云南省大理市2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量2、在下列溶液中一定能大量共存的離子組是A．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B．c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-C．含有大量Fe3+的溶液;Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的幣液:H+、Fe2+、SO42-、CO32-3、下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法正確的是(

)A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,則△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<04、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述不正確的是A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100mLB．當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24LC．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g＜m＜9.6gD．當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol5、用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（夾持裝置已略去），不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．證明氨氣極易溶于水B．證明二氧化硫具有漂白性C．證明碳酸鈉熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉高D．證明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．宋·陳鼓年《廣韻》中有“酢漿也,醋也”,食醋的主要成分為乙酸B．《詩經(jīng)》有“周原膴膴,堇荼如飴(麥芽糖)”,麥芽糖屬于單糖C．食鹽中抗結(jié)劑K4[Fe(CN)6]中的鐵元素顯+2價D．碘伏是單質(zhì)碘與聚乙烯吡咯烷酮的不定型結(jié)合物,可用于皮膚外用消毒7、用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是A．1mol·L－1,60mL B．0.5mol·L－1,80mLC．0.5mol·L－1,40mL D．1mol·L－1.80mL8、在離子濃度都為0.1mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是A．在含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SO32-C．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、AlO2-、SO32-D．在含F(xiàn)e3＋、H＋、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3＋、NH4+、H＋9、下列詞語不涉及化學(xué)變化的是A．水乳交融B．爐火純青C．滴水石穿D．百煉成鋼10、水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出還原性的是A．Na B．F2 C．Na2O D．NO211、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．維生素C常用作抗氧化劑，說明它具有還原性B．大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2、NO2的排放C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食品受潮、氧化變質(zhì)D．福爾馬林可用作食品的保鮮劑12、下列實驗誤差分析錯誤的是（）A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D．測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小13、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．X的原子序數(shù)比Y的小 B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C．X的離子半徑比Y的小 D．X的元素的最高正價比Y的大14、截至到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機容量達(dá)到10.66GW，光伏發(fā)電累計裝機容量達(dá)到17.16GW。下列左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，右圖為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是A．左圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B．右圖溶液中電子流向為從B極流出，從A極流入C．X2為氧氣D．工作時，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O15、下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是A．Na2O2可用作供氧劑 B．鋁槽車可用于濃硫酸的貯運C．水玻璃可用于木材的防火 D．在醫(yī)療上，可用碳酸鈉治療胃酸過多16、下列關(guān)于砹(85At)及其化合物的說法中，正確的是()A．穩(wěn)定性：HAt＞HClB．氧化性：At2＞I2C．At2為分子晶體D．NaAt的水溶液呈堿性二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.A、B、C、D和E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出C溶液呈強堿性時反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。Ⅱ.FeCl3可用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氯化氫氣體溶于1000g水中得到鹽酸，若該鹽酸的密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________________。（5）向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。（6）用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_____0.2NA(填“大于”“等于”或“小于”)。18、通過石油裂解制得A。以A為原料制取有機玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：已知：（-R，-R’為可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán)）請回答:（1）A中官能團(tuán)的名稱是_______，B的結(jié)構(gòu)簡式是______。（2）F→N反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，反應(yīng)類型是________。（3）C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是________。（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有____種（包括順反異構(gòu)體）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaOH溶液反應(yīng)（5）B是一種重要的工業(yè)溶劑，請完成A→B的反應(yīng)的合成路線(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式、無機試劑任選):___________________19、某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：（實驗）將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。（提出假設(shè)）假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。（設(shè)計實驗方案．驗證假設(shè)）該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象（思考與交流）（1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是_______。（2）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為_______。（3）通過方案1和方案2的實驗，你認(rèn)為上述三個假設(shè)中，_______成立。你的理由是_______。（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為_______。（5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點，并簡述理由：_______。20、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。（3）實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡述理由_________________。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。21、以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥(主要含MgO、SiO2、Fe2O3，另含少量FeO、CaO、Al2O3、B2O3等)為原料制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：回答下列問題：(1)過濾需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_______；其中玻璃棒的作用是___________。(2)濾渣1中的某種物質(zhì)是玻璃的主要成分之一，玻璃另外兩種主要成分的化學(xué)式為_____________。除雜過程加入MgO的作用是__________________。(3)寫出除雜過程中次氯酸鈣將Fe2+氧化的離子方程式__________________。(4)除雜過程中，當(dāng)c(Al3+)=1×10?5mol/L時，c(Fe3+)=__________mol/L。(已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10?34，Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10?36，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(5)濾渣3主要成分的化學(xué)式是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】根據(jù)鋁和硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：相同物質(zhì)的量的鋁，消耗的氫氧化鈉少于消耗的硫酸，所以根據(jù)生成的氫氣是5︰6可知，鋁在與稀硫酸反應(yīng)時，鋁是過量的，硫酸是不足的，而與氫氧化鈉反應(yīng)時，鋁是不足的，氫氧化鈉是過量的，所以正確的答案選B。2、B【解析】c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈堿性，氫氧化鈣微溶，硫酸鈣微溶、碳酸鈣難溶，所以Ca2+、SO42-、CO32-、OH-不能大量共存，故A錯誤；c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-不反應(yīng)，故B正確；含有大量Fe3+的溶液中Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)3，故C錯誤；含有大量NO3-的幣液:H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CO32-、H+生成二氧化碳和水，故D錯誤。3、D【詳解】A.從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A項錯誤；B.白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，B項錯誤；C.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，所以氣態(tài)硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量大于固態(tài)硫，由于放熱反應(yīng)，，故ΔH1<ΔH2，C項錯誤；D.由圖4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的總能量小于CO(g)和H2O(g)具有的總能量，為吸熱反應(yīng)，則CO(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，D項正確。答案選D。4、B【詳解】測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則根據(jù)原子守恒可知與金屬陽離子結(jié)合的氫氧根離子的質(zhì)量是5.1g，物質(zhì)的量是5.1g÷17g/mol＝0.3mol，因此金屬失去電子的物質(zhì)的量是0.3mol。A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時，消耗NaOH溶液的體積≥0.3mol÷3mol/L＝0.1L＝100ml，A正確；B．當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積不一定為2.24L，因為不能確定氣體的狀態(tài)，B錯誤；C．如果全部是鎂，則物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol×24g/mol=3.6gg，如果全部是銅，質(zhì)量是0.15mol×64g/mol＝9.6g，則參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g＜m＜9.6g，C正確；D．當(dāng)金屬全部溶解時，生成硝酸鹽的物質(zhì)的量一定是0.1mol，則未被還原的硝酸是0.3mol。根據(jù)電子得失守恒可知被還原的硝酸是0.3mol÷3＝0.1mol，所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol，D正確；答案選B。5、B【詳解】A.擠壓膠頭滴管，氨氣遇水溶解，燒瓶內(nèi)氣壓降低，在大氣壓的作用下將燒杯中的水向上壓形成“噴泉”，可以說明氨氣極易溶于水，故A正確；B.二氧化硫使高錳酸鉀褪色表現(xiàn)為二氧化硫的還原性，無法證明二氧化硫具有漂白性，故B錯誤；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱分解，而碳酸鈉不分解，則圖中小試管中溫度低碳酸氫鈉分解，可知碳酸氫鈉的穩(wěn)定性差，故C正確；D.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，用燃燒的火柴靠近能點燃?xì)怏w并有淡藍(lán)色火焰可說明生成氫氣，故D正確。故答案選：B。6、B【詳解】A、食醋的主要成分為乙酸，故A正確；B、蔗糖、麥芽糖屬于二糖，不屬于單糖，故B錯誤；C、食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，鉀顯-1價，CN-顯-1價，根據(jù)代數(shù)和為零計算出鐵元素顯+2價，故C正確；D、碘伏可用于皮膚外用消毒，故D正確。答案選B。7、B【詳解】根據(jù)圖象知，硫酸的pH=0，則c(H+)=1mol/L，c(H2SO4)=c(H+)=0.5mol/L；完全反應(yīng)時氫氧化鈉溶液的體積為40mL，根據(jù)反應(yīng)中氫氧化鈉和硫酸的關(guān)系式得：n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.5mol/L×0.04L=1mol/L×V，所以V(NaOH)==40mL，則混合溶液體積=40mL×2=80mL，故選B。8、C【詳解】A、氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，加入鋅先跟氧化性強的反應(yīng)，順序為Fe3＋>Cu2＋>H＋，故錯誤；B、還原性：SO32－>I－>Br－，先跟還原性強的反應(yīng)，因此順序是SO32－>I－>Br－，故錯誤；C、OH－結(jié)合H＋的能力強于其他，先反應(yīng)的是OH－，酸根越弱，結(jié)合H＋能力越強，H2SO3是中強酸，而Al（OH）3顯兩性，因此H＋與AlO2－結(jié)合能力強于與SO32－的結(jié)合因此順序是OH－>AlO2－>SO32－，故正確；D、根據(jù)C選項的分析，先于H＋結(jié)合，根據(jù)Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4＋，推出Fe3＋的結(jié)合OH－的能力大于NH4＋，因此順序是H＋>Fe3＋>NH4＋，D不正確；故選C。9、A【解析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、水乳交融是像水和乳汁那樣融合在一起，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

B、爐火純青，原指道士煉丹成功時的火侯，當(dāng)溫度超過3000℃，火焰由白轉(zhuǎn)藍(lán)，這就是“爐火純青”了，涉及燃燒，是化學(xué)變化；

C、水在下落過程中溶解了空氣中的二氧化碳生成了碳酸，碳酸和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，導(dǎo)致石頭慢慢會磨穿，屬于化學(xué)變化；

D、生鐵與鋼的主要不同是含碳量不同，生鐵煉成鋼要通過多次鍛煉，降低含碳量等，過程中發(fā)生了化學(xué)變化。

故答案選A。【點睛】解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化。10、B【詳解】A．Na與生成氫氣，中H的化合價降低被還原，表現(xiàn)出氧化性，故A不選；B．與F2反應(yīng)生成O2和HF，中O的化合價升高被氧化，表現(xiàn)出還原性，故選B；C．與Na2O反應(yīng)生成NaOH，中沒有元素化合價發(fā)生變化，則即沒體現(xiàn)還原性又沒體現(xiàn)氧化性，故C不選；D．與NO2反應(yīng)生成HNO3和NO，中沒有元素化合價發(fā)生變化，則即沒體現(xiàn)還原性又沒體現(xiàn)氧化性，故D不選。答案選B11、D【解析】A、維生素C常用作抗氧化劑，說明維生素C可以和氧化劑反應(yīng)，自身具有還原性，故A正確；B、礦物燃料中的S、N燃燒時會生成有毒氣體SO2、NOx，所以實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)可以減少SO2、NOx的排放，故B正確；；C、硅膠具有開放的多孔結(jié)構(gòu)，吸附性強，可作食品的吸水劑，鐵粉具有還原性，可作抗氧化劑，故C正確；D、福爾馬林為HCHO的水溶液，HCHO有毒，不能用作食品的保鮮劑，故D錯誤；答案選D?！久麕燑c睛】考查化學(xué)在社會生活中的應(yīng)用，涉及環(huán)境污染的來源與防治、食品安全等，其中綠色化學(xué)的特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料；（2）在無毒無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社會安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。12、B【詳解】A．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子濃度減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故A正確；B．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯誤；C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會導(dǎo)致所測溶液體積偏小，故C正確；D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D正確；故選B。13、C【分析】X元素的陽離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，故X元素為第3周期的金屬元素；Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，故Y元素為第2周期的非金屬元素。【詳解】A．第3周期的原子序數(shù)大于第2周期，故原子序數(shù)X>Y，A錯誤；B．X為第3周期金屬元素，最外層電子數(shù)小于等于3，Y為第2周期非金屬元素，最外層電子數(shù)大于3，故最外層電子數(shù)X<Y，B錯誤；C．X、Y離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越多半徑越小，故離子半徑X<Y，C正確；D．X的最高正價為+1～+3，Y的最高正價為+3～+5（氧元素、氟元素?zé)o最高正價），D錯誤；故選C?！军c睛】微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：1、看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；2、電子層數(shù)相同時，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小；3、電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時，看電子數(shù)，電子數(shù)越多越多半徑越大。14、D【解析】A項，左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，右圖為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置，該裝置工作時，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，則氮元素被氧化，氫元素被還原，所以生成氮氣的電極A是陽極，生成氫氣的電極B是陰極，則左圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A錯誤；B項，電解時，電子的流向為：陽極(A極)→電源，電源→陰極(B極)，故B錯誤；C項，陰極B上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以X2為H2，故C錯誤；D項，A極為陽極，CO(NH2)2發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，故D正確。點睛：本題考查了電解原理，電解發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因此氧還原反應(yīng)原理可以運用到該部分知識中，明確元素化合價變化與陰陽極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，在本題中，通過已知結(jié)合圖示信息分析右側(cè)相關(guān)元素化合價變化情況，根據(jù)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生還原反應(yīng)確定陰陽極，然后再判斷電源的正負(fù)極。15、D【詳解】A.過氧化鈉可以和二氧化碳、水等物質(zhì)反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；B.在常溫下金屬鋁遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸，故B正確；C.水玻璃為硅酸鈉，將木材用硅酸鈉溶液浸泡不易燃燒，可用于木材的防火，故C正確；D.碳酸鈉堿性較強，對胃有腐蝕性，在醫(yī)療上，可用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故D錯誤；答案選D。16、C【解析】A、非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，Cl和At屬于同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，Cl的非金屬性強于At，即HCl比HAt穩(wěn)定，故A錯誤；B、同主族從上到下，非金屬性減弱，I的非金屬性強于At，即I2的氧化性強于At2，，故B錯誤；C、At2屬于分子晶體，故C正確；D、HAt屬于強酸，則NaAt屬于強堿強酸鹽，其水溶液顯中性，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓mol·L-12mol·L-1小于【分析】Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O，再結(jié)合流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及提供的信息進(jìn)行分析判斷，從而得解；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液質(zhì)量為×36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，結(jié)合c=計算；（5）還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，表示出參加反應(yīng)的n（Br-），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c=計算；（6）鐵離子水解制備膠體，膠體可凈化水，且水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O；（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，A具有氧化性為I2，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應(yīng)的反應(yīng)離子方程式為：SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-；（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進(jìn)行，則A為Al，D為H2，A與強堿性溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）若A、C均為化合物，C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，判斷C為CO2，為酸性強的制備酸性弱的反應(yīng)，E為白色沉淀不含金屬元素，判斷E為H2SiO3，則A為硅酸鹽，足量的C與A反應(yīng)生成E的一個離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液質(zhì)量為×36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，由c==mol/L；（5）還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n（Fe2+）=xmol，n（Br-）=2xmol，未反應(yīng)的n（Br-）=0.3mol，參加反應(yīng)的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+（2x-0.3）×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L；（6）100mL2mol/L的FeCl3溶液，其物質(zhì)的量為0.2mol，因為水解為可逆反應(yīng)，且生成膠體為微觀粒子的集合體，則生成具有凈水作用的微粒數(shù)小于0.2NA。【點睛】本題考查無機推斷、氧化還原反應(yīng)的計算及濃度計算等，綜合性較強，把握氧化還原反應(yīng)中電子守恒、鹽類水解及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算公式等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等。18、碳碳雙鍵加聚反應(yīng)5【解析】本題考查有機物推斷和合成，（1）根據(jù)A的分子式，且A是石油裂解產(chǎn)生，因此A為丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式，推出E的單體是CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，D與X發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，D和X反應(yīng)物是CH2=C(CH3)COOH和HO－CH2－CH2－OH，根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，因此推出D為CH2=C(CH3)COOH，X為HO－CH2－CH2－OH，C通過消去反應(yīng)生成D，則C的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）D和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，即F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH3，N為高分子化合物，F(xiàn)通過加聚反應(yīng)生成N，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（3）C中含有羥基和羧基，通過縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，能與NaOH反應(yīng)，說明含有酯基，因此屬于甲酸某酯，符合的形式有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3(存在順反異構(gòu)，2種)、HCOOC(CH3)=CH2、，共有5種；（5）根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)簡式，應(yīng)CH2=CHCH3先HBr或HCl發(fā)生加成反應(yīng)，假設(shè)A與HCl反應(yīng)生成CH3CHClCH3，然后發(fā)生水解反應(yīng)，生成CH3CH(OH)CH3，最后發(fā)生氧化反應(yīng)，即得到，因此合成路線為。點睛：本題的難點是同分異構(gòu)體的判斷，先根據(jù)題中信息，推出所寫同分異構(gòu)體應(yīng)是甲酸某酯，推出“HCOOC－C－C”，然后添加碳碳雙鍵，然后再寫出支鏈的形式HCOOC(CH3)=CH2，特別注意碳碳雙鍵和環(huán)烷烴互為同分異構(gòu)體，最后判斷出。19、Na2CO3溶液也顯堿性，會使酚酞試液變紅Na2CO3假設(shè)2方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在；方案2的②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在4Na＋3CO22Na2CO3＋C不同意，因為反應(yīng)物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）【解析】(1)取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變紅，原因有，可以是生成的氧化鈉溶于水和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液的作用，也可以碳酸鈉溶液水解顯堿性的作用，也可以是二者的混合物，所以方案1不正確；故答案為：Na2CO2溶液顯堿性，也會使酚酞變紅；

(2)取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有碳酸鈉，靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無變化，說明一定無氧化鈉，因為氧化鈉和水反應(yīng)一定生成氫氧化鈉溶液，故答案為：Na2CO3；

(3)依據(jù)上述分析和現(xiàn)象判斷，假設(shè)2正確；因為取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有碳酸鈉，靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無變化，說明一定無氧化鈉，因為氧化鈉和水反應(yīng)一定生成氫氧化鈉溶液；故答案為：假設(shè)2方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在；方案2的②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在；

(4)依據(jù)現(xiàn)象和實驗分析判斷鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；故答案為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；

(5)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．是錯誤的，在反應(yīng)過程中，是鈉在二氧化碳?xì)怏w中的燃燒反應(yīng)，無氫元素的存在，實驗依據(jù)元素守恒可置換不可能生成氫氧化鈉，故答案為：不同意，因為反應(yīng)物中無氫元素。20、減小熱量散失偏小不相等相等因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小【解析】（1）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏小；

（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL