湖南省邵陽市新邵縣2026屆化學高一上期中預(yù)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為A．1：3 B．3:1 C．1：2 D．2：12、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，過濾所得濾液中滴加NaHSO4溶液，則發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH-=H2OC．c點，兩溶液中離子總濃度相同D．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液顯中性，d點對應(yīng)的溶液顯酸性3、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來,這種試劑是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl24、天然碳元素的相對原子質(zhì)量為12.01，若在自然界碳元素有12C、13C兩種同位素，則12C與13C的質(zhì)量比為：A．等于1:99 B．大于99:1 C．等于99:1 D．小于99:15、50g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應(yīng)，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶得三種鹽的晶體共(不含結(jié)晶水)218g，則反應(yīng)中生成H2的物質(zhì)的量為（）A．1.75mol B．1molC．1.5mol D．0.75mol6、在同溫、同壓下，A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則A與B的體積之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶27、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制0.1mol/L硫酸銅溶液80mL稱取膽礬固體25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C排水法收集高錳酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣先移除導管，后熄滅酒精燈D測定醋酸溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上A．A B．B C．C D．D8、對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1C．Cl2既做氧化劑又做還原劑D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶19、下表是某城市空氣質(zhì)量每周公報的部分內(nèi)容。對表中3個空氣質(zhì)量指標不會產(chǎn)生影響的是()項目

空氣污染指數(shù)(API)

空氣質(zhì)量級別

空氣質(zhì)量描述

總懸浮顆粒

52

Ⅱ

良

二氧化硫

7

I

優(yōu)

二氧化氮

24

I

優(yōu)

A．焚燒垃圾 B．使用含磷洗衣粉C．汽車排放的尾氣 D．用煤和石油產(chǎn)品10、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A．“鈷酞菁”分子能透過半透膜B．此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)C．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電D．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為溶液11、下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A．Cu B．熔融的MgCl2C．酒精 D．蔗糖12、實驗室制取少量N2，常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．NaNO2是還原劑B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物13、檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－，下列操作最合理的是A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液B．加BaCl2溶液即可C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．加Ba(NO3)2溶液即可14、已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，則M2O7x-中的M的化合價為（）A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋615、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A．H2和O2反應(yīng)生成水 B．鋅片投入稀硫酸中C．雙氧水(H2O2)分解制取O2 D．高爐煉鐵16、配制240mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要12mol/L的濃鹽酸的體積為（）A．12mL B．25mLC．20.8mL D．12.5mL二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________．18、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。19、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a．__b．__。（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是__進（填圖中字母）。（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是__。（4）若用裝置制蒸餾水，實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量__，其作用是防止暴沸。20、下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答有關(guān)問題：(1)裝置A中玻璃儀器①的名稱是________，進水的方向是從____口(填字母)進水。(2)利用裝置B分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進行的具體操作是_________________。(3)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置________(填字母，下同)；從碘水中分離出I2，應(yīng)選擇裝置________。21、I.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請將上述物質(zhì)按要求完成下列問題(用相應(yīng)化學式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質(zhì)的是_______________________。II.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：__________________________。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號)。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運動D．膠體微粒能透過濾紙

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

隔板不移動，說明兩邊的壓強相等，溫度相同，因此體積比等于物質(zhì)的量之比，即有==4，解得混合氣體物質(zhì)的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即為3：1，故選項B正確。2、D【解析】

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，據(jù)圖可知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確：B.根據(jù)圖知，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則達b點時發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，此時溶液的溶質(zhì)為NaOH，所以在b點過濾所得濾液中滴加NaHSO4溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：H＋+OH－=H2O，故B正確；C.溶液導電能力與離子濃度成正比，c點時兩溶液的導電能力相同，說明兩溶液中離子的總濃度相同，故C正確；D.a點時①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中呈中性，d點時②中溶質(zhì)為Na2SO4，硫酸鈉溶液呈中性，故D錯誤，答案選D?！军c睛】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點溶液中溶質(zhì)成分是解答本題的關(guān)鍵，要特別注意溶液導電能力與離子濃度成正比，為易錯點。3、B【解析】

用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時的現(xiàn)象要不相同【詳解】A.HCl與NaOH、Ba(OH)2混合都無明顯現(xiàn)象，A不可行；B.H2SO4與NaOH混合時無明顯現(xiàn)象，H2SO4與Na2CO3混合時產(chǎn)生氣泡，H2SO4與Ba(OH)2混合時產(chǎn)生白色沉淀，B可行；C.Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無明顯現(xiàn)象，C不可行；D.CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產(chǎn)生白色沉淀，D不可行。故選B。4、D【解析】根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量的計算，令12C原子個數(shù)百分比為x，則13C原子個數(shù)百分比為（1－x），12.01=12×x＋13×(1－x，解得x=0.99，則13C的原子個數(shù)百分比為0.01，原子個數(shù)百分比為0.99：0.01=99：1，質(zhì)量比小于99：1，故D正確。5、A【解析】

反應(yīng)中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2(SO4)3可知道固體增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量，在H2SO4中氫元素與硫酸根的物質(zhì)的量比為2：1，氫氣和硫酸根的物質(zhì)的量之比為1:1，據(jù)此計算生成氫氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻糠磻?yīng)中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2(SO4)3，可知道固體增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量，即硫酸根質(zhì)量為：218g-50g=168g，硫酸根的物質(zhì)的量為：=1.75mol，氫氣和硫酸根的物質(zhì)的量之比為1:1，即氫氣的物質(zhì)的量也為1.75mol。答案選A。6、C【解析】

在同溫、同壓下，氣體的Vm相等，根據(jù)分子中含有的原子個數(shù)可知分子數(shù)之比為2∶1，由n==可知，氣體的分子數(shù)之比等于體積之比，則體積比為2∶1。故選C。7、C【解析】

A.NaOH具有強腐蝕性，且易潮解，固體表面易形成NaOH溶液而被濾紙吸附，所以不能用濾紙稱量NaOH固體，應(yīng)用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，故A操作錯誤；B.不能在容量瓶中直接溶解配制溶液，且需要稱取膽礬固體的質(zhì)量為：0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，并不是25.0g，故B不能達到實驗?zāi)康?；C.氧氣難溶于水，可用排水法收集；為防止倒吸，實驗時應(yīng)先移除導管，后熄滅酒精燈，故C符合題意；D.測定溶液的pH時，pH試紙一般不能事先濕潤，如測定醋酸溶液的pH時，若用濕潤的pH試紙會造成測定結(jié)果偏高，故D操作錯誤；答案選C。8、C【解析】

A.反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故A錯誤；B.由反應(yīng)可知，1個Cl原子失去電子，被氧化，5個Cl原子得到電子被還原，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，故B錯誤；C.反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故C正確；D.氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，為1∶1，故D錯誤；答案：C?！军c睛】根據(jù)氧化劑：化合價降低，得電子，被還原；還原劑：化合價升高，失電子，被氧化。9、B【解析】

A、焚燒垃圾會產(chǎn)生大量的可吸入顆粒和有害氣體，含有表中項目，A錯誤；B、使用含磷洗衣粉會造成水體污染，對表中三個空氣質(zhì)量指標不會產(chǎn)生影響，B正確；C、汽車排放的尾氣還有較多的二氧化氮等有害物質(zhì)，含表中項目，C錯誤；D、用煤和石油產(chǎn)品作燃料燃燒會有二氧化硫生成，含表中項目，D錯誤；答案選B。10、B【解析】

鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），分散在水中所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、“鈷酞菁”分子達到了膠體粒子的直徑范圍，能透過濾紙，但不能透過半透膜，選項A錯誤；B、為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性，此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)，選項B正確；C．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體，膠體不顯電性，呈電中性，選項C錯誤；D．“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，難度不大，明確膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵。11、B【解析】

溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導電，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．Cu能導電，但Cu是單質(zhì)不是化合物，所以Cu不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融的MgCl2中含有自由移動的鎂離子和氯離子，所以能導電，熔融的MgCl2是能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)，故B正確；C．酒精中沒有自由移動的陰陽離子，所以不能導電，酒精是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．蔗糖中沒有自由移動的陰陽離子，所以不能導電，蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案選B。12、D【解析】A、NaNO2中N元素的化合價降低，得電子，作氧化劑，故A錯誤；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol電子，消耗1molNH4Cl失去3mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子為3mol，故B錯誤；C、NH4Cl中的N元素化合價升高，失去電子被氧化，故C錯誤；D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故選D。13、C【解析】

在檢驗是否含有硫酸根離子時，需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾．在實驗過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整．【詳解】A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故A錯誤；B、加入BaCl2溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；C、先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故C正確。D、Ba（NO3）2溶液，不能排除亞硫酸根離子碳酸根離子的干擾，故D錯誤；故選C?！军c睛】在實驗設(shè)計中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無法對結(jié)論進行準確的定性．所以實驗中要注意考慮彼此微粒和物質(zhì)之間的干擾．易錯點，注意干擾的物質(zhì)和微粒的處理．14、D【解析】

該反應(yīng)是離子反應(yīng)型的氧化還原反應(yīng)，由電荷守恒可以得到式子：-x+3×（-2）+14=2×3，x=2，則M2O72-，假設(shè)M的化合價為y，則有-2×7+2y=-2，y=+6；故選D。15、B【解析】

A.H2和O2反應(yīng)，是分子間發(fā)生的反應(yīng)，沒有離子參與，A不合題意；B.鋅片投入稀硫酸中，其實質(zhì)是Zn與硫酸電離產(chǎn)生的H+反應(yīng)，生成Zn2+和H2，B符合題意；C.雙氧水(H2O2)分子發(fā)生分解，從而制得O2，沒有離子參與反應(yīng)，C不合題意；D.高爐煉鐵是CO分子還原Fe2O3固體，從而獲得Fe，沒有離子參與反應(yīng)，D不合題意。故選B?！军c睛】在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。在中學階段僅限于在溶液中進行的反應(yīng)，可以說離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。因為電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。16、C【解析】

根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析作答。【詳解】配制240mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要容量瓶，而容量瓶的規(guī)格中無240mL的，故需選擇250mL容量瓶進行配制，設(shè)需要12mol/L的濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則：250mL×1mol/L=V×12mol/L解得V20.8mL，C項正確，答案選C?！军c睛】熟悉常見容量瓶的規(guī)格是解題的關(guān)鍵。配制的溶液若不是容量瓶的規(guī)格，則采用就近原則來選擇容量瓶。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實驗③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。18、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)．【詳解】（1）當溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．19、蒸餾燒瓶冷凝管g溫度計碎瓷片（沸石）【解析】

（1）由圖可知儀器的名稱；（2）冷水下進上出，在冷凝管中停留時間長，冷卻效果好；（3）分離四氯化碳和酒精的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度；（4）若用裝置制蒸餾水，加熱時需要防止液體劇烈沸騰?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）實驗過程中，需要通冷水，應(yīng)該是下口進上口出，則圖中的進水方向是g進，f出；（3）分離四氯化碳和酒精的混合物，應(yīng)該采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度，圖中缺少的儀器為溫度計；（4）若用裝置制蒸餾水，加熱時需要防止液體劇烈沸騰，則實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸。20、冷凝管(或直形冷凝管)a先將分液漏斗上部的玻璃塞打開，再旋開分液漏斗的旋塞CB【解析】

根據(jù)蒸餾、分液、蒸發(fā)的原理、裝置、操作等回答。【詳解】(1)裝置A是蒸餾裝置，其中玻璃儀器①是冷凝管。為提高冷凝效率，應(yīng)使水流方向與蒸氣流向相反，即水從a口進、從b口出。(2)利用裝