2026屆四川省德陽市羅江中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式中正確的是（）A．小蘇打溶液中加入燒堿溶液：HCOB．氯化鋁溶液中加入過量氨水：AlC．向氯化亞鐵溶液中加入氯水：2FeD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O2、下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD酒精氫氣NaOH溶液CuA．A B．B C．C D．D3、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和NaCl溶液B．實(shí)驗(yàn)室采用圖所示裝置收集Cl2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)4、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（）①Si可用來制造半導(dǎo)體材料②硅膠作袋裝食品的干燥劑③氧化鋁作耐火材料④二氧化硫漂白食物A．只有①② B．只有①②③ C．只有①③④ D．都正確5、下列過程的原理屬于化學(xué)變化的是()A．氯氣液化 B．碘單質(zhì)升華 C．氫氧化鈉潮解 D．碳酸鈉晶體風(fēng)化6、由一種元素組成的物質(zhì)（）A．一定是一種單質(zhì) B．一定是純凈物C．一定是化合物 D．可能是純凈物也可能是混合物7、下列各組離子,在溶液中可以大量共存的是()A．H+、Na+、NO3－、OH－ B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－ D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－8、關(guān)于鋁熱反應(yīng)2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3的說法正確的是A．Al發(fā)生氧化反應(yīng) B．Fe2O3被氧化C．Fe是還原劑 D．Al2O3是還原產(chǎn)物9、在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為()A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol10、氰，硫氰等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似，陰離子的還原性順序?yàn)椋?，又知，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應(yīng)中，不合理的是（）A．濃B．C．D．11、下列元素中，原子半徑最小的是A．Na B．Al C．S D．Cl12、下列說法不正確的是()A．做CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)時，尾氣用點(diǎn)燃的方法除去B．實(shí)驗(yàn)室制取O2、CO2，多余的少量氣體可以排放到空氣中C．實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的過量有毒尾氣，一定要排放到室外空氣中D．“水滴石穿”是因?yàn)槿芙饬薈O2的雨水與CaCO3作用生成Ca(HCO3)213、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀鹽酸，同時用pH計(jì)測定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入足量還原鐵粉充分?jǐn)嚢?，然后過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④Na2SO4CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（）A．1L溶液中含陰、陽離子總數(shù)是0.6NAB．500mL溶液中Ba2+的濃度是0.2mol·L－1C．500mL溶液中NO3－的濃度是0.4mol·L－1D．1L溶液中含有0.2NA個NO3－15、在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．OH-、HCO3－、Na+ B．Cu2＋、NH4＋、OH－C．Ba2＋、K＋、NO3－ D．Ag＋、Cl－、SO42－16、在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋ǎ〢．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙17、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價18、下列各選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()A．表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種半徑的大小關(guān)系B．表示ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)C．表示第三周期各主族元素的最高化合價D．表示第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和19、已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI;②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應(yīng)，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是A． B． C． D．20、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是A． B．C． D．21、將盛有N2和NO2混合氣體25mL的量筒倒立于水槽里，過一段時間后，氣體體積縮小到15mL后不再變化(同溫同壓下)，原混合氣體中N2和NO2的體積比是A．4∶1 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶122、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.3mol/LCaCl2溶液中，Cl－數(shù)目為0.6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為1.25NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Fe與22.4LCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．0.5molOH－中質(zhì)子數(shù)為5NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題：（1）X、Y和Z的元素符號分別為_______、__________、_______。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_________、_______。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為__________________________。24、（12分）某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。制取Y氣體的化學(xué)方程式是________________________。(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。25、（12分）某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在?！睘榇耍麄冊O(shè)計(jì)了如下圖所示的裝器。請回答下列問題（1）寫出A中銀與HNO3反應(yīng)時所有可能的離子方程式_____________________。（2）實(shí)驗(yàn)開始時，打開分液漏斗前要先打開活塞______(填“K1”或“K2”)，其目的是___________。（3）裝置中B瓶選用的試劑______________。a.H2Ob.濃硫酸c.NaOH熔液（4）裝置E中長頸漏斗的作用____________。（5）反應(yīng)停止后，欲想證明有NO生成，需要怎樣操作：__________，當(dāng)出現(xiàn)何種現(xiàn)象說明有NO生成____________。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2)。為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（查閱資料）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（制取氣體）（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是____。（2）收集氯氣應(yīng)將圖1導(dǎo)管的a接口與圖2導(dǎo)管的_____________接口連接(填“b”或“c)。（3）已知氯氣中含有HCl雜質(zhì)，可用______________除去。（實(shí)驗(yàn)探究）（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。（5）按圖3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色。由此得出的結(jié)論是_____________________________________________________________________。（6）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。（聯(lián)系實(shí)際）（7）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是______________(雙項(xiàng)選擇，填序號)。A．將人群向高處疏散B．將人群向低處疏散C．關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位D．關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位27、（12分）已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉。某興趣小組為檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)及探究二氧化硫的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):I．檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)（1）往圓底燒瓶A中加入待測液1.0mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a為_______，溶液b為_______。（2）向裝置A中滴加足量溶液a，Na2SO3反應(yīng)完全后，微熱裝置A使SO2完全逸出。實(shí)驗(yàn)前后測得C裝置增重2.4g，則Na2SO3溶液物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，并判斷Na2SO3固體是否變質(zhì)______（填是或否）。II．利用以上裝置制備適量SO2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較H2SO3、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，并探究SO2的化學(xué)性質(zhì)。（1）試劑X是___________；試劑Y是___________；試劑Z是___________。（2）關(guān)閉止水夾b，打開止水夾a，向裝置中通入SO2，當(dāng)觀察到_________，即證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)。（3）關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，繼續(xù)通入SO2，溴水褪色，說明SO2具有_______；寫出相應(yīng)的離子方程式______________________。28、（14分）按要求填空：(1)除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，按要求完成化學(xué)用語。①除去Fe2O3中混有的少量SiO2雜質(zhì)，寫出有關(guān)的離子方程式______；②除去NO中混有的少量NO2雜質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。③除去Mg中混有的少量Al雜質(zhì)，寫出有關(guān)的離子方程式______。(2)將1.92gCu投入到100mL某濃度的硝酸溶液中。銅完全反應(yīng)后共收集到1.12LNO2與NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。①反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量為______；②所產(chǎn)生的氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為______。29、（10分）某課外活動小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________(2)C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是__________(3)反應(yīng)開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),活動小組擬繼續(xù)通過實(shí)驗(yàn)鑒定該固體的成分。請你協(xié)助他們完成該實(shí)驗(yàn)探究。步驟①:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍(lán),證明該固體中含有__________離子步驟②:向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有__________離子

(4)從綠色化學(xué)的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請你提出改進(jìn)的意見。__________(5)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.小蘇打溶液中加入燒堿溶液的離子反應(yīng)為HCO3?+OH?═H2O+CO32?，故A錯誤；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C.向氯化亞鐵溶液中加入氯水的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?，故C正確；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合的離子反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋=BaSO4↓＋H2O故D錯誤；故選：C.【點(diǎn)睛】離子方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)不能局部約簡，要符合客觀事實(shí)，符合實(shí)際參加反應(yīng)的離子數(shù)之比。2、D【解析】

A．乙醇是液態(tài)物質(zhì)，容易燃燒，所以屬于易燃液體，圖中標(biāo)志合理，A正確；B．氫氣是易燃?xì)怏w，圖中標(biāo)志為易燃?xì)怏w，B正確；C．硫酸有強(qiáng)腐蝕性，試管中的液體倒在手上或桌面上會產(chǎn)生腐蝕作用，表示該藥品是腐蝕品，C正確；D．Cu是金屬單質(zhì)，無強(qiáng)氧化性，無腐蝕性，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。3、A【解析】

A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，激光筆可鑒別氫氧化鐵膠體和NaCl溶液，故A正確；B．氯氣的密度比空氣密度大，收集氨氣時應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)入，故B錯誤；C．二者均與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，不能除雜，故C錯誤；D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，故D錯誤；故選：A。【點(diǎn)睛】掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，注意二者的鑒別和分離的方法。4、B【解析】

①晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，高純硅可用作半導(dǎo)體材料，①正確；②硅膠多孔能吸水，無毒，可作袋裝食品的干燥劑，②正確；③氧化鋁熔點(diǎn)高，可做耐火材料，③正確；④二氧化硫有毒，不能用于漂白食物，④錯誤；①②③正確，答案選B。5、D【解析】

A．氯氣液化是將Cl2液化，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，A與題意不符；B．碘單質(zhì)升華是將I2轉(zhuǎn)化為碘蒸氣，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，B與題意不符；C．氫氧化鈉潮解，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，C與題意不符；D．碳酸鈉晶體風(fēng)化，碳酸鈉晶體中含有結(jié)晶水，而風(fēng)化后生成碳酸鈉粉末，不含結(jié)晶水，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，D符合題意；答案為D。6、D【解析】

由一種元素組成的物質(zhì)，可能是只含有一種構(gòu)成微粒的純凈物，如O2；也可能含有多種微粒構(gòu)成的混合物，如含O2、O3的物質(zhì)，因此該物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，故合理選項(xiàng)是D。7、B【解析】

A、H＋和OH－發(fā)生中和反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B、能夠大量共存，故B符合題意；C、Ca2＋和CO32－因生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D、Ba2＋和SO42－因生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子共存，先看溶液有無顏色，Cu2＋顯藍(lán)色，F(xiàn)e2＋淺綠色，F(xiàn)e3＋棕色，MnO4－紫(紅)色；二看溶液顯酸性還是堿性；三看反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的不能大量共存。8、A【解析】

A．Al失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．Fe2O3中Fe元素的化合價降低，F(xiàn)e2O3被還原，故B錯誤；C．Fe是生成物，是還原產(chǎn)物，不是還原劑，故C錯誤；D．Al失去電子被氧化，生成的產(chǎn)物為Al2O3，則Al2O3是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故答案為A。9、B【解析】

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol/L，Mg2＋為1.5mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒可知c(SO42-)==1．5mol/L，故B項(xiàng)正確。10、B【解析】

由陰離子的還原性強(qiáng)弱為，可知氧化性順序?yàn)?，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性以及鹵素單質(zhì)的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼．濃鹽酸可與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，因還原性Cl-<CN-，則可發(fā)生濃，故A合理；B．鹵素單質(zhì)能與水反應(yīng)，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應(yīng)，發(fā)生，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，不能拆成離子形式，故B不合理；C．與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)，故C合理；D．還原性：，則能氧化，即，故D合理；故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，把握離子的還原性及氧化還原反應(yīng)中氧化性比較規(guī)律為解答的關(guān)鍵，要注重知識的遷移應(yīng)用。11、D【解析】

Na、Al、S、Cl為同周期元素，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑最小的是Cl；答案選D。12、C【解析】

A、一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，可用點(diǎn)燃方法除去，故A正確；B、O2、CO2都不是污染性氣體，多余的少量氣體可以排放到空氣中，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的過量有毒尾氣，不能直接排放到室外，要進(jìn)行處理后才能排放到室外空氣中，故C錯誤；D、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO2的雨水能把“石頭穿透”，故D正確。答案選C。13、C【解析】

①KOH與鹽酸反應(yīng)生成KCl，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選硝酸，故①錯誤；②Fe與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4，反應(yīng)后過濾可除雜，故②正確；③CO2與NaOH反應(yīng)，而氫氣與NaOH、濃硫酸均不反應(yīng)，洗氣可除雜，故③正確；④CaCO3不溶于水,Na2SO4溶于水，則溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶可除雜，故④正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】除雜“四原則”：(1)不增，不得引入新雜質(zhì)；(2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)；(3)易分，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離；(4)易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。14、D【解析】

A、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，則陰離子數(shù)是0.4NA、陽離子數(shù)是0.2NA、陰、陽離子總數(shù)是0.6NA，A正確；B、Ba2+的濃度與體積無關(guān)，Ba2+的濃度是0.2mol·L－1，B正確；C、NO3－的濃度與體積無關(guān)，NO3－的濃度是0.4mol·L－1，C正確；D、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，由Ba(NO3)2的化學(xué)式可知，1L溶液中含有0.4NA個NO3－，D錯誤；答案選D。15、C【解析】

A．OH-、HCO3-之間發(fā)生反應(yīng)，且二者都與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，NH4＋和OH－也反應(yīng)生成一水合氨，OH-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ba2+、K+、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Ag+與Cl-、SO42-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存，需要注意離子之間發(fā)生復(fù)分解或氧化還原反應(yīng)都不能共存，尤其注意題干有要求的習(xí)題，例如酸性溶液，堿性溶液或與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液等，考慮在原離子組的基礎(chǔ)上還有大量的氫離子或氫氧根離子的存在。16、B【解析】

鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)?m(H2)=2.3g?0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)?m(O2)=m(Na2O)=6.2g，將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c<氫氧化鈉<氧化鈉=過氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丁<甲<乙=丙，答案選B。17、B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進(jìn)而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯點(diǎn)是選項(xiàng)B，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與非金屬氫化物的不同。難點(diǎn)是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識點(diǎn)。18、D【解析】

A.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故A正確；B.ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)為2，相等，故B正確；C.第三周期各主族元素的最外層電子數(shù)逐漸增大，最高化合價依次升高，故C正確；D.第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和分別為1、2、3、0、2、4、6，與圖像不符，故D錯誤。答案選D。19、C【解析】

離子還原性SO32->I－>Fe2+、故首先發(fā)生反應(yīng)①SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積,【詳解】A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為:0.1mol22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積與計(jì)算結(jié)果不一致,故A錯誤;B.0.1molSO32-完全反應(yīng)后,然后發(fā)生2I－+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24L,0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故0.1molI-完全反應(yīng)時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,圖象中氯氣的體積與計(jì)算結(jié)果不一致,故B錯誤;C.0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可以知道,0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為:0.20mol22.4L/mol=4.48L,圖象與實(shí)際一致,故C選項(xiàng)是正確的;D.SO32-、Fe2+、I－完全時消耗的氯氣為0.20mol,產(chǎn)生的氯離子為0.40mol和,圖象中氯離子的物質(zhì)的量不符，故D錯誤;答案：C【點(diǎn)睛】根據(jù)離子還原性SO32->I－>Fe2+,故首先發(fā)生反應(yīng)SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積,據(jù)此進(jìn)行判斷。20、C【解析】

A項(xiàng)、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，裝置不漏氣；B項(xiàng)、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中加水，形成的液面高度不變，說明裝置氣密性良好，裝置不漏氣；C項(xiàng)、當(dāng)向右拉動注射器的活塞時，錐形瓶內(nèi)的空氣體積增大壓強(qiáng)變小，若氣密性良好則可以看到長頸漏斗的下端會產(chǎn)生氣泡，向右拉活塞時無氣泡，說明裝置一定漏氣；D項(xiàng)、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使廣口瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，裝置不漏氣；故選C?！军c(diǎn)睛】裝置氣密性檢驗(yàn)有多種方法，實(shí)驗(yàn)裝置不同，但原理都是依據(jù)密閉裝置中存在壓強(qiáng)差，據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡判斷裝置是否漏氣。21、B【解析】混合氣體中的N2既不溶于水，也不與水反應(yīng)，只有NO2溶于水．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOΔV313－1＝2x25－15＝10x＝10mL×＝15mL，則V(N2)∶V(NO2)＝(25－15)∶15＝2∶3。答案選B。22、C【解析】

A.題中沒有告訴氯化鈣溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.標(biāo)況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，但氧氣為雙原子分子，臭氧為三原子分子，故0.5mol混合物中含有的氧原子的個數(shù)介于NA到1.5NA個之間，故B錯誤；C.標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個電子，故C正確；D.一個OH-含有含有10個電子和9個質(zhì)子，則0.5molOH-含有4.5mol質(zhì)子，所以質(zhì)子數(shù)為4.5NA，故D錯誤；正確答案是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。二、非選擇題(共84分)23、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】

（1）根據(jù)題意，由密度最小的氣體推出：X為H，Y為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na；（2）根據(jù)所學(xué)知識，很容易得出常見物質(zhì)NaOH、Na2O2中，既含有共價鍵又含有離子鍵；（3）H2O2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵；酸性條件下高錳酸鉀將雙氧水氧化成氧氣；已知反應(yīng)物為H2O2、CN-、OH-，產(chǎn)物為CO32-、NH3，配平即可?！驹斀狻?1)X、Y和Z的元素符號分別為H、O、Na，故答案為：H；O；Na；(2)由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有NaOH，Na2O2，故答案為：NaOH；Na2O2；(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質(zhì)是過氧化氫，與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，過氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。24、帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞、(NH4)2CO3堿石灰吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【解析】

“E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生”是解答此題的突破點(diǎn)，純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過灼熱鉑絲后，得紅棕色氣體，是一個很明顯的現(xiàn)象，中學(xué)學(xué)過的所有氣體中，只有NO2是紅棕色氣體，從本題所限定的反應(yīng)物中，只能設(shè)法從(NH4)2CO3固體獲取NO2，由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO繼續(xù)被氧化，在E中得到棕色NO2氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3，另一種是O2，因?yàn)镸是固態(tài)碳酸鹽熱分解產(chǎn)生的，而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的結(jié)論，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】碳酸鹽分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當(dāng)與M氣體反應(yīng)時Y氣體過量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F(xiàn)中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，則（1）A中加熱分解(NH4)2CO3產(chǎn)生氨氣，所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞；（2）碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水；（3）C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y為氧氣，Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。25、Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OK1把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化b防止倒吸打開D中的活塞K2并通入O2D中無色氣體變成紅棕色【解析】（1）銀和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變稀，銀和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，硝酸銀和水，反應(yīng)的可能化學(xué)方程式為Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O、3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；（2）通入氮?dú)馐桥懦b置中的空氣，避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧化為二氧化氮；因此實(shí)驗(yàn)開始時，打開分液漏斗前要先打開活塞K1，其目的是把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化；（3）B裝置是吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮，所用試劑是濃硫酸，答案選b；（4）由于氫氧化鈉吸收尾氣時可能會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以裝置E中長頸漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2再通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w。26、SiO2b飽和食鹽水2Fe+3Cl2=2FeCl3干燥的氯氣沒有漂白作用，而氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有漂白作用Cl2+H2OHCl+HClOAC【解析】（1）加入足量濃鹽酸并加熱，二氧化錳完全反應(yīng)，而二氧化硅與濃鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)后剩余的固體為二氧化硅；正確答案：SiO2。（2）氯氣的密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集氣體，因此導(dǎo)氣管要長進(jìn)短出，a接口與圖2導(dǎo)管的b相連接；正確選項(xiàng)b。（3）氯化氫極易溶于水，而氯氣在飽和氯化鈉溶液中幾乎不溶，因此可以用飽和食鹽水來除去氯氣中含有HCl雜質(zhì)；正確答案：飽和食鹽水。（4）鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；正確答案：2Fe+3Cl2=2FeCl3。（5）氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有漂白作用，因此干燥的氯氣無漂白作用，而潮濕的氯氣有漂白作用；正確答案：干燥的氯氣無漂白作用，而氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有漂白作用。（6）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClO；正確答案：Cl2+H2OHCl+HClO。（7）氯氣的密度比空氣大，因此將人群向高處疏散；A正確，B錯誤；氯氣與氯化鈉溶液不反應(yīng)，而且氯氣在氯化鈉溶液中幾乎不溶，因此用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位，沒什么作用；氯氣能夠與堿反應(yīng)，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位，可以吸收泄露出來氯氣；C正確，D錯誤；正確選項(xiàng)AC。點(diǎn)睛：氯氣中混有氯化氫和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，要先通過飽和食鹽水溶液除去氯化氫，然后再通過濃硫酸除去水蒸氣，從而得到純凈的氯氣。27、濃硫酸濃硫酸0.75是酸性高錳酸鉀溶液（其他答案合理即可）品紅溶液NaOH溶液品紅溶液不褪色，Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成還原性SO2+Br2+2H2O＝SO42－+2Br－+4H+【解析】

I．裝置A中的亞硫酸鈉加入濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，通過裝置B中濃硫酸干燥氣體，用裝置C吸收二氧化硫，裝置D是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳干擾二氧化硫氣體質(zhì)量的測定，據(jù)此解答。II．二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，據(jù)此可以比較酸性強(qiáng)弱；二氧化硫具有還原性能被溴水氧化，根據(jù)二氧化硫有毒需要尾氣處理判斷?！驹斀狻縄．（1）裝置A產(chǎn)生二氧化硫氣體，實(shí)驗(yàn)室一般用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，即a是濃硫酸。又因?yàn)樯傻亩趸蛑泻兴魵?，水蒸氣也能被堿石灰吸收干擾二氧化硫的檢驗(yàn)，則通過裝置B中濃硫酸干燥氣體，即b是濃硫酸；（2）堿石灰能吸收二氧化硫，所以C裝置增重的質(zhì)量就是二氧化硫的質(zhì)量，則二氧化硫的物質(zhì)的量是2.4g÷64g/mol＝0.0375mol，根據(jù)硫原子守恒可知亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.0375mol，濃度是0.0375mol÷0.05L＝0.75mol/L＜1.0mol/L，所以Na2SO3固體已經(jīng)變質(zhì)；II．（1）二氧化硫與碳