第=page11頁，共=sectionpages11頁黑龍江省哈爾濱三中2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32Cl35.5Cu64Br80一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.固態(tài)硬盤芯片常使用單晶硅作為基礎(chǔ)材料

B.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是有機(jī)高分子材料

C.硬鋁密度小、強(qiáng)度高，可用作飛機(jī)材料

D.我國光纜線路總長超過三千萬公里，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO22.化學(xué)應(yīng)用體現(xiàn)在生活、生產(chǎn)的方方面面，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.硫酸鋁和小蘇打反應(yīng)是泡沫滅火器的原理

B.烘焙糕點(diǎn)時(shí)，以食品級NH4HCO3作膨松劑

C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3

D.可通過電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g3.濃硫酸與木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。設(shè)NA為阿弗伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.有1molCO2生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

B.標(biāo)況下，22.4LCO2含σ鍵數(shù)目為4NA

C.12g14C含質(zhì)子數(shù)為6NA

D.2molSO2與1molO2充分反應(yīng)得到SO3的分子數(shù)為NA4.下列化學(xué)用語或圖示錯(cuò)誤的是（）A.NH3的VSEPR模型：

B.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布圖：

C.用電子式表示NaCl的形成過程：

D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.稀硫酸中：Na+、、Cl- B.K2CO3溶液中：Na+、、Ba2+

C.氨水中：OH-、、K+ D.KMnO4溶液中：Cl-、Fe2+、6.下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（）A.將NO2通入水中制備硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO

B.向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：NaClO+HI=NaI+HClO

C.氨在氧氣中燃燒：

D.工業(yè)制粗硅：7.下列實(shí)驗(yàn)的相應(yīng)操作中，錯(cuò)誤的是（）

A.A——制備少量NO避免其被氧化

B.B——制作簡易氫氧燃料電池

C.C——配制溶液時(shí)定容

D.D——蒸餾時(shí)冷凝水從冷凝管②口通入，①口流出8.下列除雜試劑選用正確的是（）物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AH2（CO）灼熱的CuOBNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCNaHCO3（Na2CO3）灼燒DSO2（HCl）飽和Na2SO3A.A B.B C.C D.D9.有關(guān)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程說法正確的是（）A.CO2中存在極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵

B.反應(yīng)器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

C.該原理中參與循環(huán)利用的物質(zhì)只有H2O

D.物質(zhì)X為Fe（OH）310.肼（N2H4）與氧化劑劇烈反應(yīng)，釋放大量的熱量，可作火箭燃料。已知下列反應(yīng)：

①2NH3（g）+3N2O（g）=4N2+3H2O（l）ΔH1=-akJ/mol

②N2O（g）+3H2（g）=N2H4（l）+H2O（l）ΔH2=-bkJ/mol

③N2H4（l）+9H2（g）+4O2（g）=2NH3（g）+8H2O（l）ΔH3=-ckJ/mol

則反應(yīng)N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）的ΔH（kJ/mol）為（）A.（a-3b+c） B.（a+3b-c） C. D.11.庫侖測硫儀可以測定待測氣體中SO2的含量，其工作原理如圖所示。檢測前，溶液中為一定值，電解池不工作。通入待測氣體aL后，SO2溶解并將還原，測硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到又回到原定值，測定結(jié)束。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電解池開始工作時(shí)，陽極電極反應(yīng)式：

B.通入待測氣體后發(fā)生反應(yīng)：

C.測定結(jié)束后，溶液的pH不變

D.測得電解過程轉(zhuǎn)移電子bmol,則待測氣體中SO2的含量為

12.白硼鈣石的主要成分是Ca4B10O19?7H2O（含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等雜質(zhì)），利用白硼鈣石制取強(qiáng)還原劑NaBH4的工藝流程如圖：

已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸鈉（NaBO2）易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，難溶于乙醇，堿性條件下穩(wěn)定。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.“濾渣1”的主要成分是SiO2

B.“氣體”的主要成分是NO2

C.“操作X”涉及到蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶

D.“反應(yīng)Y”的化學(xué)方程式是NaBO2+2MgH2=2MgO+NaBH413.1，2-丙二醇（CH2（OH）CH（OH）CH3）單分子解離反應(yīng)相對能量如圖所示。路徑包括碳碳鍵斷裂和脫水過程。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.解離過程中，斷裂a(bǔ)處碳碳鍵比b處碳碳鍵所需能量低

B.1，2-丙二醇單分子脫水過程均為吸熱反應(yīng)

C.從能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四種路徑中TS4路徑的速率最慢

D.脫水生成的四種產(chǎn)物中，丙酮最穩(wěn)定14.單質(zhì)硫溶于熱的NaOH溶液。若單質(zhì)硫過量，會(huì)進(jìn)一步生成Na2Sx和Na2S2O3，反應(yīng)如下：（x-1）S+Na2S=Na2Sx，S+Na2SO3=Na2S2O3?，F(xiàn)有3.84g硫與含0.06molNaOH的熱溶液反應(yīng)，生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，在混合溶液中加入NaClO堿性溶液300mL，恰好將硫元素全部轉(zhuǎn)化為。則NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度（）A.1.0mol/L B.1.1mol/L C.1.2mol/L D.1.3mol/L15.在銅基配合物的催化作用下，利用電化學(xué)原理將CO2轉(zhuǎn)化為含碳化合物X，裝置如圖1所示。相同條件下，恒定通過電解池的電量，測得生成不同含碳化合物X的法拉第效率（FE）{FE=[Qx（生成X所需的電量）/Q總（電解過程中通過的總電量）]×100%}隨電壓的變化如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.M電極連直流電源的負(fù)極

B.裝置工作時(shí)，N電極附近溶液pH減小

C.電解電壓為U1V時(shí)，M電極上的還原產(chǎn)物為H2

D.電解電壓為U3V時(shí)，生成的HCOO-和C2H4的物質(zhì)的量比為1：1二、流程題：本大題共1小題，共8分。16.從褐鐵礦型金-銀礦（含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等雜質(zhì)）中提取Au、Ag,并回收其它有價(jià)金屬的一種工藝如圖：

回答下列問題：

（1）“還原酸浸”時(shí)，MnO2反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）“浸金銀”時(shí)，Au溶解涉及的主要反應(yīng)如下：

①

②（未配平）

上述過程中的作用為______，反應(yīng)②中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。

（3）“沉銅”的試劑1，最好選擇______（填序號(hào)）。

A.CuO

B.Na2S

C.鋅粉

D.鐵粉

（4）根據(jù)“還原酸浸”、“氧化”，推斷Fe3+、Cu2+、MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____。

（5）“沉錳”時(shí)，化學(xué)方程式為______。

（6）MnCO3在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)錳的氧化物MnOx,熱重曲線如圖，圖中C點(diǎn)對應(yīng)固體的成分為______（填化學(xué)式）。

三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共10分。17.某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCl2?2H2O，并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl2?2H2O的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸餾水

步驟1.BaCl2?2H2O的制備

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到BaCl2溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCl2?2H2O產(chǎn)品。

步驟2.產(chǎn)品中BaCl2?2H2O的含量測定

①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol?L-1H2SO4溶液；

③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Ⅰ中儀器a的名稱為______。

（2）Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；儀器b的作用是______。

（3）Ⅲ中的試劑應(yīng)選用______。

（4）沉淀過程中需要加入過量硫酸的原因是______。

（5）沉淀完成后，洗滌沉淀時(shí)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作為______。

（6）產(chǎn)品中BaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（保留三位有效數(shù)字）。四、簡答題：本大題共2小題，共16分。18.鋰電池是用途廣泛并不斷發(fā)展的化學(xué)電源。

（1）第一代商業(yè)化鋰電池是Li-MnO2一次鋰電池，總反應(yīng)為Li+MnO2=LiMnO2，其模型圖如圖：

①該鋰電池的負(fù)極為______（填“a”或“b”，下同），電解質(zhì)溶液中，Li+向______電極方向遷移，外電路中的電子流向?yàn)橛蒧_____（填“a→b”或“b→a”）。

②為使電池微型化，正負(fù)極之間距離越來越小，為防止短路，需加一層只允許鋰離子通過的隔離膜，理論上，當(dāng)有8.7gMnO2被還原，同時(shí)有______molLi+穿過交換膜。

③若對該電池充電時(shí)，a電極應(yīng)連外接電源的______極（填“正”或“負(fù)”），但充電過程產(chǎn)生鋰枝晶刺穿隔離膜，使電池內(nèi)部短路，經(jīng)常引起失火或爆炸。

（2）科學(xué)家研究出了用某種材料將Li+先儲(chǔ)存起來，等用時(shí)再將Li+釋放出來的鋰離子電池。某鋰離子電池工作原理如圖所示：

放電時(shí)，S→T，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電池的隔膜應(yīng)選用______離子交換膜（填“陰”或“陽”）A極的電極反應(yīng)式為______。

（3）鋰電池用量很大，如何回收利用鋰電池成為新的研究熱點(diǎn)。一種通過電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4獲得難溶性的Li2CO3和MnO2的示意圖如下（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)）。

①電極A為______極，電極B的電極反應(yīng)式為______。

②電解一段時(shí)間后溶液中Mn2+濃度______（填“增大”、“減小”或“不變”）。19.加蘭他敏是一種天然生物堿，可作為阿爾茨海默癥的藥物，其中間體的合成路線如圖：

已知：①Bn為

②（R1為烴基，R2、R3為烴基或H）

回答下列問題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱為______。

（2）A→B的反應(yīng)類型為______。

（3）B→C的化學(xué)方程式為______。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（5）F的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有______種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式______。

①遇FeCl3溶液能顯色。

②核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為6：2：2：1。

（6）某藥物中間體的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件已略去），M→N的化學(xué)方程式為______。

參考答案1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】A

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】B

8.【答案】B

9.【答案】B

10.【答案】D

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】B

14.【答案】C

15.【答案】D

16.【答案】；

催化劑；1：4；

D；

；

MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；

MnO

17.【答案】分液漏斗；

2HCl+BaS=BaCl2+H2