莆田十五中2025-2026學(xué)年上學(xué)期高三化學(xué)期中測試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________（時(shí)間75分鐘滿分100）相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5一、單選題（每題4分，共15題，共45分）1.天津位于渤海之濱，地處“九河下梢”,因河而生，向海而興，自古流傳著“精衛(wèi)填海”“哪吒鬧?！钡葌髡f，其海水資源豐富，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.海水可經(jīng)蒸餾制備淡水B.海水經(jīng)氯氣氧化可直接得到液溴C.海水曬鹽的過程涉及溶液的蒸發(fā)、結(jié)晶D.用離子交換膜法電解飽和NaCl溶液可得到燒堿溶液2.侯氏制堿法制取NaHCO3的反應(yīng)原理為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.0.1molNaHCO3晶體中含離子數(shù)目為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2含σ鍵數(shù)目為0.2NAC.2L0.5mol?L-1NH4Cl溶液中，NH數(shù)目為NAD.1molN2與足量H2充分反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA（）NAB.消耗1molNaClO,生成N?的體積為67.2LC.處理6.5gNaN?，至少需要NaClO0.05molD.處理1molNaN?,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA4.下列離子方程式正確的是（）A.Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2FeC.CaCO3與CH3COOH溶液反應(yīng)：CO+2H+=H2O+CO2↑D.CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、SOB.0.1mol?L-1BaCl2溶液：K+、Na+、OH-、NOC.含大量NH的溶液：Na+、K+、OH-、NOD.無色溶液：Fe3+、K+、SCN-、SO6.一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為D.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水7.從廢線路板(主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵)中提取銅的流程如下：已知“濾液2”主要含和。下列說法正確的是（）A．“機(jī)械粉碎”將鉛錫合金轉(zhuǎn)變?yōu)殂U和錫單質(zhì)B．“酸溶”時(shí)產(chǎn)生和離子C．“堿溶”時(shí)存在反應(yīng)：D．“電解精煉”時(shí)，粗銅在陰極發(fā)生還原反應(yīng)8.已知X、Y、Z、W、N為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X、W的原子序數(shù)之和等于與的原子序數(shù)之和，與同主族，是的相鄰元素，元素與能組成兩種陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同的常見化合物和。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．簡單氫化物的還原性：B．在短周期主族元素中，的原子半徑最大C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D．單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)有生成9．玫瑰精油成分之一的某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該物質(zhì)的分子式為 B．該分子所有碳原子共平面C．該物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng) D．該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色10.硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)①中生成的具有漂白性，可漂白溴水B．反應(yīng)③中S既是氧化劑，又是還原劑C．反應(yīng)②中若足量，就會(huì)生成D．反應(yīng)④是非氧化還原反應(yīng)非選擇題：本題共4小題，共60分。11.完成以下填空（每題2分，共12分）（1）Fe2＋的酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式：。（2）向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色。反應(yīng)的離子方程式：。寫出軟錳礦與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式：。檢驗(yàn)銀離子所需的試劑：?；鶓B(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為：。金屬鎵在元素周期表中的位置：。12.（每空2分，共14分）碳酸錳(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如圖所示。已知：①25℃時(shí)，Ksp(ZnS)=2.9×10-25，Ksp(NiS)=1.0×10-21；②相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol?L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子Mn+Al3+Fe3+Fe2+Zn2+Ni2+Mn2+開始沉淀的pH3.41.56.36.26.98.1沉淀完全的pH4.72.88.38.28.910.1回答下列問題：（1）基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布式為，CO的空間構(gòu)型為。（2）硫化錳礦預(yù)先粉碎的目的是。（3）“氧化”中MnO2將Fe2+氧化成Fe3+的離子方程式為。（4）“調(diào)pH”除鐵、鋁元素，溶液pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為：______≤pH＜6.2，濾渣2的主要成分是(填化學(xué)式)。（5）“沉錳”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。13．(每空2分，共16分)某種廢棄電子元器件的主要成分為CuS、BeO，還含有少量的FeS、等，實(shí)驗(yàn)室中以其為原料提取金屬Be和膽礬的工藝流程如圖。已知：常溫下，題述條件下有關(guān)金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表。金屬陽離子Fe3+Fe2+Cu2+開始沉淀的pH2.25.84.2沉淀完全的pH3.28.87.7回答下列問題：(1)基態(tài)Fe、Cu原子核外未成對電子數(shù)之比為。(2)BeO為兩性氧化物，BeO在“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)濾液1的主要成分為。工業(yè)上可電解和NaCl熔融混合物制備金屬，其原因是。(4)“氧化”時(shí)FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)加試劑X調(diào)pH可得沉淀和濾液2，則所加試劑X為，所調(diào)pH的范圍為。(6)請你以、鐵粉和稀硫酸為原料，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案制備綠礬：。14．（每空2分，共18分）丙烯是石油化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一，可用于合成多種高分子材料和藥物分子。以丙烯為原料合成某藥物中間體J的合成路線如下：已知：（R、R＇代表烴基）(1)有機(jī)物A的分子式為，有機(jī)物J中含氧官能團(tuán)的名稱是。(2)的反應(yīng)類型是；該反應(yīng)可產(chǎn)生一種副產(chǎn)物B′，B′的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)下列說