第第頁江蘇省南通市通州區(qū)2022-2023學年高三上學期期中質(zhì)量監(jiān)測化學試題一、單選題1．化學與中國傳統(tǒng)文化頗有淵源。下列說法正確的是（）A．“指南針”中磁石的主要成分是三氧化二鐵B．“司母戊鼎”的材料青銅屬于合金C．“文房四寶”之一宣紙的主要成分是蛋白質(zhì)D．“白如玉”瓷器主要成分是碳酸鈣2．CO2催化加氫合成二甲醚(CH3OCH3)，變廢為寶。下列說法正確的是（）A．基態(tài)C的原子軌道表示式為B．CO2的電子式為C．CH3OCH3中既含極性鍵又含非極性鍵D．CH3OCH3分子間存在氫鍵3．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的凈水劑。下列說法正確的是（）A．K位于元素周期表的d區(qū) B．電負性大?。篠>OC．離子半徑大?。簉(K＋)<r(S2-) D．堿性強弱：Al(OH)3>KOH4．下列用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制取Cl2 B．用裝置乙除去HCl雜質(zhì)C．用裝置丙制備KMnO4 D．用裝置丁處理尾氣5．下列關(guān)于含氯微粒的說法錯誤的是（）A．ClO2?B．ClO2屬于共價化合物C．ClO3?D．ClO4?中心原子軌道雜化類型為sp6．關(guān)于反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-116kJ·mol-1，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)活化能：Ea(正)＜Ea(逆)B．每生成22.4LCl2，放出58kJ的熱量C．使用高效催化劑，可使平衡時c2D．斷裂4molH-Cl鍵的同時，有4molH-O鍵生成，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)7．海水中資源的綜合利用有著重要意義。下列有關(guān)說法正確的是（）A．基態(tài)溴原子(35Br)核外電子排布式為[Ar]4s24p5B．1個NaCl晶胞(如圖所示)中含有14個Na＋C．在空氣中灼燒MgCl2·6H2O可得到無水氯化鎂D．電解熔融氯化鎂時，金屬鎂在陰極析出8．在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．S→點燃O2SO2B．N2(g)→放電O2NO(g)→C．Cu→NaOH(aq)Cu(OH)2→Δ葡萄糖D．Fe→高溫H2O(g)Fe2O9．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Na2CO3易溶于水，可用于清洗油污B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．苯酚使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒D．Al2O3熔點高，可用于電解冶煉鋁10．合成馬藺子甲素的部分路線如圖所示，下列說法正確的是（）A．X可以發(fā)生取代、氧化、縮聚反應(yīng)B．X分子存在順反異構(gòu)體C．Y在水中的溶解度比X大D．Y分子與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有3個手性碳原子11．廢舊鋅錳電池處理后的廢料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、Fe等]制備Zn和MnO2的一種工藝流程如下：已知：Mn的金屬活動性強于Fe，Mn2＋在pH大于5.5時易被氧化。下列說法錯誤的是（）A．“還原焙燒”時Mn元素被還原B．“酸浸”過程中適當加熱，主要目的是加快浸取速率C．“凈化”時MnCO3的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去D．“電解”時陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-＋4OH-=MnO2＋2H2O12．室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3，觀察現(xiàn)象。振蕩試管，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，觀察現(xiàn)象Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B將pH相同的HNO2溶液和CH3COOH溶液均稀釋10倍后，用pH計測量，比較溶液pH大小Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)C170℃下，加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化乙醇脫水后生成乙烯D將氧化鐵加入到足量HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振蕩、靜置，觀察CCl4層顏色變化氧化性：Fe3＋>I2A．A B．B C．C D．D13．室溫下：Ka1(H2C2O4)=5×10-2、Ka2(H2C2O4)=1×10-4、Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9.通過下列實驗探究某些草酸鹽的性質(zhì)。實驗①：用pH計測得0.100mol·L-1K2C2O4溶液的pH=8。實驗②：向0.10mol·L-1KHC2O4溶液中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液紫色褪去。實驗③：向0.10mol·L-1K2C2O4溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸后，混合溶液的pH=7。實驗④：向0.10mol·L-1KHC2O4溶液加入一定體積的等濃度CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，測得上層清液pH=4，c(Ca2＋)=10-4mol·L-1。下列說法正確的是（）A．實驗①溶液中：c(H2B．實驗②說明KHC2O4溶液具有漂白性C．實驗③反應(yīng)所得溶液中存在：c(K＋)=2c(C2O42?)＋c(HC2O4D．實驗④所得上層清液中的c(HC2O4?)=2.5×10-5mol·L14．一定條件下，將一定量的CO2和H2混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知：Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH=＋41kJ·mol-l。Ⅱ.CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)；ΔH=-165kJ·mol-1。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間，CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖所示(CH4選擇性=CH下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)；ΔH=-206kJ·mol-1B．在280℃條件下反應(yīng)制取CH4，應(yīng)選擇催化劑A的效果較好C．260～300℃間，使用催化劑A或B，升高溫度時CH4的產(chǎn)率都增大D．M點可能是該溫度下的平衡點，延長反應(yīng)時間，不一定能提高CH4的產(chǎn)率二、綜合題15．利用釩鉻渣[主要成分為VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2]制取Na2Cr2O7的工藝流程如圖。（1）“酸浸”時，稀硫酸一般需過量，其目的是。（2）已知：釩鉻渣酸浸濾液初始溫度大約在90℃左右?！把趸?”過程中用Na2S2O8或H2O2作氧化劑時，氧化溫度與沉釩率的關(guān)系如圖所示。①該過程中，釩元素由VOSO4轉(zhuǎn)化為(VO2)2SO4，則參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。②該過程中采用Na2S2O8作氧化劑的優(yōu)點是。（3）“沉釩”過程中須控制pH低于4，測得濾液中c(Cr3+)=0.15mol·L-1，則Ksp[Cr(OH)3]=。（4）“氧化2”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）通過上述流程制取的Na2Cr2O7可測定釩鉻渣中Cr(OH)3含量。取由2.06g釩鉻渣樣品轉(zhuǎn)化獲得的Na2Cr2O7(含少量Na2CrO4)溶液，向其中加入2mol·L-1H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻元素的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5min，然后再加入幾滴淀粉溶液，用0.100mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定(I2＋2S2O32?=2I-＋S4O62?)，共用去標準液15.00mL，求釩鉻渣中Cr(OH)16．一種合成解熱鎮(zhèn)痛類藥物布洛芬方法如下：（1）C→D的反應(yīng)類型為。（2）從組成和結(jié)構(gòu)特點的角度分析C與E的關(guān)系為。（3）1molF分子中碳氫鍵數(shù)目為。（4）H的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時最多消耗4molBr2；②分子中含有6種不同化學環(huán)境的氫原子。（5）請寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。17．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)廣泛應(yīng)用于造紙等行業(yè)。該物質(zhì)易氧化，受熱易分解，在堿性條件下較穩(wěn)定，易溶于水，不溶于乙醇。（1）實驗室利用下圖裝置和試劑制取Na2S2O4。①實驗前需打開K通入一段時間氮氣，其目的是。②原料NaBH4制備路線如下：“合成”步驟中，先將NaH分散到礦物油，再與B(OCH3)3反應(yīng)，其目的是。③在30～40℃條件下，向三頸瓶中滴加堿性NaBH4溶液充分反應(yīng)制取Na2S2O4，產(chǎn)物中還生成NaBO2，寫出制取Na2S2O4的化學反應(yīng)方程式：。④反應(yīng)結(jié)束后，向溶液中加入乙醇，充分結(jié)晶后過濾可得Na2S2O4·2H2O晶體。加入乙醇的作用是。（2）請根據(jù)下列信息，利用所給試劑設(shè)計制備Na2S2O4·2H2O的實驗方案：。用乙醇洗滌，得Na2S2O4·2H2O。(實驗中須使用的試劑：Zn粉，NaCl固體，蒸餾水，SO2，1mol·L-1NaOH溶液)已知：①制備原理之一：Zn＋2H2SO328～35℃__ZnS2②二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖。18．H2S是石油化工行業(yè)尾氣，是重要的氫源和硫源，工業(yè)上可以采取多種方式處理。（1）電化學循環(huán)法將H2S轉(zhuǎn)化為H2SO4和H2，其原理如圖1所示。①電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。②氧化過程中硫酸參與的反應(yīng)為H2S＋H2SO4=SO2↑＋S↓＋2H2O。不考慮物質(zhì)和能量的損失，每處理1molH2S，理論上可制得H2的物質(zhì)的量為。（2）30℃時，T.F菌在酸性環(huán)境中處理天然氣中的H2S的過程如圖2所示。①該脫硫的過程可描述為。②30℃時，T.F菌作用下，不同pH下Fe2＋的氧化速率與pH的關(guān)系如圖3所示。工業(yè)上選擇pH在2.1進行反應(yīng)，其氧化速率最快，可能的原因是（3）熱解H2S獲取氫源，原理是將H2S和CH4的混合氣體導入石英管反應(yīng)器熱解，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ.2H2S(g)?2H2(g)＋S2(g)；ΔH=＋170kJ·mol-1。反應(yīng)Ⅱ.CH4(g)＋S2(g)?CS2(g)＋2H2(g)；ΔH=＋64kJ·mol-1。投料按體積之比V(H2S)V(CH4)溫度/℃9501000105011001150H2體積分數(shù)(%)0.51.53.65.58.5CS2體積分數(shù)(%)0.00.00.10.41.8①在1000℃、常壓下，若保持通入的H2S體積分數(shù)[V(H2S)V(H2S)+V(C②實驗測定，在950～1150℃范圍內(nèi)(其他條件不變)，S2(g)的體積分數(shù)隨溫度升高先增大而后減小，其原因可能是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．磁石的主要成分是四氧化三鐵，A不符合題意；B．青銅為銅錫合金，B符合題意；C．宣紙的主要成分為纖維素，C不符合題意；D．瓷器的主要成分為硅酸鹽，D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.四氧化鐵具有磁性；

B.青銅為銅錫合金；

C.宣紙的主要成分為纖維素；

D.瓷器的主要成分為硅酸鹽。2．【答案】B【解析】【解答】A．C原子2p能級的兩個電子應(yīng)占據(jù)不同的軌道，A不符合題意；B．CO2分子中C原子與每個氧原子共用兩對電子，電子式為，B符合題意；C．CH3OCH3中沒有兩個相同原子形成的非極性鍵，C不符合題意；D．CH3OCH3分子沒有N、O、F原子，分子間沒有氫鍵，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.2p軌道上的2個電子應(yīng)該分別在2個軌道上，且自旋方向相同；

B.CO2中C原子與O原子之間共用2對電子；

C.CH3OCH3中含有C-H、C-O極性鍵，不含非極性鍵；

D.CH3OCH3分子間不能形成氫鍵。3．【答案】C【解析】【解答】A．K位于元素周期表的s區(qū)，A不符合題意；B．電負性大小：O>S，B不符合題意；C．K＋和S2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，C符合題意；D．鉀的金屬性比鋁強，堿性強弱應(yīng)為：KOH>Al(OH)3，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.K位于第四周期第ⅠA族，為s區(qū)元素；

B.元素的非金屬性越強電負性越大；

C.電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越??；

D.金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強。4．【答案】B【解析】【解答】A．MnO2和濃鹽酸需要在加熱條件下制取Cl2，故A不能達到實驗?zāi)康?；B．MnO2和濃鹽酸制得的氯氣中混有HCl氣體，可以用飽和食鹽水除去，飽和食鹽水中的Cl-可抑制氯氣和水反應(yīng)，故B能達到實驗?zāi)康?；C．裝置丙中盛有K2MnO4和KOH的混合物，氯氣和兩種物質(zhì)都反應(yīng)，所得KMnO4不純，混有雜質(zhì)KCl等，故C不能達到實驗?zāi)康?；D．氯氣和無水氯化鈣不反應(yīng)，不能用裝置丁處理尾氣，故D不能達到實驗?zāi)康?；故答案為：B?！痉治觥緼.濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣需要加熱；

B.HCl易溶于飽和NaCl溶液；

C.為了使反應(yīng)更充分，氯氣應(yīng)從長導管通入；

D.氯化鈣不能吸收氯氣。5．【答案】C【解析】【解答】A．ClO2?的中心原子價層電子對數(shù)為2+B．ClO2只含共價鍵，為共價化合物，B不符合題意；C．ClO3?的中心原子價層電子對數(shù)為3+D．ClO4?中心原子價層電子對數(shù)為4+7?4×2+12故答案為：C?！痉治觥緼.ClO2?中Cl原子的價層電子對數(shù)為4，含2個孤電子對；

B.ClO2分子中只含共價鍵，屬于共價化合物；

D.ClO46．【答案】A【解析】【解答】A．該反應(yīng)放熱，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則反應(yīng)活化能：Ea(正)＜Ea(逆)，A符合題意；B．體積無標準狀況，不能用標準狀況的氣體摩爾體積計算，B不符合題意；C．平衡常數(shù)K=c2D．斷裂4molH-Cl鍵和4molH-O鍵生成，都表示的是正反應(yīng)速率，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ea(正)＜Ea(逆)；

B.氣體所處的狀態(tài)未知；

C.c2(Cl7．【答案】D【解析】【解答】A．基態(tài)溴原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5，A不符合題意；B.1個NaCl晶胞中含有8×18C．灼燒MgCl2·6H2O會發(fā)生水解而最終生成氧化鎂，應(yīng)在HCl氣流中灼燒MgCl2·6H2O才能得到無水氯化鎂，C不符合題意；D．電解熔融氯化鎂時，鎂離子在陰極得到電子而析出金屬鎂，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.溴原子核外有35個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)核外電子排布式；

B.根據(jù)均攤法計算；

C.加熱會促進鎂離子水解；

D.電解熔融氯化鎂時，陰極上鎂離子得到電子生成鎂。8．【答案】B【解析】【解答】A．SO2與澄清石灰水反應(yīng)生成CaSO3，不是硫酸鈣，A不符合題意；B．N2和O2在放電的條件下生成NO，NO與H2O和O2反應(yīng)生成HNO3，B符合題意；C．Cu與NaOH溶液不反應(yīng)，C不符合題意；D．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，且Fe2O3與水不反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.二氧化硫通入澄清石灰水中生成亞硫酸鈣；

C.Cu和氫氧化鈉不反應(yīng)；

D.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。9．【答案】C【解析】【解答】A．Na2CO3水解顯堿性，可用于清洗油污，故A不符合題意；B．NH4HCO3易溶于水并含有N元素，可用作氮肥，與其不穩(wěn)定性無關(guān)，故B不符合題意；C．苯酚使蛋白質(zhì)變性，可以使細菌病毒失去活性，可以殺滅細菌，病毒，故可用于消毒，故C符合題意；D．Al2O3熔點高，可用于制氧化鋁坩堝，電解冶煉鋁是因為氧化鋁是離子化合物，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.碳酸鈉水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解；

B.碳酸氫鈉含有氮元素，可作氮肥；

D.氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)能導電。10．【答案】D【解析】【解答】A．X中有酚羥基，可以和飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，分子中還有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A不符合題意；B．X分子中的碳碳雙鍵中有一個不飽和碳原子連的是兩個相同的氫原子，所以不存在順反異構(gòu)，故B不符合題意；C．X分子中有羥基，能和水形成氫鍵，所以X在水中的溶解度比Y大，故C不符合題意；D．連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，Y分子與足量的氫氣加成后得到的分子中標數(shù)字的碳原子為手性碳原子，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.X中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、酚羥基和醚鍵，具有苯、烯烴、酚和醚的性質(zhì)；

B.碳碳雙鍵兩端的碳原子連接2個不同的原子或原子團時存在順反異構(gòu)；

C.X中含有親水基、Y不含親水基；

D.手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子。11．【答案】D【解析】【解答】A．“還原焙燒”中MnO2、MnOOH分別與炭黑反應(yīng)，2MnOOH+C=高溫2MnO+CO↑+H2O↑、MnO2+C=B．“酸浸”過程中適當加熱，能加快浸取速率，B不符合題意；C．根據(jù)以上分析，加入碳酸錳調(diào)節(jié)溶液的pH值，將雜質(zhì)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，C不符合題意；D．由圖可知電解產(chǎn)生二氧化錳，則陽極電極反應(yīng)式為Mn故答案為：D。

【分析】廢料中加入過量的炭黑，還原焙燒，酸浸時得到錳離子、鋅離子和亞鐵離子，過量的炭黑不溶于酸，過濾變成濾渣，溶液中通入氧氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入MnCO3調(diào)節(jié)pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，最后通過電解，鋅離子得到電子在陰極生成鋅，二價錳離子在陽極失去電子生成二氧化錳。12．【答案】C【解析】【解答】A．向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，在滴加KI，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，證明溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A不符合題意；B．pH相同的HNO2溶液和CH3COOH溶液稀釋相同的倍數(shù)，酸性弱的pH變化小，用pH計測量，比較稀釋后溶液pH大小，可以得出酸性強弱的結(jié)論，即可以探究Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)，故B不符合題意；C.170℃下，加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，伴隨副反應(yīng)有SO2產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，SO2和乙烯均可以使高錳酸鉀褪色，不能證明乙醇脫水后產(chǎn)生乙烯，故C符合題意；D．將氧化鐵加入到足量HI溶液中充分溶解后，HI被Fe3+氧化生成I2，滴入CCl4后振蕩萃取生成的I2、靜置，觀察CCl4層顏色變化，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，故氧化性：Fe3＋>I2，故D不符合題意；故答案為：C【分析】A.硝酸銀不足，AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI；

B.pH相同酸稀釋相同倍數(shù)后，酸性強的pH變化大；

C.乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色；

D.根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物分析。13．【答案】D【解析】【解答】A．溶液的pH=8，則c(H+)=10-8mol/L，Ka1(H2C2O4)=c(H+)c(HC2O4?)c(H2C2O4)，Ka2(HB．實驗②說明KHC2O4溶液具有還原性，不是漂白性，B不符合題意；C．溶液中存在電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+2c(C2O42?)＋c(HC2O4?)，溶液顯中性，則c(H+)=c(OH-)，所以c(K+)=c(Cl-)+2c(C2O42?)＋c(HC2D．上層清液pH=4，則c(H+)=10-4mol/L，c(Ca2＋)=10-4mol·L-1，則c(C2O42?)=Kspc(Ca2＋)=2.5×10?910故答案為：D。

【分析】A.結(jié)合電離平衡常數(shù)計算；

B.KHC2O4溶液中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液紫色褪去，高錳酸鉀與KHC2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.根據(jù)電荷守恒分析。14．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ可得CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)ΔH=-165kJ·mol-1-41kJ·mol-l=-206kJ·mol-1，A不符合題意；B．據(jù)圖可知在280℃條件下反應(yīng)，使用催化劑A時CH4的選擇性更高，B不符合題意；C．由圖可知，260～300℃間，使用催化劑A或B，升高溫度時CO2的轉(zhuǎn)化率都增大，CH4的選擇性都增大，則產(chǎn)率都增大，C不符合題意；D．據(jù)圖可知選用催化劑A時，在與M點相同溫度條件下，CO2有更高的轉(zhuǎn)化率，而催化劑不影響平衡，說明M點一定不是平衡點，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)蓋斯定律計算；

B.在280℃條件下催化劑A制取甲烷的選擇性高；

C.CH4的產(chǎn)率=二氧化碳的轉(zhuǎn)化率×甲烷的選擇性，260～300℃間，升高溫度時CO2的轉(zhuǎn)化率都增大。15．【答案】（1）提高浸取率、抑制Cr3＋水解（2）1：2；相同溫度時沉釩率高；在90℃時可直接使用，無需降溫，節(jié)約能耗（3）1.5×10-31（4）2Cr3＋＋3H2O2＋10OH-=2CrO42?＋8H2（5）六價鉻和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和三價鉻，碘單質(zhì)被Na2S2O3標準溶液滴定；根據(jù)電子守恒可知，2Cr3＋~3I2~6S2O32?，根據(jù)鉻元素守恒可知，Cr(OH)3的物質(zhì)的量為0.100mol·L-1×15.00×10-3L×26=5×10-4mol，釩鉻渣中Cr(OH)【解析】【解答】（1）“酸浸”時，稀硫酸一般需過量，其目的是增大反應(yīng)物濃度，提高浸取率、同時使溶液顯酸性抑制Cr3＋水解；（2）①該過程中，釩元素由VOSO4轉(zhuǎn)化為(VO2)2SO4，V化合價由+4變?yōu)?5，VOSO4作為還原劑轉(zhuǎn)移1個電子，Na2S2O8或H2O2作氧化劑，Na2S2O8中S硫元素化合價由+7變?yōu)?6、H2O2中氧元素化合價由-1變?yōu)?2，作為氧化劑均轉(zhuǎn)移2個電子，則根據(jù)電子守恒可知，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。②由圖可知，采用Na2S2O8作氧化劑，在相同溫度時沉釩率高，且在90℃時可直接使用無需降溫，節(jié)約能耗；而對過氧化氫而言溫度過高會導致過氧化氫分解降低反應(yīng)效率；（3）“沉釩”過程中須控制pH低于4，此時pOH=10，氫氧根離子濃度為10-10mol/L，測得濾液中c(Cr3+)=0.15mol·L-1，則Ksp[Cr(OH)3]=（10-10）3×0.15=1.5×10-31；（4）“氧化2”過程中三價鉻在堿性條件下被過氧化氫氧化為CrO42?，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cr3＋＋3H2O2＋10OH-=2CrO42?＋8H（5）六價鉻和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和三價鉻，碘單質(zhì)被Na2S2O3標準溶液滴定；根據(jù)電子守恒可知，2Cr3＋~3I2~6S2O32?，根據(jù)鉻元素守恒可知，Cr(OH)3的物質(zhì)的量為0.100mol·L-1×15.00×10-3L×26=5×10-4mol，釩鉻渣中Cr(OH)3

【分析】釩鉻渣中加入稀硫酸進行酸浸，VO2?xH2O轉(zhuǎn)化為VOSO4、Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為Cr2(SO4)3，SiO2不溶于稀硫酸，過濾得到濾渣為SiO2；濾液中加入Na2S2O8氧化，VOSO4轉(zhuǎn)化為(VO2)2SO4，調(diào)節(jié)溶液的pH值進行沉礬得到V2O5?xH2O，過濾得到V2O5?xH2O，濾液中加入過量NaOH、H2O2，Cr3+被氧化為CrO42-，通過一系列轉(zhuǎn)化得到Na2Cr2O7。16．【答案】（1）還原反應(yīng)（2）互為同系物（3）17mol（4）或或（5）【解析】【解答】（1）C生成D的過程中，去掉了氧原子，增加了氫原子，為還原反應(yīng)；（2）C與E官能團相同，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個CH2，所以二者互為同系物；（3）苯環(huán)上有4個C-H鍵，含有羥基的取代基上有4個C-H鍵，另一個取代基上有9個C-H鍵，共4+4+9=17個C-H，所以1molF分子中碳氫鍵數(shù)目為17mol；（4）H中含有13個C原子、2個O原子，不飽和度為5；其同分異構(gòu)體滿足：①1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時最多消耗4molBr2，②分子中含有6種不同化學環(huán)境的氫原子，說明結(jié)構(gòu)對稱，若為鏈狀烴，由于最多消耗4molBr2，則一定含有碳氧雙鍵，則對稱性上無法滿足，所以應(yīng)含有苯環(huán)，且含有酚羥基，酚羥基鄰對位共有3個空位，側(cè)鏈上還要有一個碳碳雙鍵，滿足題意的有：或或；（5）根據(jù)B生成C的過程可知，可以由和在氯化鋁作用下生成，而根據(jù)E生H的過程可知，經(jīng)類似的反應(yīng)可以得到，之后再和SOCl2反應(yīng)可得，所以合成路線為。

【分析】A中-OH被氯原子取代生成B，B和苯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D和乙酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E中羰基發(fā)生還原反應(yīng)生成F中醇羥基，F(xiàn)中醇羥基和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生反應(yīng)生成H。17．【答案】（1）排出裝置中的空氣，防止Na2S2O4(或NaHSO3)被氧化；使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率；NaBH4＋8NaHSO330～40℃__NaBO2＋4Na2S2（2）將一定量的Zn粉與蒸餾水混合攪拌成懸濁液，28～35℃加熱條件下，向懸濁液中通入SO2至澄清，向溶液中滴加1mol·L-1NaOH至pH在8.2～10.5之間，過濾，向濾液中加入NaCl固體，冷卻至室溫、過濾【解析】【解答】（1）①NaHSO3、Na2S2O4易被氧化，所以需要打開K通入一段時間氮氣，排出裝置中的空氣，防止Na2S2O4(或NaHSO3)被氧化；②NaH分散到礦物油中，可以形成分散系，使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，NaH易與水反應(yīng)，所以分散劑不用水；③反應(yīng)中NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O4，S元素由+4價變?yōu)?3價，NaBH4中B元素轉(zhuǎn)化為NaBO2，則應(yīng)是-1價H元素被氧化，根據(jù)得失電子守恒可知NaBH4和NaHSO3的系數(shù)比為1∶8，再結(jié)合元素守恒可得化學方程式為NaBH4＋8NaHSO330～40℃__NaBO2＋4Na2S2④Na2S2O4易溶于水，不溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低Na2S2O4的溶解度，有利于其析出；（2）根據(jù)制備原理可知，需用蒸餾水和SO2反應(yīng)來制取H2SO3，在28~35℃的條件下反應(yīng)制取ZnS2O4，然后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.2~10.5，將Zn2+沉淀，過濾得到Na2S2O4溶液，然后加入NaCl固體促使