天津市南開區(qū)南開中學2026屆化學高一第一學期期末考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關物質性質與應用敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體B．碳酸鈉溶液有堿性，是治療胃酸過多的一種藥劑C．SO2具有漂白性，可用于漂白食用粉絲、銀耳等物質D．濃硫酸具有強氧化性，可用鐵制容器存放濃硫酸2、下列說法不正確的是()A．膠體都有丁達爾現(xiàn)象 B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最終會看到血紅色沉淀C．氫氧化鐵膠體可以透過濾紙 D．向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉，最終會看到藍色沉淀3、有關氧化還原反應實質的說法中正確的是A．是否有元素的化合價的變化B．是否有元素的電子轉移C．是否有氧元素的參加D．是否有原子的重新組合4、關于分散系的下列說法中，正確的是()A．氫氧化鐵固體是一種分散系B．分散質一定是固體，能溶于水C．溶液一定是分散系D．分散系都是均一、透明、穩(wěn)定的體系5、下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（）A．H+、Na+、OH﹣B．Na+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、H+、HCO3﹣D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣6、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列說法或操作正確的是（）A．將NaCl固體直接放在托盤天平的托盤上稱量B．用托盤天平準確稱量干燥的NaCl固體2.925gC．在500mL容量瓶中溶解氯化鈉固體，然后加蒸餾水至刻度線D．準確稱量2.9g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液中c(Cl-)偏低7、在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色。下列物質中主要成分是Si的是()A．水晶 B．瑪瑙 C．石英 D．計算機芯片8、標準狀況下，往100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是()A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L9、下列物質中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．CO2 B．SiO2 C．SO3 D．Fe2O3.10、KClO3在酸性溶液中可將VO2+氧化成VO2+,而自身被還原為Cl-。欲使3molVO2+成VO2+,則需要氧化劑KClO3的物質的量是（）A．0.2mol B．0.5mol C．1mol D．3mol11、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．向鐵粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑D．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2：H+＋OH-=H2O12、下列過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（）A．鋁熱反應 B．液溴揮發(fā) C．濃硫酸脫水 D．碘化銀分解13、下列說法正確的是()A．因為二氧化硫具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是二氧化硫C．二氧化硫、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同D．等物質的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中具有漂白能力14、下列溶液分別加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中氯離子濃度最大的是（）A．20mL1mol·L?1的AlCl3 B．50mL1mol·L?1的KClC．20mL2mol·L?1的NH4Cl D．20mL2mol·L?1的CaCl215、反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當有6mole－發(fā)生轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶116、實驗室中的試紙種類很多、用途也比較廣泛。下列試紙使用時不需要對試紙預先用蒸餾水潤濕的是（）A．用藍色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體B．用KI淀粉試紙檢驗氯氣的存在C．收集氨氣時，用紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿D．用pH試紙檢測稀鹽酸溶液的pH二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。18、在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請回答：(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。(2)當X是強酸時，E是__________；B生成C的化學方程式是________________________。(3)當X是強堿時，E是__________；B生成C的化學方程式是________________________。19、下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）A中所放試劑為________，B中所放試劑為________，二者反應的化學方程式為________，該反應中的氧化劑是______。（2）C中試劑是_______；D中試劑的作用是_________。（3）E中現(xiàn)象是_____________；F中現(xiàn)象是________，其反應的化學方程式為________。（4）F管中脫脂棉的作用是________，H中試劑為______________。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是________。（用①或②填寫）。20、亞硫酰氯（SOC12）又名氯化亞砜，其熔點一105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水劇烈與水反應生成SO2和另一酸性氣體，常用作脫水劑，廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、來料工業(yè)及有機合成工業(yè)。（1）氯化亞砜儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是___；用硫黃、液氯和三氧化硫為原料在一定條件可合成氯化亞砜，如果想達到原子利用率最大化，則三者的物質的量之比為___。（2）實驗室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分裝置如圖所示。①裝置b的作用是___。②實驗室制取SOCl2所選儀器的鏈接順序：③→___。（3）甲同學設計如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。選用裝置如圖：①向儀器A中緩慢滴加SOCl2，需打開活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。②為了更加充分的回收SOCl2，寫出可對裝置B采取的有效措施___。（4）乙同學認為利用（3）中裝置，由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3也可用SOCl2作脫水劑，但丙同學認為會發(fā)生氧化還原反應而難以制無水FeCl3。丙同學設計了如下實驗方案驗證自己的觀點：取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩使兩種物質充分反應；再往試管中加水溶解，加入___，證明該過程發(fā)生了氧化還原反應。21、某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。藥品NaNO2

(亞硝酸鈉)性質1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+

氧化成Fe3+

；2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應:

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。________________；該反應中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。（用NA表示）（2）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。A．NaNO2被還原B．維生素C具有還原性C．還原性:

維生素C

>

Fe2+D．NaNO2是還原劑（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______(填序號)。A．焰色反應B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．在酸性條件下加入KI

淀粉溶液D．分別滴加AgNO3溶液（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式:_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A項、濃硫酸具有酸性，會與氨氣反應，不可用于干燥氨氣，A錯誤；B項、碳酸鈉堿性強，刺激性很強，故不能用于治療胃酸過多，治療胃酸過多用碳酸氫鈉，B錯誤；C項、因二氧化硫對人體有害，不能用來漂白食品，C錯誤；D項、常溫時，濃硫酸將鐵氧化為一層致密的氧化物薄膜而阻止鐵進一步被氧化，所以可用鐵制容器存放濃硫酸，D正確；故本題選D。2、B【解析】

A.膠體有丁達爾現(xiàn)象，故正確；B.氯化鐵和硫氰化鉀反應生成紅色溶液，不是沉淀，故錯誤；C.膠體的微粒能通過濾紙，故正確；D.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應時生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，故正確。故選B。3、B【解析】

氧化還原反應的實質是有電子的轉移，特征是元素的化合價發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應，原子重新組合是化學反應的特征，但不一定為氧化還原反應，故選：B。4、C【解析】

A.氫氧化鐵固體是純凈物，分散系是混合物，A錯誤；B.分散質可以是固、液、氣任意狀態(tài)，B錯誤；C.溶液是分散系的一種，所以溶液一定是分散系，C正確；D.濁液是不均一、不透明、不穩(wěn)定的體系，D錯誤；答案選C。5、B【解析】

AH＋、OH－不能共存，故A錯誤；B該組離子不反應，能大量共存，故B正確；CH＋、HCO3－不能共存，故C錯誤；DCa2＋、CO32－不能共存，故D錯誤；6、D【解析】

A．稱量NaCl固體時，應將NaCl固體放在稱量紙上稱量，故A項錯誤；B．托盤天平精確到0.1，無法稱量2.925g，故B項錯誤；C．容量瓶不能溶解固體，應在燒杯中溶解固體，故C項錯誤；D．等質量的氯化鉀和氯化鈉比，氯化鈉中氯離子的含量較高，故當氯化鈉中混有氯化鉀時氯離子濃度會偏低，故D項正確；答案為D。7、D【解析】

水晶、石英、瑪瑙的主要成分為二氧化硅，硅芯片為硅的單質，所以主要成分不是SiO2的物質是硅芯片,所以D選項是正確的；

故答案選D。8、A【解析】

Fe2+的還原性強于Br-，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-，溶液中有50%的Br－被氧化時則Fe2+完全被氧化，則失電子數(shù)為0.01mol+0.02mol×50%=0.02mol，所以得電子數(shù)為0.02mol，氯氣的物質的量為0.01mol，標準狀況下氯氣的體積為0.224L，故選A。9、B【解析】

SiO2是酸性氧化物，不溶于水，選B。10、B【解析】

根據(jù)得失電子守恒進行計算?！驹斀狻縑O2+氧化成VO2+，V元素化合價從+4價升高+5價，3molVO2+氧化成VO2+失去電子3mol，KClO3被還原為Cl-，Cl元素化合價從+5價降低到-1價，得到電子的物質的量為3mol，則需要氧化劑KClO3的物質的量為=0.5mol；答案選B。11、B【解析】

A.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式是Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，故A錯誤；B.向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式是：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故B正確；C.硝酸具有強氧化性，向鐵粉中加入稀硝酸不能生成氫氣，故C錯誤；D.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。12、B【解析】

化學變化宏觀上的定義為有新物質生成的變化；物理變化指沒有新物質生成的變化；二者的區(qū)別在于是否有新物質生成，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、鋁熱反應是鋁和金屬氧化物反應生成新的金屬單質和氧化鋁的反應，有新物質生成，屬于化學變化，故A不符合題意；B、液溴揮發(fā)是分子間距變化，無新物質生成，屬于物理變化，故B符合題意；C、濃硫酸脫水是指濃硫酸將有機物中氫原子與氧原子按照2:1脫去的過程，有新物質生成，屬于化學變化，故C不符合題意；D、碘化銀分解生成碘單質和銀單質，有新物質生成，屬于化學變化，故D不符合題意?！军c睛】濃硫酸脫水需與濃硫酸吸水進行區(qū)分，濃硫酸脫水是指濃硫酸將有機物中氫原子與氧原子按照2:1脫去的過程（濃硫酸與葡萄糖反應的“黑面包”實驗），屬于化學變化；濃硫酸吸水是指濃硫酸吸收水分子，屬于物理變化。13、B【解析】

A.因為二氧化硫具有漂白性，所以它能使品紅溶液褪色，二氧化硫使溴水、高錳酸鉀溶液褪色是和Br2、KMnO4發(fā)生了氧化還原反應，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A不選；B.具有漂白性的物質都可以使品紅褪色，如Cl2、SO2等，故B選；C.二氧化硫、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，二氧化硫是和有色物質化合成無色物質，漂白粉、過氧化鈉是利用它們的強氧化性，活性炭是吸附作用，其原理不相同，故C不選；D.等物質的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中會恰好發(fā)生反應：SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl，生成的硫酸和鹽酸都沒有漂白能力，故D不選。故選B?！军c睛】二氧化硫、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都有漂白性，但原理不完全相同。二氧化硫的漂白是和有色物質化合成不穩(wěn)定的無色物質，時間長了無色物質會分解為有色物質和二氧化硫，從而恢復原來的顏色，并且二氧化硫不能使指示劑褪色。漂白粉、過氧化鈉和臭氧的漂白是利用它們的強氧化性，把有色物質氧化為無色物質，是永久性的，而且可以使指示劑褪色?；钚蕴渴俏阶饔?，是物理作用。另外，漂白是指使有顏色的有機物褪色，二氧化硫使溴水、高錳酸鉀溶液褪色不是二氧化硫的漂白性，是二氧化硫的還原性，溴和高錳酸鉀不是有機物。14、D【解析】

根據(jù)物質的化學式及物質的物質的量濃度來計算氯離子的物質的量濃度。首先計算各選項中氯離子的物質的量。n(Cl－)=c×V×各物質中Cl－的個數(shù)。再除以溶液體積100mL可得濃度。分別是：A.1mol/L×0.02L×3=0.06mol；B.1mol/L×0.05L×1=0.05mol；C.2mol/L×0.02L×1=0.04mol；D.2mol/L×0.02L×2=0.08mol；答案選D?！军c睛】本題考查離子濃度的計算。該類型的試題在判斷時，關鍵是分析電解質的組成及其強弱。另外還需要注意的是，判斷的是離子的濃度，還是離子的物質的量，因為物質的量還與溶液體積有關系。15、C【解析】

NO2與水反應產(chǎn)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，如圖，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質的量之比為1:2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質的量之比為2:1。故選C。16、D【解析】

A.用藍色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體需要預先把試紙用蒸餾水潤濕，否則檢驗不到；B.用KI淀粉試紙檢驗氯氣的存在時需要預先把試紙用蒸餾水潤濕，否則檢驗不到；C.收集氨氣時，用紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿，需要預先把試紙用蒸餾水潤濕，否則檢驗不了；D.用pH試紙檢測稀鹽酸溶液的pH，不能預先把試紙用蒸餾水潤濕，否則所測pH可能不準確，因為潤濕后相當于把待測液加水稀釋了。本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClHClH2O【解析】

根據(jù)特殊顏色（蒼白色）以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質。【詳解】X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，所以X為H2，Z為Cl2，HCl為HCl；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和Cl-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，驗證了剛才的結論；X2Y常溫下為液體，根據(jù)X為氫元素，可以確定X2Y為H2O，所以Y為O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H，Y為O，Z為Cl。XZ為HCl，X2Y為H2O。18、(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S＋3O22SO2＋2H2OHNO34NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

本題中C、D的變化和D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構建的中學化學知識網(wǎng)絡，符合這種轉化關系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應為能轉化為酸的某物質，很可能為SO3、NO2等，當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當X是強堿時，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O，據(jù)此答題?！驹斀狻勘绢}中C、D的變化和D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構建的中學化學知識網(wǎng)絡，符合這種轉化關系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應為能轉化為酸的某物質，很可能為SO3、NO2等，當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當X是強堿時，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O。（1）本題中C、D的變化和D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子可知A為(NH4)2S；Y為O2；Z為H2O；（2）當X是強酸時，根據(jù)上面的分析可知，E是H2SO4，B生成C的化學方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）當X是強堿時，根據(jù)上面的分析可知，E是HNO3，B生成C的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O?！军c睛】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件（包括文字敘述或某個變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。19、濃鹽酸MnO2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2飽和食鹽水吸收氯氣中的水蒸氣干燥的紅色布條不褪色有棕黃色的煙產(chǎn)生Cu+Cl2CuCl2防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管NaOH溶液①②【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）根據(jù)實驗目的，裝置①是制備氯氣，制備氯氣反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此分液漏斗中盛放濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放MnO2，氧化劑是化合價降低的物質，即MnO2為氧化劑；（2）制備的氯氣中混有HCl和H2O(g)，根據(jù)實驗目的，需要制備純凈、干燥的氯氣，因此裝置C的作用是除去氯氣中HCl，一般用飽和食鹽水，裝置D的作用是干燥氯氣，或吸收氯氣中的水鎮(zhèn)通過其，盛放的是濃硫酸；（3）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，即E的現(xiàn)象是干燥的紅色布條不褪色；F中發(fā)生Cu＋Cl2CuCl2，銅和氯氣反應產(chǎn)生棕黃色的煙；（4）E中產(chǎn)生棕黃色的煙，容易阻塞導管，因此脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管；氯氣有毒，需要尾氣處理，即裝置H的作用是吸收過量的氯氣，即H中盛放NaOH溶液；（5）裝置中有空氣，如果先加熱②，銅和空氣中氧氣發(fā)生反應，生成CuO，因此先加熱①，產(chǎn)生的氯氣排盡裝置中的空氣，當裝置中充滿黃綠色氣體，再點燃②，即先后順序是①②。點睛：解決實驗題時，一般先找準實驗目的，本題實驗目的是制備純凈干燥的氯氣，且氯氣和銅反應，設計時一般按照制備氣體→除雜裝置→干燥裝置→反應或收集→尾氣處理裝置，像本題中學生容易混淆的是除去氯氣中HCl和氯氣尾氣吸收，除去氯氣中氯化氫常用飽和食鹽水，除去過量的氯氣常用氫氧化鈉溶液。20、氯化亞砜久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜2:3:1吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④b將B中錐形瓶置于冰水浴中KSCN溶液【解析】

（1）氯化亞砜久置后分解生成的氯氣溶解在二氯化砜，要想合成氯化亞砜達到原子利用率最大化，則三者按方程式比例參與反應，據(jù)此解答；（2）①合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，實驗過程中剩余的SO2和Cl2均為有毒氣體，據(jù)此分析；②實驗室制取SOCl2前，應先制備純凈的氯氣和二氧化硫，再通入三頸燒瓶內，據(jù)此分析；（3）①向儀器A中滴加SOCl2，需保證液面上方和容器A中壓強相等，據(jù)此分析；②SOCl2沸點較低，易使裝置B處于較低溫度，應防其氣化，據(jù)此分析；（4）若發(fā)生氧化還原反應，則Fe3+會被還原為Fe2+，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）氯化亞砜后微顯黃色是因為久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜，用硫黃、液氯和三氧化硫為原料合成氯化亞砜的化學方程式為：2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，要想達到原子利用率最大化，則三者按方程式比例參與反應，三者的物質的量之比為2:3:1，故答案為：氯化亞砜久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜；2:3:1；（2）①合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，實驗過程中剩余的SO2和Cl2均為有毒氣體，且生成物SOCl2遇水劇烈與水反應生成SO2和另一酸性氣體，因此裝置b的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解，故答案為：吸收逸出有毒的Cl