/專題01物質(zhì)的量氣體摩爾體積目錄一、TOC\o"1-3"\h\u考情探究 11.高考真題考點(diǎn)分布 22.命題規(guī)律及備考策略 2二、培優(yōu)講練 錯(cuò)誤！未定義書簽?？键c(diǎn)01物質(zhì)的量 3考向01考查物質(zhì)的量概念的理解 5考向02考查物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系 5考點(diǎn)02氣體摩爾體積 7考向01考查決定物質(zhì)體積大小的因素 9考向02考查氣體摩爾體積 10考向03考查阿伏加德羅定律及推論 11三、好題沖關(guān) 13基礎(chǔ)過關(guān) 13題型01物質(zhì)的量概念的理解 13題型02氣體摩爾體積 16題型03阿伏加德羅定律及推論 19能力提升 21真題感知 26

1.高考真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)2025湖南卷，2025廣東卷，2025河北卷，2025云南卷，2024海南卷，2024貴州卷，2024江西卷，2024貴州卷氣體摩爾體積2025江西卷，2025廣東卷，2025云南卷，2024浙江卷，2024廣東卷2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】1、NA正誤判斷、微粒計(jì)數(shù)、氣體體積與密度關(guān)系為必考點(diǎn)，選擇題為主，穿插實(shí)驗(yàn)與工藝流程計(jì)算。2、以新能源（光解水）、新材料（石墨烯、Na?O?）、環(huán)境治理（ClO?、CN?處理）等真實(shí)情境為載體，考查宏-微-符三重表征能力。3、從單純公式運(yùn)用轉(zhuǎn)向“信息獲取—模型建構(gòu)—定量推理”綜合，強(qiáng)化電子轉(zhuǎn)移、鍵數(shù)、水解平衡等易錯(cuò)點(diǎn)的深度辨析，區(qū)分度顯著增大?！緜淇疾呗浴?.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2．能根據(jù)粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)算。【命題預(yù)測】預(yù)計(jì)今后可能會從考查氣體摩爾體積的使用條件、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)電離、可逆反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等相關(guān)內(nèi)容命題?？键c(diǎn)01物質(zhì)的量1．物質(zhì)的量(1)定義：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。(2)單位：物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。(3)國際單位制(SI)的7個(gè)基本單位物理量長度質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度單位(符號)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)開(K)摩(mol)坎(cd)(4)摩爾的使用①mol可以計(jì)量所有微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等)，如1molFe、1molO2、1molOH－、1mole－等。不能計(jì)量宏觀粒子，不能說1mol大米。②用mol作單位時(shí)，必須指明粒子種類，且粒子種類要用化學(xué)式或粒子符號。(5)物質(zhì)與構(gòu)成粒子的物質(zhì)的量關(guān)系①Na2CO3——2Na＋——COeq\o\al(2－,3)——3O1mol2mol1mol3mol②H2SO4——2H——S——4O1mol2mol1mol4mol(6)物質(zhì)與構(gòu)成粒子的物質(zhì)的量關(guān)系專有化“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開，也不能添字。如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等微觀化只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如米具體化必須指明具體粒子的種類，常用化學(xué)式表示，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”；不能說“1mol氧”集體化物質(zhì)的量可以表示多個(gè)微粒的特定組合或集合體，如1molNaCl,0.5molH2SO4【易錯(cuò)提醒】(1)“物質(zhì)的量”是一個(gè)專有名詞。不能拆解，更不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量。(2)表述微觀粒子的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明微觀粒子的種類，如1mol氧的說法錯(cuò)誤，應(yīng)是1mol氧原子或1molO2。2．摩爾質(zhì)量(1)定義及符號：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量，符號為M。(2)定義式：M＝eq\f(m,n)。(3)單位：g/mol或g·mol－1。(4)數(shù)值：以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。(5)示例：M(Na)＝23g/mol，M(KCl)＝74.5g/mol，M(COeq\o\al(2－,3))＝60g/mol，M(Na2CO3)＝106g/mol。(6)摩爾質(zhì)量——“三性”①等同性：摩爾質(zhì)量(單位為g·mol－1時(shí))只是在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等，其含義和單位是不同的。②確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。③近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，其數(shù)值近似等于該粒子的相對原子質(zhì)量，如Na和Na＋的摩爾質(zhì)量都為23g·mol－1。(7)摩爾質(zhì)量的相關(guān)公式前提條件公式任意狀態(tài)的任意物質(zhì)M＝eq\f(m,n)(定義式)已知一個(gè)粒子的質(zhì)量M＝m(粒子)×NA已知一個(gè)粒子的質(zhì)量和一個(gè)12C原子的質(zhì)量M＝eq\f(m粒子,\f(1,12)m12C)3．阿伏加德羅常數(shù)(1)阿伏加德羅常數(shù)是1摩爾任何粒子的粒子數(shù)，符號是NA，單位是mol－1。NA＝6.02×1023_mol－1。(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：n＝eq\f(N,NA)。(3)阿伏加德羅常數(shù)——“三量”①基準(zhǔn)量：1mol所含的粒子數(shù)。②準(zhǔn)確量：是一個(gè)物理量，用NA表示，單位是mol－1。③近似量：6.02×1023mol－1。【易錯(cuò)提醒】NA的基準(zhǔn)是1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023，表示微觀粒子數(shù)目時(shí)，可以用NA來表示，也可以用6.02×1023mol－1表示，如1molO2中含有氧分子數(shù)為NA個(gè)或6.02×1023個(gè)請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)1、表述微觀粒子的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明微觀粒子的種類()2、1molO2中含有氧分子數(shù)為NA個(gè)或6.02×1023個(gè)()3、mol可以計(jì)量所有微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等)，也可以計(jì)量宏觀粒子()【答案】1.√2.√3.×考向01考查物質(zhì)的量概念的理解【例1】（2025·云南怒江·二模）“摩爾”來源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是1971年10月召開的第14屆國際計(jì)量大會決定采用的。下列對于“摩爾”的理解正確的是A．1mol任何物質(zhì)所含有的分子數(shù)都相同B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．1molH2O2分子中含有1molH2分子和1molO2分子【答案】B【詳解】A．1mol任何物質(zhì)所含有的分子數(shù)不一定相同，因?yàn)槲镔|(zhì)可能由原子、離子等構(gòu)成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號為mol，符合定義，B項(xiàng)正確；C．物質(zhì)的量是連接宏觀量與微觀粒子數(shù)量的橋梁，摩爾是單位，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2O2分子中不含H2或O2分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！舅季S建模】1、使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)注意的問題(1)用物質(zhì)的量描述宏觀物質(zhì)。(2)描述的對象不明確。如1mol氮的表示方法錯(cuò)誤，應(yīng)指明對象，如1molN2表示1mol氮分子，1molN表示1mol氮原子。(3)換算錯(cuò)誤。如1molCH4中含有4molH，而不是1molH。2、使用摩爾質(zhì)量時(shí)應(yīng)注意的問題(1)將摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位混淆。(2)誤認(rèn)為摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量完全等同。考向02考查物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系【例2】（2025·廣西南寧·一模）工業(yè)上監(jiān)測含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是：，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，11.2L含有的原子總數(shù)為1.5B．3.4g中非極性鍵數(shù)目為0.2C．生成1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D．常溫下，pH=1的HCl溶液中含有的數(shù)目為0.1【答案】C【詳解】A．常溫下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2L物質(zhì)的量無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)過氧化氫含1個(gè)非極性共價(jià)鍵(O-O)，3.4g物質(zhì)的量為0.1mol，非極性鍵數(shù)目為0.1，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中，氧元素化合價(jià)由-1價(jià)降低到-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，每生成1mol，消耗1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，故C正確；D．pH=1的HCl溶液體積不知，不能計(jì)算溶液中含有的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C。【思維建?！靠疾槲镔|(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果，稀有氣體分子都是單原子分子。以物質(zhì)的量為中心計(jì)算的思維模型：【對點(diǎn)1】（2025·安徽·模擬預(yù)測）為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含鍵數(shù)目為B．重水比水多個(gè)質(zhì)子C．中含有的電子數(shù)為D．和晶體中所含離子數(shù)目均為【答案】A【詳解】A．中含有3個(gè)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為0.5mol，所含鍵數(shù)目為，A正確；B．重水和水的質(zhì)子數(shù)相等，B錯(cuò)誤；C．中含有10個(gè)電子，中含有的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．中含有1個(gè)Ca2+和2個(gè)H+，所含離子數(shù)目均為，中含有1個(gè)Ca2+和1個(gè)，晶體中所含離子數(shù)目均為，D錯(cuò)誤；故選A?！緦c(diǎn)2】（2025·陜西咸陽·二模）工業(yè)制取保險(xiǎn)粉的總化學(xué)方程式為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．中含有鍵的數(shù)目為B．每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含共用電子對的數(shù)目為D．常溫下，水中含有的分子數(shù)約為【答案】C【詳解】A．HCOOH分子中含有1個(gè)C-H、1個(gè)C=O（1個(gè)σ鍵）、1個(gè)C-O和1個(gè)O-H鍵，共4個(gè)σ鍵。46gHCOOH為1mol，含σ鍵數(shù)目為4NA，A正確；B．Na2S2O4中S的氧化態(tài)為+3，SO2中S為+4，每生成1molNa2S2O4需2molS從+4→+3，轉(zhuǎn)移2mol電子，即2NA，B正確；C．CO2分子含2個(gè)C=O雙鍵，每個(gè)雙鍵含2對共用電子對，共4對。11.2LCO2（0.5mol）含共用電子對數(shù)為0.5×4NA=2NA，C錯(cuò)誤；D．1.12L水（約1120g）物質(zhì)的量為，分子數(shù)約為62.2NA，D正確；故選C?？键c(diǎn)02氣體摩爾體積1．影響物質(zhì)體積大小的因素(1)影響物質(zhì)體積大小的因素①粒子的大小(物質(zhì)的本性)；②粒子間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)；③粒子的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。(2)固體、液體的體積由①粒子的大小和③粒子的數(shù)目的多少?zèng)Q定，忽略②粒子間距不計(jì)。(3)氣體的體積由②粒子間距和③粒子的數(shù)目的大小決定，忽略①粒子的大小不計(jì)?！疽族e(cuò)提醒】(1)在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，任何1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)所含微粒數(shù)目相同。微粒之間的距離很小，但微粒的大小不同，所以1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積往往是不同的。(2)對氣態(tài)物質(zhì)來說：通常情況下微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍，因此，當(dāng)微粒數(shù)相同時(shí)，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小則主要取決于氣體微粒間的距離。2．氣體摩爾體積（1）氣體摩爾體積概念①含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為22.4_L·mol－1。②常用單位：L/mol(或L·mol－1)。③基本關(guān)系式：n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)④影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積①1個(gè)條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L，因此在使用氣體摩爾體積時(shí)，一定要看清氣體所處的狀況。②1種狀態(tài)：必須為氣體。水、酒精、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。③2個(gè)數(shù)據(jù)：“1mol”“約22.4L”。（3）氣體摩爾體積的適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一組分的氣體，也可以是混合氣體，如0.2molH2與0.8molO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。需要注意的是混合氣體中氣體之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【易錯(cuò)提醒】對22.4L·mol-1的理解:氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強(qiáng)有關(guān);非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。故1mol氣體的體積若為22.4L,它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。3．阿伏加德羅定律及推論（1）阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的粒子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。（2）阿伏加德羅定律表達(dá)式：pV=nRT,其中p代表壓強(qiáng)，V代表體積，n代表物質(zhì)的量，R是氣體常數(shù)，T代表開爾文溫度，為273+t。（3）阿伏加德羅定律的推論（以下用到的符號：ρ為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為熱力學(xué)溫度）相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比T、p、m相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(M2,M1)同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比T、V、m相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(M2,M1)同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量成反比T、p、V相同eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(ρ1,ρ2)同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比【易錯(cuò)提醒】（1）同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等，但原子數(shù)不一定相等。（2）阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。（3）同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同”相互制約，只要有三個(gè)量相同，第四個(gè)量必定相同，即“三同”推“一同”，“兩同”定“比例”。（4）注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件①標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)如H2O、SO3、己烷、CHCl3、HF、CCl4、乙醇、苯等。②物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量的充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為()2、密閉容器中，與充分反應(yīng)后，混合氣體中氧原子數(shù)為()3、向溶液中通入適量，當(dāng)有被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定等于()4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于足量溶液中，和的微粒數(shù)之和為()5、的溶液中的粒子總數(shù)為()6、硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為()7、的中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為()【答案】1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.×考向01考查決定物質(zhì)體積大小的因素【例1】（2025·全國·模擬預(yù)測）下列有關(guān)氣體的敘述中，錯(cuò)誤的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為B．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同C．當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離D．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子的物質(zhì)的量決定了它們的體積【答案】B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，即氣體摩爾體積為，故A正確；B．根據(jù)，其中與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，不同氣體，若溫度、壓強(qiáng)不確定，則有可能相同也可能不同，即使體積不同，n也有可能相同，則它們所含的分子數(shù)有可能相同，故B錯(cuò)誤；C．氣體體積的大小與分子間距離有關(guān)，分子間距離又與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)，即當(dāng)分子數(shù)相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于氣體分子間的距離，故C正確；D．根據(jù)，可得，一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的平均距離、是確定的，則V與n成正比，故D正確；故選B。【思維建?！浚?）決定氣體粒子間距離的因素是溫度和壓強(qiáng)，溫度越高，壓強(qiáng)越小，粒子間距離越大。（2）氣體粒子間間距遠(yuǎn)大于粒子大小，而固、液體粒子間間距很小，但大小差別較大?？枷?2考查氣體摩爾體積【例2】（2025·河南·三模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A．0.1mol鍺晶體(類似于硅晶體)含鍵的數(shù)目為B．25℃，的溶液中含有的數(shù)目為C．銅催化下，丙醇全部轉(zhuǎn)化為丙酮，得到電子的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為【答案】C【詳解】A．鍺晶體結(jié)構(gòu)與硅類似，每個(gè)鍺原子形成4個(gè)σ鍵，每個(gè)鍵由兩個(gè)原子共享，故0.1mol鍺晶體含σ鍵數(shù)目為0.1×4/2=0.2mol，即0.2NA，故A正確；B．pH=13時(shí)，OH?濃度為0.1mol/L，1.0L溶液中OH-物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故B正確；C．2-丙醇氧化為丙酮時(shí)，每分子失去2個(gè)電子（脫去2個(gè)H），1mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，即失去2NA電子，而不是得到，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下一氯甲烷為氣體，22.4L一氯甲烷的物質(zhì)的量為1mol，澤氯原子數(shù)目遠(yuǎn)為NA，故D正確；答案選C。【思維建?！?．解答關(guān)于氣體摩爾體積正誤判斷的思路如下：2．應(yīng)用氣體摩爾體積的“四大誤區(qū)”（1）22.4L·mol－1的使用“條件”一般是指標(biāo)準(zhǔn)狀況(即0℃、101kPa)，而不是指常溫、常壓。（2）使用對象必須是氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的而又容易認(rèn)為是氣體的物質(zhì)有SO3、乙醇、水、己烷、CCl4、HF等。（3）22.4L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其物質(zhì)的量可能是1mol，也可能不是1mol。（4）如果給出的是物質(zhì)的質(zhì)量，則其物質(zhì)的量或所含粒子數(shù)與物質(zhì)所處條件無關(guān)，如常溫常壓下32gO2的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成慣性思維，看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)?？枷?3考查阿伏加德羅定律及推論【例3】（2025·四川成都·二模）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，1LpH=12的溶液中的數(shù)目為B．常溫常壓下，與的密度之比為2：1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L（氣體）與水完全反應(yīng)（生成和HF）時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L溶于水，所得溶液中、HClO的微粒數(shù)目之和為【答案】B【詳解】A．常溫下，1LpH=12的任何溶液中的數(shù)目都應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．由阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，與的密度之比為2：1，B正確；C．，H、F元素的化合價(jià)不變，+2價(jià)的氧和-2價(jià)的氧發(fā)生歸中反應(yīng)，0.5mol與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L溶于水，氯原子的總數(shù)目應(yīng)該為，氯水中含氯粒子應(yīng)該還有，D錯(cuò)誤；故選B?！舅季S建模】利用阿伏加德羅定律及其推論答題的一般思路第一步：找“相同”，明“不同”找出題干中有哪些相同的條件，再根據(jù)物質(zhì)的量，結(jié)合物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)，求出相應(yīng)的粒子數(shù)；分析選項(xiàng)中的要求，明確需要求解哪些量及所要求的比例關(guān)系。第二步：利用“規(guī)律”利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關(guān)系，進(jìn)行對比判斷，從而順利解題?！緦c(diǎn)1】（2025·四川內(nèi)江·模擬預(yù)測）下列敘述正確的是A．22g與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl所含分子數(shù)相同B．不同的氣體，若體積不同，則它們所含分子數(shù)一定不同C．在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D．在一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體物質(zhì)體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定【答案】A【詳解】A．22gCO?的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl的物質(zhì)的量為0.5mol，兩者物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，A正確；B．氣體體積受溫度、壓強(qiáng)和分子數(shù)共同影響，體積不同但溫度或壓強(qiáng)不同時(shí)，分子數(shù)可能相同，B錯(cuò)誤；C．氣態(tài)物質(zhì)體積由分子數(shù)及分子間距離共同決定，C錯(cuò)誤；D．固體或液體體積由微粒大小和數(shù)量共同決定，D錯(cuò)誤；故選A。【對點(diǎn)2】（2025·遼寧鞍山·一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為 B．22.4L氫氣中，分子的數(shù)目為C．180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6 D．1mol中，鍵的數(shù)目為3【答案】C【詳解】A．HCl溶液的體積未知，且HCl在水中完全電離，不存在分子，A錯(cuò)誤；B．氫氣體積可能不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不能判斷，B錯(cuò)誤；C．葡萄糖（C6H12O6）的摩爾質(zhì)量為180g/mol，180g葡萄糖即1mol葡萄糖，其中碳原子數(shù)目為6，C正確；D．中有4個(gè)N—H鍵，則1mol中鍵的數(shù)目為4，D錯(cuò)誤；故選C。【對點(diǎn)3】（2025·云南·模擬預(yù)測）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含鍵的晶體中氧原子數(shù)目為B．常溫下，的溶液中數(shù)目為C．立方氮化硼晶體所含原子數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的分子數(shù)目為【答案】C【詳解】A．含4molSi-O鍵的SiO2晶體有1molSiO2，氧原子數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B．溶液的體積未知，無法計(jì)算溶液中OH-數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．晶胞中的B原子在面心上和頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為：，N原子在體心，個(gè)數(shù)為4，氮化硼的化學(xué)式為BN，10g立方氮化硼的物質(zhì)的量為，所含原子數(shù)目為0.8NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選C。題型01物質(zhì)的量概念的理解1．（2025·云南昆明·模擬預(yù)測）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中原子數(shù)目為B．所含中子的數(shù)目為C．23gNa與足量空氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成的數(shù)目為【答案】B【詳解】A．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積不能確定，無法計(jì)算的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．的中子數(shù)為，所含中子的數(shù)目為，B正確；C．23gNa（物質(zhì)的量為1mol）與足量空氣充分反應(yīng)，產(chǎn)物中鈉的化合價(jià)為+1，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與足量銅反應(yīng)，隨著硫酸消耗致使?jié)舛茸兿『蠓磻?yīng)停止，硫酸不能完全反應(yīng)，故硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成的數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；故選B。2．（2025·廣西南寧·三模）工業(yè)制備硫酸流程如下，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molS與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LM所含的質(zhì)子數(shù)為C．1.0LpH=2的溶液中的數(shù)為D．2molY與充分反應(yīng)，生成M的分子數(shù)為【答案】C【詳解】A．S與足量O2反應(yīng)生成SO2，S元素化合價(jià)從0升高到+4，1molS轉(zhuǎn)移4mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，A錯(cuò)誤；B．M為SO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，2.24LSO3的物質(zhì)的量不是0.1mol，無法計(jì)算質(zhì)子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．1L0.005mol/L的H2SO4溶液，H2SO4物質(zhì)的量為0.005mol，H+物質(zhì)的量為0.01mol，數(shù)目為0.01NA，C正確；D．Y為SO2，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)生成的SO3小于2mol，分子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤；故選C。3．（2025·廣西·三模）無色的可做除氧劑，反應(yīng)原理為。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A．含有的中子數(shù)為B．常溫下，的氨水中，數(shù)目為C．中含有的鍵數(shù)為D．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，消耗【答案】D【詳解】A．題目未說明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定的物質(zhì)的量，也就無法確定其中子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．pH=12的氨水中，，但未給出溶液體積，所以無法計(jì)算的總數(shù)，B錯(cuò)誤；C．在中，每個(gè)分子含3個(gè)σ鍵，4個(gè)共12個(gè)σ鍵；同時(shí)每個(gè)與形成1個(gè)配位鍵（σ鍵），共4個(gè)，則總的σ鍵數(shù)為，個(gè)數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題干反應(yīng)方程式，反應(yīng)中每被還原為，轉(zhuǎn)移4mol電子，故轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)消耗的物質(zhì)的量為1/4=0.25mol，D正確；故答案為：D。4．（2025·內(nèi)蒙古·三模）將3.52g鎂銅合金投入40mL一定濃度的硝酸中，合金完全溶解，產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體1.792L(不考慮其他氣體，體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)此條件下NO2為氣態(tài))，反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入120mL2mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀且質(zhì)量為6.24g。若將盛有1.792L該混合氣體的容器倒扣在水中，通入一定體積的氧氣，恰好可將該混合氣體完全轉(zhuǎn)化。下列說法中，不正確的是A．Mg與Cu的物質(zhì)的量比值為1:1 B．原硝酸的濃度為C．NO和NO2的體積比為3:1 D．通入的O2的體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】C【詳解】A．設(shè)Mg為xmol，Cu為ymol，根據(jù)合金質(zhì)量24x+64y=3.52g和沉淀質(zhì)量58x+98y=6.24g，解得x=0.04mol，y=0.04mol，故鎂與銅的物質(zhì)的量比值為1:1，A正確；B．由題干信息結(jié)合A項(xiàng)分析和電子守恒可知，總硝酸的物質(zhì)的量=溶液剩余的+被還原的N=n(Na+)+被還原的N)=0.12L×2mol/L+=0.32mol，濃度=0.32mol/0.04L=8mol/L，即原硝酸的濃度為8mol·L-1，B正確；C．氣體總物質(zhì)的量為=0.08mol，設(shè)其中NO為amol，NO2為bmol，由電子守恒得3a+b=2×(0.04+0.04)=0.16，結(jié)合a+b=0.08，解得a=0.04mol，b=0.04mol，NO和NO?的體積比為1:1，C錯(cuò)誤；D．由C項(xiàng)分析可知，總失去電子0.16mol，O2需=0.04mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積=0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL，即通入的O?體積為896mL，D正確；故答案為：C。5．（2025·河北秦皇島·一模）過二硫酸鉀是工業(yè)上一種重要的消毒劑和織物漂白劑，可通過電解溶液制備。在下能發(fā)生分解反應(yīng)：(未配平)，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．含有的價(jià)層電子總數(shù)為B．含有的原子總數(shù)為C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子總數(shù)為D．溶液中含有的離子數(shù)目為【答案】B【詳解】A．K為19號元素，價(jià)層電子數(shù)為1，S為16號元素，價(jià)層電子數(shù)為6，O為8號元素，價(jià)層電子數(shù)為6，則一個(gè)含個(gè)價(jià)層電子數(shù)，故含有的價(jià)層電子總數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．每個(gè)K2S2O8含12個(gè)原子，K2S2O8的摩爾質(zhì)量約為270g/mol，2.70g對應(yīng)的物質(zhì)的量為0.01mol，則所含原子總數(shù)為，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，無法根據(jù)其體積算物質(zhì)的量，也無法計(jì)算所含的分子總數(shù)，C錯(cuò)誤；D．KHSO4在水中完全電離為K+、H+、，溶液中離子總數(shù)應(yīng)為0.3，D錯(cuò)誤；故選B。6．（2025·黑龍江哈爾濱·三模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol白磷含有P-P鍵的數(shù)目為B．的溶液中的數(shù)目為C．的硫酸中含有的個(gè)數(shù)為D．和的混合氣體含有的質(zhì)子數(shù)為【答案】D【詳解】A．白磷()分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子含6個(gè)P-P鍵，白磷含個(gè)P-P鍵，A錯(cuò)誤；B．選項(xiàng)中有溶液的濃度，未提供溶液體積，無法計(jì)算的具體數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．的硫酸中，1L溶液中的物質(zhì)的量為0.01mol，個(gè)數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．CO和的摩爾質(zhì)量分別為和，若10g混合氣體全部為CO(含有14個(gè)質(zhì)子)，則質(zhì)子數(shù)為；若10g混合氣體全部為(含有22個(gè)質(zhì)子)，則質(zhì)子數(shù)為；故通過極值法計(jì)算總的質(zhì)子數(shù)恒為，D正確；故選D。題型02氣體摩爾體積1．（2025·江西萍鄉(xiāng)·三模）一種制備高純硅的原理為①、②，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含有的原子數(shù)為B．反應(yīng)②生成，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為C．中含有鍵數(shù)目為D．中含有的孤電子對數(shù)目為【答案】D【詳解】A．不能確定的質(zhì)量數(shù)，無法計(jì)算的物質(zhì)的量，原子數(shù)無法確定，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②中，每生成2molH2轉(zhuǎn)移4mol電子，但未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算11.2LH2的物質(zhì)的量，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)銨根離子含4個(gè)N-Hσ鍵，Cl?無共價(jià)鍵，含個(gè)σ鍵，而非，C錯(cuò)誤；D．1個(gè)分子中的N原子存在1個(gè)孤電子對，的物質(zhì)的量為1mol，孤電子對數(shù)為，D正確；故選D。2．（2025·山西臨汾·一模）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為的和發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)為B．中鍵的數(shù)目為C．的醋酸溶液中的數(shù)目為D．晶體中陰、陽離子的數(shù)目之和為【答案】C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物有、、、和，其中、、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，所以生成的氣體分子數(shù)不是，故A錯(cuò)誤；B．在中，與4個(gè)之間形成4個(gè)配位鍵（屬于σ鍵），每個(gè)分子中有3個(gè)σ鍵，所以1個(gè)中含有的σ鍵數(shù)目為，中σ鍵的個(gè)數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．的醋酸溶液中氫離子的濃度為，溶液的體積為，所以數(shù)目為，故C正確；D．未指明晶體的物質(zhì)的量，其陰、陽離子的數(shù)目之和不一定為，故D錯(cuò)誤；故選C。3．（2025·貴州貴陽·二模）由Cl2制備Cl2O的化學(xué)方程式為：，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，22.4LCl2O中原子總數(shù)為3NAB．2mol號中的價(jià)層電子對數(shù)目為6NAC．當(dāng)有14.2gCl2被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．溶液中的數(shù)目等于0.1NA【答案】B【詳解】A．在Cl2O分子中含有3個(gè)原子，常溫下22.4LCl2O的物質(zhì)的量小于1mol，則其中含有的原子總數(shù)小于3NA，A錯(cuò)誤；B．的VSEPR模型中，中心C原子的價(jià)層電子對數(shù)為：3+=3，無孤對電子，每個(gè)O原子形成1對共用電子對，則在1個(gè)中有6對電子對，因此2mol的價(jià)層電子對總數(shù)為6NA，B正確；C．14.2gCl2的物質(zhì)的量是n(Cl2)==0.2mol。根據(jù)化學(xué)方程式可知：每2molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中只有1mol被還原，轉(zhuǎn)移2mol電子，其中有1molCl2被還原，則當(dāng)0.2molCl2被還原時(shí)，每molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．只有溶液濃度，缺少溶液體積，且會部分發(fā)生水解作用或電離作用，因此其數(shù)目無法確定，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4．（2025·吉林延邊·一模）磷化氫沸點(diǎn)為，與溶液的反應(yīng)可表示為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．每生成，斷裂的P-H鍵與O-H鍵數(shù)目比為C．每消耗，生成D．消耗含有孤電子對數(shù)的時(shí)，生成【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)過程中，銅元素化合價(jià)由+2價(jià)降至0，磷元素化合價(jià)由-3價(jià)升至+5價(jià)，則每生成1molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式知，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)中含3個(gè)P-H鍵，一個(gè)中含2個(gè)O-H鍵，每生成，參與反應(yīng)的分別為2mol、8mol，則斷裂的P-H鍵為6mol，斷裂的O-H鍵為16mol，斷裂的P-H鍵與O-H鍵的數(shù)目比為，B錯(cuò)誤；C．未指明所處的溫度、壓強(qiáng)條件，無法根據(jù)其體積確定物質(zhì)的量，也無法計(jì)算生成Cu的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．每個(gè)的孤電子對數(shù)為，含有孤電子對數(shù)的的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)反應(yīng)式知：，則消耗2molH2O時(shí)生成，D正確；故選D。5．（2025·遼寧盤錦·三模）亞硫酸鈉溶液可用來吸收工業(yè)上的尾氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．含有的質(zhì)子數(shù)為B．含有的原子數(shù)為C．溶液中含有數(shù)為D．生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【詳解】A．的物質(zhì)的量為，每個(gè)N原子含7個(gè)質(zhì)子，故含質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．未說明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，物質(zhì)的量不一定是，則含有的原子數(shù)也不一定，B錯(cuò)誤；C．為強(qiáng)電解質(zhì)，1個(gè)分子完全解離為2個(gè)和1個(gè)，1L0.1mol/L溶液中的物質(zhì)的量為，對應(yīng)數(shù)為，C正確；D．反應(yīng)中生成轉(zhuǎn)移8mol電子，故生成轉(zhuǎn)移電子，D錯(cuò)誤；故選C。6．（2025·江西·一模）是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷在中完全燃燒，生成的二氧化碳分子數(shù)目為C．含中子數(shù)目為D．由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中所含碳原子數(shù)不一定為【答案】C【詳解】A．二氧化硅晶體中平均1個(gè)二氧化硅含有4個(gè)硅氧鍵，故60g二氧化硅即1mol中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下己烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L己烷的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量為，1個(gè)中含有10個(gè)中子，故含中子數(shù)目為，故C正確；D．42g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有3mol最簡式為CH2，含有3mol碳原子，含碳原子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；故選C。題型03阿伏加德羅定律及推論1．（2025·全國·模擬預(yù)測）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由O2與CO2組成的混合氣體質(zhì)量為35g，下列說法不正確的是A．該混合氣體的密度為1.5625g/L B．O2與CO2的質(zhì)量之比為11：24C．該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為35g/mol D．O2與CO2的物質(zhì)的量之比為3：1【答案】B【詳解】A．，A正確；B．O2質(zhì)量=0.75mol×32g/mol=24g，CO2質(zhì)量=0.25mol×44g/mol=11g，質(zhì)量比為24:11，B錯(cuò)誤；C．，C正確；D．O2與CO2的物質(zhì)的量比為0.75:0.25=3:1，D正確；故選B。2．（2025·浙江溫州·調(diào)研）向三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，下列有關(guān)這三種氣體的敘述中正確的是A．溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，三種氣體的密度關(guān)系：B．質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積關(guān)系：C．溫度、密度相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：D．溫度、壓強(qiáng)、體積均相同，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：【答案】C【詳解】A．由PV=nRT可推知，PM=ρRT，可知溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比，則密度：，A錯(cuò)誤；B．由A可知，溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，密度：，根據(jù)公式ρ=，質(zhì)量相同，則體積：H2>Ne>O2，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)PM=ρRT知，溫度、密度相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，則溫度、密度相同時(shí)，壓強(qiáng)：，C正確；D．由PV=nRT可知，溫度、壓強(qiáng)、體積均相同，氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)公式m=nM，質(zhì)量：H2<Ne<O2，D錯(cuò)誤；故選C。3．（2025·全國·模擬預(yù)測）相同溫度下，某密閉容器中有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成兩部分，當(dāng)向甲容器中充入和的混合氣體、乙容器中充入時(shí)，隔板處于如圖所示位置。若要使隔板剛好處于該密閉容器的正中間，需向乙容器中再通入的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】B【詳解】甲、乙的體積比為4:1，同溫同壓，體積比等于物質(zhì)的量比，乙容器中充入，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，則甲容器中和的混合氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol。若要使隔板剛好處于該密閉容器的正中間，甲、乙中氣體物質(zhì)的量應(yīng)該相等，則需向乙容器中再通入0.3mol，通入N2的質(zhì)量為0.3mol×28g/mol=8.4g，故選B。4．（2025·河北衡水·模擬預(yù)測）在一個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個(gè)可左右自由滑動(dòng)的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質(zhì)量相等，當(dāng)隔板靜止時(shí)，容器內(nèi)三種氣體所占的體積如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A．分子數(shù)目：B．若Y是O2，則X可能是CH4C．氣體密度：D．X和Z分子中含有的原子數(shù)可能相等【答案】C【詳解】A．由題給信息可知，圖中X、Y、Z三種氣體的壓強(qiáng)、溫度分別相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德羅定律可知，n(X)=n(Z)=2n(Y)，所以分子數(shù)目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正確；B．由于三種氣體的質(zhì)量相等，若Y是O2，X是CH4，則符合n(X)=2n(Y)，B正確；C．由可知，三種氣體的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C錯(cuò)誤；D．若X是N2，Z是CO，則n(X)=n(Z)，X和Z含有的原子數(shù)相等，D正確；答案選C。5．（2025·天津薊州·調(diào)研）為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．12g金剛石中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為B．0.1mol/L溶液中，數(shù)目為C．18g中含有的電子數(shù)為D．25℃，101kPa下，同體積的與含有相同的分子數(shù)【答案】D【詳解】A．12g金剛石為1mol，所含的共價(jià)鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．題干中沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．18g為0.9mol，含有的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)，25℃，101kPa下，同體積的與的個(gè)數(shù)相同，故含有相同的分子數(shù)，D正確。故選D。6．（2025·全國·調(diào)研）在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2【答案】A【詳解】根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下等體積氣體的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比。已知乙為CO（摩爾質(zhì)量28g/mol），甲與乙質(zhì)量比為17:14，則甲的摩爾質(zhì)量為。選項(xiàng)中只有H2S的摩爾質(zhì)量為34g/mol；答案選A。1．（2025·安徽蚌埠·三模）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，的溶液中數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．常溫下，將2.7gAl片放入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．()與()組成的混合物所含共價(jià)鍵的數(shù)目為【答案】D【詳解】A．pH=12的NH3·H2O溶液中c(OH-)=0.01mol/L，但未給出溶液體積，無法計(jì)算OH-數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)（Cl2+H2O?HCl+HClO），1molCl2不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C．常溫下Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，表面生成氧化膜阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，轉(zhuǎn)移電子數(shù)遠(yuǎn)小于0.3NA，C錯(cuò)誤；D．S8和S6均為硫單質(zhì)，64g混合物中硫原子總物質(zhì)的量為64g/32g/mol=2mol，S8（皇冠形）和S6（六元環(huán)）均為環(huán)狀分子，每個(gè)硫原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵由2個(gè)硫原子共用，故1mol硫原子對應(yīng)1mol共價(jià)鍵，2mol硫原子含共價(jià)鍵2NA，D正確；答案選D。2．（2025·河北滄州·一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．中雜化的原子數(shù)目可能為B．在的硫酸銨溶液中加入氨水，可使的數(shù)目為C．常溫下，的溶液中，由水電離出的的數(shù)目為D．與某濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可能為【答案】C【詳解】A．C2H4O可能是乙醛或環(huán)氧乙烷，的物質(zhì)的量為0.5mol，若其為乙醛，乙醛中甲基碳為sp3雜化，則每個(gè)分子含1個(gè)sp3雜化原子，則其中雜化的原子數(shù)目可能為，A項(xiàng)正確；B．的硫酸銨溶液中初始含0.2mol，但會水解，加入氨水能電離出銨離子抑制硫酸銨水解，理論上可使數(shù)目恢復(fù)至，B項(xiàng)正確；C．的溶液中，濃度由水電離提供，為0.01mol/L，但題目未說明溶液體積，無法確定數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．56gFe的物質(zhì)的量為1mol，與硝酸反應(yīng)可能完全生成Fe3+，即轉(zhuǎn)移電子，D項(xiàng)正確；答案選C。3．（2025·江西·一模）CrO5(Cr的化合價(jià)為+6)在酸性溶液中不穩(wěn)定，容易分解，化學(xué)方程式為。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．1molCrO5含過氧鍵的數(shù)目為2NAB．3.2gO2中含有的價(jià)電子數(shù)為1.2NAC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7：4【答案】D【詳解】A．CrO5中Cr為+6價(jià)，每個(gè)O的平均化合價(jià)為-1.2，說明在CrO5存在兩個(gè)過氧鍵(O-O)，1個(gè)-2價(jià)的O。每個(gè)過氧鍵含兩個(gè)-1價(jià)的O原子。1molCrO5含2mol過氧鍵，數(shù)目為2NA，A正確；B．3.2gO2為n(O2)==0.1mol，由于每個(gè)O原子有6個(gè)價(jià)電子，則每個(gè)O2分子含12個(gè)價(jià)電子，0.1molO2分子中的總價(jià)電子數(shù)為0.1mol×12mol×NA/mol=1.2NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2的物質(zhì)的量為n(O2)==0.5mol，根據(jù)方程式可知：每生成7molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=3×4mol+2mol×1=14mol，即反應(yīng)產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.5molO2轉(zhuǎn)移1mole-，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是NA，C正確；D．在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為O2，其物質(zhì)的量為7mol。還原產(chǎn)物為Cr3+和H2O。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移分析，被還原生成的Cr3+為4mol，作為還原產(chǎn)物的H2O為2mol，故還原產(chǎn)物的總物質(zhì)的量為4mol+2mol=6mol。因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7:6，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4．（2025·江西萍鄉(xiāng)·二模）利用離子化合物水解可制備石墨，其反應(yīng)原理如下：，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．每形成鍵，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子B．固體中含有的離子總數(shù)為C．標(biāo)況下中含有的中子數(shù)為D．（石墨，s）中未雜化的軌道中含有的電子數(shù)為【答案】D【詳解】A．石墨中每個(gè)原子形成個(gè)鍵，但每個(gè)鍵由個(gè)原子共享，因此石墨中，實(shí)際形成的鍵數(shù)為：，形成鍵，則生成石墨，反應(yīng)物中的碳的化合價(jià)是，升高到價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是，所以反應(yīng)物總碳原子為，轉(zhuǎn)移電子為：，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：，A錯(cuò)誤；B．為，含有離子，離子總數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．石墨中為雜化，每個(gè)原子有個(gè)未雜化的軌道電子，的物質(zhì)的量是，未雜化的軌道電子數(shù)：，D正確；故選D。5．（2025·江西·一模）M、N是日常生活中常見的金屬單質(zhì)，M、N及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(每一步反應(yīng)完全)如下圖，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反應(yīng)②是制備金屬M(fèi)的方法之一，下列說法正確的是A．M、N在常溫下都不溶于濃硫酸，因?yàn)楸烩g化B．的金屬性比強(qiáng)，所以的所有離子都不能與反應(yīng)C．在①中完全溶解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與在③中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．的反應(yīng)都可用來檢驗(yàn)中的金屬離子【答案】D【詳解】A．銅在常溫下與濃硫酸不反應(yīng)，與鈍化無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．M為銅，N為鐵，鐵的金屬性比強(qiáng)，具有強(qiáng)氧化性，能將銅氧化為銅離子，故B錯(cuò)誤；C．在①中，Cu被氧化為，化合價(jià)升高2，1molCu在①中完全溶解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，在③中，F(xiàn)eSO4被氧化為，鐵的化合價(jià)升高1，1molFeSO4在③中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入KSCN生成使溶液呈紅色，向溶液中加入NaOH生成紅褐色沉淀，都可說明存在，故D正確；故選D。6．（2025·江西上饒·一模）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．(如圖所示)分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為B．1mol苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為C．56g鐵與1mol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將溶于水配成1L溶液，溶液中含有的數(shù)為【答案】B【詳解】A．一個(gè)分子中有6個(gè)S-F共價(jià)鍵，0.1mol分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)苯乙烯分子中只有一個(gè)碳碳雙鍵，1mol苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為，B正確；C．56g鐵與1mol氯氣充分反應(yīng)生成三氯化鐵，反應(yīng)中鐵過量，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降到-1價(jià)，1mol氯氣全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO3的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO3溶于1L水所形成的溶液中H+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故答案選B。7．（2025·新疆烏魯木齊·一模）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4B．7.8g和的混合物中含有的離子總數(shù)為0.3C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氦氣所含原子數(shù)目為0.2D．0.2mol溶于水電離出0.6個(gè)【答案】B【詳解】A．金剛石中每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，但每個(gè)鍵被2個(gè)原子共享，故1mol碳原子對應(yīng)2mol共價(jià)鍵。12g金剛石（1molC）含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B．Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，7.8g混合物總物質(zhì)的量為0.1mol。每摩爾物質(zhì)均含3mol離子（2molNa+和1molS2?/），總離子數(shù)為0.3NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氦氣為0.1mol，氦為單原子分子，原子數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．中僅外界1個(gè)Cl?電離，0.2mol該物質(zhì)電離出0.2NA個(gè)Cl?，D錯(cuò)誤；故選B。8．（2025·黑龍江·二模）汽車安全氣囊中的疊氮化鈉制備原理為，其中結(jié)構(gòu)及化合價(jià)示意如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．中含有的大鍵數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的質(zhì)子數(shù)目為C．溶于水形成100mL溶液，含有的數(shù)目為D．反應(yīng)每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】C【詳解】A．為直線型結(jié)構(gòu)，與CO2等電子體，含有2個(gè)三中心四電子大π鍵（）。0.1molNaN3中大π鍵數(shù)目為0.2NA，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2O為0.1mol，1個(gè)N2O分子含質(zhì)子7×2+8=22個(gè)，0.1mol含質(zhì)子0.1×22=2.2mol，數(shù)目為2.2NA，B正確；C．NH3溶于水主要形成NH3·H2O，僅部分電離生成，數(shù)目遠(yuǎn)小于1mol，且與溶液體積無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．生成1.7gNH3（0.1mol），分析反應(yīng)中N元素化合價(jià)變化：NaNH2中N（-3）→中N（-1）失2e?，N2O中N（+1）→中N（-1）得2e?，生成1molNH3轉(zhuǎn)移2mole?，則0.1molNH3轉(zhuǎn)移0.2mole?，數(shù)目0.2NA，D正確；故選C。1．（2025·湖南·高考真題）加熱時(shí)，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：(濃)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含質(zhì)子數(shù)為B．常溫常壓下，含σ鍵數(shù)目為C．的稀硫酸中含數(shù)目為D．與充分反應(yīng)得到的分子數(shù)為【答案】A【詳解】A．12g的12C的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)12C原子含有6個(gè)質(zhì)子，因此總質(zhì)子數(shù)為6NA，A正確；B．常溫常壓下，6.72LCO2的物質(zhì)的量小于0.3mol，每個(gè)CO2分子含2個(gè)σ鍵，總σ鍵數(shù)小于0.6NA，B錯(cuò)誤；C．pH=1的稀硫酸中，濃度為0.1mol/L，1L溶液中數(shù)目為0.1NA，而非0.2NA，C錯(cuò)誤；D．SO2與O2生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法完全轉(zhuǎn)化，實(shí)際生成的SO3分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤；故選A。2．（2025·廣東·高考真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．的中子數(shù)，比的多B．與水蒸氣完全反應(yīng)，生成的數(shù)目為C．在的溶液中，的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的與足量反應(yīng)，形成的共價(jià)鍵數(shù)目為【答案】D【詳解】A．的中子數(shù)為10，的中子數(shù)為8，每個(gè)O2分子含2個(gè)O原子，1mol比1mol多4NA個(gè)中子，A錯(cuò)誤；B．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，1mol