2026屆江西省師范大學附屬中學化學高一第一學期期中復習檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標準狀況下，4.48L水中含有水分子的數(shù)目為0.2NAB．1molFe與足量水蒸氣反應轉移的電子數(shù)目為3NAC．0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NAD．32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA2、某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為（）A．4 B．8 C．12 D．163、1995年，IUPAC原子量與同位素豐度委員會在英國Guildford會議上決定修正五項原子量，其中已修正的有(C)12.0107(8)，這里的12.0107(8)所指的是A．12C的相對原子質量 B．碳元素的相對原子質量C．12C的質量數(shù) D．碳原子的相對原子質量4、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A．同質量不同密度的C2H4和COB．同溫度同體積的C2H6和NO2C．同溫度同密度的CO2和N2D．同體積同壓強的N2和C2H25、下列實驗操作中正確的是()A．用規(guī)格為100mL的量筒量取6.20mL的液體B．蒸發(fā)結晶時，可將溶液直接蒸干C．利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層6、在某酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO、COB．Na+、K+、Cl?、NOC．Na+、K+、OH?、NOD．Ag+、K+、SO、Cl?7、明代《本草綱目》收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和精人甑，蒸令氣上……其清如水，球極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．萃取B．過濾C．蒸餾D．升華8、2020年春節(jié)前后，世界各地爆發(fā)了新型冠狀病毒疫情。在疫情面前，我國人民眾志成城，奮力戰(zhàn)疫。下列防疫物品的主要成分屬于無機物的是()A．聚丙烯 B．聚碳酸酯C．二氧化氯 D．丁腈橡膠9、下列說法正確的是()A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質是有丁達爾效應B．膠體不能使水中懸浮的固體顆粒沉降，因此不能用于凈水C．膠體屬于介穩(wěn)體系D．當光束通過淀粉溶液時，從側面不能觀察到一條光亮的“通路”10、某地無色透明水樣中可能大量存在以下離子中的一種或幾種：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化學興趣小組為了測定其成分做了如下實驗：向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產生大量氣泡。由此可以得出水樣中A．一定沒有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B．可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C．一定存在H+、Na+、OH－D．一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－11、現(xiàn)有下列10種物質:①液態(tài)氧②空氣③Mg④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧牛奶⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分類正確的是()A．屬于混合物的是②⑦⑧ B．屬于鹽的是⑥⑩C．屬于電解質的是⑤⑥⑦⑩ D．屬于分散系的是②⑦⑧⑨12、下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是A．B．C．D．13、原子結構模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是A．（1）（3）（2）（4）B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（4）（3）（2）D．（1）（3）（4）（2）14、下列物質分類的正確組合是()選項混合物純凈物單質電解質A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaClA．A B．B C．C D．D15、硼有兩種天然同位素、，硼元素的近似相對原子質量為10.80，則對硼元素中質量分數(shù)的判斷正確的是（）A．20％ B．略大于80％ C．略小于80％ D．80％16、下列反應中的酸，既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC．3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．NaOH+HCl=NaCl+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉化關系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_____________________________________。（2）寫出化學式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產中常利用B與Ca(OH)2反應來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。18、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，Y元素原子核內有8個質子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結構示意圖___________。（2）寫出Z單質與X2Y反應化學方程式__________________________________。19、碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無顏色。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）寫出A的化學式______________。（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。（3）下列有機溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號)。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步驟⑤的操作名稱是__________、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的__________(填溶液名稱)為溶劑G，分液時，應先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。20、某校學生課外活動小組的同學設計如圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性，回答下列問題：（提示：C+CO22COC+H2O(g)CO+H2）(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應的離子方程式：____________。(2)裝置B中最適宜的試劑是________________。(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是________。(4)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是__________。(5)根據實驗中的___________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是：__________。(6)若要根據裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在圖中裝置_____與________之間連接圖中的________裝置(填序號)。①NaHCO3溶液②堿石灰③NaOH溶液④濃H2SO421、現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。（1）寫出下列物質的化學式：B_______、乙_______。（2）寫出下列反應的離子方程式：反應①__________________________________________；反應⑤__________________________________________；反應⑥__________________________________________。（3）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如圖所示的坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系圖像。________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.標準狀況下，水不是氣體，所以4.48L水的物質的量不是0.2mol，故含有水分子的數(shù)目不是0.2NA，故錯誤；B.1molFe與足量水蒸氣反應生成四氧化三鐵，轉移的電子數(shù)目為8/3NA，故錯誤；C.0.2mol?L-1CaCl2溶液沒有說明溶液的體積，不能計算其中含有氯離子的數(shù)目，故錯誤；D.32gO2和O3的混合氣體含有的是氧原子，所以氧原子物質的量為32/16=2mol，則所含原子數(shù)為2NA，故正確。故選D。2、C【解析】

由于K層容納2個電子、L層容納8個電子，某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則第三層容納電子數(shù)為8/2-2=2，故該元素原子核外電子數(shù)為2+8+2=12，即該元素核電荷數(shù)為12，故答案選C。3、B【解析】

元素的相對原子質量與原子的相對原子質量和豐度有關，故12.0107是元素的相對原子質量，故B正確；綜上所述，答案為B。4、A【解析】

根據理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT可以比較氣體分子數(shù)目多少。【詳解】A項，C2H4和CO的相對分子質量相等，同質量的兩種物質，物質的量相同，分子數(shù)相同，故A項正確；B項，同溫度、同體積、不同壓強的兩種氣體的分子數(shù)不相等，故B項錯誤；C項，CO2和N2的相對分子質量不相等，同溫度、同密度，相同體積的兩種氣體的分子數(shù)不相等，故C項錯誤；D項，同體積、同壓強,不同溫度的兩種氣體的分子數(shù)不相同，故D項錯誤；綜上所述，本題選A。氣體的體積受到溫度和壓強的影響，根據氣態(tài)方程：pV==nRT可知，當p、T一定時，V與n成正比；當V、T一定時，p與n成正比；當p、V、T都一定時，氣體的物質的量相同，即阿伏伽德羅定律，以上選項可以根據上述規(guī)律進行分析。5、C【解析】

A、量筒精確度為0.1mL，不能用規(guī)格為100mL的量筒量取6.20mL的液體；A錯誤；B、蒸發(fā)結晶時不可將溶液直接蒸干，當出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，利用余熱蒸干，B錯誤；C、利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質，C正確；D、四氯化碳密度大于水的密度，萃取后在水的上層，充分靜置后紫紅色液體在下層，D錯誤；答案選C。6、B【解析】

A．酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故A不符合題意；B．四種離子相互之間不反應，也不氫離子反應，可以在酸性溶液中大量共存，故B符合題意；C．氫氧根不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合題意；D．氯離子和銀離子不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述答案為B。7、C【解析】

由題給信息可知，從濃酒中分離出乙醇，是利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，則該法為蒸餾，故選C。本題考查混合物分離提純，側重分析與應用能力的考查，把握習題中的信息、物質的性質及混合物分離方法為解答的關鍵。8、C【解析】

A．聚丙烯為有機合成高分子化合物，故A錯誤；B．聚碳酸酯是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物，為有機合成高分子化合物，故B錯誤；C．二氧化氯為氧化物，是無機化合物，故C正確；D．丁腈橡膠為有機合成高分子化合物，故D錯誤；故答案為C。9、C【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質是分散質粒子的直徑在之間，A項錯誤；B.膠粒具有吸附性，能吸附水中懸浮的固體顆粒，使固體顆粒沉降，達到凈水的目的，B項錯誤；C.膠體屬于介穩(wěn)體系，因此膠體屬于介穩(wěn)體系，C項正確；D.淀粉溶液屬于膠體，可以產生丁達爾效應，D項錯誤；答案選C。10、D【解析】

水樣是無色的，則一定不存在Cu2+，向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色，說明溶液顯堿性，則一定大量存在氫氧根，一定不能大量共存H+、Mg2+；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產生大量氣泡，說明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根據溶液顯電中性可知一定存在鈉離子，由此可以得出水樣中一定存在Na+、CO32-、OH－，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl－不能確定，所以選項ABC均是錯誤的，D正確，答案選D。掌握常見離子的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，鈉離子的判斷是解答的易錯點，注意溶液顯電中性特點的靈活應用。11、C【解析】

①液態(tài)氧屬于非金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；②空氣屬于氣態(tài)混合物；③Mg屬于金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；④二氧化碳屬于化合物，屬于酸性氧化物，屬于非電解質；⑤H2SO4屬于酸，屬于電解質；⑥Ca(OH)2屬于堿，屬于電解質；⑦CuSO4·5H2O屬于鹽，屬于電解質；⑧牛奶屬于混合物，屬于分散系中的膠體；⑨C2H5OH屬于醇，屬于非電解質；⑩NaHCO3屬于酸式鹽，屬于電解質?！驹斀狻緼、屬于混合物的是②⑧，錯誤；B、屬于鹽的是⑦⑩，錯誤；C、屬于電解質的是⑤⑥⑦⑩，正確；D、屬于分散系的是⑧，錯誤；答案選C。12、A【解析】A、為腐蝕品標志，故A正確；B、為易燃固體標志，故B錯誤；C、為輻射標志，故C錯誤；D、為易燃液體或易燃氣體標志，故D錯誤。13、A【解析】

1803年，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，1904年湯姆生提出“葡萄干面包式”的原子結構模型，1911年英國物理學家盧瑟福(湯姆生的學生)提出了帶核的原子結構模型，1913年丹麥物理學家波爾提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型?！驹斀狻?1)1803年，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體；

(3)1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結構模型；

(2)1911年英國物理學家盧瑟福(湯姆生的學生)提出了帶核的原子結構模型；

(4)1913年丹麥物理學家波爾(盧瑟福的學生)引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型。

所以A選項是正確的。14、D【解析】

A、硫酸鉀溶液是混合物，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B、膠體是混合物，B錯誤；C、CuSO4·5H2O是純凈物，銅是單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D、物質分類均正確，D正確；答案選D。15、B【解析】

B元素的相對原子質量10.8，是質量數(shù)分別為10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，則和的原子的個數(shù)比為0.2:0.8=1:4，則同位素的質量分數(shù)==81.48%，答案選B。16、C【解析】

A.活潑金屬與酸的反應表現(xiàn)為酸的通性，故A錯誤；

B.反應中生成氯氣，鹽酸表現(xiàn)還原性，生成氯化錳，鹽酸表現(xiàn)酸性，故B錯誤；C.反應中生成NO，硝酸表現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，故C正確；D.為中和反應，鹽酸只表現(xiàn)酸性，故D錯誤；答案：C二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應生成C，且C與二氧化碳反應，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結合元素化合價知識及化學用語解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質的化學式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。18、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！驹斀狻坑蠿、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結構示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質為氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。19、H2O漏斗燒杯玻璃棒AC萃取淺四氯化碳F【解析】

（1）海藻曬干灼燒會產生水蒸氣；（2）從溶液中分離出殘渣需要過濾，據此分析所需要的儀器；（3）根據萃取劑的條件分析，即和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反應，溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑；（4）根據碘易溶在有機溶劑中分析；（5）根據萃取劑的密度以及實驗操作分析。【詳解】（1）海藻曬干灼燒會除產生二氧化碳和灰分以外，還應該有水蒸氣生成，則A的化學式為H2O；（2）步驟③是將溶液和不溶性固體分離出來，其操作是過濾，所需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）A．酒精與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質碘；B．單質碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳可以作萃取劑；C．乙酸與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質碘；D．單質碘易溶在汽油中，汽油可以作萃取劑；E．單質碘易溶在苯中，苯可以作萃取劑；答案選AC。（4）碘易溶在有機溶劑中，因此步驟⑤的操作名稱是萃取、分液；由于碘從水層進入有機層，所以溶液E的顏色比溶液F的顏色淺。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時，應先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。如果選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時，應先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。20、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑飽和的碳酸氫鈉溶液沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應生成H2和CO，H2也能還原CuO，從而干擾對CO還原性的驗證檢查裝置氣密性E裝置中黑色CuO變成紅色CO+CuOCu+CO2DE②【解析】

本題是探究CO還原性的實驗設計題，利用C和CO2反應生成的CO還原氧化銅，結合氧化銅變紅色粉末和石灰水變渾濁來推測CO的還原性，但因CO2中混有的水汽也能和C反應生成CO和H2，生成的H2有還原性對實驗有干擾，因此CO2必須干燥處理。【詳解】(1)裝置A中是鹽酸和石灰石反應生成二氧化碳、氯化鈣和水，其反應離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)實驗室用鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應放出的熱量導致鹽酸揮發(fā)，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，為除去氯化氫氣體，選取的試劑應能除去氯化氫氣體且不和二