第一章化學反應與其能量變化

第1講氧化還原反應的概念

-----考點突破—----------

也即時鞏固

1.請把符合要求的化學反應方程式的編號填入直線上。

(1)既屬于分解反應又是氧化還原反應的是。

(2)屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是。

(3)既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是。

(4)屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是。

(5)不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是。

A.23—322tB.2?里2

41D.2,1屋=1(2422t

高一

2:^=3F.42+110222O3+&

答案(1)D(2)E(3)B(4)A(5)F

2.氮化硅(3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制

得：

32+62N23M+6對該反應下列說法正確的是

()

A.該反應的氧化劑是z和N2B.該反應的還原產(chǎn)物為

C.該反應中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為9：7D.13,生成時共轉(zhuǎn)

移6電子

答案B

3.下列標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學方程式中正確的是

()

得2e-失3e-

IIII

B.2Fe+3ch-2FeCh

A.Zn4-2HC1~=ZnCh+H:f

I_________fI_f

失2X『得21

得5e-得4e-

IIII

C.KC1O?+6HC1------KCM-3CI,f+3H,OD.C葉4HNOj(濃)---Cu(NO?)i+2NO,f+2H,O

I_______tI____________f

失5Xb失2e-

4.三聚鼠酸C3N3O3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如2)o當加熱至

定溫度時，它發(fā)生如下分解反應：C3N3()33。(異氟酸，其結構是H

)能和2反應合成N2.2和H20o

(1)寫出和2反應的化學方程式，分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種

元素被還原？標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

⑵如按上述反應式進行反應，試計算吸收1.0g2氣體所消耗的三聚氟酸的

質(zhì)量。

24e-

r1

答案

(D8HNCO+6NO：-7N2+8C(方+4H?()

中N被氧化2中N被還原。(2)1.25g

5.下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排

列的一組是()

24e-

(1)8HNC(>4-6N()2==7N2+8C(%4-4H2O

2.K、2、H2

2.、22.2.1120

答案A

6.(2009?唐山模擬)已知：

①向4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變成黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉試紙上，試紙變藍色；

④將足量的2通入碘水中，顏色消失，下列判斷不正確的是

A.上述實驗證明氧化性最強的是；，最弱的是2

B.上述實驗中的反應均為氧化還原反應

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D.理論上可推知2可使酸性4溶液褪色

答案C

----8?—精題細研—一?----

【例1】制備鼠氨基化鈣的化學方程式為3+2=2t2t2t,在反應中

)

A.氫元素被氧化，碳元素被還原是氧化劑

2是輒化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物為氣化產(chǎn)物.H2為還原產(chǎn)物

答案C

翹遷移發(fā)散

1.下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是

()

皿

20(g)22B.3220=23

C.2202+2H20=42tD.2F2+2H30=42

答案A

2.將2通入4和的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析:

知其中含：35.7齦:64.3%o2在上述反應中作用是

()

A.酸B.漂白劑C.還原劑D.氧化劑

答案C

【例2】(1)已知下列反應：

23+2=22+22①22,=23②

+

I222H2^^=>I+2③

判斷下列物質(zhì)的還原能力由強到弱的順序是。

J，》J”

2+

2+>>>22?>

(2)已知：X2.Y2.Z2.W2四種物質(zhì)的氧化能力W2乂2>X2>Y2,下列氧化還原反

應能發(fā)生的是。

A.2122QB.2?——22

C.22=22D.2?——2噸

答案(1)D(2)

■遷移發(fā)散

3.Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶

解，Z極上有氫氣放出；Y()2的堿性比Z()2的堿性弱；又知M2+的氧化性強

于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的()

>Z>Y>M>Y>Z>M

>Z>X>Y>Z>M>Y

答案A

4.將鐵粉、銅粉、3溶液和2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與

反應)。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。

(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有；

(2)若氯化銅有剩余，則容器中可能有；

(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有，可能有。

答案⑴"、"(2)，3-或，⑶、

—當堂檢測―

1.下列反應中，屬于氧化還原反應的是

()

@202+2——2202@2202+2H20=42t

③22。-④2=

A.①④B.①③C.②③D.只有②

答案c

2.世界衛(wèi)生組織()將二氧化氯(2)列為A級高效、安全滅菌消毒劑，它在

食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應用。下列說法正確的是

()

2是強氧化劑2是強還原劑

2是離子化合物中氯元素為-1價

答案A

3.T_JO反應:要加入二化劑才二實現(xiàn)的是

)

H2

答案D

4.(2009?大連模擬)已知：①222+2;②522+6H2023+10;③5632

t+3H2O。

下列物質(zhì)按氧化性由強到弱的順序排列正確的是

()

3＞3＞；＞2

答案B

5.研究發(fā)現(xiàn)4和2在一定條件下可發(fā)生如下反應：

144+52+12H207254+121124

下歹U說法正確的是

()

2中的硫元素全部被氧化

B.52發(fā)生反應，有10電子轉(zhuǎn)移

C.產(chǎn)物中：有一部分是氧化產(chǎn)物

2只用作還原劑

答案C

6.(2009?唐山模擬)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有的

濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞

量，其反應為：

4=,,+2

(1)上述反應產(chǎn)物24中，元素顯價。

(2)以上反應中的氧化劑為，當有1參與反應時，轉(zhuǎn)移電子。

(3)可由2+與直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式?？?口

答案(1)+1(2)0.5(3)2521

系列實驗一關于物質(zhì)的氧化性、還原性的實驗設計

【實驗設計】

某化學興趣小組為探究的還原性，用圖示裝置制備并驗證其還原性，具體操作

如下：

a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱溶液，并將盛有銅片的小燒杯放入廣口瓶中。

b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入廣口瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝

酸。

(1)步驟c后還缺少的一步主要操作是。

(2)在廣口瓶內(nèi)燃燒紅磷的目的是。

(3)紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與溶液反應的離子方程式是。

(4)步驟c滴入硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是。

反應的離子方程式是。

答案(D打開止水夾，讓氣球中的空氣進入廣口瓶

(2)除去廣口瓶中的氧氣，以防干擾實驗現(xiàn)象

(3)PA+6―2；3HQ

(4)銅片逐漸溶解，有氣泡冒出，廣口瓶內(nèi)有紅棕色氣體，溶液由無色變?yōu)樗{

色

382~=322t+4H.0

【實驗拓展】

(1)寫出甲中反應的離子方程式：，

乙中的現(xiàn)象是，

可證明2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是，

可證明的還原性。

(2)實驗前丙中充滿水的作用是。

(用反應方程式和簡要文字回答)

(3)小華對小明的實驗設計提出了質(zhì)疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明2的氧

化性，他的理由是。

你認為怎樣才能準確證明2的氧化性？(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)

答案(1)42；―22f+2HQ溶液變渾濁有紅棕色氣體生成

(2)322023,制取,并用排水法收集

(3)2和水反應生成的3是一種氧化性酸，可將2s氧化，使溶液變渾濁可將

干燥的2與干燥的H2s氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明2的氧化性

活頁作業(yè)一I

1.下列敘述中正確的是

()

A.含最高價元素的化合物一定具有強氧化性

B.陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性

C.失電子越多，還原性越強

D.強氧化劑與強還原劑之間不一定能發(fā)生氧化還原反應

答案D

2.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止富

脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì)。下列不屬

于抗氧化物質(zhì)的是()

A.生石灰B,還原鐵粉C.亞硫酸鈉D.硫酸亞

答案A

3.下列屬于氧化還原反應的離子方程式的是

()

2：1

3+212t2。B.22=22

D.22IL0——222t

答案

4.已知、2+、2.、H202均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為

<2+<H202?2則下列反應不能發(fā)生的是

)

32

A.22+2H20——2;-+4

202+2^-=2t2t+2H20

32

D.22=22

答案C

5.(2009?泉州一中期中)既有氧化性，又有還原性的粒子是

()

2+3+2+

答案B

6.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結構有關，還與物質(zhì)的濃度和反

應溫度等有關，下列各組物質(zhì)：

①與3溶液②與3溶液③與電溶液④與溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同

氧化還原反應的是

()

A.①③B.③④C.①②D.①③④

答案A

7.某溶液中含有的溶質(zhì)是2.2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應

后的溶液中滴加溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述正確的是

()

①原溶液中的一定被氧化②通入氯氣之后原溶液中的2+一定被氧化③不

能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在2+④若取少量所得溶液，再加入4溶液:

靜置、分液，向上層溶液中加入足量的3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中

的、2+、均被完全氧化

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

答案B

8.(2(X)8?上海，13)已知在熱的堿性溶液中，發(fā)生如下反應:323。在相同條件下2也能發(fā)生

類似的反應，其最終產(chǎn)物是()

、、3

、33.4

答案B

9.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應32+23一2+6檢查氯氣管道是否

漏氣。下列說法錯誤的是

()

A.若管道漏氣遇氨氣就會產(chǎn)生白煙

B.該反應利用了2的強氧化性

C.該反應屬于復分解反應

D.生成1N2有6電子轉(zhuǎn)移

答案C

10.水熱法制備304納米顆粒的反應是322s20230440+2H2O,下列說法中，正

確的是

()

A.每生成1304,反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4

2,和S2O；-都是還原劑

C.12+被氧化時，被2+還原的02的物質(zhì)的量為1/3

2

答案

11.(2009?南昌質(zhì)檢)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1?2滴液澳，振蕩

后'溶液變?yōu)辄S色。

(1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是(填粒子

的化學式，下同)；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質(zhì)

是。

(2)現(xiàn)提供以下試劑：

A.酸性高鈕酸鉀溶液B.氫氧化鈉溶液

C.四氯化碳D.硫氟化鉀溶液

請判斷哪位選用試劑實驗現(xiàn)象

同學的推斷

是正確的，

并用兩種方

法加以驗

證，寫出選

用的試劑編

號與實驗中

觀察到的現(xiàn)

象。

同學正確

第一種方法

第二種方法

(3)根據(jù)上述實驗推測，若在稀溟化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離。

若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否

可行？理由是。

答案(1)3+

(2)如下表:選用試劑實驗現(xiàn)象

乙同學正確

第一種方法C有機層無色

第二種方法D溶液變紅色

(3)2+不nJ以，因為2和3+都能把氧化成12

12.月球上重要巖石之-----月海玄武巖，它富含鐵和鈦，填充了廣闊的月

海洼地。月海玄武巖中的

鐵鈦礦不僅是鐵、鈦和氧的主要資源，而且鈦鐵礦與氫氣反應能產(chǎn)生水

〈322VJ)y

---------SOO^,Ag

生成的2經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可制取重要金屬24

據(jù)此回答下列問題：

(1)在鈦鐵礦與氫氣反應中，還原產(chǎn)物是。

⑵反應產(chǎn)2型二在氣氛圍中進行的理由是

(3月與氯氣反應生成?和另一種單質(zhì)氣體的化學方程式為

答案(1)(2)防止高溫下()與空氣中的02(或2.N2)反應

⑶42

13.傳統(tǒng)的自來水處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解

于水，并且與水能夠發(fā)生化學反應。近年來，科技工作者為了延長液氯的殺菌時

間，在液氯中加入適量的液氨。

(1)請你寫出液氯與水反應的化學方程式：，

氧化劑是，還原劑是。從氧化劑和還原劑來看，該反應的

特點是，

從元素化合價的變化來看，該反應的特點是。

(2)用液氯作為自來水的殺菌劑，起作用的是，所以液氮加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)，和，其

中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā)，這正是我們有時打開自來水管能夠聞到刺激性氣味的原因，也可以分解

產(chǎn)生氧氣和。在液氯中加入少量液氮,生成22比穩(wěn)定。在濃度大的時候發(fā)生的反應是3H22.在

濃度小的時候發(fā)生的反應是H223t,所以這種方法可以緩慢的放出，起殺菌、消毒的作用，減

少了氯的流失。以上兩個反應的反應類型是(填序號)。

A.氧化還原反應B.非氧化還原反應

C.置換反應D.復分解反應

答案(1)H2222氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)同種元素的化合價既升

高，又降低

(2)

14.閱讀下列材料：過氧化氫(H202)又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳

酸的酸性還弱。過氧化氫的沸點比水高，且受熱易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品,

工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)過氧化氫。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)

環(huán)境保護的需要，雙氧水近年來更受人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯

存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體

(其化學式為223?3H2O2),該晶體具有23和H202的雙重性質(zhì)。

根據(jù)上述材料，回答下列問題：

(DH202的結構式為，所含共價鍵類型為、，分子中氧

元素的化合價為。

(2)11202的結構特點決定了11202具自多重性質(zhì)。

①雙氧水有多種性質(zhì)：202+2H2O2+2.這個反應體現(xiàn)了雙氧水的性，H2O2的電離方程式

為。

②向含有酚釀的溶液中滴加H202,溶液紅色褪去，體現(xiàn)了H202的性。

③將H202加入酸化的4溶液中，溶液的紫紅色消失，這體現(xiàn)了H202的性。

(3)HO被稱為綠色氧化劑的理由是。

(4)下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是(填寫字母序號)。

22s33

(5)H202不穩(wěn)定，易分解，在催化劑作用下分解更快。

①實驗室用H202制02的化學方程式為：。

②已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生：

23

202+22=22H20;

32

2Q2+2~——22t+2;

在以上反應中2+實際上起著作用，總反應式為

O

③12也與2+一樣，可發(fā)生上述類似反應，類比②在下面填入配平的合適的化

學反應方程式：

2。222,o

④從海帶中提取碘的實驗中，選用H202氧化海帶中的原因。

(6)“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦業(yè)廢液中的

氟化物(如:

化學方程式為-0

生成物A的化學式為，反應中被氧化的元素為。

答案(1)H—o—o—H極性共價鍵非極性共價鍵-1

⑵①弱酸H2O2,

②氧化性(漂白性)③還原性

(3)11202作氧化劑時還原產(chǎn)物是H20,不產(chǎn)生環(huán)境污染物

(4)D

(5)①2HzO?22H22t②催化劑2H抵2H22f

③2202I2+2H22t?H2O2氧化不生成環(huán)境污染物，且不能氧化12

(6)3碳(C)

第2講氧化還原反應方程式的配平與有關計算

-----—考點突破一'--------

S3即時鞏固

1.試配平卜列化學方程式：

()32

242。

答案2310268

2.2001年1月6日，我國525名兩院院士投票評選出1999年中國十大科技進

步獎，其中一項是：儲氫碳納米管研究獲重大進展。電弧法合成的碳納米管，常

伴有大量雜質(zhì)一一碳納米顆粒。這種碳納米顆?？赏ㄟ^氧化氣化法提純。其反應

式是:

+

□□口。+□□K24D2(1)3十口

(1)完成并配平上述反應的化學方程式。

(2)此反應的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。

(3)上述反應中若產(chǎn)生0.1氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。

答案(1)32832228HQ

(2)K22072(3)0.4

32。在一定條件下可以把2+氧化為，若反應后K2U變?yōu)?，乂知反應中

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,則R20中R元素的化合價為

()

4567

答案D

4.實驗室可由軟錦礦(主要成分為2)制備4,方法如下：軟鎰礦與過量固體和

3在高溫下反應，生成鎬酸鉀(K24)和：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K24

轉(zhuǎn)變?yōu)?和4；濾去2沉淀：濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀4。請回答：

(1)軟鎰礦制備心的化學方程式是；

(2)M制備4的離子方程式是；

(3)若用2.5g軟錦礦(含280%)進行上述實驗，計算4的理論產(chǎn)量；

(4)4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的2co反應生成2?和2該反應的化學方程式是；

(5)上述制得的4產(chǎn)品0.165g,恰好與0.335g純2c204反應完全，計算

該4的純度。

答案(1)32+6^3^3^0(2)3:+4=21+2；+2比0

(3)2.4g(4)24+5Q04+8H冽424+24+5川+1()21+8H2O

(5)95.8%

-----6*—精題細研—-----

【例1】某反應體系中的物質(zhì)有：、203.2S406.2S203.20.H20。

(1)請將203之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：

E1+I1+1~"I-I______H.J

(2)反應中，被還原的元素是，還原劑是。

⑶請將反應物的化學式配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中，并標出電子轉(zhuǎn)移

的方向和數(shù)目。

+1~I__+

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，2s203可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，

2S203和2反應的

產(chǎn)物是H24、和，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。

答案(1)2s2。3H>02s.ic)62。

⑵尸----1

AU7OJ?4Na2s2。3?2H2。?

(3)

(4)1：4

■遷移發(fā)散

1.做實驗時不小心沾了一些高錦酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用

草酸的稀溶液洗滌則

馬上可以復原，其離子方程式為：20212。關于此反應的敘述正確的是

()

A.該反應的氧化劑是C&；

B.該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是

C.該反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5

D.配平該反應后，的化學計量數(shù)是16

答案D

2.(2009?西昌模擬)在氯氧化法處理含的廢水過程中，液氯在堿性條件下可

以將氟化物氧化成氟酸鹽(其毒性僅為氟化物的千分之一)，氟酸鹽進一步被

氧化為無毒物質(zhì)。

(I)某廠廢水中含.其濃度為650?，F(xiàn)用氮氧化法處理.發(fā)牛如下反應(其中N均為-3價):22

220o被氧化的元素是。

(2)投入過量液氯，可將氟酸鹽進一步氧化為氮氣c請配平下列化學方程式，

并標出電子轉(zhuǎn)移的

方向和數(shù)目：2222O?

答案(1)碳(或C)

6e-

II

⑵2K()C、+4KOH+3C1,-----2C(),+N，+6KC1+2H，O

【例2】鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸錠和水。當生成1硝酸鋅時,

被還原的硝酸

的物質(zhì)的量為

()

A.2B.1C.0.5D.0.25

答案D

密遷移發(fā)散

3.鋅與極稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸鏤和水。此反應中參加反應的硝酸與

被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為

()

A.5：4B.5：1C.10：1D.10：9

答案C

4.某反應可表示為：2220,則x值為

()

A.2B.4C.6D.9

答案A

--當堂檢測―

1.(2009?武漢模擬)在2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反

應的物質(zhì)，其質(zhì)量比為

A.3：1B.1：3C.1：2D.2：1

答案C

2.在一定條件下，分別以過氧化氫、高鋅酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣，當

制得相同物質(zhì)的量的氧氣時，三個反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量之比為

()

A.1：2：3B.2：4：3C.1：2：2D.1：1：

1

答案C

3.在54323+9H24N2t反應中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子數(shù)目比為

()

A.3：5B,5：3C.5：2D.2：1

答案A

4.(2009?四川模擬)一定體積的4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的

204?H2C204?2H20。若用0.1000的溶液中和相同質(zhì)量的204?H2C204?2H20,

所需溶液的體積恰好為4溶液的3倍，則

」溶液的濃度()為

()

提示：①H2c204是二元弱酸

②10[204?H2C204]+&+17H24??9K24+40.t+32H20

A.0.008889B.0.08000C.0.1200

D.0.2400

答案B

5.⑷24在高溫下分解，產(chǎn)物是2.H20、N2和3。在該反應的化學方程式中，化

學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是

()

2.H2O、N2.32.2.H2O、3

2.2.3、112()20.3.2.N2

答案C

6.2008年8月6日，美國科研小組宣布，火星的巖層中含有豐富的高氯酸鹽,

為測定其含量，

耕細作該科研小組進行如下實驗：

(1)取樣品10.0g粉碎，用蒸儲水充分溶解、過濾，將濾液稀釋到100。

(2)取溶液10,用0.01的碘水滴定，共消耗40碘水。

根據(jù)上述實驗步驟完成下列問題：

(1)完成并配平下面方程式：

□一；口

(2)上述實驗中使用的指示劑是。

(3)若火星巖層中的高氯酸鹽以高氯酸鉀存在，其質(zhì)量分數(shù)為。

答案(1)5；+4T2+4H20=58；+8(2)淀粉溶液(3)5.54%

—活頁作業(yè)

1.在溶液中0.2X20恰好能使0.6被完全氧化，則X20被還原后X

元素的化合

價為

)

1234

答案c

2.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化，自身發(fā)生如下變化：

H202fHX)-->1212f

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的，得到12最多的是

()

2。2j42

答案B

3.(2009?泉州一中期中)已知某溶液中存在較多的H+、、，則該溶液

中還可能大量存在的離子組是

()

3+、2+、2+2+、、

2-

、、3、、

答案D

4與足量的稀硝酸反應,生成(3)3.S、和H20。若反應中有0.3的電子轉(zhuǎn)移,

貝I」參加反應的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

()

A.0.9B.0.45C.0.3D.0.1

答案C

5.(2008?全國I,13)電解100含c()=0.3。的下列溶液，當電路中通

過0.04電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是

()

A.0.10B.0.202’

C.0.20D.0.20

答案c

6.11.87g金屬錫跟100123共熱一段時間，完全反應后測定溶液中c()

=8，溶液體積仍為100,放出的氣體在標準狀況下為8.96Lo由此推斷氧化產(chǎn)

物可能是()

Q)22?4比0(3)i(3)2和Q)4

答案B

7.羥胺(2)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.000.049的羥胺的酸性溶液跟足量

的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的2+恰好與24.50.02的高缽酸鉀酸性溶液完全反應。[已

知：44242(4)324420(未配平)],則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是

()

22*0

答案D

82是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，2將逐漸取代2成為

自來水的消

毒劑。工業(yè)上2常用3和23溶液混合并加1124酸化后反應制得，在以上反應

中

3和23的物質(zhì)的量之比為

()

A.1：1B.2：1C.1：2D.2：3

答案B

9.氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為32t2t420用濕潤的

淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是

()

A.物質(zhì)?的氧化性大于3

B.變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生反應：522+6H2O12102

C.若化學計量數(shù)83,則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18

D.氯酸分解所得0,和z的物質(zhì)的量之比是確定不變的

答案B

10.有時候會將氧化還原反應方程式拆開寫成兩個“半反應”，下面一個“半反

應”式:

()；+()H,())Wl+(），該式的配平系數(shù)是（從左

右）（)

A.1,4,1,1,8B.1,4,4,1,8

C.1,4,10,1,8D.1,4,6,1,8

答案D

11.配平下列氧化還原反應方程式。

(1)'—1H]H3-SI+

2H20

氧化產(chǎn)物是,還原產(chǎn)物是，二者質(zhì)量比是。

⑵匚？&

氧化劑是，還原劑是，二者物質(zhì)的量之比是。（3）3+2t+1120

的作用是，被還原的元素是，當反應過程中有3電子轉(zhuǎn)移時，可產(chǎn)生氯氣。

(4；[+10-[

若與2的化學計量數(shù)之比為1：8,則。

答案⑴2133SS2：1

(2)36513225：1

(3)16133還原劑和酸的作用氯酸鉀中的氯元素L8

(4)2516x22x10x3

12.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的

反應式：

什41廠+3—+2H2。

4.23.20.2（4）3四種物質(zhì)中的?種物質(zhì)（V）能使上述還原過程發(fā)生.

（D寫出并配平該氧化還原反應的方程式：。

（2）反應中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。

（3）反應中若產(chǎn)生0.2氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的曾是

⑷若1甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：。

答案（1）1434-3206（3）24-2t+7H20（2）酸性氧化性（3）0.6（4）

使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成

13.化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學

生按下列操作做一個實

驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1的、（含淀粉溶

液）、

（含酚酸）、2（含）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的

圓形

（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的4晶體，向4晶體滴加一滴濃

鹽酸，再立

即用表面皿蓋好。（已知2產(chǎn)16（濃）=222+52t+8氏0）

襯白紙的玻璃

KBr溶液稀NaOH（含酚?。?/p>

溶液

KI（含淀粉FeCk（含KSCN）溶液

溶液）溶液

（l）e處反應的離子方程式為。

該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(2)b處的實驗現(xiàn)象:o

d處的實驗現(xiàn)象：。

(3)c處反應的化學方程式為。

標準狀況下，當有0.224L2被溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

O

(4)通過該實驗能否比較2.3.4三種物質(zhì)氧化性的強弱？(填“能

或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是。

2

答案(1)2；+1610=252t+8乩01:5

(2)溶液由無色變?yōu)樗{色溶液由無色變?yōu)榧t色

(3)2+2=200.01

(4)能4>2>3

14.已知將鹽酸滴入高鋸酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪

去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中,共有、2.H24.H20、4.4.K24七種物質(zhì):

(1)該反應中，化合價升高的反應物是，化合價沒有發(fā)生變化的反應物。

(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式(需配平)。

(3)上述反應中，氧化劑是，1氧化劑在反應中(填“得到”或“失去”)電

子。

(4)如果在反應后的溶液中加入3溶液又變紫紅色。說出3的一個性質(zhì)：。

答案(1)H24(2)2.,+108H2!=6K2.J+21+52t+8H20

(3),得到5(4)3具有強氧化性(比4氧化性強)

第3講離子反應

-----考點突破一'-----------

必即時鞏固

1.下列說法中正確的是

()

A.兩種溶液中，導電能力較強的就是強電解質(zhì)

B.稀H見是電解質(zhì)溶液

C.固體硫酸鋼不導電，它是非電解質(zhì)

D.兩種溶液中，溶質(zhì)的量越多，導電能力越強

答案B

2.下列物質(zhì)能導電的是，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。

①汞②液氨③氨水④氯化鈉晶體⑤鹽酸⑥干冰⑦液氯⑧金剛石

⑨二氧化硫

答案①③⑤④②⑥⑨

3.在1的溶液中，可以大量共存的離子組是

()

2-Qf|2-+2+2-

、、4、？2U34、、4、

、、3、、、2、3

答案B

4.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

()

A.含有大量3+的溶液：、、、

0=1X10-13的溶液：、2+、、

C.含有大量3+的溶液：、2+、

D.含有大量的溶液：、2+、、

答案A

----一精題細研一-------

【例1】下列物質(zhì)的水溶液能導電但屬于非電解質(zhì)的是

()

32132

答案D

,遷移發(fā)散

1.(2009?鄭州模擬)下列描述正確的是

()

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.可通過溶液導電能力的大小判斷強弱電解質(zhì)

D.在4溶液中存在的離子有：、、、

答案B

2.下列物質(zhì)中，其水溶液能導電，溶于水時化學鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非

電解質(zhì)的是()

232出山(葡萄糖)

答案C

【例2］在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

()

A.使酚儆試液變紅的溶液：、、、3+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：2+、2+、、

0=10-12的溶液：、2+、、

D.碳酸氫鈉溶液：、、、

答案C

■遷移發(fā)散

3.向存在大量、的溶液中通入足量的3后，該溶液中還可能大量存在的離子組

是（）

2-3+-

、、：、、4

+3，2-2*-

4、、4、、3

答案A

4.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還

原反應的是（）

2-_2--

、2、4、、、、3

-2-+2-

、、3、44、、、3

答案B

【例3】某鈉鹽溶液可能含有陰離子，，。為鑒定這些離子，分別

取少量溶液進行以下實驗：

①測得混合液呈堿性；

②加后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加4,滴加少量氯水，振蕩后，4層未變色；

④加2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶

解；

⑤加3酸化后，再加過量3溶液，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。

實驗①；

實驗②；

實驗③；

實驗④；

實驗⑤。

（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是。

答案（1）①和可能存在，因它們水解顯堿性

②肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是：2；不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)

生

③不存在，因沒有浪和碘的顏色出現(xiàn)④存在，因4不溶于鹽酸

⑤存在，因與形成白色沉淀（2）

盤遷移發(fā)散

5.現(xiàn)有五種離子化合物A.B.C.D.E都是由下列離子構成的：

陽離子：、2+、3+；陰離子：、、它們分別具有如下性質(zhì)：

①A溶于水后與上述某陽離子反應可生成B,且A溶液與過量氨水反應生成白色

沉淀；

②A溶液與適量的E溶液反應生成白色沉淀，再加過量的E溶液沉淀量減少但

不消失；

③B和D都不溶于水，也不溶于酸；

④C溶于水后與上述某陽離子反應可生成D,且C溶液與過量氨水反應可生成白

色沉淀；

⑤E溶于水后與上述某陰離子反應可生成Bo

根據(jù)上述性質(zhì)推斷:

(1)E的化學式：，D的名稱：；

(2)寫出C溶液與過量的E溶液反應的離子方程式：；

(3)A溶液與過量E溶液反應最終得到沉淀的化學式：。

:,

答案⑴①氯化銀(2)4=-+2H20⑶」

當堂檢測―

1.下列關于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是

()

3在水中的溶解度很小.其溶液的電B1率很大,故3是弱電解明

3在水中的溶髀度蛆小，但溶解的3全部電隅，所以3是強電就反

3和3的水沼液8電怪招很好.所以它們是朝電解段

D.純水幾乎不導電，所以水不發(fā)生電離

答案B

2.(2009?開封模擬)下列電離方程式錯誤的是

()

2—().=22

答案

3.某溶液中可能含有、、。為了檢驗其中是否含有，除2溶液外，還需要

的溶液是

)

24

答案B

4.在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1X10-13的溶液中，一定能大量共存的離

子組是()

①K\一、二、S-②K*、"、「、J-③+、一、；、；

④+、2+、-、：⑤c、2+、-、：

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

答案B

5.在溶液中加入足量202后仍能大量共存的離子組是

()

+2+-2-

4、、、3、2、、4

2+2+-2-2-

、、3、3、、3、3

答案B

6.下列離子方程式正確的是

()

2與溶淞反應：2+220

2與溶液反應：F2+422+2H2O

3潘液中加入過ft量水:23?H20[(3)2]2H20

304與林3反應：3ap82234H20

答案

系列實驗二實驗探究離子之間的反應

【實驗設計】

在燒杯里加入200.1的02溶液，再滴幾滴酚醐試液。然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃

度的4溶液。實驗裝置如右圖(夾持儀器已去掠)

實驗現(xiàn)象如下：

①燈泡逐漸變喑；

②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。

請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)燈泡變喑的原因是。

(2)有白色沉淀生成，說明。紅色變淺說明。

(3)當2+恰好完全沉淀時，消耗4溶液的體積為，溶液色，離子反應方程式

為。

(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子

反應方程式為。

答案(1)溶液中可自由移動的離子濃度變小

(2)2+和發(fā)生了反應和發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱

2

(3)20淺紅;-=,I20(4)=20

【實驗拓展】

如右圖所示，在一燒杯中盛有1002的H24溶液，同時有一表面光滑的塑

料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯里緩緩注入0.4的02溶液至恰好完全反應,

在此過程中：

(1)燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象有：①。

②。

(2)寫出實驗過程中的離子方程式。

答案(1)①產(chǎn)生白色沉淀②小球下沉到燒杯底部(2)2+2；=/

+2上0-----―-活頁作業(yè)-----

1.某化合物的水溶液能導電，且溶液中不存在電解質(zhì)分子，但該化合物屬于

非電解質(zhì)，符合條件的物質(zhì)是

()

23320

答案C

2.在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

()

2*2+-2-

、、3、、2、、4

2+2-2+2+-

、、4、、、、3

答案c

3.

(2008-濟南一模)某無色溶液中，由水電離出的c()=lX10T4,則該溶液中，

一定能大量共存的離子是

答案C

4.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化

還原反應的是()

2+2+2*2-

C2-2-2，-

、、e、3、、、3

答案

5.能大量共存于同一溶液中，且當溶液中加入過置的溶液或少量稀硫酸時，

都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是

()

2+2，-2-243+

、、3、3、、、

2++2，3，

、、、34、、、

答案c

6.某溶液既能溶解()3,又能溶解H23,在該溶液中可以大量共存的離子組是

()

-2-

、、3、3、4、、

2+2--

、、4、3、、3、

答案B

7.某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是

()

2*342--2-

、、4、3、2、、4

2-+-2*

4、、4、4、3、、

答案A

8.在一種能使試紙變紅色的溶液中，下列離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大

量共存的是()①、、3+、②2+、、、③、2+、3.

④、、：⑤、；、：、

A.②⑤B.①②④C.②③⑤D.全部

答案A

9.(2008?重慶理綜，9)下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

()

A.在1的溶液中：、、、

B.有存在的溶液中：、2+、2+、

C.有存在的強酸性溶液中：、2+、2+、

D.在c()=1.0X10-13的溶液中：、S2-、、

答案D

10.今有