2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測化學(xué)基本概念物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.物質(zhì)的組成原子是化學(xué)變化中的最小微粒，由原子核（質(zhì)子和中子）和核外電子構(gòu)成。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，如\(O_2\)、\(H_2O\)等。離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，例如\(Na^+\)、\(Cl^\)等。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素在自然界有游離態(tài)（如\(O_2\)中的氧元素）和化合態(tài)（如\(H_2O\)中的氧元素）兩種存在形式。2.物質(zhì)的性質(zhì)和變化物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等?；瘜W(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性等。物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化。化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。3.物質(zhì)的分類混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，如空氣、溶液等。純凈物是由一種物質(zhì)組成的，可分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，如金屬單質(zhì)（\(Fe\)、\(Cu\)等）和非金屬單質(zhì)（\(O_2\)、\(N_2\)等）。化合物是由不同種元素組成的純凈物，可進(jìn)一步分為酸、堿、鹽、氧化物等。酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是\(H^+\)的化合物，如\(HCl\)、\(H_2SO_4\)等。堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是\(OH^\)的化合物，如\(NaOH\)、\(KOH\)等。鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物，如\(NaCl\)、\(Na_2CO_3\)等。氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，可分為金屬氧化物（如\(Na_2O\)）和非金屬氧化物（如\(CO_2\)），還可分為酸性氧化物（如\(CO_2\)能與堿反應(yīng)生成鹽和水）、堿性氧化物（如\(Na_2O\)能與酸反應(yīng)生成鹽和水）等?；瘜W(xué)用語1.元素符號元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。例如\(H\)表示氫元素，也表示一個(gè)氫原子。2.化學(xué)式用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式?；瘜W(xué)式可以表示物質(zhì)的組成、分子的構(gòu)成等。如\(H_2O\)表示水這種物質(zhì)，還表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。3.化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。書寫化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，即等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。例如\(2H_2+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2H_2O\)，它既表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水這一化學(xué)反應(yīng)，又體現(xiàn)了各物質(zhì)之間的質(zhì)量比\(4:32:36\)以及分子個(gè)數(shù)比\(2:1:2\)。4.離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。書寫離子方程式時(shí)，要將易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)（如弱酸、弱堿、水等）、氣體、單質(zhì)等仍用化學(xué)式表示。例如\(Na_2CO_3\)溶液與\(HCl\)溶液反應(yīng)的離子方程式為\(CO_3^{2}+2H^+=\!=\!=H_2O+CO_2\uparrow\)。5.電子式在元素符號周圍用小黑點(diǎn)（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。例如\(H\)的電子式為\(H\cdot\)，\(Na\)的電子式為\(Na\cdot\)，\(Cl\)的電子式為\(:\ddot{Cl}\cdot\)。離子化合物\(NaCl\)的電子式為\(Na^+[:\ddot{Cl}:]^\)，共價(jià)化合物\(HCl\)的電子式為\(H:\ddot{Cl}:\)。氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。在氧化還原反應(yīng)中，失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)是還原劑，還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。例如在\(Zn+2HCl=\!=\!=ZnCl_2+H_2\uparrow\)中，\(Zn\)是還原劑，\(HCl\)是氧化劑，\(ZnCl_2\)是氧化產(chǎn)物，\(H_2\)是還原產(chǎn)物。2.氧化還原反應(yīng)的配平配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)是得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒。一般步驟為：標(biāo)變價(jià)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)。例如配平\(Cu+HNO_3(稀)\)反應(yīng)的化學(xué)方程式：標(biāo)變價(jià)：\(Cu:0\to+2\)，\(N:+5\to+2\)。列變化：\(Cu\)失去\(2\)個(gè)電子，\(N\)得到\(3\)個(gè)電子。求總數(shù)：根據(jù)得失電子守恒，\(Cu\)和\(N\)得失電子總數(shù)的最小公倍數(shù)為\(6\)，所以\(Cu\)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為\(3\)，\(HNO_3\)中被還原的\(N\)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為\(2\)。配系數(shù)：再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)，得到\(3Cu+8HNO_3(稀)=\!=\!=3Cu(NO_3)_2+2NO\uparrow+4H_2O\)。3.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律強(qiáng)弱律：氧化性：氧化劑\(\gt\)氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑\(\gt\)還原產(chǎn)物。例如在\(Cl_2+2KI=\!=\!=2KCl+I_2\)中，氧化性\(Cl_2\gtI_2\)，還原性\(I^\gtCl^\)。價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。例如\(Fe^{3+}\)只有氧化性，\(Fe\)只有還原性，\(Fe^{2+}\)既有氧化性又有還原性。轉(zhuǎn)化律：氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)只靠近不交叉。例如\(H_2S+H_2SO_4(濃)=\!=\!=S\downarrow+SO_2\uparrow+2H_2O\)，\(H_2S\)中\(zhòng)(S\)從\(2\)價(jià)升高到\(0\)價(jià)，\(H_2SO_4\)中\(zhòng)(S\)從\(+6\)價(jià)降低到\(+4\)價(jià)。離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)（如水、弱酸、弱堿等）。例如\(BaCl_2\)溶液與\(Na_2SO_4\)溶液反應(yīng)，\(Ba^{2+}+SO_4^{2}=\!=\!=BaSO_4\downarrow\)，因?yàn)樯闪穗y溶的\(BaSO_4\)沉淀；\(Na_2CO_3\)溶液與\(HCl\)溶液反應(yīng)，\(CO_3^{2}+22H^+=\!=\!=\!=H_2H^+=\!=\!=H_2O+CO_2\uparrow\)，因?yàn)樯闪藲怏w\(CO_2\)和難電離的\(H_2O\)。2.離子共存問題判斷離子能否大量共存，要考慮離子之間是否發(fā)生反應(yīng)。例如\(H^+\)與\(OH^\)、\(CO_3^{2}\)、\(HCO_3^\)等不能大量共存；\(Ba^{2+}\)與\(SO_4^{2}\)、\(CO_3^{2}\)等不能大量共存；\(Ag^+\)與\(Cl^\)、\(Br^\)、\(I^\)等不能大量共存。同時(shí)還要考慮溶液的酸堿性、顏色等條件。例如在酸性溶液中，\(NO_3^\)在有\(zhòng)(H^+\)存在時(shí)具有強(qiáng)氧化性，能氧化\(Fe^{2+}\)等還原性離子；\(Fe^{3+}\)溶液顯黃色，\(Cu^{2+}\)溶液顯藍(lán)色。化學(xué)基本理論物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.原子結(jié)構(gòu)原子的組成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類。質(zhì)量數(shù)\(A=\)質(zhì)子數(shù)\(Z+\)中子數(shù)\(N\)。核外電子排布規(guī)律：核外電子是分層排布的，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。各電子層最多容納的電子數(shù)為\(2n^2\)個(gè)（\(n\)為電子層數(shù)），最外層電子數(shù)不超過\(8\)個(gè)（\(K\)層為最外層時(shí)不超過\(2\)個(gè)），次外層電子數(shù)不超過\(18\)個(gè)等。2.元素周期表元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表有\(zhòng)(7\)個(gè)周期（\(3\)個(gè)短周期、\(3\)個(gè)長周期和\(1\)個(gè)不完全周期），\(18\)個(gè)縱行，\(16\)個(gè)族（\(7\)個(gè)主族、\(7\)個(gè)副族、\(1\)個(gè)\(0\)族、\(1\)個(gè)第Ⅷ族）。元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。例如第三周期元素\(Na\)、\(Mg\)、\(Al\)、\(Si\)、\(P\)、\(S\)、\(Cl\)，金屬性\(Na\gtMg\gtAl\)，非金屬性\(Cl\gtS\gtP\gtSi\)；第Ⅰ\(A\)族元素\(Li\)、\(Na\)、\(K\)、\(Rb\)、\(Cs\)，金屬性逐漸增強(qiáng)。3.化學(xué)鍵離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。一般來說，活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵，如\(NaCl\)、\(MgO\)等。共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵（不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，如\(HCl\)中的\(HCl\)鍵）和非極性共價(jià)鍵（同種原子之間形成的共價(jià)鍵，如\(H_2\)中的\(HH\)鍵）。分子間作用力和氫鍵：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，比分子間作用力強(qiáng)，能使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，如\(H_2O\)、\(NH_3\)、\(HF\)等分子間存在氫鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小決定的。當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱；當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱。2.熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)（通常不注明則指\(25^{\circ}C\)、\(101kPa\)）、\(\DeltaH\)的值及單位（\(kJ/mol\)）。例如\(H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)=\!=\!=H_2O(l)\)\(\DeltaH=285.8kJ/mol\)，表示\(1mol\)氫氣和\(\frac{1}{2}mol\)氧氣反應(yīng)生成\(1mol\)液態(tài)水時(shí)放出\(285.8kJ\)的熱量。3.燃燒熱和中和熱燃燒熱：\(101kPa\)時(shí)，\(1mol\)純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量叫燃燒熱。例如\(C\)完全燃燒生成\(CO_2(g)\)，\(H\)完全燃燒生成\(H_2O(l)\)。中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成\(1mol\)水時(shí)所放出的熱量叫中和熱，\(\DeltaH=57.3kJ/mol\)。4.蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。例如\(C(s)+O_2(g)=\!=\!=CO_2(g)\)\(\DeltaH_1\)，\(C(s)+\frac{1}{2}O_2(g)=\!=\!=CO(g)\)\(\DeltaH_2\)，\(CO(g)+\frac{1}{2}O_2(g)=\!=\!=CO_2(g)\)\(\DeltaH_3\)，則\(\DeltaH_1=\DeltaH_2+\DeltaH_3\)。化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，單位為\(mol/(L\cdots)\)或\(mol/(L\cdotmin)\)等。對于反應(yīng)\(aA+bB=\!=\!=cC+dD\)，\(v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d\)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)（對于有氣體參加的反應(yīng)）、使用催化劑等都能加快反應(yīng)速率。2.化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆（可逆反應(yīng)）、等（正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率）、動（動態(tài)平衡）、定（各物質(zhì)的濃度保持不變）、變（條件改變，平衡可能移動）?；瘜W(xué)平衡的移動：勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。例如增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動（對于有氣體參加的反應(yīng)）?；瘜W(xué)平衡常數(shù)：在一定溫度下，對于可逆反應(yīng)\(aA+bB\rightleftharpoonscC+dD\)，化學(xué)平衡常數(shù)\(K=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}\)（\([A]\)、\([B]\)、\([C]\)、\([D]\)分別表示平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度）。\(K\)只與溫度有關(guān)，\(K\)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。電解質(zhì)溶液1.弱電解質(zhì)的電離平衡弱電