湖南省邵陽市2025年化學(xué)高一上期中監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某研究小組對(duì)離子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究,下列說法中錯(cuò)誤的是A．根據(jù)電荷守恒,得出x與y的和一定等于mB．根據(jù)原子守恒,得出x和m的數(shù)值一定相等C．根據(jù)電子得失守恒,得出x=4的結(jié)論D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)關(guān)系得出：R2+是還原劑,O2是氧化劑,R3+是氧化產(chǎn)物,H2O是還原產(chǎn)物2、實(shí)驗(yàn)中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是（

）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．950mL，201.4g D．1000mL，572g3、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A．在豆?jié){里加鹽鹵做豆腐B．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀C．在河流入?？谔幰仔纬扇侵轉(zhuǎn)．清晨，人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象4、硼元素有10B和11B兩種同位素，原子百分含量分別為19.7%和80.3%，則硼元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量是A．10.4 B．10.6 C．10.8 D．11.05、下列化學(xué)藥品名稱與危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是A．乙醇——?jiǎng)《酒?B．濃硫酸——腐蝕品C．汽油——三級(jí)放射性物品 D．燒堿——易燃品6、以下實(shí)驗(yàn)操作過程中，溶液里無固體物質(zhì)析出的是（）A．向CuCl2溶液中加入鈉的小顆粒 B．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量銅粉C．向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末 D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加稀硫酸7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8gCH4中含有的原子總數(shù)為2.5NAB．2.4gMg2+中含有的電子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NAD．0.1mol·L-1的H2SO4水溶液中含H+的數(shù)目為0.2NA8、為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是（）A．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入適量的鹽酸B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C．鎂粉(鋁)，加入足量的鹽酸，過濾D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的燒堿溶液9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．100mL1mol/L的鹽酸溶液中含有HCl分子數(shù)為0.1NAD．100g46%的酒精溶液中含有H原子數(shù)為6NA10、下列與安全有關(guān)的說法正確的是A．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源C．濃H2SO4濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液洗滌D．氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗11、下列說法正確的是A．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知還原性：B－>C－>D－，反應(yīng)C－＋D===D－＋C和反應(yīng)C－＋B===B－＋C都能發(fā)生D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)12、某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、SO42—、Al3+和M離子，經(jīng)測定Mg2+、SO42—、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1︰4︰1︰1，則M離子可能是下列中的（）A．Cl— B．Fe3+ C．OH— D．Na+13、下列物質(zhì)屬于酸的是（）A．HNO3B．CaCO3C．SO2D．NH3·H2O14、0.5molNa2CO3中所含的Na+數(shù)約為（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．115、從20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀釋到250mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.02mol/L16、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數(shù)相等，該溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．78% B．46% C．23% D．11.5%17、食鹽溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除雜時(shí)加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，下列添加試劑順序正確的有①NaOHBaCl2Na2CO3HCl②BaCl2HClNaOHNa2CO3③Na2CO3BaCl2NaOHHCl④BaCl2NaOHNa2CO3HClA．①③ B．①④ C．③④ D．①③④18、下列說法正確的是A．O2的摩爾質(zhì)量為32gB．1mol氫約含有6.02×1023個(gè)微粒C．1molCO2的體積是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2的混合氣體中含有NA個(gè)分子19、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（）A．干冰氣化 B．氧氣轉(zhuǎn)化成臭氧C．二氧化碳溶于水 D．加熱碳酸氫銨20、澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性。下列敘述正確的是（）A．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物B．“碳納米泡沫”中的碳原子是膠體C．“碳納米泡沫”既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)完全相同21、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O222、下列說法錯(cuò)誤的是A．鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2B．鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進(jìn)行特殊保護(hù)C．鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X不活潑D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：____，C與硫酸反應(yīng)：____，E(足量)與C反應(yīng)：____。24、（12分）如圖表示的是A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，D為正鹽。請回答下列問題：（1）寫出各物質(zhì)的名稱：A_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出相應(yīng)的離子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任寫一個(gè)即可）。25、（12分）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄窟^氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因．（分析與猜想）(1)根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會(huì)變紅而不會(huì)褪色，而實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色．由此提出如下的猜想：A．氧氣有漂白性B．氫氧化鈉有漂白性C．___________________（實(shí)驗(yàn)與判斷）請完成表格：實(shí)驗(yàn)編號(hào)123實(shí)驗(yàn)裝置NaOH溶液NaOH酚酞KOH酚酞驗(yàn)證猜想（________）C（_______）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變紅后不褪色實(shí)驗(yàn)說明1、2的實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液是用____________溶于水配制的．(填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過氧化鈉固體”)(2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析發(fā)現(xiàn)：過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是________(3)結(jié)合本實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水的反應(yīng)可以認(rèn)為存在2步反應(yīng)。請你嘗試寫出這2步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，_______________(4)請你設(shè)計(jì)合適的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證中間產(chǎn)物X的存在：___________26、（10分）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如圖：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是_________________；（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______________；（填化學(xué)式，下同）（3）第④步操作的目的是除去粗鹽中的_____________、______________；，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______________________；_________________________；27、（12分）有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管。(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸________mL。(2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是_______。(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是_______。(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_______________；②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_____________；③容量瓶中原有少量蒸餾水，_______________；④定容時(shí)觀察液面俯視，_____________；⑤未將洗滌液注入容量瓶中，_______________。28、（14分）離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_____________。A．單質(zhì)B．氧化物C．電解質(zhì)D．鹽E．化合物(2)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_____________(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。(4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。②反應(yīng)中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。③比較該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱_________________________。29、（10分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；(7)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．根據(jù)電荷守恒知，2x+y=3m，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)各元素原子守恒知，x=m，n=2，y=2n=4，故B正確；C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒知，xR2+生成mR3+，失去x個(gè)電子，O2生成nH2O得到4個(gè)電子，所以x=4，故C正確；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中各種關(guān)系知，R2+是還原劑，O2是氧化劑，R3+是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物，故D正確；故選A。【點(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，該離子反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)型，應(yīng)滿足原子守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒；氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，以此解答。2、D【解析】

由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻咳萘科繘]有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×2mol/L×286g/mol=572g，故選B。本題考查溶液的配制知識(shí)，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)體積以所選容量瓶的規(guī)格決定。3、B【解析】

A．在豆?jié){里加鹽鹵做豆腐為膠體的聚沉，A與題意不符；B．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，與膠體無關(guān)，B符合題意；C．泥沙膠體遇到海水，海水中的鹽使膠體聚沉，則在河流入海口處易形成三角洲，C與題意不符；D．清晨，人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象為丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，D與題意不符；答案為B。4、C【解析】

元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子的百分含量【詳解】硼元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量=10×19.7%＋11×80.3%=10.8，故C正確；綜上所述，答案為C。5、B【解析】

A．乙醇是易燃品；B．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性；C．汽油是易燃品；D．燒堿有強(qiáng)腐蝕性。【詳解】A．乙醇易燃，是易燃品，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故B正確；C．汽油易燃，是易燃品，故C錯(cuò)誤；D．燒堿有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故D錯(cuò)誤，答案選B。6、B【解析】

A.鈉先與溶劑水反應(yīng)，產(chǎn)物再與氯化銅反應(yīng)；B.根據(jù)鐵離子的強(qiáng)氧化性分析；C.過氧化鈉與水先反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物再與溶質(zhì)Mg(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D.利用膠體的膠粒帶電荷分析?！驹斀狻緼.鈉的小顆粒與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，A錯(cuò)誤；B.Fe2(SO4)3溶液中加入少量銅粉，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和硫酸銅，沒有固體析出，B正確；C.Na2O2粉末與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉與硝酸鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，C錯(cuò)誤；D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加稀硫酸，首先是Fe(OH)3膠粒上的正電荷被中和，膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，形成沉淀，然后再發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鐵和水。在實(shí)驗(yàn)操作過程中，溶液里有固體物質(zhì)析出，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。本題考查了實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象的關(guān)系。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，膠體的膠粒因具有較大的表面積，選擇性地吸附電荷而帶電，加入電解質(zhì)，首先是電荷被中和引起聚沉，然后是酸堿中和反應(yīng)。準(zhǔn)確了解、掌握各類物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)，并靈活運(yùn)用是本題解答的基礎(chǔ)。7、A【解析】

A．8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)CH4分子中含5個(gè)原子，則8gCH4中含有的原子總數(shù)為2.5NA，A正確；B．2.4gMg2+的物質(zhì)的量為0.1mol，含電子數(shù)為0.1×10×NA=NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，無法準(zhǔn)確計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．未給出溶液的體積，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤。答案選A。8、B【解析】

A.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，引入新雜質(zhì)氯化鈉；B.碳酸鈉溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

C.二者都與鹽酸反應(yīng)；

D.二者都能與燒堿反應(yīng)。【詳解】A.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，硫酸鈉中混有氯化鈉新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,可用二氧化碳除雜,故B正確；

C.二者都與鹽酸反應(yīng),不能加入鹽酸除雜，故C錯(cuò)誤；

D.氯化亞和氯化鐵均能與燒堿溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用燒堿溶液除雜，應(yīng)加入鐵粉除雜，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。9、B【解析】A、氦為單原子組成的分子，含有NA個(gè)氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4L，故A錯(cuò)誤；B、64gSO2含有原子的物質(zhì)的量為64×3/64mol=3mol，原子個(gè)數(shù)為3NA，故B正確；C、HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸中不存在HCl分子，故C錯(cuò)誤；D、酒精溶液是由酒精和水組成，酒精和水中都含有H原子，氫原子物質(zhì)的量為（100×46%×6/46＋100×54%×2/18）mol=12mol，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，應(yīng)注意問題是酒精溶液中含有H原子的個(gè)數(shù)，酒精中除含有C2H5OH外，還含有H2O，兩者都存在H原子，因此H原子物質(zhì)的量為（100×46%×6/46＋100×54%×2/18）mol=12mol，此類似題，應(yīng)注意水的存在。10、B【解析】試題分析：A、補(bǔ)碘指的是碘元素，如碘酸鉀，不是高碘酸，錯(cuò)誤；B、易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源，防止發(fā)生爆炸等安全事故，正確；C、濃H2SO4濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂抹上3%-5%的碳酸氫鈉溶液；錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：常見實(shí)驗(yàn)儀器的結(jié)構(gòu)與使用方法、物質(zhì)的保存等11、B【解析】

A．氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，與得電子多少無關(guān)；還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)，與失電子多少無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋Cu中，氧化劑是Cu2＋，氧化產(chǎn)物是Fe2＋，所以氧化性Cu2＋＞Fe2＋，在反應(yīng)②2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+Cu2＋中，氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋，所以氧化性Fe3＋＞Cu2＋，故氧化性順序是：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2+，選項(xiàng)B正確；C．氧化還原反應(yīng)中，還原的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性C-＞D-，故反應(yīng)2C-＋D2＝2D-＋C2能發(fā)生，還原性：B-＞C-，故反應(yīng)2C-＋B2＝2B-＋C2不能發(fā)生，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件，比如說氯氣有強(qiáng)氧化性，氫氣有強(qiáng)還原性，兩者只有在點(diǎn)燃時(shí)才會(huì)反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12、B【解析】

根據(jù)電荷守恒判斷M離子所帶電荷數(shù)，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子?！驹斀狻扛鶕?jù)題目條件Mg2+、SO42—、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1︰4︰1︰1，由于2×1+3×1＜2×4，則M帶正電荷，由電荷守恒可知M離子所帶電荷數(shù)為2×4－（2×1+3×1）＝3，因此選項(xiàng)B中鐵離子符合，答案選B。13、A【解析】分析：在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，據(jù)此解答。詳解：A、HNO3能電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，A正確；B、CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，B錯(cuò)誤；C、SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D、NH3·H2O電離出銨根和氫氧根離子，屬于堿，D錯(cuò)誤。答案選A。14、B【解析】

由物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)可知，1個(gè)Na2CO3中含有2個(gè)Na+，故0.5molNa2CO3中含有1molNa+，則個(gè)數(shù)約為6.02×1023，故答案為B。15、D【解析】

據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻咳芤菏蔷环€(wěn)定的分散系，取出的10mLNa2CO3溶液濃度也是0.5mol/L。設(shè)稀釋后溶液濃度為x，則10mL×0.5mol/L＝250mL×x。解得x＝0.02mol/L。本題選D。16、B【解析】

乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，因此需要判斷溶質(zhì)乙醇與溶劑水的質(zhì)量關(guān)系；每個(gè)乙醇C2H5OH分子中含6個(gè)H原子，每個(gè)水H2O分子中含2個(gè)H原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進(jìn)而確定出質(zhì)量關(guān)系。C2H5OH~6H~3H2O46

54此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=46%，故答案選B。17、B【解析】

此題考核了除雜的順序，要考慮清楚加入的試劑是否會(huì)帶進(jìn)新的雜質(zhì)，如何除去。只要保證Na2CO3在BaCl2之后，HCl在Na2CO3之后就能滿足要求。因?yàn)镹a2CO3除了要出去溶液中的Ca2+離子，還要出去由于加入的BaCl2中的鋇離子。答案選B。18、D【解析】

A.O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或微粒，1mol氫指代不明確，不能確定是氫氣還是氫原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCO2的體積約為22.4L，沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不一定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含NA個(gè)分子，選項(xiàng)D正確。答案選D。19、A【解析】分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合,即舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成過程；A.干冰氣化是物質(zhì)的三態(tài)變化，只是分子間的距離發(fā)生了改變；B.同素異形體的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變；C.二氧化碳溶于水和水反應(yīng)生成碳酸；D.離子化合物碳酸氫銨加熱分解生成了氨氣、二氧化碳和水。詳解:A.干冰氣化是物質(zhì)的三態(tài)變化，沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，只是分子間的距離發(fā)生了改變,是物理變化，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.同素異形體的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變,原子重新組合，舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳溶于水和水反應(yīng)生成碳酸，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤;

D.離子化合物NH4HCO3加熱分解破壞了舊化學(xué)鍵,形成新化學(xué)鍵,是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

所以答案選A。20、C【解析】

A．“碳納米泡沫”中，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，一種新型的碳單質(zhì)，A敘述錯(cuò)誤；B．“碳納米泡沫”中的碳原子顆粒直徑約6到9nm，溶于水形成的分散系是膠體，B敘述錯(cuò)誤；C．“碳納米泡沫”為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C敘述正確；D．“碳納米泡沫”為分子形式，金剛石為原子晶體，性質(zhì)不相同，D敘述錯(cuò)誤；答案為C。21、D【解析】

根據(jù)題意，陰影部分只屬于氧化還原反應(yīng)，與四種基本反應(yīng)無關(guān)?！驹斀狻緼.Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也屬于置換反應(yīng)，故A不符合題意；B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也屬于化合反應(yīng)，故C不符合題意；D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2屬于氧化還原反應(yīng)，與四種基本反應(yīng)類型無關(guān)，故D符合題意；答案選D。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于上述反應(yīng)類型的處于陰影部分。22、C【解析】試題分析：A．鈉在不加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，正確；B．鎂易與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜，可起到保護(hù)鎂不被進(jìn)一步氧化的作用，正確；C．鋁制品在生活中應(yīng)用普遍是因?yàn)楸砻嬗幸粚又旅艿腁l2O3薄膜，保護(hù)鋁不被進(jìn)一步氧化，錯(cuò)誤；D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，正確。考點(diǎn)：考查金屬鈉、鎂、鋁、鐵的性質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式?！驹斀狻浚?）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。24、過氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應(yīng)，則A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成C，與二氧化碳反應(yīng)生成D，且C與二氧化碳反應(yīng)生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應(yīng)生成C，與氯氣反應(yīng)生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）B→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案為2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反應(yīng)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案為CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應(yīng)。25、氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性BA氫氧化鈉固體H2O2Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O22H2O2==2H2O+O2↑取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產(chǎn)生，能使帶火星木條復(fù)燃說明H2O2存在【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，反應(yīng)產(chǎn)物有兩種：氫氧化鈉和氧氣，褪色的原因只能是氫氧化鈉、氧氣或者二者共同作用；實(shí)驗(yàn)1、2、3的實(shí)驗(yàn)裝置、加入的試劑進(jìn)行判斷對(duì)應(yīng)的猜想序號(hào)；為避免干擾，氫氧化鈉溶液必須使用氫氧化鈉固體配制；（2）鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，則另一種不穩(wěn)定的、具有漂白性的物質(zhì)只能為具有強(qiáng)氧化性的H2O2；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其質(zhì)量守恒定律可以推知中間產(chǎn)物為具有氧化性的過氧化氫，又雙氧水不穩(wěn)定，分解生成水和氧氣，完成本題2步反應(yīng)；（4）為了證明有雙氧水的存在，可以利用雙氧水在催化劑二氧化錳的作用下分解產(chǎn)生氧氣的實(shí)驗(yàn)方案來設(shè)計(jì)。【詳解】（1）過氧化鈉與水的反應(yīng)方程式中只有氫氧化鈉和氧氣生成，所以褪色原因的猜想只能由三種情況：氧氣具有漂白性、氫氧化鈉具有漂白性、氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性；實(shí)驗(yàn)1中，將酚酞加入氫氧化鈉溶液中，目的是證明褪色原因是否原因氫氧化鈉引起的，所以對(duì)應(yīng)的猜想為B；實(shí)驗(yàn)3通入氧氣，目的是證明氧氣能夠使溶液褪色，所以對(duì)應(yīng)的猜想為A；為了增強(qiáng)說服力，避免干擾，實(shí)驗(yàn)1、2中氫氧化鈉溶液必須是用氫氧化鈉固體配制的，故答案為：氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性；B；A；氫氧化鈉固體；（2）過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，其它元素組合形成的不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X只能為具有強(qiáng)氧化性的H2O2，故答案為：H2O2；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其質(zhì)量守恒定律可以推知中間產(chǎn)物為具有氧化性的過氧化氫，雙氧水不穩(wěn)定，分解生成水和氧氣，因此反應(yīng)方程式分別為：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2↑，故答案為：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2↑；（4）因雙氧水在MnO2的作用下能分解生成氧氣，所以為了證明其存在，可以取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產(chǎn)生，能使帶火星木條復(fù)燃說明H2O2存在，故答案為：取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產(chǎn)生，能使帶火星木條復(fù)燃說明H2O2存在。26、攪拌、加速溶解Na2SO4CaCl2BaCl2Ca2++CO32﹣=CaCO3↓Ba2++CO32﹣=BaCO3↓【解析】

除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，即除去鎂離子、鈣離子、硫酸根離子和泥沙，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，樣品溶解之后，可先加入氫氧化鈉除去氯化鎂，再加入氯化鋇除去硫酸鈉，或先加入氯化鋇除去硫酸鈉，再加入氫氧化鈉除去氯化鎂，最后加入碳酸鈉，以除去CaCl2和過量的BaCl2，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，最后進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干等操作得到精鹽，以此解答該題?！驹斀狻浚?）粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動(dòng)，使固體很快溶解，即目的是攪拌、加速溶解；（2）第②步操作加入過量的氯化鋇，其目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4；（3）第④步操作加入過量的碳酸鈉，其目的是除去粗鹽中的氯化鈣以及過量的氯化鋇，化學(xué)式分別是CaCl2、BaCl2，反應(yīng)的離子方程式分別為Ca2++CO32－＝CaCO3↓、Ba2++CO32－＝BaCO3↓。本題考查粗鹽的提純，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握流程中試劑的加入發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及操作為解答的關(guān)鍵，試劑的加入順序是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。27、27.2⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶正立過來，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用偏高偏低不變偏高偏低【解析】

(1)依據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來列式解答；(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作的步驟選擇儀器；(3)根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行分析；(4)分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)濃硫酸的濃度c===18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=1mol/L×0.5L，V=0.0136L=27.2mL；(2)配制500ml1mol/L

H2SO4溶液步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶、貼簽，因此使用儀器的順序?yàn)椋孩茛撷堍冖蔻撷啖幔?3)檢查容量瓶是否漏水的