上海市閔行區(qū)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是A．滴定前待測液潤洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏C．蒸餾完畢時(shí)，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液時(shí)，讀取滴定管的刻度滴定前平時(shí)，滴定后俯視會造成測定結(jié)果偏高2、用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是A．CuSO4B．H2SO4C．CuCl2D．NaCl3、下列關(guān)于判斷過程的方向的說法錯(cuò)誤的是A．NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大,液態(tài)時(shí)次之,而固態(tài)時(shí)熵值最小C．不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過程,其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),更適合于所有的過程4、把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時(shí)，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有A．白酒 B．食鹽 C．葡萄糖 D．食醋5、化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法中正確的是()A．電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬被氧化的過程，伴隨有電流產(chǎn)生B．施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用C．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒目的D．食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯6、下列能使紫色石蕊試液先變紅后褪色的是A．SO2 B．HCl C．Cl2 D．Na2O27、下列原子中未成對電子數(shù)最多的是()A．CB．OC．ND．Cl8、A．使用滴定管時(shí)，滴定管必須用待裝液潤洗2～3次B．滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高C．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀鹽酸D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌9、某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。下列說法正確的是A．將1.0molN2、3.0molH2置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出熱量為92.4kJB．上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若容積不變，再充入1.0mol氦氣，N2的轉(zhuǎn)化率提高C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，縮小容積增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小10、下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACaOHClCO2BNaHCO3NH3·H2ONH3CBa(OH)2H2OCuDH2SO4BaSO4蔗糖A．A B．B C．C D．D11、下列化合物中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是A．CH3ClB．C．D．12、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)△H<0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)13、下列氣體不能用濃硫酸干燥的是()A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl14、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，具體流程如下：下列說法不正確的是A．分離器中的物質(zhì)分離操作為蒸餾B．膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)器中消耗了碘，膜反應(yīng)器中生成了碘，體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SO2＋2H2O=H2＋H2SO415、0.5mol某不飽和烴能與1molHCl完全加成，其加成后的產(chǎn)物又能被3molCl2完全取代，則該烴是（）A．乙炔B．丙烯C．丙炔D．1,3-丁二烯16、下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)锳．⑤②①③④ B．④③①②⑤ C．⑤④②①③ D．③②④①⑤17、改變下列條件，化學(xué)平衡一定會發(fā)生移動(dòng)的是()A．濃度 B．壓強(qiáng) C．催化劑 D．溫度18、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（）A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的19、某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，取4.48L該混合氣體完全燃燒后得到26.4g二氧化碳(氣體已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)和10.8g水，則這兩種氣體可能是A．CH4和C4H8B．C2H4和C4H8C．C2H4和C3H8D．C2H2和C4H620、已知X、Y、Z、W原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）﹣、dWn﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（）A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）﹣＞W(wǎng)n﹣C．離子氧化性：X（n+1）+＞Yn+D．單質(zhì)氧化性：Z＞W(wǎng)21、將4g氫氧化鈉溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A．1mol·L－1 B．0.1mol·L－1C．0.01mol·L－1 D．10mol·L－122、一定量的鋅粉和6mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生H2的總量的是①銅粉②鐵粉③石墨粉④CuO⑤濃鹽酸⑥碳酸鈉⑦醋酸鈉A．①③⑤B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．④⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=—akJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度進(jìn)關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)到平衡，A中C的濃度為mol/L，放出熱量bkJ，B中C的濃度分別為mol/L，放出熱量ckJ。請回答下列問題：若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。比較大?。篲____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關(guān)系為_____。若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃時(shí)達(dá)到平衡后C的濃度為mol/L，則、的關(guān)系為_____。能說明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意）。a.（C）=2（B2）b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____。a.及時(shí)分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑24、（12分）傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛。某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用__________(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測量結(jié)果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖如下圖。②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。③圖中b點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_________________。④若圖中某一點(diǎn)pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為________。將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)。25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。25、（12分）測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程如下：請回答：以下是實(shí)驗(yàn)中可能用到的幾種儀器，請?jiān)趫D下方橫線上寫出儀器名稱。a.電子天平b.___________c.____________d.酒精噴燈①“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，將用到上述________（填序號）儀器；②“操作Ⅱ”是____________，必須在________（填序號）中進(jìn)行，否則將造成實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。“重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，稱為恒重操作。判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是____________________________________________；進(jìn)行恒重操作的目的是____________________________________________。某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到下表數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無水硫酸銅)5.4g7.9g6.9g①由此該學(xué)生計(jì)算得出該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為________________（精確到0.1）。②指出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)處理中存在的主要問題____________（至少寫2點(diǎn)）。26、（10分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：準(zhǔn)確稱量10.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），配成500mL待測溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________(填編號字母)稱量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞滴定過程中，眼睛應(yīng)注視________________________________________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是__________________________________________。根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是________。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）在中和滴定操作過程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”等填空：①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定結(jié)果__________。②錐形瓶未用待裝溶液潤洗，使滴定結(jié)果__________。③裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果__________。④滴定前平視凹液面，滴定終了俯視凹液面，使滴定結(jié)果___________________。27、（12分）在溴乙烷與NaOH

乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案來檢驗(yàn)生成的氣體是否為乙烯，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。試管I中水的作用是_________，如果不用試管I，對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響是___________。試管II

中還可用________(填一種試劑名稱)，若用此物質(zhì)，是否能去掉試管I(

填“能”或“不能”)，原因是________。28、（14分）一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H＝－99kJ·mol－1。圖中△H＝___________kJ·mol－1（填數(shù)值）；寫出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式：_____________________。加入催化劑（V2O5）會使圖中B點(diǎn)___________（填“升高”或“降低”）。從化學(xué)鍵角度分析，E′表示的意義：______________________________。某工業(yè)生產(chǎn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：轉(zhuǎn)化率溫度壓強(qiáng)不同時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率（%）1.01×105Pa5.05×105Pa1.01×106Pa5.05×106Pa1.01×107Pa450℃97.598.999.299.699.7550℃85.692.994.997.798.3你認(rèn)為最適宜的條件是______________________。已知由S(s)生成3molSO3(g)共放出1185kJ的熱量，單質(zhì)硫的燃燒熱為_____kJ·mol－1。尾氣SO2可以用氨水吸收除去。已知25℃時(shí)，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3：Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8。①若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH－)＝___________mol/L。②將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH－)降至1.0×10－7mol/L時(shí)，溶液中的c(SO32－)/c(HSO3－)＝___________。29、（10分）反應(yīng)mA＋nBpC在某溫度下達(dá)到平衡。①若A、B、C都是氣體，加壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系___。②若A、B、C都是氣體，且m+n>p，而加壓或升溫平衡移動(dòng)方向相同，則△H___0。一定條件下，將2molSO2和1molO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)SO2的濃度為0.2mol/L，完成：①SO2的轉(zhuǎn)化率為___。②用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__。③平衡常數(shù)為__。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只