2026屆廣東省興寧市沐彬中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列操作中不正確的是A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸D．向試管中加水時，膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁2、鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是()A．純鐵和鐵合金都能導(dǎo)電、傳熱B．純鐵的熔點低于鐵合金C．純鐵的硬度和強度都高于鐵合金D．純鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)3、下列表示不正確的是（）A．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．漂白液的有效成分：NaClOC．[SiO4]四面體的球棍模型：D．KSCN的名稱：硫氫化鉀4、當(dāng)光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是（）A．鹽酸 B．氯化鈉溶液C．濃硫酸 D．氫氧化鐵膠體5、將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產(chǎn)生，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()A．NaHCO3溶液 B．MgSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．HCl溶液6、下列離子方程式書寫正確的是A．向碳酸氫鈉溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+2OH－=CO2↑+H2OB．向濃硝酸中加入少量銅粉：Cu+NO3－+2H＋=Cu2＋+NO↑+H2OC．把一小塊金屬鈉投入到水中：2Na+2H2O=2Na+2OH－+H2↑D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O7、有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的幾種，且濃度均為0.1molL—1。進行以下實驗：①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象。②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．肯定含有的陽離子是NH4+、Ba2+B．肯定含有的陰離子是Iˉ、Clˉ、BrˉC．肯定不含有的離子是Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉD．不能確定是否含有的離子是Na+8、為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42—等雜質(zhì)離子，先將粗鹽溶于水，過濾，然后對濾液進行4項操作：①過濾②加適量鹽酸③加過量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入過量BaCl2溶液。上述4項操作的正確順序為A．③④①② B．④③②①C．④③①② D．③④②①9、某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是()A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定含鈉元素C．該物質(zhì)一定是金屬鈉 D．該物質(zhì)中不含鉀元素10、下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是（）A．鋁在常溫下不會被氧氣氧化 B．氧化鋁可用于冶煉金屬鋁C．氫氧化鋁不能與NaOH溶液反應(yīng) D．明礬可用于飲用水消毒11、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g，下列說法正確的是A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC．反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10molD．反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol12、下列行為不會對環(huán)境造成污染的是()A．將生活垃圾就地焚燒 B．大量使用農(nóng)藥以防治病蟲害C．大力提倡使用空調(diào) D．工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)再用13、某新型合成NH3的原理如圖所示。下列說法不正確的是A．N2和O2在高溫和放電條件下都能反應(yīng)B．NH3和H2O都屬于電解質(zhì)C．發(fā)生反應(yīng)的n(N2)∶n(H2O)＝1∶3D．O2分別與N2、NH3的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)14、關(guān)于分散系的下列說法中，正確的是()A．氫氧化鐵固體是一種分散系B．分散質(zhì)一定是固體，能溶于水C．溶液一定是分散系D．分散系都是均一、透明、穩(wěn)定的體系15、下列說法正確的是()A．氧化銅的摩爾質(zhì)量是80gB．氨氣的摩爾質(zhì)量是17molC．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1D．1mol氫原子的質(zhì)量是2g16、136C呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于門螺旋桿菌的診斷，下列關(guān)于136C的說法中正確的是A．質(zhì)子數(shù)是6 B．質(zhì)量數(shù)是6 C．電子數(shù)是13 D．中子數(shù)是13二、非選擇題（本題包括5小題）17、非金屬單質(zhì)A經(jīng)過如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學(xué)式是___。②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學(xué)式是___；C的化學(xué)式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。18、下圖是由1～18號元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_______。（2）化合物E溶于水中的電離方程式為_________________________________。（3）實驗室將物質(zhì)C通常保存在_______中，請寫出反應(yīng)①的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________。（5）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有________.A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.加熱，稱重D.焰色反應(yīng)19、為探究Na與C02反應(yīng)產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組按如圖裝置進行實驗。己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3回答下列問題：(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；(2)儀器X的名稱是____________________，B中的溶液為_____________________；(3)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為mlg，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g.再進行下列實驗操作，其正確順序是____________（填標號）；a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2d.打開K1和K2，通入C02至E中出現(xiàn)渾濁e.稱量硬質(zhì)玻璃管f.冷卻到室溫重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。(4)加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象：①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是______________________________________；(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式假設(shè)一：只有Na2CO3；假設(shè)二：只有Na2O；假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實驗設(shè)計，驗證上述假設(shè):步驟操作結(jié)論1將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾；假設(shè)一成立2往步驟1所得濾液中_________________________________；現(xiàn)象：____________________________________。m1m2m366.7g69.0g72.lg(6)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式____________________________________________。20、回答實驗室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL實驗中的下列問題。（1）需NaOH_________g。（2）有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③藥匙④500mL容量瓶⑤膠頭滴管⑥托盤天平，配制時，還缺少的玻璃儀器是__________________。（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是_______________。(填序號，下同)①把NaOH直接放在托盤上稱量②把NaOH放在稱量紙上稱量③把NaOH放入燒杯中稱量（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________________。（5）配制過程中，下列操作會引起誤差偏高的是_______________________。①未洗滌燒杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④稱量NaOH的時間太長⑤定容時俯視刻度21、在一定條件下均可與水蒸氣反應(yīng)。完成下列填空：(1)已知：則Q=______(用a、b表示)。(2)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，得到三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量加平衡量達到平衡所需時間/1650241.652900120.433900120.41①反應(yīng)涉及物質(zhì)中，含非極性鍵的分子的電子式為_______，實驗1中，從反應(yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速率為_______。②該反應(yīng)的正反應(yīng)是______熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是______。④下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的有______(選填編號)。a.容器內(nèi)壓強不再改變b.容器內(nèi)氣體密度不再改變c.容器內(nèi)的質(zhì)量不再改變d.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．過濾操作時，避免玻璃杯損壞濾紙，需要將玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，故A操作正確；

B．過濾操作時漏斗下端緊靠在燒杯內(nèi)壁可以防止液滴濺出，故B操作正確；C．外焰溫度最高，所以用外焰加熱，故C操作錯誤；D．滴加液體時，懸空正放，則膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁，故D操作正確；故答案為C。2、A【解析】

A.純鐵和鐵合金都含有金屬陽離子和自由電子，在電壓作用下電子定向移動形成電流，所以能導(dǎo)電；在加熱時自由電子能量增加，運動速率加快，在與金屬陽離子碰撞時把能量傳遞給了未加熱區(qū)域的金屬陽離子，從而使整塊金屬溫度升高，所以金屬也能夠傳熱，A正確；B.合金的熔點比成分金屬的低，所以純鐵的熔點高于鐵合金，B錯誤；C.合金的硬度比成分金屬的高，所以純鐵的硬度和強度都比鐵合金的要低，C錯誤；D.無論是純鐵還是鐵合金都能與鹽酸反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是A。3、D【解析】

A正確，Cl的質(zhì)子數(shù)位17，Cl離子的核外電子數(shù)為18；B正確，漂白液由Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制得，其中有效成分為NaClO；C正確，Si周圍由4個Si-O鍵；D錯誤，KSCN的名稱是硫氰化鉀；故選D。4、D【解析】

A、鹽酸是溶液，無丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B、氯化鈉溶液是溶液，無丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；C、濃硫酸是溶液，無丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；D、氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達爾效應(yīng)，故D正確。故選：D。5、B【解析】

A．Na先與水反應(yīng)，生成NaOH，放出H2，生成的NaOH與NaHCO3反應(yīng)，無白色沉淀產(chǎn)生，故A不符合題意；B．Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH與MgSO4反應(yīng)，產(chǎn)生白色的沉淀，故B符合題意；C．Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH與FeCl3反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色的沉淀，故C不符合題意；D．Na先與水反應(yīng)，Na直接和HCl反應(yīng)，放出氫氣，但是無白色沉淀生成，故D不符合題意；答案選B?！军c睛】鈉與鹽溶液反應(yīng)時，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再和鹽溶液反應(yīng)。6、C【解析】

A.碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3－+OH－=CO32-+H2O，故A錯誤；B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2氣體，離子方程式為：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O，故B錯誤；C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為:2Na+2H2O=2Na+2OH－+H2↑，故C正確；D.稀硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選C?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須與客觀事實相吻合。7、D【解析】

①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象，說明該溶液中不含有；②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍，說明原溶液中含有I-，因Fe3+與I-不能共存，故不含F(xiàn)e3+；③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不含有Mg2+，將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出，說明此溶液中含有NH3?H2O，說明原溶液中含有；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有Ba2+，因Ba2+與不能大量共存，故原溶液中不含有；通過實驗確定的離子有：Ba2+、、I-，根據(jù)離子濃度均為0.1molL-1結(jié)合電荷守恒可知陰離子中一定含有Cl-、Br-，因此溶液中一定不含有Na+，綜上所述，答案為：D?！军c睛】高中階段對于Na+的檢驗，常見方法有：①根據(jù)焰色反應(yīng)確定，若顏色反應(yīng)火焰為黃色，則說明溶液中含有鈉元素；②可根據(jù)電荷守恒進行分析。8、C【解析】

除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，加入氫氧化鈉除去鎂離子，因加入過量氯化鋇除去SO42-，為除去鈣離子和過量的鋇離子，可在加入氯化鋇之后加入碳酸鈉，則應(yīng)先加入過量BaCl2溶液，再加過量的NaOH和Na2CO3混合溶液，過濾后溶液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，可加入適量鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，最后得到氯化鈉溶液，則正確順序為④③①②，

故選：C。9、B【解析】

焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在灼燒時，使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的反應(yīng)。焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中一定含鈉元素，既可能是金屬鈉，也可能是鈉的化合物，B正確，故選B。10、B【解析】

A、Al是活潑金屬，在空氣中易被氧化，則鋁在常溫下會被氧氣氧化，故A錯誤；B、電解熔融的氧化鋁得到鋁單質(zhì)，所以氧化鋁可用于冶煉金屬鋁，故B正確；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強堿反應(yīng)，即氫氧化鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故C錯誤；D、明礬在水中電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，因此明礬能凈水，但是沒有消毒作用，故D錯誤。11、D【解析】

鐵比銅活潑，與FeCl3溶液反應(yīng)時先后發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化鐵溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答?！驹斀狻窟€原性：鐵>銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗鐵、銅的質(zhì)量分別為m1、m2，則：根據(jù)反應(yīng)方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

可知56gFe反應(yīng)消耗2molFe3+，64gCu反應(yīng)消耗2molFe3+，可列比例式：，，解得m1=14g，m2=16g，溶解的金屬質(zhì)量為：18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，則鐵完全反應(yīng)、銅部分反應(yīng)，且Fe3+完全反應(yīng)，剩余的金屬為Cu，選項A、C錯誤；設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為n1，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為n2，則：64n1+56n2=15.2g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，所以原來混合物中含有的銅的質(zhì)量為：m(Cu)=0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，選項B錯誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，所以反應(yīng)后溶液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol，選項D正確；故故合理選項是D?！军c睛】本題考查了混合物的計算，注意根據(jù)反應(yīng)方程式，從質(zhì)量守恒定律角度分析解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析與計算能力。12、D【解析】

A.垃圾焚燒會產(chǎn)生煙塵，造成污染，故錯誤;B.大量使用農(nóng)藥會造成水體污染，造成環(huán)境污染，故錯誤；C.大量提倡使用空調(diào)會產(chǎn)生大量氟利昂，能破壞臭氧層，故錯誤；D.工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)使用，可以節(jié)約水源，對環(huán)境無污染，故正確。故選D。13、B【解析】

A.N2和O2在高溫和放電條件下都能反應(yīng)生成NO,故A正確；B.NH3是非電解質(zhì)；H2O是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C.由圖知發(fā)生的反應(yīng)為：2N2+6H2O=4NH3+3O2，所以n(N2)∶n(H2O)＝1∶3，故C正確；D.O2+N22NO；4NH3+5O2=4NO+6H2O的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案：B。14、C【解析】

A.氫氧化鐵固體是純凈物，分散系是混合物，A錯誤；B.分散質(zhì)可以是固、液、氣任意狀態(tài)，B錯誤；C.溶液是分散系的一種，所以溶液一定是分散系，C正確；D.濁液是不均一、不透明、不穩(wěn)定的體系，D錯誤；答案選C。15、C【解析】

A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，氧化銅的摩爾質(zhì)量是80g/mol，A錯誤；B.氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，B錯誤；C.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，C正確；D.1mol氫原子的質(zhì)量是1mol×1g/mol＝1g，D錯誤。答案選C。16、A【解析】

136C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，核外電子數(shù)6，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)為14﹣6=8，故選A?！军c睛】明確質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)及原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)即可解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O屬于【解析】

依據(jù)圖示中的連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化關(guān)系和D為含氧酸且為強酸，可確定D為或。【詳解】(1)①由A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知，A是S、B是SO2，則C是SO3、D是H2SO4，故答案為：H2SO4；②SO2溶于水生成亞硫酸，溶液的pH小于5.6，則在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的SO2被雨水吸收后會形成酸雨，故答案為：酸雨；(2)①A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體可知，A為N2、C為NO2，則B為NO、D為HNO3，故答案為：N2；NO2；②在常溫下濃硝酸可與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反應(yīng)中有元素化合價的升降，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；屬于。18、Na2O2NaOH=Na++OH-煤油2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑BC【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）E為NaOH，為強堿，電離方程式為NaOH=Na++OH-，故答案為：NaOH=Na++OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：煤油；；（4）反應(yīng)②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）碳酸鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，固體質(zhì)量減少，則可用BC檢驗，故答案為：BC。19、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O長頸漏斗飽和碳酸氫鈉溶液d、a、b、f、c、e鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞試液（或測pH）溶液不變紅（pH=7）12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO【解析】

根據(jù)實驗原理及實驗裝置圖書寫實驗裝置中發(fā)生的離子方程式，分析實驗步驟，儀器名稱；根據(jù)實驗現(xiàn)象及鈉的化合物的性質(zhì)混合物的組成；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)根據(jù)質(zhì)量差分析反應(yīng)的產(chǎn)物，書寫相關(guān)反應(yīng)方程式?！驹斀狻浚?）A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）儀器X的名稱是長頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl氣體，故答案為：長頸漏斗；飽和碳酸氫鈉溶液；（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2、d.打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁、a.點燃酒精燈，加熱、b.熄滅酒精燈、f.冷卻到室溫、c.關(guān)閉K1和K2、e.稱量硬質(zhì)玻璃管，重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g，其正確順序是d→a→b→f→c→e，故答案為：d、a、b、f、c、e；（4）鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成，反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)，故答案為：鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成；（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式：將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾，往步驟1所得濾液中加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液），滴入酚酞試液，溶液不變紅色，則假設(shè)一成立，故答案為：加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞試液（或測pH；溶液不變紅（pH=7）；（6）反應(yīng)前鈉的質(zhì)量為：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol鈉，若全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，則碳酸鈉的質(zhì)量為：，物質(zhì)的量為0.05mol，反應(yīng)后產(chǎn)物的質(zhì)量為：m3-m1=72.1g-66.7g=5.4g，則還生成碳，且碳的質(zhì)量為0.1g，即mol，結(jié)合質(zhì)量守恒，鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉、碳，應(yīng)該還生成一氧化碳，故反應(yīng)方程式為：12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO，故答案為：12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO。20、2玻璃棒③檢查容量瓶是否漏水②⑤【解析】

根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗原理、步驟、儀器分析解答，依據(jù)進行誤差分析?！驹斀狻浚?）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，應(yīng)選擇500ml容量瓶，配制500ml溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L