2026屆河南省濮陽市范縣一中化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極2、下列說法中，可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成B．一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂C．一個N≡N鍵斷裂的同時，有兩個N－H鍵斷裂D．一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成3、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法不正確的是()A．X的化學(xué)式為Ag2SB．銀針驗(yàn)毒時，空氣中氧氣得到電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－4、25℃時，在20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，pH變化曲線如下圖所示：下列說法不正確的是()A．若用10mLH2O代替10mLNaOH溶液，所得溶液pH小于a點(diǎn)B．b點(diǎn)溶液中微粒濃度：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)C．a(chǎn)點(diǎn)→c點(diǎn)的過程中n(CH3COO-)持續(xù)增大D．若向a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加1滴0.1mol·L-1NaOH溶液或1滴0.1mol·L-1醋酸溶液，pH變化均不大5、常溫下，下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是A．pH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、ClO-B．pH=10的溶液：K+、SO42-、HCO3-、NH4+C．使石蕊試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、AlO2-D．與金屬Al反應(yīng)能生成H2的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-6、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的的c（H+）與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（）A．可用pH試紙測定E點(diǎn)對應(yīng)溶液，其pH=3B．G點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）C．H、F點(diǎn)對應(yīng)溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）D．常溫下加水稀釋H點(diǎn)對應(yīng)溶液，溶液的pH增大7、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．中子數(shù)為8的氧原子：188OB．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-ClC．氫氧化鈉的電子式：D．CO2的比例模型：8、化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的有（）①用電子式表示HCl的形成過程：②MgCl2的電子式：③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意圖:A．3個 B．4個 C．5個 D．6個9、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A．收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法B．在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應(yīng)達(dá)平衡后，加壓，混合氣體顏色變深C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率10、某工業(yè)廢氣中的SO2經(jīng)如下圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4，假設(shè)循環(huán)I、II處理等質(zhì)量的SO2。下列說法正確的是A．“反應(yīng)1”和“電解”中的氧化產(chǎn)物分別是ZnFeO3.5和MnO2B．“反應(yīng)2”和“吸收”中的SO2均起還原劑的作用C．鐵網(wǎng)或石墨均可作為循環(huán)II中電解過程中的陽極材料D．循環(huán)I、II中理論上分別得到S和H2SO4的物質(zhì)的量比為1∶111、下圖噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A．氨易溶于水B．氨能與水反應(yīng)C．氨水顯堿性D．氨易液化12、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列做法不正確的是A．推廣使用電動汽車低碳交通工具B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料C．用生物方法脫除生活污水中的氮和磷D．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)13、已知H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入0.1molH2和0.2molI2，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說法不正確的是()A．乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快B．平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2:3C．若平衡時甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40%D．平衡后，向乙中再加入0.1molH2，建立新的平衡時，甲和乙中H2的百分含量不相同14、如圖所示電化學(xué)裝置，X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯誤的是A．X為鋅棒，僅閉合K1，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．X為鋅棒，僅閉合K1，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→XC．X為碳棒，僅閉合K2，該電化學(xué)保護(hù)法稱為“犧牲陽極陰極保護(hù)法”D．若X為碳棒，僅閉合K1，鐵電極的極反應(yīng)為：Fe－2e－→Fe2＋15、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NAC．2molAu與2molH2中所含的分子數(shù)目均為2NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA16、某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．Fe2+、NO3-、Cl- B．Na+、Cl-、SO42-C．Na+、MnO4-、SO42- D．K+、ClO-、SO42-17、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性。W所在周期數(shù)和族數(shù)相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZB．Y與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．X與Y形成的離子化合物中陰陽離子的數(shù)目之比為1∶2D．W與Z形成的化合物的水溶液為強(qiáng)酸18、下列離子方程式正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋C．用小蘇打治療胃酸過多：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+19、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為1．下列說法正確的是（）A．B可以從溶液中置換出C單質(zhì)B．簡單離子半徑：D＞A＞B＞CC．A和D形成的化合物溶于水可導(dǎo)電，所以該化合物為電解質(zhì)D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：A＞D20、常溫下，在等體積①pH=1的硫酸；②0.01mol·L－1NaOH溶液；③pH=10的純堿溶液中；水電離程度的大小順序是（）A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．③>②>①21、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．2.24LH2和0.2molCl2光照反應(yīng)后氯分子數(shù)目為0.1NAB．7.8gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．1.8g重水中所含中子、原子的數(shù)目分別為NA、0.3NAD．CaCO3、KHCO3混合物粉末10g中氧原子數(shù)目為0.3NA22、三氟化氮（NF3）常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列說法中，正確的是（）A．NF3的電子式為B．NH4F分子中僅含離子鍵C．在制備NF3的反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)出還原性D．在制備NF3的反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)均為共價化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）X與Y組成的化合物屬于__________（填“共價”或“離子”）化合物。（2）X與M組成的物質(zhì)電子式為__________，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列說法正確的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧CL與X形成的化合物分子構(gòu)型為平面三角形DL有多種氧化物以及含氧酸24、（12分）5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋陰離子OH－Cl－CO32-分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1）據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式：A________；B________；C________；D________；E________。（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。（3）寫出步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是________mL。25、（12分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問題。①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。②實(shí)驗(yàn)前稱取1．90g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得U型管增重8.80g。（1）B瓶中裝的試劑為___________________，C裝置的作用是___________________________。（2）從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________________。（3）該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________（保留三位有效數(shù)字）。（4）現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，請選擇正確的方法進(jìn)行鑒別____。A．加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3B．沉淀法：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液C．氣體法：逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液D．測pH法：用pH試紙測其pH，pH大的是Na2CO3溶液26、（10分）硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；③，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是___________________________________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中的化學(xué)方程式__________________________________________。（3）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟③的操作名稱_________________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點(diǎn)（6）丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)．硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成請根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為________________。（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL，則：若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管讀數(shù)時，俯視滴定管液面，使測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)27、（12分）PCl3主要用于制造敵百蟲等有機(jī)磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶(S.D)等醫(yī)藥的原料。如圖為實(shí)驗(yàn)室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置，夾持裝置略去。經(jīng)查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃PCl3-11275.5POCl32105.3回答下列問題：(1)儀器G的名稱是______。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是_______。(2)A是制取CO2裝置，CO2的作用是_____，選擇A中的藥品是_____(填字母)。a.稀鹽酸b.稀硫酸c.NaHCO3粉末d.塊狀石灰石(3)裝置D中盛有堿石灰，其作用是__________________。(4)裝置G中生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)裝置C采用65-70℃水浴加熱，制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)，除雜的方法是：先加入紅磷加熱，除去PCl5，然后通過___________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。(6)通過實(shí)驗(yàn)測定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))：第一步：迅速移取20.0gPCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；第二步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；第三步：加入0.5mol?L－1碘溶液20

mL，碘過量，H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4；第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.0mol?L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘，反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至終點(diǎn)時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12mL。①第三步中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。28、（14分）在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，就達(dá)到了回收銀的目的。（1）銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銅原子的價電子排布式為___。（2）Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__。（3）S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為___。（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。A．離子鍵B．共價鍵C．范德華力D．金屬鍵E.配位鍵（5）在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的價層電子對數(shù)為__，其分子空間構(gòu)型為___。SO2易溶于水，原因是__。（6）SO2具有較強(qiáng)的還原性，碳與熔融金屬鉀作用，形成的晶體是已知最強(qiáng)的還原劑之一，碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖所示，則其化學(xué)式可表示為___。（7）現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X射線衍射圖像的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm－3，金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的算式___。29、（10分）納米磁性流體材料廣泛應(yīng)用于減震、醫(yī)療器械、聲音調(diào)節(jié)等高科技領(lǐng)域。下圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程：（1）分析流程圖中的兩種流程，其中______（填“流程1”、“流程2”）所有反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)。步驟①反應(yīng)的離子方程式為____________。（2）步驟②保持50℃的方法是_____________。（3）步驟③中加入的H2O2電子式是_______，步驟③制備Fe3O4磁流體的化學(xué)方程式為_______。（4）流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體，理論上FeCl3和FeCl2物質(zhì)的量之比為_____。己知沉淀B為四氧化三鐵．步驟⑤中操作a具體的步驟是____________。（5）利用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應(yīng)消耗了0.01mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL，則磁流體中含有Fe2+的物質(zhì)的量為_____mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，則a是負(fù)極，通入氧化劑的電極b是正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，A錯誤；B．b是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯誤；C．溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計(jì)算氫氣體積，C錯誤；D．放電時，a是負(fù)極、b是正極，陽離子氫離子從負(fù)極a通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確，答案選選D。2、A【解析】A.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，形成H－H鍵表示逆反應(yīng)速率，一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成，表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，斷裂H－H鍵也表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故B錯誤；C.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，斷裂N－H鍵表示逆反應(yīng)速率，一個N≡N鍵斷裂的同時，有兩個N－H鍵斷裂，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，形成N－H鍵表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故D錯誤；故選A。3、C【詳解】A項(xiàng)，根據(jù)元素守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A正確；B項(xiàng)，O2中O元素化合價降低，所以銀針驗(yàn)毒時，空氣中O2得到電子，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)時，Ag化合價升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價不變，H2S不是還原劑，C錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)Ag元素的化合價變化，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，D正確。綜上所述，本題選C。4、B【詳解】A.若用10mLH2O代替10mLNaOH溶液，相比之下CH3COOH溶液中氫離子濃度下降幅度減小，所得溶液pH小于a點(diǎn)，故A正確；B.b點(diǎn)時溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，b點(diǎn)溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，則c(CH3COO－)=c(Na+)，故B錯誤；C.c點(diǎn)醋酸和NaOH完全反應(yīng)，a點(diǎn)→c點(diǎn)的過程中，隨著NaOH的增多，平衡CH3COOHCH3COO－+H+一直向右移動，n(CH3COO-)持續(xù)增大，故C正確；D.酸堿中和滴定中接近滴定終點(diǎn)，pH出現(xiàn)突變，a點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，距離滴定終點(diǎn)還很遠(yuǎn)，此時向a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加1滴0.1mol·L-1NaOH溶液或1滴0.1mol·L-1醋酸溶液，pH變化均不大，故D正確；故選B。5、D【詳解】A.pH=3的溶液呈酸性，ClO-不能大量存在，故A錯誤；B.pH=10的溶液呈堿性，HCO3-、NH4+不能大量存在，故B錯誤；C.使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，H+與AlO2-反應(yīng)不能大量共存，故C錯誤；D.與金屬Al反應(yīng)能生成H2的溶液可能為酸性或堿性：K+、Ba2+、Cl-、Br-在酸性和堿性條件下都不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；答案選D。6、B【詳解】A．E點(diǎn)新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水電離出來的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，則溶液中c(H+)==10-3mol/L，則溶液pH=3，但新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測量其pH，應(yīng)該用pH計(jì)，選項(xiàng)A錯誤；B．G點(diǎn)，氯水與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaCl、NaClO，ClO-水解使溶液呈弱堿性，所以有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項(xiàng)B正確；C．F點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，此時溶液為堿性，則c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞c(Cl-)+c(ClO-)，選項(xiàng)C錯誤；D．加水稀釋H點(diǎn)對應(yīng)的溶液，H點(diǎn)為堿性溶液，加水稀釋時促使溶液的堿性減弱，所以pH值降低，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。7、B【詳解】A.中子數(shù)為8的氧原子，質(zhì)量數(shù)為16，表示為168O，故A錯誤；B.O原子分別與氯和氫原子各形成一對共用電子對，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B正確；C.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式：，故C錯誤；D.碳原子半徑比氧原子大，CO2的比例模型：，故D錯誤；故選B。8、A【解析】分析：①用電子式表示化合物的形成過程時，左邊為原子的電子式；②氯化鎂中含有兩個氯離子不能合并；③元素符號的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)18；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價鍵；⑦碳原子半徑大于氧原子半徑。

詳解：①用電子式表示化合物的形成過程時，左邊為原子的電子式，故①錯誤；②氯化鎂中含有兩個氯離子，應(yīng)寫成，故②錯誤；③元素符號的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，質(zhì)子數(shù)=133-78=55，故③正確；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，故④錯誤；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)為18，故⑤正確；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價鍵，故⑥正確。⑦碳原子半徑大于氧原子半徑，故⑦錯誤。

綜合以上分析，正確的有③⑤⑥三項(xiàng)，故答案選A。點(diǎn)睛：在書寫電子式是要注意，電子盡可能的分步在元素符號的四周，有化學(xué)鍵的物質(zhì)的電子式要注意分清化學(xué)鍵的類型，若為離子鍵，則書寫電荷和[]，若為共價鍵，則不能寫電荷和[]，同時注意電子式的對稱性和電子的總數(shù)，注意多數(shù)原子滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。9、B【分析】利用勒夏特列原理的定義進(jìn)行分析。【詳解】A、Cl2與H2O發(fā)生Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，排飽和食鹽水收集氯氣，增加Cl-濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，抑制Cl2的溶解，符合勒夏特列原理，故A不符合題意；B、H2和I2發(fā)生H2＋I(xiàn)22HI，組分都是氣體，且反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即增大壓強(qiáng)平衡不移動，但組分濃度增大，顏色加深，故B符合題意；C、濃氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，加入NaOH固體，增加溶液中OH-的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NaOH固體遇水放出熱量，使NH3逸出，故C不符合題意；D、2SO2＋O22SO3，使用過量的氧氣，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故D不符合題意；答案選B。10、D【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)原理，還原劑判斷，電極材料選取和工業(yè)流程圖分析?！驹斀狻緼.由圖可知，“反應(yīng)1”是ZnFeO4與H2反應(yīng)生成ZnFeO3.5，ZnFeO4化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物是ZnFeO3.5；“電解”是硫酸錳電解生成硫酸和二氧化錳，硫酸錳發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是MnO2，A錯誤；B.“反應(yīng)2”中二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，SO2發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑；“吸收”中SO2轉(zhuǎn)化為硫酸根，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，B錯誤；C.金屬作為循環(huán)II中電解過程中的陽極材料時，參與電解反應(yīng)，故不能用鐵絲，C錯誤；D.由于二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)或硫酸根，根據(jù)S守恒可知，n（S）=n（H2SO4），D正確。答案為D。11、D【解析】之所以能形成噴泉是因?yàn)闊績?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，水被壓入燒瓶內(nèi)，凡是能使燒瓶內(nèi)氣體減少，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)就能減小，就能形成噴泉，A、氨極易溶于水，B、氨能和水反應(yīng)都能使氣體減少，都能形成噴泉，故A、B正確。噴泉呈紅色，是因?yàn)榘彼@堿性，故C正確。此反應(yīng)與氨是否易液化沒有關(guān)系，故D錯誤。本題正確選項(xiàng)為D。12、D【解析】A.推廣使用電動汽車低碳交通工具，可減少溫室氣體二氧化碳等的排放，故A正確；B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可防止造成白色污染，故B正確；C.用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止造成新的污染，故C正確；D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)，會造成重金屬污染，故D不正確。故選D。13、D【解析】本題考查化學(xué)平衡的影響因素及有關(guān)計(jì)算。乙中I2濃度比甲中大，反應(yīng)更快，A正確；H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）是等體積反應(yīng)，平衡前后的物質(zhì)的量不變，故平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2︰3，B正確；乙中I2濃度比甲中大，故乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于41％，C正確；平衡后，向乙中再加入1．1molH2，建立新的平衡與甲中平衡為等效平衡，甲和乙中H2的百分含量相同，D不正確。14、C【詳解】A．X為鋅棒，僅閉合K1，此時構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，F(xiàn)e是正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．X為鋅棒，僅閉合K1，此時構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，F(xiàn)e是正極，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→X，B正確；C．X為碳棒，僅閉合K2，此時構(gòu)成電解池，鐵與電源的負(fù)極相連，作陰極，該電化學(xué)保護(hù)法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”，C錯誤；D．若X為碳棒，僅閉合K1，此時構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極。電極上的極反應(yīng)為：Fe－2e－→Fe2＋，D正確；答案選C。15、D【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，1個CO2分子中含有22個電子，則1molCO2所含的電子數(shù)目為22NA，A項(xiàng)錯誤；B.10.1gN(C2H5)3的物質(zhì)的量為，1個N(C2H5)3分子中含有3個C-C非極性鍵，則0.1molN(C2H5)3含的非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA，B項(xiàng)錯誤；C.Au為金屬單質(zhì)，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，不含有分子，C項(xiàng)錯誤；D.100g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含2NA個氧原子；而水的物質(zhì)的量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3NA個氧原子，故溶液中共含5NA個氧原子，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】D項(xiàng)是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，學(xué)生們往往只計(jì)算甲酸分子中的氧原子，容易忽略溶劑水中的氧原子。16、B【詳解】某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液。A．無色溶液中不能存在淺綠色離子Fe2+，酸性溶液中Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且酸性溶液中不生成氫氣，故A錯誤；B．堿性、酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，均可大量共存，且離子均為無色，故B正確；C．MnO4-為紫紅色，與溶液無色不符，故C錯誤；D．酸溶液中，H+、C1O-結(jié)合生成弱酸HClO，不能大量共存，故D錯誤；故選B。【點(diǎn)睛】解答本題要注意，酸性溶液中如果含有NO3-，則與活潑金屬反應(yīng)不能放出氫氣。17、C【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性，W所在周期數(shù)和主族序數(shù)相同，則W為H元素，Z為S元素，且W與Y同族、X與Z同族，則Y為Na元素，X為O元素。A.非金屬性越強(qiáng)，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性X＞Z，故A錯誤；B.鈉離子含有2個電子層，硫離子含有3個電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯誤；C.X與Y形成的離子化合物為氧化鈉或過氧化鈉，二者中陰陽離子的數(shù)目之比均為1∶2，故C正確；D.氫硫酸為弱酸，故D錯誤；故選C。18、B【詳解】A、鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，即2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，A錯誤；B、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，即Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B正確；C、用小蘇打治療胃酸過多，則離子方程式為HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，C錯誤；D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式為2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，D錯誤。答案選B。19、B【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，則A的K層含有6個電子，含有2個電子層，為O元素；D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期時，為C元素，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則D只能位于第三周期，為S元素；B、C、D的最外層電子數(shù)之和為1，B、C的最外層電子數(shù)=1-6=4，若B、C最外層電子數(shù)都是2，B為Be，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則B、C最外層電子數(shù)分別為1、3，且都位于第三周期，B為Na、C為Al元素。A．B為Na、C為Al元素，金屬鈉與水反應(yīng)，無法從溶液中置換出Al單質(zhì)，故A錯誤；B．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：D＞A＞B＞C，故B正確；C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二者溶于水可導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是二氧化硫和三氧化硫電離的，二者不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．A為O與水，O沒有最高價含氧酸，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，解題關(guān)鍵：推斷元素，熟練運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。20、D【分析】本題主要考查水的電離。①酸溶液中，OH－是水電離的，根據(jù)c(OH－)大小可知水的電離情況.②堿溶液中，H＋是水電離的，可以利用c(H＋)判斷水的電離大小。③純堿是碳酸鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯示堿性，溶液中的OH－是水電離的?！驹斀狻竣賞H=1的硫酸酸溶液中,OH－是水電離的,,水電離的氫氧根。②溶液,溶液中的H＋是水電離的,,水電離的。③pH=10的純堿溶液,碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,溶液中的OH?是水電離出的,水電離的。綜合以上數(shù)據(jù)，可知水電離程度的大小順序是：③>②>①。故選D。21、D【詳解】A、沒有指明H2的體積是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，因此無法直接使用22.4L·mol－1，故A錯誤；B、Na2O2與CO2反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量1mole－，因此7.8gNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為7.8g/78g·mol－1×1=0.1mol，故B錯誤；C、重水的化學(xué)式為D2O，即2H2O，其摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，1mol重水含有中子物質(zhì)的量為10mol，原子物質(zhì)的量為3mol，1.8g重水的物質(zhì)的量為1.8g/20g·mol－1=0.09mol，含有中子、原子物質(zhì)的量分別為0.9mol、0.27mol，故C錯誤；D、CaCO3和KHCO3的摩爾質(zhì)量都是100g·mol－1，因此10g該混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為10g×3/100g·mol－1=0.3mol，故D正確?！军c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)是選項(xiàng)C，重水為2H2O，利用質(zhì)量數(shù)等于近似相對原子質(zhì)量，因此重水的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，最后利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行分析。22、C【詳解】A．NF3為共價化合物，但F原子外圍還有3對孤對電子，則NF3的電子式為，故A錯誤；B．NH4F中銨根與氟離子之間為離子鍵，而銨根內(nèi)還含有共價鍵，故B錯誤；C．該反應(yīng)中NH3→NF3氮元素的化合價由-3價→+3價，所以氨氣作還原劑表現(xiàn)出還原性，故C正確；D．NH4F中銨根與氟離子之間為離子鍵，所以NH4F是離子化合物，故D錯誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，在4NH3+3F2=NF3+3NH4F反應(yīng)中NH3→NF3氮元素的化合價由-3價→+3價，F(xiàn)2→F-氟元素得電子化合價降低，由0價→-1價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑被氧化，氧化劑被還原。二、非選擇題(共84分)23、共價[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD【分析】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，X的原子半徑最小，X為H；Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，則Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；L的質(zhì)子數(shù)為15，L為P；M的質(zhì)子數(shù)為20，M為Ca，以此來解答。【詳解】(1)、由上述分析可知，X為H，Y為B，L為P，M為Ca，H、B均為非金屬元素，X與Y組成的化合物只含共價鍵，屬于共價化合物；故答案為共價；(2)、X與M組成的物質(zhì)為CaH2，其電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案為[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y為B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案為第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L為主族元素，故A錯誤；B、L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧，生成PCl3和PCl5，故B正確；C、L與X形成的化合物為PH3，與氨氣結(jié)構(gòu)相似，分子構(gòu)型為三角錐型，故C錯誤；D、L有多種氧化物，如P2O3、P2O5，多種含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正確；故選BD。24、CuSO4FeCl3Ba（OH）2Al（NO3）3Na2CO32Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O500【分析】①藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇；②在剩余陽離子中只有Na+可以與CO32-結(jié)合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B或E是碳酸鈉，B、E中的另一種物質(zhì)是鐵鹽；③說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應(yīng)地A是硫酸銅；④說明E是碳酸鈉，B是鐵鹽；⑤說明D是硝酸鋁，相應(yīng)地B是氯化鐵?！驹斀狻浚?）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（2）步驟②中Fe3+與CO32－的水解互促至水解完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑。（3）步驟⑤中稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O。38.4gCu的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗1.6molH+，需要0.8molH2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是=500mL。25、濃H2SO4防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入U型管被吸收把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U形管中70.4%BCD【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣，先將裝置中的二氧化碳排出，NaOH溶液可除去空氣中的二氧化碳，錐形瓶中發(fā)生樣品與硫酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，B中應(yīng)為濃硫酸干燥二氧化碳，U型管增重為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，干燥管中的堿石灰防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入U型管中干擾含量的測定，則（1）由上述分析可知B瓶中裝的試劑為濃硫酸，C裝置的作用是防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入U型管被吸收；（2）導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U形管中；（3）設(shè)NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量分別為xg、yg，則x+y=1.90、x/84+y/106=8.8/44，兩式聯(lián)立解得x=12.6，因此該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.60/1.90×100%=70.4%；A.加熱法一般適用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，A錯誤；B.加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液，碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，B正確；C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，因此逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液，C正確；D.碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，所以濃度相等時碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，pH大，D正確，答案選BCD。26、去除油污或利用碳酸鈉水解后顯堿性的性質(zhì)除去表面油污Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑趁熱過濾洗去雜質(zhì)，降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗是56.7℃<t<64℃偏低【詳解】（1）Na2CO3溶液顯堿性，鐵屑表面含有油脂，油脂在堿性條件下，水解成可溶水的物質(zhì)，步驟①的目的是除去鐵屑表面的油污；（2）發(fā)生化學(xué)方程式為Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑；（3）步驟③將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器，冷卻結(jié)晶，因此步驟③的操作名稱為趁熱過濾；（4）一般溫度低，晶體的溶解度低，冰水洗滌的目的是洗去表面的雜質(zhì)，減少FeSO4·7H2O的損耗；（5）步驟②中鐵屑耗盡，鐵轉(zhuǎn)化成Fe2＋，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，即同意乙同學(xué)的觀點(diǎn)；（6）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，得出：；（7）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，得到FeSO4·4H2O，在56.7℃、64℃同時析出兩種晶體，因?yàn)闇囟瓤刂圃诟哂?6.7℃，低于64℃，范圍是56.7℃<t<64℃；（8）根據(jù)得失電子數(shù)目，推出FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，根據(jù)滴定管從上到下刻度增大，俯視讀數(shù)，V偏小，即所測結(jié)果偏低。27、蒸餾燒瓶使F與G壓強(qiáng)相同，便于濃鹽酸容易滴出趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化ad防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置使PCl3水解，吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣16H++10Cl－+2MnO4－＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O蒸餾H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI55【分析】首先A中利用稀鹽酸和塊狀石灰石制取CO2，生成的CO2經(jīng)過B獲得干燥的CO2，CO2氣流就會排盡裝置內(nèi)部的空氣，以避免生成的PCl3被氧化，然后G中鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制取氯氣，經(jīng)過E中濃硫酸干燥獲得干燥的氯氣，并與C中紅磷反應(yīng)獲得PCl3，另外D中堿石灰吸收空氣中的水蒸氣和吸收未反應(yīng)的氯氣?！驹斀狻?1)觀察儀器G的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知儀器G的名稱是蒸餾燒瓶；裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是平衡F和G內(nèi)部氣體的壓強(qiáng)，便于濃鹽酸在重力作用下更容易滴出，即使F與G壓強(qiáng)相同，便于濃鹽酸容易滴出；(2)PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，所以需要排盡裝置內(nèi)部的空氣，故A中制取CO2的作用是趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化；NaHCO3粉末和酸反應(yīng)生成CO2的速率過快，不易控制，因而選用塊狀石灰石與酸反應(yīng)，而稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，其附著在石灰石表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，所以選用塊狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，故選ad；(3)PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3，同時氯氣有劇毒，易與堿反應(yīng)，因而裝置D中盛有堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置使PCl3水解，吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；(4)裝置G中高錳酸鉀將鹽酸氧化得到氯氣，其離子方程式為16H++10Cl－+2MnO4－＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O；(5)先加入紅磷加熱，除