《課題2溶解度》目錄導(dǎo)入新課：物質(zhì)能否無(wú)限溶解實(shí)驗(yàn)探究：飽和與不飽和溶液深入理解：飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件生活應(yīng)用：海水曬鹽與晶體獲取溶解度概念與數(shù)據(jù)分析總結(jié)提升：溶解度的應(yīng)用與意義010203040506重點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)01導(dǎo)入新課物質(zhì)能否無(wú)限溶解鹽湖之美自然奇觀(guān)：①山西運(yùn)城鹽湖宛如大地的調(diào)色盤(pán)，在陽(yáng)光下呈現(xiàn)

出夢(mèng)幻般的色彩②湖面結(jié)晶如雪，是大自然“結(jié)晶”作用的杰作化學(xué)啟示：這些白色晶體主要是氯化鈉，它們從湖水中析出，說(shuō)明溶解有其限度※美麗景色背后，蘊(yùn)藏著重要的化學(xué)原理——溶解度概念引出飽和溶液：①在一定溫度下，向一定量溶劑里中加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)②此時(shí)的溶液稱(chēng)為該溶質(zhì)的飽和溶液溶解度定義：固體溶解度指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（單位：g）※這些概念幫助我們量化‘溶解能力’，理解物質(zhì)分離

的原理02實(shí)驗(yàn)探究溶液是否飽和之謎NaCl溶解實(shí)驗(yàn)①向10mL水中加入2gNaCl，攪拌后固體完全溶解，形成不飽和溶液②再加入2gNaCl，部分固體不再溶解，溶液達(dá)到飽和，有溶質(zhì)剩余。③繼續(xù)加入10mL水，剩余固體重新溶解，增加溶劑使飽和溶液變?yōu)椴伙柡汀鶎?shí)驗(yàn)說(shuō)明：物質(zhì)在一定條件下溶解有限度，飽和與否取決于溶質(zhì)、溶劑的量和度。NaCl溶解實(shí)驗(yàn)分析步驟操作描述現(xiàn)象說(shuō)明化學(xué)概念關(guān)聯(lián)初始狀態(tài)10mL水置于燒杯中溶劑（水）準(zhǔn)備完畢-甲步驟室溫下加入2gNaCl，攪拌氯化鈉完全溶解此時(shí)溶液為不飽和溶液（還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)）乙步驟室溫下再加入2gNaCl，攪拌燒杯底部出現(xiàn)未溶解的NaCl固體此時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)（10mL水在室溫下不能再溶解更多NaCl）丙步驟向乙中加入10mL水，攪拌未溶解的NaCl固體消失，形成無(wú)色溶液增加溶劑（水）的量，可使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液KNO?溶解與結(jié)晶①初始加入3gKNO?于10mL水中，完全溶解，得到不飽和溶液②再加3gKNO?，出現(xiàn)固體殘留，達(dá)到該溫度下的飽和狀態(tài)③加熱后固體全部溶解，升溫使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和④冷卻后晶體析出，降溫導(dǎo)致過(guò)飽和，發(fā)生結(jié)晶現(xiàn)象※溫度變化可改變?nèi)芙饽芰Γ钦{(diào)控溶液狀態(tài)的重要因素。概念總結(jié)飽和與不飽和溶液定義飽和溶液：一定溫度下，一定量溶劑中不能再溶解更多溶質(zhì)的溶液不飽和溶液：還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液判斷依據(jù)是否有未溶解的溶質(zhì)存在能否繼續(xù)溶解額外加入的溶質(zhì)轉(zhuǎn)化條件飽和→不飽和：增加溶劑、升高溫度不飽和→飽和：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度實(shí)例應(yīng)用海水曬鹽：蒸發(fā)溶劑法制取硝酸鉀晶體：冷卻熱飽和溶液法03深入理解飽和溶液轉(zhuǎn)化的奧秘一、增加溶劑現(xiàn)象觀(guān)察：向有未溶解固體的氯化鈉飽和溶液中加入水后，剩余固體逐漸消失。原因分析：加入更多水（溶劑）后，溶劑分子可繼續(xù)與

溶質(zhì)粒子作用，溶解能力增強(qiáng)?！Y(jié)論：在溫度不變時(shí)，增加溶劑能使飽和溶液轉(zhuǎn)變

為不飽和溶液。二、升高溫度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱含有未溶硝酸鉀的飽和溶液，固體完全溶

解，溶液變澄清。原理剖析：溫度升高使溶質(zhì)粒子動(dòng)能增大，更容易脫離晶體進(jìn)入溶液，溶解限度提高。

※關(guān)鍵點(diǎn)：

對(duì)于多數(shù)固體，升溫可將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不

飽和溶液。三、冷卻熱飽和溶液析出晶體實(shí)驗(yàn)回顧：硝酸鉀結(jié)晶在室溫下，向10mL水中加入硝酸鉀固體，攪拌至不再溶解形成飽和溶液。加熱后固體全部溶解，說(shuō)明升溫使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。冷卻析出晶體將熱的硝酸鉀飽和溶液靜置冷卻，隨著溫度降低，溶解度減小，過(guò)量的硝酸鉀以晶體形式析出，這一過(guò)程稱(chēng)為結(jié)晶。通過(guò)改變溫度實(shí)現(xiàn)飽和與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：升溫可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；降溫可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤翰⑽龀鼍w。04生活應(yīng)用海水曬鹽、結(jié)晶技術(shù)探秘海水曬鹽流程海水曬鹽原理：

利用陽(yáng)光和風(fēng)力使海水中的水分不斷蒸

發(fā)，當(dāng)氯化鈉濃度達(dá)到飽和時(shí)，晶體便逐漸析出。主要步驟：

儲(chǔ)水→蒸發(fā)→結(jié)晶→收鹽母液用途：析出食鹽后剩余的苦鹵富含鎂、

鉀等元素，是重要的化工原料。海水曬鹽獲得氯化鈉等產(chǎn)品過(guò)程結(jié)晶方式對(duì)比蒸發(fā)結(jié)晶原理：通過(guò)減少溶劑（水）的量，提高溶質(zhì)濃度，使其達(dá)到飽和并析出晶體。冷卻結(jié)晶原理：降低溫度使溶質(zhì)的溶解度減小，從而從熱的飽和溶液中析出晶體。特點(diǎn)：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，如NaCl，常用于大規(guī)模工業(yè)制鹽；需

要持續(xù)加熱或自然蒸發(fā)條件典型實(shí)例：海水曬鹽特點(diǎn)：適用于溶解度隨溫度升高顯著增大的物質(zhì)，如KNO?，可獲得較純凈的大晶

體；實(shí)驗(yàn)室常用方法之一。典型實(shí)例：硝酸鉀提純05概念深化探秘溶解極限溶解度定義科學(xué)定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)

到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，稱(chēng)為該物質(zhì)在

這種溶劑中的溶解度。單位：通常以“克（g）”表示。條件限定：必須指明溫度與溶劑種類(lèi)，如不特別說(shuō)明，溶

劑默認(rèn)為水?！纾?0°C時(shí)，NaCl的溶解度是36g，即在此條件下，100g水中最多可溶解36g氯化鈉。數(shù)據(jù)中找規(guī)律溶解度數(shù)據(jù)表參考表9-1中NaCl、KCl、NH?Cl、KNO?在0~100°C的溶解度數(shù)據(jù)。特點(diǎn)：觀(guān)察變化規(guī)律多數(shù)固體：溶解度隨溫度升高而增大，如KNO?、NH?Cl。①KNO?：從13.3g（0°C）增至246g（100°C），增長(zhǎng)顯著。②NaCl：從35.7g到39.8g，變化平緩。③Ca(OH)?：隨溫度升高溶解度反而下降。溫度是影響溶解度的關(guān)鍵因素之一。少數(shù)固體：溶解度受溫度影響小，如NaCl。極少數(shù)固體：溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)?。氣體溶解度則相反：溫度越高，溶解越少。06總結(jié)提升溶解度應(yīng)用與意義核心知識(shí)回顧飽和溶液與溶解度飽和溶液定義：一定溫度下，一定量溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。判斷依據(jù)：溶質(zhì)有剩余且不再減少或加入新溶質(zhì)不溶解。轉(zhuǎn)化條件：增加溶劑、升高溫度→不飽和溶液不飽和溶液定義：還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。轉(zhuǎn)化條件：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度→飽和溶液溶解度固體溶解度：一定溫度下，100g溶劑中達(dá)到飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量（單位：g）氣體溶解度