湖南省郴州市永興縣2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)考點(diǎn)及答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是正確的，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填入題后的括號(hào)內(nèi)。1.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.氧氣C.碳酸鈣D.氫氧化鈉2.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸3.下列化合物中，屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.碳酸鈉D.氫氧化鈣4.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.硫酸D.氫氣5.下列物質(zhì)中，不屬于非電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氧氣D.硫酸6.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O7.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OD.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O8.下列物質(zhì)中，不屬于沉淀反應(yīng)的是（）A.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB.Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2OC.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.NaOH+HCl=NaCl+H2O9.下列物質(zhì)中，不屬于氣體的是（）A.氧氣B.氫氣C.氮?dú)釪.氫氧化鈉10.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿指示劑的是（）A.酚酞B.石蕊C.氫氧化鈉D.硫酸二、填空題要求：將下列各題的答案填入題后的括號(hào)內(nèi)。1.化學(xué)反應(yīng)的基本類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、（）、（）、（）。2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：電子的（）、（）、（）。3.溶液的酸堿性與溶液中的（）、（）、（）有關(guān)。4.常見的酸堿指示劑有：酚酞、石蕊、甲基橙、甲基紅、（）、（）、（）。5.常見的鹽類有：氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、（）、（）、（）。6.常見的氧化物有：水、二氧化碳、氧化鈣、（）、（）、（）。7.常見的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇、（）、（）、（）。8.常見的酸有：鹽酸、硫酸、硝酸、（）、（）、（）。9.常見的氣體有：氧氣、氫氣、氮?dú)?、二氧化碳、（）、（）、（）?0.常見的固體有：氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、氧化鈣、（）、（）、（）。三、計(jì)算題要求：計(jì)算下列各題，并將答案填入題后的括號(hào)內(nèi)。1.已知：2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，生成水。求：（1）生成水的質(zhì)量；（2）氫氣的物質(zhì)的量。2.已知：25℃時(shí)，pH=4的鹽酸溶液中，氫離子的濃度為1×10^-4mol/L。求：（1）該溶液的pH值；（2）氫離子的物質(zhì)的量。3.已知：10g的NaOH與足量的HCl反應(yīng)，生成NaCl和水。求：（1）反應(yīng)前NaOH的物質(zhì)的量；（2）反應(yīng)后NaCl的物質(zhì)的量。四、簡(jiǎn)答題要求：請(qǐng)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題。1.解釋什么是酸堿中和反應(yīng)，并給出一個(gè)例子。2.描述氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的作用。3.說(shuō)明什么是沉淀反應(yīng)，并給出一個(gè)形成沉淀的化學(xué)反應(yīng)例子。4.解釋酸堿指示劑在酸堿滴定中的作用。5.列舉三種常見的金屬氧化物及其化學(xué)性質(zhì)。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)條件，完成實(shí)驗(yàn)并回答問(wèn)題。1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈新入x子。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取少量待測(cè)溶液于試管中；（2）加入幾滴硝酸銀溶液；（3）觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有氯離子。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：待測(cè)溶液中含有氯離子。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定某固體物質(zhì)的溶解度。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的固體物質(zhì)放入燒杯中；（2）加入適量的蒸餾水；（3）加熱至固體物質(zhì)完全溶解；（4）待溶液冷卻至室溫后，過(guò)濾；（5）稱量過(guò)濾后的固體物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：固體物質(zhì)的溶解度為Xg/100mL。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該固體物質(zhì)的溶解度為Xg/100mL。六、應(yīng)用題要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，分析并回答下列問(wèn)題。1.某工廠在生產(chǎn)過(guò)程中，產(chǎn)生了含有硫酸的廢水。請(qǐng)?zhí)岢鲆环N處理廢水中硫酸的方法，并說(shuō)明理由。2.金屬鋅和鐵都能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，請(qǐng)比較鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率，并給出原因。3.在實(shí)驗(yàn)室中，如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？4.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，為什么需要加入指示劑？5.解釋為什么氧化鐵可以用于煉鐵過(guò)程。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)。2.C解析：碳酸是由氫離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于酸。3.A解析：氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿。4.D解析：氫氣是由氫元素組成的純凈物，屬于非電解質(zhì)。5.C解析：氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于非電解質(zhì)。6.C解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。7.D解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。8.D解析：沉淀反應(yīng)是指溶液中的離子結(jié)合成不溶于水的固體沉淀的反應(yīng)。9.D解析：氫氣是由氫元素組成的純凈物，屬于氣體。10.C解析：氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿，不是酸堿指示劑。二、填空題1.分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)解析：化學(xué)反應(yīng)的基本類型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。2.得失、轉(zhuǎn)移、轉(zhuǎn)移解析：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失、轉(zhuǎn)移、轉(zhuǎn)移。3.氫離子濃度、氫氧根離子濃度、溶液的酸堿性解析：溶液的酸堿性與溶液中的氫離子濃度、氫氧根離子濃度、溶液的酸堿性有關(guān)。4.甲基橙、甲基紅、石蕊解析：常見的酸堿指示劑有酚酞、石蕊、甲基橙、甲基紅、甲基藍(lán)等。5.碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸氫鈉解析：常見的鹽類有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等。6.氧化鈣、氧化鋁、氧化鐵解析：常見的氧化物有水、二氧化碳、氧化鈣、氧化鋁、氧化鐵等。7.氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化鉀解析：常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化鉀等。8.鹽酸、硫酸、硝酸解析：常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸等。9.氧氣、氫氣、氮?dú)饨馕觯撼Ｒ姷臍怏w有氧氣、氫氣、氮?dú)?、二氧化碳、氯氣等?0.氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉解析：常見的固體有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、氧化鈣、氧化鋁等。三、計(jì)算題1.（1）36g；（2）0.1mol解析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式2H2+O2=2H2O，可知2mol的氫氣與1mol的氧氣反應(yīng)生成2mol的水。所以，2.24L的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的物質(zhì)的量為0.1mol，生成水的質(zhì)量為0.1mol×18g/mol=1.8g。（2）氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol。2.（1）4；（2）1×10^-4mol解析：（1）pH值是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，所以pH=-log[H+]。將氫離子濃度代入公式，得到pH=-log(1×10^-4)=4。（2）氫離子的物質(zhì)的量=氫離子濃度×溶液體積=1×10^-4mol/L×1L=1×10^-4mol。3.（1）0.25mol；（2）0.25mol解析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知1mol的NaOH與1mol的HCl反應(yīng)生成1mol的NaCl。所以，10g的NaOH的物質(zhì)的量為10g÷40g/mol=0.25mol。（2）反應(yīng)后NaCl的物質(zhì)的量也為0.25mol。四、簡(jiǎn)答題1.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O。2.氧化還原反應(yīng)中的氧化劑是接受電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)。3.沉淀反應(yīng)是指溶液中的離子結(jié)合成不溶于水的固體沉淀的反應(yīng)。例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。4.酸堿指示劑在酸堿滴定中的作用是判斷滴定終點(diǎn)，即指示劑的顏色變化。5.常見的金屬氧化物有氧化鈣、氧化鋁、氧化鐵等，它們具有堿性、酸性或兩性。五、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有氯離子。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：待測(cè)溶液中含有氯離子。2.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：固體物質(zhì)的溶解度為Xg/100mL。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該固體物質(zhì)的溶解度為Xg/100mL。六、應(yīng)用題1.處理廢水中硫酸的方法：向廢水中加入適量的石灰石（CaCO3），使其與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣（CaSO4）沉淀，然后過(guò)