高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省安康市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期9月月考試題時(shí)間：75分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的石膽能化鐵為“銅”B.火藥的發(fā)明與使用C.科學(xué)家成功將轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖D.吹盡狂沙始到金【答案】D【解析】A．“石膽能化鐵為銅”，涉及是鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，A涉及；B．火藥的使用涉及到爆炸，屬于化學(xué)變化，B涉及；C．轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖有新物質(zhì)的生成，屬于化學(xué)變化，C涉及；D．吹盡狂沙始到金，無新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，D不涉及；故選D。2.下列說法正確的是A.BaSO4難溶于水，BaSO4屬于非電解質(zhì)B.非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電C.電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽和部分氧化物D.電解質(zhì)在任何情況下均一定導(dǎo)電【答案】C【解析】A．BaSO4難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生完全電離，所以BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不正確；B．非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如NH3、SO3等溶于水后都能導(dǎo)電，B不正確；C．酸、堿、鹽和部分金屬氧化物在水溶液或熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以酸、堿、鹽和部分金屬氧化物都屬于電解質(zhì)，C正確；D．含氧酸、氯化氫等由分子構(gòu)成的電解質(zhì)，在熔融時(shí)不能導(dǎo)電，D不正確；故選C。3.下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是堿性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ACaOHNO3純堿漂白粉NaClBNONaHSO4NaOH堿石灰蔗糖CNa2O2Al(OH)3NaHCO3CuSO4·5H2ONH3DSO2HClO燒堿Fe(OH)3膠體H2OA.答案A B.答案B C.答案C D.答案D【答案】A【解析】A．CaO與酸反應(yīng)生成鹽和水為堿性氧化物，HNO3為酸類，純堿為碳酸鈉為鹽類，漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B．NO既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，NaHSO4為酸式鹽，NaOH為堿類，蔗糖為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．Al(OH)3為堿類，CuSO4·5H2O為純凈物，NH3為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．SO2為酸性氧化物，燒堿為氫氧化鈉為堿類，F(xiàn)e(OH)3膠體為純凈物，D錯(cuò)誤；答案選A。4.分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水中；②5mL沸水中產(chǎn)生紅褐色；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入較濃的NaOH溶液。下列有關(guān)相應(yīng)分散系，正確的是A.分散質(zhì)粒子直徑：③>②>①B.分散系穩(wěn)定性：③>②>①C.用激光筆照射分散系，僅①中觀察到光亮的通路D.向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀【答案】A【解析】將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水中，得到FeCl3溶液；②5mL沸水中產(chǎn)生紅褐色，得到Fe(OH)3膠體；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入較濃的NaOH溶液，得到氫氧化鐵懸濁液。A．分散質(zhì)粒子直徑：濁液＞膠體＞溶液，即③>②>①，A正確；B．分散系穩(wěn)定性：溶液＞膠體＞濁液，即①>②>③，B錯(cuò)誤；C．用激光筆照射分散系，膠體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，僅②中觀察到光亮的通路，C錯(cuò)誤；D．向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，三種分散系中都有Cl-，三種分散系都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，D錯(cuò)誤；故選A。5.下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl-的是A.KClO3溶液 B.CaCl2固體C.KCl溶液 D.液態(tài)HCl【答案】C【解析】A．根據(jù)KClO3的電離方程式為，所以KClO3溶液中不存在，故A不符合題意；B．CaCl2固體中存在Ca2+和，但不能自由移動(dòng)，故B不符合題意；C．由于KCl為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為，故KCl溶液中存在自由移動(dòng)的，故C符合題意；D．液態(tài)HCl中只存在氯化氫分子，不存在自由移動(dòng)的，故D不符合題意；故答案：C。6.下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A.KClO3=K++Cl-+3O2- B.Fe(NO3)3=Fe2++3C.NaHSO4=Na++H++ D.NaHCO3=Na++H++【答案】C【解析】A．KClO3在水溶液中電離出K+和ClO，電離方程式為：KClO3=K++ClO，故A錯(cuò)誤；

B．Fe(NO3)3在水溶液中電離出Fe3+和，電離方程式為：Fe(NO3)3=Fe3++3，故B錯(cuò)誤；

C．NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na++H++，故C正確；

D．NaHCO3在水溶液中電離出Na+和HCO，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，故D錯(cuò)誤；

故選：C。7.酸式鹽是鹽的一種，可看作多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是A.H3PO2屬于二元酸 B.H3PO2屬于三元酸C.NaH2PO2屬于正鹽 D.NaH2PO2屬于酸式鹽【答案】C【解析】碳酸、硫酸為二元酸，只能生成一種酸式鹽，磷酸為三元酸，所以與KOH溶液反應(yīng)，有KH2PO4、K2HPO4兩種酸式鹽；H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則NaH2PO2為正鹽，從組成上看，H3PO2只電離出1個(gè)H原子，則H3PO2為一元酸，故選C。8.物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，可以直接實(shí)現(xiàn)，也可以間接實(shí)現(xiàn)，下列轉(zhuǎn)化可以一步實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸鈣，C不能直接反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3，A不符合題意；B．CuO難溶于水，與水也不發(fā)生反應(yīng)，氧化銅不能直接反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2，B不符合題意；C．Fe與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu和FeSO4，可以一步實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，C符合題意；D．CaCO3高溫煅燒反應(yīng)產(chǎn)生CaO和CO2，二氧化碳與碳高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，碳酸鈣不能直接反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl-B.氧化鈣固體與鹽酸反應(yīng)：O2++2H+=H2OC.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+【答案】D【解析】A．三氯化鐵是易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，應(yīng)該寫成離子形式，A錯(cuò)誤；B．氧化鈣是固體，應(yīng)該寫化學(xué)式，不能拆寫為離子形式，B錯(cuò)誤；C．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+和H2，不符合反應(yīng)事實(shí)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸B.Al2O3與硫酸反應(yīng)；Al2O3與鹽酸C.Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液D.BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液【答案】B【解析】A．鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，在書寫離子方程式時(shí)，醋酸要保留分子形式，二者與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式不同，不符題意；B．Al2O3與硫酸反應(yīng)和Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式相同，，符合題意；C．Na2CO3是易溶性強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO3是難溶鹽不能拆寫成離子形式，二者與硝酸溶液的離子方程式不同，不符題意；D．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式不同，不符題意；綜上，本題選B。11.下列有關(guān)膠體的說法正確的A.霧是液溶膠，有色玻璃是固溶膠B.向膠體中滴加，現(xiàn)象是膠體紅褐色褪去C.溶液和膠體的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同D.冰水混合物是一種分散系【答案】C【解析】A．霧屬于氣溶膠，A錯(cuò)誤；B．向Fe(OH)3膠體中滴加H2SO4，向生成紅褐色沉淀，沉淀溶解，B錯(cuò)誤；C．分散系之間的最本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)粒子的大小，C正確；D．冰水混合物是純凈物，D錯(cuò)誤；故選C。12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.澄清透明的溶液中：、、、D.可使酚酞變紅的溶液中：、、、【答案】C【解析】A．溶液中有K+、H+和，H+和反應(yīng)生成二氧化硫氣體和水，和Ca2+反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．的溶液呈堿性，與氫氧根生成沉淀，B錯(cuò)誤；C．、、、之間不反應(yīng)，能夠大量共存，C正確；D．使酚酞變紅的溶液呈堿性，OH?與反應(yīng)生成NH3?H2O，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。13.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確是A.B.C.D.【答案】C【解析】A．在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，A錯(cuò)誤；B．在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C．硝酸銀為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸和硝酸為強(qiáng)酸，在離子方程式中均可拆成離子形式，氯化銀為難溶性沉淀，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式改寫化學(xué)方程式正確，C正確；D．為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆成離子形式，D錯(cuò)誤；故選C。14.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是A.K＋、、Cl－、B.Na＋、、、Cl－C.、Na＋、、Ba2＋D.Na＋、、H＋、【答案】B【解析】A項(xiàng)，在堿性溶液中，四種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，但MnO4-在溶液中為紫色，與無色溶液不符，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在堿性溶液中，四種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且都為無色，符合題意，故B正確；C項(xiàng)，一般的堿性條件下HCO3-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，堿性條件下，H+不能大量共存，故D錯(cuò)誤。『點(diǎn)石成金』：本題考查離子共存問題，離子大量共存就是離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，注意把握常見離子的性質(zhì)及題中的限制條件，若溶液為無色，則有顏色的離子的不能大量存在，中學(xué)階段常考的有顏色離子應(yīng)熟記：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等；能在堿性條件下大量共存，題中隱含條件為：溶液中存在大量OH-，則除了各離子間不發(fā)生任何反應(yīng)外，與OH-也不會(huì)反應(yīng)。15.向一定體積的溶液中逐滴加入稀溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.B點(diǎn)溶液中：、、和可以大量共存B.AC段溶液的導(dǎo)電能力減弱的原因是產(chǎn)物為非電解質(zhì)C.D點(diǎn)溶液中加入固體發(fā)生的反應(yīng)可能為：D.CD段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說明過量的發(fā)生電離【答案】C【解析】向一定體積的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，氫氧化鋇逐漸被消耗，最終得到白色沉淀，C點(diǎn)時(shí)為硫酸鋇和水，導(dǎo)電能力幾乎為0，C點(diǎn)以后，硫酸過量，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；A．B點(diǎn)溶液中含有大量的鋇離子，與鋇離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AC段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)樯葿aSO4沉淀，電離出的離子較少，BaSO4雖然難溶于水，但是其電離的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．D點(diǎn)溶液中含有過量的硫酸，加入固體發(fā)生的反應(yīng)可能為：，C正確；D．CD段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選C16.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有COB.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag?C.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl?溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SOD.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2?【答案】C【解析】A．氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含、、，故A錯(cuò)誤；B．溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，生成的沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中含有或，故B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在銀離子，然后再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，證明原溶液中存在硫酸根離子，故C正確；D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液可能有Ba2?，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(本題共4題，共52分)17.在化學(xué)家的眼中，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)可以按一定的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。電解質(zhì)和非電解質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)重要的概念，辨析清楚有利于我們對(duì)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)。（1）在下列化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)中(用字母序號(hào)填空)a．；b．熔融；c．；d．；e．稀硫酸；f．固體；g．；h．蔗糖①能導(dǎo)電的是___________；②非電解質(zhì)的是___________；③既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)是___________。（2）寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①___________；②___________；③___________。【答案】（1）①be②ch③ae（2）①Ba(OH)2=Ba2++2OH-②(NH4)2SO4=2+③KAl(SO4)2=K++Al3++2【解析】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，純凈物；在水溶液或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，上述兩種情況下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；a．Na為金屬單質(zhì)，能夠?qū)щ姡炔粚儆陔娊赓|(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；b．熔融K2O存在自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；c．CO2自身不能電離出自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；d．HCl在水溶液中電離出自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；e．稀硫酸存在自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ姡瑸榛旌衔?，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)；f．Ba(OH)2固體不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，但在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；g．NH4HCO3固體不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，但在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；h．蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電?！拘?】①結(jié)合以上分析可知，能導(dǎo)電的是be；②結(jié)合以上分析可知，非電解質(zhì)的是ch；③既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)是ae；【小問2】①Ba(OH)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；②(NH4)2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：(NH4)2SO4=2+；③KAl(SO4)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2。18.寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。（1）硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液___________。（2）醋酸和氨水___________。（3）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液___________。（4）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：___________。（5）氧化銅和鹽酸反應(yīng)：___________。（6）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）（5）（6）【解析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物中在水中電離出的離子和水、沉淀、氣體不能電離進(jìn)行分析；【小問1】硫酸氫鈉電離出的氫離子和氫氧化鈉電離出的氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：；【小問2】醋酸和氨水反應(yīng)生成醋酸根離子和銨根離子、水,離子方程式為：；【小問3】硝酸銀電離出的銀離子和氯化鉀電離出的氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式為：；【小問4】硫酸電離出的氫離子與氫氧化鋇電離出的氫氧根離子反應(yīng)：；【小問5】氧化銅和鹽酸電離出的氫離子反應(yīng):；【小問6】少量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸鹽：；19.某無色透明溶液中可能大量存在、、、、中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子___________。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___________。（3）取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___________，有關(guān)的離子方程式為___________。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是___________。A. B. C. D.（5）若原溶液為淺黃色透明溶液，則可判斷溶液中還存在的離子有___________?！敬鸢浮浚?）Cu2+、Fe3+（2）Ag+（3）①M(fèi)g2+②Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓（4）B（5）【解析】(1)在無色透明溶液中不能含有大量有顏色的離子，因此有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷不能大量存在；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有Mg2+；據(jù)此分析解答?！拘?】有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷在無色透明溶液中不能大量存在，有顏色的離子是Cu2+、Fe3+；【小問2】取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；【小問3】取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有Mg2+，離子方程式為Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；【小問4】原溶液中存在Ag+、Mg2+，Cl-、CO32-、OH-不能與它們大量共存，硝酸根離子不與存在的離子發(fā)生反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根，故選B。【小問5】為淺黃色，可判斷溶液中還存在的離子有；20.央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會(huì)對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。（1）已知中鉻元素是價(jià)，則其中鐵元素是價(jià)___________。是一種酸根離子，則屬于___________(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。（2）明膠的水溶液和溶液共同具備的性質(zhì)是___________(填字母)。A．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀B．兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子可通過濾紙（3）現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNa2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明中硫酸根離子能夠透過半透膜___________。（4）取少量粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到的溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液置于試管中，滴入溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。鑒別此分散系和溶液的方法是___________。（5）宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為)，青色來自藍(lán)銅礦顏料(主要成分為)。其中屬于___________(填“純凈物”或“混合物”)，請寫出與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。【答案】（1）①+2②鹽（2）C（3）取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明硫酸根離子透過了半透膜（4）①FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl②③丁達(dá)爾現(xiàn)象（5）①純凈物②Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑【解析】小問1】Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，氧元素化合價(jià)-2價(jià)，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，設(shè)鐵元素化合價(jià)為x，x+2×[+3+(-2)×2]=0，x=+2；是一種酸根離子，則屬于鹽；【小問2】A．膠體具有介穩(wěn)性、溶液很穩(wěn)定，密封放置不能產(chǎn)生沉淀，故A不符合題意；B．明膠的水溶液是膠體，明膠的水溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，K2SO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；C．明膠的水溶液和K2SO4溶液粒子直徑都小于100nm，分散質(zhì)粒子可通過濾紙，故C符合題意；故答案為：C；【小問3】硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生不溶于硝酸的硫酸鋇白色沉淀，則證明硫酸根離子能透過半透膜的方法為：取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明硫酸根離子透過了半透膜；【小問4】①NaOH溶液與FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；②向沸水中逐滴滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系即為Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為，鑒別此分散系和溶液的方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象；【小問5】青色來自藍(lán)銅礦顏料(主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3)，其中Cu(OH)2·2CuCO3有固定的組成的物質(zhì)，是堿式鹽，故屬于純凈物，Cu(OH)2·2CuCO3與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2、H2O和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑；陜西省安康市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期9月月考試題時(shí)間：75分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的石膽能化鐵為“銅”B.火藥的發(fā)明與使用C.科學(xué)家成功將轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖D.吹盡狂沙始到金【答案】D【解析】A．“石膽能化鐵為銅”，涉及是鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，A涉及；B．火藥的使用涉及到爆炸，屬于化學(xué)變化，B涉及；C．轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖有新物質(zhì)的生成，屬于化學(xué)變化，C涉及；D．吹盡狂沙始到金，無新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，D不涉及；故選D。2.下列說法正確的是A.BaSO4難溶于水，BaSO4屬于非電解質(zhì)B.非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電C.電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽和部分氧化物D.電解質(zhì)在任何情況下均一定導(dǎo)電【答案】C【解析】A．BaSO4難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生完全電離，所以BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不正確；B．非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如NH3、SO3等溶于水后都能導(dǎo)電，B不正確；C．酸、堿、鹽和部分金屬氧化物在水溶液或熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以酸、堿、鹽和部分金屬氧化物都屬于電解質(zhì)，C正確；D．含氧酸、氯化氫等由分子構(gòu)成的電解質(zhì)，在熔融時(shí)不能導(dǎo)電，D不正確；故選C。3.下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是堿性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ACaOHNO3純堿漂白粉NaClBNONaHSO4NaOH堿石灰蔗糖CNa2O2Al(OH)3NaHCO3CuSO4·5H2ONH3DSO2HClO燒堿Fe(OH)3膠體H2OA.答案A B.答案B C.答案C D.答案D【答案】A【解析】A．CaO與酸反應(yīng)生成鹽和水為堿性氧化物，HNO3為酸類，純堿為碳酸鈉為鹽類，漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B．NO既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，NaHSO4為酸式鹽，NaOH為堿類，蔗糖為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．Al(OH)3為堿類，CuSO4·5H2O為純凈物，NH3為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．SO2為酸性氧化物，燒堿為氫氧化鈉為堿類，F(xiàn)e(OH)3膠體為純凈物，D錯(cuò)誤；答案選A。4.分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水中；②5mL沸水中產(chǎn)生紅褐色；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入較濃的NaOH溶液。下列有關(guān)相應(yīng)分散系，正確的是A.分散質(zhì)粒子直徑：③>②>①B.分散系穩(wěn)定性：③>②>①C.用激光筆照射分散系，僅①中觀察到光亮的通路D.向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀【答案】A【解析】將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水中，得到FeCl3溶液；②5mL沸水中產(chǎn)生紅褐色，得到Fe(OH)3膠體；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入較濃的NaOH溶液，得到氫氧化鐵懸濁液。A．分散質(zhì)粒子直徑：濁液＞膠體＞溶液，即③>②>①，A正確；B．分散系穩(wěn)定性：溶液＞膠體＞濁液，即①>②>③，B錯(cuò)誤；C．用激光筆照射分散系，膠體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，僅②中觀察到光亮的通路，C錯(cuò)誤；D．向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，三種分散系中都有Cl-，三種分散系都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，D錯(cuò)誤；故選A。5.下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl-的是A.KClO3溶液 B.CaCl2固體C.KCl溶液 D.液態(tài)HCl【答案】C【解析】A．根據(jù)KClO3的電離方程式為，所以KClO3溶液中不存在，故A不符合題意；B．CaCl2固體中存在Ca2+和，但不能自由移動(dòng)，故B不符合題意；C．由于KCl為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為，故KCl溶液中存在自由移動(dòng)的，故C符合題意；D．液態(tài)HCl中只存在氯化氫分子，不存在自由移動(dòng)的，故D不符合題意；故答案：C。6.下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A.KClO3=K++Cl-+3O2- B.Fe(NO3)3=Fe2++3C.NaHSO4=Na++H++ D.NaHCO3=Na++H++【答案】C【解析】A．KClO3在水溶液中電離出K+和ClO，電離方程式為：KClO3=K++ClO，故A錯(cuò)誤；

B．Fe(NO3)3在水溶液中電離出Fe3+和，電離方程式為：Fe(NO3)3=Fe3++3，故B錯(cuò)誤；

C．NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na++H++，故C正確；

D．NaHCO3在水溶液中電離出Na+和HCO，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，故D錯(cuò)誤；

故選：C。7.酸式鹽是鹽的一種，可看作多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是A.H3PO2屬于二元酸 B.H3PO2屬于三元酸C.NaH2PO2屬于正鹽 D.NaH2PO2屬于酸式鹽【答案】C【解析】碳酸、硫酸為二元酸，只能生成一種酸式鹽，磷酸為三元酸，所以與KOH溶液反應(yīng)，有KH2PO4、K2HPO4兩種酸式鹽；H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則NaH2PO2為正鹽，從組成上看，H3PO2只電離出1個(gè)H原子，則H3PO2為一元酸，故選C。8.物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，可以直接實(shí)現(xiàn)，也可以間接實(shí)現(xiàn)，下列轉(zhuǎn)化可以一步實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸鈣，C不能直接反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3，A不符合題意；B．CuO難溶于水，與水也不發(fā)生反應(yīng)，氧化銅不能直接反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2，B不符合題意；C．Fe與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu和FeSO4，可以一步實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，C符合題意；D．CaCO3高溫煅燒反應(yīng)產(chǎn)生CaO和CO2，二氧化碳與碳高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，碳酸鈣不能直接反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl-B.氧化鈣固體與鹽酸反應(yīng)：O2++2H+=H2OC.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+【答案】D【解析】A．三氯化鐵是易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，應(yīng)該寫成離子形式，A錯(cuò)誤；B．氧化鈣是固體，應(yīng)該寫化學(xué)式，不能拆寫為離子形式，B錯(cuò)誤；C．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+和H2，不符合反應(yīng)事實(shí)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸B.Al2O3與硫酸反應(yīng)；Al2O3與鹽酸C.Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液D.BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液【答案】B【解析】A．鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，在書寫離子方程式時(shí)，醋酸要保留分子形式，二者與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式不同，不符題意；B．Al2O3與硫酸反應(yīng)和Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式相同，，符合題意；C．Na2CO3是易溶性強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO3是難溶鹽不能拆寫成離子形式，二者與硝酸溶液的離子方程式不同，不符題意；D．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式不同，不符題意；綜上，本題選B。11.下列有關(guān)膠體的說法正確的A.霧是液溶膠，有色玻璃是固溶膠B.向膠體中滴加，現(xiàn)象是膠體紅褐色褪去C.溶液和膠體的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同D.冰水混合物是一種分散系【答案】C【解析】A．霧屬于氣溶膠，A錯(cuò)誤；B．向Fe(OH)3膠體中滴加H2SO4，向生成紅褐色沉淀，沉淀溶解，B錯(cuò)誤；C．分散系之間的最本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)粒子的大小，C正確；D．冰水混合物是純凈物，D錯(cuò)誤；故選C。12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.澄清透明的溶液中：、、、D.可使酚酞變紅的溶液中：、、、【答案】C【解析】A．溶液中有K+、H+和，H+和反應(yīng)生成二氧化硫氣體和水，和Ca2+反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．的溶液呈堿性，與氫氧根生成沉淀，B錯(cuò)誤；C．、、、之間不反應(yīng)，能夠大量共存，C正確；D．使酚酞變紅的溶液呈堿性，OH?與反應(yīng)生成NH3?H2O，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。13.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確是A.B.C.D.【答案】C【解析】A．在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，A錯(cuò)誤；B．在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C．硝酸銀為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸和硝酸為強(qiáng)酸，在離子方程式中均可拆成離子形式，氯化銀為難溶性沉淀，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式改寫化學(xué)方程式正確，C正確；D．為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆成離子形式，D錯(cuò)誤；故選C。14.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是A.K＋、、Cl－、B.Na＋、、、Cl－C.、Na＋、、Ba2＋D.Na＋、、H＋、【答案】B【解析】A項(xiàng)，在堿性溶液中，四種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，但MnO4-在溶液中為紫色，與無色溶液不符，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在堿性溶液中，四種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且都為無色，符合題意，故B正確；C項(xiàng)，一般的堿性條件下HCO3-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，堿性條件下，H+不能大量共存，故D錯(cuò)誤。『點(diǎn)石成金』：本題考查離子共存問題，離子大量共存就是離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，注意把握常見離子的性質(zhì)及題中的限制條件，若溶液為無色，則有顏色的離子的不能大量存在，中學(xué)階段?？嫉挠蓄伾x子應(yīng)熟記：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等；能在堿性條件下大量共存，題中隱含條件為：溶液中存在大量OH-，則除了各離子間不發(fā)生任何反應(yīng)外，與OH-也不會(huì)反應(yīng)。15.向一定體積的溶液中逐滴加入稀溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.B點(diǎn)溶液中：、、和可以大量共存B.AC段溶液的導(dǎo)電能力減弱的原因是產(chǎn)物為非電解質(zhì)C.D點(diǎn)溶液中加入固體發(fā)生的反應(yīng)可能為：D.CD段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說明過量的發(fā)生電離【答案】C【解析】向一定體積的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，氫氧化鋇逐漸被消耗，最終得到白色沉淀，C點(diǎn)時(shí)為硫酸鋇和水，導(dǎo)電能力幾乎為0，C點(diǎn)以后，硫酸過量，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；A．B點(diǎn)溶液中含有大量的鋇離子，與鋇離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AC段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)樯葿aSO4沉淀，電離出的離子較少，BaSO4雖然難溶于水，但是其電離的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．D點(diǎn)溶液中含有過量的硫酸，加入固體發(fā)生的反應(yīng)可能為：，C正確；D．CD段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選C16.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有COB.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag?C.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl?溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SOD.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2?【答案】C【解析】A．氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含、、，故A錯(cuò)誤；B．溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，生成的沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中含有或，故B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在銀離子，然后再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，證明原溶液中存在硫酸根離子，故C正確；D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液可能有Ba2?，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(本題共4題，共52分)17.在化學(xué)家的眼中，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)可以按一定的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。電解質(zhì)和非電解質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)重要的概念，辨析清楚有利于我們對(duì)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)。（1）在下列化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)中(用字母序號(hào)填空)a．；b．熔融；c．；d．；e．稀硫酸；f．固體；g．；h．蔗糖①能導(dǎo)電的是___________；②非電解質(zhì)的是___________；③既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)是___________。（2）寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①___________；②___________；③___________?！敬鸢浮浚?）①be②ch③ae（2）①Ba(OH)2=Ba2++2OH-②(NH4)2SO4=2+③KAl(SO4)2=K++Al3++2【解析】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，純凈物；在水溶液或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，上述兩種情況下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；a．Na為金屬單質(zhì)，能夠?qū)щ?，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；b．熔融K2O存在自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；c．CO2自身不能電離出自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；d．HCl在水溶液中電離出自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；e．稀硫酸存在自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，為混合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)；f．Ba(OH)2固體不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，但在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；g．NH4HCO3固體不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，但在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；h．蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電?！拘?】①結(jié)合以上分析可知，能導(dǎo)電的是be；②結(jié)合以上分析可知，非電解質(zhì)的是ch；③既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)是ae；【小問2】①Ba(OH)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；②(NH4)2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：(NH4)2SO4=2+；③KAl(SO4)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2。18.寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。（1）硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液___________。（2）醋酸和氨水___________。（3）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液___________。（4）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：___________。（5）氧化銅和鹽酸反應(yīng)：___________。（6）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）（5）（6）【解析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物中在水中電離出的離子和水、沉淀、氣體不能電離進(jìn)行分析；【小問1】硫酸氫鈉電離出的氫離子和氫氧化鈉電離出的氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：；【小問2】醋酸和氨水反應(yīng)生成醋酸根離子和銨根離子、水,離子方程式為：；【小問3】硝酸銀電離出的銀離子和氯化鉀電離出的氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式為：；【小問4】硫酸電離出的氫離子與氫氧化鋇電離出的氫氧根離子反應(yīng)：；【小問5】氧化銅和鹽酸電離出的氫離子反應(yīng):；【小問6】少量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸鹽：；19.某無色透明溶液中可能大量存在、、、、中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子___________。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___________。（3）取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___________，有關(guān)的離子方程式為___________。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是___________。A. B. C. D.（5）若原溶液為淺黃色透明溶液，則可判斷溶液中還存在的離子有___________?！敬鸢浮浚?）Cu2+、Fe3+（2）Ag+（3）①M(fèi)g2+②Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓（4）B（5）【解析】(1)在無色透明溶液中不能含有大量有顏色的離子，因此有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷不能大量存在；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有Mg2+；據(jù)此分析解答。【小問1】有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷在無色透明溶液中不能大量存在，有顏色