高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市和平區(qū)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期6月期末考試本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間60分鐘。答題時，請將第Ⅰ卷每小題答案選出后，用2B鉛筆涂在答題卡的相應(yīng)位置上，若僅答在卷子上則不給分。將第Ⅱ卷各題的答案直接答在答題卡相應(yīng)位置上。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Zn65Ba137第Ⅰ卷(選擇題共24分)選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。)1.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是A.測定密度 B.對固體進(jìn)行X射線衍射測定C.觀察外形、測定熔、沸點(diǎn) D.測導(dǎo)電性【答案】B【解析】構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實驗，故選：B。2.下列有機(jī)化合物的一氯代物存在同分異構(gòu)體的是A. B. C. D.【答案】C【解析】要判斷有機(jī)化合物中的一氯代物是否有同分異構(gòu)體，需判斷分子中氫原子的化學(xué)環(huán)境是否不同，即判斷分子中是否有不同性質(zhì)的氫原子，如果有，則存在同分異構(gòu)體。甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，四個氫原子化學(xué)性質(zhì)完全相同，因此一氯代物只有一種，無同分異構(gòu)體，Ａ錯誤；乙烷中兩個碳原子對稱，六個氫原子化學(xué)性質(zhì)相同，因此一氯代物只有一種，無同分異構(gòu)體，Ｂ錯誤；異丁烷中三個甲基中的氫原子化學(xué)性質(zhì)相同，中間碳原子上的氫原子不同，取代不同位置氫生成兩種一氯代物，存在同分異構(gòu)體，Ｃ正確；新戊烷高度對稱，所有氫原子化學(xué)性質(zhì)相同，因此一氯代物只有一種，無同分異構(gòu)體，D錯誤；故選C。3.下列說法中，正確的是A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.4p表示4p能級有4個軌道C.同一原子中，2p、3p、4p電子的能量逐漸減小D.1s、2s、3s能級的軌道數(shù)依次增多【答案】A【解析】基態(tài)原子是指處于最低能量狀態(tài)的原子，A正確；p能級無論處于哪個能層，軌道數(shù)均為3，所以4p能級有3個軌道，B錯誤；同一原子中，能層越高，電子能量越高，2p、3p、4p電子能量應(yīng)逐漸增大，C錯誤；s能級的軌道數(shù)恒為1，與能層無關(guān)，1s、2s、3s軌道數(shù)均為1，D錯誤；故選A。4.下列各組元素中，原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高的是A.K、Na、Mg B.C、N、O C.Cl、S、P D.Al、Mg、Na【答案】A【解析】K、Na、Mg的原子半徑依次減?。↘＞Na＞Mg），第一電離能逐漸升高（K＜Na＜Mg），A正確；C、N、O的原子半徑依次減小，但第一電離能順序為C＜O＜N（N因半滿結(jié)構(gòu)電離能高于O），不符合逐漸升高的條件，B錯誤；Cl、S、P的原子半徑依次增大（Cl＜S＜P），不符合原子半徑減小的條件，C錯誤；Al、Mg、Na的原子半徑依次增大（Na＞Mg＞Al），原子半徑排序錯誤，第一電離能順序為Na＜Al＜Mg（Mg因全滿結(jié)構(gòu)電離能高于Al），不符合逐漸升高的條件，D錯誤；故選A。5.下列關(guān)于的化學(xué)性質(zhì)的判斷不正確的是A.無順反異構(gòu)B.能被銀氨溶液氧化和能使酸性溶液褪色C.1mol該物質(zhì)能與1molHBr發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)只能與1mol發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】該分子中雙鍵的兩個碳分別為CH2和CH-CH2-CHO，其中左側(cè)碳連有兩個相同的H原子，不滿足順反異構(gòu)的條件，無順反異構(gòu)，A正確；醛基（-CHO）可被銀氨溶液氧化，雙鍵（C=C）和醛基均能被酸性KMnO4氧化，B正確；雙鍵與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)消耗1molHBr，C正確；雙鍵和醛基均可與H2加成，1mol該物質(zhì)需消耗2molH2，D錯誤；故選D。6.下列物質(zhì)中，與NaOH溶液、溶液、溴水、苯酚鈉溶液和甲醇都能反應(yīng)的是A.(苯)和(甲苯)B.和C.和(苯酚)D.和(對羥基苯甲酸)【答案】D【解析】和NaOH溶液反應(yīng)，需含酸性基團(tuán)；和Na2CO3反應(yīng)，酸性需強(qiáng)于碳酸，僅有羧酸；和溴水反應(yīng)，需含有不飽和鍵或酚羥基來進(jìn)行加成或取代反應(yīng)；和苯酚鈉溶液反應(yīng)，酸性需強(qiáng)于苯酚，僅有羧酸；和甲醇反應(yīng)，需含有羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)。甲苯和苯不能與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、苯酚鈉溶液反應(yīng)，A錯誤；乙醛與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液不反應(yīng)，乙醇與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、溴水都不反應(yīng)，B錯誤；乙酸與溴水不反應(yīng)，苯酚與苯酚鈉不反應(yīng)，C錯誤；丙烯酸含羧基，可與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液反應(yīng)，酸性強(qiáng)于苯酚，可與其發(fā)生反應(yīng)，含有不飽和鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)。對羥基苯甲酸含有羧基，酸性強(qiáng)于苯酚，可與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、苯酚鈉溶液反應(yīng)，酚羥基鄰位與溴水取代，能和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；故選D。7.下列關(guān)于鍵和鍵的說法中，錯誤的是A.鍵的電子云圖形是軸對稱的，鍵的電子云圖形是鏡面對稱的B.鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C.兩個p軌道不能形成鍵，只能形成鍵D.H只能形成鍵，O可以形成鍵和鍵【答案】C【解析】σ鍵的電子云圖形以形成共價鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的電子云圖形不變，為軸對稱，π鍵電子云由兩塊組成，分別位于由原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，為鏡面對稱，A正確σ鍵電子云重疊程度較大，以頭碰頭方式重疊，π鍵電子云重疊程度較小，以肩并肩方式重疊，B正確兩個p軌道可以以頭碰頭方式形成σ鍵，也可以以肩并肩方式形成π鍵，C錯誤；H原子只有1個電子，位于1s軌道上，電子云形狀為球形，和其他原子形成共價鍵時，只能以頭碰頭方式重疊，即只能形成σ鍵，O原子p軌道上的價電子，可以以頭碰頭方式形成σ鍵，也可以以肩并肩方式形成π鍵，D正確；故答案選C。8.下列物質(zhì)的分子中，所有碳原子不可能處于同一平面的是A B.C. D.【答案】C【解析】在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷原子共線與共面問題。苯乙烯中苯環(huán)和碳碳雙鍵所連接的C原子均共面，所以碳原子可處于同一平面，故A不選；乙苯分子中由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以乙苯分子中所有碳原子有可能處于同一平面，故B不選；與甲基相連的碳原子是飽和碳原子，且連有三個碳原子，飽和碳原子連接的四個原子呈四面體結(jié)構(gòu)，中心碳原子最多和兩個原子共平面，所以分子中所有碳原子不可能都共平面，故C選；由于苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有碳原子可能都處在同一平面上，故D不選；故選C。9.關(guān)于CO2和SO2的說法中，正確的是A.C和S上都沒有孤電子對B.C和S都是sp2雜化C.都是AB2型，所以空間結(jié)構(gòu)都是直線形D.CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線形，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V形【答案】D【解析】CO2中C的孤電子對數(shù)為，SO2中S的孤電子對數(shù)為，故A錯誤；C的價層電子對數(shù)為，S的價層電子對數(shù)為，則C和S分別是sp雜化，sp2雜化，故B錯誤；C價層電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為0，S的價層電子對數(shù)為3，S的孤電子對數(shù)為1，則CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線型，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V型，故C錯誤；由C分析可知，CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線型，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V型，故D正確；故選D。10.下列敘述中，正確的是A.是極性分子，分子中N處在3個H所組成的三角錐形的中心B.是極性分子，分子中C處在4個Cl所組成的正四面體的中心C.是非極性分子，分子中C處在2個O所連成的直線的中央D.是非極性分子，分子中O處不在2個H所連成的直線的中央【答案】C【解析】是極性分子，但N位于三角錐形的頂點(diǎn)，而非三個H組成的三角錐形中心，故A錯誤；是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，分子對稱，正負(fù)電荷中心重合，但選項錯誤描述為極性分子，故B錯誤；是直線形非極性分子，C原子位于兩個O原子連線的中央，描述正確，故C正確；是V形極性分子，O原子不在兩個H連線的中央，但選項錯誤描述為非極性分子，故D錯誤；答案選C。11.由有機(jī)化合物合成的合成路線中，不涉及的反應(yīng)類型是A.取代反應(yīng) B.還原反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.氧化反應(yīng)【答案】B【解析】先與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，得到鹵代烴，再水解（取代）得到醇，再催化氧化反應(yīng)得到產(chǎn)物，不涉及到還原反應(yīng)，故選：B。12.向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象的說法中，正確的是A.反應(yīng)前后的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子為C.在中，提供空軌道D.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，因為與乙醇發(fā)生反應(yīng)有晶體析出【答案】B【解析】銅離子和氨水先生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅再和氨水能反應(yīng)生成配合離子，所以反應(yīng)后的濃度減小，故A錯誤；氫氧化銅沉淀溶解的離子反應(yīng)為，則生成深藍(lán)色的配離子為，故B正確；在離子中，Cu2+提供空軌道，給出孤對電子，故C錯誤；在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因為溶解度減小析出藍(lán)色晶體，故D錯誤；故選B。第Ⅱ卷(非選擇題共76分)注意事項：第Ⅱ卷共4頁，用藍(lán)、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在答題紙上。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ag108二、填空題(共17分)13.配合物廣泛存在于自然界中，跟人類的生活有密切關(guān)系。（1）在配合物中，陰離子的空間結(jié)構(gòu)是___________，與之間形成的化學(xué)鍵稱為___________，的結(jié)構(gòu)式為___________。（2）硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。在中，中心離子是___________，配體是__________，提供孤電子對的成鍵原子是___________?！敬鸢浮浚?）①.正四面體形②.配位鍵③.（2）①.Ni2+②.NH3③.N【解析】【小問1詳析】在配合物中，陰離子硫酸根離子中心原子孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=4+0=4，故為sp3雜化、VSEPR模型為正四面體、空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，配位鍵是特殊的共價鍵，它是由一方提供空軌道(往往是過渡金屬及其離子)而另一方提供孤電子對而形成的，所以Cu2+提供空軌道，N提供孤電子對，與之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，則的結(jié)構(gòu)式為。【小問2詳析】在中，中心離子是Ni2+，配體是NH3，提供孤電子對的成鍵原子是N。14.已知H與O可以形成和兩種化合物、請完成下列空白：Ⅰ．（1）內(nèi)的O-H鍵、水分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次為___________。（2）的VSEPR模型名稱___________，O原子雜化類型是___________。（3）可與形成，中H—O—H鍵角比中的___________，原因為___________。（4）冰是分子晶體，其密度小于水的原因是___________。Ⅱ．分子結(jié)構(gòu)如圖所示，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上。（5）的電子式是___________。（6）能與水混溶，卻不溶于，其原因是___________?！敬鸢浮浚?）內(nèi)的O-H鍵、氫鍵、范德華力（2）①.四面體②.sp3雜化（3）①.大②.H2O中O原子采用sp3雜化，有2個孤電子對，H3O+中O原子采用sp3雜化，有1個孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，排斥力越大鍵角越小，則H3O+中H-O-H的鍵角比水中的（4）水分子之間除了范德華力外還存在較強(qiáng)的氫鍵，氫鍵有方向性和飽和性，水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時，氫鍵的這種方向性和飽和性表現(xiàn)得更為突出，每個水分子都處于與直接相鄰的4個水分子構(gòu)成的四面體中心，分子之間的空隙較大，密度較?。?）（6）H2O2與H2O的分子間能形成氫鍵，且H2O2為極性分子，而H2O為極性分子，CCl4為非極性分子，根據(jù)相似相溶，H2O2能與水混溶、卻不溶于【解析】【小問1詳析】共價鍵、范德華力和氫鍵這三者中，共價鍵最強(qiáng)，范德華力最弱，氫鍵介于二者之間，則內(nèi)的O-H鍵、水分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次為：內(nèi)的O-H鍵、氫鍵、范德華力。【小問2詳析】中O原子有2個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，故的VSEPR模型名稱為四面體，O原子雜化類型是sp3雜化?！拘?詳析】可與形成，其中O原子有1個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，故中O原子雜化類型是sp3雜化，中H—O—H鍵角比中大，原因為：H2O中O原子采用sp3雜化，有2個孤電子對，H3O+中O原子采用sp3雜化，有1個孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，排斥力越大鍵角越小，則H3O+中H-O-H的鍵角比水中的。【小問4詳析】冰是分子晶體，其密度小于水的原因是：水分子之間除了范德華力外還存在較強(qiáng)的氫鍵，氫鍵是有方向性和飽和性的，水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時，氫鍵的這種方向性和飽和性表現(xiàn)得更為突出，每個水分子都處于與直接相鄰的4個水分子構(gòu)成的四面體中心，分子之間的空隙較大，密度較小?！拘?詳析】的電子式是；【小問6詳析】由圖可知，過氧化氫分子中正負(fù)電荷中心不重疊，故過氧化氫為極性分子，且過氧化氫和水中都含-OH，它們的分子間能形成氫鍵，則能與水混溶、卻不溶于的原因是：H2O2與H2O的分子間能形成氫鍵，且H2O2為極性分子，而H2O為極性分子，CCl4為非極性分子，根據(jù)相似相溶，H2O2能與水混溶、卻不溶于。三、簡答題(共19分)15.維生素C是重要的營養(yǎng)素，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）維生素C含氧官能團(tuán)的名稱是___________，維生素C的分子式為___________。（2）維生素C易溶于水，可能的原因是___________。（3）寫出維生素C加聚反應(yīng)的方程式___________。【答案】（1）①.羥基、酯基②.C6H8O6（2）分子中含有多個羥基，羥基為親水基團(tuán)（3）n【解析】【小問1詳析】由維生素C的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、酯基；由維生素C的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C6H8O6；【小問2詳析】維生素C分子中含有多個羥基，羥基為親水基團(tuán)，所以維生素C易溶于水；【小問3詳析】維生素C中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為：n。16.下表列出了鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物()的熔點(diǎn)：NaXNaFNaClNaBrNaI熔點(diǎn)/℃995801775651熔點(diǎn)/℃-90.2-70.45.2120.5根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）NaF、NaCl、NaBr、NaI熔點(diǎn)逐漸降低的原因是___________。（2）、、、熔點(diǎn)逐漸升高的原因是___________。（3）鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高很多，原因是___________?！敬鸢浮浚?）都是離子晶體，離子半徑大小為：，半徑越小，則鍵能越大，熔點(diǎn)越高（2）、、、都分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高（3）鈉的鹵化物為離子晶體，硅的鹵化物為分子晶體，而離子鍵一般比范德華力大的多，導(dǎo)致熔點(diǎn)高【解析】【小問1詳析】都是離子晶體，離子半徑大小為：，半徑越小，則鍵能越大，熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)逐漸降低?！拘?詳析】、、、都是分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力（主要為范德華力）強(qiáng)度決定。從到，鹵素原子半徑依次增大，分子量增大。分子量增大使分子間范德華力增強(qiáng)，破壞分子間作用力所需能量增加，因此熔點(diǎn)從逐漸升高，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高?！拘?詳析】鈉的鹵化物為離子晶體，硅的鹵化物為分子晶體，而離子鍵強(qiáng)于范德華力，鍵強(qiáng)度越大，鍵能越大，斷裂時所需要吸收的熱量越多，故此熔點(diǎn)越高。17.A、B、C、D是4種有機(jī)化合物，它們的分子中均含有4個碳原子，其中A和B是直鏈烴。A中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境相同，B中有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子，B與HCl反應(yīng)生成C，C與NaOH溶液共熱，可生成D。（1）寫A的結(jié)構(gòu)簡式___________，其名稱為___________。（2）寫B(tài)的結(jié)構(gòu)簡式___________，其名稱為___________。（3）寫C的結(jié)構(gòu)簡式___________，其名稱為___________。（4）寫D的結(jié)構(gòu)簡式___________，其名稱為___________。【答案】（1）①.CH3-C≡C-CH3②.2-丁炔（2）①.CH3-CH=CH-CH3②.2-丁烯（3）①.CH3-CHCl-CH2-CH3②.2-氯丁烷（4）①.CH3-CHOH-CH2-CH3②.2-丁醇【解析】A、B、C、D是4種有機(jī)化合物，它們的分子中均含有4個碳原子，其中A和B是鏈烴。A中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境相同，則A為CH3-C≡C-CH3，B中有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子，B與HCl反應(yīng)生成C，則B為CH3-CH=CH-CH3，C為：CH3-CHCl-CH2-CH3，C與NaOH溶液共熱，可生成D，則D為CH3-CHOH-CH2-CH3，以此解題?！拘?詳析】結(jié)合分析可知，A為CH3-C≡C-CH3，其名稱為：2-丁炔；【小問2詳析】結(jié)合分析可知，B為CH3-CH=CH-CH3，其名稱為：2-丁烯；【小問3詳析】結(jié)合分析可知，C為：CH3-CHCl-CH2-CH3，其名稱為：2-氯丁烷；【小問4詳析】結(jié)合分析可知，D為CH3-CHOH-CH2-CH3，其名稱為：2-丁醇。四、實驗題(共18分)18.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定精確度也越來越高，現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：(1)將固體NaCl研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。(2)用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。①步驟(1)中A儀器最好用__________（儀器名稱）。②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________。③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________；理由是____________________。④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為：NA=______mol-1?！敬鸢浮竣?容量瓶②.酸式滴定管③.苯能溶解堿式滴定管的橡皮管④.不能⑤.實驗中需要準(zhǔn)確量取苯的體積⑥.【解析】①容量瓶為定容儀器，能夠較準(zhǔn)確的測定體積；②苯應(yīng)用酸式滴定管盛裝，因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管；③實驗中需要準(zhǔn)確量取苯的體積，因此不能用膠頭滴管代替滴定管；④由實驗中NaCl的質(zhì)量與體積，可以得到NaCl晶體的密度，均攤法計算晶胞中Na+、Cl-數(shù)目，用阿伏加德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則晶胞棱長=2acm，而晶胞質(zhì)量等于晶體密度與晶胞體積乘積，聯(lián)立計算。①能夠較準(zhǔn)確的測定NaCl固體體積，所以步驟(1)中儀器最好用容量瓶；②由于苯對橡膠有溶脹、老化作用，所以滴定管用酸式滴定管；③實驗中需要準(zhǔn)確量取苯的體積，因此不能用膠頭滴管代替滴定管；④NaCl的密度為ρ=g/cm3，最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則晶胞棱長=2acm，NaCl晶胞的體積=(2a)3cm3，晶胞中Na+離子數(shù)目=1+12×、Cl-數(shù)目=8×+6×=4，則NaCl晶胞的質(zhì)量=g=g/cm3×(2a)3cm3，整理可得NA=。19.辛烯醛是一種重要化工原料，某小組擬用正丁醛制備辛烯醛并探究其結(jié)構(gòu)。工藝流程圖如下：已知：①正丁醛沸點(diǎn)為75.7℃。辛烯醛的沸點(diǎn)為177℃，密度為0.848，不溶于水。②。（1）在如圖三頸燒瓶中加入12.6mL2%NaOH溶液，在充分?jǐn)嚢柘?，從恒壓滴液漏斗慢慢滴?0mL正丁醛。采用的適宜的加熱方式是___________；使用冷凝管的目的是___________。（2）判斷有機(jī)相已洗滌至中性的操作方法___________。（3）操作Ⅱ的名稱是___________；固體A的摩爾質(zhì)量為322，固體A的化學(xué)式為___________。（4）利用減壓蒸餾操作獲取產(chǎn)品，溫度計示數(shù)一定___________177℃(填“高于”“等于”或“低于”)?！敬鸢浮浚?）①.水浴加熱②.冷凝回流正丁醛，提高原料利用率（2）取最后一次洗滌液，測得pH約等于7（3）①.過濾②.（4）低于【解析】正丁醛與NaOH在80℃條件下反應(yīng)后，用有機(jī)溶劑萃取分液，有機(jī)相洗滌后加入Na2SO4除去水，過濾出硫酸鈉結(jié)晶水合物固體，再經(jīng)減壓蒸餾得到辛烯醛產(chǎn)品?！拘?詳析】由流程圖可知，三頸瓶中12.6mL2%NaOH溶液與10mL正丁醛在80℃條件下反應(yīng)，反應(yīng)溫度小于100℃，應(yīng)該用水浴加熱；由題給信息可知，正丁醛的沸點(diǎn)為75.7℃，低于反應(yīng)溫度80℃，反應(yīng)時易揮發(fā)，則冷凝管的目的為冷凝回流正丁醛，提高原料利用率，故答案為：水浴加熱；冷凝回流正丁醛，提高原料利用率；【小問2詳析】根據(jù)溶液的pH可以判斷溶液酸堿性，則判斷有機(jī)相已洗滌至中性的操作方法是取最后一次洗滌液，若測得pH約等于7，可判斷有機(jī)相已經(jīng)洗至中性，故答案為：取最后一次洗滌液，測得pH約等于7；【小問3詳析】加入無水硫酸鈉固體的作用是硫酸鈉與有機(jī)相中的水形成帶有結(jié)晶水合物，達(dá)到吸收水分的目的，則操作Ⅱ為固液分離，操作的名稱是過濾；設(shè)硫酸鈉結(jié)晶水合物A的化學(xué)式為，由固體A的摩爾質(zhì)量為322g?mol-1可得x==10，則A的化學(xué)式為，故答案為：過濾；；【小問4詳析】降低壓強(qiáng)，物質(zhì)的沸點(diǎn)會降低，則利用“減壓蒸餾”操作獲取產(chǎn)品。溫度計示數(shù)一定低于177℃，故答案為：低于。五、推斷題(共22分)20.元素周期表中的六種元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子價層電子排布為；B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；D的基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子；的3d軌道中有10個電子；F單質(zhì)在金屬活動性順序中排在最末位。（1）A、B形成的常作為配位化合物中的配體。在中，元素A的原子采取sp雜化，則A與B形成的化學(xué)鍵中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為___________。（2）B的基態(tài)原子的價電子排布圖___________，E的基態(tài)原子的電子排布式___________，C與D形成的的空間構(gòu)型為___________，C與D可形成的的VSEPR模型為___________(用文字描述)。（3）C的氫化物()在乙醇中的溶解度大于的，其原因是___________。（4）E、F均能與形成配離子，已知與形成配離子時，配位數(shù)為4；與形成配離子時，配位數(shù)為2。工業(yè)上常用和形成的配離子與E單質(zhì)反應(yīng)，生成與形成的配離子和F單質(zhì)來提取F，寫出上述反應(yīng)的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）1：2（2）①.②.③.平面正三角形④.正四面體形（3）可以與乙醇形成氫鍵而不可以（4）【解析】元素周期表中的六種元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子價層電子排布為，A應(yīng)為第二周期元素，故價層電子排布為，A是C元素；B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子，核外電子排布表示為，B是N元素；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；第一層是2個電子，那第二層為6個電子，C是O元素；D的基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，核外電子排布表示為，D是S元素；的3d軌道中有10個電子，其原子的核外電子排布為，E是Zn元素；F單質(zhì)在金屬活動性順序中排在最末位，應(yīng)為Au。以此答題?！拘?詳析】A、B形成的常作為配位化合物中的配體，即，根據(jù)信息C采取sp雜化，即C元素與N形成時有1條鍵，根據(jù)N原子的成鍵特點(diǎn)，C與N之間還有2條鍵，則A與B形成的化學(xué)鍵中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為1：2。故答案為：1：2?！拘?詳析】B為N元素，基態(tài)原子的價電子排布圖為。E為Zn元素，基態(tài)原子的電子排布式為。C與D形成的為，該分子按照價電子對互斥理論有3條鍵，根據(jù)孤電子對公式計算孤電子對=，其空間構(gòu)型為平面正三角形。C與D可形成的，應(yīng)為，該離子按照價電子對互斥理論有4條鍵，根據(jù)孤電子對公式計算孤電子對=，VSEPR模型為正四面體形。故答案為：平面正三角形正四面體形【小問3詳析】C的氫化物()在乙醇中的溶解度大于的，主要從能不能與乙醇形成氫鍵考慮其原因是可以與乙醇形成氫鍵而不可以，所以C的氫化物()在乙醇中的溶解度大于的。故答案為：可以與乙醇形成氫鍵而不可以【小問4詳析】根據(jù)分析，A為C、B為N、E為Zn、F為Au。與形成配離子時，配位數(shù)為4，故寫為；與形成配離子時，配位數(shù)為2，故寫為，工業(yè)上常用和形成的配離子與E單質(zhì)反應(yīng)，生成與形成的配離子和F單質(zhì)來提取F，其離子方程式為：。故答案為：21.氟他胺是一種抗腫瘤藥，合成路線如下所示：（1）反應(yīng)③的試劑和條件是___________，反應(yīng)③和④的反應(yīng)類型分別是___________、___________。（2）請寫出F的結(jié)構(gòu)簡式___________。吡啶是一種有機(jī)堿，請推測其在反應(yīng)⑤中的作用___________。（3）對甲氧基乙酰苯胺()是合成染料和藥物的中間體，請寫出由苯甲醚()制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線(其他試劑任選)。___________?！敬鸢浮浚?）①.濃硝酸、濃硫酸、加熱②.取代反應(yīng)③.還原反應(yīng)（2）①.②.吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率（3）【解析】A經(jīng)光照得到B，該反應(yīng)為烷基的光照取代。C→D為苯環(huán)的氫被-NO2取代。D→E為-NO2的還原反應(yīng)。E→F為-NH2和-COCl生成-CONH-的取代反應(yīng)，則F為。反應(yīng)⑥為苯環(huán)上H被硝基取代?！拘?詳析】由分析可知，反應(yīng)為C→D為苯環(huán)的氫被-NO2取代，條件為濃硝酸、濃硫酸、加熱；反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)為還原反應(yīng)?！拘?詳析】由分析可知，F(xiàn)為。反應(yīng)中產(chǎn)生了HCl，吡啶呈堿性消耗HCl從而促使反應(yīng)正向。答案為，吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率；【小問3詳析】逆推法由與CH3COCl合成。由還原得到。所以合成路線為。天津市和平區(qū)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期6月期末考試本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間60分鐘。答題時，請將第Ⅰ卷每小題答案選出后，用2B鉛筆涂在答題卡的相應(yīng)位置上，若僅答在卷子上則不給分。將第Ⅱ卷各題的答案直接答在答題卡相應(yīng)位置上。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Zn65Ba137第Ⅰ卷(選擇題共24分)選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。)1.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是A.測定密度 B.對固體進(jìn)行X射線衍射測定C.觀察外形、測定熔、沸點(diǎn) D.測導(dǎo)電性【答案】B【解析】構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實驗，故選：B。2.下列有機(jī)化合物的一氯代物存在同分異構(gòu)體的是A. B. C. D.【答案】C【解析】要判斷有機(jī)化合物中的一氯代物是否有同分異構(gòu)體，需判斷分子中氫原子的化學(xué)環(huán)境是否不同，即判斷分子中是否有不同性質(zhì)的氫原子，如果有，則存在同分異構(gòu)體。甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，四個氫原子化學(xué)性質(zhì)完全相同，因此一氯代物只有一種，無同分異構(gòu)體，Ａ錯誤；乙烷中兩個碳原子對稱，六個氫原子化學(xué)性質(zhì)相同，因此一氯代物只有一種，無同分異構(gòu)體，Ｂ錯誤；異丁烷中三個甲基中的氫原子化學(xué)性質(zhì)相同，中間碳原子上的氫原子不同，取代不同位置氫生成兩種一氯代物，存在同分異構(gòu)體，Ｃ正確；新戊烷高度對稱，所有氫原子化學(xué)性質(zhì)相同，因此一氯代物只有一種，無同分異構(gòu)體，D錯誤；故選C。3.下列說法中，正確的是A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.4p表示4p能級有4個軌道C.同一原子中，2p、3p、4p電子的能量逐漸減小D.1s、2s、3s能級的軌道數(shù)依次增多【答案】A【解析】基態(tài)原子是指處于最低能量狀態(tài)的原子，A正確；p能級無論處于哪個能層，軌道數(shù)均為3，所以4p能級有3個軌道，B錯誤；同一原子中，能層越高，電子能量越高，2p、3p、4p電子能量應(yīng)逐漸增大，C錯誤；s能級的軌道數(shù)恒為1，與能層無關(guān)，1s、2s、3s軌道數(shù)均為1，D錯誤；故選A。4.下列各組元素中，原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高的是A.K、Na、Mg B.C、N、O C.Cl、S、P D.Al、Mg、Na【答案】A【解析】K、Na、Mg的原子半徑依次減?。↘＞Na＞Mg），第一電離能逐漸升高（K＜Na＜Mg），A正確；C、N、O的原子半徑依次減小，但第一電離能順序為C＜O＜N（N因半滿結(jié)構(gòu)電離能高于O），不符合逐漸升高的條件，B錯誤；Cl、S、P的原子半徑依次增大（Cl＜S＜P），不符合原子半徑減小的條件，C錯誤；Al、Mg、Na的原子半徑依次增大（Na＞Mg＞Al），原子半徑排序錯誤，第一電離能順序為Na＜Al＜Mg（Mg因全滿結(jié)構(gòu)電離能高于Al），不符合逐漸升高的條件，D錯誤；故選A。5.下列關(guān)于的化學(xué)性質(zhì)的判斷不正確的是A.無順反異構(gòu)B.能被銀氨溶液氧化和能使酸性溶液褪色C.1mol該物質(zhì)能與1molHBr發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)只能與1mol發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】該分子中雙鍵的兩個碳分別為CH2和CH-CH2-CHO，其中左側(cè)碳連有兩個相同的H原子，不滿足順反異構(gòu)的條件，無順反異構(gòu)，A正確；醛基（-CHO）可被銀氨溶液氧化，雙鍵（C=C）和醛基均能被酸性KMnO4氧化，B正確；雙鍵與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)消耗1molHBr，C正確；雙鍵和醛基均可與H2加成，1mol該物質(zhì)需消耗2molH2，D錯誤；故選D。6.下列物質(zhì)中，與NaOH溶液、溶液、溴水、苯酚鈉溶液和甲醇都能反應(yīng)的是A.(苯)和(甲苯)B.和C.和(苯酚)D.和(對羥基苯甲酸)【答案】D【解析】和NaOH溶液反應(yīng)，需含酸性基團(tuán)；和Na2CO3反應(yīng)，酸性需強(qiáng)于碳酸，僅有羧酸；和溴水反應(yīng)，需含有不飽和鍵或酚羥基來進(jìn)行加成或取代反應(yīng)；和苯酚鈉溶液反應(yīng)，酸性需強(qiáng)于苯酚，僅有羧酸；和甲醇反應(yīng)，需含有羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)。甲苯和苯不能與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、苯酚鈉溶液反應(yīng)，A錯誤；乙醛與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液不反應(yīng)，乙醇與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、溴水都不反應(yīng)，B錯誤；乙酸與溴水不反應(yīng)，苯酚與苯酚鈉不反應(yīng)，C錯誤；丙烯酸含羧基，可與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液反應(yīng)，酸性強(qiáng)于苯酚，可與其發(fā)生反應(yīng)，含有不飽和鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)。對羥基苯甲酸含有羧基，酸性強(qiáng)于苯酚，可與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、苯酚鈉溶液反應(yīng)，酚羥基鄰位與溴水取代，能和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；故選D。7.下列關(guān)于鍵和鍵的說法中，錯誤的是A.鍵的電子云圖形是軸對稱的，鍵的電子云圖形是鏡面對稱的B.鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C.兩個p軌道不能形成鍵，只能形成鍵D.H只能形成鍵，O可以形成鍵和鍵【答案】C【解析】σ鍵的電子云圖形以形成共價鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的電子云圖形不變，為軸對稱，π鍵電子云由兩塊組成，分別位于由原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，為鏡面對稱，A正確σ鍵電子云重疊程度較大，以頭碰頭方式重疊，π鍵電子云重疊程度較小，以肩并肩方式重疊，B正確兩個p軌道可以以頭碰頭方式形成σ鍵，也可以以肩并肩方式形成π鍵，C錯誤；H原子只有1個電子，位于1s軌道上，電子云形狀為球形，和其他原子形成共價鍵時，只能以頭碰頭方式重疊，即只能形成σ鍵，O原子p軌道上的價電子，可以以頭碰頭方式形成σ鍵，也可以以肩并肩方式形成π鍵，D正確；故答案選C。8.下列物質(zhì)的分子中，所有碳原子不可能處于同一平面的是A B.C. D.【答案】C【解析】在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷原子共線與共面問題。苯乙烯中苯環(huán)和碳碳雙鍵所連接的C原子均共面，所以碳原子可處于同一平面，故A不選；乙苯分子中由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以乙苯分子中所有碳原子有可能處于同一平面，故B不選；與甲基相連的碳原子是飽和碳原子，且連有三個碳原子，飽和碳原子連接的四個原子呈四面體結(jié)構(gòu)，中心碳原子最多和兩個原子共平面，所以分子中所有碳原子不可能都共平面，故C選；由于苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有碳原子可能都處在同一平面上，故D不選；故選C。9.關(guān)于CO2和SO2的說法中，正確的是A.C和S上都沒有孤電子對B.C和S都是sp2雜化C.都是AB2型，所以空間結(jié)構(gòu)都是直線形D.CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線形，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V形【答案】D【解析】CO2中C的孤電子對數(shù)為，SO2中S的孤電子對數(shù)為，故A錯誤；C的價層電子對數(shù)為，S的價層電子對數(shù)為，則C和S分別是sp雜化，sp2雜化，故B錯誤；C價層電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為0，S的價層電子對數(shù)為3，S的孤電子對數(shù)為1，則CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線型，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V型，故C錯誤；由C分析可知，CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線型，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V型，故D正確；故選D。10.下列敘述中，正確的是A.是極性分子，分子中N處在3個H所組成的三角錐形的中心B.是極性分子，分子中C處在4個Cl所組成的正四面體的中心C.是非極性分子，分子中C處在2個O所連成的直線的中央D.是非極性分子，分子中O處不在2個H所連成的直線的中央【答案】C【解析】是極性分子，但N位于三角錐形的頂點(diǎn)，而非三個H組成的三角錐形中心，故A錯誤；是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，分子對稱，正負(fù)電荷中心重合，但選項錯誤描述為極性分子，故B錯誤；是直線形非極性分子，C原子位于兩個O原子連線的中央，描述正確，故C正確；是V形極性分子，O原子不在兩個H連線的中央，但選項錯誤描述為非極性分子，故D錯誤；答案選C。11.由有機(jī)化合物合成的合成路線中，不涉及的反應(yīng)類型是A.取代反應(yīng) B.還原反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.氧化反應(yīng)【答案】B【解析】先與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，得到鹵代烴，再水解（取代）得到醇，再催化氧化反應(yīng)得到產(chǎn)物，不涉及到還原反應(yīng)，故選：B。12.向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象的說法中，正確的是A.反應(yīng)前后的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子為C.在中，提供空軌道D.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，因為與乙醇發(fā)生反應(yīng)有晶體析出【答案】B【解析】銅離子和氨水先生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅再和氨水能反應(yīng)生成配合離子，所以反應(yīng)后的濃度減小，故A錯誤；氫氧化銅沉淀溶解的離子反應(yīng)為，則生成深藍(lán)色的配離子為，故B正確；在離子中，Cu2+提供空軌道，給出孤對電子，故C錯誤；在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因為溶解度減小析出藍(lán)色晶體，故D錯誤；故選B。第Ⅱ卷(非選擇題共76分)注意事項：第Ⅱ卷共4頁，用藍(lán)、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在答題紙上。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ag108二、填空題(共17分)13.配合物廣泛存在于自然界中，跟人類的生活有密切關(guān)系。（1）在配合物中，陰離子的空間結(jié)構(gòu)是___________，與之間形成的化學(xué)鍵稱為___________，的結(jié)構(gòu)式為___________。（2）硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。在中，中心離子是___________，配體是__________，提供孤電子對的成鍵原子是___________。【答案】（1）①.正四面體形②.配位鍵③.（2）①.Ni2+②.NH3③.N【解析】【小問1詳析】在配合物中，陰離子硫酸根離子中心原子孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=4+0=4，故為sp3雜化、VSEPR模型為正四面體、空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，配位鍵是特殊的共價鍵，它是由一方提供空軌道(往往是過渡金屬及其離子)而另一方提供孤電子對而形成的，所以Cu2+提供空軌道，N提供孤電子對，與之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，則的結(jié)構(gòu)式為?！拘?詳析】在中，中心離子是Ni2+，配體是NH3，提供孤電子對的成鍵原子是N。14.已知H與O可以形成和兩種化合物、請完成下列空白：Ⅰ．（1）內(nèi)的O-H鍵、水分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次為___________。（2）的VSEPR模型名稱___________，O原子雜化類型是___________。（3）可與形成，中H—O—H鍵角比中的___________，原因為___________。（4）冰是分子晶體，其密度小于水的原因是___________。Ⅱ．分子結(jié)構(gòu)如圖所示，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上。（5）的電子式是___________。（6）能與水混溶，卻不溶于，其原因是___________?！敬鸢浮浚?）內(nèi)的O-H鍵、氫鍵、范德華力（2）①.四面體②.sp3雜化（3）①.大②.H2O中O原子采用sp3雜化，有2個孤電子對，H3O+中O原子采用sp3雜化，有1個孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，排斥力越大鍵角越小，則H3O+中H-O-H的鍵角比水中的（4）水分子之間除了范德華力外還存在較強(qiáng)的氫鍵，氫鍵有方向性和飽和性，水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時，氫鍵的這種方向性和飽和性表現(xiàn)得更為突出，每個水分子都處于與直接相鄰的4個水分子構(gòu)成的四面體中心，分子之間的空隙較大，密度較小（5）（6）H2O2與H2O的分子間能形成氫鍵，且H2O2為極性分子，而H2O為極性分子，CCl4為非極性分子，根據(jù)相似相溶，H2O2能與水混溶、卻不溶于【解析】【小問1詳析】共價鍵、范德華力和氫鍵這三者中，共價鍵最強(qiáng)，范德華力最弱，氫鍵介于二者之間，則內(nèi)的O-H鍵、水分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次為：內(nèi)的O-H鍵、氫鍵、范德華力?！拘?詳析】中O原子有2個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，故的VSEPR模型名稱為四面體，O原子雜化類型是sp3雜化?！拘?詳析】可與形成，其中O原子有1個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，故中O原子雜化類型是sp3雜化，中H—O—H鍵角比中大，原因為：H2O中O原子采用sp3雜化，有2個孤電子對，H3O+中O原子采用sp3雜化，有1個孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，排斥力越大鍵角越小，則H3O+中H-O-H的鍵角比水中的?！拘?詳析】冰是分子晶體，其密度小于水的原因是：水分子之間除了范德華力外還存在較強(qiáng)的氫鍵，氫鍵是有方向性和飽和性的，水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時，氫鍵的這種方向性和飽和性表現(xiàn)得更為突出，每個水分子都處于與直接相鄰的4個水分子構(gòu)成的四面體中心，分子之間的空隙較大，密度較小?！拘?詳析】的電子式是；【小問6詳析】由圖可知，過氧化氫分子中正負(fù)電荷中心不重疊，故過氧化氫為極性分子，且過氧化氫和水中都含-OH，它們的分子間能形成氫鍵，則能與水混溶、卻不溶于的原因是：H2O2與H2O的分子間能形成氫鍵，且H2O2為極性分子，而H2O為極性分子，CCl4為非極性分子，根據(jù)相似相溶，H2O2能與水混溶、卻不溶于。三、簡答題(共19分)15.維生素C是重要的營養(yǎng)素，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）維生素C含氧官能團(tuán)的名稱是___________，維生素C的分子式為___________。（2）維生素C易溶于水，可能的原因是___________。（3）寫出維生素C加聚反應(yīng)的方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.羥基、酯基②.C6H8O6（2）分子中含有多個羥基，羥基為親水基團(tuán)（3）n【解析】【小問1詳析】由維生素C的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、酯基；由維生素C的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C6H8O6；【小問2詳析】維生素C分子中含有多個羥基，羥基為親水基團(tuán)，所以維生素C易溶于水；【小問3詳析】維生素C中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為：n。16.下表列出了鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物()的熔點(diǎn)：NaXNaFNaClNaBrNaI熔點(diǎn)/℃995801775651熔點(diǎn)/℃-90.2-70.45.2120.5根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）NaF、NaCl、NaBr、NaI熔點(diǎn)逐漸降低的原因是___________。（2）、、、熔點(diǎn)逐漸升高的原因是___________。（3）鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高很多，原因是___________?！敬鸢浮浚?）都是離子晶體，離子半徑大小為：，半徑越小，則鍵能越大，熔點(diǎn)越高（2）、、、都分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高（3）鈉的鹵化物為離子晶體，硅的鹵化物為分子晶體，而離子鍵一般比范德華力大的多，導(dǎo)致熔點(diǎn)高【解析】【小問1詳析】都是離子晶體，離子半徑大小為：，半徑越小，則鍵能越大，熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)逐漸降低?！拘?詳析】、、、都是分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力（主要為范德華力）強(qiáng)度決定。從到，鹵素原子半徑依次增大，分子量增大。分子量增大使分子間范德華力增強(qiáng)，破壞分子間作用力所需能量增加，因此熔點(diǎn)從逐漸升高，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高。【小問3詳析】鈉的鹵化物為離子晶體，硅的鹵化物為分子晶體，而離子鍵強(qiáng)于范德華力，鍵強(qiáng)度越大，鍵能越大，斷裂時所需要吸收的熱量越多，故此熔點(diǎn)越高。17.A、B、C、D是4種有機(jī)化合物，它們的分子中均含有4個碳原子，其中A和B是直鏈烴。A中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境相同，B中有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子，B與HCl反應(yīng)生成C，C與NaOH溶液共熱，可生成D。（1）寫A的結(jié)構(gòu)簡式___________，其名稱為___________。（2）寫B(tài)的結(jié)構(gòu)簡式___________，其名稱為___________。（3）寫C的結(jié)構(gòu)簡式___________，其名稱為___________。（4）寫D的結(jié)構(gòu)簡式___________，其名稱為___________?！敬鸢浮浚?）①.CH3-C≡C-CH3②.2-丁炔（2）①.CH3-CH=CH-CH3②.2-丁烯（3）①.CH3-CHCl-CH2-CH3②.2-氯丁烷（4）①.CH3-CHOH-CH2-CH3②.2-丁醇【解析】A、B、C、D是4種有機(jī)化合物，它們的分子中均含有4個碳原子，其中A和B是鏈烴。A中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境相同，則A為CH3-C≡C-CH3，B中有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子，B與HCl反應(yīng)生成C，則B為CH3-CH=CH-CH3，C為：CH3-CHCl-CH2-CH3，C與NaOH溶液共熱，可生成D，則D為CH3-CHOH-CH2-CH3，以此解題。【小問1詳析】結(jié)合分析可知，A為CH3-C≡C-CH3，其名稱為：2-丁炔；【小問2詳析】結(jié)合分析可知，B為CH3-CH=CH-CH3，其名稱為：2-丁烯；【小問3詳析】結(jié)合分析可知，C為：CH3-CHCl-CH2-CH3，其名稱為：2-氯丁烷；【小問4詳析】結(jié)合分析可知，D為CH3-CHOH-CH2-CH3，其名稱為：2-丁醇。四、實驗題(共18分)18.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定精確度也越來越高，現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：(1)將固體NaCl研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。(2)用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。①步驟(1)中A儀器最好用__________（儀器名稱）。②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________。③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________；理由是____________________。④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為：NA=______mol-1?！敬鸢浮竣?容量瓶②.酸式滴定管③.苯能溶解堿式滴定管的橡皮管④.不能⑤.實驗中需要準(zhǔn)確量取苯的體積⑥.【解析】①容量瓶為定容儀器，能夠較準(zhǔn)確的測定體積；②苯應(yīng)用酸式滴定管盛裝，因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管；③實驗中需要準(zhǔn)確量取苯的體積，因此不能用膠頭滴管代替滴定管；④由實驗中NaCl的質(zhì)量與體積，可以得到NaCl晶體的密度，均攤法計算晶胞中Na+、Cl-數(shù)目，用阿伏加德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則晶胞棱長=2acm，而晶胞質(zhì)量等于晶體密度與晶胞體積乘積，聯(lián)立計算。①能夠較準(zhǔn)確的測定NaCl固體體積，所以步驟(1)中儀器最好用容量瓶；②由于苯對橡膠有溶脹、老化作用，所以滴定管用酸式滴定管；③實驗中需要準(zhǔn)確量取苯的體積，因此不能用膠頭滴管代替滴定管；④NaCl的密度為ρ=g/cm3，最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則晶胞棱長=2acm，NaCl晶胞的體積=(2a)3cm3，晶胞中Na+離子數(shù)目=1+12×、Cl-數(shù)目=8×+6×=4，則NaCl晶胞的質(zhì)量=g=g/cm3×(2a)3cm3，整理可得NA=。19.辛烯醛是一種重要化工原料，某小組擬用正丁醛制備辛烯醛并探究其結(jié)構(gòu)。工藝流程圖如下：已知：①正丁醛沸點(diǎn)為75.7℃。辛烯醛的沸點(diǎn)為177℃，密度為0.848，不溶于水。②。（1）在如圖三頸燒瓶中加入12.6mL2%NaOH溶液，在充分?jǐn)嚢柘?，從恒壓滴液漏斗慢慢滴?0mL正丁醛。采用的適宜的加熱方式是___________；使用冷凝管的目的是___________。（2）判斷有機(jī)相已洗滌至中性的操作方法___________。（3）操作Ⅱ的名稱是___________；固體A的摩爾質(zhì)量為322，固體A的化學(xué)式為___________。（4）利用減壓蒸餾操作獲取產(chǎn)品，溫度計示數(shù)一定___________177℃(填“高于”“等于”或“低于”)?！敬鸢浮浚?）①.水浴加熱②.冷凝回流正丁醛，提高原料利用率（2）取最后一次洗滌液，測得pH約等于7（3）①.過濾②.（4）低于【解析】正丁醛與NaOH在80℃條件下反應(yīng)后，用有機(jī)溶劑萃取分液，有機(jī)相洗滌后加入Na2SO4除去水，過濾出硫酸鈉結(jié)晶水合物固體，再經(jīng)減壓蒸餾得到辛烯醛產(chǎn)品。【小問1詳析】由流程圖可知，三頸瓶中12.6mL2%NaOH溶液與10mL正丁醛在80℃條件下反應(yīng)，反應(yīng)溫度小于100℃，應(yīng)該用水浴加熱；由題給信息可知，正丁醛的沸點(diǎn)為75.7℃，低于反應(yīng)溫度80℃，反應(yīng)時易揮發(fā)，則冷凝管的目的為冷凝回流正丁醛，提高原料利用率，故答案為：水浴