高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省贛州市上猶大余崇義三縣聯(lián)考2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期10月第一次月考試題(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分)注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。Ⅰ卷一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列詩(shī)詞中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.爆竹聲中一歲除 B.吹盡狂沙始到金C.野火燒不盡 D.蠟炬成灰淚始干【答案】B【解析】化合價(jià)升降為氧化還原反應(yīng)的特征，則若反應(yīng)中存在元素化臺(tái)價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此進(jìn)行判斷。A．炸藥爆炸中涉及的反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．吹盡狂沙始到金，是根據(jù)物質(zhì)的密度大小分離混合物，為物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；C．野火燒不盡，存在物質(zhì)燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．蠟燭主要成分是石蠟，蠟炬成灰淚始干，存在石蠟的燃燒現(xiàn)象，燃燒反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是A.均屬于酸性氧化物B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C.四種物質(zhì)均屬于化合物D.生鐵、不銹鋼、有色玻璃、碘水都屬于混合物【答案】D【解析】A．不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，B錯(cuò)誤；C．是單質(zhì)，不屬于化合物，C錯(cuò)誤；D．生鐵是含碳量為的鐵碳合金，屬于混合物；不銹鋼是最常見(jiàn)的合金鋼，它的合金元素主要是(鉻)和(鎳)，屬于混合物；有色玻璃是固溶膠，屬于混合物；碘水是碘單質(zhì)部分溶于水中形成的混合物，D正確；答案選D。3.維生素C又稱(chēng)“抗壞血酸”，能幫助人體將從食物中攝取的、不易被吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為易被吸收的Fe2+，這說(shuō)明維生素C具有A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.非金屬性【答案】B【解析】Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，鐵元素的化合價(jià)降低，鐵元素被還原，F(xiàn)e3+作氧化劑，所以維生素C作還原劑，說(shuō)明維生素C具有還原性，故本題選B。4.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm~100nm之間B.用平行光照射溶液和膠體，可以加以區(qū)分C.把飽和溶液滴入到氫氧化鈉溶液中，以制取膠體D.早晨樹(shù)林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)【答案】C【解析】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，故A正確；B．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體，溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，把FeCl3飽和溶液滴入到氫氧化鈉溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；D．樹(shù)林中的晨曦是氣溶膠形成的丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確．故選C．5.分類(lèi)法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是選項(xiàng)物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)AC60、金剛石、石墨同素異形體BSO2、P2O5、CO酸性氧化物C純堿、燒堿、熟石灰堿DKNO3、氨氣、鹽酸電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．C60、金剛石、石墨是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B．SO2、P2O5是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；C．燒堿、熟石灰是堿，純堿即碳酸鈉屬于鹽，C錯(cuò)誤；D．是KNO3電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。6.下列基本反應(yīng)類(lèi)型中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】A．大多數(shù)沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，個(gè)別沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)例如H2O2+SO2=H2SO4，有元素的化合價(jià)變化，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．通常沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。7.下列離子方程式正確的是A.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：B.用鹽酸溶解石灰石：C.溶液與溶液反應(yīng)：D.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：【答案】D【解析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．石灰石為固體不可拆，離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．溶液與溶液反應(yīng)生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．CuO與稀硫酸反應(yīng)生成和H2O，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，D正確；故選D。8.某同學(xué)向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是A.AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說(shuō)明生成的不是電解質(zhì)B.a時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為D.BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過(guò)量的電離出的離子導(dǎo)電【答案】B【解析】溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，向一定體積的BaSO4溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為，AB段反應(yīng)生成沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，a點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的硫酸電離出的離子導(dǎo)電，據(jù)此分析。A．AB段反應(yīng)生成BaSO4沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，但是BaSO4是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電能力最弱，B正確；C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，C錯(cuò)誤；D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，是因?yàn)閍點(diǎn)后稀硫酸過(guò)量，硫酸電離出陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故答案選B。9.不能用離子方程CO+2H+＝CO2↑+H2O表示的反應(yīng)是A.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O B.NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC.K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O D.K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O【答案】B【解析】A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O的離子方程式為CO+2H+＝CO2↑+H2O，A不選；B．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O的離子方程式為HCO+H+＝CO2↑+H2O，不能用CO+2H+＝CO2↑+H2O表示，B選；C．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O的離子方程式為CO+2H+＝CO2↑+H2O，C不選；D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O的離子方程式為CO+2H+＝CO2↑+H2O，D不選；答案選B。10.下列變化中只有通過(guò)還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是（）AFe3+→Fe2+B.Mn2+→MnO4-C.Cl-→Cl2D.N2O3→HNO2【答案】A【解析】下列變化中只有通過(guò)還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明原物質(zhì)是氧化劑，化合價(jià)降低。A選項(xiàng)，F(xiàn)e3+→Fe2+化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A符合題意；B選項(xiàng)，Mn2+→MnO4－，錳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C選項(xiàng)，Cl－→Cl2化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；D選項(xiàng)，N2O3→HNO2化合價(jià)未變，沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。11.下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是AK+、、H+、Cu2+ B.Na+、OH-、Cl-、C.H+、Na+、Cl-、 D.Na+、Ba2+、、【答案】B【解析】A．該組離子在溶液中不反應(yīng)，能共存，但Cu2+在水溶液中為藍(lán)色，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的條件，故A不符合題意；B．該組離子在溶液中不反應(yīng)，能共存，且離子均為無(wú)色，故B符合題意；C．該組離子在溶液中H+與SiO32-發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，即2H++SiO32-=H2SiO3↓，則不能大量共存，故C不符合題意；D．該組離子在溶液中Ba2+與SO42-發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，則不能大量共存，故D不符合題意；答案為B。12.下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．化合價(jià)升高，失去電子，化合價(jià)降低，得到電子，Cl元素失去電子，Mn元素得到電子，故A錯(cuò)誤；B．化合價(jià)升高，失去電子，被氧化；化合價(jià)降低，得到電子，被還原，反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，C元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Zn元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，失去2e-，不是2×e-，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中Cl元素得電子，化合價(jià)降低，得電子，氧元素失電子，化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)該為12，故D正確；故選：D。13.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類(lèi)別的化合物，則A、B、C可能是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．氯化銅和硫酸銅均為鹽，屬于相同類(lèi)別的化合物，A不符合題意；B．鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，B符合題意；C．鹽酸與氧化銅和氫氧化鈉都能反應(yīng)，鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅，但氯化銅不與氧化銅反應(yīng)，C不符合題意；D．鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，鹽酸不與硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉與硝酸鋇不反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。14.高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示方案制備高鐵酸鉀，下列說(shuō)法不正確的是A.高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為，具有強(qiáng)氧化性B.由該流程發(fā)生的反應(yīng)可推測(cè)：的氧化性強(qiáng)于C.由制備高鐵酸鉀的原理，推測(cè)高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度D.反應(yīng)中，生成2個(gè)時(shí)，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子【答案】B【解析】A．高鐵酸鉀（K2FeO4）中K為+1價(jià)、O為-2價(jià)，設(shè)Fe化合價(jià)為x，由化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可得：，解得x=+6。+6價(jià)Fe處于高價(jià)態(tài)，易得到電子，具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．制備N(xiāo)a2FeO4時(shí)，F(xiàn)e元素由+3價(jià)被氧化為+6價(jià)，則氧化劑為NaClO（Cl元素由+1價(jià)被還原為-1價(jià)），Na2FeO4是氧化產(chǎn)物。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故NaClO的氧化性強(qiáng)于Na2FeO4，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH為復(fù)分解反應(yīng)，K2FeO4以沉淀形式析出，說(shuō)明在該條件下K2FeO4溶解度小于Na2FeO4，即高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀，C正確；D．反應(yīng)中Fe元素由Fe(OH)3中+3價(jià)升高到FeO42-中+6價(jià)，每個(gè)Fe失去3個(gè)電子，生成2個(gè)FeO42-時(shí)共失去個(gè)電子，即轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，DⅡ卷二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共52分(除標(biāo)注外，每空2分)。15.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①銅②膽礬③溶液④⑤晶體⑥⑦碳酸鈣⑧熔融⑨稀鹽酸⑩酒精。（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)______；給定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有______(填序號(hào))。（2）少量④通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：______。（3）寫(xiě)出⑤在水溶液中的電離方程式：______。（4）向溶液中按加入溶液進(jìn)行反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，然后繼續(xù)滴加溶液時(shí)，此步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（5）⑦與⑨發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____?！敬鸢浮浚?）②⑤⑦⑧①③⑧⑨（2）（3）（4）（5）【解析】【小問(wèn)1】①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；②膽礬是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；③溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但是能導(dǎo)電，④CO2屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑤晶體是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦碳酸鈣是電解質(zhì)，固體不能導(dǎo)電；⑧熔融是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑨稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但是能導(dǎo)電；⑩酒精是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；上述屬于電解質(zhì)的有②⑤⑦⑧；給定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有①③⑧⑨。【小問(wèn)2】少量通入的溶液中，生成的碳酸根與鋇離子不共存，形成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?wèn)3】在水中完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：。【小問(wèn)4】向溶液中按加入溶液進(jìn)行反應(yīng)，按照離子不共存的條件，1份Ba2+與1份形成硫酸鋇沉淀，1份氫氧根與1份氫離子形成1份水，溶液中由1份氫氧根未反應(yīng)，故離子方程式表示為。然后繼續(xù)滴加溶液時(shí)，剩余的氫氧根與繼續(xù)反應(yīng)，此步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。【小問(wèn)5】⑦碳酸鈣與⑨稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。16.央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會(huì)對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是___________價(jià)。CrO是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于___________(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。（2）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是______(填字母)。A.都不穩(wěn)定，密封放置沉淀B.兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)C.分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙（3）現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNa2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2SO4中硫酸根離子能夠透過(guò)半透膜______。（4）取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀(guān)察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系為_(kāi)__________，鑒別此分散系和溶液的方法是___________?！敬鸢浮浚?）+2鹽（2）C（3）取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明硫酸根離子透過(guò)了半透膜（4）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe(OH)3膠體丁達(dá)爾效應(yīng)【解析】【小問(wèn)1】已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知其中鐵元素是+2價(jià)；Fe(CrO2)2中含有金屬離子和酸根離子故為鹽類(lèi)，故答案為：+2；鹽；【小問(wèn)2】A．K2SO4溶液很穩(wěn)，故A錯(cuò)誤；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒(méi)有，故B錯(cuò)誤；C．膠體的分散質(zhì)和溶液中的溶質(zhì)都能透過(guò)濾紙，故C正確；故答案為：C；【小問(wèn)3】硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)產(chǎn)生白色不溶于硝酸的白色沉淀，證明硫酸根離子能透過(guò)半透膜的方法：取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明硫酸根離子透過(guò)了半透膜，故答案為：取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明硫酸根離子透過(guò)了半透膜；【小問(wèn)4】①Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O，NaOH溶液與FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；②用FeCl3飽和溶液可以制備Fe(OH)3膠體，方法是向沸水中逐滴滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得分散系即為Fe(OH)3膠體，鑒別鑒別膠體和溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：Fe(OH)3膠體；丁達(dá)爾效應(yīng)。17.高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上有多種制備高鐵酸鈉的方法，其中一種方法的化學(xué)反應(yīng)原理可用離子方程式表示為。（1）上述反應(yīng)中的______，______。（2）上述反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)_____；氧化產(chǎn)物為_(kāi)_____。（3）由上述反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱：______(填“”或“”)。（4）請(qǐng)用單線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況：______。（5）已知：在處理飲用水的過(guò)程中鐵元素會(huì)被轉(zhuǎn)化為，進(jìn)而在水中產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性。①在處理飲用水的過(guò)程中______(填“發(fā)生了”或“未發(fā)生”)氧化還原反應(yīng)。②膠體______色?！敬鸢浮浚?）105（2）ClO-（3）>（4）（5）發(fā)生了紅褐【解析】【小問(wèn)1】中O為-2價(jià)，因此Fe為+6價(jià)，根據(jù)電荷守恒可知3×(-1)+2×(+3)-x=2×(-2)+3×(-1)，解得x=10，根據(jù)氫原子守恒可知，y==5。【小問(wèn)2】反應(yīng)中中+1價(jià)的氯化合價(jià)降為中-1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，所以為氧化劑，F(xiàn)e3+化合價(jià)升為中的+6價(jià)，因此Fe3+被氧化，得到的為氧化產(chǎn)物?！拘?wèn)3】該反應(yīng)中，做氧化劑，是還原產(chǎn)物，F(xiàn)e3+被氧化為，則Fe3+是還原劑，是氧化產(chǎn)物，在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性>。【小問(wèn)4】上述反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，則得到3×2=6個(gè)電子，鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，則Fe3+失去2×3=6個(gè)電子，用單線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況為

?！拘?wèn)5】①在處理飲用水的過(guò)程中鐵元素化合價(jià)降低，因此發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。②膠體為紅褐色。18.現(xiàn)有四種陽(yáng)離子、、、和四種陰離子、、、可分別組成A、B、C、D四種易溶于水、易電離的物質(zhì)(離子均不重復(fù))。已知：①溶液A能使紫色石蕊試液變紅，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為。②溶液B分別與溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。③溶液C與溶液A反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______；B______；C______；D______。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①溶液A與溶液B反應(yīng)的離子方程式：______。②溶液B與溶液D反應(yīng)的離子方程式：______。（3）溶液B與溶液C反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀是______(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）（2）（3）【解析】A溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明其中含有H+，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，則A為；C能與反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，則C中含有；B能與反應(yīng)生成沉淀，說(shuō)明其中含有，且能與C、D反應(yīng)生成白色沉淀，則B為，則C為，D為?！拘?wèn)1】根據(jù)分析可知A為，B為，C為，D為?！拘?wèn)2】①溶液A()與溶液B()反應(yīng)的離子方程式。②溶液B()與溶液D()反應(yīng)的離子方程式。【小問(wèn)3】溶液B()與溶液C()反應(yīng)方程式為，故產(chǎn)生的白色沉淀是。江西省贛州市上猶大余崇義三縣聯(lián)考2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期10月第一次月考試題(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分)注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。Ⅰ卷一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列詩(shī)詞中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.爆竹聲中一歲除 B.吹盡狂沙始到金C.野火燒不盡 D.蠟炬成灰淚始干【答案】B【解析】化合價(jià)升降為氧化還原反應(yīng)的特征，則若反應(yīng)中存在元素化臺(tái)價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此進(jìn)行判斷。A．炸藥爆炸中涉及的反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．吹盡狂沙始到金，是根據(jù)物質(zhì)的密度大小分離混合物，為物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；C．野火燒不盡，存在物質(zhì)燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．蠟燭主要成分是石蠟，蠟炬成灰淚始干，存在石蠟的燃燒現(xiàn)象，燃燒反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是A.均屬于酸性氧化物B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C.四種物質(zhì)均屬于化合物D.生鐵、不銹鋼、有色玻璃、碘水都屬于混合物【答案】D【解析】A．不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，B錯(cuò)誤；C．是單質(zhì)，不屬于化合物，C錯(cuò)誤；D．生鐵是含碳量為的鐵碳合金，屬于混合物；不銹鋼是最常見(jiàn)的合金鋼，它的合金元素主要是(鉻)和(鎳)，屬于混合物；有色玻璃是固溶膠，屬于混合物；碘水是碘單質(zhì)部分溶于水中形成的混合物，D正確；答案選D。3.維生素C又稱(chēng)“抗壞血酸”，能幫助人體將從食物中攝取的、不易被吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為易被吸收的Fe2+，這說(shuō)明維生素C具有A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.非金屬性【答案】B【解析】Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，鐵元素的化合價(jià)降低，鐵元素被還原，F(xiàn)e3+作氧化劑，所以維生素C作還原劑，說(shuō)明維生素C具有還原性，故本題選B。4.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm~100nm之間B.用平行光照射溶液和膠體，可以加以區(qū)分C.把飽和溶液滴入到氫氧化鈉溶液中，以制取膠體D.早晨樹(shù)林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)【答案】C【解析】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，故A正確；B．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體，溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，把FeCl3飽和溶液滴入到氫氧化鈉溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；D．樹(shù)林中的晨曦是氣溶膠形成的丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確．故選C．5.分類(lèi)法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是選項(xiàng)物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)AC60、金剛石、石墨同素異形體BSO2、P2O5、CO酸性氧化物C純堿、燒堿、熟石灰堿DKNO3、氨氣、鹽酸電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．C60、金剛石、石墨是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B．SO2、P2O5是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；C．燒堿、熟石灰是堿，純堿即碳酸鈉屬于鹽，C錯(cuò)誤；D．是KNO3電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。6.下列基本反應(yīng)類(lèi)型中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】A．大多數(shù)沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，個(gè)別沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)例如H2O2+SO2=H2SO4，有元素的化合價(jià)變化，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．通常沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。7.下列離子方程式正確的是A.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：B.用鹽酸溶解石灰石：C.溶液與溶液反應(yīng)：D.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：【答案】D【解析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．石灰石為固體不可拆，離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．溶液與溶液反應(yīng)生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．CuO與稀硫酸反應(yīng)生成和H2O，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，D正確；故選D。8.某同學(xué)向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是A.AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說(shuō)明生成的不是電解質(zhì)B.a時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為D.BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過(guò)量的電離出的離子導(dǎo)電【答案】B【解析】溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，向一定體積的BaSO4溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為，AB段反應(yīng)生成沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，a點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的硫酸電離出的離子導(dǎo)電，據(jù)此分析。A．AB段反應(yīng)生成BaSO4沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，但是BaSO4是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電能力最弱，B正確；C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，C錯(cuò)誤；D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，是因?yàn)閍點(diǎn)后稀硫酸過(guò)量，硫酸電離出陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故答案選B。9.不能用離子方程CO+2H+＝CO2↑+H2O表示的反應(yīng)是A.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O B.NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC.K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O D.K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O【答案】B【解析】A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O的離子方程式為CO+2H+＝CO2↑+H2O，A不選；B．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O的離子方程式為HCO+H+＝CO2↑+H2O，不能用CO+2H+＝CO2↑+H2O表示，B選；C．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O的離子方程式為CO+2H+＝CO2↑+H2O，C不選；D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O的離子方程式為CO+2H+＝CO2↑+H2O，D不選；答案選B。10.下列變化中只有通過(guò)還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是（）AFe3+→Fe2+B.Mn2+→MnO4-C.Cl-→Cl2D.N2O3→HNO2【答案】A【解析】下列變化中只有通過(guò)還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明原物質(zhì)是氧化劑，化合價(jià)降低。A選項(xiàng)，F(xiàn)e3+→Fe2+化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A符合題意；B選項(xiàng)，Mn2+→MnO4－，錳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C選項(xiàng)，Cl－→Cl2化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；D選項(xiàng)，N2O3→HNO2化合價(jià)未變，沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。11.下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是AK+、、H+、Cu2+ B.Na+、OH-、Cl-、C.H+、Na+、Cl-、 D.Na+、Ba2+、、【答案】B【解析】A．該組離子在溶液中不反應(yīng)，能共存，但Cu2+在水溶液中為藍(lán)色，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的條件，故A不符合題意；B．該組離子在溶液中不反應(yīng)，能共存，且離子均為無(wú)色，故B符合題意；C．該組離子在溶液中H+與SiO32-發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，即2H++SiO32-=H2SiO3↓，則不能大量共存，故C不符合題意；D．該組離子在溶液中Ba2+與SO42-發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，則不能大量共存，故D不符合題意；答案為B。12.下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．化合價(jià)升高，失去電子，化合價(jià)降低，得到電子，Cl元素失去電子，Mn元素得到電子，故A錯(cuò)誤；B．化合價(jià)升高，失去電子，被氧化；化合價(jià)降低，得到電子，被還原，反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，C元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Zn元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，失去2e-，不是2×e-，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中Cl元素得電子，化合價(jià)降低，得電子，氧元素失電子，化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)該為12，故D正確；故選：D。13.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類(lèi)別的化合物，則A、B、C可能是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．氯化銅和硫酸銅均為鹽，屬于相同類(lèi)別的化合物，A不符合題意；B．鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，B符合題意；C．鹽酸與氧化銅和氫氧化鈉都能反應(yīng)，鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅，但氯化銅不與氧化銅反應(yīng)，C不符合題意；D．鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，鹽酸不與硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉與硝酸鋇不反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。14.高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示方案制備高鐵酸鉀，下列說(shuō)法不正確的是A.高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為，具有強(qiáng)氧化性B.由該流程發(fā)生的反應(yīng)可推測(cè)：的氧化性強(qiáng)于C.由制備高鐵酸鉀的原理，推測(cè)高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度D.反應(yīng)中，生成2個(gè)時(shí)，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子【答案】B【解析】A．高鐵酸鉀（K2FeO4）中K為+1價(jià)、O為-2價(jià)，設(shè)Fe化合價(jià)為x，由化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可得：，解得x=+6。+6價(jià)Fe處于高價(jià)態(tài)，易得到電子，具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．制備N(xiāo)a2FeO4時(shí)，F(xiàn)e元素由+3價(jià)被氧化為+6價(jià)，則氧化劑為NaClO（Cl元素由+1價(jià)被還原為-1價(jià)），Na2FeO4是氧化產(chǎn)物。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故NaClO的氧化性強(qiáng)于Na2FeO4，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH為復(fù)分解反應(yīng)，K2FeO4以沉淀形式析出，說(shuō)明在該條件下K2FeO4溶解度小于Na2FeO4，即高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀，C正確；D．反應(yīng)中Fe元素由Fe(OH)3中+3價(jià)升高到FeO42-中+6價(jià)，每個(gè)Fe失去3個(gè)電子，生成2個(gè)FeO42-時(shí)共失去個(gè)電子，即轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，DⅡ卷二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共52分(除標(biāo)注外，每空2分)。15.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①銅②膽礬③溶液④⑤晶體⑥⑦碳酸鈣⑧熔融⑨稀鹽酸⑩酒精。（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)______；給定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有______(填序號(hào))。（2）少量④通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：______。（3）寫(xiě)出⑤在水溶液中的電離方程式：______。（4）向溶液中按加入溶液進(jìn)行反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，然后繼續(xù)滴加溶液時(shí)，此步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（5）⑦與⑨發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____?！敬鸢浮浚?）②⑤⑦⑧①③⑧⑨（2）（3）（4）（5）【解析】【小問(wèn)1】①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；②膽礬是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；③溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但是能導(dǎo)電，④CO2屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑤晶體是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦碳酸鈣是電解質(zhì)，固體不能導(dǎo)電；⑧熔融是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑨稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但是能導(dǎo)電；⑩酒精是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；上述屬于電解質(zhì)的有②⑤⑦⑧；給定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有①③⑧⑨。【小問(wèn)2】少量通入的溶液中，生成的碳酸根與鋇離子不共存，形成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?wèn)3】在水中完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：?！拘?wèn)4】向溶液中按加入溶液進(jìn)行反應(yīng)，按照離子不共存的條件，1份Ba2+與1份形成硫酸鋇沉淀，1份氫氧根與1份氫離子形成1份水，溶液中由1份氫氧根未反應(yīng)，故離子方程式表示為。然后繼續(xù)滴加溶液時(shí)，剩余的氫氧根與繼續(xù)反應(yīng)，此步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！拘?wèn)5】⑦碳酸鈣與⑨稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。16.央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會(huì)對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是___________價(jià)。CrO是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于___________(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。（2）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是______(填字母)。A.都不穩(wěn)定，密封放置沉淀B.兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)C.分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙（3）現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNa2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2SO4中硫酸根離子能夠透過(guò)半透膜______。（4）取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀(guān)察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系為_(kāi)__________，鑒別此分散系和溶液的方法是___________?！敬鸢浮浚?）+2鹽（2）C（3）取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明硫酸根離子透過(guò)了半透膜（4）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe(OH)3膠體丁達(dá)爾效應(yīng)【解析】【小問(wèn)1】已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知其中鐵元素是+2價(jià)；Fe(CrO2)2中含有金屬離子和酸根離子故為鹽類(lèi)，故答案為：+2；鹽；【小問(wèn)2】A．K2SO4溶液很穩(wěn)，故A錯(cuò)誤；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒(méi)有，故B錯(cuò)誤；C．膠體的分散質(zhì)和溶液中的溶質(zhì)都能透過(guò)濾紙，故C正確；故答案為：C；【小問(wèn)3】硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)產(chǎn)生白色不溶于硝酸的白色沉淀，證明硫酸根離子能透過(guò)半透膜的方法：取燒杯中的液體，