哈32中2025～2026學(xué)年度上學(xué)期期中考試與足量水完全

高二化學(xué)試題A反應(yīng)生成，放熱正確

260.6kJ

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5

一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分）不正確；因?yàn)橥瑫r(shí)

B，將稀

1．對(duì)于任何一個(gè)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，采取以下措施，一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)生成硫酸鋇沉淀

硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合

的是()

A．升高溫度B．加入反應(yīng)物C．增大壓強(qiáng)D．使用催化劑

的燃燒熱為

正確

2．下列溶液一定呈堿性的是()C

A．c(OH-)=1.0×10-6mol·L-1的溶液B．能夠和鹽酸反應(yīng)的溶液

＋石墨完全燃燒放出熱不正確；因?yàn)闆]有

C．c(OH-)＞c(H)的溶液D．滴加酚酞顯無色的溶液120g

審出D

量標(biāo)注，石墨

題題3．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)3935kJC(s)

人人

：：的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

8．在298K、101kPa時(shí)，已知：①

郭李A(yù)．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

鳳②

峰桂B(yǎng)．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

C．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變③

D．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能則與和間的關(guān)系正確的是

4．下列說法正確的是

A．B．

A．熵增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)B．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

C．D．

C．固體溶解一定是熵減小的過程D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生

．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C(s)＋HO(g)CO(g)＋H(g)

5．在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是922ΔH

＞。達(dá)到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是

A．B．0()

．加入，平衡正向移動(dòng)，體系壓強(qiáng)減小

AHO(g)．加入少量，正反應(yīng)速率增大

C．D．2BC

6．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．加入CO，混合氣體的密度增大

．下列關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述正確的是

A．加入MnO2可以加快H2O2的分解速率10

B．打開可樂瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生A．催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，而壓強(qiáng)無此作用

C．熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)B．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量的氧氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率C．合成氨工業(yè)中為了提高氫氣的利用率，可適當(dāng)增加氫氣濃度

7．25℃、101kPa下，下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)不正確的是D．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

選項(xiàng)事實(shí)熱化學(xué)方程式評(píng)價(jià)11．下列裝置及設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

第1頁共5頁

-

14．25℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OHΔH>0，下列敘述不正確的是

A．將水加熱，增大，pH減小

B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大

C．向水中加入少量固體氫氧化鈉，水的電離程度增大

A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

C．測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

15．下列說法正確的是

12．汽車尾氣中CO與NO轉(zhuǎn)化的三段反應(yīng)歷程及各物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示.下列說法

A．SO溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO是電解質(zhì)

不正確的是22

B．用廣泛pH試紙測(cè)得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2

C．用酸式滴定管量取20.1mL的酸性高錳酸鉀溶液

D．若25.00mL滴定管中液面的位置在3.00mL處，則滴定管中液體的體積一定大于

22.00mL

二、填空題(共55分)

16．（14分）某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)之間進(jìn)行反應(yīng)，相

A．總反應(yīng)式為關(guān)量如下圖所示。

B．反應(yīng)①為決速步驟

C．轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

D．采用對(duì)反應(yīng)③選擇性高的催化劑可以減少尾氣中出現(xiàn)N2O

13．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相

符的是

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)已知。時(shí)，用X表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為(保留一位小數(shù))，Z的體積分?jǐn)?shù)

為。

(4)只改變下列一個(gè)條件，能增大反應(yīng)速率的是(填字母)。

A．降低溫度B．增加X的物質(zhì)的量C．壓縮體積至1L

D．恒容下充入惰性氣體E．恒壓下充入惰性氣體

A．①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響B(tài)．②溫度對(duì)反應(yīng)的影響

(5)下列能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

C．③恒容平衡體系增加c(N2)對(duì)反應(yīng)的影響D．④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B．X、Y、Z的濃度相等

第2頁共5頁

C．體系的總壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變(7)某溫度時(shí)，某水溶液中的，，中和的關(guān)

E．生成1molZ的同時(shí)生成2molX系如圖所示：

(6)2021年12月09日，中國太空課堂介紹了空間站利用與的反應(yīng)，將航天員呼

出的轉(zhuǎn)化為，然后通過電解得到，從而實(shí)現(xiàn)的再生。已知：①

；

②；

③。寫出甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程

式：。①該溫度下，若鹽酸中，則由水電離產(chǎn)生的。

17．（13分）25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

②該溫度下，將的溶液與的溶液混合(忽略

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO

體積變化。若所得混合溶液呈中性，且，，則。

審出)

-7-11

題題電離平衡常數(shù)Ka1.8×10-5Ka1=4.3×10Ka2=5.6×103.0×10-8

人人18．(13分))摩爾鹽的化學(xué)式為((NH)SO4?FeSO4?6H2O)，摩爾質(zhì)量為392g/mol，常用來

：：42

已知：忽略混合前后溶液體積和溫度的變化。

郭李配制亞鐵離子的標(biāo)準(zhǔn)溶液。實(shí)驗(yàn)室制備摩爾鹽的流程如下：

鳳回答下列問題：

峰桂

(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka(CH3COOH)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

-1

(2)0.2mol·LCH3COOH溶液的H+濃度約為。

(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(填標(biāo)號(hào))。

-

a．+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑＋H2Ob．ClO

已知不同溫度下三種鹽的溶解度((g/100gH2O)如下：

--

+CH3COOH=CH3COO+HClO

溫度/℃FeSO4(NH4)2SO4(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O

--

c．+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClOd．2ClO+CO2+H2O=+2HCIO

1020.073.017.2

(4)用蒸餾水稀釋醋酸溶液，下列各式表示的數(shù)值隨加入的水的體積增大而增大的是

2026.575.421.6

(填標(biāo)號(hào))。

3032.978.028.1

a．b．c．d．

請(qǐng)回答：

(5)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①熔融的NaCl②稀硫酸③液氯④冰醋酸⑤銅⑥BaSO4⑦NaHSO4(1)步驟Ⅳ系列操作包含蒸發(fā)濃縮、。蒸發(fā)裝置如圖所示，

。

⑧液氨⑨SO2⑩Ca(OH)2固體儀器a的名稱為

以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是(填數(shù)字序號(hào))。(2)下列說法正確的是________。

(6)寫出H2CO3在水溶液中的電離方程式，。A．可用熱的Na2CO3溶液洗去鐵屑表面的油污

第3頁共5頁

B．為了加快反應(yīng)速率，可用濃硫酸代替3mol/L稀硫酸

C．步驟Ⅱ的目的是除去雜質(zhì)并防止FeSO4析出

D．常溫下，可用蒸餾水洗滌摩爾鹽粗產(chǎn)品

(3)可用0.01000mol/L酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定摩爾鹽，操作順序?yàn)椋?/p>

③→________→________→④→⑤→________→________。(填入合理的操作步驟序號(hào))

①用少量待測(cè)液潤洗錐形瓶。

②重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次。

催化效果最佳的是催化劑(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

③檢查酸式滴定管是否漏水，并用少量蒸餾水洗滌酸式滴定管。

（3）甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣（CO

④取2.500g固體溶于水并加入硫酸、磷酸，配制成250mL溶液。

與H2的混合氣體）合成甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2CH3OH。

⑤取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴加數(shù)滴無色二苯胺磺酸鈉指示劑。

CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

⑥開始滴定，當(dāng)溶液由綠色變?yōu)樽仙?0s不變色時(shí)，記錄讀數(shù)。

⑦用少量標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管，將潤洗液從滴定管下口放出。

⑧用少量標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管，將潤洗液從滴定管上口倒出。

⑨向酸式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，排出氣泡，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度，記錄讀數(shù)。

2+2-3+3+

(4)已知：6Fe+Cr2O7+14H+=6Fe+2Cr(綠色)+7H2O。

某同學(xué)按照正確操作進(jìn)行了3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗0.01000mol/L酸性K2Cr2O710.00mL

(已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)、Fe3+在該體系中以無色配離子形式存在)。

①a0（填“>”或“<”），P1、P2的大小關(guān)系是PP2（填“>”“<”或“=”）。

①樣品中摩爾鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留兩位小數(shù))。1

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是。

②滴定終點(diǎn)由綠色變?yōu)樽仙脑蚴?。?）甲醇是一種潛在儲(chǔ)氫材料。我國學(xué)者研究甲醇在鈀基催化劑表而上分解制氫：

19.（15分）(1)化石燃料的綜合利用既能減少污染，又能提高資源利用率。其常用的方

CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，其反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用“*”表

法包括煤的氣化、液化以及轉(zhuǎn)化為有機(jī)產(chǎn)品等。利用反應(yīng)

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?示)。

-1可將煤氣化。該反應(yīng)能在填高溫、低溫或任何溫度下自

H=+131kJ·mol(“”“”?“”)

發(fā)。

(2)利用反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)合成甲醇。向2L恒容密閉容器中充入1

和，在不同催化劑下，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如

molCO23molH2?CO2

下圖所示。

第4頁共5頁

總反應(yīng)的焓變?yōu)?；催化劑主要是降低反?yīng)(填序號(hào))的活化能；總反應(yīng)經(jīng)

（3）①＜(1分)＞(1分)②=＞(2分)

歷步反應(yīng)中，最大能壘為－1，寫出該步反應(yīng)式：。

5kJ·mol－1

（4）①+97.9kJ·mol(2分)⑤(1分)179.6(1分)2H*=H2(g)(1分)

（5）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入0.4molCO(g)和0.4molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)