山西省運(yùn)城市空港新區(qū)一中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是A．SO2和CO2都能和堿溶液反應(yīng)，均屬于酸性氧化物B．醋酸、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、氧化物C．鹽酸屬于混合物，而液氯、濃硫酸均屬于純凈物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物2、決定氣體物質(zhì)體積大小的主要因素是（）①溫度②所含微粒數(shù)目③微粒本身大小④壓強(qiáng)A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．②④3、能用表示的反應(yīng)是A．醋酸與氨水 B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．稀鹽酸與氫氧化銅 D．稀硫酸與燒堿溶液4、下列變化過(guò)程需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Fe3+→Fe2+ B．CuO→Cu C．I-→I2 D．H2O→H25、下列幾種說(shuō)法中正確的是A．摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量B．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC．0.012kg的C含有約6.02×1023個(gè)碳原子D．一個(gè)水分子的質(zhì)量為186.02×6、要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，操作正確的是A．加入適量的Na2CO3溶液，過(guò)濾B．加入足量的K2CO3溶液，過(guò)濾C．先加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO3D．先加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸7、下列敘述中正確的是A．H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B．35Cl2與37Cl2屬于同一種物質(zhì)C．235U和238U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素8、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)不正確的是()A．葡萄糖液是溶液，因?yàn)槠渲蟹稚①|(zhì)粒子直徑小于1nmB．NaOH是電解質(zhì)，因?yàn)镹aOH溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．NaHSO4是酸，因?yàn)镹aHSO4能夠電離出H+D．FeCl2和FeCl3都是鹽酸鹽,因?yàn)樗鼈兌际怯蒀l－和金屬離子組成的化合物9、下列電離方程式中，正確的是()A．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2(OH)－ B．FeCl2＝Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4＝H2+＋SO42- D．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-10、傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時(shí)將產(chǎn)生污染，同時(shí)其引爆后的剩余炸藥還嚴(yán)重危害接觸者的人身安全，美國(guó)UNC化學(xué)教授ThomasJ·Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個(gè)，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．N×10－2mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－111、某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見(jiàn)晶體析出，與原溶液相比，沒(méi)有發(fā)生變化的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶液的體積 D．溶液的物質(zhì)的量濃度12、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA13、下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，一定有Cl－D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋14、下圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是A．C3H4 B．CO2 C．CO D．H2S15、下列關(guān)于氯氣的敘述，正確的是（）A．氯氣是一種無(wú)色，沒(méi)有刺激性氣味的氣體B．氯氣、氯水、液氯的成分相同C．氯氣不能與堿發(fā)生反應(yīng)D．氯氣有毒，但可用來(lái)自來(lái)水的殺菌消毒16、下列說(shuō)法正確的是A．為了加快過(guò)濾的速率，用玻璃棒攪拌漏斗中的溶液B．將56gKOH溶于1L水，所得該溶液物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C．用稀鹽酸洗滌鉑絲并灼燒至無(wú)色后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D．某物質(zhì)在灼燒時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有鉀離子二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_(kāi)________，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_____________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_(kāi)_____________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_(kāi)_____________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_(kāi)______mol·L-1。18、A——F是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。(2)寫(xiě)出①③兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________;③____________________________________。19、Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（2）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為_(kāi)______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅱ、下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。（2）寫(xiě)出儀器A、C的名稱(chēng)_____________，____________；C中所裝藥品是________，作用是__________，先加熱A還是B處？____________。20、如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置A中，儀器a的名稱(chēng)叫_____，該儀器中盛放的試劑為_(kāi)____，裝置B的作用是_____。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(3)當(dāng)Cl2持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？_____，____。(4)若要證明干燥的Cl2無(wú)漂白性，可在裝置D前添加一個(gè)裝有_____的洗氣瓶。(5)裝置E的作用是_____，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。21、（1）按要求寫(xiě)出方程式：①HNO3(電離方程式）_____②Fe2(SO4)3(電離方程式）_____③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）____④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__gHCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L；②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為_(kāi)______；若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為_(kāi)_。（3）以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有____(填編號(hào)）。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià)）是一種新型的凈水劑，可以通過(guò)下述反應(yīng)制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①該反應(yīng)中氧化劑是_________(用化學(xué)式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為_(kāi)_________；②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______________③當(dāng)反應(yīng)中有l(wèi)molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_________mol；④實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為_(kāi)_________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。A．稱(chēng)量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱(chēng)重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面E.定容時(shí)俯視刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．SO2和CO2都能和堿反應(yīng)生成鹽和水為酸性氧化物，故A正確；

B．醋酸是酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰是金屬氧化物，分別屬于酸、鹽和氧化物，故B錯(cuò)誤；

C．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，液氯是液態(tài)的氯氣，是單質(zhì)，屬于純凈物，濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；

D．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。2、B【解析】

影響體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數(shù)等因素，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，條件不同，距離不同?！驹斀狻繉?duì)于氣體來(lái)說(shuō)，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計(jì)，微粒數(shù)目越多，則體積越大，所以影響氣體體積的因素主要有：溫度和壓強(qiáng)、所含微粒數(shù)目，

所以B選項(xiàng)是正確的。3、D【解析】

A.醋酸為弱酸，水合氨為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋇為強(qiáng)堿，兩者反應(yīng)生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫氧化銅為為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可用離子方程式H++OH-═H2O表示，D項(xiàng)正確；答案選D。4、C【解析】

A．Fe3+→Fe2+，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，需要加還原劑，A錯(cuò)誤；B．CuO→Cu，Cu元素化合價(jià)降低，需要加還原劑，B錯(cuò)誤；C．I-→I2，化合價(jià)升高，需要加氧化劑，C正確；D．H2O→H2，H元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，D錯(cuò)誤。答案選C。5、D【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B.NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故B錯(cuò)誤；C.0.012kg的12C含有的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)，約6.02×1023個(gè)碳原子，強(qiáng)調(diào)是12C，故C錯(cuò)誤；D.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，而1mol水中含有6.02×1023個(gè)水分子，所以一個(gè)水分子的質(zhì)量可以表示為186.02×故選D。摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。6、C【解析】

除去KNO3溶液中少量的Ba(NO3)2，實(shí)質(zhì)就是除去鋇離子，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭！驹斀狻緼.加入適量的Na2CO3溶液，會(huì)帶入鈉離子，鈉離子不能再沉淀出來(lái)，故A錯(cuò)誤；

B.加入適量的K2CO3溶液，引入了雜質(zhì)碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；

C.先加入過(guò)量的K2CO3溶液，可除去鋇離子，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO3，可除去碳酸根離子，不帶入新的雜質(zhì)，故C正確；

D.先加入過(guò)量的K2CO3溶液，可除去鋇離子，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸，引入了雜質(zhì)氯離子，故D錯(cuò)誤。

故選C。除雜時(shí)原則上選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，還要注意所選試劑的添加順序，后加的試劑能把先加的試劑多余的量除掉。7、B【解析】

A.一個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)；B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)；C.互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)；D.質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素；【詳解】A.H3O＋質(zhì)子數(shù)為11，OH－中的質(zhì)子數(shù)是9，因此兩者質(zhì)子數(shù)不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)；C.互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.元素的研究對(duì)象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如CH4與H2O故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、C【解析】

A．葡萄糖液是溶液，葡萄糖為溶質(zhì)，其直徑小于1nm，A依據(jù)正確；B．NaOH是電解質(zhì)，因?yàn)镹aOH溶于水或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，B依據(jù)正確；C．NaHSO4是鹽，因?yàn)镹aHSO4能夠電離出的陽(yáng)離子含Na+，C依據(jù)錯(cuò)誤；D．FeCl2和FeCl3都是鹽酸鹽，因?yàn)樗鼈冸婋x出的陰離子只含有Cl－，陽(yáng)離子為金屬離子，D依據(jù)正確；答案為C。9、D【解析】

A．Ca(OH)2在水溶液中的電離方程式為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故A錯(cuò)誤；B．FeCl2在水溶液中的電離方程式為FeCl2=Fe2＋＋2Cl－，故B錯(cuò)誤；C．H2SO4在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-，故C錯(cuò)誤；D．Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-，故D正確；故答案為D。10、B【解析】已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個(gè)，設(shè)Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則0.01L×cmol/L×2×6.02×1023=N，故c=mol/L，所以本題正確答案為B。11、A【解析】某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見(jiàn)晶體析出，說(shuō)明溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，溶液的密度增大。A、溶液中沒(méi)有晶體析出，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)不變，選項(xiàng)A正確；B、溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶液質(zhì)量減小、密度增大，故溶液體積減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，故溶液的物質(zhì)的量濃度增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。12、A【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，H2和O2都是雙原子分子，故混合氣體的原子總數(shù)為0.1NA，A正確；B.標(biāo)況下CCl4是液態(tài)，22.4LCCl4含有的分子數(shù)N=nNA=V/Vm×NA，氣體摩爾體積22.4L/mol不能代入，B錯(cuò)誤；C.氣體摩爾體積22.4L/mol，必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，所以必須知道溶液體積才能計(jì)算，選項(xiàng)中沒(méi)有給定溶液體積，不能計(jì)算氯離子數(shù)目，D錯(cuò)誤。故選A。13、C【解析】

A．無(wú)色氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A錯(cuò)誤；B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液可能含SO42-或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故B錯(cuò)誤；C．加入硝酸，排除了其它離子對(duì)氯離子驗(yàn)證的干擾，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，該沉淀一定是AgCl，故一定有Cl-，故C正確；D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液中不一定含Ba2+，故D錯(cuò)誤；故選C。本題考查離子的檢驗(yàn)和鑒別，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能是鋇離子反應(yīng)的結(jié)果，也可能是氯離子反應(yīng)的結(jié)果。14、C【解析】

由理想氣體狀態(tài)方程公式PV=nRT=可知，當(dāng)V，m，T一定時(shí)，P與M成反比。所以0.8×M(C3H6)=1.2M；所以M=28g/mol，所以選項(xiàng)是C。15、D【解析】

A.氯氣是黃綠色氣體,有刺激性氣味；

B.氯氣的水溶液是氯水，屬于混合物；

C.氯氣和堿反應(yīng)；

D.氯氣有毒,但可用來(lái)自來(lái)水的殺菌消毒?！驹斀狻緼.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的氣體,有毒,故A錯(cuò)誤；

B.氯氣的水溶液是氯水，屬于混合物，氯氣和液氯的成分是氯氣，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣和堿反應(yīng)生成氯化物、次氯酸鹽和水，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣有毒,能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒,所以可用來(lái)自來(lái)水的殺菌消毒，故D正確；

綜上所述，本題選D。16、C【解析】

本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本儀器、基本操作和對(duì)基本概念的理解。①物質(zhì)的量濃度指以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。公式為：，其中V表示溶液的體積。②焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng)，是元素的性質(zhì)。【詳解】過(guò)濾操作時(shí)，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的溶液，防止弄破濾紙，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的量濃度指以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。公式為：，其中V表示溶液的體積。題中“1L水”指的是溶劑的體積，無(wú)法計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C.焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)該用稀鹽酸洗滌鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色，故C正確；D.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，鉀元素焰色反應(yīng)的焰色為紫色，故某物質(zhì)在灼燒時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有鉀元素，故D錯(cuò)誤。答案選C。本題中特別注意D選項(xiàng)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，可能是K單質(zhì)，也可能是K+，還有可能是K的其他化合物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5?！窘馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1?？键c(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。18、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問(wèn)題?！驹斀狻恳阎狝是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為①②③。(2)反應(yīng)①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。推斷題抓住突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。19、B、C、D2.0小于3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2圓底燒瓶干燥管CaCl2（堿石灰）吸水干燥A【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：

計(jì)算（溶質(zhì)質(zhì)量或體積）、稱(chēng)量或量取、溶解、降至室溫、轉(zhuǎn)入容量瓶中、洗滌（2~3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度線下2~3cm處，改用膠頭滴管加至凹液面最低點(diǎn)與刻度相切）、搖勻、裝瓶（注明名稱(chēng)、濃度）?！驹斀狻竣?1)A、容量瓶在使用前必須檢驗(yàn)是否漏水，故A不符合題意；B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B符合題意；C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故C不符合題意；D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B；(2)配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，則n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，則m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g；在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積超過(guò)容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V可知，溶液的濃度偏小，即c小于0.1mol/L。Ⅱ(1)鐵在高溫下與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2)儀器A為圓底燒瓶、C為干燥管；C中應(yīng)裝干燥劑如CaCl2或堿石灰；作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先加熱A產(chǎn)生水蒸氣，趕盡裝置中的空氣，然后再加熱B裝置。20、分液漏斗濃鹽酸吸收HClMnO2+4HCl（濃）?MnCl2+2H2O+Cl2↑能褪色因?yàn)镃l2與帶出的H2O(g)反應(yīng)生成HClO，使有色布條褪色濃H2SO4除去多余的Cl2Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O【解析】

本題實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫l2和驗(yàn)證Cl2部分化學(xué)性質(zhì)，從裝置圖上看，A裝置是實(shí)驗(yàn)室制Cl2的“固+液→加熱氣”裝置，分液漏斗a中盛裝濃鹽酸，產(chǎn)生的Cl2中混合HCl氣體，Cl2難溶于食鹽水，而HCl極易溶于水，所以飽和食鹽水的作用就是除去Cl2中的HCl氣體，；Cl2能置換I2，淀粉溶液遇I2變藍(lán)；Cl2有毒，必須有尾氣吸收裝置，E中NaOH溶液能很好地吸收Cl2：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【詳解】(1)儀器a的名稱(chēng)叫分液漏斗，該儀器中盛放濃鹽酸，為實(shí)驗(yàn)中添加濃鹽酸，控制反應(yīng)速率。因Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl氣體極易溶液于水，所以裝置B吸收HCl，以除去Cl2的混有的HCl氣體。(2)濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2，其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)?MnCl2+Cl2↑+2H2O。(3)當(dāng)Cl2通過(guò)B、C溶液時(shí)會(huì)帶有水蒸氣，D中干燥的有色布條遇到潮濕的Cl2時(shí)有反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以有色布條褪色。(4)若要證明干燥的Cl2無(wú)漂白性，就必須將Cl2中的水蒸氣除去，而題目要求是通過(guò)洗氣瓶，因此應(yīng)選用液態(tài)干燥劑濃硫酸，所以在裝置D前添加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶。(5)Cl2有毒，不能排放到大氣中，多余的Cl2必須吸收，因Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以裝置E的作用是除去多余的Cl2；該反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。21、HNO3=H++NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉBa2++SO42-=BaSO4↓CO2+2OH一=CO32一+H2O36.522.42:31:1②③①NaClOFeNaCl3250mL容量瓶AD【解析】

（1）注意強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。離子方程式需要注意弱電解質(zhì)、沉淀、氧化物不能拆寫(xiě)。（2）質(zhì)量、物質(zhì)的量、標(biāo)況下的氣體體積、微粒數(shù)目之間的關(guān)系可以用n===進(jìn)行換算。（3）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（4）2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，該反應(yīng)的氧化劑NaC1O，還原劑為Fe(OH)3，每2molFe(OH)3被氧化，轉(zhuǎn)移6mol電子，3molNaC1O被還原。配制溶液時(shí)，溶液的