2026屆福建省長樂高級中學(xué)化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．Si的熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板D．漂白液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，可作漂白劑和消毒劑2、恒容密閉容器中存在下列平衡：。的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。則說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＞v逆C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A中的c(CO)大D．若、時(shí)的平衡常數(shù)分別為，則3、羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2＋恰好與24.55mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO4)＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是A．N2 B．N2O C．NO D．NO24、某廢催化劑含5．6％的SiO6、6．0％的ZnO、3．5％的ZnS和4．8％的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：5．步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；6．濾渣6的主要成分是SiO6和S。下列說法不正確的是A．步驟①，最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B．步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C．步驟③，涉及的離子反應(yīng)為CuS+H6O6+6H+Cu6++S+6H6OD．步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)5、下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 B．大氣中NO2參與酸雨形成C．明礬用于凈水 D．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒6、現(xiàn)有密度為dg/mL濃度為18mol/L的濃硫酸溶液100g，需要加入一定量的水將其稀釋為濃度是9mol/L,則加入水的體積是A．大于100mLB．小于l00mLC．等于100mLD．等于100/dmL7、實(shí)驗(yàn)室通過稱量樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測定x值，下列情況會導(dǎo)致測定值偏低的是()A．實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥 B．試樣中含有少量碳酸氫銨C．試樣中含有少量氯化鈉 D．加熱過程中有試樣迸濺出來8、一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，其中Y是單質(zhì)。SO2（g）+2CO（g）2X（g）+Y（l）為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測得不同時(shí)間的SO2和CO濃度如下表：時(shí)間/s01234c（SO2）/mol·L-11.000.500.233.00×10-373.00×10-37c（CO）/mol·L-14.003.002.462.002.00下列說法不正確的是A．X的化學(xué)式為CO2B．前1s內(nèi)v（X）="1.00"mol·L-1·s-1C．該回收原理運(yùn)用了SO2的還原性D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是3.33×10369、下列化學(xué)用語中，正確的是（）A．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．Na2O2的電子式為C．生石灰的分子式為CaOD．1H218O摩爾質(zhì)量為2010、某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。下列分析不正確的是A．實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是A1(OH)3B．實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b含有CO32-C．實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)D．檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗(yàn)試劑11、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．在反應(yīng)中消耗0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAB．15gCH3+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙炔中含共用電子對的數(shù)目為1.5NAD．0.1L2mol/L的(NH4)2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA12、根據(jù)如下框圖分析，下列說法正確的是A．E2＋的氧化性比M2＋的氧化性強(qiáng)B．在反應(yīng)③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀C．反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓D．在反應(yīng)①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了氧化性13、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說法錯(cuò)誤的是（）pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．當(dāng)pH＜4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．當(dāng)pH＞6時(shí)，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．當(dāng)pH＞14時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩14、已知常溫下，Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，溶液中pM與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖像中，V0=40，b=10.5B．若NiCl2(aq)變?yōu)?.2mol·L-1，則b點(diǎn)向a點(diǎn)遷移C．若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移D．Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)15、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是()A．燃燒后得白色固體 B．燃燒時(shí)火焰為黃色C．燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì) D．金屬先熔化16、α-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于α-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯(cuò)誤的是A．其分子式為C8H11NO2 B．可以發(fā)生加成和取代反應(yīng)C．具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體 D．分子中可能共平面的碳原子最多為6個(gè)17、下列說法中，不正確的是A．麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高級脂肪酸D．雞蛋清遇醋酸鉛后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水18、下列說法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)C．氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)19、下列說法正確的是A．乙醇的沸點(diǎn)低于丙烷B．油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名稱是2-甲基-2-丙烯D．對二甲苯的核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰20、可逆反應(yīng)H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．混合氣體的顏色不再改變B．H2、I2、HI分子個(gè)數(shù)比為1:1:2C．混合氣體中I2和H2的體積分?jǐn)?shù)相等D．v（H2）:v（HI）=1:221、“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是A．過濾B．蒸餾C．蒸發(fā)D．分液22、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測正確的是（）A．同周期元素中Z的非金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)D．由X、Y、Z組成的化合物只有一種二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦_(dá)_______，?________。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是_______，最不活潑的元素是________。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是___________，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_________，原子半徑最大的是_________。（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：________。在⑧與?中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：_________。24、（12分）A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，回答下列問題：(1)A所含元素在周期表中的位置為________________，C的電子式為________。(2)A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為___________________，I是較強(qiáng)還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量之比為1∶4，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到aL氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，過濾，向反應(yīng)后澄清溶液中加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=________L。25、（12分）亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：0.5℃，有毒)常溫下是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，并以液態(tài)儲存。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:①寫出NOCl的N元素化合價(jià)：_______②為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是（填寫在橫線上）:實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目裝置Ⅰ裝置Ⅱ制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a.制備純凈干燥的Cl2MnO2______________b.制備純凈干燥的NOCu______________（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:①裝置連接順序?yàn)閍→____________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是______________________________。③裝置Ⅵ在實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)作怎樣的處理？_________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組對菠菜中的鐵元素（主要以難溶的FeC2O4形式存在）進(jìn)行檢測。實(shí)驗(yàn)如下：I.水煮檢驗(yàn)法:II灼燒檢驗(yàn)法:（1）CCl4的作用為______。（2）操作i中起分離作用的儀器名稱為______。（3）溶液A中未能檢測出Fe2+的可能原因是______。（4）取無色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色。用離子方程式表示H2O2的作用：______。（5）甲同學(xué)取少量無色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此得出結(jié)論，溶液B含有Fe2+。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法不嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：用稀硝酸溶解菠菜灰，產(chǎn)生的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，得到的無色溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀（Ag2C2O4）。甲同學(xué)反思自己的方法不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是_______。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。已知：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱___________，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。（2）裝置B吸收的氣體是____________（寫化學(xué)式），裝置D的作用是____________________。（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），反應(yīng)的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中，向其中加入________________，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體2～3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。（5）測定K2FeO4產(chǎn)品純度。稱取K2FeO4產(chǎn)品0.2100g于燒杯中，加入足量的強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入錐形瓶，用0.01000mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產(chǎn)品的純度為_________%（保留1位小數(shù)）。28、（14分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按圖1所示工藝流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)：請回答下列問題：（1）為了完成步驟Ⅰ，可采用圖2所示的裝置將粗銅完全轉(zhuǎn)化為固體a：①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。②在該實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)燃A、C裝置中的酒精燈時(shí)，應(yīng)該先點(diǎn)燃________裝置的酒精燈，D裝置的作用是_____________________________，C裝置中生成的產(chǎn)物是________________。③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在B裝置前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要____(填“是”或“否”)。（2）步驟Ⅱ的操作：將固體a置于燒杯中，然后加入_________，至固體完全溶解。（3）步驟Ⅲ中應(yīng)先加入某試劑調(diào)節(jié)溶液b的pH以除去雜質(zhì)，該試劑可選用下列試劑中的________(填序號)。a．NaOH溶液b．氨水c．CuOd．Cu2(OH)2CO3e．CuSO4溶液（4）步驟Ⅳ中，將溶液c蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到CuCl2·2H2O?，F(xiàn)欲得到無水CuCl2，在實(shí)驗(yàn)室也可以采用圖2所示裝置使CuCl2·2H2O脫水得到無水CuCl2，則A裝置中的兩種化學(xué)試劑是___________________________(填名稱)。29、（10分）我們的生活離不開化學(xué)?；瘜W(xué)物質(zhì)在不同的領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。(1)目前科學(xué)家探索利用甲烷將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，反?yīng)機(jī)理如下：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=—574kJ?mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=—1160kJ?mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為__________。(2)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)發(fā)生如下分解反應(yīng)：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：__________、__________。(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常見的食品抗氧化劑。①焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價(jià)為_______。②向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是________。A．由圖可知SCR技術(shù)中NO、NO2為氧化劑B．若用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，當(dāng)c(NO2)∶c(NO)=1∶1時(shí)，脫氮率最佳C．每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子3molD．催化劑通過參與反應(yīng)降低反應(yīng)的活化能，提高平衡轉(zhuǎn)化率

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.用于漂白紙漿，利用的是SO2的漂白性，A錯(cuò)誤；B.Si能導(dǎo)電，可用作半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C.FeCl3溶液具有較強(qiáng)的氧化性，可用于蝕刻銅制的電路板，C錯(cuò)誤；D.漂白液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，可作漂白劑和消毒劑，D正確。故選D。2、B【解析】A、由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)c(CO2)越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A正確；B、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(CO2)高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則一定有υ(正)＜υ(逆)，故B錯(cuò)誤；C、平衡狀態(tài)A與C相比，C點(diǎn)溫度高，根據(jù)A的分析，△H＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO濃度減小，所以A點(diǎn)CO濃度大，故C正確；D、＜該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故D正確；故選B。3、B【解析】由題意知，KMnO4得到的電子數(shù)等于NH2OH失去的電子數(shù)。設(shè)產(chǎn)物中N為n價(jià)，則KMnO4MnSO4，NH2OHNyOx，則有：0.02455L×0.020mol/L×5=0.02500L×0.049mol/L×(n+1)，解得n=1；故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)變化角度及電子守恒分析。4、D【解析】A、步驟①發(fā)生的反應(yīng)是ZnO＋H6SO3=ZnSO3＋H6O，ZnS＋H6SO3=ZnSO3＋H6S↑，H6S是有毒氣體，因此應(yīng)在通風(fēng)廚內(nèi)進(jìn)行，故A說法正確；B、根據(jù)流程圖，步驟④得到CuSO3·5H6O，說明濾渣5中含有Cu元素，即CuS，步驟③從濾液中得到硫酸銅晶體，說明濾液中存在Cu6＋，從而推出CuS不溶于稀硫酸，步驟②從濾液中得到ZnSO3·7H6O，說明濾液中含有Zn6＋，即ZnS溶于稀硫酸，故B說法正確；C、步驟③中CuS轉(zhuǎn)變成Cu6＋，根據(jù)信息，濾渣6中由SiO6和S，推出CuS中S被過氧化氫氧化成變?yōu)榱騿钨|(zhì)，離子反應(yīng)方程式為CuS＋H＋＋H6O6→Cu6＋＋S＋H6O，根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，得到CuS+H6O6+6H+=Cu6++S+6H6O，故C說法正確；D、得到CuSO3·5H6O和ZnSO3·7H6O中都含有結(jié)晶水，通過對濾液蒸發(fā)結(jié)晶方法，容易失去結(jié)晶水，因此采用的方法是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶方法，故D說法錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：在制備含有結(jié)晶水的晶體時(shí)，不采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，因此此方法容易失去結(jié)晶水，而是采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。5、C【詳解】A．工業(yè)上利用N2與H2在高溫高壓催化劑條件下合成NH3，實(shí)現(xiàn)了人工固氮，反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．大氣中NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO，反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．明礬用于凈水是由于明礬電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生表面積較大的Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮的固體顆粒，因而可以凈水，在該反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒是由于含氯物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；故答案為C。6、B【解析】稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為x，稀釋前的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，稀釋后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，則：100g×w1=(100g+x)×w2，18mol?L-1的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9mol?L-1的硫酸，由c=，可得：c1==18mol/L=2c2=×2，硫酸的濃度越大，密度越大，則d＞d2，=2×＜2，所以：=＜2，解得：x＜100g，又水的密度約為1g/mL，則加水的體積小于100mL，故選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，學(xué)生容易忽略密度與濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系及水的密度與硫酸的密度大小。溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，硫酸的濃度越大，密度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w越大。7、C【解析】A.實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥，加熱后剩余固體質(zhì)量偏少，導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高，A不符合題意；B.試樣中含有少量碳酸氫銨，碳酸氫銨受熱分解成氨氣、二氧化碳和水，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少，導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高，B不符合題意；C.試樣中含有少量氯化鈉，氯化鈉受熱不分解，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏大，導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏低，C符合題意；D.加熱過程中有試樣迸濺出來，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少，會使結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏高，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。8、C【解析】試題分析：A、該反應(yīng)是進(jìn)行硫的回收，所以Y單質(zhì)是S單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則X的化學(xué)式是CO2，正確；B、前1s內(nèi)，CO的物質(zhì)的量濃度減小1.00mol/L，則X的物質(zhì)的量濃度增加1.00mol/L，所以v（X）="1.00"mol·L-1·s-1，正確；C、在該反應(yīng)中，S元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，所以利用了二氧化硫的氧化性，錯(cuò)誤；D、3s時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO的物質(zhì)的量濃度減少2.00mol/L，則X的濃度增加2.00mol/L，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.002/[2.002×（3.00×10-37）]=3.33×1036，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查對反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計(jì)算9、B【解析】A項(xiàng)、鎂原子的核外電子總為12，有三個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Na2O2為離子化合物，電子式為，故B正確；C項(xiàng)、CaO是由鈣離子和氧離子組成的離子化合物，不存在分子，其化學(xué)式為CaO，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、1H218O摩爾質(zhì)量為20g/mol，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了常見化學(xué)用語的判斷注意掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖、離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法是解答關(guān)鍵。10、D【分析】實(shí)驗(yàn)1在過量的硫酸鋁溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌，得到的沉淀a，加入稀硫酸，沉淀溶解，沒有氣泡，說明沉淀a中含有Al(OH)3。實(shí)驗(yàn)2在過量的碳酸鈉溶液中加入硫酸鋁溶液，過濾、洗滌，得到沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量氣泡，沉淀b中含有Al(OH)3，并含有碳酸鹽?！驹斀狻緼．由以上分析可知實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al(OH)3，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)2中有氣泡生成，該氣體為二氧化碳，可說明白色沉淀b含有CO32-，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)1、2中，加入試劑順序不同，溶液的pH不同，生成的沉淀不同，說明白色沉淀的成分與溶液的pH有關(guān)，故C正確；D．最后溶液中均含有硫酸根離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，都可通過檢驗(yàn)硫酸根離子的方法，即用鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；答案選D。11、B【分析】A．氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以是自身氧化還原反應(yīng)，也可以只做氧化劑。B.1個(gè)CH3＋（碳正離子）含有8個(gè)電子。C．乙炔中既有碳碳三鍵又有C-H鍵。D．硫離子為弱根離子，部分發(fā)生水解。【詳解】A.0.1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，自身氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，也可以只做氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤。B.1個(gè)(碳正離子)含有8個(gè)電子,15g(碳正離子)的物質(zhì)的量為1mol,含有電子數(shù)為8NA，故B正確。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙炔中共用電子對有碳碳三鍵又有C-H鍵功0.5NA×（3+2）=2.5NA，故C錯(cuò)誤。D.的(NH4)2S溶液含有硫化銨的物質(zhì)的量為0.2mol,但是硫離子為弱根離子,部分發(fā)生水解,所以含有的數(shù)目小于0.2NA，故D錯(cuò)誤。故選：B。12、B【分析】M為紅色金屬，即Cu，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，與金屬E反應(yīng)能置換出Cu，說明E的活潑項(xiàng)性強(qiáng)于Cu，得到的溶液X可被H2O2氧化，生成的Y遇到KSCN能出現(xiàn)紅色，說明Y中含有Fe3+，那么X中存在Fe2+，則金屬E為Fe，紅褐色固體Z為Fe(OH)3，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼.鐵的還原性強(qiáng)于銅，那么Cu2+的氧化氫強(qiáng)于Fe2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)③中若不加稀硫酸，反應(yīng)為：6Fe2++3H2O2=Fe(OH)3↓+4Fe3+，可以看到紅褐色沉淀，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為Fe3+＋3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在反應(yīng)①中表現(xiàn)氧化性的是H2O2，硫酸只提供了酸性環(huán)境，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13、C【分析】在強(qiáng)酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；B．當(dāng)pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此主要得到鐵的氧化物，故B正確；C．在pH＞14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D正確；故選C。14、C【分析】向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，反應(yīng)的方程式為：NiCl2+Na2S=NiS↓+2NaCl；pM=-lgc(M2+)，則c(M2+)越大，pM越小，結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷?！驹斀狻緼．根據(jù)圖像，V0點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加20mLNa2S溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，V0=20mL，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像，V0點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，c(M2+)不變，則pM=-lgc(M2+)不變，因此b點(diǎn)不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，ZnS溶解度更小，滴定終點(diǎn)時(shí)，c(Zn2+)小于c(Ni2+)，則pZn2+=-lgc(Zn2+)＞pNi2+，因此若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移，故C正確；D．Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時(shí)，c(Ni2+)不受NiCl2起始濃度的影響，只有改變?nèi)芙馄胶鈺r(shí)的體積，c(Ni2+)才可能變化。15、A【詳解】A.鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，生成過氧化鈉，為黃色固體，故A錯(cuò)誤；B.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時(shí)火焰為黃色，故B正確；C.與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，故C正確；D.由于鈉的熔點(diǎn)較低，先熔化，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，由于鈉的熔點(diǎn)較低，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，燃燒時(shí)火焰為黃色。16、D【詳解】A.該物質(zhì)的分子式為C8H11NO2，故A正確，不符合題意；B.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和酯基，所以能發(fā)生加成和取代反應(yīng)，故B正確，不符合題意；C.該物質(zhì)具有四個(gè)不飽和度，故具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故C正確，不符合題意；D.碳碳雙鍵、-CN、-COOC均直接相連，且3個(gè)原子可確定一個(gè)平面，連接2個(gè)甲基的C為四面體結(jié)構(gòu)，可能共平面的碳原子最多為7個(gè)，即只有1個(gè)甲基上C與其它碳原子不共面，故D錯(cuò)誤，符合題意。故選D。17、D【詳解】A.麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖，而蔗糖的水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，A正確；B.苯酚是一種重要的化工原料，可以用于合成高分子化合物，B正確；C.油脂酸性水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，因此可以制取高級脂肪酸，C正確；D.雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽發(fā)生變性而沉淀，且沉淀不能重新溶于水，D錯(cuò)誤。18、C【解析】A．溶液的導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度和離子所帶電荷決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，原因是氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，醋酸溶于水能夠部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D．硫酸鈉在熔融狀態(tài)下或在水溶液里都完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但溶于水的那部分是完全電離，在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，如濃度很小的氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力可能比一定濃度的醋酸的導(dǎo)電能力弱，但氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，而醋酸是弱電解質(zhì)。19、D【詳解】A.乙醇分子間存在氫鍵，丙烷分子間不存在氫鍵，乙醇沸點(diǎn)高于丙烷，錯(cuò)誤；B.油脂是小分子，錯(cuò)誤；C.CH2=C（CH3）2的名稱是2-甲基-1-丙烯，錯(cuò)誤；D.對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，對二甲苯中有兩種H原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰且峰的面積比為3:2，正確；答案選D。20、A【解析】A、混合氣體的顏色不再改變說明單質(zhì)碘的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B、H2、I2、HI分子個(gè)數(shù)比為1:1:2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C、混合氣體中I2和H2的體積分?jǐn)?shù)相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、v（H2）:v（HI）=1:2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：明確平衡狀態(tài)的含義、特征、判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體顏色的深淺與濃度有關(guān)系，顏色不變，即說明濃度不再發(fā)生變化。判斷時(shí)要抓住對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。21、A【解析】根據(jù)“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可判斷以此獲取靑蒿素用到的分離方法是過濾，答案選A。22、C【解析】試題分析：X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，推出X為Na或K＋，則Z為O或S，因?yàn)閄、Y屬于同周期，且原子序數(shù)之和為36，即X為Na，Z為O，Y為Cl，A、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即第二周期非金屬性最強(qiáng)的是F，故錯(cuò)誤；B、同周期從左向右半徑減小，即Na>Cl，核外電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即O2－>Na＋，故錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)沒有正價(jià)，因此HClO4酸性最強(qiáng)，故正確；D、組成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用等知識。二、非選擇題(共84分)23、NSiSCaKFArHClO4KOHAl(OH)3Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2OFKNa與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)Cl將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬f明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑【詳解】（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①、⑥、⑦、?分別在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA，則①、⑥、⑦、?分別為N、Si、S、Ca；（2）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na（③）和K（⑩）中K最活潑；在VIIA族元素F（②）、Cl（⑧）和Br（?）中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是⑨即Ar；（3）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強(qiáng)的是②即F，但F無最高正價(jià)；因?yàn)槲覀冎?，HClO4已知的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，即酸性最強(qiáng)的是HClO4；元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是⑩即K，則堿性最強(qiáng)的必是KOH；在表中所列元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性；三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O；（4）同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；（5）③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來判斷其金屬性強(qiáng)弱，即與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)；⑧和?分別是Cl和Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl＞Br，根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷其非金屬性強(qiáng)弱，即將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬?，說明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑?！军c(diǎn)睛】本題綜合性較強(qiáng)，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法等，要求用多方面的知識解決問題，能很好滴訓(xùn)練綜合運(yùn)用知識解決問題的能力，根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律思考。24、第三周期第ⅥA族3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+2.24【分析】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，則A為S；B、D是氣體，均與硫單質(zhì)反應(yīng)，E為D與硫反應(yīng)生成的有漂白性的物質(zhì)，則D為O2，E為SO2，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，水溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為NaOH、G為Na2SO3，F(xiàn)為Na2S，B為H2，C為H2S，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為S，B為H2，C為H2S，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為Na2S，G為Na2SO3，H為NaOH。(1)A是硫單質(zhì)，S是16號元素，原子核外電子排布為2、8、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知S位于元素周期表第三周期ⅥA元素；C為H2S，屬于共價(jià)化合物，S原子與2個(gè)H原子形成2對共用電子對，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；(2)S單質(zhì)與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Na2S和Na2SO3和水，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)的方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S和沸騰Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能把S2O32-氧化成SO42-，Cl2被還原成Cl-，Na2SO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：4，即兩者的系數(shù)為1：4，其離子反應(yīng)方程式為4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F為Na2S，G為Na2SO3，向含有0.4molNa2S、0.1molNa2SO3的混合溶液中加入過量HCl，發(fā)生反應(yīng)：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，0.1molNa2SO3反應(yīng)消耗0.2molNa2S，剩余0.2mol的Na2S，反應(yīng)產(chǎn)生0.2molH2S，取反應(yīng)后的溶液加入過量FeCl3溶液，得到3.2g沉淀，說明溶液中溶解了H2S，根據(jù)反應(yīng)2Fe3++H2S=2Fe2＋+S↓+2H+，反應(yīng)產(chǎn)生S的物質(zhì)的量n(S)==0.1mol，該反應(yīng)消耗0.1molH2S，所以放出H2S氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(H2S)=n·Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，題中焰色反應(yīng)及特殊反應(yīng)為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，(4)中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為混合物與鹽酸反應(yīng)得到硫化氫完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氫，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。25、+3濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置（或鼓入氮?dú)庖粫涸俨鸪b置）NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O【分析】根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0確定NOCl中N的化合價(jià)；制備干燥氣體時(shí)，濃硫酸具有吸水性，用于干燥氣體，故裝置Ⅱ除雜，若實(shí)驗(yàn)制備氯氣，反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時(shí)吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實(shí)驗(yàn)制備一氧化氮，反應(yīng)物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。乙組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于處理尾氣；裝置Ⅸ用于冷卻收集NOCl。【詳解】（1）①NOCl中氧元素-2價(jià)，氯元素-1價(jià)，故N元素化合價(jià)+3；②為制備純凈干燥的氣體：若實(shí)驗(yàn)制備氯氣，反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時(shí)吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實(shí)驗(yàn)制備一氧化氮，反應(yīng)物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目裝置Ⅰ裝置Ⅱ制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a.制備純凈干燥的Cl2MnO2濃鹽酸飽和食鹽水b.制備純凈干燥的NOCu稀硝酸水（2）裝置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于處理尾氣；裝置Ⅸ用于冷卻收集NOCl，故①裝置連接順序?yàn)閍→e→f(或f→e)→c→b→d；②濃硫酸具有吸水性，濃硫酸不能吸收NO和Cl2，裝置IV、V的另一個(gè)作用：通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速；③為防止多余氣體污染空氣，所以必須保證拆解裝置前，裝置內(nèi)剩余氣體全部通過了除雜設(shè)備或轉(zhuǎn)化為其他狀態(tài)，如液體或固體，故裝置Ⅵ在實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)將集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置（或鼓入氮?dú)庖粫涸俨鸪b置）；④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。26、作萃取劑，萃取有機(jī)色素，排除對Fe2+檢驗(yàn)的干擾分液漏斗FeC2O4在水中的溶解度??；在加熱水煮過程中二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O酸性條件下，H2C2O4和Cl-都可能將MnO4-還原【分析】（1）有機(jī)物易溶于CCl4；（2）操作i是分離互不相容的液體；（3）鐵元素主要以難溶的FeC2O4形式存在；（4）H2O2把Fe2+氧化為Fe3+；（5）用稀硝酸溶解菠菜灰，產(chǎn)生的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，得到的無色溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀（Ag2C2O4），說明菠菜灰含有C2O42-。【詳解】（1）有機(jī)物易溶于CCl4，CCl4的作用為萃取劑，萃取有機(jī)色素，排除對Fe2+檢驗(yàn)的干擾；（2）操作i是分離互不相容的液體，操作名稱是分液，使用的儀器是分液漏斗；（3）鐵元素主要以難溶的FeC2O4形式存在，F(xiàn)e2+的濃度小，所以溶液A中未能檢測出Fe2+；（4）H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（5）用鹽酸溶解菠菜灰得到的溶液B含有H2C2O4和Cl-，酸性條件下，H2C2O4和Cl-都可能將MnO4-還原，所以滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，不能證明溶液B含有Fe2+。27、分液漏斗防止Cl2與KOH生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O飽和KOH溶液94.3%【分析】（1）儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止副反應(yīng)的發(fā)生；（2）裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣；（3）裝置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，生成K2FeO4、KCl和H2O；（4）題中信息強(qiáng)調(diào)“K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入濃KOH溶液；（5）建立反應(yīng)的關(guān)系式為：2FeO42-——2CrO42-——Cr2O72-——6Fe2+，代入數(shù)據(jù)便可求出K2FeO4產(chǎn)品的純度?！驹斀狻浚?）儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止Cl2與KOH生成KClO3。答案為：分液漏斗；防止Cl2與KOH生成KClO3；（2）裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣。答案為：HCl；吸收Cl2，防止污染空氣；（3）裝置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，生成K2FeO4、KCl和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。答案為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）題中信息強(qiáng)調(diào)“K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入飽和KOH溶液。答案為：飽和KOH溶液；（5）建立反應(yīng)的關(guān)系式為：2FeO42-——2CrO42-——Cr2O72-——6Fe2+n(FeO42-)0.01000mol·L-1×0.03L×便可求出n(FeO42-)=0.001mol，K2FeO4產(chǎn)品的純度為=94.3%。答案為：94.3%。28、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OA吸收尾氣，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置干擾實(shí)驗(yàn)CuCl2、FeCl3否稀鹽酸cd氯化鈉晶體和濃硫酸【分析】（1）①A制備原理為二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣；②為了防止金屬和氧氣之間的反應(yīng)，在金屬參與反應(yīng)之前先將裝置中的空氣排凈，氯氣可以和金屬之間反應(yīng)，氯氣有毒，要進(jìn)行尾氣處理；③B