廣西南寧市三中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有相同條件下三個(gè)反應(yīng)：①2A－+B2

＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2

③2B－+D2＝2D－+B2由此得出下列判斷不正確的是A．氧化性：D2>B2>A2

>C2 B．還原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2

＝2D－+A2該反應(yīng)可以進(jìn)行 D．2C－+B2

＝2B－+C2該反應(yīng)不能進(jìn)行2、某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列判斷不正確的是()A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO-B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D．該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是A．配制100mL0.10mol·L－1NaOH溶液B．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作C．該裝置所示的分離方法和物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)D．從食鹽水中提取NaCl固體A．A B．B C．C D．D4、下列說(shuō)法正確的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)B．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C．由于沙子是難溶于水的固體，因此可用過(guò)濾法分離沙子與水的混合物D．可以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl5、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl6、下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合7、下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋+2H2OC．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2=＋H2OD．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+＋OH-=H2O8、反應(yīng)SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作還原劑的是A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl9、下列敘述不正確的是A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％B．配制0.1mol·L?1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L?1的氨水D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)10、下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是（）A． B．C． D．11、下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．KHSO4=K++H++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22-D．KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣12、現(xiàn)有①M(fèi)gSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四種溶液，不加其他試劑就可鑒別出來(lái)，鑒別的先后順序是()A．④③①② B．③④①② C．②①③④ D．③④②①13、發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是A．盧瑟福 B．倫琴 C．道爾頓 D．湯姆孫14、下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O D．FeO+2HCl＝H2O+FeCl215、在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中,下列說(shuō)法中正確的是A．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物B．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑C．KOH是氧化劑，Cl2是還原劑D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為5∶116、如圖所示，A處通入干燥的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處濕的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開(kāi)B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．濃鹽酸 D．飽和NaCl溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有0.1L無(wú)色溶液，其含有的陽(yáng)離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過(guò)濾，洗滌，干燥，后稱(chēng)得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過(guò)濾洗滌干燥后稱(chēng)量得到2.33g③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號(hào)），一定含有__________________（填離子符號(hào)），可能含有_____（填離子符號(hào)），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫(xiě)出上述過(guò)程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒(méi)有Cl—?jiǎng)t該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。18、現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。(3)為進(jìn)一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過(guò)濾得到的無(wú)色濾液中，加入少量某無(wú)色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無(wú)色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號(hào))。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液19、某固體物質(zhì)可能由、、、、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)其成分，做了以下實(shí)驗(yàn)：①將固體物質(zhì)溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液；②向①中所得溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾，將②中所得沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原固體物質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是_____________，一定不含有的物質(zhì)是_____________，可能含有的物質(zhì)是_____________（以上空格均填化學(xué)式）。為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，可向③中過(guò)濾所得的濾液中滴加__________溶液。(2)寫(xiě)出③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。20、實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL(1).配制時(shí)，選用容量瓶規(guī)格為_(kāi)____________，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____________，_____________

；(2).使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_________；

(3).定容時(shí)，先注入蒸餾水至刻度線(xiàn)下1到2cm處改用_____________滴加，直至凹液面最低處與刻度線(xiàn)水平相切。21、(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl-中的幾種離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取5mL待測(cè)液分成兩份；②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過(guò)量稀HNO3，沉淀全部溶解；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過(guò)量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該溶液中一定含有的離子有_________________；一定不含有的離子有____________________。(2)寫(xiě)出②中白色沉淀溶解的離子方程式___________________________________。(二)①一定溫度下，向體積相同的三個(gè)密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測(cè)得容器內(nèi)氣體密度均相同，則三個(gè)容器中氣體壓強(qiáng)之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol/L（保留3位有效數(shù)字）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析。【詳解】A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：D2>B2>A2>C2，故正確；B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析，還原性：C－>A－>B－>D－，故正確；C.根據(jù)氧化性：D2>B2>A2，還原性：C－>A－>B－>D－分析，反應(yīng)2A－+D2＝2D－+A2可以進(jìn)行，故正確；D.據(jù)氧化性：D2>B2>A2，還原性：C－>A－>B－>D－分析，反應(yīng)2C－+B2＝2B－+C2能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。故選D。2、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量變化、元素化合價(jià)升降確定反應(yīng)物、生成物，配平離子方程式，并用氧化還原反應(yīng)知識(shí)分析?！驹斀狻繐?jù)圖，ClO-物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物；N2物質(zhì)的量增加，是生成物。因反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反應(yīng)物。A項(xiàng)：ClO-→Cl-，氯元素化合價(jià)降低，ClO-是氧化劑，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：NH4+→N2，氮元素失電子，NH4+是還原劑，消耗1molNH4+時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：據(jù)得失電子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比為3:2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：據(jù)以上分析，可寫(xiě)出離子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D項(xiàng)正確。本題選D?！军c(diǎn)睛】學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)后，不僅要關(guān)注質(zhì)量守恒關(guān)系，還要關(guān)注化合價(jià)的升降變化。化合價(jià)升降數(shù)相等，是配平氧化還原反應(yīng)、進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的關(guān)鍵。3、C【解析】

A.容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，所以溶解燒堿時(shí)不能用容量瓶，應(yīng)該用燒杯，故A錯(cuò)誤；

B..萃取時(shí)，苯密度小于水密度，所以苯在水的上層，所以含有碘的苯層應(yīng)該從上口倒出，故B錯(cuò)誤；

C.蒸餾與沸點(diǎn)有關(guān)，和物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān),故C正確；D.水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法提取氯化鈉，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、C【解析】

A.因?yàn)榈?、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯(cuò)誤；B.量筒是量器，不可以用來(lái)稀釋或配制溶液，故B錯(cuò)誤；C.由于固體和液體不相溶，且存在明顯的密度差異,因此可用過(guò)濾法分離沙子與水的混合物，故C正確；D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離，硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉時(shí)可以通過(guò)降溫結(jié)晶提純硝酸鉀，故D錯(cuò)誤；答案：C。5、B【解析】

A．NaOH是一元強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B．蔗糖是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B符合題意；C．H2SO4是二元強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaCl是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。6、B【解析】

A．氫氣和氧氣混合需要點(diǎn)燃才會(huì)反應(yīng)，且該反應(yīng)沒(méi)有離子參加，不是離子反應(yīng)，A不符合題意；B．鋅與稀硫酸可反應(yīng)，鋅與氫離子發(fā)生反應(yīng)，是離子反應(yīng)，B符合題意；C．氯酸鉀和二氧化錳固體加熱反應(yīng)，該反應(yīng)沒(méi)有離子參加，不是離子反應(yīng)，C不符合題意；D．氫氧化鈉與硫酸鉀混合沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D不符合題意；故選B。7、D【解析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O，離子方程式為Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B.Ca(HCO3)2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3和H2O，離子方程式為Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋+2H2O，故B正確；C.NaOH溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為2OH-＋CO2=＋H2O，故C正確；D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸是弱酸，寫(xiě)成化學(xué)式，所以離子方程式為CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O，故D錯(cuò)誤；答案選D。8、B【解析】

反應(yīng)SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，Si元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，得電子，被還原，作氧化劑，H元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，失電子，被氧化，作還原劑，故答案選B?！军c(diǎn)睛】氧化劑和還原劑首先都應(yīng)該是反應(yīng)物，化合價(jià)升高的物質(zhì)自身作還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)自身作氧化劑，氧化劑和還原劑都是從化合價(jià)的變化角度分析。9、C【解析】

A．硫酸的密度大于水的，因此11mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4用11mL水稀釋后；H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％，A正確；B．沒(méi)有481mL的容量瓶，因此配制1．1mol·L-1的Na2CO3溶液481mL，需用511mL容量瓶，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2．4L氨氣溶于1L水中，所得溶液的體積不是1，因此得不到1mol·L-1的氨水，C錯(cuò)誤；D．由于過(guò)氧化鈉可以看作是Na2O·O，與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉、氧氣，溶液增加的質(zhì)量就是Na2O，因此向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變），D正確；答案選C。10、C【解析】

A．鐵元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，氫元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，得到兩個(gè)電子，A選項(xiàng)正確。B．氯元素由0價(jià)升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1價(jià)，失去兩個(gè)電子，同時(shí)氯元素由0價(jià)降低至氯化鈣中的-1價(jià)得到兩個(gè)電子，B選項(xiàng)正確。C．KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低至0價(jià)，得到5個(gè)電子，HCl中氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，失去5個(gè)電子，C選項(xiàng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目錯(cuò)誤，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．NO中N元素由+2價(jià)升高到+5價(jià)，失去3×4個(gè)電子，O元素由0價(jià)降低至-2價(jià)，得到6×2個(gè)電子，得失電子守恒且電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目正確，D選項(xiàng)正確。故答案選C。11、A【解析】試題分析：A、硫酸氫鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和氫離子和硫酸根離子，正確，選A；B、碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，錯(cuò)誤，不選B；C、硝酸鎂完全電離出鎂離子和硝酸根離子，硝酸根離子符號(hào)寫(xiě)錯(cuò)，不選C；D、氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，錯(cuò)誤，不選D。考點(diǎn)：電離方程式的判斷【名師點(diǎn)睛】電離方程式的書(shū)寫(xiě)注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用=，弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆符號(hào)。同時(shí)要注意酸式鹽的電離方程式的書(shū)寫(xiě)，例如硫酸氫鈉完全電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，而碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子。12、A【解析】首先觀察溶液顏色，藍(lán)色的是CuCl2；再用CuCl2取滴定其他3個(gè)溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生的是NaOH；用NaOH去滴定其他2個(gè)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是MgSO4；最后余下Ba(NO3)2。故鑒別先后順序?yàn)棰堍邰佗冢蔬xA。13、D【解析】

A項(xiàng)、盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，，提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、最早發(fā)現(xiàn)x射線(xiàn)的科學(xué)家是倫琴,所以x射線(xiàn)也叫倫琴射線(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說(shuō)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子里有電子，故D正確；故D正確。14、B【解析】

因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A不選；B、反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+6價(jià)和+4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，B選；C、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不選；D、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D不選；答案選B。15、A【解析】

A．KClO3是氧化產(chǎn)物、KCl是還原產(chǎn)物，A正確；B．反應(yīng)中Cl由0價(jià)升為+5價(jià)、0價(jià)降為-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Cl由0價(jià)升為+5價(jià)、0價(jià)降為-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子物質(zhì)的量比為1：5，D錯(cuò)誤；答案選A。16、B【解析】

A.因C處為濕的紅色布條，氯氣經(jīng)濃硫酸干燥后仍能使?jié)竦募t色布條褪色，故A錯(cuò)誤；B.

NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，符合題意，故B正確；C.氯氣與濃鹽酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】氯氣不能使干燥的有色布條褪色，可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，只有把氯氣吸收完，才不會(huì)使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過(guò)量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無(wú)色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過(guò)濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說(shuō)明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過(guò)濾干燥后稱(chēng)量得到2.33g，說(shuō)明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無(wú)白色沉淀則無(wú)Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒(méi)有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。18、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無(wú)色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無(wú)法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進(jìn)一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。19、、、NaCl硝酸酸化的硝酸銀【解析】

(1)根據(jù)①中的“無(wú)色透明溶液”可知原固體物質(zhì)中無(wú)。根據(jù)②可知原固體中一定含碳酸鈉或硫酸鈉或兩者都有，由于氯化鈣和碳酸鈉、硫酸鈉都能反應(yīng)生成沉淀，所以一定沒(méi)有氯化鈣。根據(jù)③可知該白色沉淀是碳酸鋇，故原固體物質(zhì)中一定有碳酸鈉，一定沒(méi)有硫酸鈉和氯化鈣。NaCl可能存在，也可能不存在。若要進(jìn)一步確認(rèn)NaCl是否存在，可向③中所得濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原固體物質(zhì)中有氯化鈉。故答案為：Na2CO3，Na2SO4、CuSO4、CaCl2，NaCl。硝