上海實(shí)驗(yàn)學(xué)校2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用化學(xué)用語(yǔ)表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Cl2O的結(jié)構(gòu)式：Cl—O—ClC．中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：3517ClD．CO2的電子式：2、NH4N3（疊氮化銨）易發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2↑+2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NAB．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))混合氣體D．6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.3NA3、以下實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去食鹽水中混有的雜質(zhì)碘B．萃取時(shí)振蕩混合液C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D．聞氣體的氣味4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO的數(shù)目為10-4NAB．1mol冰中含有4NA個(gè)氫鍵C．惰性電極電解AgNO3溶液，兩極均產(chǎn)生0.25mol氣體時(shí)，電路中通過(guò)電子數(shù)為NAD．含0.1molNH4HSO4溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略小于0.2NA5、按照有機(jī)物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（）A．二溴乙烷B．甲酸乙酯C．丁烷D．3，3-二甲基-2-丁醇6、下列實(shí)驗(yàn)方法、操作及分析不正確的是序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中加入少量苯，振蕩?kù)o置后水層為無(wú)色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)B某氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)該氣體可能是NO2C向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)非金屬性：S>C>SiD常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體Al和濃硝酸鈍化A．A B．B C．C D．D7、下列實(shí)驗(yàn)中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO3通入Ba(NO3)2溶液中8、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（）甲乙丙丁ASSO2SO3O2BCO32-HCO3-CO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al（OH）3AlO2-NH3?H2OA．A B．B C．C D．D9、25℃時(shí)，向20

mL

0.0100

mol/L苯酚溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃時(shí)，苯酚的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-12B．M點(diǎn)時(shí)，所加入NaOH溶液的體積大于10mLC．加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()D．M點(diǎn)時(shí)，溶液中的水不發(fā)生電離10、現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是編號(hào)①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰1111、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是A．禁止使用化學(xué)合成的化肥與農(nóng)藥，促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)B．用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染C．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料D．和CO2生成可降解聚合物，反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則12、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能作為所得結(jié)論合理證據(jù)的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NaBr溶液變?yōu)槌壬琋aI溶液變?yōu)樽攸S色Mg條表面有氣泡產(chǎn)生Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈結(jié)論氧化性：Cl2＞Br2＞I2還原性：Mg＞Al非金屬性：C＞Si金屬性：K＞NaA．A B．B C．C D．D13、下列說(shuō)法正確的是（）A．銅鋅原電池，鋅為正極B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)

有關(guān)，還與反應(yīng)的途徑有關(guān)C．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D．通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?4、下列說(shuō)法中正確的是(

)A．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．密閉容器中2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體15、下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述中，正確的是A．第三周期主族元素中，第一電離能和電負(fù)性最大的都是氯B．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵C．基態(tài)原子價(jià)電子排布式為(n-1)d6~8ns2的元素屬于第ⅧB族D．金剛石、金剛砂(SiC)、單晶硅為共價(jià)晶體，共價(jià)鍵依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)依次升高16、如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾17、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．羥基的電子式B．CO2的比例模型：C．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：D．的名稱是：2-羥基丙烷18、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是()A．鈉在氯氣中燃燒生成白色煙霧B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體19、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+20、下列說(shuō)法正確的是()A．海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被稱為“海洋元素”B．SO2有漂白性因而可使品紅溶液、溴水褪色.C．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘的過(guò)程：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取D．將植物的秸稈加入沼氣發(fā)酵池中生成沼氣屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)換21、廢定影液含Ag(S2O3)23-和Br-等，實(shí)驗(yàn)室從中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過(guò)濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是（）A．用裝置甲分離Ag2S時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌B．用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取AgC．用裝置丙制備Cl2D．用裝置丁分液時(shí)，先放出水層再換個(gè)燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層22、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料B．NH3具有還原性，可用作制冷劑C．SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白D．鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機(jī)物F的路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：(1)丁香酚的分子式為________．(2)A中的含氧官能團(tuán)有________（填名稱），②的反應(yīng)類型為________。(3)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②屬于酯類化合物；③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1。(4)1molD最多可以與____molH2發(fā)生加成反應(yīng)(5)反應(yīng)⑤中，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。24、（12分）化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。（2）B→C的反應(yīng)類型為________。（3）C→D反應(yīng)中會(huì)有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________。反應(yīng)D→E的方程式為______________。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________________25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為__。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）___。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是___。（多選）A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線；D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線；26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得。已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；②硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（Ⅰ）制備Na2S2O3·5H2O①打開K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。②C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是_____?！巴Ｖ笴中的反應(yīng)”的操作是____________________。③過(guò)濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）_____________溶液，其作用是__________________。（Ⅱ）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：編號(hào)123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9517.1020.05①滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）。③下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是________(填字母)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入I2的標(biāo)準(zhǔn)液B．滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取I2標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)27、（12分）某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為_________________________________________________。（2）第②步加H2O2的作用是______________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_____________。（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是________________________。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是____________________，從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。28、（14分）Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)＋1＋6－2＋5－3－2＋3（1）M在元素周期表中的位置為________________。（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比2∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________________；所含化學(xué)鍵類型_________。（3）X＋、Y2－、M2－離子半徑大小順序?yàn)開____________________________________。（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：______________________________________。Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為___________。29、（10分）鋰--磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。（1）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：_______________。（2）PO43-的空間構(gòu)型是___________________。（3）P、S元素第一電離能大小關(guān)系為_____________________。（4）氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為_____________，基態(tài)碳原子核外電子有__________個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（5）銅晶體密堆積方式如圖所示，銅原子的配位數(shù)為___________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計(jì)算式_________g·cm-3。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A.鈉原子核電核數(shù)為11，所以Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯(cuò)誤；B.Cl2O分子中一個(gè)氧原子與兩個(gè)氯原子各形成一條共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：Cl—O—Cl，故B正確；C.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3則為20，質(zhì)量數(shù)為17+20=37，所以該氯原子為：3717Cl，故C錯(cuò)誤；D.CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為：，故D錯(cuò)誤。答案選B。2、C【解析】1個(gè)NH4+中含有11個(gè)質(zhì)子，1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，故A錯(cuò)誤；NH4N3中氮元素化合價(jià)由負(fù)價(jià)升高為0，氫元素化合價(jià)由+1降低為0，所以氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；根據(jù)方程式NH4N32N2↑+2H2↑，1molNH4N3分解轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí),產(chǎn)生2mol氫氣、2mol氮?dú)?，?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是89.6L，故C正確；NH4N3晶體中含有的陰離子是，6g的NH4N3晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤。3、A【解析】A.碘易溶于有機(jī)溶劑，如四氯化碳等，且四氯化碳與水不互溶，因此，除去食鹽水中混有的雜質(zhì)碘，可以采用萃取法，不能采取蒸發(fā)的方法，故A錯(cuò)誤；B.進(jìn)行萃取時(shí)，上下顛倒，振蕩液體，使液體混合均勻，操作正確，故B正確；C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中玻璃棒起到引流作用，且玻璃棒下端在刻度線以下，圖中操作合理，故C正確；

D.聞氣體時(shí),應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔,則用手輕輕扇動(dòng)來(lái)聞氣體氣味，圖中操作合理，故D正確；

綜上所述，本題選A。4、C【詳解】A．pH=10的NaHCO3溶液中CO的濃度無(wú)法計(jì)算，個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．冰中形成2條氫鍵，1mol冰中含2NA條氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．惰性電極電解AgNO3溶液，陽(yáng)極生成氧氣，陰極先生成銀，后生成氫氣，兩極均產(chǎn)生0.25mol氣體時(shí)，根據(jù)陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣可知，電路中通過(guò)電子數(shù)為NA，故C正確；D．0.1molNH4HSO4

可電離出0.1molSO，根據(jù)電荷守恒：n（NH4＋）+n（H＋）=2n（SO

）+n（OH－）=0.2mol+n（OH－），OH－是由水電離出來(lái)的，則陽(yáng)離子數(shù)目略大于

0.2NA

，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【詳解】A.名稱為1,2—二溴乙烷，錯(cuò)誤；B.名稱為乙酸甲酯，錯(cuò)誤；C.名稱為2-甲基丙烷，錯(cuò)誤；D.名稱為3，3-二甲基-2-丁醇，正確。答案為D。6、A【解析】A.向溴水中加入少量苯，振蕩?kù)o置后水層為無(wú)色，發(fā)生了萃取，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B.某氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，說(shuō)明有I2單質(zhì)生成，該氣體具有氧化性，所以可能是NO2,故B正確；C.向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，說(shuō)明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，非金屬性：S>C>Si，故C正確；D.常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體，是因?yàn)锳l和濃硝酸發(fā)生了鈍化。阻止金屬和酸反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，所以收集不到氣體，故D正確。答案：A。7、B【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中有氣體、沉淀、顏色變化等明顯現(xiàn)象，則不符合該題的題意，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，使溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，選項(xiàng)A不符合題意；B.由于酸性HCl>H2CO3，所以在溶液中CO2和CaCl2不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)B符合題意；C.NH3通入溶液中轉(zhuǎn)化為氨水，氨水與AlCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，現(xiàn)象明顯，選項(xiàng)C不符合題意；D.SO3通入硝酸鋇中，SO3與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生硫酸，硫酸電離產(chǎn)生的SO42-與溶液中的Ba2+結(jié)合，生成BaSO4白色沉淀，現(xiàn)象明顯，選項(xiàng)D不符合題意；故本題合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查常見的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象，熟悉常見元素化合物知識(shí)即可解答。該題的易錯(cuò)點(diǎn)是：不能正確理解CO2和CaCl2能否反應(yīng)，由于鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時(shí)，因碳酸鈣沉淀能溶于鹽酸則CO2和CaCl2不反應(yīng)。8、B【詳解】A．S與O2反應(yīng)不能直接生成SO3，也就是甲不能直接轉(zhuǎn)化為丙，A不正確；B．CO32-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCO3-，HCO3-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，CO32-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，三步都正確，因此B正確；C．Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2都是正確的，但Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2是錯(cuò)誤的，故C不正確；D．Al3+與NH3?H2O反應(yīng)生成Al(OH)3是正確的，但Al(OH)3與NH3?H2O不反應(yīng)，所以D不正確。故選B。9、C【分析】由圖象可知0.0100mol?L-1苯酚溶液的pH為6，則可知，可知苯酚為弱酸，M點(diǎn)溶液呈中性，加入20mL時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)?！驹斀狻緼.0.0100mol?L?1苯酚溶液的pH為6，則可知，故A錯(cuò)誤；B.M點(diǎn)pH=7，溶液呈中性，如加入體積為10mL，反應(yīng)后剩余的苯酚和生成的苯酚鈉濃度相等，由，可知苯酚根離子的水解常數(shù)為，可知水解程度大于電離常數(shù)，溶液呈堿性，如呈中性，則加入的體積小于10mL，故B錯(cuò)誤；C.加入20mL溶液時(shí)，溶液中存在電荷守恒，由物料守恒可知,則二者聯(lián)式可得，即c(OH-)-c(H+)=c()，故C正確；D.任何水溶液都存在水的電離，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、D【解析】A．醋酸是弱酸，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④，A正確；B．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時(shí)②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，B正確；C．①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過(guò)量，溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，C正確；D．若混合后溶液pH=5，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，則Va×10-4-Vb×10-4Va+Vbmol/L=10－5mol答案選D。11、D【解析】A．綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)離不開化肥和農(nóng)藥，在實(shí)際生產(chǎn)中盡可能采用高效、低毒的農(nóng)藥和化肥，不能禁止使用，故A錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2

處理含Cu2+的廢水，產(chǎn)生有毒的Ba2+，不可消除水中重金屬離子的污染，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、煤的氣化和液化是指煤在一定條件下轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料，是化學(xué)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)過(guò)程原子利用率達(dá)100%，符合綠色化學(xué)的原理，選項(xiàng)D正確；故答案選D。12、B【詳解】A、氯水滴入溴化鈉溶液中，NaBr溶液變?yōu)槌壬?，說(shuō)明氧化性Cl2＞Br2；溴水滴入NaI溶液中，NaI溶液變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明氧化性Br2＞I2，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故選A；B、Mg條表面有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鎂是正極，不能得出還原性Mg＞Al的結(jié)論，故選B；C、把二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，有白色沉淀硅酸生成，證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，所以非金屬性C＞Si，故不選C；D、金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)越易與水反應(yīng)，鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，證明金屬性K＞Na，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性；B選項(xiàng)，要證明Mg＞Al的還原性，可把鎂、鋁用導(dǎo)線連接后伸入稀硫酸中，鋁表面有氣泡生成。13、C【解析】A.銅鋅原電池，鋅的金屬活潑性強(qiáng)于銅，鋅為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與物質(zhì)的量有關(guān)，但與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)，C正確；D.水是由氫氧兩種元素組成，汽油主要由碳?xì)鋬煞N元素組成，化學(xué)變化中元素種類不能改變，D錯(cuò)誤。14、A【詳解】A．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)中，有單質(zhì)參加和生成，但沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．Al2O3為兩性氧化物，Na2O、Fe2O3為堿性氧化物，均為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，反應(yīng)后分子總數(shù)多于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．將分散系分為溶液、濁液和膠體，是根據(jù)分散質(zhì)的直徑大小劃分的，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要轉(zhuǎn)移同素異形體間的轉(zhuǎn)化，有單質(zhì)參加和生成，不屬于氧化還原反應(yīng)，要記住這些特殊的例子。15、A【分析】A.根據(jù)電負(fù)性與第一電離能在周期表中的變化進(jìn)行判斷；B.根據(jù)化學(xué)鍵強(qiáng)弱判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性；C.根據(jù)元素周期表的元素位置與原子結(jié)構(gòu)分析；D.根據(jù)共價(jià)鍵的鍵能關(guān)系分析判斷?！驹斀狻緼.同一周期，從左到右第一電離能逐漸增大，故最大的是Cl；同一周期：從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，則Cl的電負(fù)性最大，A正確；B.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿觾?nèi)的H-F很強(qiáng)，斷裂消耗很高能量，與分子之間的氫鍵無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.在元素周期表中，基態(tài)原子價(jià)電子排布式為(n-1)d6~8ns2的元素屬于第Ⅷ族，而不是第ⅧB族，C錯(cuò)誤；D.金剛石、金剛砂(SiC)、單晶硅為共價(jià)晶體，由于原子半徑C<Si，所以鍵長(zhǎng)C-C<C-Si<Si-Si鍵，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越容易斷裂，共價(jià)鍵的鍵能越小，越容易斷裂，物質(zhì)的熔點(diǎn)越低，所以金剛石、金剛砂(SiC)、單晶硅的熔點(diǎn)依次降低，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的知識(shí)。元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的化學(xué)鍵就越強(qiáng)，斷裂消耗的能量越高，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，與分子之間的氫鍵及分子間作用力無(wú)關(guān)，掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系才可以正確判斷元素在周期表的位置及族序數(shù)的名稱。16、B【詳解】A．氯氣可以溶于四氯化碳中，且氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液中，因此可以引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，故A不符合題意；B．氫氣不溶于氫氧化鈉溶液中，不能造成負(fù)壓，因此不能引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，故B符合題意；C．通過(guò)a鼓入空氣，會(huì)將水壓入燒瓶中，氨氣溶于水后造成負(fù)壓，能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故C不符合題意；D．加入濃硫酸放熱，錐形瓶中壓強(qiáng)增大，濃氨水被壓入燒瓶，與氯化氫反應(yīng)造成負(fù)壓，能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】要形成噴泉，需形成壓強(qiáng)差，可以是溶解引起的，也可以是反應(yīng)引起的。17、A【詳解】A.羥基是中性基團(tuán)，氧原子與氫原子之間形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故A正確；B.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，屬于直線結(jié)構(gòu)，比例模型中，碳原子半徑大于氧原子的半徑，而題中CO2的比例模型中，碳原子半徑小于氧原子的半徑，故B錯(cuò)誤；C.碳原子的核電荷數(shù)為6，核內(nèi)有8個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為6+8=14，所以該碳原子可表示為：，故C錯(cuò)誤；D.的主碳鏈有3個(gè)碳原子，羥基在2位碳上，屬于醇類，名稱是：2-丙醇，故D錯(cuò)誤；故答案選A。18、A【詳解】A.鈉在氯氣中燃燒，有黃色火焰，生成白色固體氯化鈉，只能看到白煙，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)四氧化三鐵，選項(xiàng)B正確；C．紅熱的銅絲在氯氣中著火燃燒生成氯化銅固體，看到發(fā)出棕黃色的煙，選項(xiàng)C正確；D．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色過(guò)氧化鈉固體，同時(shí)觀察到發(fā)出黃色的火焰，選項(xiàng)D正確；所以選項(xiàng)A符合題意。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及產(chǎn)物與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，要注意生成物的狀態(tài)、顏色等。19、C【詳解】A．稀硝酸對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO，A錯(cuò)誤；B．電荷不守恒，應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，B錯(cuò)誤；C．Al2(SO4)3和氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO4和Al(OH)3，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C正確；D．Na2SiO3為可溶性鹽，應(yīng)拆寫成Na+和SiO32-，D錯(cuò)誤。答案選C。20、D【詳解】A.海水中含有豐富的溴元素，因此溴元素被稱為“海洋元素”，A錯(cuò)誤；B.SO2有漂白性因而可使品紅溶液褪色，SO2能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，所以二氧化硫體現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；C.從海帶中提取單質(zhì)碘，灼燒溶解后以碘離子存在，需要加氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，然后萃取即可，即步驟為取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→氧化→萃取，故C錯(cuò)誤；D.物秸稈、枝葉、雜草含有生物質(zhì)能，可發(fā)酵制取甲烷，從而有效利用生物質(zhì)能，將植物的秸稈加入沼氣發(fā)酵池中生成沼氣屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)換，故D正確；答案選D。21、C【詳解】A．過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，以免濾紙破損，故A錯(cuò)誤；B．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能用蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在常溫下，濃鹽酸與高錳酸鉀能夠反應(yīng)生成氯氣，故C正確；D．分液時(shí)，為避免液體重新混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；故選C。22、A【解析】A、氧化鋁熔點(diǎn)很高，所以可以做耐火材料，選項(xiàng)A正確；B、氨氣中的氮元素化合價(jià)是-3價(jià)，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔裕c二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在快中子反應(yīng)堆中，不能使用水來(lái)傳遞堆芯中的熱量，因?yàn)樗鼤?huì)減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、C10H12O2羥基、醚鍵取代反應(yīng)、4或CH3COCH3【分析】根據(jù)丁香酚的鍵線式結(jié)構(gòu)，判斷其分子式；根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷含氧官能團(tuán)，對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)判斷反應(yīng)類型；根據(jù)題中所給信息，寫出符合條件的C的同分異構(gòu)體；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)判斷與H2加成的量；根據(jù)題中信息，對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)，判斷試劑X的結(jié)構(gòu)；據(jù)此解答?！驹斀狻?1)丁香酚的鍵線式結(jié)構(gòu)為，交點(diǎn)、端點(diǎn)為碳原子，用H原子飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，可知其分子式為C10H12O2；答案為C10H12O2。(2)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知，該有機(jī)物含氧官能團(tuán)有羥基和醚鍵；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)，從羥基變成酯基，得出該反應(yīng)為取代反應(yīng)；答案為羥基、醚鍵，取代反應(yīng)。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其的分子式為C10H10O4，根據(jù)信息中含有苯環(huán)，則取代基只剩下4個(gè)碳原子，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其相對(duì)位置應(yīng)該有鄰位、間位和對(duì)位三種結(jié)構(gòu)。又因其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3：1：1，它可能的同分異構(gòu)體應(yīng)該是鄰位的兩個(gè)相同的取代基，因?yàn)镃是酯類化合物，故取代基為-COOCH3或者-OOCCH3，可以確定符合條件C的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，答案為。(4)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中含有一個(gè)醛基，1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯環(huán)也可以加成3molH2，則1molD最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；答案為4。(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)⑤的條件與題干中的羥醛縮合反應(yīng)對(duì)應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)⑤就是羥醛縮合，對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)E比2個(gè)D多了中間的三個(gè)碳原子，可以得出試劑X為或CH3COCH3；答案為或CH3COCH3。24、酯基醚鍵取代反應(yīng)+CH3I→+HI【分析】（1）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知E中含氧官能團(tuán)；（2）根據(jù)題中信息可知可推知B→C的反應(yīng)類型；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測(cè)另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；根據(jù)流程可知，反應(yīng)D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，據(jù)此可推斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，結(jié)合和兩種原料設(shè)計(jì)制備的路線?！驹斀狻浚?）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；故答案是：酯基、醚鍵；（2）根據(jù)題中信息可知，有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)中-COCl變?yōu)橛袡C(jī)物C中的-COOCH3，CH3O-取代了Cl，所以B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案是：取代反應(yīng)；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測(cè)另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)流程可知，D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+CH3I→+HI；故答案是：；+CH3I→+HI；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，可推斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案是：；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，以和為原料制備的路線為：；故答案是：。【點(diǎn)睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的常考點(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會(huì)已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過(guò)程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過(guò)程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用。25、2.1mLBCAFEDAC【分析】(1)、根據(jù)計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃鹽酸的體積；(2)、根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程進(jìn)行操作順序的排序；(3)、分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)分析判斷?！驹斀狻?1)、濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃鹽酸的體積，設(shè)濃鹽酸的體積為xmL，所以xmL×12.0mol/L=250mL×0.1mol/L，解得:x≈2.1，所需濃鹽酸的體積為2.1mL，故答案為：2.1mL；(2)、操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；(3)A、溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；B、洗滌液中含有溶質(zhì)氯化氫，移入容量瓶中溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；C、定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；D、定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；故選：AC；26、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物打開K2，關(guān)閉K1NaOH在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變90.2％CD【解析】（Ⅰ）①銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O；故答案為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②SO2通入Na2CO3溶液中反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3和硫粉反應(yīng)生成Na2S2O3，故Na2CO3作反應(yīng)物；又Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，Na2CO3又可以提供堿性環(huán)境。停止C中的反應(yīng)只需要打開K2，關(guān)閉K1。故答案為提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物；打開K2，關(guān)閉K1；④打開K2，關(guān)閉K1，C中反應(yīng)停止，SO2進(jìn)入B裝置，為防止SO2排放到空氣中污染環(huán)境，裝置B利用NaOH溶液吸收。故答案為NaOH；在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染；（Ⅱ）①以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第二次實(shí)驗(yàn)中消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，舍去，則實(shí)際消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值是=l，則根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，2S2O32﹣+I2→S4O62﹣+2I﹣，所以樣品中Na2S2O3?5H2O的物質(zhì)的量是0.050mol/L×0.0200L×2×10=0.02mol，則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；故答案為加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變；90.2%；③A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入I2的標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，所以計(jì)算出的c(待測(cè))偏大，故A錯(cuò)誤；B、滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，錐形瓶中Na2S2O3的物質(zhì)的量不受影響，所以V(標(biāo)準(zhǔn))不受影響，計(jì)算出c(待測(cè))也不受影響，故B錯(cuò)誤；C、酸式滴定管中裝有標(biāo)準(zhǔn)液I2，尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡，使得記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積小于實(shí)際溶液的體積，所以計(jì)算出的c(待測(cè))偏小，故C正確；C、讀取I2標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，使得記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積小于實(shí)際溶液的體積，所以計(jì)算出的c(待測(cè))偏小，故D正確。故答案為CD。點(diǎn)睛：分析誤差時(shí)要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，則結(jié)果偏小；若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無(wú)影響。27、Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OPt和Au把Fe2+氧化為Fe3+該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物污染坩堝中加熱脫水甲甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)乙【解析】(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸具有強(qiáng)氧化性，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+，Pt和Au不反應(yīng)；(2)過(guò)氧化氫具有氧化性且被還原為水；可以氧化亞鐵離子為鐵離子易于沉淀除去；(3)加熱固體應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行；(4)依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案過(guò)程分析制備晶體中是否含有雜質(zhì)，使用的試劑作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判斷?！驹斀狻?1)稀硫酸、濃硝酸混合酸具有強(qiáng)氧化性，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt和酸不反應(yīng)，所以濾渣是Au、Pt，故答案為：Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O；Au、Pt；(2)第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，過(guò)氧化氫做氧化劑被還原后為水，不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；(3)第③步