2026屆河南省平頂山，許昌市，汝州市化學高二第一學期期中綜合測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）A．反應，每消耗1molCH4轉移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時，CO32-向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e－=2CO32-2、下列說法中正確的是（）A．乙二醇的水溶液可作為汽車發(fā)動機的抗凍劑，丙三醇可用作保濕劑且是生產火棉等烈性炸藥的原料之一B．現(xiàn)代儀器分析中，常用質譜儀、元素分析儀、紅外光譜儀測定有機物結構，用原子吸收光譜確定物質中含有哪些非金屬元素C．銨鹽都是無色、易溶于水的晶體，受熱易分解且分解的產物不是電解質就是非電解質D．糖類、油脂、蛋白質是人類攝取的重要營養(yǎng)物質，相等質量的三種物質在體內氧化產生的熱量油脂最多3、用于飛機制造業(yè)的重要金屬材料是（）A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．A1-Si合金 D．不銹鋼4、蘋果汁是人們喜愛的飲料,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中放置一會兒會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)辄S色(Fe3+)。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,這說明維生素C具有A．還原性 B．堿性 C．氧化性 D．酸性5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，下列說法正確的是A．W、Y、Z的非金屬性大小順序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC．XZ3中含有離子鍵D．Y、Z形成的分子空間構型可能是正四面體6、根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是A．H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水的過程中吸收能量B．斷開1molH2O(g)所含的共價鍵共放出917.9kJ的能量C．H2O(g)比H2O(l)更穩(wěn)定D．H2在O2中燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-17、下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③8、下列關于物質的鑒別中，所選試劑不合理的是A．用溴水鑒別甲烷和乙烯B．用水鑒別乙醇和苯C．用新制的氫氧化銅鑒別乙醛和乙醇D．用溴水鑒別苯和甲苯9、Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)C12與CO合成COCl2的反應機理如下：①C12（g）2C1?（g）快②CO（g）+C1?（g）COC1?（g）快③COC1?（g）+C12（g）COC12（g）+C1?（g）慢其中反應②存在v正=k正[CO][C1?]、v逆=k逆[COC1?]下列說法正確的是（）A．反應①的活化能大于反應③的B．反應②的平衡常數(shù)K=C．要提高合成COCl2的速率，關鍵是提高反應②的速率D．選擇合適的催化劑能加快該反應的速率，并提高COC12的平衡產率10、下列離子方程式或化學方程式中正確的有（）①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO②向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO③將CO2氣體通過過氧化鈉固體：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2④將SO2氣體通過過氧化鈉固體：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓A．2項 B．3項 C．4項 D．5項11、下列實驗能達到預期目的的是選項實驗內容實驗目的A室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.lmol·L-1的的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向AgCl懸濁液中滴入0.lmol·L-1的的NaI溶液，懸濁液變黃證明相同溫度下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C常溫下，測得飽和溶液的pH:NaA＞NaB證明常溫下的水解程度：A－＜B－D酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL處，將滴定管中液體全部放出量取20.00mL硫酸溶液A．A B．B C．C D．D12、有關鈉與水(水中滴加了酚酞試液)反應時的現(xiàn)象，下列描述不正確的是A．溶液變紅 B．鈉沉入水底C．鈉浮于水面 D．鈉熔化成銀白色小球13、深刻理解化學平衡常數(shù)K、弱電解質的電離平衡常數(shù)Ka(Kb)、水的離子積常數(shù)Kw對學習化學反應原理具有非常重要的意義。下列說法正確的是A．K、Ka(Kb)、Kw均與溫度有關，且溫度越高數(shù)值越大B．化學平衡向正反應方向移動，化學平衡常數(shù)K一定增大C．往水中加入酸、堿能抑制水的電離，且能使Kw的值減小D．通過Ka(Kb)可計算常溫下一定濃度的酸、堿溶液的pH14、下列說法錯誤的是A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)表示物質的量，可以用整數(shù)或者簡單分數(shù)C．同一化學反應，化學計量數(shù)不同，ΔH不同；化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同D．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比15、下列儀器與粗鹽提純實驗無關的是（）A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒 C．漏斗 D．溫度計16、我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說法錯誤的是（）A．放電時，ClO4－向負極移動B．充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C．放電時，正極反應為：3CO2＋4e－=2CO32－＋CD．充電時，正極反應為：Na＋＋e－=Na二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應Ⅰ所涉及的物質均為烴，氫的質量分數(shù)均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。（2）反應Ⅰ的反應類型是______反應Ⅱ的反應類型是______，反應Ⅲ的反應類型是______。（3）B的結構簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團的名稱是___。18、(1)下列物質中，屬于弱電解質的是（填序號，下同）______，屬于非電解質是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為_____。19、利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)NaOH溶液稍過量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正確操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。(4)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。20、(1)現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：請回答：①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______（填字母序號）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是______________（填化學式）。③通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強”或“弱”)。Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質可選用的試劑是_____________。Ⅲ．等物質的量濃度的兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_________（填化學式）。(2)甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：①實驗室制取氨氣的化學方程式為：________________________________________；②三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣（假設他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學方程式表示）；③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）_______________________。21、KIO3是一種無色易溶于水的晶體，醫(yī)藥上可作防治地方甲狀腺腫的藥劑，目前碘酸鉀被廣泛應用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：（1）檢驗“含碘廢水”中含有的單質I2，常用的試劑是______。（2）進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌過濾濾液中可通過滴加______鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。（3）“濾渣2”的成分為______（填化學式）。（4）“制KI”時，發(fā)生反應的化學方程式為______。（5）江蘇食用加碘鹽新標準是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克(波動范圍為18～33mg/kg）。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應。有關反應原理為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32—=2I－+S4O62—。①計算該食鹽試樣中碘元素的含量（單位mg/kg，寫出計算過程)_____。②該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標準，并說明判斷依據(jù)______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應共轉移6mol電子，故A錯誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會產生CO2，其電極反應式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B錯誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，故C錯誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應，其電極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確；故合理選項為D。2、D【解析】A．乙二醇可形成氫鍵，對應的水溶液凝固點很低，可作汽車發(fā)動機的抗凍劑；丙三醇含有-OH，屬于低級醇，易溶于水，丙三醇具有吸濕性，可作護膚劑，丙三醇是生產硝化甘油等烈性炸藥的原料之一，但不是生成火棉的原料，火棉的主要成分為纖維素硝酸酯，故A錯誤；B．質譜儀是測定物質的相對分子質量，元素分析儀可以確定有機物含有的元素，如C、H、O等，不能確定有機物的結構，故B錯誤；C．硝酸銨分解生成氨氣、水、二氧化氮和氧氣，其中氧氣既不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D．糖類、油脂、蛋白質是人類攝取的重要營養(yǎng)物質，因為每克蛋白質、葡萄糖、油脂完全氧化時，分別約放出18kJ、15.6kJ、39.3kJ的熱量，因此相等質量的三種物質在體內氧化產生的熱量油脂最多，故D正確；故選D。【點睛】本題主要考查了物質的性質、用途以及現(xiàn)代分析儀的作用。本題的易錯點為A，要注意火棉與硝化甘油的區(qū)別。3、A【分析】根據(jù)鎂鋁合金的強度、硬度和密度分析解答．【詳解】A.鎂鋁合金（如硬鋁，成分為0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余為Al）由于強度和硬度大，幾乎相當于鋼材，且密度小被廣泛應用于汽車、船舶、飛機等制造業(yè)，故A正確；B.銅錫合金密度較大，不適宜于飛機制造業(yè)，故B錯誤；C.鋁硅合金（含Si13.5%）由于熔點低，且凝固時收縮率很小，適合于鑄造，故C錯誤D.不銹鋼耐腐蝕，但不銹鋼由于密度較大，不適宜于飛機制造業(yè)，故D錯誤．故答案選A．4、A【詳解】Fe2+變?yōu)辄S色Fe3+，該過程中鐵元素被氧化，維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C可以防止鐵元素被氧化，說明維生素C具有還原性。答案為A。5、D【解析】因為都是主族元素，最外層電子數(shù)不可能是8，所以W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3時，W的最外層電子數(shù)是4，X的最外層電子數(shù)是3，四種元素的原子序數(shù)依次增大，則W不可能是Si元素，則W是C元素，X是Al元素；Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，所以Z是Cl；Y是介于Al與Cl之間的元素?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析知：W為C、Z為Cl,Y是介于Al與Cl之間的元素。如果Y為硅則他們的非金屬性大小順序是Z＞W＞Y；如果Y為S則為Z＞Y＞W，故A錯誤；B、根據(jù)以上分析，W原子半徑最小，X原子半徑最大，所以W、X、Y、Z的原子半徑大小順序不可能是W＞X＞Y＞Z，故B錯誤；C、Z是Al，X是Cl元素，則Al與Cl形成的AlCl

3是共價化合物，不存在離子鍵，故C錯誤；D、如果Y為Si、Z為Cl，則Si與Cl能形成的SiCl4是正四面體型分子，故D正確；答案選D。6、D【解析】A.反應物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應過程放出熱量；B.斷開1molH2O(g)所含的共價鍵需要吸收能量，而不是放熱；C.能量越低越穩(wěn)定；D.根據(jù)蓋斯定律計算反應熱即可，注意反應熱的正負號?！驹斀狻緼.H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水，從上述圖像可以看出，H2（g）+12O2（g）的能量大于H2O(g)的能量，因此此反應放出熱量，故AB.斷開1molH2O(g)所含的共價鍵需要吸收能量，故B項錯誤；C.從圖像可以得出，H2O(l)比H2O(g)的能量低，H2O(l)更穩(wěn)定，故C項錯誤；D.根據(jù)圖像可得，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=2×（△H1+△H2+△H3+△H4）=-571.6kJ·mol-1，故D項正確；答案選D?！军c睛】在解答熱化學方程式，注意幾個概念問題：①斷鍵吸熱，成鍵放熱；②能量越低的物質越穩(wěn)定。7、C【詳解】①等質量的C完全燃燒產生CO2放出的熱量比不完全燃燒產生CO放出的熱量多，反應放出熱量越多，則△H越小，所以△H1＜△H2，①不符合題意；②物質S在氣態(tài)時含有的能量比固態(tài)時多，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量比固態(tài)S燃燒放出的熱量要多，反應放出熱量越多，則△H越小，所以△H1＞△H2，②符合題意；③發(fā)生反應的H2越多，反應放出的熱量就越多，則該反應的△H越小，所以反應熱：△H1＞△H2，③符合題意；④固態(tài)CaCO3分解反應是吸熱反應，△H1＞0；CaO與H2O反應產生Ca(OH)2的反應是放熱反應，△H2＜0，所以兩個反應的反應熱：△H1＞△H2，④符合題意；可見，△H1＞△H2的反應是②③④，故答案選C。8、D【解析】A.乙烯和溴發(fā)生加成反應，而是溴水褪色，而甲烷不能，故A合理；B.乙醇能溶于水，而苯不溶于水，故B合理；C.新制的氫氧化銅和乙醛能發(fā)生銀鏡反應，而乙醇不能，故C合理；D.溴水與苯和甲苯，均互溶，故D不合理；本題答案為D?！军c睛】鑒別苯和甲苯的試劑，應用高錳酸鉀溶液，甲苯能使高錳酸鉀褪色，而苯不能。9、B【分析】根據(jù)有效碰撞理論，活化能越小，反應速率越大；催化劑降低反應的活化能，提高反應速率，但不改變反應最終的平衡產率?！驹斀狻緼．活化能越小，反應速率越快，則反應①的活化能小于反應③的活化能，故A錯誤；B．反應②存在v正=k正[CO][C1?]、v逆=k逆[COC1?]，平衡時正逆反應速率相等，則，故B正確；C．慢反應決定整個反應速率，要提高合成COCl2的速率，關鍵是提高反應③的速率，故C錯誤；D．催化劑不影響平衡移動，則選擇合適的催化劑能加快該反應的速率，而COC12的平衡產率不變，故D錯誤；故選：B。10、A【詳解】①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2應得到碳酸氫鈣，則Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO錯誤；②向次氯酸鈣溶液中通入SO2發(fā)生氧化還原反應，則Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO錯誤；③將CO2氣體通過過氧化鈉固體生成碳酸鈉和氧氣，則2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2正確；④將SO2氣體通過過氧化鈉固體，按氧化還原反應原理，Na2SO3會被O2氧化故不能共存，則2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2錯誤；⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應，除了生成CaCO3和H2O外，會有氫氧化鎂沉淀，則Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O錯誤；⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2+被稀硝酸氧化，則3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑正確；⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應，F(xiàn)e(OH)3和硫酸鋇沉淀，則Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓錯誤；則一共有2項正確；答案選A。11、B【詳解】A、NaClO具有強氧化性，能把pH試紙漂白，因此無法用pH試紙測出NaClO的pH值，不能達到實驗目的，故A錯誤；B、向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，生成AgI，說明AgI的Ksp小于AgCl，能達到實驗目的，故B正確；C、比較A－和B－水解程度，應是等濃度的NaA和NaB，飽和溶液濃度可能相同，也可能不相同，不能達到實驗目的，故C錯誤；D、滴定管的0刻度在上邊，從0刻度到20mL刻度的溶液體積為20.00mL，滴定管的下端有一段沒有刻度，故無法判斷20mL刻度線以下的溶液體積，故D錯誤?！军c睛】易錯點是選項A，學生只注意到越弱越水解，從而判斷出HClO和CH3COOH酸性強弱，忽略了NaClO具有強氧化性，能把pH試紙漂白，無法讀出數(shù)值。12、B【分析】鈉與水反應的現(xiàn)象：1.鈉浮在水面上。2.鈉在水面上迅速游動，并有輕微的嘶嘶聲。3.鈉熔成一個小球。4.在反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅。5.生成的氣體可點燃，并有爆鳴聲?！驹斀狻緼．鈉與水的反應生成的是NaOH，是堿，如果水中滴入了酚酞試液，溶液會變紅，A正確；B．鈉的密度小于水，所以鈉浮在水面上，而不會沉在水下，B錯誤；C．鈉的密度小于水，所以鈉浮在水面上，C正確；D．鈉與水的反應是一個放熱反應，而鈉本身的熔點比較低，所以反應過程中鈉會熔化成一個白色小球，D正確；答案選B。13、D【詳解】A．K、Ka(Kb)、Kw均與溫度有關，升高溫度，Ka(Kb)、Kw一定增大，但K不一定增大，故A錯誤；B．K只與溫度有關，化學平衡向正反應方向移動，溫度可能不變，化學平衡常數(shù)K也可能不變，故B錯誤；C．往水中加入酸、堿能抑制水的電離，但Kw只與溫度有關，溫度不變，Kw的值就不變，故C錯誤；D．通過Ka(Kb)可計算常溫下一定濃度的酸、堿溶液的氫離子或氫氧根濃度，所以通過Ka(Kb)可計算常溫下一定濃度的酸、堿溶液的pH，故D正確；故選D。14、A【解析】A.熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示在25℃，101KPa條件下測定的數(shù)據(jù)，故A錯誤；B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示反應物或生成物的物質的量，不表示微粒數(shù)，系數(shù)可以用分數(shù)表示，故B正確；C.化學反應的焓變（ΔH）只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，ΔH的單位是kJ/mol與熱化學方程式的化學計量數(shù)成正比，對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其ΔH不同，與反應條件無關，所以同一化學反應條件不同，只要熱化學方程式的化學計量數(shù)一定，ΔH值一定，故C正確；D.化學反應放熱、吸熱關鍵看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小或生成新化學鍵所釋放的能量與斷裂舊化學鍵所吸收的能量的相對大小，與化學反應發(fā)生的條件無關，化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比，故D正確。故選A。15、D【分析】粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），進行分析判斷所需的儀器?！驹斀狻緼.粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)操作需使用蒸發(fā)皿，故A不符合題意；B.溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的實驗儀器是玻璃棒，作用分別是攪拌，加快食鹽的溶解速率，引流，攪拌，故B不符合題意；C.粗鹽提純的實驗中，過濾操作需使用漏斗，故C不符合題意；D.粗鹽提純的實驗中，不需要使用溫度計，故D符合題意；答案選D。16、D【分析】原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應，正極發(fā)生得到電子的還原反應，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，充電可以看作是放電的逆反應，據(jù)此解答。【詳解】A.放電時是原電池，陰離子ClO4－向負極移動，A正確；B.電池的總反應為3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充電時釋放CO2，放電時吸收CO2，B正確；C.放電時是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉化為碳，反應為：3CO2+4e?＝2CO32－+C，C正確；D.充電時是電解，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，反應為2CO32－+C－4e?＝3CO2，D錯誤。答案選D?！军c睛】本題以我國科學家發(fā)表在化學頂級刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體考查了原電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關鍵，注意充電與放電關系的理解。本題很好的弘揚了社會主義核心價值觀個人層面的愛國精神，落實了立德樹人的教育根本任務。二、非選擇題（本題包括5小題）17、163加成反應取代反應消去反應C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應,酸化后得苯乙酸,則D的結構簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結構簡式為:；B水解生成C,則B的結構簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B,所以A為，反應Ⅰ所涉及的物質均為烴,氫的質量分數(shù)均相同,比較苯與A的結構可以知道,苯與X發(fā)生加成反應生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E為，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉化為羥基,則G的結構簡式為:

，G發(fā)生消去反應生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應,酸化后得苯乙酸,則D的結構簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結構簡式為:；B水解生成C,則B的結構簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B,所以A為，反應Ⅰ所涉及的物質均為烴,氫的質量分數(shù)均相同,比較苯與A的結構可以知道,苯與X發(fā)生加成反應生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E為，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉化為羥基,則G的結構簡式為:

，G發(fā)生消去反應生成H；（1）結合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結構可知，苯乙烯分子中最多有3個碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應生成苯乙烯，反應Ⅰ反應類型為加成反應；根據(jù)E、F兩種物質的結構簡式可知，E發(fā)生取代反應生成F，反應Ⅱ的反應類型是取代反應；G的結構簡式為:，G發(fā)生消去反應生成H，反應Ⅲ的反應類型是消去反應；綜上所述，本題答案是：加成反應，取代反應，消去反應。（3）結合以上分析可知，B的結構簡式是：；E的結構簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結構簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質及反應的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結構的特點。18、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質為弱電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質的弱電解質溶液中，溶液濃度越小，電解質的電離程度越大；(4)在任何物質的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質電離產生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同。【詳解】(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導電，屬于化合物，是非電解質；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質；故屬于弱電解質的是②；屬于非電解質是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質電離產生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為：丙>甲=乙。【點睛】本題考查了強弱電解質判斷、非電解質的判斷、弱電解質電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質來說，越稀釋，電解質電離程度越大；電解質溶液中電解質電離產生的離子濃度越大，水電離程度就越小。19、確保硫酸被完全中和B用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動大于濃硫酸溶于水放出熱量【分析】本實驗的目的是要測定中和熱，中和熱是指強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol時放出的熱量，測定過程中要注意保溫，盡量避免熱量的散失?！驹斀狻?1)NaOH溶液稍過量可以確保硫酸被完全中和；(2)為減少熱量的散失倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，所以選B；(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；(4)由于濃硫酸溶于水放出熱量，則放出的熱量偏大?！军c睛】注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗的關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確。20、cNaHCO3強CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿）【解析】（1）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解產生二氧化碳氣體，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解；小試管加熱溫度較低，里面裝的是碳酸氫鈉，大試管加熱溫度較高，里面裝的是碳酸鈉，反應觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定。（2）實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，氨氣是堿性氣體，與濃硫酸反應。【詳解】(1)Ⅰ.①NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解，而硫酸和氫氧化鈉不能鑒別二氧化碳，現(xiàn)象不明顯，故答案為C；②小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO3不穩(wěn)定，