浙江省麗水2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確的是A．氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2SO2+O22SO3C．氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NH3+5O24NO+6H2OD．利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2、下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液C．用圖3所示裝置可除去NO2中的NOD．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色3、了解化學(xué)反應(yīng)原理，學(xué)會健康生活。下列對有關(guān)現(xiàn)象及事實的解釋不正確的是選項現(xiàn)象或事實主要原因A熱純堿溶液比冷純堿溶液除油污效果好熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強B夏天雷雨過后感覺到空氣特別的清新空氣中O3含量增加、塵埃減少C使用含氟牙膏能防止齲齒牙齒中的羥基磷灰石與牙膏里的氟離子轉(zhuǎn)化成更難溶的氟磷灰石D銅合金水龍頭使用長了會生成銅綠發(fā)生了析氫腐蝕A．A B．B C．C D．D4、NaOH溶于水時，擴散過程吸收了akJ的熱量，水合過程放出了bkJ的熱量。下列判斷正確的是A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)<b D．無法判斷5、一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)極是正極，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2OB．電路中每轉(zhuǎn)移NA個電子，就有1molNa＋穿過膜向正極移動C．b極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-D．用該電池作電源電解飽和食鹽水，當?shù)玫?.1molCl2時，至少要消耗0.1molN2H46、下列關(guān)于金屬的說法中不正確的是()A．合金比純金屬具有較好的性能，一般情況下，硬度比純金屬高，熔點比純金屬的低B．合金仍然具有金屬特性C．常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬D．將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕7、從氯酸鉀與二氧化錳制O2后的殘余物中提取氯化鉀并檢驗氯化鉀中存在鉀元素，下列相關(guān)實驗操作圖不正確的是A．溶解B．過濾C．蒸發(fā)D．焰色反應(yīng)8、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，現(xiàn)有下列化學(xué)用語：①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：；②羥基的電子式：；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－=CO＋H2O；⑥CO2的比例模型：；⑦原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O。其中說法正確的是()A．④⑤⑥ B．①②⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦9、下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜罝下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO3>HClOC將鈉塊加入盛有無水乙醇的燒杯中有氣泡產(chǎn)生生成的氣體是H2D分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)A．A B．B C．C D．D10、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．用硫磺為原料制備硫酸 B．用合成氨實現(xiàn)人工固氮C．用NaHCO3治療胃酸過多 D．電解飽和食鹽水制備NaOH11、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示，下列說法不正確的是A．①中可采用反滲透膜法，該法用到的半透膜可用于滲析操作B．②中工業(yè)上要制金屬鎂，可通過電解飽和氯化鎂溶液的方法來獲取C．③中提溴需要對含溴溶液加有機溶劑進行富集，該操作稱為萃取D．④中氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，采用的是陽離子交換膜法進行電解12、已知某溶液中只存在OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四種離子，下列說法不正確的是()A．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)，則該溶液一定顯中性B．若溶液中c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，則溶液中一定含有NH4Cl和NH3?H2OC．若溶液中c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)，則溶液中含大量的NH4Cl和少量的HCl13、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過程有化學(xué)變化14、從下列實驗操作、現(xiàn)象得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是選項實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論A某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32-B氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色說明氯水中有HClO存在C將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色證明半透膜有破損D將氣體通入盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶可用于除去中CO2的HClA．A B．B C．C D．D15、下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法命名時，（圖1）化合物的名稱是2,4,6－三甲基－5－乙基庚烷B．有機物（圖2）的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．高分子化合物（圖3），其單體為對苯二甲酸和乙醇D．等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒生成水的質(zhì)量相等16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Na加入H2O中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．Fe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸：CH3COO－+H+=CH3COOHC．[Ag(NH3)2]OH溶液中加入過量鹽酸：[Ag(NH3)2]++OH－+3H++Cl－=AgCl↓+2NH+H2OD．Na2SO3溶液中通入過量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl－+SO17、燒瓶中，銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，銅片未完全溶解。若向反應(yīng)后的溶液中加入相關(guān)物質(zhì)，下列說法正確的是A．滴加濃NaOH溶液立即有藍色沉淀生成B．加入鐵粉，鐵粉不溶解C．通入O2并加熱，銅片繼續(xù)溶解D．加入NaNO3固體，銅片不溶解18、在一個2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)—Q(Q>0)，其中SO3的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，下列判斷錯誤的是A．0～8min內(nèi)v(SO3)=0.025mol/(L·min)B．8min時，v逆(SO2)=2v正(O2)C．8min時，容器內(nèi)壓強保持不變D．若8min時將容器壓縮為1L，n(SO3)的變化如圖中a19、根據(jù)下列事實：(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2O=Z(OH)2+H2(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>YC．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W20、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：B．能使酚酞變紅的溶液中：C．0.1mol·L?1KI溶液：D．常溫下，的溶液中：21、下列各組離子能大量共存，當溶液中c(H+)=10-1mol/L時，只能觀察到有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c(H+)=10-13mol/L時，只能觀察到生成沉淀。該組離子可能是A．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-B．Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C．Pb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO4222、為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是（）A．配制0.10mol/LCH3COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B．用pH計分別測0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C．取等體積等濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量的Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，證明醋酸為弱電解質(zhì)D．配制0.10mol/LCH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH＞7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）為分析某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有氣體放出，說明A中含有___________官能團（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（2）向NaOH溶液中加入少許A，加熱一段時間后，冷卻，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明中A還有___________官能團（寫名稱）。（3）經(jīng)質(zhì)譜分析，Mr(A)=153，且A中只有四種元素，則A的分子式為___________。（4）核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）已知A可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：①A→B、D→E的反應(yīng)類型分別為___________、___________。②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式C→H：_________________________。③C的同分異構(gòu)體有多種，寫出與C具有相同的官能團的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________；寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。④G與過量的銀氨溶液反應(yīng)，每生成2.16gAg，消耗G的物質(zhì)的量是__________mol。24、（12分）將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E的結(jié)構(gòu)式為__________________，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為___________________________。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為____________________、____________________、__________________。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1molF，則必同時生成____________（填化學(xué)式）________mol。25、（12分）常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。[制備產(chǎn)品]將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)各裝置的連接順序為_______→______→_____→C→_____；(填字母)(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；裝置C的作用是______；(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為________；(4)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是_______；(5)反應(yīng)過程中，裝置B需放在_______中：(選填“冷水”或“熱水”)[測定濃度](6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再從中取出10.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.8mol/L的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸的物質(zhì)的量濃度為_______。(保留四位有效數(shù)字)26、（10分）某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測其組成，設(shè)計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為____________；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO80g，實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為_______________。（3）E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。（4）F中讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作是：___________________，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導(dǎo)致讀取的氣體體積________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由________（請選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成。（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________。A．B裝置實驗前后質(zhì)量差mgB．F裝置實驗前后液面差VLC．D裝置實驗前后質(zhì)量差mgD．E裝置實驗前后質(zhì)量差mg27、（12分）亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。經(jīng)查閱資料，相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：①NO2熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2②NO與NaOH溶液不反應(yīng)，但NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O（1）儀器甲的名稱是__________。（2）圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點為_________________。（3）NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_________。（4）實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，打開分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，此時裝置C的作用為_________；滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當______（填裝置符號）中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，制備NOCl。（5）裝置乙中裝有無水CaCl2，其作用為____________；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_________。（6）若實驗開始時，先關(guān)閉K2，打開K1、K3，使NO與Cl2直接反應(yīng)制備NOC1，會引起什么后果________。28、（14分）燃煤會產(chǎn)生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=+281.4kJ/mol(反應(yīng)Ⅰ)1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)ΔH2=-43.6kJ/mol(反應(yīng)Ⅱ)（1）計算反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)ΔH=____________。（2）一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)I，下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化b．υ正(CO)＝υ正(CO2)c．容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化d．n（CO）+n（CO2）=1mol（3）一定溫度下，體積為1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)II，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中曲線A所示。①在0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=____________。②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應(yīng)條件可能為____________答出一條即可）。③若要提高反應(yīng)體系中CO2的體積分數(shù)，可采取的措施為__________________。（4）一定溫度下，向恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，下列能說明反應(yīng)I和反應(yīng)II同時發(fā)生的是________________（填代號）。a.反應(yīng)后氣體能使品紅褪色b.反應(yīng)過程中，CO的體積分數(shù)逐漸減小c.反應(yīng)體系達平衡前，SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時間發(fā)生變化d.體系壓強逐漸增大（5）煙道氣中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液吸收。已知：25℃時，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：碳酸

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10－11亞硫酸

K1＝1.5×10－2

K2＝1.0×10－7①下列事實中，不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強弱的是__________（填標號）。a.25℃下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pHb．25℃下，等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液c．將SO2氣體通入NaHCO3溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁d．將CO2氣體通入NaHSO3溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色②25℃時，氫氧化鈉溶液吸收煙道氣，得到pH=6的吸收液，該溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=___________。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為____________________________。29、（10分）含氮化合物在材料方面的應(yīng)用越來越廣泛。(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。①已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵C-HC-OH-ON-HC-N鍵能/kJ·mol-1413351463393293則該合成反應(yīng)的△H=______。若CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)的活化能為Ea1=300kJ/mol，由此計算CH3NH2(g)+H2O(g)CH3OH(g)+NH3(g)的活化能Ea2=______。②一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中，起始投入物質(zhì)如下：NH3(g)/molCH3OH(g)/mol反應(yīng)條件甲11498K，恒容乙11598K，恒容丙11598K，恒壓丁23598K，恒容達到平衡時，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉(zhuǎn)化率由大到小的順序為______。(2)工業(yè)上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)，其反應(yīng)原理為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=--30.8kJ·mol-1。在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng)，實驗測得反應(yīng)體系與溫度、壓強的相關(guān)曲線如圖所示。①圖中A點與C點的化學(xué)平衡常數(shù)分別為KA和KC,下列關(guān)系正確的是(填代號)_______。a．縱軸a表示NH3的轉(zhuǎn)化率b．縱軸α表示H2的體積分數(shù)c．T1<T2d．KA<Kc②若反應(yīng)在T1溫度下進行，下列描述能說明B點處于平衡狀態(tài)的是______。a.氣體密度不再變化b.c(H2)/c(NH3)=2:3c.單位時間NH3與H2的斷鍵數(shù)目相同d.K不變③若縱軸α表示NH3的體積分數(shù)，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算D點的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))______。④鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【分析】本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。A.考慮到氯堿工業(yè)實質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個階段，分別是：①煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；②SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3；③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+H2O=H2SO4。C.工業(yè)制硝酸，主要反應(yīng)為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O；②2NO+O2＝2NO2；③3NO2+H2O＝2HNO3+NO；D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，主要利用了鋁的強還原性，其反應(yīng)為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe?！驹斀狻緼.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A錯誤；B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為二氧化硫的催化氧化，化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3，故B正確；C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故C正確；D.工業(yè)上可以利用Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故D正確；本題答案選A?！军c睛】高中階段常見的工業(yè)制備及其所設(shè)計的化學(xué)方程式如下：1.工業(yè)制備硫酸：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4。2.工業(yè)制取硝酸：：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO；3.工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3；4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；5.制水煤氣：C+H2O（g）CO+H2；

6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；7.高爐煉鐵：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；8.工業(yè)制備單晶硅：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)；9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；10.粗銅的精煉：陽極：Cu-2e-=Cu2+陰極:Cu2++2e-=Cu11.侯氏制堿法：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2、B【分析】A.氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集。B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離。C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。D.本裝置為電解池，鐵連接電源正極，通電才能發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼.氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，A錯誤。B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，B正確。C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能除去NO2中的NO，C錯誤。D.本裝置為電解池，鐵連接在電源負極，鐵不能發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，故不能制備氫氧化亞鐵，D錯誤。3、D【解析】分析：A.水解是吸熱的，熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強；B.部分氧氣在雷達作用下轉(zhuǎn)化成臭氧；C.牙齒中的羥基磷灰石能與牙膏里的氟離子轉(zhuǎn)化成更難溶的氟磷灰石；D.銅綠的生成是由于發(fā)生了吸氧腐蝕。詳解：A.熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強,因此熱純堿溶液比冷純堿溶液除油污效果好，A正確；B.雷雨過后空氣中O3含量增加、塵埃減少,所以感覺到空氣特別的清新,B正確；C.使用含氟牙膏,牙齒中的羥基磷灰石與牙膏里的氟離子轉(zhuǎn)化成更難溶的氟磷灰石,能防止齲齒,C正確；D.銅合金水龍頭使用長了會生成銅綠,是由于發(fā)生了吸氧腐蝕，D錯誤；答案選D.點睛：較強的酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性、中性和堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍。4、C【解析】NaOH溶于水的過程分為擴散過程和水合過程，整個過程是放熱，所以水合過程放出的熱量大于擴散過程吸收的熱量，所以a＜b。故選C。5、B【詳解】根據(jù)圖知，a電極上N元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以a是負極，則b是正極，負極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O，正極上電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O。A.a電極上N元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以a是負極，負極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O，A錯誤；B.電路中每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，根據(jù)電荷守恒知，有1molNa+穿過膜向正極移動，B正確；C.酸性溶液中不能得到OH-，b電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，C錯誤；D.陽極上生成標況下2.24L氯氣，其物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得肼的物質(zhì)的量==0.05mol，D錯誤；故合理選項是B。6、D【解析】A．合金的硬度大，熔點低，故A正確；B．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故B正確；C．活潑金屬如Na、Mg、Al常用電解法冶煉，故C正確；D．將鋼閘門與直流電源的正極相連，鋼閘作陽極，活潑金屬鐵作陽極，容易失去電子而被腐蝕，所以將鋼閘門與直流電源的正極相連不能防止其被腐蝕，反而能加快被腐蝕，故D錯誤；故選D。點睛：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬．合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，機械性能好。7、D【解析】試題分析：MnO2不溶于水，KCl溶于水，用溶解、過濾方法進行分離，得到KCl晶體，采用蒸發(fā)方法得到，檢驗鉀元素，采用焰色反應(yīng)，通過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，故選項D符合題意。考點：考查物質(zhì)分離和提純、焰色反應(yīng)等知識。8、B【分析】①Cl-核外有18個電子，原子核內(nèi)有17個質(zhì)子；②羥基不顯電性；③次氯酸的中心原子為氧原子；④HCO在水中部分電離；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣和碳酸鈉；⑥碳原子的相對體積大于氧原子；⑦質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；據(jù)此分析判斷?！驹斀狻竣俾仍拥玫?個電子形成核外有18個電子，原子核內(nèi)有17個質(zhì)子的陰離子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故①正確；②羥基不顯電性，含9個電子，電子式為，故②正確；③次氯酸分子中含有1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故③錯誤；④HCO在水中部分電離，所以NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO，故④錯誤；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合的離子方程式為NH+HCO+2OH-=CO+2H2O+NH3↑，故⑤錯誤；⑥二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其中C的原子半徑大于O，二氧化碳的比例模型為，故⑥錯誤；⑦原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子可以表示為O，故⑦正確；化學(xué)用語正確的有①②⑦，故選B?！军c睛】本題的易錯點為③和⑥的判斷，要注意Cl原子最外層有7個電子，只需要形成一個共用電子對，比例模型中要注意原子的相對大小。9、C【解析】A.裂化汽油含有烯烴，可使溴水褪色，裂化汽油不可用于萃取溴，故A現(xiàn)象和結(jié)論均錯誤；B.向Ba(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的白色沉淀為硫酸鋇，所以不能說明酸性：H2SO3>HClO，故B結(jié)論錯誤；C.鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣，故C現(xiàn)象以及結(jié)論均正確；D.黑色沉淀是硫化銅，現(xiàn)象說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故D現(xiàn)象錯誤。故選C。10、C【詳解】A．用硫磺為原料制備硫酸，單質(zhì)硫的化合價為0價，硫酸中硫元素化合價為+6價，有化合價的改變，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮，是氮氣氣體單質(zhì)和氫氣化合生成氨氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．用NaHCO3治療胃酸過多，碳酸氫鈉與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無元素的化合價變化，故C正確；D．電解飽和食鹽水制備NaOH，同時生成了氯氣和氫氣，有化合價的改變，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選：C。11、B【解析】A項，①海水淡化可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法，采用反滲透膜法用到的半透膜可用于滲析操作，正確；B項，電解飽和氯化鎂溶液得Mg（OH）2、H2和Cl2，不能制得Mg，工業(yè)上電解熔融的MgCl2制得Mg，錯誤；C項，提溴過程中加入氧化劑將Br-氧化成Br2，由于海水中溴的富集程度低，所以加有機溶劑將溴萃取富集，正確；D項，電解飽和食鹽水在陽極得Cl2，在陰極得H2和NaOH，為了防止陽極生成的Cl2與陰極生成的H2、NaOH發(fā)生反應(yīng)，采用陽離子交換膜法，阻止陰離子的通過，正確；答案選B。12、D【解析】A．溶液中存在電荷守恒，若溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)，根據(jù)電荷守恒得c(OH﹣)＝c(H+)，則溶液呈中性，故A正確；B.如果溶液中c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈堿性，則氨水過量，所以溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，故B正確；C.若溶液中c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，溶液呈酸性，氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈酸性，氨水和HCl可能恰好反應(yīng)也可能HCl過量，所以溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，故C正確；D.若溶液中c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)，溶液中c（H+）＞c（NH+）且溶液呈酸性，則溶液中存在大量的HCl和少量的NH4Cl，故D錯誤。故選D。13、D【詳解】A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥共用時，發(fā)生水解反應(yīng)，相互促進水解，降低肥效，故A錯誤；B.“以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯誤；C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯誤；D.“浣衣”過程中促進油脂的水解，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D。14、D【詳解】A．某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該氣體是CO2，另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀是碳酸鈣，則可確定該溶液存在CO32-，A結(jié)論正確；B．氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明含有次氯酸，B結(jié)論正確；C．碘遇淀粉顯藍色，淀粉分子屬于高分子，其不能透過半透膜。加碘水變藍色，說明淀粉從半透膜中漏出，說明半透膜破損，C結(jié)論正確；D．除去CO2中的氯化氫應(yīng)該通過飽和碳酸氫鈉溶液，D結(jié)論錯誤。答案選D。15、D【詳解】A.根據(jù)系統(tǒng)命名法的原則，圖1化合物的名稱為2，4，6－三甲基－3－乙基庚烷，A項錯誤；B．圖2所示的有機物的分子式為C7H8O3，不飽和度為（16-8）÷2=4，由于苯環(huán)的不飽和度為4，所以在其芳香族同分異構(gòu)體中，若還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還應(yīng)含有醛基或甲酸酯基，該種同分異構(gòu)體的不飽和度至少為5，這與分子式不符，B項錯誤；C．圖3所示的高分子化合物，其單體應(yīng)為對苯二甲酸和乙二醇，C項錯誤；D.乙炔與苯最簡式相同，則等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒生成水的質(zhì)量相等，D項正確；答案選D。16、C【詳解】A.Na加入H2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故A錯誤；B.稀硝酸具有強氧化性，所以Fe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：6CH3COO－+10H++NO+3Fe2+=6CH3COOH+3Fe3++NO+H2O，故B錯誤；C.[Ag(NH3)2]OH溶液中加入過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：[Ag(NH3)2]++OH－+3H++Cl－=AgCl↓+2NH+H2O，故C正確；D.Cl2具有強氧化性，Na2SO3具有還原性，所以Na2SO3溶液中通入過量Cl2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl－+2H+，故D錯誤；故答案：C。17、C【分析】Cu與稀硫酸不反應(yīng)，銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解，且隨反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，燒瓶中還含稀硫酸，排在H前面的金屬與稀硫酸反應(yīng)，且硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性，以此來解答?！驹斀狻裤~與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解，且隨反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，燒瓶中還含稀硫酸，A．滴加濃NaOH溶液先與稀硫酸反應(yīng)，故開始時沒有藍色沉淀生成，選項A錯誤；B．加入鐵粉，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，鐵粉溶解，選項B錯誤；C．通入O2并加熱，硫酸、氧氣和銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅片繼續(xù)溶解，選項C正確；D．滴入NaNO3溶液，Cu、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅片溶解，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查銅、濃硫酸的性質(zhì)等，為高頻考點，把握燒瓶中含稀硫酸及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意D中氧化還原反應(yīng)的判斷，注重元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大。18、D【詳解】A、0～8min內(nèi)v（SO3）==0.025mol/（L?min），選項A正確；B、8min時，n(SO3)不再變化，說明反應(yīng)已達平衡，v逆(SO2)=v正(SO2)=2v正(O2)，選項B正確；C、8min時，n(SO3)不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內(nèi)壓強保持不變，選項C正確；D、若8min時壓縮容器體積時，平衡向氣體體積減小的逆向移動，但縱坐標是指物質(zhì)的量，不是濃度，SO3的變化曲線應(yīng)為逐變不可突變，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動的圖象分析，明確概念是解題的關(guān)鍵。19、C【詳解】X+Y2+=X2++Y，該反應(yīng)說明在水溶液中X可以置換出Y，則X的還原性強于Y；Z+2H2O=Z(OH)2+H2，該反應(yīng)說明Z的還原性強于氫氣，同時也比X和Y強；Z2+氧化性比X2+弱，可以說明Z的還原性強于X；由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+，說明Y的還原性強于W。綜上所述，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是Z>X>Y>W，C正確，選C。20、D【分析】A.由水電離的，求出，再求出的值；B.能使酚酞變紅的溶液顯堿性；C.溶液中含有、；D.常溫下，，結(jié)合水的離子積常數(shù)（）求出的值。【詳解】A.①：水電離的，，溶液顯堿性，與OH-、與OH-不能共存，②：，，溶液顯酸性，顯強氧化性，氧化，A錯誤；B.能使酚酞變紅的溶液顯堿性，與OH-不能共存，B錯誤；C.溶液中含有、，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.常溫下，，，可求出，，，溶液顯酸性，均能共存，D正確。【點睛】水電離的或為多少時，該溶液可酸可堿；在酸性環(huán)境下，、、、顯強氧化性，會把、、、等低價態(tài)的離子氧化。21、D【解析】溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，說明溶液顯酸性；溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1，溶液顯堿性；然后根據(jù)題中所給現(xiàn)象進行分析?！驹斀狻咳芤褐衏(H＋)=10－1mol·L－1，說明溶液顯酸性，只觀察到有氣體產(chǎn)生；溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1，溶液顯堿性，只觀察生成沉淀；A、在酸中S2O32－與H＋發(fā)生：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，既有沉淀生成又有氣體產(chǎn)生，在堿中NH4＋＋OH－=NH3·H2O，沒有沉淀產(chǎn)生，故A不符合題意；B、Pb2＋和S2－生成PbS沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C、Pb2＋和SO42－生成沉淀PbSO4，不能大量共存，故C不符合題意；D、在酸性條件下，HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，只有氣體產(chǎn)生，在堿性條件下：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，只生成沉淀，故D符合題意。22、C【解析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解的概念分析?！驹斀狻緼.配制0.10

mol/L

CH3

COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A正確，但不符合題意；B.用pH計分別測0.01

mol/L和0.10

mol/L的醋酸溶液的pH值，若兩者的pH值相差小于1，說明醋酸存在電離平衡，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B正確，但不符合題意；C.取等體積等濃度的CH3COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，則醋酸中加入碳酸鈉的量多，不能說明醋酸部分電離，故不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤，但符合題意；D.如果醋酸是強酸，則CH3COONa是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH＞7，則說明CH3COONa是強堿弱酸鹽，即醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確，但不符合題意。故選C?！军c睛】注意常見的弱電解質(zhì)的判斷方法有：①測一定物質(zhì)的量濃度溶液的pH，例如，濃度均為0.1mol/L的醋酸和鹽酸，鹽酸的PH值=1，醋酸的PH值>1；②測其常見鹽溶液的pH值，例如，CH3COONa的PH值>7。二、非選擇題(共84分)23、-COOH溴原子C3H5O2BrCH2BrCH2COOH消去反應(yīng)酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O0.01【分析】A和NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出，說明A中含有羧基，A和足量NaOH溶液反應(yīng)一段時間后，再加入過量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明A中含有Br元素，有機化合物A的相對分子質(zhì)量為153，溴的相對原子質(zhì)量是80、-COOH的相對分子質(zhì)量為45，所以A剩余基團相對分子質(zhì)量為28，其基團應(yīng)該為C2H4，所以A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2COOH；A和氫氧化鈉水溶液加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，然后酸化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2COOH，C發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物H，其結(jié)構(gòu)簡式為，A和NaOH醇溶液加熱時，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOONa，B然后酸化生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D和C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH2COOH，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，再結(jié)合題目分析解答。【詳解】(1)A和NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出，說明A中含有羧基，羧基的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH；(2)A和足量NaOH溶液反應(yīng)一段時間后，再加入過量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明A中含有Br元素，即A還有溴原子官能團；(3)有機化合物A的相對分子質(zhì)量為153，且A中只有四種元素，溴的相對原子質(zhì)量是80、-COOH的相對分子質(zhì)量為45，所以A剩余基團相對分子質(zhì)量為28，其基團應(yīng)該為C2H4，則A的分子式為C3H5O2Br；(4)A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2COOH；(5)①A→B是CH2BrCH2COOH在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOONa；D→E是CH2=CHCOOH和HOCH2CH2COOH在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH2CH2COOH；②HOCH2CH2COOH在濃硫酸的催化作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O；③C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，與C具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；由分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；④G的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2COOH，Ag的物質(zhì)的量==0.02mol，生成0.02molAg需要0.01molG?！军c睛】能準確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。24、Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O第三周期VIA族N2+3H22NH3生成白色沉淀生成有刺激性氣味的氣體白色沉淀又逐漸溶解SO20.3【解析】試題分析：（1）A能溶于強酸、強堿，A是Al2O3；（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則D是SO3、B是SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E是NH3；氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物，所以F是N2；（4）由各分解產(chǎn)物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子；（5）根據(jù)得失電子守恒分析；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是Al2O3，Al2O3與強堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，離子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。（2）D是SO3、B是SO2，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。（3）E是NH3，NH3的結(jié)構(gòu)式為，工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下合成氨氣，化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。（4）由各分解產(chǎn)物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子，向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應(yīng)，、、，所以現(xiàn)象依次為生成白色沉淀、生成有刺激性氣味的氣體、白色沉淀又逐漸溶解。（5）生成1molN2失去6mol電子，生成1molSO2得到2mol電子，電子根據(jù)電子得失守恒，若生成0.1molN2，失去0.6mol電子，則必同時生成0.3molSO2。點睛：鋁離子結(jié)合氫氧根離子的能力大于銨根離子結(jié)合氫氧根離子的能力；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。25、ADBE增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行除去Cl2O中的Cl22Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大冷水1.000mol/L【分析】根據(jù)實驗?zāi)康?，將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液，應(yīng)先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應(yīng)；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質(zhì)氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，以此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)實驗?zāi)康?，將氯氣和空?不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液，應(yīng)先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應(yīng);然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質(zhì)氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，裝置連接順序為：A→D→B→C→E，故答案為：A；D；B；E；(2)多孔球泡和攪拌棒均能使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行；裝置B中生成Cl2O的同時還會有多余的Cl2逸出，而Cl2是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，因此此處裝置C使用足量的四氯化碳將Cl2吸收，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行；除去Cl2O中的Cl2；(3)已知空氣不參與反應(yīng)，則制取Cl2O以Cl2和Na2CO3為反應(yīng)物，發(fā)生歧化反應(yīng)，其中氯元素從0價變?yōu)?1價和?1價，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)，故答案為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)；(4)Cl2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2O和水反應(yīng)只生成HClO且反應(yīng)不可逆，氯氣和水反應(yīng)除了生成HClO還生成HCl，并且反應(yīng)可逆，所以用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液相對于用氯氣溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液時制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大，故答案為：制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大；(5)由題可知：Cl2O在42℃以上會分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，故答案為：冷水；(6)10.00mL

0.80mol?L?1的FeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.80mol/L×0.01L=0.008mol，24.00mL0.050

00mol?L?1的酸性KMnO4溶液中，n(KMnO4)=0.050mol/L×0.024L=0.0012mol，根據(jù)反應(yīng)MnO+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，0.0012mol高錳酸鉀消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.0012mol×5=0.006mol，則稀釋后的10.00mLHClO溶液消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.008mol?0.006mol=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)HClO+2Fe2++H+=2Fe3++Cl?+H2O可知，稀釋后10.00mLHClO溶液中n(HClO)=×0.002mol=0.001mol，原10mL次氯酸溶液中n(HClO)=0.001mol×=0.01mol，其濃度為：=1.000mol/L，故答案為：1.000mol/L。26、分液漏斗堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體（任意填一種）Cu和Cu2O防止F中水蒸氣進入D中，并吸收氨氣向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平偏小BBC【解析】（1）a是分液漏斗，A是制氨氣的裝置，所以b中可放堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體中的任意一種；（2）若CuO全部被還原為Cu，則CuO~Cu，計算出Cu的質(zhì)量為×64g/mol=64g，但紅色固體的質(zhì)量為68g>64g，所以該紅色固體的成分是Cu和Cu2O；（3）濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣及防止F中的水進入D中，影響結(jié)果；（4）F中讀取氣體體積時應(yīng)保證氣體產(chǎn)生的壓強和外界大氣壓相等，所以應(yīng)向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平；若F中左邊液面低于右邊液面，說明氣體壓強大于外界大氣壓強，壓強增大，體積偏??；根據(jù)酸式滴定管與堿式滴定管的不同，圖中量氣管可由堿式滴定管改裝而成，選B；（5）確定氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比也即確定產(chǎn)物中水和氮氣的物質(zhì)的量；A.B裝置是干燥氨氣，其質(zhì)量與所求無關(guān)；B.F裝置測量氮氣的體積，可求N原子物質(zhì)的量；C.D裝置測量產(chǎn)物水的質(zhì)量，可求H原子物質(zhì)的量；D.E裝置是吸收多余的氨氣及防止F中的水進入D中，與所求無關(guān)；答案選B、C。27、蒸餾燒瓶平衡燒瓶與恒壓漏斗內(nèi)壓強，便于液體順利流下儲存A中產(chǎn)生的NO氣體D防止水蒸氣進入D中，使NOC1水解②NO與裝置中O2反應(yīng)生成NO2，被冷凝于D中，與Cl2反應(yīng)引入雜質(zhì)NClO2【解析】（1）.據(jù)圖可知，甲為蒸餾燒瓶，故答案是：蒸餾燒瓶；（2）.分液漏斗滴加液體時，當燒瓶與漏斗內(nèi)壓強相等時，液體不再向下滴，而恒壓漏斗可以平衡燒瓶與漏斗內(nèi)的壓強，使液體順利流下，故答案是：平衡燒瓶與恒壓漏斗內(nèi)壓強，便于液體順利流下；（3）.NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子與氧原子形成兩對共用電子對，與氯原子形成一對共用電子對，電子式為：，故答案是：；（4）.關(guān)閉K1、K2后，A中依然可以產(chǎn)生NO氣體，故此時C可以作為安全瓶，儲存A中產(chǎn)生的NO氣體，故答案是：儲存A中產(chǎn)生的NO氣體；（5）.亞硝酰氯（NOCl）遇水易水解，裝置乙中無水CaCl2可以吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入D中，使NOC1水解，故答案是：防止水蒸氣進入D中，使NOC1水解；（6）.由題可知，此實驗的尾氣主要有NO、Cl2和NOCl、NO2，因NOCl和NO2的沸點都是-5.5℃，在常溫下易揮發(fā)，故在吸收尾氣時可選用NaOH溶液，同時為了防止NOCl和NO2揮發(fā)逸出，可在上方加一個浸有NaOH溶液的棉花團，故最佳選擇是：②；（6）.若實驗開始時，先關(guān)閉K2，打開K1、K3，則NO會與裝置中的氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，會被冷凝留在裝置D中，與Cl2可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2，引入雜質(zhì)NClO2，故答案是：NO與裝置中O2反應(yīng)生成NO2，被冷凝于D中，與Cl2反應(yīng)引入雜質(zhì)NClO2。28、-455.8kJ/molac0.45mol/(L?min)加入催化劑（或增大壓強）降低溫度cac1：10H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)Ⅱ×4-反應(yīng)Ⅰ，即可計算出CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)中的ΔH；（2）根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變，以及由此衍生的其它物理量進行分析反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；（3）①根據(jù)圖像、反應(yīng)方程式中各物質(zhì)間的關(guān)系，根據(jù)反應(yīng)速率等于濃度的變化量與時間的變化量的比值進行計算；②速率加快，平衡不移動，可以采用催化劑或增大壓強的方法實現(xiàn)；③根據(jù)平衡移動規(guī)律進行分析；（4）a．SO2能夠使品紅褪色，據(jù)此進行分析；b．兩個反應(yīng)過程均消耗CO，反應(yīng)過程中，CO的體積分數(shù)逐漸減??；c．反應(yīng)Ⅰ中產(chǎn)生SO2與CO2為1:1，當發(fā)生反應(yīng)II時，又有CO2氣體生成，因此反應(yīng)體系達平衡前，SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時間發(fā)生變化，可以說明反應(yīng)I和反應(yīng)II同時發(fā)生；d．反應(yīng)I為氣體的量增加反應(yīng)，體系壓強逐漸增大，而反應(yīng)II氣體的量不發(fā)生變化，體系壓強不變；（5）①根據(jù)酸的電離程度、強堿弱酸鹽的酸堿性、強酸制備弱酸進行分析兩種酸的強弱；②氫氧化鈉溶液吸收煙道氣二氧化硫，生成亞硫酸鈉溶液，根據(jù)水解規(guī)律計算水解平衡常數(shù)；③根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-，據(jù)此分析H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物?！驹斀狻浚?）根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)Ⅱ×4-反應(yīng)Ⅰ，整理可得：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)ΔH=-455.8kJ/mol；正確答案：-455.8kJ/mol；（2）a．反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=+281.4kJ/mol；該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積有變化的反應(yīng)，因此當容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化時，可以判定反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，a正確；b．反應(yīng)速率之比和化學(xué)計量系數(shù)成正比，兩種物質(zhì)的反應(yīng)速率方向同向，不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，b錯誤；c．反應(yīng)后氣體的質(zhì)量增加，容器的體積不變，因此容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化，可以說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，c正確；d．n（CO）+n（CO2）=1mol僅僅表示碳原子的總量守恒，不能判定反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，d錯誤；正確選項ac。（3）①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)ΔH2=-43.6kJ/mol(反應(yīng)Ⅱ)；根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進行到2min時，生成n（CO2）=0.9mol，根據(jù)方程式中物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系可知，消耗n（CO）=0.9mol，在0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）==0.45mol/(L?min)；正確答案：0.45mol/(L?min)。②通過曲線變化可知，曲線B所用時間縮短，速率加快，但是平衡不發(fā)生移動，而該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，因此可以通過加入催化劑或增大壓強的方法均可實現(xiàn)上述變化；正確答案：加入催化劑（或增大壓強）。③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡右移，CO2的體積分數(shù)增大，而增大壓強，平衡不移動，CO2的體積分數(shù)不變；正確答案：降低溫度。（4）a．CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=+281.4kJ/mol(反應(yīng)Ⅰ)；1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)ΔH2=-43.6