山東省濰坊市高密市2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、被稱為“國防金屬”的鎂，60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點(diǎn)/℃2852714A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg2、將鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列計(jì)算結(jié)果正確的是編號(hào)①②③④硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/L2.244.486.72VA．①中溶液存在Fe3+ B．硝酸的濃度為4mol/LC．②中溶解了9.6gCu D．④中V=6.723、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA個(gè)B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含碳酸根數(shù)目為0.1NAC．110gNa2S2中含有的離子數(shù)為3NAD．1molCl2與足量的水反應(yīng)時(shí)斷裂的Cl-Cl鍵為NA個(gè)4、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。以下有關(guān)分析正確的選項(xiàng)是A．熔融狀態(tài)下該晶體能導(dǎo)電 B．K3C60中碳元素顯-3價(jià)C．K3C60中只有離子鍵 D．C60與12C互為同素異形體5、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均已單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體說法正確的是A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要長C．C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵要長6、對于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3B．若分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大C．生活中，人們常用純堿作為食用堿而小蘇打不能D．純堿溶液與鹽酸溶液可采用互滴法將其鑒別7、在離子濃度都為0.1mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是A．在含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SO32-C．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、AlO2-、SO32-D．在含F(xiàn)e3＋、H＋、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3＋、NH4+、H＋8、2013年3月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法B．加臭氧對水進(jìn)行消毒，利用了臭氧的氧化性C．用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑10、利用太陽能分解制氫，若光解0.2mol水，下列說法正確的是()A．可生成O2的質(zhì)量為1.6g B．可生成氧的原子數(shù)為1.204×1024個(gè)C．可生成H2的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D．生成H2的量理論上等于0.2molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量11、雙羥基鋁碳酸．鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+D．該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體,適合胃潰瘍患者服用12、下列各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是()選項(xiàng)XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2，再通過量NH3CMgOMgCl2Mg(OH)2③加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加水A．A B．B C．C D．D13、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法之一。下列物質(zhì)的分類正確的是（）A．H2O、H2CO3、NH3都是氧化物B．食用醋、冰紅茶、加碘鹽都是混合物C．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D．液氧、氨水、鐵都是常用純凈物14、化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是A．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．生石灰可用作食品抗氧化劑15、下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理。下列說法正確的是A．夜間無光照時(shí)，a電極流出電子B．光照時(shí)，H+由a極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入b極室C．光照時(shí)，b極反應(yīng)式是VO2++2OH--e-=VO2++H2OD．該電池與硅太陽能電池供電原理相同16、把溴從溴水中提取出來，采用的最好方法是()A．蒸發(fā) B．用酒精萃取 C．用四氯化碳萃取 D．通入氯氣17、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物.B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、置換、復(fù)分解”四類18、下列物質(zhì)或離子在指定分散系中能大量共存的是A．空氣中:H2、HCl、NO、NH3B．Fe(OH)3膠體中:Na+、H+、Cl-、I-C．Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D．無色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClC．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D．用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH320、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將高氯酸與蘇打溶液混合產(chǎn)生氣體經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液除雜后，通入硅酸鈉溶液中硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞SiB用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+C相同溫度下，向2mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1MgSO4溶液，再滴入2滴0.1mol·L－1CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小D向KI溶液中加入淀粉，然后再加1.0molL－1H2SO4溶液開始無明顯現(xiàn)象，加入硫酸后溶液變藍(lán)H2SO4將I－氧化為I2A．A B．B C．C D．D21、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A．由MgCl2制取Mg是放熱過程B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．由圖可知，此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)→MgCl2(s)＋Br2(g)-117kJ22、下列是實(shí)驗(yàn)室制備相關(guān)物質(zhì)的裝置圖，其中正確的是（）A．電石制乙炔 B．乙醇制乙烯 C．制乙酸乙酯 D．鋅與酸制氫氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）〔化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〕席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：①②一摩爾B經(jīng)上述反應(yīng)可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106。④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的⑤回答下列問題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為（2）D的化學(xué)名稱是，由D生成E的化學(xué)方程式為：（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_______。（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式）。（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。反應(yīng)條件1所選擇的試劑為____________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為________；I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。24、（12分）感光性高分子作為新材料在各種領(lǐng)城中得到廣泛應(yīng)用。感光高分子F的一種合成路線如下：己知：A的相對分子質(zhì)量為60，核磁共振氫譜顯示為兩組峰，峰面積比為1∶3?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，D的化學(xué)名稱是____________________。(2)①、②的反應(yīng)類型分別是____________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____________________。(4)F中的官能團(tuán)有_______________(填官能團(tuán)名稱)。(5)芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出三種G的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________________。(6)寫出以甲苯為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線：________________________________。25、（12分）鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：（1）NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過低，會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO1-與IO-的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。（2）生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是___________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。（1）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是__________________；試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽離子的存在：____________________________。（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取1．60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：①分析圖中數(shù)據(jù)，寫出過程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________；②100℃時(shí)剩余固體是鐵的一種氧化物，通過計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式：________________。26、（10分）三氯化碘(IC13)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3熔點(diǎn)33℃，沸點(diǎn)73℃，有吸濕性，遇水易水解。某小組同學(xué)用下列裝置制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(2)按照氣流方向連接接口順序?yàn)閍→_________________。裝置A中導(dǎo)管m的作用是________。(3)裝置C用于除雜，同時(shí)作為安全瓶，能監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞C中的現(xiàn)象為____________________。(4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置E適宜的加熱方式為________。裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(5)該裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)粗碘的制備流程為：操作Y用到的玻璃儀器有燒杯、____________，操作Z的名稱為__________。27、（12分）MnO2是制造干電池的主要原料之一，也是中學(xué)化學(xué)中常見的一種試劑。工業(yè)上Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產(chǎn)原理如下：用軟錳礦（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反應(yīng)制得MnO；再將MnO與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定條件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+2KNO3+4HNO3，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到MnO2。請回答下列問題：Ⅰ、若將軟錳礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應(yīng)，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。（1）寫出甲中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）在制備MnO2的實(shí)驗(yàn)中要向反應(yīng)混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是___。Ⅱ、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反應(yīng)方程式為：4KMnO4+2H2O4MnO2↓+4KOH+3O2↑該反應(yīng)中c（OH-）隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示，分析曲線的變化趨勢，你認(rèn)為形成該變化的原因是___。Ⅲ、某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2的氧化性進(jìn)行了一系列的研究。（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是___。A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對比試驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)酸或堿現(xiàn)象A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色B1滴水緩慢變淺棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色該小組從上述對比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是___。寫出在MnO2迅速氧化I?的離子方程式___。28、（14分）MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。軟錳礦-黃鐵礦硫酸浸出法是工業(yè)上制取硫酸錳的一種方法。（1）酸浸時(shí)主要反應(yīng)為15MnO2+2FeS2+14H2SO4=15MnSO4+Fe2(SO4)3+14H2O，反應(yīng)中被氧化的元素是____。酸浸時(shí)，硫酸過量的目的是：①____；②____。（2）加入CaCO3可以將濾液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。CaCO3用量過大，對MnSO4·H2O產(chǎn)量的影響是，____（填“升高”“降低”或“無影響”）。（3）硫酸錳在不同溫度下結(jié)晶可分別得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如下圖所示。從過濾Ⅱ所得的濾液中獲得較高純度MnSO4·H2O的操作是：控制溫度在80℃~90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶，____，使固體MnSO4·H2O與溶液分離，____、真空干燥。29、（10分）ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用

ClO2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒.(1)消毒水時(shí),

ClO2還可將水中的

Fe2+、Mn2+

等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3

和

MnO2等難溶物除去,在這個(gè)過程中,

Fe2+、Mn2+的化合價(jià)升高,說明

ClO2具有______

性.(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2==2ClO2+_____。(3)使Cl2

和H2O(g)

通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2

,寫出化學(xué)方程式:

_____________(4)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：Ⅰ取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-）Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：請回答：①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_____。②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是_____。③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，則水樣中ClO2的濃度是_____mg/L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】從海水中提取鎂的方法是：先加石灰乳使水中的鎂離子通過和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，從氯化鎂溶液中結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到無水MgCl2，鎂是活潑的金屬，通過電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂?！驹斀狻緼.Mg(OH)2不導(dǎo)電，無法電解，A不正確；B.海水中通入氯化氫（或加入鹽酸）不能得到不含雜質(zhì)的MgCl2溶液，B不正確；C.MgO不導(dǎo)電，其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但其熔點(diǎn)很高，不適合制備Mg，C不正確；D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg，該流程與實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)相符，D正確。答案：選D。【點(diǎn)睛】海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂首先是富集；根據(jù)石灰乳比氫氧化鈉廉價(jià)易得，一般不用氫氧化鈉，在海水中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂；加鹽酸得到氯化鎂，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可以得到金屬鎂。2、B【解析】鐵和銅均可以被硝酸氧化，由于還原性強(qiáng)弱關(guān)系為Fe>Cu>Fe2+，F(xiàn)e、Cu、Fe2+將被硝酸依次氧化，過程發(fā)生的反應(yīng)有：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.由表格可知，第①次實(shí)驗(yàn)中有固體金屬剩余，因?yàn)檫€原性Fe>Cu>Fe2+，剩余的固體是鐵和銅的混合物或只有銅，發(fā)生的反應(yīng)有：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，可能部分Cu被氧化3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所以①溶液中肯定沒有Fe3+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.第②次實(shí)驗(yàn)可以看作在第①實(shí)驗(yàn)后的混合物中繼續(xù)加100mL稀硝酸，仍有9.6g固體金屬剩余，說明HNO3耗盡，發(fā)生的反應(yīng)只能是這兩個(gè)反應(yīng)中的1個(gè)或2個(gè)：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。產(chǎn)生NO體積4.48L-2.24L=2.24L，n(NO)==0.1mol。根據(jù)反應(yīng)方程式得關(guān)系式4HNO3~NO，這100mL稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量=4?n(NO)=4×0.1mol=0.4mol，所以稀硝酸的濃度c(HNO3)==4mol/L，B項(xiàng)正確；C.第②次實(shí)驗(yàn)可以看作在第①次實(shí)驗(yàn)后的混合物中繼續(xù)加100mL稀硝酸，這100mL稀硝酸溶解金屬的質(zhì)量為18.0g-9.6g=8.4g，產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量n(NO)==0.1mol，發(fā)生的反應(yīng)只能是這兩個(gè)反應(yīng)中的1個(gè)或2個(gè)：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。有關(guān)系式3Fe~8HNO3~2NO或3Cu~8HNO3~2NO，溶解金屬的物質(zhì)的量=×n(NO)=×0.1mol=0.15mol，溶解的金屬的平均摩爾質(zhì)量==56g/mol（恰好是鐵的摩爾質(zhì)量），因此這100mL稀硝酸溶解的全是鐵，所以實(shí)驗(yàn)②中沒有銅溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.第③次實(shí)驗(yàn)可以看作在第②次實(shí)驗(yàn)后的混合物中繼續(xù)加100mL稀硝酸，由表中數(shù)據(jù)可知，這100mL稀硝酸溶解金屬9.6g，產(chǎn)生NO氣體體積=6.72L-4.48L=2.24L（即0.1mol），據(jù)關(guān)系式HNO3~NO~得3e-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol。如果全部是銅失電子，有關(guān)系式Cu~失2e-，則銅的質(zhì)量=×64g/mol=9.6g，如果全部是鐵失電子，有關(guān)系式Fe~2e-，則鐵的質(zhì)量=×56g/mo=8.4g，所以③中9.6g固體全部是銅。結(jié)合上面C項(xiàng)分析可知第①、②次實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的全部是鐵，每份固體中鐵的質(zhì)量為8.4g×2=16.8g，n(Fe)==0.3mol，第③次實(shí)驗(yàn)所得溶液中含F(xiàn)e(NO3)2的物質(zhì)的量為0.3mol。繼續(xù)加100mL稀硝酸則發(fā)生的反應(yīng)是3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，由B項(xiàng)可知100mL稀硝酸中含HNO3的物質(zhì)的量為0.4mol，因此Fe(NO3)2和HNO3恰好反應(yīng)完全，生成0.1molNO氣體，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，所以第④次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生NO氣體體積V=6.72L+2.24L=8.96L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3、C【解析】A、酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的乙酸乙酯分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、碳酸根是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、110

g

Na2S2的物質(zhì)的量為1mol，而

Na2S2由2個(gè)鈉離子和1個(gè)S22-離子構(gòu)成，故1molNa2S2中含3NA個(gè)離子，故C正確；D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，則斷裂的Cl-Cl鍵個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C。4、A【詳解】A.該晶體屬于離子晶體，熔融狀態(tài)下電離出陰陽離子，所以熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A正確；B.K3C60中C60顯?3價(jià)，不是C元素顯?3價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.K3C60中含有離子鍵，非金屬元素C原子之間存在非極性鍵，所以含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.12C是原子不是單質(zhì)，所以二者不是同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選A。5、C【詳解】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，說明該物質(zhì)是原子晶體，每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子、每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子。A．分子晶體熔沸點(diǎn)較低、硬度較小，原子晶體硬度較大，該晶體硬度比金剛石大，說明為原子晶體，故A錯(cuò)誤；B．原子半徑越大，原子間的鍵長越長，原子半徑C＞N，所以C3N4晶體中C?N鍵長比金剛石中C?C要短，故B錯(cuò)誤；C．該晶體中原子間均以單鍵結(jié)合，且每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)C原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵、每個(gè)N原子能形成3個(gè)共價(jià)鍵，故C正確；D．離子晶體微粒之間通過離子鍵結(jié)合，原子晶體微粒間通過共價(jià)鍵結(jié)合，該晶體是原子晶體，所以微粒間通過共價(jià)鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤；答案選C。6、C【詳解】A選選，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，因此相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3，故A正確；B選選，碳酸鈉溶液中加入少量NaOH，抑制碳酸根水解，而碳酸氫根和氫氧根反應(yīng)生成碳酸酐，因此兩溶液中c(CO32-)均增大，故B正確；C選項(xiàng)，生活中，人們常用小蘇打碳酸氫鈉作為食用堿，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，純堿溶液中逐滴加入鹽酸溶液，先無現(xiàn)象后產(chǎn)生氣泡，純堿逐滴加入到鹽酸中，開始產(chǎn)生氣泡，后無氣泡，因此可采用互滴法將其鑒別，故D正確；綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】水解顯堿性的鹽，越弱越水解，水解程度大，堿性強(qiáng)。7、C【詳解】A、氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，加入鋅先跟氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，順序?yàn)镕e3＋>Cu2＋>H＋，故錯(cuò)誤；B、還原性：SO32－>I－>Br－，先跟還原性強(qiáng)的反應(yīng)，因此順序是SO32－>I－>Br－，故錯(cuò)誤；C、OH－結(jié)合H＋的能力強(qiáng)于其他，先反應(yīng)的是OH－，酸根越弱，結(jié)合H＋能力越強(qiáng)，H2SO3是中強(qiáng)酸，而Al（OH）3顯兩性，因此H＋與AlO2－結(jié)合能力強(qiáng)于與SO32－的結(jié)合因此順序是OH－>AlO2－>SO32－，故正確；D、根據(jù)C選項(xiàng)的分析，先于H＋結(jié)合，根據(jù)Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4＋，推出Fe3＋的結(jié)合OH－的能力大于NH4＋，因此順序是H＋>Fe3＋>NH4＋，D不正確；故選C。8、D【解析】A.活性炭具有較強(qiáng)的吸附性，自來水中加入活性炭可吸附水中小顆粒，該方法屬于物理方法，A正確；B.臭氧具有強(qiáng)氧化性，自來水中加臭氧對自來水進(jìn)行殺菌消毒，B正確；C.用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法，C正確；D.聚合硫酸鐵作為凈水劑是因?yàn)镕e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，發(fā)生化學(xué)變化，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附水中懸浮物發(fā)生物理變化，D錯(cuò)誤；答案選D。9、D【詳解】A項(xiàng)，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)，Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。10、C【分析】根據(jù)方程式2H2O2H2↑+O2↑，光解0.2mol水，可產(chǎn)生0.2molH2和0.1molO2?！驹斀狻緼．可生成O2的質(zhì)量為：0.1mol×32g/mol=3.2g，A錯(cuò)誤；B．可生成氧的原子數(shù)為：0.1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204×1023個(gè)，B錯(cuò)誤；C．可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，C正確；D．鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.2molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.1molH2，D錯(cuò)誤；答案選C。11、C【解析】NaAl(OH)2CO3含有金屬陽離子和碳酸根離子，所以屬于鹽，故A錯(cuò)誤；NaAl(OH)2CO3有固定的組成，屬于化合物，故B錯(cuò)誤；NaAl(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁、二氧化碳、水，1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+，故C正確；NaAl(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，不適合胃潰瘍患者服用，故D錯(cuò)誤。12、C【詳解】A.無論氯氣量多或量少，氯氣與鐵發(fā)生反應(yīng)只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故不能實(shí)現(xiàn)X→Y的轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B.②中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳，轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，但②中給定條件不合理，故B錯(cuò)誤；C.MgO與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解為MgO，Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，可以實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化，故C正確；D.氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，轉(zhuǎn)化④不能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、B【詳解】A、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物，故H2CO3、NH3不是氧化物，故A錯(cuò)誤；

B、由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的是混合物，加碘鹽是NaCl和KIO3的混合物，故食用醋、冰紅茶、加碘鹽都是混合物，故B正確；

C、純堿Na2CO3是鹽不是堿，故C錯(cuò)誤；

D、氨水是混合物，不屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、B【分析】重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；SO2、NOx能引起酸雨；碳酸鋇能溶于胃液中的鹽酸；氧化鈣不能和氧氣反應(yīng)，不能作食品抗氧化劑；【詳解】誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的牛奶、豆?jié){等蛋白質(zhì)含量較高的食品解毒，故A錯(cuò)誤；SO2、NOx能引起酸雨，燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都能減少酸雨產(chǎn)生，故B正確；碳酸鋇能溶于胃液中的鹽酸，造成鋇鹽中毒，故C錯(cuò)誤；氧化鈣不能和氧氣反應(yīng)，不能作食品抗氧化劑，生石灰可以吸水，作干燥劑，故D錯(cuò)誤。15、A【分析】根據(jù)圖像可知，光照時(shí)，b極為電子流出的一極，則a極為電子流入的一極，a極區(qū)，陽離子電荷數(shù)減小，則氫離子向a極區(qū)移動(dòng)?！驹斀狻緼.夜間無光照時(shí)，與光照時(shí)電子流向相反，a電極流出電子，A正確；B.分析可知，光照時(shí)，H+由b極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入a極室，B錯(cuò)誤；C.光照時(shí)，b極生成氫離子，則反應(yīng)式是VO2++H2O-e-=VO2++2H+，C錯(cuò)誤；D.硅太陽能電池為半導(dǎo)體原理將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，該電池為將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能，供電原理不相同，D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】該裝置為將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能的裝置，光照時(shí)與夜間無光時(shí)電流方向相反。16、C【詳解】利用溴易溶于有機(jī)溶劑，因此向溴水中加入苯或四氯化碳，然后進(jìn)行分液，最后通過蒸餾的方法得到液溴，故選項(xiàng)C正確?！军c(diǎn)睛】選擇萃取劑的原則，（1）被萃取的物質(zhì)不能與萃取劑發(fā)生反應(yīng)；(2)萃取劑不能與原溶劑互溶；(3)被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生認(rèn)為酒精是有機(jī)物，可以作萃取劑，學(xué)生忽略了酒精與水任意比例互溶，不能出現(xiàn)分層，無法進(jìn)行分離。17、A【解析】A對由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物是化合物B錯(cuò)根據(jù)是否全部電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C錯(cuò)根據(jù)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體D錯(cuò)，根據(jù)反應(yīng)類型，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類18、C【詳解】A、NO易被空氣中氧氣氧化，不能穩(wěn)定存在，HCl和NH3能化合為氯化銨，故A不能共存；B、膠體遇電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，氫氧化鐵沉淀還可以溶解在酸中，并且Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C、Ca(ClO)2溶液與K+、Na+、NO3-、Cl-均不反應(yīng)，可以共存，故C正確；D、MnO4-為紫紅色，不滿足無色要求，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。19、D【解析】A．由于氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，若水中含有NaCl就可以減少氯氣的消耗，同時(shí)還可以溶解HCl,因此可以用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl,A正確；B．KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，加熱不發(fā)生水解反應(yīng)，所以可以用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl，B正確；C．氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的NaOH溶液在大氣壓強(qiáng)的作用下被壓入燒瓶，氯氣進(jìn)一步溶解、反應(yīng)消耗，壓強(qiáng)進(jìn)一步減小，能夠持續(xù)不斷的產(chǎn)生壓強(qiáng)差，因此可以用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正確；D．可以用向NaOH固體中滴加濃氨水的方法制取氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，用堿性干燥劑堿石灰進(jìn)行干燥，但是由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣的方法收集氨氣，所以不能用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3，D錯(cuò)誤。答案選D。20、A【詳解】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，所以得出非金屬性：Cl＞C＞Si，A正確；B．觀察K元素焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光的干擾，B錯(cuò)誤；C．將2滴0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中生成白色沉淀，NaOH有剩余，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，CuSO4溶液會(huì)與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，并不能說明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，也就不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2小，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，不能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選A。21、C【詳解】A．由圖可知，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，則由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B錯(cuò)誤；C．金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）的能量均比生成物能量高，則均為放熱反應(yīng)，故C正確；D．由圖可知①M(fèi)g（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol、②Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ?mol-1，放熱，故D錯(cuò)誤；故答案為C。22、C【詳解】A.電石遇水后粉化，會(huì)進(jìn)入半球形容器中，不能使用啟普發(fā)生器制乙炔，錯(cuò)誤；B.乙醇制乙烯時(shí)，需要控制反應(yīng)溫度在170℃左右，應(yīng)使用溫度計(jì)，且水銀球位于液面下，錯(cuò)誤；C.制乙酸乙酯時(shí)，水浴加熱以控制溫度，長導(dǎo)管泠凝反應(yīng)產(chǎn)物，正確；D.鋅與酸制氫氣時(shí)，因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑?，所以收集氫氣的?dǎo)管應(yīng)左短右長，錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題(共84分)23、（1）,消去反應(yīng)；（1）乙苯；（3）；（4）19；；；。（5）濃硝酸、濃硫酸、加熱50℃～60℃；Fe/稀HCl；【解析】試題分析：A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B，1molB發(fā)生信息①中氧化反應(yīng)生成1molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對稱結(jié)構(gòu)烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為（CH3）1C=C（CH3）1，C為（CH3）1C=O，逆推可知A為（CH3）1CH-CCl（CH3）1．D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106，D含有一個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)搅?106-77=19，故側(cè)鏈為-CH1CH3，D為，核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，故D發(fā)生乙基對位取代反應(yīng)生成E為，由F的分子式可知，E中硝基被還原為-NH1，則F為，C與F發(fā)生信息⑤中反應(yīng)，分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵得到G，則G為，（1）A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O，該反應(yīng)為消去反應(yīng)，故答案為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O；消去；（1）E為，其名稱是對硝基乙苯，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為+HNO3+H1O，故答案為對硝基乙苯；+HNO3+H1O；（3）通過以上分析知，G結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（4）F為，含有苯環(huán)同分異構(gòu)體中，若取代基為氨基、乙基，還有鄰位、間位1種，若只有一個(gè)取代基，可以為-CH（NH1）CH3、-CH1CH1NH1、-NH-CH1CH3、-CH1NHCH3、-N（CH3）1，有5種；若取代為1個(gè)，還有-CH3、-CH1NH1或-CH3、-NHCH3，各有鄰、間、對三種，共有6種；若取代基有3個(gè)，即-CH3、-CH3、-NH1，1個(gè)甲基相鄰，氨基有1種位置，1個(gè)甲基處于間位，氨基有3種位置，1個(gè)甲基處于對位，氨基有1種位置，共有1+3+1=6種，故符合條件的同分異構(gòu)體有：1+5+6+6=19，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：1：1：1，說明含有1個(gè)-CH3，可以是，故答案為19；。（5）由苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下得到H為硝基苯，硝基苯在Fe粉/鹽酸條件下還有得到I為，再與（CH3）1C=O反應(yīng)得到，最后加成反應(yīng)還原得到，故反應(yīng)條件1所選用的試劑為：濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)條件1所選用的試劑為：Fe粉/稀鹽酸，I的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為濃硝酸、濃硫酸；Fe粉/鹽酸；?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的合成與推斷【名師點(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息并靈活運(yùn)用信息解答問題能力，根據(jù)題給信息、反應(yīng)條件、分子式進(jìn)行推斷，正確推斷A、D結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（4）題同分異構(gòu)體種類判斷。24、CH3COOH苯甲醛加成反應(yīng)加聚反應(yīng)+nNaOH+nCH3COONa碳碳雙鍵、酯基【分析】本題可以通過逆合成法進(jìn)行分析A、B、C的結(jié)構(gòu)，進(jìn)而分析各步反應(yīng)類型?！驹斀狻坑珊铣陕肪€圖逆向分析得，F(xiàn)是由C和E酯化反應(yīng)得到，故C為，C由B堿性條件下水解得到，故B為，A和乙炔反應(yīng)生成，則A為甲酸，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(1)A為甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，D的名稱為：苯甲醛；(2)①的反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；②是由→，反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)；(3)根據(jù)流程圖反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：+nNaOH+nCH3COONa；(4)F中的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、酯基；(5)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有醛基，且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，G的結(jié)構(gòu)簡式為：(6)以甲苯為原料制備化合物D的合成路線為：。25、4I2＋8OH－=IO1－＋6I－＋4H2O＋I(xiàn)O－使IO1－完全轉(zhuǎn)化成I－NaIO1＋2Fe＋1H2O=NaI＋2Fe(OH)1↓Fe2＋取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2＋或者加入K1[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe(C2O)4·2H2OFe(C2O)4＋2H2OFe2O1【解析】試題分析：（1）若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中碘酸根離子與IO－離子的物質(zhì)的量之比為1:1，碘失去電子為6個(gè)，根據(jù)得失電子守恒，生成的I－為6個(gè)，參加反應(yīng)的碘單質(zhì)為4個(gè)，則上述過程中，反應(yīng)的離子方程式為4I2＋8OH－===IO＋6I－＋4H2O＋I(xiàn)O－。（2）反應(yīng)加入鐵屑的目的是還原反應(yīng)中所生成的碘酸根離子，生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaIO1＋2Fe＋1H2O===NaI＋2Fe(OH)1↓。（1）由于鐵過量，所以所得固體中存在氫氧化鐵和單質(zhì)鐵，當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，氫氧化鐵溶解生成鐵離子，而單質(zhì)鐵則與鐵離子或氫離子反應(yīng)，會(huì)生成亞鐵離子，一定有亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為取少量試樣溶液于試管中，先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅，證明存在亞鐵離子，或加入K1[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。（4）①通過剩余固體的質(zhì)量可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，反應(yīng)的方程式為FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O↑。②草酸亞鐵晶體中鐵的元素質(zhì)量為1.6×56/180×100%=1.12克，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，氧化物中氧元素的質(zhì)量為1.60-1.12=0.48克，鐵元素與氧元素的質(zhì)量為1.12:0.48=7:1，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則有56x:16y=7:1，x:y=2:1，所以固體為Fe2O1?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，鐵元素的轉(zhuǎn)化和檢驗(yàn)，質(zhì)量守恒等知識(shí)。26、MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oa→d→e→b→c→g→h→f使?jié)恹}酸順利滴下錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升水浴加熱3Cl2+I22ICl3缺少尾氣處理裝置分液漏斗蒸餾【分析】從裝置圖分析，裝置A為制取氯氣的，氯氣中含有氯化氫和水，用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，用氯化鈣除去水蒸氣，氯氣和固體碘反應(yīng)生成，最后裝置防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入?！驹斀狻?1)裝置A適合固體和液體加熱制取氯氣，所以用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，方程式為：MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)A裝置制取氯氣，用C裝置除去氯氣中的氯化氫，然后用氯化鈣除去氯氣中的水蒸氣，然后氯氣和碘固體反應(yīng)，最后連接氯化鈣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，所以接口順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→g→h→f；裝置A中導(dǎo)管m的作用是連通上下儀器，平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利滴下；(3)后續(xù)裝置有堵塞，則裝置C中氣體壓強(qiáng)變大，會(huì)使錐形瓶中的液體壓入長頸漏斗中，錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；(4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，適合使用水浴加熱；氯氣和碘在水浴加熱條件下反應(yīng)，方程式為：3Cl2+I22ICl3；(5)氯氣屬于有毒氣體，裝置中缺少尾氣處理裝置；(6)操作Y為分液操作，使用分液漏斗；操作Z為分離碘和四氯化碳，使用蒸餾方法。27、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2反應(yīng)生成的MnO2對該反應(yīng)起催化作用A酸性越強(qiáng)，MnO2氧化能力越強(qiáng)MnO2+2I?+4H+=Mn2++I2+2H2O【分析】Ⅰ、(1)軟錳礦中含有少量Fe2O3，在加熱條件下與C反應(yīng)生成鐵，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，為便于吸收氮氧化物，向乙中通入空氣，空氣中的氧氣將NO氧化成NO2，使氣體呈紅棕色，丙中應(yīng)盛NaOH溶液等堿性物質(zhì)，吸收有毒氣體NO2；(2)制備MnO2的實(shí)驗(yàn)中生成HNO3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2；Ⅱ、反應(yīng)中c(OH-)在t1時(shí)突然增大，說明反應(yīng)速率增大，在其它條件不變的情況下，可考慮生成物起催化作用；Ⅲ、(1)A中，通過溶液變紅，可說明MnO2固體將Fe2+氧化為Fe3+；B中，F(xiàn)e3+沒有還原性，MnO2不能表現(xiàn)氧化性；C中，不管是否將SO32-氧化，都產(chǎn)生白色沉淀；D中，MnO2固體加入到稀鹽酸中，不發(fā)生反應(yīng)。（2）從溶液的酸堿性及產(chǎn)生的現(xiàn)象，可得出酸性越強(qiáng)，I-轉(zhuǎn)化為I2的反應(yīng)速率越快，現(xiàn)象越明顯，MnO2氧化能力越強(qiáng)的結(jié)論；MnO2在酸性溶液中氧化I?，生成Mn2+、I2和H2O。【詳解】Ⅰ、(1)軟錳礦中含有少量Fe2O3，在加熱條件下與C反應(yīng)生成鐵，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。反應(yīng)的方程式為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；答案為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；(2)制備MnO2的實(shí)驗(yàn)中