2026屆浙江省樂清市知臨中學(xué)化學(xué)高三上期中聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列變化中，氣體被還原的是A．NH3使CuO固體變?yōu)榧t色B．CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨獵．HCl使Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀D．Cl2使FeBr2溶液變?yōu)辄S色2、一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①屬于“氮的固定”B．反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)③可通過電解LiOH水溶液實(shí)現(xiàn)D．上述三步循環(huán)的總反應(yīng)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O23、向相同體積的分別含amolKI和bmolFeBr2的溶液中，分別通入VLCl2（體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得），下列說法不正確的是A．當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是3:1B．當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，停止通入Cl2，若原溶液中a=b，則通入Cl2Va:Vb=3:1C．若將KI和FeBr2溶液混合，通入Cl2后再滴加KSCN，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，則V>11.2aD．向上述混合溶液中通入Cl2的體積11.2a，則可能發(fā)生的離子方程式為4I-+2Fe2++3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-4、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．氮化硅、氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無機(jī)非金屬材料B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，常將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化C．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施5、將濃硫酸和稀硫酸分別滴在下列物質(zhì)上，固體表面觀察不到明顯差異的是A．銅片 B．膽礬晶體 C．鐵片 D．火柴梗6、如圖(I)為全釩電池，電池工作原理為：2H+＋VO2+＋V2+VO2+＋V3++H2O。裝置(Ⅱ)中的電解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，鉑電極上生成NH2OH。則下列說法正確的是（）A．閉合K時(shí)，全釩電池負(fù)極區(qū)pH基本不變B．閉合K時(shí)，鉑電極的電極反應(yīng)式為：NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH+7OHˉC．全釩電池充電時(shí)，電極B上發(fā)生還原反應(yīng)D．全釩電池放電時(shí)，電極B上發(fā)生的反應(yīng)為：VO2++2H++e－=VO2++H2O7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．c(OH?)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I?、SiO32-B．水電離出的c(

H+)=

1×

10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-D．c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Na2O2呈淡黃色，可用于呼吸面具供氧B．金屬Al具有導(dǎo)電性，可用于防銹涂料制造C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒D．氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板9、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．放電時(shí)，a極為負(fù)極C．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-D．M是陰離子交換膜10、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A酸性高錳酸鉀濃鹽酸NaHCO3溶液Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)B濃硫酸蔗糖澄清石灰水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸鐵片NaOH溶液鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NOD稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：Cl>C>SiA．A B．B C．C D．D11、合金相對(duì)于純金屬制成的金屬材料來說優(yōu)點(diǎn)是①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低③改變?cè)系呐浔龋淖兩珊辖鸬臈l件，可得到具有不同性能的合金④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①④⑤12、四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列有關(guān)說法中正確的是A．原子半徑(r)大小比較r(X)<r(Y)B．Z和Y可形成共價(jià)化合物YZ3C．W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D．W的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比X的弱13、相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/kJSO2O2SO3甲210放出熱量：Q1乙1.80.90.2放出熱量：Q2下列判斷中正確的是A．兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等B．達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙C．197>Q1>Q2D．生成1molSO3(l)時(shí)放出的熱量等于98.5kJ14、已知：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是A． B． C． D．15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．2.24LH2和0.2molCl2光照反應(yīng)后氯分子數(shù)目為0.1NAB．7.8gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．1.8g重水中所含中子、原子的數(shù)目分別為NA、0.3NAD．CaCO3、KHCO3混合物粉末10g中氧原子數(shù)目為0.3NA16、1.52g銅、鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL?1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L?1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1B．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是640mLC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是7.0mol·L?1二、非選擇題（本題包括5小題）17、2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)?，F(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N，合成路線如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是___________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（3）CD的反應(yīng)類型是___________。（4）寫出DM的化學(xué)方程式___________。（5）寫出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________。（6）已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（7）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_____種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種18、A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式________________________________________；②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式________________________________________。（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。①D的結(jié)構(gòu)式為______________，②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_______________________________________；③寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式_______________________________________。19、堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量：②按如圖所示裝置組裝好儀器，第一步是__（填操作）；③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止加熱；④打開活塞a，緩慢通入一段時(shí)間空氣，然后稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計(jì)算。（2）丁裝置的名稱為__。（3）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯不足之處，為解決這一問題，可選用下列裝置中的__（填字母）連接在__（填裝置連接位置）。（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前90.0082.00加熱后90.3682.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為__。20、現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：請(qǐng)回答：（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是______________（填字母）．a(chǎn)．稀HSO4b．NaOH溶液c．Ca(OH)2溶液（2）如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是_________（填化學(xué)式）．（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_______（填“強(qiáng)”或“弱”）．（4）欲鑒別兩種物質(zhì)的溶液可選用的試劑是________________（5）等物質(zhì)的量濃度兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_________（填化學(xué)式）（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)用______方法，化學(xué)方程式_____________________________（7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)的試劑是______，所采用的分離方法______21、有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)增大的元素，只有一種為金屬。A、B、C均為第二周期緊鄰元素，其第一電離能順序?yàn)锽＞C＞A；B與D同主族；E為第4周期副族元素，其價(jià)層電子為全滿。（1）E元素的名稱為_________，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______________。（2）B與D分別與氫形成最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低順序?yàn)開______（用化學(xué)式表示）；原因_________。（3）A、B、C三種元素分別與氫形成化合物中的M－M(M代表A、B、C)單鍵的鍵能如下:氫化物HxA－AHxHmB－BHmHnC－CHn鍵能（kJ·mol－1）346247207上述三種氫化物中，A、B、C元素原子的雜化方式有_____種；請(qǐng)解釋上表中三種氫化物M－M單鍵的鍵能依次下降的原因________________________。（4）D與氯形成的化合物DCl5,加壓條件下148℃液化，發(fā)生完全電離得到一種能夠?qū)щ姷娜垠w，測(cè)定D－Cl鍵長為198pm和206pm兩種，該熔體中含有一種正四面體結(jié)構(gòu)的陽離子，請(qǐng)寫出該條件下DCl5電離的電離方程式_____；該熔體中陰離子的空間構(gòu)型為_________。（5）E與C形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)有四種，其中一種與金剛石類似，金剛石晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體的化學(xué)式為_____（用元素符號(hào)表示）；該晶胞的棱長為apm則該晶體的密度為________g·cm－3。.

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.NH3使CuO固體變?yōu)榧t色，NH3中N元素的化合價(jià)升高生成氮?dú)?，氣體被氧化，故不選A；B.反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，CO2氣體中無元素化合價(jià)發(fā)生變化，故不選B；C.HCl

使Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，無元素化合價(jià)發(fā)生變化，故不選C；D.Cl2使FeBr2溶液變?yōu)辄S色，Cl元素的化合價(jià)降低，氣體被還原，故選D

；本題答案為D?！军c(diǎn)睛】有化合價(jià)反生變化的反應(yīng)是氧化環(huán)反應(yīng)，在反應(yīng)中，元素的化合價(jià)升高，被氧化，元素的化合價(jià)降低，被還原。2、C【詳解】A．反應(yīng)①是Li和氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N的過程中是游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，為氮的固定，故A正確；B．反應(yīng)②是Li3N和水反應(yīng)生成LiOH和NH3，反應(yīng)過程中無元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．電極LiOH溶液陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，不能得到金屬Li，故C錯(cuò)誤；D．三步反應(yīng)6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3、4LiOH4Li+O2↑+2H2O，上述三步循環(huán)的總結(jié)果為2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正確；故答案為C。3、B【解析】A、當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則根據(jù)電子得失守恒可知amol×1＝bmol×3，因此KI、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是3:1，A正確；B、當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，停止通入Cl2，根據(jù)電子得失守恒可知消耗氯氣的物質(zhì)的量分別是0.5amol、1.5bmol，若原溶液中a=b，則通入Cl2的體積比Va:Vb=1:3，B錯(cuò)誤；C、還原性是I－＞Fe2+＞Br－，若將KI和FeBr2溶液混合，通入Cl2后，氯氣首先氧化碘離子，然后是亞鐵離子，最后氧化溴離子。如果再滴加KSCN，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，這說明碘離子已經(jīng)全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，則根據(jù)電子得失守恒可知V>11.2a，C正確；D、向上述混合溶液中通入Cl2的體積11.2a<V<11.2b，這說明碘離子已經(jīng)全部被氧化，亞鐵離子未被氧化或部分被氧化，則可能發(fā)生的離子方程式為4I-+2Fe2++3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-，D正確，答案選B。4、B【詳解】A．氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料，故A正確；B．加熱條件下，氫氧化鈉和二氧化硅反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素，燃燒時(shí)焰色反應(yīng)發(fā)出各種顏色的光，故C正確；D．采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無污染的氮?dú)庖彩菧p少酸雨的有效措施，故D正確。故選B．5、A【解析】A．常溫下，濃硫酸和稀硫酸分別滴在銅片，都不反應(yīng)，則固體表面觀察不到明顯差異，故A選；B．濃硫酸滴至膽礬，吸水，藍(lán)色晶體變成白色，而稀硫酸滴至膽礬無現(xiàn)象，觀察不同，故B不選；C．濃硫酸滴至鐵片，發(fā)生鈍化，無現(xiàn)象，而稀硫酸滴至鐵片放出氫氣，有氣體生成，觀察不同，故C不選；D．濃硫酸滴至火柴梗，濃硫酸具有脫水性，火柴梗炭化變黑，而稀硫酸滴至火柴梗無現(xiàn)象，觀察不同，故D不選；故答案為A。6、D【分析】電池工作時(shí)，即放電時(shí)(I)裝置為原電池，放電時(shí)，反應(yīng)中V2+離子被氧化，電極A應(yīng)是電源的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為V2+-e-＝V3+，電極B為正極，發(fā)生反應(yīng)：VO2++2H++e-＝VO2++H2O。充電時(shí)(I)裝置為原電池，(Ⅱ)裝置為電解池，當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，鉑電極上生成NH2OH則鉑電極為陰極，石墨電極為陽極。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．放電過程中，總反應(yīng)消耗氫離子，溶液的pH變大，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．閉合K時(shí)，鉑電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，混合溶液為酸性溶液，不會(huì)生成OH-，電極反應(yīng)式為：NO3ˉ+6eˉ+7H+=NH2OH+2H2O，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．充電時(shí)，電極B為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．放電時(shí)電極B為正極，發(fā)生反應(yīng)：VO2++2H++e-＝VO2++H2O，故D選項(xiàng)正確。故答案選D。【點(diǎn)睛】本題要注意，先根據(jù)鉑電極上生成NH2OH則鉑電極為陰極，石墨電極為陽極，來判斷出電池工作時(shí)電極A應(yīng)是電源的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。7、A【詳解】A.c(OH-)/c(H+)=1×1014的溶液中c(OH-)=1mol/L，溶液呈堿性，K+、Na+、I?、SiO32-互不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液中，水的電離受到酸或堿的抑制，則溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，HCO3-既不能存在于酸性較強(qiáng)的溶液中，也不能存在于堿性較強(qiáng)的溶液中，故B錯(cuò)誤；C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，在酸性條件下NO3-有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不生成氫氣，在堿性條件下Fe3+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中，Ca2+、H＋與SO32－都能反應(yīng)而不能大量共存，SO32-與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】解決離子共存問題時(shí)應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存。8、C【詳解】A.Na2O2可用于呼吸面具供氧，是因?yàn)榭梢耘c二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣，與顏色無關(guān)，A錯(cuò)誤；B.金屬Al可用于防銹涂料制造，是因?yàn)殇X表面有一層致密的氧化鋁薄膜，可以進(jìn)一步阻止生銹，與導(dǎo)電性沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.ClO2具有強(qiáng)氧化性，因此可用于飲用水消毒，C正確；D.氯化鐵可用于腐蝕銅制線路板，是利用了鐵離子的氧化性，與鐵離子水解沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選C。9、D【解析】A.充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來，故A正確；B.放電時(shí)，a極為負(fù)極，Na2S失電子氧化為Na2S4，故B正確；C.充電時(shí)，陽極失電子被氧化，陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-，故C正確；D.M是陽離子交換膜，陰離子會(huì)相互反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選D。10、B【解析】A、濃鹽酸被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成氯氣，但濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)，結(jié)論不正確，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有脫水性，將蔗糖炭化，生成的碳又被濃硫酸氧化生成CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，B正確；C、鐵和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，C錯(cuò)誤；D、鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤，答案選B。11、A【詳解】①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，故①正確；②一般合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低，故②正確；③改變?cè)系呐浔?，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金，故③正確；④一般情況下，合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬，故④錯(cuò)誤；⑤由于合金的許多性能優(yōu)于純金屬，所以在應(yīng)用材料中大多使用合金，故⑤正確；綜上所述，題目中①②③⑤正確，故本題應(yīng)選A。12、D【解析】由短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，設(shè)X原子序數(shù)為a，則Y原子序數(shù)為a+1，Z原子序數(shù)為a+9，W原子序數(shù)為a+10，則a+a+1+a+9+a+10=48，a=7，故X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素?！驹斀狻坑晌恢眉霸有驍?shù)之和為48可推得X、Y、Z和W分別是N、O、S和Cl；A.同周期元素原子半徑由左向右依次減小，原子半徑(r)大小比較r(X)>r(Y)，A錯(cuò)誤；B．Z和Y可形成共價(jià)化合物為SO3，即應(yīng)為ZY3，B錯(cuò)誤；C．Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，但非金屬性與氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．非金屬性W>X，故W的最低價(jià)單核陰離子（Cl-）的失電子能力比X的（N3-）弱，D正確，故選D。13、C【詳解】A.甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)溫度相等，則平衡常數(shù)相等，A錯(cuò)誤；B.將乙中轉(zhuǎn)化為到左邊，SO2、O2的起始物質(zhì)的量相當(dāng)于2mol、1mol，甲、乙溫度、體積相等，故二者為完全等效平衡，平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)相等，B錯(cuò)誤；C.甲、乙為完全等效平衡，平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量相等，故甲中參加反應(yīng)的二氧化硫更多，則放出熱量：Q1>Q2，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故197>Q1，則放出熱量：197>Q1>Q2，C正確；D.同種物質(zhì)，液態(tài)的能量低于氣態(tài)，生成液態(tài)三氧化硫放出的熱量更多，即生成1molSO3(l)時(shí)放出的熱量大于98.5kJ，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14、C【分析】離子還原性SO32－＞I－＞Fe2＋＞Br－，故反應(yīng)的先后順序?yàn)椋孩賁O32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H＋，②2I－+Cl2=I2+2Cl－，③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，④2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積?！驹斀狻緼、由SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H＋可知，0.1molSO32－完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L，圖象中氯氣的體積11.2L不符合，故A錯(cuò)誤；B．0.1molSO32－完全反應(yīng)后，才發(fā)生2I－+Cl2=I2+2Cl－，0.1molSO32－完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L，0.1molI－完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故0.1molI－完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol×22.4L·mol－1=3.36L，圖象中氯氣的體積4.48L不符合，故B錯(cuò)誤；C．0.1molSO32－完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI－完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol×22.4L·mol－1=3.36L，由2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－可知，0.1molFe2＋完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故Fe2＋完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L，圖象與實(shí)際符合，故C正確；D．SO32－、I－、Fe2＋完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L，即溴離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為4.48L，由2Br－+Cl2=2Br2+2Cl－可知，0.1molBr－完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應(yīng)時(shí)消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L·mol－1=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故D錯(cuò)誤；故選C。15、D【詳解】A、沒有指明H2的體積是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，因此無法直接使用22.4L·mol－1，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2與CO2反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量1mole－，因此7.8gNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為7.8g/78g·mol－1×1=0.1mol，故B錯(cuò)誤；C、重水的化學(xué)式為D2O，即2H2O，其摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，1mol重水含有中子物質(zhì)的量為10mol，原子物質(zhì)的量為3mol，1.8g重水的物質(zhì)的量為1.8g/20g·mol－1=0.09mol，含有中子、原子物質(zhì)的量分別為0.9mol、0.27mol，故C錯(cuò)誤；D、CaCO3和KHCO3的摩爾質(zhì)量都是100g·mol－1，因此10g該混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為10g×3/100g·mol－1=0.3mol，故D正確?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，重水為2H2O，利用質(zhì)量數(shù)等于近似相對(duì)原子質(zhì)量，因此重水的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，最后利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行分析。16、D【解析】本題考查金屬與硝酸的反應(yīng)，首先應(yīng)判斷出反應(yīng)的相應(yīng)產(chǎn)物，計(jì)算出產(chǎn)物的質(zhì)量，再結(jié)合題干，逐一作答?！驹斀狻坑捎诤辖鹜耆芙猓罱K全部沉淀，根據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)可計(jì)算出合金中鎂、銅的含量。設(shè)合金中銅的含量為xg，鎂的含量為yg?？闪惺剑簃(Cu)+m(Mg)=x+y=1.52，m(Cu(OH)2)+m(Mg(OH)2)=98x/64+58y/24=2.54。解得x=1.28g，y=0.24g。故合金中含有n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol。A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2:1，故A項(xiàng)正確；C.加入硝酸后，0.02molCu和0.01molMg共轉(zhuǎn)移0.06mole-。設(shè)混合氣體中NO2為amol，N2O4為bmol，則a+2b=0.06，a+b=0.05。解得a=0.04mol，b=0.01mol。NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)=0.04/0.05×100%=80%，故C項(xiàng)正確；D.濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)=(1000mL/L×1.40g/mL×63%)/63g/mol=14mol?L?1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加入的硝酸物質(zhì)的量為n（HNO3）=cV=0.7mol，反應(yīng)過程中產(chǎn)生NO20.04mol，N2O40.01mol，由原子守恒可知反應(yīng)后n（NO3-）=0.7mol-0.04mol-0.01mol×2=0.64mol，加入NaOH溶液后，結(jié)合成NaNO3，故n（NaOH）=0.64mol，V=n/c=0.64mol/1.0mol·L?1=0.64L=640mL，故加入NaOH溶液的體積是640mL，故B項(xiàng)正確。綜上，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3取代反應(yīng)3【詳解】（1）由F的結(jié)構(gòu)可以判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C(CH3)CH2CH3，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2－甲基－1－丁烯；（2）根據(jù)題干中給的烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理：C2H5CH=CHCH3＋CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3，推測(cè)出兩個(gè)A之同發(fā)生復(fù)分解后的產(chǎn)物為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；（3）B與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CBr（CH3）CBr（CH3）CH2CH3，C在堿性條件下水解生成D。水中羥基取代溴得位置，所以發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為取代（水解）反應(yīng)；（4）D→M是與HOOC－COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯，反應(yīng)的方程式為；（5）E→F是E中的Br被－OH取代，同時(shí)一個(gè)羥基被催化第化最終變成羧基的過程，合成路線為：CH3CH2CBr（CH3）CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO；（6）G只有一個(gè)甲基說明G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G的分子式是C5H8O2與X反應(yīng)后生成C13H16O2，發(fā)生了酯化反應(yīng)并且増加了8個(gè)C、8個(gè)H，根據(jù)酯化反應(yīng)酸脫羥基醇脫氫可知X的分子式為C8H9O，且X中只有一個(gè)取代基沒有甲基，可知X為苯乙醇，因此推出N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（7）符合兩個(gè)條件的結(jié)構(gòu)中包含了一個(gè)酚羥基，同時(shí)具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以符合條件的結(jié)構(gòu)有、、共3種。18、4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO2O=C=O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】本題考查無機(jī)推斷，（1）A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，推出A為NH3，C和D均為空氣的主要成分，即D為O2、C為N2，E是一種有毒氣體，NO轉(zhuǎn)化成N2，被還原，E為還原劑，化合價(jià)升高，E可能是CO或NH3，但A為NH3，因此E為CO，①I反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；②II反應(yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黃色化合物，即A為Na2O2，D為無色氣體，根據(jù)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，則D為CO2，發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，C是由陰陽離子構(gòu)成，即C為離子化合物，陰陽離子又是10電子微粒，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出B為Na2CO3，E為Ca(OH)2，①CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；②反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③II的反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。19、檢查裝置氣密性球形干燥管D活塞a前（或裝置甲前）Co3(OH)4(CO3)2【分析】該實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定堿式碳酸鈷的組成，根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)儀器知，通過分別測(cè)量生成的水和二氧化碳的質(zhì)量來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。裝置甲是分解堿式碳酸鈷的裝置，分解后產(chǎn)生水蒸氣和二氧化碳，乙裝置為濃硫酸，吸收水蒸氣，通過測(cè)量反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，可以獲得堿式碳酸鈷中H元素的質(zhì)量，丙裝置為堿石灰，可以吸收產(chǎn)生的二氧化碳，通過測(cè)量反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，可以獲得堿式碳酸鈷中C元素的質(zhì)量，因?yàn)檎麄€(gè)裝置與外部空氣連通，所以堿式碳酸鈷分解產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量會(huì)受到空氣中水蒸氣和二氧化碳的影響，故增加丁裝置防止干擾，相應(yīng)的裝置的左側(cè)也會(huì)受到外部空氣的影響，也需要增加裝置?！驹斀狻?1)該實(shí)驗(yàn)要測(cè)定氣體的質(zhì)量，所以組裝好裝置后，首先要進(jìn)行氣密性的檢查；(2)丁裝置的名稱是球形干燥管；(3)該實(shí)驗(yàn)容易受到空氣中水蒸氣和二氧化碳的影響，所以反應(yīng)前后都需要避免空氣的影響，故應(yīng)在甲裝置前增加盛有堿石灰的干燥管，排除空氣的干擾；(4)堿式碳酸鈷樣品是3.65g，反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g，反應(yīng)后為80.36g，生成水的質(zhì)量為0.36g，即0.02mol；反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為60.00g，反應(yīng)后為60.88g，生成二氧化碳的質(zhì)量為0.88g即0.02mol，故Co的質(zhì)量為，即0.03mol，根據(jù)Co、H、C元素守恒可知x:y:z=3:4:2,故化學(xué)式為Co3(OH)4(CO3)220、cNaHCO3強(qiáng)CaCl2溶液NaHCO3加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2過濾【詳解】(1)碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，則甲圖分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是c，溶液變渾濁可說明，故答案為c；(2)碳酸氫鈉加熱分解，為體現(xiàn)對(duì)比，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，即乙圖的試管④中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3，故答案為NaHCO3；(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知，Na2CO3