湖北省黃岡市蘄春縣2026屆化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是()A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3D．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去CO氣體中的CO2 B．分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物 C．容量瓶中轉(zhuǎn)移液體 D．分離互不相容的兩種液體3、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是A．用CCl4提取溴水中的Br2[來(lái)B．從KI和I2的固體混合物中回收I2C．吸收NH3（極易溶于水），并防止倒吸D．工業(yè)酒精制備無(wú)水酒精A．A B．B C．C D．D4、檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，應(yīng)使用的試劑是（）A．BaCl2溶液和稀硫酸 B．BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液 D．BaCl2溶液和稀鹽酸5、下列玻璃儀器在過(guò)濾操作中沒(méi)有用到的是（）A．漏斗 B．量筒 C．燒杯 D．玻璃棒6、下列溶液的物質(zhì)的量濃度是1．5mol·L－1的是A．41gNaOH溶于1L水中B．58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C．28gKOH溶于水制成1L溶液D．1L2％的NaOH溶液7、下列玻璃儀器能直接加熱的是A．燒杯B．試管C．容量瓶D．圓底燒瓶8、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．鹽酸和氧化鎂C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原氧化銅9、能用H++OH-=H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反應(yīng)C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)10、下面敘述中正確的是A．鈉在空氣中燃燒生成白色固體B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色的煙C．氯水應(yīng)保存在無(wú)色的細(xì)口試劑瓶中D．鈉保存在煤油中11、金屬材料的開(kāi)發(fā)一直是材料科學(xué)的研究熱點(diǎn)，一些新的金屬材料相繼被開(kāi)發(fā)出來(lái)并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域。例如，鈾(U)用作核電廠反應(yīng)堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測(cè)器中用作煙霧監(jiān)測(cè)材料；特點(diǎn)是被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”——鈦(Ti)，應(yīng)用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜使它不易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)。根據(jù)以上背景資料及所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．鈦不屬于稀土金屬B．鈦是很好的航天航空材料C．鈦在空氣中不與其他物質(zhì)反應(yīng)D．鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料12、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）A．B．C．D．13、將10mL單質(zhì)氣體X2和20mL單質(zhì)氣體Y2完全反應(yīng)后，恰好生成20mL氣體Z，若上述三種氣體的體積都是在同溫、同壓下測(cè)定的，則氣體Z的分子式是()A．XY2B．X2YC．XYD．X2Y414、近年來(lái)，在金星大氣層中發(fā)現(xiàn)存在三氧化二碳。三氧化二碳屬于()A．單質(zhì)B．酸C．鹽D．氧化物15、將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是()A．Fe3+ B． C． D．I-16、下列說(shuō)法正確的是A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱(chēng)為膠體B．向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3膠體C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．滲析是鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便的方法二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象如下：①混合物加水得無(wú)色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無(wú)色(氯水能將I－氧化為I2)；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫(xiě)出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式__________________。（2）寫(xiě)出⑤中生成白色沉淀的離子方程式__________________________。（3）該固體中一定含有________________；無(wú)法確定是否含有的是____________________。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_____________________________________。18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出．根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_______________B______________（2）寫(xiě)出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：______________________（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫(xiě)出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________19、海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海洋資源的利用具有廣闊前景。Ⅰ．粗鹽提純（1）從海水中得到的粗鹽常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過(guò)濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是___________________________(填選項(xiàng)字母)。a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦（2）判斷Mg2+已沉淀完全的方法是：__________________________________________。II．海帶提碘將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到海帶灰懸濁液，過(guò)濾得含I-的海帶浸取原液，然后按以下甲、乙兩方案提取單質(zhì)碘：已知：3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很小。（3）分液漏斗使用前須_________；步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是__________。（4）下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是_____________________。A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C．主要是除浸取原液中的雜質(zhì)D．NaOH溶液可由乙醇代替（5）步驟Y和操作Z的名稱(chēng)分別是___________、_____________。（6）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______________________________。20、某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是________(填字母)。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液(2)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式____________________________。(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是______，證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是______________。(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是_________，這種現(xiàn)象稱(chēng)為膠體的________。(5)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是________(填字母，下同)。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運(yùn)動(dòng)D．膠體微粒能透過(guò)濾紙(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是________。A．Fe(OH)3膠體微粒的直徑在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙21、請(qǐng)?zhí)顚?xiě)一下空白:(1)有以下物質(zhì):①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________。(2)化學(xué)反應(yīng)(濃)(未配平)中:氧化產(chǎn)物是:__________,還原產(chǎn)物是:__________。(3)請(qǐng)寫(xiě)出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式:__________

。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】試題分析：鹽酸表現(xiàn)酸性上完標(biāo)志是有鹽酸鹽生成，表現(xiàn)氧化性的標(biāo)志是氯化氫中氫元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)還原性的標(biāo)志是氯元素的化合價(jià)升高。A是中和反應(yīng)，鹽酸表現(xiàn)的是酸性。B是置換反應(yīng)，氫元素的化合價(jià)降低，屬于表現(xiàn)的是酸性和氧化性。C中鹽酸表現(xiàn)的是酸性。D中有氯氣中生成，氯元素的化合價(jià)升高，鹽酸表現(xiàn)的是酸性和還原性，答案選D。考點(diǎn)：考查鹽酸性質(zhì)的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確鹽酸表現(xiàn)酸性、還原性和氧化性的判斷依據(jù)，然后結(jié)合具體的化學(xué)方程式靈活運(yùn)用即可。2、B【解析】

A項(xiàng)，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，長(zhǎng)管進(jìn)氣、短管出氣可確保CO2被充分吸收，A項(xiàng)能達(dá)到目的；B項(xiàng)，分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物用蒸餾法，蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近，B項(xiàng)不能達(dá)到目的；C項(xiàng)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，C項(xiàng)能達(dá)到目的；D項(xiàng)，分離互不相溶的兩種液體用分液法，D項(xiàng)能達(dá)到目的；答案選B。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)裝置圖是否能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ǔ膬蓚€(gè)角度分析：（1）實(shí)驗(yàn)原理是否正確；（2）裝置圖中的細(xì)節(jié)是否準(zhǔn)確，如洗氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近，冷凝管中的冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出等。3、A【解析】試題分析：A．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，A正確；碘單質(zhì)易升華，加熱后，碘單質(zhì)易升華，剩余的是KI，B錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水而難溶于苯，該裝置導(dǎo)管口插入水中，無(wú)法防止倒吸，C錯(cuò)誤；該裝置酒精燈的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口處，冷卻裝置應(yīng)該下口進(jìn)水，上口出水，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查萃取、物質(zhì)的分離、尾氣的吸收、工業(yè)制備酒精等知識(shí)。4、D【解析】

A.加入硫酸,會(huì)引入硫酸根離子,生成硫酸鋇沉淀不溶解，無(wú)法判斷是否含有硫酸鈉，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉和硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，無(wú)法判斷是否含有硫酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉和硫酸鈉都能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成沉淀,無(wú)法判斷是否含有硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉和硫酸鈉都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀,硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，加入鹽酸后如生成沉淀不完全溶解,說(shuō)明含有硫酸鈉，否則不含,故D正確；綜上所述，本題選D。5、B【解析】

過(guò)濾操作中沒(méi)有用到量筒；

答案選B。6、C【解析】

A.41gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，溶液的體積不是1L，因此溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水制成1L溶液，濃度c=n/V=1mol/1L=1mol/L，不是1.5mol/L，故B錯(cuò)誤；C.28gKOH的物質(zhì)的量n=m/M=28g/56g/mol=1.5mol，溶液的體積為1L，濃度c=n/V=1.5mol/1L=1.5mol/L，故C正確；D.根據(jù)公式c=1111ρw%/M，因未知該溶液的密度，所以無(wú)法求算該溶液的物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤。故選C。7、B【解析】試題分析：A、燒杯：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于加熱溶液，加速反應(yīng)；B、試管：直火加熱，一般用量少的實(shí)驗(yàn)，不能用酒精噴燈加熱；C、容量瓶不能用于加熱，用于一定物質(zhì)的量濃度配制；D、圓底燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于溶液間反應(yīng)，因此答案選B?？键c(diǎn)：考查加熱儀器的判斷8、C【解析】

A、B不是氧化還原反應(yīng)，D不是離子反應(yīng)，所以正確的答案選C。9、C【解析】

A．NaOH溶液和少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與過(guò)量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，均不能用H++OH-=H2O表示，故A不符合題意；B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，故B不符合題意；C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故C符合題意；D．一水合氨為弱堿，不能拆成離子，不能用H++OH-=H2O表示，故D不符合題意；綜上所述答案為C。10、D【解析】

A.Na在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，故A錯(cuò)誤；B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，故B錯(cuò)誤；C.氯水中含有次氯酸，見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，故C錯(cuò)誤；D.鈉與煤油不反應(yīng)，由密度比煤油大，能浸入煤油中，起到隔絕空氣的作用，可保存在煤油中，故D正確；答案選D。11、C【解析】

A.鈦位于第四周期，不屬于稀土金屬，A正確；B.鈦具有一定的抗腐蝕能力，除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)，因此是很好的航天航空材料，B正確；C.鈦在空氣中容易被氧氣氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜，這說(shuō)明能與氧氣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料，D正確。答案選C。12、D【解析】

A.該裝置圖為蒸餾裝置，是分離互溶的、沸點(diǎn)不同的液體混合物的裝置，A不符合題意；B.該裝置圖為分液裝置，是分離互不相溶的液體混合物的裝置，B不符合題意；C.該裝置圖為過(guò)濾裝置，是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的裝置，C不符合題意；D.該裝置圖為配制物質(zhì)的量濃度的溶液的裝置，是配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定容步驟，與分離混合物無(wú)關(guān)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。13、A【解析】X2、Y2、Z的體積比為10mL：20mL：20mL=1:2:2，根據(jù)阿伏加德羅定律可寫(xiě)出化學(xué)方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根據(jù)原子守恒，Z的化學(xué)式為XY2，答案選A。14、D【解析】

氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物，故D正確。故選D。15、A【解析】

A.氯氣通入含有Fe3+的溶液中，F(xiàn)e3+不發(fā)生反應(yīng)，離子濃度幾乎不變；B.氯氣溶于水生成的鹽酸可以和反應(yīng)，使的濃度減??；C.氯氣溶于水生成的鹽酸可以和反應(yīng)，使的濃度減小；D.氯氣通入含有I-的溶液中，I-與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)，I-濃度減??；綜上所述，離子濃度變化最小的是Fe3+，答案選A。16、C【解析】

膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重要特征，可用來(lái)區(qū)別溶液和膠體；膠體粒子可以透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜?！驹斀狻恐睆浇橛?nm～100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體，故A錯(cuò)誤；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，故B錯(cuò)誤；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重要性質(zhì)，可用來(lái)區(qū)別溶液和膠體，故C正確；膠體粒子不能透過(guò)半透膜，用滲析的方法提純膠體，鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl?、偎萌芤?，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原固體中有NaCl，反之則無(wú)【解析】

①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無(wú)色透明，說(shuō)明一定不會(huì)含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說(shuō)明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說(shuō)明該沉淀不會(huì)是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無(wú)色，則一定沒(méi)有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說(shuō)明該白色沉淀一定是氯化銀，但無(wú)法證明該溶液中的氯離子，是來(lái)自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；（1）③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無(wú)法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可?、偎萌芤海渭酉跛崴峄笤俚渭酉跛崛芤?，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有原固體中有NaCl，反之則無(wú)。18、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來(lái)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點(diǎn)睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。19、ad靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明NaOH溶液已經(jīng)足量（或取上清液加入酚酞試液，溶液變紅；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH試紙上，試紙變藍(lán)；或其他合理答案即可）檢漏液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB分液過(guò)濾碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失【解析】

Ⅰ、從海水中得到的粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可以用試劑BaCl2溶液除去SO42-離子、用NaOH除去Mg2+離子、用Na2CO3溶液除去Ca2+離子和過(guò)量的Ba2+離子、用鹽酸除去過(guò)量OH—離子和CO32—離子；II、根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程，海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間，得到海帶灰懸濁液，過(guò)濾后得含有碘離子的溶液，通入氧氣，氧化得到碘單質(zhì)，再用苯或四氯化碳萃取、分液得碘的有機(jī)溶液，可通過(guò)蒸餾得到純碘，或者向碘的有機(jī)溶液加入氫氧化鈉溶液，使碘和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I-離子和IO3-離子，分液后得到含有I-離子和IO3-離子的水溶液，加入稀硫酸，酸性條件下I-離子和IO3-離子反應(yīng)生成碘的水溶液，過(guò)濾得到粗碘，粗碘提純得到純碘?！驹斀狻竣?、（1）除去粗鹽常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，需要考慮試劑添加的順序，Mg2＋離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將Mg2＋離子沉淀；SO42－離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將SO42－離子沉淀；至于先除Mg2＋離子，還是先除SO42－離子都行；Ca2＋離子用碳酸根離子沉淀，除Ca2＋離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀；但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)過(guò)量的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故答案為：ad；（2）判斷Mg2+已沉淀完全，就是證明溶液中不存在Mg2+離子或溶液中OH—離子過(guò)量，證明溶液中不存在Mg2+離子，可以繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀；證明溶液中OH—離子過(guò)量，反滴氯化鎂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，或用指示劑檢驗(yàn)溶液中存在OH—離子，故答案為：靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明NaOH溶液已經(jīng)足量（或取上清液加入酚酞試液，溶液變紅；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH試紙上，試紙變藍(lán)；或其他合理答案即可）；II、（3）帶塞的儀器分液漏斗和容量瓶在使用前要進(jìn)行檢漏；步驟X中，加入密度比水大的四氯化碳，萃取后分液漏斗內(nèi)，碘的四氯化碳溶液在下層，水在上層，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為液體分上下兩層，下層呈紫紅色，故答案為：檢漏；液體分上下兩層，下層呈紫紅色；（4）步驟Y為向碘的有機(jī)溶液加入氫氧化鈉溶液，使碘和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I-離子和IO3-離子，分液后得到含有I-離子和IO3-離子的水溶液，加入稀硫酸，酸性條件下I-離子和IO3-離子反應(yīng)生成碘的水溶液，過(guò)濾得到粗碘。A項(xiàng)、控制NaOH溶液的濃度和體積，可減少酸化時(shí)稀硫酸的用量，故A正確；B項(xiàng)、碘和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I-離子和IO3-離子，分液后得到含有I-離子和IO3-離子的水溶液，故B正確；C項(xiàng)、步驟Y主要是將碘轉(zhuǎn)化為I-離子和IO3-離子，使I-離子和IO3-離子進(jìn)入水層，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙醇與四氯化碳互溶，且不與碘反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB；（5）步驟Y的目的是將碘轉(zhuǎn)化為I-離子和IO3-離子，使I-離子和IO3-離子進(jìn)入水層，操作名稱(chēng)為萃取，操作Z是固液分離，操作名稱(chēng)為過(guò)濾，故答案為：萃??；過(guò)濾；（6）碘受熱易升華，蒸餾時(shí)會(huì)導(dǎo)致碘的損失，故答案為：碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失?！军c(diǎn)睛】本題考查海水資源的綜合利用，涉及了粗鹽提純和海帶提碘，明確物質(zhì)的性質(zhì)，掌握試劑的添加順序以及過(guò)濾、萃取、蒸餾等操作是解答本題的關(guān)鍵。20、BFeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl1～100nm(或10－9～10－7m)讓一束光線通過(guò)制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，證明有氫氧化鐵膠體生成產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉BA【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；（3）膠體具有丁達(dá)爾性質(zhì)，是區(qū)別其它分散系的獨(dú)特性質(zhì)；（4）膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會(huì)使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉；（5）膠粒帶正電荷，相互排斥，而不易產(chǎn)生較大粒子而聚沉；（6）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同?！驹斀狻浚?）利用FeCl3的水解制備Fe（OH）3膠體，制備Fe（OH）3膠體應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，答案選B。（2）制備氫氧化鐵膠體的原理是利用鐵