2026屆云南省楚雄州民族實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)不能由化合反應(yīng)直接生成的是()A．NaOH B．Cu2(OH)2CO3 C．H2SiO3 D．FeCl22、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋正確的是A．加熱鋁箱，鋁并不滴落，說(shuō)明鋁具有很高的熔點(diǎn)B．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應(yīng)C．活性炭使紅墨水褪色，是因?yàn)榛钚蕴烤哂袕?qiáng)氧化性D．用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說(shuō)明H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)3、將Na2CO3固體加入含下列離子的溶液中，溶液中原離子還能夠大量存在的是A． B．C． D．4、下列物質(zhì)組合中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④5、實(shí)驗(yàn)室里將NaClO3和Na2SO3按質(zhì)量之比為71∶42倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為()A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O36、下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是：A．汽車安全氣囊膨起的過(guò)程B．石質(zhì)臺(tái)階被游客磨損的過(guò)程C．84消毒液漂白的過(guò)程D．用膨松劑蒸饅頭的過(guò)程7、下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是A．使用前要檢查是否漏水B．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中C．用漏斗向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液D．可以在容量瓶中直接溶解固體8、在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是()A．生成1molCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子B．Cu元素被氧化C．氧化劑只有Cu2OD．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑9、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()A．NaOH溶液 B．Al(OH)3膠體C．鹽酸 D．MgSO4溶液10、下列六種物質(zhì)：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能與CO2反應(yīng)的是A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥11、下列關(guān)于氮?dú)獾恼f(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．氮?dú)庠谕ǔＧ闆r下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸B．液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境C．高溫或通電的條件下，氮?dú)饽芘c氧氣化合生成一氧化氮D．高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應(yīng)時(shí)，氮?dú)庾鬟€原劑12、已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞13、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C．某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-14、物質(zhì)可以根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，下圖所示的分類方法的名稱是A．交叉分類法 B．樹(shù)狀分類法 C．單一分類法 D．以上方法都不正確15、在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g銅粉，待充分反應(yīng)，判斷下列說(shuō)法正確的是（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）（）A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO2氣體的體積為4.48LC．反應(yīng)后，H+的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LD．被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.6mol16、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOB．Fe溶于足量稀硫酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．AlCl3溶液中滴入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-+2H2OD．過(guò)氧化鈉投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出B、C、E元素的名稱B___________、C__________、E_____________。（2）寫(xiě)出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為_(kāi)___________。（3）不能驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）________。①比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為_(kāi)_______、________，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為_(kāi)_______。①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0

⑥（4a﹣b）mol18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出B、乙的化學(xué)式：B_______________、乙_______________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤___________________________________________________________；反應(yīng)⑥____________________________________________________________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①___________________________________________________________；反應(yīng)③___________________________________________________________。19、某同學(xué)實(shí)驗(yàn)室用下列裝置探究氯氣的性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，同時(shí)生成二氯化錳和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷電子得失數(shù)目__；__。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)有色布條__，其原因是__；（3）燒杯中溶液的作用是__；廣口瓶Ⅲ的作用是__。20、某?；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙．（1）寫(xiě)出儀器X的名稱__________________．（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處_________________（3）寫(xiě)出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________________（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象的原因是______________________________________，為達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)如何改進(jìn)裝置___．21、NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)其中是否含有的離子方程式：____________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_________g。（3）如圖，實(shí)驗(yàn)一是為了比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，則試管A中所盛的藥品為_(kāi)___________(填化學(xué)式)，能證明熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的現(xiàn)象為_(kāi)____________，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。（4）實(shí)驗(yàn)二是為了探究Na2O2與CO2的反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（5）向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.可以由氧化鈉和水化合生成，A不選；B.可以由銅、氧氣、水、二氧化碳化合生成，B不選；C.二氧化硅和水不反應(yīng)，故不能通過(guò)化合反應(yīng)制得，C選；D.可以由鐵和氯化鐵化合制得，D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】是銅綠，即銅生銹的產(chǎn)物，銅在潮濕環(huán)境中和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成。2、D【解析】

A．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，不是過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C.活性炭使紅墨水褪色，是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?，故C錯(cuò)誤；D．脫脂棉燃燒，可知反應(yīng)放出熱量，則H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；答案選D。3、A【解析】

A、四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與鈉離子、碳酸根離子反應(yīng)，離子在溶液中能夠大量共存，選項(xiàng)A正確；B、鋇離子與碳酸根離子能夠發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以在溶液中不能夠大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以在溶液中不能夠大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鈣離子與碳酸根離子能夠發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以在溶液中不能夠大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存問(wèn)題，熟悉習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，注意晶體中含有的離子是解答本題的關(guān)鍵，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存；Na2CO3中含有鈉離子、碳酸根離子，據(jù)此分析。4、B【解析】

①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3都既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)；故答案選A。5、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子的得失守恒分析解答?！驹斀狻縉aClO3和Na2SO3按質(zhì)量之比為71∶42倒入燒瓶中，二者的物質(zhì)的量之比＝2：1，再滴入少量H2SO4溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4,由于S在反應(yīng)前化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)為+6價(jià)，所以1mol的S原子失去2mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，2molCl原子得到2mol電子，因此1mol的Cl原子得到1mol電子，化合價(jià)降低1價(jià)，因?yàn)樵诜磻?yīng)前Cl的化合價(jià)為+5價(jià)，所以反應(yīng)后Cl的化合價(jià)為+4價(jià)，所以棕黃色的氣體X是ClO2，故答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算，明確硫元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低以及靈活應(yīng)用電子得失守恒是解答本題的關(guān)鍵。6、B【解析】

A.汽車安全氣囊膨起的過(guò)程中有大量的氣體生成，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.石質(zhì)臺(tái)階被游客磨損的過(guò)程是物質(zhì)損耗的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，B正確；C.84消毒液漂白的過(guò)程中使物質(zhì)的組成發(fā)生了變來(lái)化，生成了新物質(zhì)，屬化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.用膨松劑蒸饅頭的過(guò)程中有二氧化碳生成，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化，反之，則是物理變化。7、A【解析】A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A正確；B．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導(dǎo)致濃度偏大，B錯(cuò)誤；C．用玻璃棒向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，C錯(cuò)誤；D．應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，D錯(cuò)誤，答案選A。8、D【解析】

A．由反應(yīng)可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，則生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，則Cu元素被還原，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合價(jià)均為+1價(jià)，則它們均為氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．因Cu2S中Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)D正確；答案選D。9、B【解析】

A．NaOH溶液不是膠體，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Al(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．鹽酸溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．MgSO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。10、C【解析】

①Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；②Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；③NaCl與二氧化碳不反應(yīng)；④Na2CO3溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；⑤NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；⑥NaHCO3與二氧化碳不反應(yīng)；其中不能與CO2反應(yīng)的是③⑥。答案選C。11、D【解析】

A.氮?dú)馐且环N無(wú)色無(wú)味的氣體，是空氣的主要成分之一，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸，故A正確；B.液氮?dú)饣鼰?，所以可以制造低溫環(huán)境，故B正確；C.高溫或通電的條件下，氮?dú)饽芘c氧氣化合生成一氧化氮，為高能固氮的過(guò)程，故C正確；D.高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應(yīng)生成氨氣，氮?dú)庵蠳的化合價(jià)從O降低到-3，作氧化劑，故D錯(cuò)誤。故選D。12、C【解析】

①中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，則氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案為C。13、C【解析】

A．因碳酸鹽、亞硫酸鹽等活潑金屬等與鹽酸反應(yīng)均可生成無(wú)色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，則該固體可能是CaCO3，故A錯(cuò)誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯(cuò)誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，加稀鹽酸除去OH-，會(huì)引入氯離子，造成干擾，所以驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意檢驗(yàn)硫酸根離子需要先加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇，生成白色沉淀，才能說(shuō)明含SO42-。14、B【解析】

交叉法就是按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，把物質(zhì)分成若干類的方法，如碳酸鈉既是碳酸鹽又是鈉鹽；樹(shù)狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來(lái)分，就像一棵大樹(shù)，有葉、枝、桿、根；單一分類法是以一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)進(jìn)行分類；圖示方法就是樹(shù)狀分類法，故選B。15、C【解析】

銅的物質(zhì)的量n==0.3mol，硝酸的物質(zhì)的量n=cV=0.2L×5mol/L=1mol，據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，銅不足，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)、反應(yīng)消耗的硝酸的量、被還原的硝酸的量，均利用銅計(jì)算?！驹斀狻緼.1mol的銅轉(zhuǎn)移2mol的電子，0.3mol的銅轉(zhuǎn)移0.6mol的電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)方程式0.3mol銅消耗0.8mol的硝酸，剩余硝酸0.2mol，剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度為c===1mol/L，H+的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，故C項(xiàng)正確；D.根據(jù)方程式8mol硝酸中只有2mol參與氧化還原反應(yīng)，故0.8mol硝酸參加反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為C。16、A【解析】

A.氯氣溶于水，氯氣與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其離子方程式為：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，次氯酸為弱酸，不能拆寫(xiě)，A正確；B.稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，其離子方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B錯(cuò)誤；C.稀氨水為弱堿，Al(OH)3不溶于弱酸弱堿，其離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)未配平，過(guò)氧化鈉投入水中：2Na2O2＋2H2O===O2↑＋4OH－＋4Na＋，D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮氧鋁①NaHSO3NaHSO4②【解析】

A、B、C、D、E、F是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N元素，X為NH4NO3；D與A同主族，且D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，F(xiàn)原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故F為S元素；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為O元素；D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，可推知E為Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Al元素，F(xiàn)為S元素。(1)由上述分析可知，B、C、E元素的名稱分別為：氮、氧、鋁；故答案為：氮；氧；鋁；(2)C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)為Na2O2,其電子式為；；故答案為：；(3)①單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，不能根據(jù)熔點(diǎn)比較元素的非金屬性，①不能驗(yàn)證；②元素的單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬越強(qiáng)，②能驗(yàn)證；③氫化物的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，③能驗(yàn)證；故答案為：①；(4)H、O、N、S四種元素可以形成兩種可以互相反應(yīng)的酸式鹽(均由四種元素組成)分別為NaHSO3、NaHSO4；這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為；故答案為NaHSO3；NaHSO4；(5)H、O、S間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲為HS-，乙為OH-，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為；(6)向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有①，②。當(dāng)a∶b≥1∶3時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)①，二者恰好反應(yīng)時(shí)得到沉淀為amol或mol，氯化鋁過(guò)量時(shí)，得到沉淀小于amol，可能為mol；當(dāng)a∶b≤1∶4時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)②，沒(méi)有沉淀生成，即沉淀為0；當(dāng)1∶3＜a∶b＜1∶4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①②，則：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClxmol3xmolxmolAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl(a-x)mol4(a-x)mol則3xmol+4(a-x)mol=b，解得x=(4a-b)，即沉淀為(4a-b)mol，由于部分鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，可能為mol；由氫氧根守恒可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量不可能等于NaOH物質(zhì)的量，即沉淀不能為bmol，綜上分析可知，沉淀可能為①amol、③mol、④mol、⑤0、⑥(4a-b)mol，不可能為②bmol，故答案為②。【點(diǎn)睛】正確推斷元素是本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(6)，該計(jì)算屬于字母討論型計(jì)算，增加了試題的難度，需要學(xué)會(huì)根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)方程式分情況討論。18、AlCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl33NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據(jù)焰色為黃色不難猜出A為金屬鈉，鈉與水反應(yīng)得到氣體甲為氫氣，黃綠色氣體乙只能是氯氣，氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯化氫，即氣體丙，氯化氫溶于水得到物質(zhì)E即鹽酸，物質(zhì)D只能是氫氧化鈉，能與燒堿反應(yīng)得到氫氣的金屬只能是鋁，則金屬B是鋁，氫氧化鈉和物質(zhì)G反應(yīng)得到紅褐色沉淀，常見(jiàn)的氫氧化物中只有氫氧化鐵是紅褐色的，因此H是氫氧化鐵，G是鐵鹽，則C只能是單質(zhì)鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵，即物質(zhì)F，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到綠化鐵，即物質(zhì)G，本題得解。【詳解】（1）根據(jù)分析，物質(zhì)B是鋁，乙是氯氣；（2）反應(yīng)⑤即氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng)：，反應(yīng)⑥即氯化鐵和燒堿得到沉淀的反應(yīng)：；（3）反應(yīng)①即鈉和水的反應(yīng)：，反應(yīng)③即鋁和燒堿的反應(yīng)：。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2e-褪色濕潤(rùn)的氯氣可以使得有色布條褪色吸收尾氣，防止污染環(huán)境收集氣體【解析】

(1)結(jié)合守恒法寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，由元素化合價(jià)的變化判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；(2)氯氣無(wú)漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成HClO；(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置Ⅲ可收集氣體?！驹斀狻?1)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)得氯氣，同時(shí)生成二氯化錳和水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O，在反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，；(2)氯氣無(wú)漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，則遇到有色布條會(huì)褪色；

(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置Ⅲ的作用是收集氯氣?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的制備與氯氣的性質(zhì)探究，明確實(shí)驗(yàn)原理解題關(guān)鍵，難點(diǎn)是氯氣有強(qiáng)氧化性，但沒(méi)有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但氯氣使?jié)駶?rùn)有色布條褪色的根本原因是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，易錯(cuò)點(diǎn)是忽視制得的氯氣中混有水蒸氣，而錯(cuò)誤認(rèn)為氯氣有漂白性。20、分液漏斗橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O無(wú)色溶液變藍(lán)色氯氣中的水蒸氣在Ⅱ和Ⅲ之間可加濃硫酸干燥裝置，來(lái)干燥Cl2【解析】

制備實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)性質(zhì)的驗(yàn)證，一般遵循的步驟是制氣裝置→除雜裝置→收集裝置或驗(yàn)證性質(zhì)的裝置→尾氣處理裝置，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，儀器X為分液漏斗；（2）檢驗(yàn)裝置I的氣密性，操作方法是用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗活塞，液體不能順利滴下則氣密性良好；或向裝置II加入蒸餾水沒(méi)過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管，關(guān)閉分液漏斗的活塞