質(zhì)量檢測(cè)（一）認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

【說(shuō)明】本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，滿分io。分，考試

時(shí)間90分鐘.請(qǐng)將第I卷的答案填入答題欄內(nèi)，第n卷可在各題后直接作答.

第I卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

1.下列關(guān)于著名化學(xué)家的名字、國(guó)籍、研究專業(yè)及主要貢獻(xiàn)的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，不正確的是

（）

科學(xué)家國(guó)籍主要貢獻(xiàn)

提出元素的概念

A波義耳英國(guó)

B道爾頓美國(guó)提出原子學(xué)說(shuō)

建立燃燒現(xiàn)象的

C拉瓦錫法國(guó)

氧化學(xué)說(shuō)

D門捷列夫俄國(guó)發(fā)現(xiàn)元素周期律

解析：道爾頓是英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家，他于1803年提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)

展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ).

答案：B

2.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法.一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下

列現(xiàn)象；

銀白色巫變灰暗色變白色旦出現(xiàn)液滴色白色固體，下列說(shuō)法正確的是

（）

A.①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕c

C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D.④只發(fā)生物埋變化

解析：鈉露置于空氣中，發(fā)生的變化是:Na^Na20NaOH-^^-NaOH溶液器，

Na￡（）3.

答案：A

3.當(dāng)周圍空間不慎有大量氯氣逸出時(shí)，可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻

子，最適宜采用的物質(zhì)是（）

A.NaOHB.KI

C.NH3*H2OD.Na2c6

解析，:.A不宜，因?yàn)镹aOH溶液雖能吸收Ch,但它會(huì)灼傷肌膚；B不宜，因?yàn)镃b

+2KI=I2+2KC1,KI溶液吸收了Ch,但產(chǎn)生的Iz有較強(qiáng)的腐蝕性；C不宜，因?yàn)?/p>

氨水易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣，它的刺激性亦很強(qiáng)；D最適宜，因?yàn)镃I2+H2OHC1+

HC1O,2HCl+Na2C03=2NaCl+C021+H20.

答案：D

4.下列敘述正確的是（）

A.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

解析：分子非常小，它的直徑還不到氣體分子間間隔距離的玄，所以一定溫度、壓強(qiáng)

下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定（即分子數(shù)的多少?zèng)Q定），B對(duì).

答案：B

5.（2010?山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取CL時(shí)可能進(jìn)行如下操作：①連接好

裝置檢查氣密性；②緩慢加熱；③加入MnO?粉末；④由分液漏斗向燒瓶里加濃鹽酸；⑤

多余的CL用NaOH吸收：⑥用向上排空氣法收集Cb,其正確操作順序是（）

A.①?③④⑤?B.③④②?@@

C.①?④②@@D.③①④②?@

解析：實(shí)驗(yàn)室制取Cb時(shí)，首先要檢查裝置的氣密性，選項(xiàng)B、D錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，

多余的CL要用堿液吸收，選項(xiàng)A錯(cuò)誤.

答案：C

6.（2010?衡水模擬）下列說(shuō)法中不.正確的有

（）

①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑；②光照氯水有氣泡逸出，該氣

體是Cl2；③燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SQ的量；④pH在5.6?7.0之間

的降水通常稱為酸雨；⑤室溫下濃硫酸與銅片不會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，原因是銅被

鈍化；⑥氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中；⑦常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放;

⑧分解高銃酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

解析：光照氯水時(shí)，HC10分解產(chǎn)生“，②錯(cuò)誤；正常雨水的pH為5.6,酸雨的pH小

于5.6,④錯(cuò)誤；鐵、鋁常溫下遇濃山SO,發(fā)生“鈍化”，而常溫下銅與濃H2sO,不反應(yīng),

⑦錯(cuò)誤；分解KMnO,得到的黑色物質(zhì)為HnG,與稀鹽酸不反應(yīng)，⑧錯(cuò)誤.

答案：C

7.對(duì)于1mol」一1的氨水，下列敘述正確的是

（）

A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣溶于1L水配成溶液，即可得1mol?廠】的氨水

B.1mol?IT】的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%

C.將1mol-LT的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5mol?L

-1

D.將1mol?LT】的氨水與3mol?的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì),的量濃

度為2mol?L

解析：由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，可知濃度越大密度越小，故C正確.

答案：C

8.若盡表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.1molCL作為氧化劑得到的電子數(shù)為4

B.在0℃,101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有4個(gè)氫原子

C.14g氮?dú)庵泻?務(wù)個(gè)電子

D.&個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

解析：A中1molCL全部作為氧化劑得到的電子數(shù)為24；B中在0C,101kPa時(shí),

22.4L氫氣中含有24個(gè)氫原子；D中“個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為

28:8=7:2.

答案：C

9.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（）

A.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低

B.氯水和活性炭使紅墨水退色

C.漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中而變質(zhì)

D.HC10與Na/的漂白原理

解析：HC10、岫2。2均可因具有強(qiáng)氧化性可使有機(jī)色質(zhì)退色.

答案：D

10.(2010?朝陽(yáng)區(qū)質(zhì)檢)已知：KCIO3+6HCI(濃)=KCl+3Cht+3也0一如圖所示，將少量

試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KC103晶體上，并用表面皿蓋

好.下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A滴有KSCN的FeCb溶液變紅色CL具有還原性

B滴有酚配的NaOH溶液退色C12具有酸性

C石菰溶液先變?yōu)榧t色后退色Ch具有漂白性

D淀粉KI溶液中變藍(lán)色Ch具有氧化性

滴有KSCN的FeCL溶液紫色石蕊溶液

I?_)--------KQ6晶體

酚力的NaOH溶液淀酚K】溶液

解析：A項(xiàng)應(yīng)說(shuō)明CL具有氧化性；B項(xiàng)應(yīng)說(shuō)明CL與上0反應(yīng)生成的HC10具有漂

白性，而CL是無(wú)酸性的；C項(xiàng)說(shuō)明CL和乩0反應(yīng)生成物有酸性和漂白性.

答案：D

11.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的Ba(0H”溶液反應(yīng).若生成的BaS04

沉淀的質(zhì)量比為1：2：3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

()

A.1：2：3B.1：6：9

C.1：3：3D.1：3：6

解析：根據(jù)題意ALGO。3、ZnS(h、Na2sO,三種溶液中所含SO7的物質(zhì)的量之比為

1：2：3.則3GP：◎/：CzV=\：2：3,解得G：Q：&=1：6：9.

答案：B

12.(2009?泰州質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是

()

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

用鏡子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大

A鈉與水反應(yīng)

小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

配制一定濃度的氯化鉀溶液1000準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的

B

mL容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏

C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴

流出

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉

D取出分液漏斗中所需的上層液體活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從

分液漏斗下端管口放出

解析：A中應(yīng)該用濾紙吸干表面的煤油；B中氯化鉀固體應(yīng)該在燒杯中溶解；D中上

層液體應(yīng)該從上口倒出.

答案：C

13.（2009?徐州質(zhì)檢）某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B.B為氣體，其體積是反

應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）.以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是

（）

A.有1個(gè)氧原子B.有2個(gè)氧原子

C.有1個(gè)A原子D.有2個(gè)A原子

解析：據(jù)題意，B的體積為反應(yīng)掉體積的2倍（同溫同壓），據(jù)阿伏加德羅定律，B

分子數(shù)為&分子數(shù)的2倍，由氧原子守恒可知，B分子中一定有1個(gè)氧原子.

答案：A

14.（2009?全國(guó)重點(diǎn)中學(xué)沖刺卷）實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來(lái)源于水電離

的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol-L-1,能達(dá)到此目的的是

（）

A.A-+、K+、SOMNOT

B.CIO-.「、C、.

C.Na+>Mg"、SO廠、Cl-

D.Ba2+^0H->COMK+

解析：解決該題主要抓住兩點(diǎn)，①四種離子能大量共存②整個(gè)溶液呈中性，即微粒所

帶正負(fù)電荷總數(shù)相等.B、D不滿足①，A不能滿足②.

答案：C

15.將14%的KOH溶液蒸發(fā)掉100g水后，生成28%的K0H溶液80mL,此時(shí)溶液的物質(zhì)

的量濃度為（）

A.7mol?L-1B.6.75mol?L-1

C.6.25mol?L-1D.6mol?L-1

解析：蒸發(fā)過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變.由此可設(shè)原溶液的質(zhì)量為M

14%

則有：E多Xl°帙=28%,

解得x=200g.

227（KOH）=200gX14%=28g,

28g

〃（KUH）=56g?m°iT=0-5^1,

c（KOH）二黑恐

=6.25mol?L-1.

答案：C

16.在如圖所示的密封容器中，一部分裝入8.4gNaHCCh和10gNa2O2

的混合物，另?部分裝入Na,同時(shí)加熱容器的兩部分，充分反應(yīng)后,

若加熱后容器內(nèi)的空氣成分未變（心、以外的氣體忽略不計(jì)），那么

裝入容器中的Na的質(zhì)量是

NallCCh混合物

（）

A.4.6gB.2.3g

C.3.45gD.無(wú)法計(jì)算

解析:加熱后容器內(nèi)空氣成分不變，說(shuō)明產(chǎn)生的&與Na吸收的。2是相同的"NaHCOs^

Na2c6+H20+C021,8.4gNaHCCh分解生成0.05mol達(dá)0和0.05molC02,2Na2024-

2H2O=4NaOH4-O21,2Na2O24-2CO2=2Na2CO3+O2.10gNaA中有3.9g與此0反應(yīng)，3.9

g與CO?反應(yīng)，生成0?共0.05mol,與Na反應(yīng)的也應(yīng)為0.05mol,2Na4-02=Na202,

裝入容器中的鈉為0.1mol,即2.3g.

答案：B

第n卷(非選擇題，共52分)

二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)

17.(8分)(1)2mol。3和3mol0a的質(zhì)量之比,分子數(shù)之比,同溫同壓

的密度之比,含氧原子數(shù)之比,體積之比.

(2)若12.4gNa2X中含有0.4mol鈉離子,Na^的摩爾質(zhì)量是,X的相對(duì)原

子質(zhì)量是.

+

解析：(2)/7(Na2X)=1/?(Na)=zX0.4mol=0.2mol

-1

MNa2X)=昔4，=62g?mol

u.乙mol

MX)=62g-mol-1-2X23g,mol-1=16g-mol-1

因此，X的相對(duì)原子質(zhì)量為16.

答案：(1)1：12：33：21：12：3

(2)62g,mol-116

18.(8分)已知甲烷可在空氣中燃燒，現(xiàn)用如圖所示的方法研究甲烷在空

氣中燃燒的產(chǎn)物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：d

(1)說(shuō)明甲烷燃燒的產(chǎn)物中有水的依據(jù)是

甲烷的撼燒

(2)要說(shuō)明甲烷燃燒的產(chǎn)物中有二氧化碳，還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是.

(3)從研究物質(zhì)性質(zhì)基本方法的方面來(lái)說(shuō)，采用的研究方法主要包括

(4)從研究物質(zhì)性質(zhì)基本程序的方面來(lái)說(shuō)，其研究程序是

(1)燒杯內(nèi)壁上產(chǎn)生了無(wú)色液體

(2)觀察燒杯內(nèi)氣體為無(wú)色，聞不到特殊氣味.待火焰自然熄滅后立即關(guān)閉甲烷氣源，

小心地將燒杯正立，向其中倒入少量的澄清石灰水，輕輕振蕩燒杯，觀察石灰水是否

變渾濁

(3)觀察法、實(shí)驗(yàn)法

(4)觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)一預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)一實(shí)驗(yàn)和觀察一解釋及結(jié)論

19.(9分)(2009?東營(yíng)質(zhì)檢)如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:

硫酸：化學(xué)純(CP)(500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式：H2sO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g?cm-3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

GY1硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol?L-1.

(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol?f的稀H2s0“

則需要量取此的該硫酸.將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為

(3)在配制4.6mol?廣1稀H2sO,的過(guò)程中，下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影

響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：.

②容量瓶用1mol?廣1稀H2s(X潤(rùn)洗：.

③定容時(shí)仰視觀察液面：.

答案：(1)18.4

(2)62.5將濃硫酸沿器壁(或玻璃棒)緩慢注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液

(3)①偏高②偏高③偏低

20.(8分)用A、B兩種常見化合物組成的混合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如

下圖(其他物質(zhì)均已略去).

回答下列問(wèn)題：

加稀H2sO’1無(wú)味氣體D

|A、B混合物—加熱土|氣體C|加稀H2SO4

廨通人氣體D1回

⑴化學(xué)式：A.,C..

(2)B加熱產(chǎn)生D的化學(xué)方程式為_________________________________________

B加稀H2sO,產(chǎn)生D的離子方程式為_______________________________________

(3)A、B加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為

____________(填數(shù)字).

解析：A、B焰色反應(yīng)呈黃色，則A、B為鈉的化合物.由A與B的混合物與水或硫酸反

應(yīng)產(chǎn)生氣體C可知混合物中必含有NaA,且C為狐又因?yàn)榧訜酇與B的混合物產(chǎn)生

。2,說(shuō)明另一物質(zhì)的分解產(chǎn)物必有山0和CO2,即另一種物質(zhì)為NaHCO^A與B的混合物

溶于水的產(chǎn)物與D反應(yīng)生成B,則B為NaHCMD為CMA為Na2O2.由2NaHCO3^=Na2CO3

+CO21+壓0可知若只得到，一種固體產(chǎn)物，則產(chǎn)物必為Na2c6,即NazOz的物質(zhì)的量小

于或等于C02的物質(zhì)的量，所以NazOz與NaHCOs的物質(zhì)的量之比應(yīng)小于或等于1

答案：(l)Na20202(2)2NaHCO3^=Na2CO3+CO2t+1^0HC0；+H+=C02t+壓0

⑶1/2

21.(9分)某課外活動(dòng)小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，

用如圖所示裝置.圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸.(據(jù)

資料顯示：Ck與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同.在較高溫度下易生成NaC103).

試回答：

(1)燒瓶B中盛,試管C中盛.

(2)有同學(xué)認(rèn)為可以省去某些裝置，你認(rèn)為怎樣：

①能否省去乙裝置？(填“能”或“不能”)，理由是.

②裝置丙是否有必要？(填“有”或“沒(méi)有”)，理由是_____________.

(3)有同學(xué)認(rèn)為還必須加入某些裝置，你認(rèn)為怎樣？.(填“需要”或“不需

要”)，如果你認(rèn)為需要，請(qǐng)指出該裝置的作用

（4）丁裝置中冰水的作用是.

解析：由C12的制取裝置可知，該實(shí)驗(yàn)制取CL的反應(yīng)原理為MI102+4HC1（濃）0=MnC12

+CI21+2H2O,生成的Cl2

中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCL需要除去，否則HC1與C裝置中的NaOH溶液反應(yīng)生成NaCL

從而使NaClO的含量降低，但Ck中混有的壓0沒(méi)有必要除去.由于Cb與NaOH在較

高溫度下易生成NaCHh,從而降低N式10的含量，所以需要冰水降溫，由于Ck有毒，

所以最后應(yīng)增加尾氣處理裝置，以防止Ck污染空氣.

答案：（l）MnO2NaOH溶液

（2）①不能HC1氣體進(jìn)入C中，消耗NaOH,降低NaClO的含量②沒(méi)有少量水蒸

氣進(jìn)入C中，不影響反應(yīng)（3）需要應(yīng)加上尾氣處理裝置，防止Ck污染空氣（4）

防止Ck與NaOH溶液在溫度較高時(shí)，發(fā)生其他反應(yīng)

22.（10分）工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸，必須先合成氯化氫氣體，生產(chǎn)中得到的氯化氫氣體中或多或

少都會(huì)含有生成氯化氫的一種反應(yīng)物，將該混合物用蒸儲(chǔ)水吸收可得一定濃度的純鹽

酸，此過(guò)程中逸出的氣體可以循環(huán)利用.

（1）寫出工業(yè)電解食鹽水制取心和Cl2的化學(xué)方