2026屆上海市12?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、刻制印刷電路板時(shí)，用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．根據(jù)該反應(yīng)判斷下列說(shuō)法不正確的是（）A．Cu是還原劑 B．Fe3+具有氧化性C．該反應(yīng)是置換反應(yīng) D．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)2、在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中，如果c(Cl-)=0.1mol/L，c(Na+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.3mol/L，c(K+)=xmol/L，則x的值是A．0.5mol/LB．0.4mol/LC．0.3mol/LD．0.2mol/L3、下列說(shuō)法不正確的是()A．液氯和氯氣是同種物質(zhì)B．金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化C．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D．H、D、T互為同位素4、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()①過(guò)量Na2O2投入到CuCl2溶液中②過(guò)量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3中④澄清石灰水中通入少量CO2⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過(guò)量CO2A．全部 B．①⑤ C．②③④ D．②③④⑤5、、、、、的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．B．C．D．6、下列金屬在常溫時(shí)能溶于足量濃HNO3的是（）A．Au B．Cu C．Al D．Fe7、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(

)①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離乙醇和碘的混合物③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤9、下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()A．溶液溶液；溶液溶液B．溶液溶液；溶液溶液C．溶液溶液；溶液溶液D．溶液；溶液溶液10、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是（）①Ca（ClO）2可用于殺菌、消毒②液氨可用作致冷劑③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料④SO2可用來(lái)漂白饅頭、銀耳等食品A．①②③ B．①② C．①③ D．都正確11、小明知道蛋殼的主要成分是碳酸鈣，愚人節(jié)這天決定送媽媽一個(gè)“無(wú)殼雞蛋”。他從廚房中取來(lái)一個(gè)雞蛋及一杯物質(zhì)，將蛋泡在其中，只見(jiàn)蛋的表面冒出大量氣泡，兩天后就得到一個(gè)沒(méi)有殼的蛋。他應(yīng)取下列哪一種物質(zhì)()A．醋 B．高粱酒 C．醬油 D．食鹽水12、下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的CCl4溶液⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化后的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②③⑥13、用潔凈的鉑絲蘸取某種無(wú)色溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中()A．只有Na＋ B．可能有Na＋，可能有K＋C．一定有K＋ D．一定有Na＋，也可能有K＋14、要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是()A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣 C．加入銅粉 D．加入鐵粉15、將鋁粉投入某無(wú)色澄清溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組在該溶液中可能大量共存的是()A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣ B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣16、下列操作不能達(dá)到預(yù)期目的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸餾法將自來(lái)水制成蒸餾水C．用過(guò)濾法除去食鹽水中的泥沙 D．用淘洗的方法從沙里淘金17、下列說(shuō)法不正確的是A．生物煉銅就是利用某種細(xì)菌將難溶性的硫化銅直接轉(zhuǎn)化為銅B．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維C．用原子吸收光譜儀可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素D．分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，也可作干燥劑、離子交換劑和催化劑18、香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體,下列關(guān)于這兩種氣體的說(shuō)法正確的是()A．兩者都污染環(huán)境,危害健康B．兩者都是形成酸雨的主要物質(zhì)C．兩者都能使品紅溶液褪色D．兩者都易溶于水19、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Na2O2可用作供氧劑B．Al2O3可用作耐火材料C．地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象20、將CO2氣體通入下列溶液中，聯(lián)系所學(xué)知識(shí)推測(cè)一定不會(huì)出現(xiàn)渾濁的是A．飽和Na2CO3溶液B．CaCl2溶液C．澄清石灰水D．Na2SiO3溶液21、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．手持試管給試管里的物質(zhì)加熱 B．將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味C．酒精燈的火焰可以用嘴吹滅 D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品22、下列不是黃綠色的是（）A．氯化氫 B．氯水 C．液氯 D．氯氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、E________、F________、G________。(2)按要求寫方程式：①A＋B→C＋D的化學(xué)方程式：_________________________________；②F→G的化學(xué)方程式：________________________________________________；③E→F的離子方程式：________________________________________。24、（12分）A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）填寫下列空白：（1）若A為兩性氫氧化物,B為NaOH溶液，寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式_________，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子方程式________________________（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式__________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)：某學(xué)生欲用18mol/L的硫酸配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為________mL(2)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟A、C補(bǔ)充完整。a．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸________mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；b．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；c．___________________；d．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處；e．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；f．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(3)如果省略操作c，對(duì)所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)進(jìn)行操作b前還需注意__________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。（1）用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為___g。（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是___（填字母序號(hào)）。A．將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中B．用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩C．用托盤天平稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解D．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切（3）判斷下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。①定容時(shí)俯視刻度線___；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量潑灑___。27、（12分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可以發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，即可以完成高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(2)圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是___。(3)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃___，理由是___。(4)試管收集到的氣體是__，如果要在A處點(diǎn)燃?xì)怏w，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行__。28、（14分）有關(guān)氨的實(shí)驗(yàn)室制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為____________________________．驗(yàn)證氨氣是否收集滿的方法是________________________。（2）如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是________．A．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水呈堿性C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)（3）干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質(zhì)和一種化合物．反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________．（4）寫出Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________29、（10分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干種，現(xiàn)按五個(gè)步驟進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢?，固體全部溶解，得到無(wú)色澄清溶液；②向步驟①溶液中加入足量稀鹽酸，沒(méi)有氣體放出；③向步驟②中溶液，繼續(xù)加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀；④重新取少量固體加入適量蒸餾水，得到無(wú)色澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有白色沉淀生成，過(guò)濾。向得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是____________，肯定含有的離子是____________，不能確定是否含有的離子是____________，可通過(guò)____________來(lái)進(jìn)一步確定該離子。(2)步驟⑤中“向得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，故A正確；B．Fe元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)e3+為氧化劑，故B正確；C．生成物中沒(méi)有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，且有離子參加，為離子反應(yīng)，故D正確．答案選C。2、A【解析】在任何溶液中的離子都遵守電荷守恒的原則。設(shè)該混合溶液的體積為1L，則陽(yáng)離子所帶的正電荷=1L×0.2mol/L×1+1L×xmol/L×1=0.2+x，陰離子所帶負(fù)電荷=1L×0.1mol/L×1+1L×0.3mol/L×2=0.7，所以有0.7=0.2+x，x=0.5，故本題正確答案為A。3、B【解析】

A項(xiàng)、氯氣液化得到液氯，液氯和氯氣中的微粒都是Cl2，故A正確；B項(xiàng)、金剛石和石墨是碳元素形成的不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，一定條件下兩者之間能相互轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D項(xiàng)、H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；故選B。4、C【解析】

①過(guò)量Na2O2投入到CuCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，所以最終有藍(lán)色沉淀生成，故錯(cuò)誤；②過(guò)量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，最終有白色硫酸鋇沉淀，故正確；③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中，二者反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；④澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O，故正確；⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過(guò)量CO2，先生成白色沉淀碳酸鈣，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)碳酸鈣轉(zhuǎn)化為可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒(méi)有沉淀生成，故錯(cuò)誤；最終有白色沉淀生成的是②③④，故選C。5、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性?！驹斀狻緼．的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生；B．的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生；C．的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生；D．的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)不能發(fā)生；故選D。6、B【解析】

Au活潑性較差，和濃硝酸、濃硫酸都不反應(yīng)，但能溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1:3形成的混合物)；常溫下，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Cu能完全溶于濃硝酸；常溫下，F(xiàn)e、Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以Fe、Al不能完全溶于濃硝酸，故答案為B。7、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征分析，判斷氧化劑、還原劑。【詳解】4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反應(yīng)中，Ag元素從0價(jià)升高到+1價(jià)，故Ag做還原劑，O2中O元素從0價(jià)降低到-2價(jià)，故O2做氧化劑，H2S中的H元素和S元素化合價(jià)沒(méi)有改變，故H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】金屬單質(zhì)大多數(shù)情況下都做還原劑，O2是常見(jiàn)氧化劑，再判斷H2S中各元素化合價(jià)變化情況，從而可以快速作出正確判斷。8、A【解析】

①液體的體積與量筒的規(guī)格接近，應(yīng)選10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故錯(cuò)誤；②乙醇和碘互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故錯(cuò)誤；③托盤天平的感量為0.1g，則可用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體，故正確；④量筒的感量為0.1mL，則不可用量筒量取23.10mL溴水，故錯(cuò)誤；⑤在坩堝中灼燒固體，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故錯(cuò)誤；⑥容量瓶具有規(guī)定的規(guī)格，則可250mL容量瓶配制250mL0.2mol?L-1的NaOH溶液，故正確；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、數(shù)據(jù)分析、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。9、B【解析】

A．溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液溶液、溶液溶液反應(yīng)的離子方程式均為，B項(xiàng)正確；C．溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。10、A【解析】

①Ca（ClO）2中含ClO-，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒，故①正確；②液氨易揮發(fā)，吸收熱量，可使溫度降低，則可用作致冷劑，故②正確；③Fe2O3為紅棕色物質(zhì)，則可用作紅色油漆和涂料，故③正確；④SO2雖然具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用來(lái)漂白饅頭、銀耳等食品，故④錯(cuò)誤；綜上所述，①②③正確，答案為A。11、A【解析】

根據(jù)蛋殼的主要成分是碳酸鈣，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻坑捎诘皻さ闹饕煞质翘妓徕}，將其浸泡在某溶液中，表面產(chǎn)生氣泡，兩天后就得到了“無(wú)殼蛋”（即碳酸鈣完全反應(yīng)掉了）。根據(jù)碳酸鈣能和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w這一化學(xué)性質(zhì)，便不難判斷出它遇到的是一種酸。而分析選項(xiàng)中所給物質(zhì)，可知只有A選項(xiàng)中的醋含有酸（即醋酸）。因此，只有該選項(xiàng)是符合題意的。故答案選A?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出蛋殼中的主要成分以及選項(xiàng)中相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解答時(shí)一定要將相關(guān)的知識(shí)關(guān)聯(lián)起來(lái)，進(jìn)行綜合分析，便不難推斷出正確的答案。12、C【解析】

①氯氣無(wú)漂白性不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙褪色，①錯(cuò)誤；②液氯為液態(tài)的氯氣，無(wú)漂白性，不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙褪色，②錯(cuò)誤；③新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故③正確；④氯氣的CCl4溶液不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙褪色，④錯(cuò)誤；⑤鹽酸不具有漂白性，不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙褪色，⑤錯(cuò)誤；⑥鹽酸酸化后的漂白粉溶液中含有酸和具有漂白性的次氯酸，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故⑥正確；綜上，答案選C。【點(diǎn)睛】干燥的氯氣、氯氣的CCl4溶液因?yàn)闆](méi)有水無(wú)法生成次氯酸，所以均無(wú)漂白性，解題時(shí)要留意有沒(méi)有水。13、D【解析】

鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色，會(huì)被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明一定含Na+也可能含K+，故D選項(xiàng)正確。

故答案選D。【點(diǎn)睛】鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，要觀察鉀元素的焰色，需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，濾去黃色的光的干擾，焰色反應(yīng)屬于元素的性質(zhì)，為物理變化。14、D【解析】A.滴入KSCN溶液可以檢驗(yàn)鐵離子，不能除去氯化鐵，A錯(cuò)誤；B.通入氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，B錯(cuò)誤；C.加入銅粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.加入鐵粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可以除去氯化鐵雜質(zhì)，D正確，答案選D。15、C【解析】

無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性。A.HCO3﹣與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Fe2+為有色離子，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；D.Cu2+為有色離子，Cu2+、OH﹣之間反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。16、A【解析】

A．酒精與水互溶，不能與水分離，不能用于萃取碘水中的碘，A錯(cuò)誤；B．水的沸點(diǎn)與自來(lái)水中的雜質(zhì)相差較大，故可用蒸餾的方法提純水，B正確；C．泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙，C正確；D．金子的密度比沙子大，可用淘洗法從沙里淘金，D正確。答案選A。17、A【解析】

A．微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，故A符合題意；B．蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維，故B不符合題意；C．原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對(duì)紫外光和可見(jiàn)光范圍的相對(duì)應(yīng)原子共振輻射線的吸收強(qiáng)度來(lái)定量被測(cè)元素含量為基礎(chǔ)的分析方法，故C不符合題意；D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故D不符合題意；

故選：A。18、A【解析】

A、CO和SO2氣體都是有毒氣體，都能污染環(huán)境，危害健康，故A正確；B、SO2氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)，但CO不是引起酸雨的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、SO2能使品紅溶液褪色，CO不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D、SO2易溶于水，CO不溶于水，故D錯(cuò)誤。答案選A。19、D【解析】

A．Na2O2能與水和CO2反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，故A正確；B．Al2O3是高熔點(diǎn)氧化物，可用作耐火材料，故B正確；C．可以將地溝油處理后，用作燃料油，提供廢物的利用率，故C正確；D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，鑒別膠體和溶液可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；答案為D。20、B【解析】飽和Na2CO3溶液與CO2氣體反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉固體，溶液變渾濁，A錯(cuò)誤；CaCl2溶液與CO2氣體不反應(yīng)，因?yàn)樘妓岵荒苤苽潲}酸，B正確；澄清石灰水通入少量CO2氣體，溶液變渾濁，生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w過(guò)量，沉淀又溶解，生成碳酸氫鈣溶液，C錯(cuò)誤；Na2SiO3溶液和CO2氣體反應(yīng)生成硅酸沉淀，體現(xiàn)了強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。21、D【解析】

A．用試管夾夾持試管給試管里的物質(zhì)加熱，錯(cuò)誤；B．用手扇聞的方法聞氣體的氣味，錯(cuò)誤；C.酒精燈的火焰可以用酒精燈的燈冒熄滅，錯(cuò)誤；D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品，正確。答案選D。22、A【解析】

氯化氫為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，液氯和氯氣成分為Cl2，氯水的成分中含有Cl2，而Cl2為黃綠色的氣體，故符合題意選項(xiàng)為A。

故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，B、D是金屬單質(zhì)，A和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是

Fe（OH）3，F(xiàn)是

Fe（OH）2，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

Fe（OH）2，則E是

FeCl2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．【詳解】（1）通過(guò)以上分析知，A、E、F、G分別是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案為：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；

Fe（OH）3；（2）①A是氧化鐵，B是鋁，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；②F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③E是氯化亞鐵溶液，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故離子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。24、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】考查無(wú)機(jī)推斷，（1）A為兩性氫氧化物，即A為Al(OH)3，B為NaOH，A和B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，其離子反應(yīng)方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A與B反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，即離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。25、1000mL用量筒準(zhǔn)確量取濃硫酸333.3mL，用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中偏小將稀釋后的硫酸冷卻到室溫【解析】

（1）題中配制1000mL的硫酸，因此使用容量瓶的規(guī)格為1000mL；答案為1000mL；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計(jì)算→稱量→溶解/稀釋→冷卻→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶，a、稀釋先后，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，因此有1000×10－3L×6.0mol·L－1=V(H2SO4)×10－3L×18mol·L－1，解得V(H2SO4)=333.3mL，用量筒準(zhǔn)確量取濃硫酸333.3mL；答案為用量筒準(zhǔn)確量取濃硫酸333.3mL；c、洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；答案為洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；（3）省略操作c，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小；答案為偏小；（4）濃硫酸溶于水放出熱量，因此進(jìn)行操作b之前，需要先冷卻；答案為將稀釋后的硫酸冷卻到室溫。26、2.0或2CABED偏大偏小【解析】

（1）配制100mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=0.5mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=2.0g；故答案為：2.0或2；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所提供的操作相應(yīng)的步驟為：稱量、溶解：C.用托盤天平稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；冷卻、移液：A.將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中；洗滌：B.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；定容：E.加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切；搖勻：D.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；所以正確的操作順序?yàn)椋篊ABED；故答案為：CABED；（3）①定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏低，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量潑灑，導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏小。27、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2提供水蒸氣酒精燈產(chǎn)生的水蒸氣趕走管內(nèi)的空氣，防止鐵與氧氣反應(yīng)H2驗(yàn)純【解析】

根據(jù)題中圖示，左邊是產(chǎn)生水蒸氣裝置；中間是探究Fe與H2O(氣)的反應(yīng)裝置；接著是干燥裝置，吸收H2中的水蒸氣，最后是H2收集裝置；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；答案為3Fe+4H2OFe3O4+4H2。（2）反應(yīng)物為水蒸氣與鐵，水受熱形成水蒸氣，所以加熱圓底燒瓶的目的就是提供水蒸氣；答案為提供水蒸氣。（3）點(diǎn)燃加熱儀器的順序要考慮實(shí)驗(yàn)的安全性和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，在本實(shí)驗(yàn)中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈，排掉硬質(zhì)玻璃管內(nèi)空氣，然后再點(diǎn)燃酒精噴燈；答案為酒精燈；產(chǎn)生的水蒸氣趕走管內(nèi)的空氣，防止鐵與氧氣反應(yīng)。（4）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生