2026屆江西省四校協(xié)作體高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某元素的原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是6個(gè)的是A．碳B．氧C．硫D．氮2、高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減?。铝姓f法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)C．2CO2(g)+2H2(g)?2CO(g)+2H2O(g)的平衡常數(shù)K1=K2D．若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大3、下列說法能夠用勒·夏特列原理來解釋的是()A．加入催化劑可以提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量B．高壓有利于氨的合成反應(yīng)C．700K高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D．恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強(qiáng)增大，則平衡正向移動(dòng)，NH3增多4、把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后，能得到原溶質(zhì)的是A．NaHCO3B．FeCl3C．KClD．Na2SO35、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣6、下列各操作中，適宜用來制備氫氧化鋁的是：A．將氧化鋁放入水中共熱B．將金屬鈉投入氯化鋁溶液中C．將足量氨水滴入氯化鋁溶液中D．將足量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中7、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是()A．x＝1 B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L－1 D．B的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－18、在1L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是A．0.225mol/L·s B．0.15mol/L·sC．0.45mol/L·s D．0.9mol/L·s9、一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)xyAA的濃度平衡常數(shù)KB溫度混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量A的轉(zhuǎn)化率D催化劑的質(zhì)量C的體積分?jǐn)?shù)A．A B．B C．C D．D10、反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（）A．④>③=②>① B．①>④>②=③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①11、下列說法不正確的是A．金剛石、石墨、納米碳管互為同素異形體B．有機(jī)物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體C．14C和14D．氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）12、比較下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)，正確的是A．乙醇>丙烷B．異戊烷>正戊烷C．1-丁烯>1-庚烯D．乙二醇>丙三醇13、下溶液中的Cl—濃度與100mL2mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL1mol·L－1AlCl3溶液C．75mL2mol·L－1CaCl2溶液 D．200mL2mol·L－1KCl溶液14、某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是()A．該電池工作時(shí)，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路B．電極B附近的HNO3濃度增大C．A電極的反應(yīng)為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+D．該電池工作時(shí)，每消耗11.2LO2(標(biāo)況)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣15、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．υ(A)＝0.5mol/(L·s)B．υ(B)＝0.3mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8mol/(L·s)D．υ(D)＝1mol/(L·s)16、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．17、已知苯酚(C6H5OH)與Fe3+反應(yīng)生成[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)。將6mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A．加入2mL四氯化碳，振蕩，平衡向右移動(dòng)B．經(jīng)四氯化碳多次萃取，在分離后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C．加入少量I2固體，平衡向左移動(dòng)D．平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=18、對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：C（s）+O2（g）CO2（g）下列說法中錯(cuò)誤的是()A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率19、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．KW/c(H+)＝1×10－13mol·L?1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-20、pH均為9的CH3COONa溶液和KCN溶液，它們的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．c(CH3COONa)＞c(KCN)B．c(CH3COONa)＜c(KCN)C．c(CH3COONa)=c(KCN)D．無法確定21、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2===CH—CH===CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑦⑧ B．①②③ C．⑤⑦ D．④⑥⑧22、下列說法不正確的是A．恒溫恒壓下，△H<0且△S>0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0D．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請(qǐng)回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________(2)B→C的反應(yīng)條件為______；G→H的反應(yīng)類型為_______；D→E的反應(yīng)類型為______；(3)寫出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機(jī)玻璃：_________。24、（12分）以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由D合成E的路線。___________25、（12分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_______________。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：________________________________________________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。26、（10分）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)填空。I.某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ?mol-1酸溶液NaOH溶液①0.5mol?L-1HCl溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol?L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2（1）甲同學(xué)預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是___。（2）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得①中終了溫度為28.4℃，則該反應(yīng)的中和熱ΔH1=___（保留一位小數(shù)）（已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3，比熱容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。（3）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)定酸的溫度計(jì)未洗滌干燥就直接測(cè)量堿溶液的溫度，則測(cè)得的中和熱ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。Ⅱ.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了KI溶液在酸性條件下與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤溫度（℃）3040506070顯色時(shí)間（s）16080402010（1）該實(shí)驗(yàn)的原理：___（用離子方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是___，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。（3）上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要（2）的條件外，還必須控制不變的是___（填字母）。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量（體積）D．試劑添加的順序（4）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是___。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空:（1）配制500mL0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次,記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點(diǎn)：____________________________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作中的__________(填序號(hào)),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定果偏低的有__________(填序號(hào))。A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失28、（14分）（1）已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ·mol-1。①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是___________。②斷開1molH—O鍵所需能量為______kJ。③高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________，物質(zhì)的量之比為2：1的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)是________。

（2）已知ΔG=ΔH—T·ΔS。在100kPa、298.15K時(shí)石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔH=+178.3kJ·mol-1，ΔS=+160.4J·mol-1·K-1①?gòu)募妓棺杂赡茏儯é）的角度說明該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因___________________。②則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為__________K。29、（10分）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答：(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為______。(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______．A．消耗1mol

N2同時(shí)生成1mol

O2

混合氣體密度不變C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．2v正(N2)=v逆(NO)(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是______(填字母序號(hào))。(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______填“變大”、“變小”或“不變”(5)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)______(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】因?yàn)樵卦拥淖钔鈱与娮訑?shù)不超過8（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)），所以某元素的原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是6個(gè)，因此是硫元素。答案選C。2、C【解析】平衡常數(shù)K=時(shí)，反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，溫度升高，H2濃度減小，可知升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎?，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．由CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)K=，則2CO2(g)+2H2(g)?2CO(g)+2H2O(g)

的平衡常數(shù)K1=K2，故C正確；D．K只與溫度有關(guān)，則恒容、恒溫下充入CO，K值不變，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的含義，把握反應(yīng)與K以及化學(xué)計(jì)量數(shù)與K的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意K與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。3、B【解析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，且平衡發(fā)生移動(dòng)，否則勒夏特列原理不適用?！驹斀狻緼．催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B．增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以高壓有利于氨的合成，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故B選；C．合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則高溫利于合成氨的反應(yīng)不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；D．恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強(qiáng)增大，但氮?dú)?、氫氣和氨氣濃度不變，不影響平衡移?dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)并且從平衡移動(dòng)的角度分析。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)影響的實(shí)質(zhì)。4、C【解析】A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．FeCl3在加熱時(shí)水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到氧化鐵，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，最后得到的固體仍為KCl，選項(xiàng)C正確；D．Na2SO3在加熱時(shí)會(huì)被空氣中的氧氣氧化生成Na2SO4，所以蒸干灼燒其水溶液得到的固體是Na2SO4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。5、B【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件(濃度、溫度、壓強(qiáng))之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用?！驹斀狻緼．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)；△H＜0，升高溫度，向吸熱方向移動(dòng)，即升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不存在化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；C．汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．在SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣，可增加O2的量，促進(jìn)平衡向正方向移動(dòng)，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；故答案為B。6、C【詳解】A．氧化鋁和水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．將金屬鈉投入氯化鋁溶液中，鈉過量生成偏鋁酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁難溶于氨水，故C正確；D．將足量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，生成偏鋁酸鈉，故D錯(cuò)誤。7、B【詳解】達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol；

3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）

起始：6mol5mol00

轉(zhuǎn)化：3mol1mol2molxmol

平衡：3mol4mol2mol2mol

A.根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比，可知x=2，故A錯(cuò)誤；

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%，故B正確；C.平衡時(shí)A的濃度為=0.75mol/L，故C錯(cuò)誤；

D.B表示該反應(yīng)在5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.05mol·L－1·s－1，故D錯(cuò)誤；答案：B

8、C【解析】經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則消耗A是1.5mol，根據(jù)方程式可知，消耗B是2.25mol，所以B的反應(yīng)速率是2.25mol÷1L÷5s=0.45mol/(L·s)，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，把握反應(yīng)中物質(zhì)的量變化、速率計(jì)算為解答的關(guān)鍵。9、C【詳解】A．達(dá)平衡后，再加入A，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，但平衡常數(shù)不隨濃度變化，與圖象不符合，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積、質(zhì)量不變，密度始終不變，與圖象不符合，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)平衡后，加入B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，故C正確；D．達(dá)平衡后，再加入催化劑，改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)不變，與圖象不符合，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡圖象，明確不同因素對(duì)化學(xué)平衡的影響及由圖象得出一個(gè)量增大引起另一個(gè)量的增大是解答本題的關(guān)鍵。2A（g）+B（g）3C（g）△H＜0，平衡常數(shù)只隨溫度變化，增加B的量，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，加入C，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡。10、B【分析】應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率然后進(jìn)行比較?！驹斀狻竣賤（A）=0.45mol/(L?s)；②v（B）=0.6mol/(L·s)，v（B）=3v（A），則v（A）=0.2mol/(L?s)；③v（C）=0.4mol/(L·s)，v（C）=2v（A），則v（A）=0.2mol/(L?s)；④v（D）=0.45mol/(L?s)，v（D）=2v（A），則v（A）=0.225mol/(L?s)；則反應(yīng)速率①＞④>②=③，故答案為：B。11、C【解析】本題考查同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素的概念、氨基酸結(jié)構(gòu)中所含基本官能團(tuán)的名稱與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，采用排除法分析作答。【詳解】A.金剛石、石墨、納米碳管是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，所以A項(xiàng)正確；B.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故B項(xiàng)正確；C.14C和14N不屬于同一種元素，并不是同位素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.羧酸分子烴基上氫原子被氨基取代所得的化合物稱為氨基酸，故氨基酸分子中既含氨基又含羧基，故D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】高中化學(xué)“四同”的概念：同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；同素異形體：同種元素形成的不同的單質(zhì)；同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差n個(gè)CH2的有機(jī)化合物；同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物。12、A【解析】A.乙醇分子之間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，故A正確；B.碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點(diǎn)越低，所以沸點(diǎn)異戊烷<正戊烷，故B錯(cuò)誤；C.1-丁烯與1-庚烯屬于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，所以沸點(diǎn)1-丁烯><1-庚烯，故C錯(cuò)誤；D.醇分子之間可以形成氫鍵，乙二醇分子之間形成的氫鍵不如丙三醇的多，所以沸點(diǎn)乙二醇<丙三醇，故D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：沸點(diǎn)的變化規(guī)律：分子之間形成氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)較高；結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高。13、C【詳解】100mL2mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度為2mol/L×2=4mol/L；A．150mL1mol·L－1NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，與題意不符，故A錯(cuò)誤；B．75mL1mol·L－1AlCl3溶液中氯離子的濃度為1mol/L×3=3mol/L，與題意不符，故B錯(cuò)誤；C．75mL2mol·L－1CaCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L，，與題意吻合，故C正確；D．200mL2mol·L－1KCl溶液中氯離子的濃度為2mol/L，與題意不符，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14、C【解析】A、電解質(zhì)溶液中是通過陰陽(yáng)離子的定性移動(dòng)形成電流，A錯(cuò)誤；B、B電極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，有水生成，硝酸根離子不參加反應(yīng)，所以硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，但氫離子消耗減少，溶液體積增大，所以硝酸濃度減小，B錯(cuò)誤；C、A電極氮的氧化物失電子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，電極反應(yīng)式為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+、NO-3e-+2H2O=NO3-+4H＋，C正確；D、1molNO和NO2的混合尾氣中氣體含量未知，則無法確定得失電子數(shù)目，則無法知道消耗氧氣的量，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫、離子的移動(dòng)方向判斷等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，物質(zhì)得失電子與電極的關(guān)系，氮的氧化物失電子數(shù)目不同，為易錯(cuò)點(diǎn)。15、D【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，然后比較大小，將所有選項(xiàng)的變化速率都用B的速率表示?！驹斀狻緼.υ(B)＝1/2υ(A)=0.25mol/(L·s)；B.υ(B)＝0.3mol/(L·s)；C.υ(B)＝1/3υ(C)＝0.8/3mol/(L·s)；D.υ(B)＝1/2υ(D)＝0.5mol/(L·s)；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。比較大小時(shí)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，然后比較大小。轉(zhuǎn)化時(shí)，要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)，純固體和純液體不計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。16、B【詳解】水分解是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，圖像B符合，答案選B?！军c(diǎn)睛】注意催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱。17、D【詳解】A．加入2mL四氯化碳振蕩，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大，碘單質(zhì)被萃取到四氯化碳中，使溶液中的碘單質(zhì)的濃度降低，平衡向右移動(dòng)，故A正確；B．在分離后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，說明溶液中還含有鐵離子，雖經(jīng)過四氯化碳多次萃取，鐵離子未被完全反應(yīng)掉，說明該反應(yīng)存在限度，是可逆反應(yīng)，故B正確；C．加入少量I2固體，使溶液中的碘單質(zhì)的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)可知，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=，故D錯(cuò)誤；答案選D。18、D【詳解】A．將木炭粉碎成粉末狀，接觸面積增大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)正確；C．壓強(qiáng)增大，氣體的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；D．木炭為純固體，增加木炭的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。19、B【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干中的限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.使酚酞變紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中Al3+會(huì)形成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.KW/c(H+)＝1×10－13mol·L?1的溶液顯酸性，在酸性溶液中NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-離子間不能發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，B正確；C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中Fe2+能夠被NO3-氧化，不能大量共存，如果顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液顯酸性或堿性，在堿性溶液中Mg2＋會(huì)反應(yīng)生成測(cè)定，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選B。20、A【解析】酸性CH3COOH>HCN，所以同濃度溶液的堿性：CH3COONa<KCN，pH均為9的兩溶液，物質(zhì)的量濃度CH3COONa大于KCN，選項(xiàng)A正確，選BCD錯(cuò)誤。答案選A。21、C【解析】A．⑦為異戊二烯，⑧為2-甲基丙烯，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B．①為甲苯，②為稠環(huán)芳香烴，③為苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不同，一定不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C．⑤為1，3-丁二烯，⑦為異戊二烯，二者都是二烯烴，分子結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，所以⑤⑦一定屬于同系物，故C正確；D．④為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，而⑥可能為環(huán)丙烷，二者結(jié)構(gòu)不一定相似，所以二者不一定互為同系物，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了同系物的判斷。注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同系物的概念及判斷方法，特別注意互為同系物的有機(jī)物，如果含有官能團(tuán)時(shí)，官能團(tuán)的類型及數(shù)目必須相同。22、A【詳解】A.焓判據(jù)告訴我們：放熱反應(yīng)（即△H<0）過程具有自發(fā)進(jìn)行的傾向；熵判據(jù)告訴我們：熵增加（即△S>0）的反應(yīng)過程具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，所以恒溫恒壓下，△H<0且△S>0的反應(yīng)在任何溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同種物質(zhì)：氣態(tài)熵>液態(tài)熵>固態(tài)熵，B項(xiàng)正確；C.因?yàn)榉磻?yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)熵減小，不符合熵判據(jù)，若該反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則符合焓判據(jù)，即該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(△H>0)，也是熵增加(△S>0)的反應(yīng)，只有升高溫度才能使△H-T△S<0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機(jī)玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。24、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）酚羥基鄰位、對(duì)位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)由D合成E的路線見答案?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷。25、①環(huán)形玻璃攪拌棒

②保溫隔熱，減少熱量損失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

④偏小

⑤不相等；

⑥相等；

⑦中和熱是酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量，與反應(yīng)物實(shí)際用量無關(guān)

⑧偏小【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；(3)在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，滿足此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量損失，求得的中和熱數(shù)值偏??；(5)若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；(6)氨水是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小。26、CH3COOH是弱酸，其電離過程會(huì)吸收熱-55.2kJ/mol偏大4H++4I-+O2=2I2+2H2O淀粉溶液無色溶液變藍(lán)色CD）每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍【詳解】I.(1)NH3·H2O是弱堿，存在電離平衡，其電離過程會(huì)吸收熱量，所以反應(yīng)熱會(huì)比強(qiáng)堿的少；(2)反應(yīng)中總質(zhì)量為100克，溫度變化為28.4-25.1=3.3℃，反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為0.5×0.05=0.025mol，則中和熱==－55.2kJ/mol；(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度，則酸堿中和放熱，會(huì)使堿溶液的溫度偏高，最后測(cè)定實(shí)驗(yàn)中溫度差變小，中和熱偏大；Ⅱ.（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等，該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O；（2）為測(cè)定顯色時(shí)間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色，故答案為：淀粉溶液；

無色溶液變藍(lán)色；（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)必須保證其他條件不變，只改變一個(gè)條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積）和試劑添加的順序，故答案為：CD；（4）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍，故答案為：每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍。27、500ml容量瓶（容量瓶不寫體積不給分）膠頭滴管2.0小燒杯堿式滴定管當(dāng)最后一滴恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)0.1000丙AD【分析】根據(jù)中和滴定過程中各環(huán)節(jié)的相關(guān)要求和規(guī)范進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程，可知配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液還需玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管。②m(NaOH)=500mL×0.1000mol·L-1×40g/mol=2.0g。NaOH是腐蝕性試劑，不能放在紙片上稱量，需用燒杯進(jìn)行間接稱量。待測(cè)稀鹽酸、酚酞指示劑放在錐形瓶中，則標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液放在堿式滴定管中。(3)①滴定前，錐形瓶中混合溶液無色，隨著NaOH溶液滴入，溶液pH增大。當(dāng)?shù)稳?滴NaOH溶液時(shí)，溶液恰好變成淺紅色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點(diǎn)。②待測(cè)鹽酸都是20mL，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液分別是20.10mL、19.90mL、23.00mL。顯然，第三次滴定誤差較大，應(yīng)舍棄。前兩次滴定平均消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液20.00mL，易求得c(HCl)=0.1000mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡時(shí)，將堿式滴定管傾斜，使橡膠管向上彎曲，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。丙圖合理。(4)A．未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，則待測(cè)鹽酸被酸式滴定管內(nèi)壁附著的水稀釋，所測(cè)鹽酸濃度偏低。B．錐形瓶未干燥，不能改變一定體積待測(cè)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，也不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響。C．中和一定體積的待測(cè)鹽酸，消耗Na2CO3固體的質(zhì)量大于NaOH固體的質(zhì)量。當(dāng)NaOH固體中混有Na2CO3固體時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所測(cè)鹽酸濃度偏高。D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，所測(cè)鹽酸濃度偏低。E．滴定前后，堿式滴定管尖嘴部分都應(yīng)沒有氣泡。滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，所測(cè)鹽酸濃度偏高。造成測(cè)定果偏低的有AD。【點(diǎn)睛】影響中和滴定結(jié)果的因素很多，都可歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。然后根據(jù)“滴多偏高、滴少偏低”規(guī)律分析誤差，其中“滴多、滴少”指標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，“偏高、偏低”指待測(cè)溶液的濃度。28、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1462.9H、O(或氫原子、氧原子)H2反應(yīng)為吸熱、熵增反應(yīng)，常溫下ΔG>0，反應(yīng)不自發(fā)1111.6K【詳解】Ⅰ①已知:①4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1，②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ·mol-1；據(jù)蓋斯定律①+②×2得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-4