第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學(xué)年江蘇省無錫市宜興市九年級（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題1.宜興被譽為“中國陶都”。以下制作陶瓷的工藝流程中，涉及化學(xué)變化的是(

)A.踩泥制坯 B.拉坯成型 C.坯上刻字 D.燒制陶瓷2.通過實驗測定了空氣成分的科學(xué)家是(

)A.拉瓦錫 B.道爾頓 C.牛頓 D.門捷列夫3.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是(

)A.汞 B.水 C.氫氣 D.氯化鈉4.下列圖標表示“國家節(jié)水標志”的是(

)A. B.

C. D.5.在凈水過程中，單一操作凈化程度較高的方法是(

)A.吸附 B.蒸餾 C.沉降 D.過濾6.決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是(

)A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.最外層電子數(shù) D.核電荷數(shù)7.我國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。下列對青蒿素的描述中屬于化學(xué)性質(zhì)的是(

)A.受熱易分解 B.無色晶體 C.熔點為156℃ D.難溶于水8.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(

)A.稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可充入霓虹燈 B.石墨具有導(dǎo)電性，可用作鉛筆芯

C.活性炭有吸附性，可用作除味劑 D.氧氣具有助燃性，可用作火箭發(fā)射燃料9.實驗室利用高錳酸鉀分解制取O2不需要選用的儀器是(

)A.錐形瓶 B.導(dǎo)管

C.集氣瓶 D.酒精燈10.下列跨學(xué)科實踐活動涉及的化學(xué)知識正確的是(

)A.微型空氣質(zhì)量“檢測站”測污染物的含量——CO2屬于空氣污染物

B.用橡皮泥制作水分子的結(jié)構(gòu)模型——水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的

C.設(shè)計和制作簡易供氧器——過氧化氫溶液可用作制氧劑

D.用小卵石、活性炭、蓬松棉及塑料瓶等自制凈水器凈化雨水中國傳統(tǒng)文化和歷史文物中蘊含著豐富的化學(xué)知識。已知銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH11.下列化學(xué)用語表達的意義正確的是(

)A.CO3?一碳酸根離子 B.Cu2+一銅元素的化合價為+2價

C.2O12.中國國家博物館中的青銅器表面有部分銅銹。經(jīng)查閱資料可知銅在元素周期表中的信息和銅原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列敘述正確的是(

)A.銅原子中的中子數(shù)為29 B.銅在元素周期表中位于第四周期

C.銅的相對原子質(zhì)量為63.55g D.圖中x的數(shù)值是213.走近千年文物，人們發(fā)現(xiàn)青銅器在含有Cl?的環(huán)境中易生成CuCl，隨著環(huán)境條件的變化而發(fā)生銹蝕，銹層物質(zhì)成分示意圖如圖2所示。銅綠即銅銹，其受熱分解的符號表達式為：。下列敘述錯誤的是(

)A.Cu2(OH)2CO3不屬于氧化物

B.X中一定含有氫元素

14.維生素C的化學(xué)式為C6H8O6，下列關(guān)于維生素A.維生素C由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構(gòu)成

B.維生素C中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為4.5%

C.維生素C中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比為9：1：12

D.維生素C的相對分子質(zhì)量為17615.建立模型是學(xué)習化學(xué)的重要方法。下列模型錯誤的是(

)A.地殼中元素含量：

B.氮元素的化合價：

C.空氣成分：

D.反應(yīng)類型關(guān)系：16.如圖是氧氣(O2)與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示物質(zhì)之間可發(fā)生轉(zhuǎn)化，部分物質(zhì)已省略)，下列說法正確的是A.轉(zhuǎn)化①：實驗現(xiàn)象是劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白霧

B.轉(zhuǎn)化②：二氧化錳能使生成氧氣的質(zhì)量增加

C.轉(zhuǎn)化③：只有通過氫氣的燃燒才能實現(xiàn)

D.轉(zhuǎn)化④：若該反應(yīng)是分解反應(yīng)，X中一定含有氧元素17.2025年4月24日是第十個“中國航天日”。載人航天器中應(yīng)用了“薩巴蒂爾反應(yīng)”和“氧氣生成系統(tǒng)”，其微觀過程如圖所示。下列敘述正確的是(

)A.過程①反應(yīng)前后原子種類改變

B.圖中共涉及3種單質(zhì)

C.載人航天器中的循環(huán)過程實現(xiàn)了CO2的消除和O2的再生

D.過程②生成的C18.用天平稱量銅粉在密閉容器中加熱前后的質(zhì)量(如甲圖所示)來驗證質(zhì)量守恒定律。在同一實驗中，相同時間內(nèi)，容器內(nèi)各種物理量隨時間變化的關(guān)系如乙圖至丁圖所示(e點為丁圖圖像上任意點)。下列說法不正確的是(

)

A.b點的固體質(zhì)量與d點相等

B.b點的氣體分子總數(shù)比c點少

C.a點的N2的體積分數(shù)比d點大

D.c點與e19.某實驗小組通過數(shù)字化實驗對白磷燃燒的溫度變化及影響因素進行探究。將足量白磷放試管中并將試管放入60℃熱水中，5秒后，推注H2O2，實驗裝置及數(shù)據(jù)曲線如圖。下列說法正確的是(

)

A.實驗中氣球的主要作用是使裝置密閉，實驗更環(huán)保

B.15秒時，白磷剛好停止燃燒

C.曲線峰值由845.7℃變?yōu)?013.5℃，溫度再次升高是因為過氧化氫分解放熱

D.5秒后，溫度繼續(xù)升高，說明氧氣濃度越大，燃燒越劇烈20.某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)一段時間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列敘述正確的是(

)

A.乙一定是該反應(yīng)的催化劑

B.a的數(shù)值為39

C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

D.若繼續(xù)反應(yīng)至丙為53g則此時甲和丁的質(zhì)量比為25：11二、非選擇題21.空氣是人類生產(chǎn)生活的重要資源。完成下面小題。

Ⅰ.清代詩人高鼎的《村居》中有這樣兩句詩：“兒童散學(xué)歸來早，忙趁東風放紙鳶”。

(1)在空中可以放紙鳶證明了空氣的存在，它屬于______(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)從空氣中除掉氧氣、二氧化碳、水蒸氣后得到的氮氣與從其他物質(zhì)中分解得到的純凈的氮氣密度不同，你認為原因可能是______

(3)為防治大氣污染，下列做法不可行的是______(填序號)。

a.加強揚塵管控

b.工廠加高煙囪

c.使用清潔能源

Ⅱ.沿用科學(xué)家認識事物的方式認識“空氣”。

(1)從變化角度：常壓下，氮氣沸點?196℃氧氣沸點?183℃。將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的燒杯口，觀察到的現(xiàn)象是______.以燒杯放置一段時間后，液態(tài)物質(zhì)剩余約1/10體積，其主要成分是______；利用分子篩可將氧分子從空氣中“篩”出去，氮分子不能通過分子篩，從而獲得高濃度的氧氣，其原理如圖7所示。由此可知兩種分子的大?。篘2______O2(填“>”或“<”)。

(2)從環(huán)保角度：向空氣中大量排放二氧化硫會導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生，含有金屬元素的粉塵會加速二氧化硫的轉(zhuǎn)化，此時粉塵可能起到的是______作用。

Ⅲ.“溫控保鮮”和“氣調(diào)保鮮”是兩類食品保鮮技術(shù)。它們通過降低溫度和改變氣體成分，達到抑制儲藏物細胞呼吸的目的。如圖所示是工業(yè)上用膜分離技術(shù)實現(xiàn)“氣調(diào)保鮮”的流程。

(1)冰箱常用“氣調(diào)保鮮”，在空氣分離后，進入冰箱保鮮室內(nèi)的氣體是______(填“富氧空氣”或“富氮空氣”)。

(2)保持氮氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是______(填化學(xué)符號)。

(3)富氧空氣中氧氣和其他氣體的體積比可能是______(填序號)。

a.1：3

b.1：4

C.1：522.閱讀下列短文，回答相關(guān)問題。

“零碳明星”——氨

氨(NH3)是一種重要物質(zhì)，可用作肥料，緩解耕地資源有限與糧食需求龐大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。1909年，弗里茨?哈伯成功地利用氮氣和氫氣在高溫高壓和催化劑條件下合成了氨。國內(nèi)外現(xiàn)在工業(yè)上使用的合成氨催化劑基本都是鐵基催化劑，降低反應(yīng)溫度、提高

合成氨催化劑活性是目前的研發(fā)熱點?？蒲腥藛T用磁鐵礦與三氧化鈕(MoO3、氧化鎢(WVO3)、氧化鋁(Al2氫氣氨氣顏色、氣味無色、無味無色、刺激性沸點/℃?252.9?33.5水中溶解度難溶于水極易溶于水燃燒熱/(kJ12.7717.10爆炸極限/%4?7516?25(1)工業(yè)上利用氮氣和氫氣合成氨的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)。

(2)氧化鋁(Al2O3)中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為______。

(3)氨正由肥料走向燃料，寫出NH3在O2中燃燒生成N2和H2O的符號表達式______。

(4)由圖可知，WO3含量與催化劑活性的關(guān)系是：在研究的含量范圍之內(nèi)，______。23.高錳酸鉀(KMnO4)是一種重要的化工產(chǎn)品。

Ⅰ.工業(yè)上以軟錳礦[主要成分二氧化錳(MnO2]和氫氧化鉀(KOH)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀，生產(chǎn)流程如下：

已知：電解過程中反應(yīng)的符號表達式為：

(1)混合加熱室內(nèi)，原料發(fā)生的變化屬于______(選填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

(2)電解過程中，化合價發(fā)生變化的是______(填元素符號)。

(3)除“電解法”外，“通二氧化碳法”也能將K2MnO4轉(zhuǎn)化為高錳酸鉀。向K2MnO4溶液中通入二氧化碳得到高錳酸鉀的符號表達式為：K2MnO4+CO2→KMnO4+MnO2+K2CO3

分析比較“電解法”相較于“通二氧化碳法”的優(yōu)勢：

①“電解法”將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，其反應(yīng)條件更易控制，可通過調(diào)節(jié)電流、電壓等參數(shù)穩(wěn)定生產(chǎn)。

②“電解法”的原料利用率高，K2MnO4都能轉(zhuǎn)化為高錳酸鉀，錳元素未流失；“通二氧化碳法”______，錳元素被浪費。

③“電解法”流程中______可以被循環(huán)利用。

種類檸檬汁橘子汁番茄汁加西瓜汁滴數(shù)5371424.借助氣體濃度傳感器探究微粒的某些性質(zhì)。

(1)向裝有濃氨水的試管中滴加酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是______。

(2)圖1中濃氨水能夠揮發(fā)出氨氣(NH3)，濕棉花的作用是防止氨氣污染空氣。由此推測氨氣具有的物理性質(zhì)是______。

(3)測得U型管A、B中氨氣濃度隨時間變化的曲線如圖2所示。由圖可知，U型管A對應(yīng)的曲線是______(填“X”或“Y”)，理由是______。

(4)已知一種氣體的相對分子質(zhì)量大于29，則該氣體密度大于空氣，反之則小于空氣。若用圖3所示的多功能瓶收集氨氣，氨氣應(yīng)該從______(填“甲”或“乙”)通入。25.MnO2是一種重要的功能材料，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注。某學(xué)校興趣小組對MnO2展開了系列探究。

Ⅰ.MnO2的制備

(1)碳酸錳熱分解法是目前制備MnO2的主要方法。小組同學(xué)對碳酸錳熱分解法制MnO2的條件進行了探究。結(jié)合圖1、圖2分析，制備MnO2最適宜的氣氛條件和焙燒反應(yīng)溫度分別為______(兩個條件寫全)。

Ⅱ.MnO實驗序號5%過氧化氫溶液體積/mL催化劑的質(zhì)量/g待測數(shù)據(jù)120無a220氧化銅0.5b320二氧化錳0.5c(2)實驗1的目的是______。

(3)實驗證明二氧化錳的催化效果比氧化銅好，則b______c(填“<”“>”或“=”)。

(4)寫出實驗2中反應(yīng)的符號表達式______。

【任務(wù)二】數(shù)字化實驗探究催化劑的效果

分別取20mL濃度為5%過氧化氫溶液、0.5g二氧化錳、0.5g淀粉，按圖4裝置進行實驗，瓶內(nèi)氣壓的變化如圖5所示。

(5)對比分析圖5中的______(填字母)，可知化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑的種類有關(guān)。

(6)實驗過程中雖然化學(xué)反應(yīng)速率不同，但完全反應(yīng)后裝置內(nèi)壓強相同，原因是______。

Ⅲ.MnO2的回收

(7)①實驗室中的回收：過氧化氫溶液制氧氣實驗后回收二氧化錳，其操作步驟是______、洗滌、干燥。

②生活中的回收：將干電池內(nèi)芯碳包(含碳粉、MnO2和可溶性雜質(zhì)等物質(zhì))26.氫氣的開發(fā)利用是氫能研究的熱點。

Ⅰ.氫氣的發(fā)現(xiàn)和制備

(1)1766年，英國科學(xué)家卡文迪許用鐵與稀鹽酸(HCl)作用，制得了可燃性的H2同時還得到了淺綠色的氯化亞鐵溶液。寫出反應(yīng)的符號表達式______。

(2)目前制氫的方法主要有電解水制氫。電解水制氫中，使用氚進行核能發(fā)電，圖1能表示氚的原子結(jié)構(gòu)。氚屬于______元素的一種原子，氚原子的相對原子質(zhì)量約為______。

(3)甲烷和水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一，主要流程如圖2所示：K2CO3固體溶于水得到K2CO3溶液?！胺蛛x”時用K2CO3溶液吸收CO2生成KHCO3寫出反應(yīng)的符號表達式______。

Ⅱ.氫氣的貯存和釋放

Mg2Cu可用于化學(xué)儲氫，其貯氫與釋氫過程如圖3所示。

(4)釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2______(選填“多”或“少”)。

Ⅲ.氫氣在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用

合成氨工藝需要用到氫氣，在鐵觸媒作用下，用體積比為1：3的氮氣和氫氣合成氨氣。Fe3O4是鐵觸媒的主要成分。合成氨催化過程中因部分Fe3O4與H2反應(yīng)使催化劑“失效”，在一定溫度下可用O2將其“再生”，原理如圖4所示。圖5是Fe3O4在失效和再生過程中的質(zhì)量與時間變化的關(guān)系圖。參考答案1.D

2.A

3.D

4.A

5.B

6.C

7.A

8.C

9.A

10.C

11~13.C

、B

、D

14.A

15.C

16.D

17.C

18.C

19.D

20.D

21.混合物；

前者得到的氮氣中含有稀有氣體；

b；

Ⅱ

燃著的木條熄滅；液氧(或氧氣或O2)；>；

催化；

Ⅲ

富氮空氣；

N2；

22.化合；

9：8；

；

隨著WO3含量的升高，催化劑活性先升高后降低；