分析原理，注意過程基于高考真題研究的《化學反應機理問題》復習備考策略研究一、提出問題，明確考點（由兩道化學反應機理高考真題引發(fā)的思考）B.兩種不同催化劑作用下總反應的化學平衡常數(shù)不同決速步驟為*CH3CH2CH3→*CH3CHCH3+*H1.題根研究題根1（2025河南卷·10題）在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應制備丙烯，總反應的化學方程式為CH3CH2CH3(g) CH3CH=CH2(g)+H2(g)，反應進程中的相對能量變化如圖所示（*表示吸附態(tài)，*CH3CHCH2+2*H→CH3CH=CH2(g)+H2(g)中部分進程已省略）。下列說法正確的是（ ）A.總反應是放熱反應

×K僅與溫度（T）有關×√C.和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定D.①轉化為②的進程中，過渡態(tài)2為決速步驟×決速步驟為：*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H或：*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H化學反應機理問題科學家合成的某Ru(II)催化劑{用[L-Ru-NH3]+表示}能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應機理如下圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配體NH3失去質(zhì)子能力增強C.該過程有非極性鍵的形成D.該反應的總反應式：4NH3-2e-=N2H4+2NH4+..+3+2+2 +3+2+2√B.M中Ru的化合價為+3A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，[L-Ru-NH3]2+

中帶有更多的正電荷，其與N原子成鍵后，吸引電子的能力比Ru(Ⅱ)強，這種作用使得配體NH3中N-H鍵極性變強而更易斷裂，因此其失去質(zhì)子的能力增強，A正確；B.M中Ru的由于得到了-NH2提供的一個電子，化合價由+3降為+2，B錯誤。C.該過程最終2NH3→N2H4，故有N-N單鍵，即非極性鍵生成，C正確。D.由“進而不出循環(huán)的為反應物，出而不進循環(huán)的為生成物，先進后出循環(huán)的為催化劑”進行判斷。該過程的總反應式為4NH3-2e-=N2H4+2NH4+，D正確。1.題根研究題根2（2023湖南卷·14題）N2H4是一種強還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領域有廣泛應用。我國一、提出問題，明確考點（由兩道化學反應機理高考真題引發(fā)的思考）化學反應機理考點分布歸類：（1）與Ea、ΔH、過渡態(tài)及決速反應相關的機理分析與判斷；；（2）與化學反應進行原理相關的機理分析與判斷。一、提出問題，明確考點（由兩道化學反應機理高考真題引發(fā)的思考）2.考點分布二、模型構建，得出方法2B.反應ⅱ中H

O(g)脫去步驟的活化能為2.69eVD.總反應的速控步包含在反應ⅱ中1.與Ea、ΔH、過渡態(tài)及決速反應相關的機理分析與判斷例1（2025河北卷·12題）氮化鎵（GaN）是一種重要的半導體材料，廣泛應用于光電信息材料等領域，可利用反應Ga2O3(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2O(g)制備。反應歷程（TS代表過渡態(tài)）如圖。下列說法錯誤的是（ ）A.反應ⅰ是吸熱過程

√3.39-0.70=2.69eV√i：3iii：2C.反應ⅲ包含2個基元反應√

ii：26.37-3.30=3.07eV最大，決速步在反應iii中×T(g)

（I為中間產(chǎn)物），相同條件下：①加入催化劑，反應達到平衡所需時間大幅縮短；②提高反應溫度，c平(S)/c平(T)增大，c平(S)/c平(I)減小。基于以上事實，可能的反應歷程示意圖（“—”為無催化劑，“…”為有催化劑）為（

）√化學反應速率、平衡問題二、模型構建，得出方法1.與Ea、ΔH、過渡態(tài)及決速反應相關的機理分析與判斷應用1（2024廣東卷·15題）對反應S(g)思考：（1）總反應是吸熱還是放熱反應？判斷的根據(jù)？（2）決速反應是哪一步？判斷的根據(jù)？催化劑重點降低決速反應的活化能二、模型構建，得出方法1.與Ea、ΔH、過渡態(tài)及決速反應相關的機理分析與判斷思維模型2：與Ea、ΔH、過渡態(tài)及決速反應相關的機理分析與判斷解題模型（1）Ea最大的過渡態(tài)為決速步驟，催化劑重點降低決速反應（基元反應）的活化能；（2）ΔH取決于始態(tài)、終態(tài)能量，與催化劑及反應過程無關。二、模型構建，得出方法2.與化學反應進行原理相關的機理分析與判斷例題2（2025湖南卷·14題）環(huán)氧化合物是重要的有機合成中間體。以鈦摻雜沸石為催化劑，由丙烯（

）為原料生產(chǎn)環(huán)氧丙烷（

）的反應機理如圖所示。下列說法正確的是（

）A.過程中Ⅱ是催化劑I是催化劑√B.過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C.過程中Ti元素化合價發(fā)生了變化Ti化學鍵個數(shù)未變D.丙烯與雙氧水反應生成環(huán)氧丙烷的原子利用率為100%+H2O2→ +H2OC.Ⅰ中“N-Ag”之間的作用力比Ⅱ中“C-Ag”之間的作用力弱（2）高溫TS1為熱力學（穩(wěn)定性）占主導，低溫TS2為動力學（反應速率）占主導?！藾.生成CH3CH2CN放熱更多，×低溫時CH3CH2CN是主要產(chǎn)物思考：（1）高溫利于生成

腈

，低溫利于生成

異

腈

，判斷的根據(jù)？二、模型構建，得出方法2.與化學反應進行原理相關的機理分析與判斷應用2（2024貴州卷·14題）AgCN與CH3CH2Br可發(fā)生取代反應，反應過程中CN-的C原子和N原子均可進攻CH3CH2Br，分別生成腈（CH3CH2CN）和異腈（CH3CH2NC）兩種產(chǎn)物。通過量子化學計算得到的反應歷程及能量變化如圖（TS為過渡態(tài)，Ⅰ、Ⅱ為后續(xù)物）。由圖示信息，下列說法錯誤的是（

）A.從CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反應都是放熱反應B.過渡態(tài)TS1是由CN-的C原子進攻CH3CH2Br的α-C而形成的二、模型構建，得出方法2.與化學反應進行原理相關的機理分析與判斷解題模型（1）進而不出循環(huán)的為反應物，出而不進循環(huán)的為生成物，先進后出循環(huán)的為催化劑；（2）競爭反應中，哪一個反應占主導，主要取決于反應條件，一般是高溫利于活化能大、產(chǎn)物體系能量低的反應，為熱力學占主導；低溫利于活化能小、產(chǎn)物體系能量稍高的反應，為動力學占主導。三、應用方法，鞏固提升3B.

過程Ⅱ中NO

-發(fā)生了氧化反應C.

電催化CO2與NO3

生成CO(NH2)2的反應方程式-：化合價降低，發(fā)生還原反應1.鞏固提升鞏固1（2025江蘇卷·10題）CO2與NO3

通過電催化反應生成CO(NH2)2，-可能的反應機理如圖所示（圖中吸附在催化劑表面的物種用“*”標注）。下列說法正確的是（

）√A.

過程Ⅱ和過程Ⅲ都有極性共價鍵形成2 22CO

2NO

18H

2 3CO

NH

7H

O通電CO

2NO

18H

16e

2 3CO(NH2)2

7H2O通電催化劑

催化劑D.

常溫常壓、無催化劑條件下，CO2與NH3·H2O反應可生產(chǎn)CO(NH2)2CO2+2NH3·H2O=(NH4)2CO3+H2O或CO2+NH3·H2O=NH4HCO3三、應用方法，鞏固提升1.鞏固提升鞏固2（2025廣西卷·9題）某種氨基喹啉衍生物（M）合成反應的可能歷程如圖，Ea表示活化能（kJ·mol-1）。下列說法錯誤的是（

）L-CuL是反應催化劑

√步驟①發(fā)生了N-O鍵斷裂

√反應速率：歷程II>歷程I

√反應熱：歷程II>歷程I ×歷程II決速步驟Ea=82.3kJ·mol-1

<歷程I決速步驟Ea=112.8kJ·mol-1,歷程II速率快反應熱（ΔH）取決于始態(tài)、終態(tài)能量，與反應過程無關三、應用方法，鞏固提升思維模型3：化學反應機理問題的解題一般流程（“三步法”）第一步：通讀題干，標注關鍵信息（準備步驟）；第二步：分析機理圖/步驟，抓住“斷鍵成鍵”核心信息（解題關鍵）；第三步：結合選項，逐一匹配（精準解題）。理清問題、靈活判斷。化學反應機理是新高考等級考中的新型考題，考查形式新穎，備考時注意：①知識層面：深入理解基元反應、活化能的概念；②能力層面：知道反應過程中“慢反應”是“決速反應”，清楚催化機理問題中“進而不出循環(huán)的為反應物，出而不進循環(huán)的為生成物，先進后出循環(huán)的為催化劑”，具備快速澄清核心問題、靈活處理陌生問題的應變能力。備考策略：注意反應機理“高起點、低落點”的命題特征。由于機理問題考查屬于中學化學的拓展，是中學化學基元反應、活化能內(nèi)容的“自然生長點”，重在考查學生分析問題、解決問題的能力，在高考等級考的復習備考中，規(guī)范訓練、自信備考?；瘜W反應機理問題考點細化再回顧：2024安徽2024廣東2024貴州2024河北2024安徽2024甘肅2024貴州2024河北22024北京

024北京四、考點回顧，精準備考

能壘變化圖像2025河南2