福清市福清華僑中學(xué)2025-2026學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．NA的單位是摩爾B．相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數(shù)均為NAC．標(biāo)況下22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為NA個D．12g12C中所含的碳原子數(shù)為NA2、下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是()A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．(NH4)2SO4=NH4++SO42－C．NH4Cl=NH4++Cl－D．Ba(OH)2=Ba2++OH2－3、在同溫、同壓下，A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則A與B的體積之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶24、下列敘述錯誤的是A．膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．氫氧化鐵膠體帶正電C．可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液D．膠體能穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶電荷5、現(xiàn)有物質(zhì)：①鐵片、②NaCl、③氨水、④硫酸鋇、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦稀H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S；下列全部屬于電解質(zhì)的一組是A．⑥⑧⑩B．②④⑩C．④⑦⑧D．②③⑥6、下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－的物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1CaCl2溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．200mL0.25mol·L－1HCl溶液7、下列各組離?，在溶液中能?量共存、加??量溶液后加熱既有?體放出?有沉淀?成的?組是（）A． B．C． D．8、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A．MgSO4=Mg+2+ B．NaHCO3=Na++H++C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．KClO3=K++Cl-+3O2-9、下列電離方程式中，錯誤的是（）A．MgSO4=Mg2++SO42-B．Na2SO4=Na2++SO42-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．BaCl2=Ba2++2Cl-10、現(xiàn)有一定量的氣體如下：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4、②3.01×1023個HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是（）a．標(biāo)況下體積：②＞③＞①＞④b．同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc B．a(chǎn)bcd C．a(chǎn)bd D．bcd11、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷中不合理的是（）A．N一定是HCl(aq) B．X可能是Al或Cl2C．Q、Z中的一種必定為A12O3 D．Y一定為NaOH(aq)12、下列關(guān)于鈉和過氧化鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是()①將小塊鈉投入滴有石蕊溶液的水中，反應(yīng)后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)③過氧化鈉投入到水中會有大量氫氣產(chǎn)生④過氧化鈉投入到滴有酚酞溶液的水中，燒杯中的水變紅A．僅①② B．僅②③ C．僅②③④ D．①②③④13、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A．無色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉB．含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉC．含有Clˉ的溶液中：SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+D．使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ14、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl晶體、CaCO3 B．銅、二氧化硫C．硫酸溶液、鹽酸 D．熔融的KNO3、CH3CH2OH15、下列說法正確的個數(shù)有()①鹽鹵點豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬?、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關(guān)②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運動③做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電④向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體⑤1molFeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個A．1個B．2個C．3個D．4個16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．46gNO2和N2O4混合物含有的原子數(shù)為3NAC．20gNaOH固體溶于1L水可制得0.5mol/L氫氧化鈉溶液D．常溫常壓下,32g氧氣含有的原子數(shù)為NA17、已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol18、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑B．CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OC．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑19、下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)沸點不同進行分離的是（）A．蒸餾B．萃取C．重結(jié)晶D．蒸發(fā)20、下列電離方程式中，錯誤的是A．Na2CO3═2Na++CO32﹣ B．H2SO4═2H++SO42﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D．HClOH++ClO﹣21、已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液可制得AgI膠體，當(dāng)它跟Fe(OH)3膠體相混合時，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知A．該AgI膠粒能通過半透膜 B．該AgI膠體帶負(fù)電荷C．該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動 D．該AgI膠體是電解質(zhì)22、“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于A．單質(zhì)B．有機物C．氧化物D．無機物二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。24、（12分）電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______________，該反應(yīng)的還原劑是______。（4）若檢驗A溶液中的陽離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。25、（12分）在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過__________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的____________（填寫試劑名稱）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________。（2）為除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可在①和②之間安裝盛有__________（選填字母編號）的凈化裝置。a.堿石灰b.飽和食鹽水c.濃硫酸d.飽和碳酸氫鈉溶液（3）③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，可以初步得到的結(jié)論是：_____________________。（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是___________（選填字母）；從②的試管中分離該晶體的操作是___________（填寫實驗操作名稱）。（5）實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)開______，隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因為發(fā)生了反應(yīng)______________（寫化學(xué)方程式）。（6）一定量的氫氣在過量氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為______mol。26、（10分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。試回答下列有關(guān)溶液配制的問題：（1）下列配制溶液步驟中，不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。27、（12分）一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，F(xiàn)e2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：(1)試劑1的是_________________.(2)加入試劑2和新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________________.(3)加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用Vc，說明Vc具有______性。不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，堿性環(huán)境中Fe（OH）2更易被O2氧化，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________(4)在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液顏色會逐漸退去，為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進行了猜想：編號猜想甲溶液中的+3價的鐵又被還原為+2價的鐵乙溶液中的SCN—被氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白基于乙同學(xué)的猜想，請設(shè)計實驗方案，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。____________________________________________。28、（14分）海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過程中析出鹽類物質(zhì)的種類和質(zhì)量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質(zhì)較少的食鹽，實際生產(chǎn)中鹵水的密度控制在_____之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，通常在實驗室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質(zhì)除去雜質(zhì)。(填化學(xué)式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時得到幾種重要的化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。通電時陽極產(chǎn)物是__________該產(chǎn)物的檢驗方法是___________________________________________(5)電解過程中得到氣體物質(zhì)還可以化合為HCl，在實驗室中我們利用_________________和_____________反應(yīng)(寫名稱)來制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實驗。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________(6)新制的氯水顯_______色，這是因為氯水中有__________(填微粒符號)存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為______________________________________________。藍色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來吸收,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________29、（10分）乙炔是基本有機化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團名稱是________________________________________。（3）反應(yīng)①~③中，__________（填反應(yīng)序號）的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同，反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。（4）與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol?1，物質(zhì)的量的單位為mol，故A錯誤；B．氧氣和二氧化氮所處的狀態(tài)不一定相同，故相同體積的兩者的物質(zhì)的量不一定相同，且不一定為1mol，故分子數(shù)不一定為NA個，故B錯誤；C．氣體分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故標(biāo)況下22.4L氣體即1mol任何氣體中原子數(shù)不一定是NA個，故C錯誤；D．12g12C的物質(zhì)的量為1mol，而原子數(shù)N=nNA=NA個，故D正確；答案選D。2、C【解析】A錯誤，NaHCO3=Na++HCO3－B錯誤，(NH4)2SO4=2NH4++SO42－C正確D錯誤，Ba(OH)2=Ba2++2OH－3、C【解析】

在同溫、同壓下，氣體的Vm相等，根據(jù)分子中含有的原子個數(shù)可知分子數(shù)之比為2∶1，由n==可知，氣體的分子數(shù)之比等于體積之比，則體積比為2∶1。故選C。4、B【解析】

A．分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間的分散系叫做膠體；B．帶正電是對于其膠粒而言，而非膠體；C．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜；D．膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)?！驹斀狻緼．膠粒的直徑在1～100nm之間，選項A正確；B．膠粒帶電荷，膠體不帶電荷，選項B錯誤；C．氯化鈉溶液能透過半透膜而膠體不能，故可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，選項C正確；D．膠體有丁達爾效應(yīng)，溶液無丁達爾效應(yīng)，選項D正確。答案選B。本題考查膠體的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握。5、B【解析】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)。【詳解】①鐵片是單質(zhì)不是化合物，不是電解質(zhì)；②NaCl屬于電解質(zhì)；③氨水是混合物，不是電解質(zhì)；④硫酸鋇屬于電解質(zhì)；⑤酒精是非電解質(zhì)；⑥鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)；⑦稀H2SO4是混合物，不是電解質(zhì)；⑧KOH屬于電解質(zhì)；⑨蔗糖是非電解質(zhì)；⑩H2S屬于電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)的有：②④⑧⑩。答案為B。6、B【解析】試題分析：111mL1．5mol?L-1NaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為1．5mol?L-1。A、111mL1．5mol?L-1MgCl2溶液氯離子濃度為1．5mol/L×2=1mol/L，A錯誤；B、211mL1．25mol?L-1CaCl2溶液氯離子濃度為1．25mol/L×2=1．5mol/L，B正確；C、51mL1mol?L-1NaCl溶液氯離子濃度為1mol/L，C錯誤；D、211mL1．25mol?L-1HCl溶液氯離子濃度為1．25mol/L，D錯誤?？键c：考查了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)知識。7、D【解析】

A、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會與NH4＋反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀，故A錯誤；B、該組離子間會發(fā)生反應(yīng)：CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓，不能大量共存，故B錯誤；C、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會與HCO3－生成CO32－，CO32－與Ba2＋可生成BaCO3沉淀，但無氣體生成，故C錯誤；D、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH后，OH－與NH4＋反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3，OH－與Mg2＋會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，符合題意，故D正確；答案選D。8、C【解析】

A.MgSO4在水溶液中的電離方程式：MgSO4=Mg2++，故A錯誤；B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++，故B錯誤；C.Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正確；D.KClO3在水溶液中的電離方程式：KClO3=K++，故D錯誤；故選C。9、B【解析】A，MgSO4電離出Mg2+和SO42-，MgSO4的電離方程式為MgSO4=Mg2++SO42-，A項正確；B，Na2SO4電離出Na+和SO42-，Na2SO4的電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，B項錯誤；C，Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42-，Al2（SO4）3的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，C項正確；D，BaCl2電離出Ba2+和Cl-，BaCl2的電離方程式為BaCl2=Ba2++2Cl-，D項正確；答案選B。10、B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量是0.3mol、②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量是0.5mol、③13.6gH2S的物質(zhì)的量是0.4mol、④0.2molNH3。相同條件下體積與物質(zhì)的量成正比，標(biāo)況下體積：②＞③＞①＞④，故a正確；同溫同壓下密度與相對分子質(zhì)量成正比，同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①，故b正確；0.3molCH4的質(zhì)量是4.8g；0.5molHCl的質(zhì)量是18.25g；0.2molNH3的質(zhì)量是3.4g，質(zhì)量：②＞③＞①＞④，故c正確；0.3molCH4含氫原子1.2mol；0.5molHCl含氫原子0.5mol；0.4molH2S含氫原子0.8mol；0.2molNH3含氫原子0.6mol；氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②，故選B。11、B【解析】

Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，其中NaOH和其他5種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，所以Y一定為NaOH。鹽酸和除了Cl2之外的其他4種物質(zhì)都能反應(yīng)，所以N一定為鹽酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)發(fā)生反應(yīng)，所以M為Al，X為Cl2，Al2O3和A1(OH)3都只能鹽酸、NaOH(aq)反應(yīng)，所以Q、Z分別為Al2O3和A1(OH)3中的一種。故選B。12、D【解析】

①鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉能使酚酞變紅，使石蕊變藍，故不正確；②鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H＋的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸反應(yīng)，故不正確；③過氧化鈉投入到水中會有大量的氧氣產(chǎn)生，故不正確；④過氧化鈉投入到酚酞溶液中與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，使酚酞溶液變紅，由于過氧化鈉具有強氧化性，所以又使其褪色，故不正確。答案選D。13、C【解析】

含有Fe3+的溶液呈棕黃色；SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反應(yīng)；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HCO3ˉ與H+反應(yīng)放出二氧化碳；【詳解】無色溶液中不能含有Fe3+，故A錯誤；SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，含有SO42-的溶液中不能含有Ba2+，故B錯誤；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反應(yīng)，所以能大量共存，故選C；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HCO3ˉ與H+反應(yīng)放出二氧化碳，所以使石蕊變紅的溶液中不能含有HCO3ˉ，故D錯誤；14、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，A．NaCl晶體和CaCO3都屬于鹽，都屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．硫酸溶液、鹽酸都是混合物，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．熔融的KNO3能電離出陰陽離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，CH3CH2OH不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D符合題意；答案選D。15、A【解析】

①豆?jié){、河水和煙塵均為膠體；

②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電；

③膠體不帶電；

④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀；

⑤一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體。據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣俣?jié){、河水和煙塵均為膠體,鹽鹵點豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成是發(fā)生了膠體的聚沉,用高壓直流電除煙塵是膠體的電泳,均和膠體的性質(zhì)有關(guān),故正確；

②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電,且?guī)N電荷,故膠粒之間相互排斥,導(dǎo)致膠體比較穩(wěn)定,故錯誤；

③膠體不帶電,帶電的是膠粒,故做氫氧化鐵膠體電泳實驗時,陰極周圍紅褐色加深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電,故錯誤；

④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀,氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸所得的分散系，故錯誤；

⑤一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個數(shù)小于NA個,故錯誤。

結(jié)合以上分析可知，只有1個選項是正確，A正確；綜上所述，本題選A。膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉。16、B【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，水為非氣態(tài)，11.2L水的物質(zhì)的量并不等于0.5mol，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2組合的物質(zhì)的量為1mol，則含3mol原子，即3NA個，故B正確；C.20gNaOH固體溶于1L水所得氫氧化鈉溶液的體積并不等于水的體積，即得到的溶液的體積并不是1L，故C錯誤；D.32g氧氣的物質(zhì)的量為32g÷32g/mol=1mol，所含氧原子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，原子個數(shù)為2NA，故D錯誤；答案選B。掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的基礎(chǔ)。使用氣體摩爾體積時需要注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體；②必須明確溫度和壓強；③標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。17、D【解析】

氣體的物質(zhì)的量n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M=，故答案為D。注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。18、B【解析】

A.碳酸鎂微溶于水，不可拆成離子形式，故A錯誤；B.CuO與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式正確，故B正確；C.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成2molH2O，題中物質(zhì)系數(shù)配比不正確，故C錯誤；D.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故D錯誤；故選：B。19、A【解析】試題分析：A、蒸餾是利用物質(zhì)沸點不同進行分離的方法，正確，選A；B、萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同采用一種溶解將溶質(zhì)從溶液中提取出來的方法，不選B；C、重結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的差異進行分離，不選C；D、蒸發(fā)是分離溶質(zhì)和溶解的方法，不選D?？键c：物質(zhì)分離的方法【名師點睛】常見物質(zhì)分離提純的幾種方法1．結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2．蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3．過濾法：溶與不溶。4．升華法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7．增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9．轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。20、C【解析】

A.碳酸鈉是強電解質(zhì)，其電離生成鈉離子和碳酸根離子，故正確；B.硫酸是二元強酸，電離出氫離子和硫酸根離子，故正確；C.碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故錯誤；D.次氯酸是弱酸，部分電離出氫離子和次氯酸根離子，故正確。故選C。書寫電離方程式時注意強電解質(zhì)電離用等號，弱電解質(zhì)電離用可逆符號。注意多元弱酸電離分步書寫。21、C【解析】

已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液可制得AgI膠體，當(dāng)它跟Fe(OH)3膠體相混合時，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電，AgI膠粒帶負(fù)電；【詳解】A.膠粒直徑在1到100nm之間，不能通過半透膜，A錯誤；B.該AgI膠體不帶電，B錯誤；C.AgI膠粒帶負(fù)電，則該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動，C正確；D.該AgI膠體是一種分散系，不是電解質(zhì)，D錯誤；答案選C。22、B【解析】

塑料袋等塑料制品、舊輪胎主要成分為橡膠，屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素，它們都屬于有機物。答案選B。本題是一道物質(zhì)組成材料題，解題的關(guān)鍵是對組成這些物質(zhì)的材料成分的掌握，難度不大。二、非選擇題(共84分)23、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。24、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價變?yōu)?1價，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價變?yōu)?2價被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。25、分液漏斗濃鹽酸bCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)物的溫度和濃度有可能會影響產(chǎn)物的類型M過濾紅色Cl2+H2OHCl+HClO0.25【解析】

該實驗的目的是制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)，①是制取氯氣的裝置；②是制取氯酸鉀裝置；③是制取次氯酸鈉裝置；④是驗證氯水的漂白性；⑤是氯氣的尾氣處理裝置?！驹斀狻浚?）實驗室中制取氯氣用的二氧化錳固體和濃鹽酸，其中濃鹽酸裝在分液漏斗中進行滴加便于控制濃鹽酸的加入量以此控制反應(yīng)地進行，濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣和氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故答案為：分液漏斗；濃鹽酸；；（2）制取氯氣時需要加熱，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以使用飽和食鹽水，既除去HCl又降低氯氣在水中的溶解度，即選用b，故答案為：b；（3）③是制取次氯酸鈉裝置，反應(yīng)原理為15mL8%NaOH溶液在冰水浴中與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件有兩個不同點：制取溫度不同，制取制取氯酸鉀需要較高溫度，制取次氯酸鈉需要較低溫度，制取時堿的濃度也不同，取氯酸鉀需要濃度較大的堿，制取次氯酸鈉需要濃度較小的堿，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；反應(yīng)物的溫度和濃度有可能會影響產(chǎn)物的類型；（4）因反應(yīng)完畢后將試管②冷卻會析出大量晶體，這說明析出的氯酸鉀晶體的溶解度隨溫度的降低而降低，因此溶解度曲線M符合，從溶液中分離出固體的方法是過濾，故答案為：M；過濾；（5）試管④中盛的是紫色石蕊試液，因?qū)⒙葰馔ㄈ牒髸l(fā)生如下反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，而生成的HCl和HClO均為一元酸使溶液顯酸性，所以溶液由紫色變?yōu)榧t色，同時由于生成的HClO具有強氧化性，能將有機色質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，因此變紅的溶液由逐漸退為無色；當(dāng)溶液中的有機色質(zhì)――石蕊消耗沒時，在繼續(xù)通入氯氣，將會使溶液達到飽和而成為飽和氯水，此時溶液的顏色為淺黃綠色，故答案為：紅色；Cl2＋H2OHCl＋HClO；（6）所得溶液中為NaCl和NaClO的混合物，根據(jù)電荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），

則n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，故答案為：0.25。26、B、C、D2.0小于【解析】

配制450mL溶液需要選用500mL容量瓶配制0.1mol·L-1的NaOH溶液；根據(jù)c=n/V，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大?！驹斀狻浚?）A項、容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗是否漏水，故A正確；B項、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；

C項、容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，故C錯誤；D項、容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，故D錯誤；E項、定容結(jié)束后，需要進行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，ED正確。故答案為：BCD；（2）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，實際上配制的為500mL的溶液，需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.05mol=2.0g；在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積超過容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V，溶液的濃度偏小，即小于0.1mol/L，故答案為：2.0；小于。本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，側(cè)重邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力的考查，該題的難點在于誤差分析，注意掌握誤差分析的方法。27、鹽酸2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Vc具有還原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：取少量褪色后溶液于試管中滴入足量的KSCN溶液，若溶液顯紅色，則乙同學(xué)猜想正確，不顯紅色，則乙同學(xué)猜想不正確【解析】

(1)根據(jù)“琥珀酸亞鐵不溶于水但能溶于人體中的胃酸”分析。(2)根據(jù)溶液變血紅色，加入的試劑2是KSCN，加入新制氯水后溶液變紅，說明Fe2+被氧化為Fe3+；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變化判斷：氧化劑化合價降低，具有氧化性；還原劑化合價升高，具有還原性；堿性環(huán)境中Fe（OH）2被O2氧化為氫氧化鐵；(4)若溶液中的SCN—被氯水氧化，溶液中含有Fe3+，若再加入KSCN溶液，溶液還應(yīng)該變?yōu)榧t色。【詳解】(1)根據(jù)“琥珀酸亞鐵不溶于水但能溶于人體中的胃酸”，用鹽酸溶解琥珀酸亞鐵，所以試劑1的是鹽酸。(2)根據(jù)溶液變血紅色，加入的試劑2是KSCN，加入新制氯水后溶液變紅，說明Fe2+被氧化為Fe3+，反應(yīng)離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（3）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，所以Fe3+

是氧化劑，維生素C是還原劑，則維生素C具有還原性；堿性環(huán)境中Fe（OH）2被O2氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)取少量褪色后溶液于試管中滴入足量的KSCN溶液，若溶液顯紅色，則乙同學(xué)猜想正確，不顯紅色，則乙同學(xué)猜想不正確。28、蒸發(fā)結(jié)晶1.21g/L-1.26g/LBaCl2Ca(OH)2Na2CO3HCl電解飽和食鹽水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑氯氣濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色氯化鈉濃硫酸極易HCl→H++Cl-淡黃綠色Cl2白色沉淀Cl－＋Ag=AgCl↓先變紅，但很快又褪色氫氧化鈉Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O【解析】

（1）依據(jù)氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，現(xiàn)代產(chǎn)鹽常用太陽能蒸發(fā)法或鹽田法，即蒸發(fā)結(jié)晶；（2）根據(jù)表中析出氯化鈉時海水最小密度及海水密度與其它雜質(zhì)的含量關(guān)系進行判斷；（3）SO42－、Ca2＋、Mg2＋離子分別轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀而除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液．（4）電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時得到氫氣和氫氧化鈉；通電時陽極氯離子被氧化，產(chǎn)物是氯氣；可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗；（5）HCl沸點低，可用氯化鈉固體和濃硫酸來制取，由于HCl極易溶于水，可用來做噴泉實驗，在水中全電離。（6）新制氯水中存在Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，則溶液中存在Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－等粒子，結(jié)合對應(yīng)粒子的性質(zhì)解答該題．【詳解】（1）氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)溶劑的方法得當(dāng)氯化鈉晶體，現(xiàn)代產(chǎn)鹽常用太陽能蒸發(fā)法或鹽田法，即蒸發(fā)結(jié)晶