黑龍江省齊齊哈爾市第十一中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（）A．硫磺 B．高錳酸鉀C．氫氣 D．乙醇2、已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被還原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2OC．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－D．6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O3、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液B．制蒸餾水C．分離水和酒精D．稀釋濃硫酸4、現(xiàn)有VL3．5mol?L—3鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是A．加熱濃縮到原來(lái)體積的一半B．加入3．5mol?L—3的鹽酸VLC．加入3．3mol?L—3的鹽酸3．5VL，再稀釋至3．5VLD．通入33．3L氯化氫氣體5、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合價(jià)與Z的相同，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液Q是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體干燥劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Y>Z>W>XB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>ZC．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以和Q反應(yīng)D．加熱條件下Q可氧化X、Y、Z的單質(zhì)6、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OB．氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OC．向三氯化鐵溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓D．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H＋=H2O7、分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類(lèi)不正確的是A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B．同素異形體：石墨、金剛石、C60C．堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、過(guò)氧化鈉D．電解質(zhì)：硫酸、燒堿、氯化鈉8、已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+9、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），合理的是（）A．干燥Cl2B．實(shí)驗(yàn)室制鹽酸C．實(shí)驗(yàn)室制氯水D．吸收多余Cl210、下列離子方程式正確的是A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH－+Ba2++SO42－===H2O+BaSO4↓D．氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++OH－===H2O11、下列過(guò)程中，涉及化學(xué)變化的是()A．四氯化碳萃取碘水中的碘B．生石灰被用作干燥劑后失效C．過(guò)濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)D．蒸餾法將海水淡化為飲用水12、實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問(wèn)題的基本途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A．250mL0.2mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)3膠體C．不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液D．用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，萃取后的水層不能從分液漏斗下端放出13、下列敘述正確的是（）A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，氧原子數(shù)相同C．1mol/LNaOH溶液中，含Na+數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)四氯化碳分子所占的體積約為22.4L14、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．分散質(zhì)粒子的大小C．分散質(zhì)粒子能否通過(guò)濾紙D．是否無(wú)色透明15、將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據(jù)相應(yīng)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A鈉浮于水面游動(dòng)水的密度大于鈉B方形金屬鈉變成小球方形金屬鈉反應(yīng)速率快C酚酞溶液變成紅色有NaOH生成D鈉球游動(dòng)有吱吱聲有氣體生成A．A B．B C．C D．D16、鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是()A．萃取 B．蒸餾 C．過(guò)濾 D．丁達(dá)爾效應(yīng)17、已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH。該反應(yīng)生成0.5molQ，則Q物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（）A．63g/molB．122g/molC．126g/molD．163g/mol18、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大D．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化19、若1gN2含a個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．a(chǎn)/28mol-1B．14amol-1C．28amol-1D．a(chǎn)/l4mol-120、如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時(shí)間后在石墨和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是A．Cl2 B．O2 C．H2 D．HCl21、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH-（3）SO32—、SO42—、Cl-、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl-（5）H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（5） D．（1）和（4）22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A．0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NAB．18gD2O中所含電子數(shù)為10NAC．2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有氧原子的數(shù)目大于1NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(kāi)_____(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是__________(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。24、（12分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為_(kāi)_______、________、________（寫(xiě)離子符號(hào)）。（2）寫(xiě)出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。25、（12分）某學(xué)生配制500mL0.100mol/L的氯化鈉溶液。配制過(guò)程如下：(1)在_______上稱(chēng)取_________g氯化鈉晶體，放入________中，用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫，然后將溶液小心轉(zhuǎn)移入____________中，使溶液均勻混合，然后緩緩把蒸餾水注入瓶中，直到液面____________，改用____________加水到刻度線(xiàn)，使溶液的____________正好與刻度線(xiàn)____________，最后塞好瓶塞，反復(fù)搖勻。(2)以上操作過(guò)程是否正確？____________。若不正確，請(qǐng)指出不適之處____________。(3)可能造成溶液濃度偏低的操作____________（例舉2個(gè)操作即可，多了不加分）。26、（10分）混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行，按要求回答下列問(wèn)題：（1）儀器①的名稱(chēng)________________________。（2）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應(yīng)選用裝置的為（用上圖字母填寫(xiě)）____________________。如何證明SO42-已分離出來(lái)______________________。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL苯，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：________________________。操作完畢后，為得到碘并回收苯可用______________法。27、（12分）某次實(shí)驗(yàn)需用450mL、的H2SO4的溶液，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還有______。（2）計(jì)算：所需該濃H2SO4的體積為_(kāi)____ml。（3）配制過(guò)程：準(zhǔn)確量取一定體積的濃H2SO4將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷霟?，并攪拌進(jìn)行稀釋待燒杯中的溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中向容量瓶中加入蒸餾水定容，在距離刻度線(xiàn)時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻?qū)⑴渲坪玫娜芤恨D(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。上述步驟中缺少_______________________，應(yīng)放在步驟_____之前填“序號(hào)”。（4）在橫線(xiàn)上填寫(xiě)下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度的影響選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”。量取濃H2SO4體積時(shí)，俯視刻度線(xiàn)_______。定容時(shí)，俯視液面______。容量瓶中有少量的水________。④在燒杯中稀釋完濃硫酸立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中加水定容_______。⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加水至刻度線(xiàn)_______。（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______________多選。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)28、（14分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___________．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__________（填序號(hào)）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________（填編號(hào)）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請(qǐng)配平化學(xué)方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)_______．29、（10分）按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合：____________________；（2）Mg(OH)2固體溶于足量鹽酸溶液：_____________________；（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：_____________；（4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．硫磺易燃，是易燃固體，故A不選；B．高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故B不選；C．氫氣無(wú)毒，不是有毒氣體，故C選；D．乙醇易燃，是易燃液體，故D不選；故答案選C。2、B【解析】

氧化還原反應(yīng)中一般滿(mǎn)足氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱，在反應(yīng)中應(yīng)滿(mǎn)足以強(qiáng)制弱的規(guī)律，以此解答該題。【詳解】A．反應(yīng)中Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+氧化性Fe3+＞Cu2+，和已知氧化性強(qiáng)弱順序相符合，因此該反應(yīng)能發(fā)生，故A不符合；B．反應(yīng)中3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2O氧化性Cr2O72－＞PbO2，與已知氧化性強(qiáng)弱順序矛盾，該反應(yīng)不能發(fā)生，故B符合；C．反應(yīng)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氧化性是：Cl2＞Fe3+，和已知氧化性強(qiáng)弱順序相符合，反應(yīng)能發(fā)生，故C不符合；D．反應(yīng)6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O中氧化性Cr2O72－＞Cl2，和已知氧化性強(qiáng)弱順序相符合，因此該反應(yīng)能發(fā)生，故D不符合。答案選B。3、A【解析】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處，冷凝水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯(cuò)誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯(cuò)誤；D．稀釋濃硫酸應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯(cuò)誤。答案選A。4、C【解析】

A.加熱濃縮時(shí)HCl揮發(fā)，加熱濃縮到原來(lái)體積的一半，溶液濃度小于原來(lái)的3倍，故A錯(cuò)誤；B.溶液的體積不具有加和性，無(wú)法求出混合后溶液的體積，故B錯(cuò)誤；C.混合后溶液中HCl為：3.5mol/L×VL+3mol/L×3.5VL=3.5Vmol，混合后HCl的濃度為：3.5Vmol/3．5VL=3mol/L，故C正確；D.通入33．3L氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無(wú)法求出濃度，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【解析】

Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，即Z為Si，因?yàn)閄的最高正價(jià)與Z的相同，因此X和Z屬于同主族，即X為C，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，推出Y為Al，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液Q是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體干燥劑，W為S，Q為H2SO4?！驹斀狻緼．同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑大?。簉(Al)>r(Si)>r(S)>r(C)，A正確；B．同主族從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，即氫化物的穩(wěn)定性：CH4>SiH4，B正確；C．Al(OH)3可以與H2SO4反應(yīng)，C正確；D．濃硫酸不能與Si反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。6、A【解析】

A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，故A正確；B.氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.向三氯化鐵溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水：Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D.氧化銅與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H＋=H2O+Cu2+，故D錯(cuò)誤；答案：A【點(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)注意只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)才可以寫(xiě)成離子形式。7、C【解析】

A．干冰（為二氧化碳）、二氧化硫、三氧化硫都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于酸性氧化物，故A正確；B．石墨、金剛石、C60都是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．氧化鈣、氧化鐵都和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，過(guò)氧化鈉能夠與酸反應(yīng)放出氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉的水溶液均能夠?qū)щ?，且都是化合物，均屬于電解質(zhì)，故D正確；故選C。8、B【解析】

①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO+HCl===Cl2↑+H2O中氧化劑是HClO，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；④Fe+Cu2+===Fe2++Cu中氧化劑是Cu2+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，氧化性：Cu2+＞Fe2+，綜上得到氧化性順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案：B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)方程式中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。9、C【解析】

A．氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤；B．應(yīng)防止倒吸現(xiàn)象；C．多余的氯氣可用堿液吸收；D．氯氣在水中的溶解度不大，吸收效果差?！驹斀狻緼．干燥氣體時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，圖中短導(dǎo)管進(jìn)入不能干燥，故

A

錯(cuò)誤；B．HCl極易溶于水，圖中導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與NaOH

溶液反應(yīng)，多余的氯氣可利用

NaOH

溶液吸收，則該裝置可制備氯水，故

C

正確；D．球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸，但氯氣在水中的溶解度不大，應(yīng)將水改為

NaOH

溶液，故

D

錯(cuò)誤；故答案選C。10、D【解析】

A.澄清石灰水中Ca(OH)2需寫(xiě)成Ca2+、2OH-,所以正確的離子方程式為：OH-+H+=H2O，故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3需寫(xiě)成2Na+、CO32-.所以正確的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H++2OH－+Ba2++SO42－=2H2O+BaSO4↓故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：H++OH－===H2O，符合書(shū)寫(xiě)標(biāo)準(zhǔn)，故D正確；本題答案為D。【點(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，要“拆”的準(zhǔn)確，易溶、易電離的物質(zhì)要拆成離子。11、B【解析】萃取、過(guò)濾、蒸餾都是物理變化，生石灰因吸水被常用作干燥劑，是生石灰和水反應(yīng)屬于化學(xué)變化，故B正確。12、B【解析】

根據(jù)溶液配制、膠體制備、萃取分液等實(shí)驗(yàn)知識(shí)分析回答。【詳解】A項(xiàng)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，稱(chēng)量一定質(zhì)量的NaCl固體需要天平、確定溶液體積需要250mL容量瓶。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液并加熱煮沸，得到Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3膠體。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：NaOH溶液濺到皮膚上，用水沖洗后涂上硼酸溶液，可中和殘留的堿。C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有機(jī)層在下層，上層是水層，不能從分液漏斗下端放出水層，要從口部倒出。D項(xiàng)正確。本題選B。13、B【解析】

A、n(Mg)==1mol，n(Al)==1mol，由于Mg原子的質(zhì)子數(shù)為12，Al原子的質(zhì)子數(shù)為13，故1molMg的質(zhì)子數(shù)為12NA，1molAl的質(zhì)子數(shù)為13NA，二者所含質(zhì)子數(shù)不同，A錯(cuò)誤；B、設(shè)質(zhì)量都為mg，則n(O2)==mol，n(O3)==mol，二者所含氧原子個(gè)數(shù)都是個(gè)，B正確；C、題中沒(méi)有告知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D、常溫下，CCl4為液態(tài)，則標(biāo)況下CCl4一定是非氣態(tài)，故不能使用Vm=22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選B。14、B【解析】試題分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，答案選B?？键c(diǎn)：分散系點(diǎn)評(píng)：本題容易錯(cuò)選A。這是由于把膠體的性質(zhì)和三種分散系的區(qū)別混為一談了。因此在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，需要準(zhǔn)確把握概念的實(shí)質(zhì)。15、B【解析】

鈉與水反應(yīng)放出的熱能使本身熔化成閃亮的小球，說(shuō)明熔點(diǎn)低，浮在水面，說(shuō)明密度比水小，加入酚酞的液體變紅，說(shuō)明生成了堿性物質(zhì)，鈉和水反應(yīng)生成的氣體使小球四處游動(dòng)．【詳解】A、鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度小于水，故A正確；B、鈉和水反應(yīng)變成小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，不能說(shuō)明反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、酚酞遇堿變紅色，酚酞溶液變成紅色說(shuō)明有氫氧化鈉生成，故C正確；D、鈉球游動(dòng)說(shuō)明鈉和水反應(yīng)生成氣體而使鈉受力不均，故D正確；故選B。16、D【解析】

A.萃取是利用溶質(zhì)在不互溶的兩種液體中溶解度的差異，分離混合物的方法，A不合題意；B.蒸餾是利用沸點(diǎn)的差異，實(shí)現(xiàn)互溶液體分離的方法，B不合題意；C.過(guò)濾是將易溶物與難溶物分離的方法，C不合題意；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的方法，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體符合條件，D符合題意；故選D。17、C【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒得Q質(zhì)量m=（32+40-9）g=63g，反應(yīng)生成0.5molQ，M（Q）=m÷n=63g÷0.5mol=126g/mol，故答案為C。故選C。18、C【解析】

A．堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3＋，F(xiàn)e3＋能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；B．NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，故B正確；C．(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，故C錯(cuò)誤；D．KSCN溶液遇Fe2＋溶液無(wú)現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液變紅，故D正確；故答案選C。19、B【解析】1gN2的物質(zhì)的量==mol；用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，a個(gè)原子的物質(zhì)的量=mol；所以得到mol×2=mol，NA=14amol-1，故答案為B。20、A【解析】

根據(jù)裝置圖可知，石墨是陽(yáng)極，鐵為陰極，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極發(fā)生電極反應(yīng)式為：2H+＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，因此碳棒上生成的氣體為氯氣，故A正確；綜上所述，答案為A。21、B【解析】

根據(jù)離子間是否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及離子之間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)等角度分析．【詳解】（1）在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性的ClO－和NO3－離子與具有還原性的I－離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故（1）錯(cuò)誤；（2）OH－與NH4＋和HCO3－反應(yīng)而不能大量共存，故（2）錯(cuò)誤；（3）離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故（3）正確；（4）離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故（4）正確；（5）H＋與AlO2－和HSO3－反應(yīng)而不能大量共存，故（5）錯(cuò)誤；（6）Ca2＋與CO32－反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故（6）錯(cuò)誤。故選B。22、D【解析】

A、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，只能計(jì)算氯離子濃度為2mol/L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，所以18g重水為0.9mol，所含電子數(shù)為9NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，22.4LH2O的物質(zhì)的量大于1mol，所含有氧原子的數(shù)目大于NA，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒(méi)有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒(méi)有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽(yáng)離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況。24、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進(jìn)而分析溶液中存在的離子?！驹斀狻?1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說(shuō)溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O?！军c(diǎn)睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。25、電子天平1.00g燒杯250mL容量瓶距刻度線(xiàn)2～3厘米膠頭滴管凹液面相切不正確應(yīng)用玻璃棒引流；應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2到3次并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，加水超過(guò)刻度線(xiàn)【解析】

（1）氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.100mol/L×0.25L=0.025mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol×0.025mol=1.00g，由于準(zhǔn)確到達(dá)到千分之一，需要使用電子天平稱(chēng)量氫氧化鈉的質(zhì)量，稱(chēng)量1.00g氫氧化鈉晶體，放入燒杯中用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫，然后將溶液小心轉(zhuǎn)移入到250mL的容量瓶中；加水到距刻度線(xiàn)2～3厘米，改用膠頭滴管定容，使溶液的凹液面正好與刻度線(xiàn)相切，故答案為電子天平；1.00g；燒杯；250mL容量瓶；距刻度線(xiàn)2～3厘米；膠頭滴管；凹液面；相切；（2）配制溶液的過(guò)程中，注意溶液必須使用玻璃棒引流；必須洗滌用于溶解氫氧化鈉的燒杯和玻璃棒，故答案為不正確；應(yīng)用玻璃棒引流；應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2到3次并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

（3）在配制過(guò)程中，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低；定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線(xiàn)，會(huì)使配制的溶液濃度偏低，故答案為沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，加水超過(guò)刻度線(xiàn)?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制的原理、熟悉實(shí)驗(yàn)步驟是解題關(guān)鍵。26、冷凝管或直形冷凝管均可E取燒杯內(nèi)的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來(lái)溶液分層，下層無(wú)色（或顏色變淺），上層紫色或紫紅色蒸餾【解析】

由裝置圖可知A為蒸餾，常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；B為蒸發(fā)，常用于蒸發(fā)結(jié)晶；C為過(guò)濾，常用于分離固液混合物；D為萃取分液；E為滲析，常用于分離膠體與溶液；結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法?！驹斀狻浚?）儀器①的名稱(chēng)為冷凝管或直形冷凝管；正確答案：冷凝管或直形冷凝管均可。（2）分離膠體與溶液常采用滲析的方法，故選擇裝置E；取燒杯內(nèi)的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來(lái)；正確答案：E；取燒杯內(nèi)的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來(lái)。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL苯，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置，苯會(huì)將I2萃取到上層，所以可以觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，下層無(wú)色（或顏色變淺），上層紫色或紫紅色；操作完畢后，為得到碘并回收苯利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，所以采用蒸餾法；正確答案：溶液分層，下層無(wú)色（或顏色變淺），上層紫色或紫紅色；蒸餾。27、量筒、500mL容量瓶13.6洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液一起注入容量瓶中④偏低偏高無(wú)影響偏高偏低B、C、D、E【解析】

根據(jù)配制溶液的原理，分析所需儀器、操作步驟，并分析可能的實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻?1)量取一定體積濃硫酸需要量筒、膠頭滴管，稀釋濃硫酸需要燒杯、玻璃棒，配制450mL溶液需要500mL容量瓶。實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還要量筒、500mL容量瓶。(2)設(shè)需濃H2SO4的體積為V，據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變得1.84g/mL×V×98%＝0.500L××98g/mol，解得V＝13.6mL。(3)根據(jù)配制過(guò)程可知，在步驟之間