2026屆黑龍江省齊齊哈爾八中化學高一第一學期期末質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對于硝酸的認識正確的是()A．稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍B．硝酸能與碳酸鈉反應，但不能生成二氧化碳C．硝酸能與金屬反應放出氫氣D．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定2、將過量的CO2分別通入下列溶液中，最終有沉淀(或固體)析出的溶液是①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④3、根據下列表中信息，下列敘述正確的是短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074元素最高正價或最低負價+2+3+2+6、-2-2A．T2和T3互為同位素B．單質與稀鹽酸反應的速率：L<QC．M與T形成的化合物既能與強酸反應，又能與強堿反應D．氫化物H2T與H2R均為含10個電子的分子4、某溶液中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等。為了檢驗其中是否含有硫酸根離子，除氯化鋇溶液外，還需要的溶液是()A．硫酸溶液 B．鹽酸溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸鈉溶液5、實驗室需配制溶液，下列說法不正確的是A．應用托盤天平稱取晶體B．配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶C．采用加熱來加快晶體的溶解，需趁熱迅速將溶液轉移至容量瓶中D．定容搖勻后發(fā)現溶液液面低于刻度線，不需要再滴加蒸餾水至刻度線6、常溫下，鐵、鋁等金屬與下列物質能反應，且產生氫氣的是A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸7、下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化鋁：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O8、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數為NAB．標準狀況下，34gH2O2中含有4NA個氧離子C．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，轉移0.2NA電子D．0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數目為0.1NA9、下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現如圖所示轉化的是()XYZ物質轉化關系ACuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3A．A B．B C．C D．D10、除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2雜質，所用試劑及順序正確的是（）A．Na2CO3、AgNO3、HNO3 B．AgNO3、Na2CO3、HClC．AgNO3、Na2CO3、HNO3 D．AgNO3、K2CO3、HNO311、已知反應6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說法錯誤的是（）A．HCl既顯酸性又顯還原性B．KClO3是氧化劑C．被氧化與被還原的氯元素的物質的量比為5：1D．KCl是還原產物12、在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（）A．整個溶液變紫色 B．上層為無色，下層為紫紅色C．整個溶液變?yōu)樽攸S色 D．下層無色，上層紫紅13、焰色反應可用來檢驗()A．所有元素的存在 B．所有金屬單質的存在C．某些金屬單質或金屬離子的存在 D．所有非金屬元素的存在14、下列有關氧化還原反應的敘述錯誤的是A．復分解反應一定不是氧化還原反應B．氧化還原反應一定有元素化合價的升降C．氧化還原反應中氧化劑和還原劑可能是同一種物質D．氧化劑失電子，被還原15、下列說法正確的是（）A．9g水中含有的原子總數為1.5×6.02×1023B．1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數為2.0×6.02×1023C．標準狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數為0.5×6.02×1023D．鈉與水反應時，每反應0.1mol鈉，轉移電子數為0.2×6.02×102316、下列關于反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O說法正確的是（）A．H2SO4是還原劑 B．Cu在反應中被氧化C．H2SO4在反應中只表現氧化性 D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質。(1)寫出下列物質的化學式：A________、E________、F________、G________。(2)按要求寫方程式：①A＋B→C＋D的化學方程式：_________________________________；②F→G的化學方程式：________________________________________________；③E→F的離子方程式：________________________________________。18、請根據如下實驗過程，回答相關問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現象是_______________________。（2）寫出反應①的化學方程式_________________________________。寫出反應②的離子方程式_________________________________。19、某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關性質實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。（1）A中發(fā)生反應的化學反應方程式為________________________________（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：①在裝置D中能看到的實驗現象分別是___________________；②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________；③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）儲氣瓶b內盛放的試劑是______________________________；（4）B處發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。20、實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。（1）實驗前如何檢驗裝置A的氣密性________________________________________；（2）為了實驗安全，在點燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須_____________________；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是_________________________；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是___________。（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2g，反應完全后U形管的質量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質量為________g。21、根據所學知識，回答下列問題：（1）現有下列物質；①KCl晶體②液態(tài)HCl③CO2④汞⑤CaCO3固體⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH⑧熔融的NaCl⑨濃氨水，其中屬于電解質的是（填序號，下同）___________；屬于非電解質的是____________；能導電的有__________。（2）已知：2Fe3++2I?===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br?。在含有FeI2和FeBr2的溶液中通入少量Cl2，則最先被氧化的離子是_____，I?、Br?、Fe2+還原性由強到弱的順序為：___________。（3）實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學方程式解釋：_________________________________________________（4）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質量之比___________，所含分子數之比______________，所含原子數之比____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.稀硝酸不能使紅色石蕊試紙變藍，硝酸具有強氧化性，有漂白作用，故A錯誤；B.硝酸具有酸性，能與碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體，故B正確；C.硝酸具有強氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應產生氫氣，通常反應生成NO或NO2氣體，故C錯誤；D.濃硝酸在光照下顏色變黃，其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中，說明濃硝酸不穩(wěn)定，故D錯誤；故選D。【點睛】此題易錯點在于C項，硝酸是強酸，具有酸的通性，同時硝酸屬于氧化性酸，與金屬單質反應，氮元素被還原，所以不生成氫氣。2、B【解析】①鹽酸的酸性大于碳酸，過量的CO2與CaCl2溶液不反應，①不符合；②二者反應生成硅酸沉淀，為強酸制取弱酸的反應，②符合；③反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，為強酸制取弱酸的反應，③符合；④相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中析出碳酸氫鈉沉淀，④符合；⑤足量CO2與澄清石灰水反應生成碳酸氫鈣，得不到沉淀，⑤不符合，答案選B。3、C【解析】

短周期元素中，R、T均有-2價，它們處于VIA族，而R有+6價且原子半徑較大，故R為S元素、T為O元素；L、Q均有+2價，它們處于IIA族，原子半徑L>Q，故L為Mg、Q為Be；M有+3價且原子半徑大于硫的，故M為Al?！驹斀狻緼．O2和O3是同一元素的不同性質的單質，二者互為同素異形體，A錯誤；B．金屬性Mg>Be，故單質與稀鹽酸反應的速率：L(Mg)>Q(Be)，B錯誤；C．M與T形成的化合物為Al2O3，Al2O3屬于兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，C正確；D．氫化物H2O與H2S分子分別含有10個電子、18個電子，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是根據化合價與原子半徑推斷元素，熟練掌握元素周期律，注意抓住短周期元素，識記常見元素在周期表中位置。4、B【解析】

加入氯化鋇溶液，鋇離子除了會與SO42-生成白色硫酸鋇沉淀外，還會與CO32-生成白色碳酸鋇沉淀；為了排除CO32-的干擾，還需要使用鹽酸，具體操作方法為：取溶液少許于試管中，先加稀鹽酸至溶液呈酸性，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，說明含SO42-，反之不含SO42-；答案為B。5、C【解析】

配制溶液，要用500mL的容量瓶，計算稱量固體質量時也需要按照500mL進行計算?！驹斀狻緼．配制溶液，要用500mL的容量瓶，計算稱量固體質量時也需要按照500mL進行計算，則需要稱取晶體的質量為0.5L0.1mol/L286g/mol=14.3g，故A正確；B．配制操作中溶解時要用到燒杯、玻璃棒，移液時要用到500mL容量瓶，定容時要用到膠頭滴管，故B正確；C．容量瓶的使用有溫度要求，溶液必須冷卻到室溫才能轉移到容量瓶中，故C錯誤；D．定容搖勻后發(fā)現溶液液面低于刻度線，是因為部分液體殘留在刻度線上方，不需要再滴加蒸餾水至刻度線，故D正確；故答案選C?！军c睛】配制480mL溶液一定要用500mL容量瓶，并且用帶結晶水的固體配制溶液時，應該用帶結晶水的物質的摩爾質量來進行計算。6、B【解析】

在常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸和濃硝酸會發(fā)生鈍化，沒有氫氣生成，A、C不符合題意；D、在常溫下，鐵、鋁遇稀硝酸生成NO，D不符合題意；鐵、鋁與稀硫酸反應生成氫氣，B符合題意；本題答案選B。7、A【解析】

A、胃酸的主要成分是鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A正確；B、碳酸鎂為難溶物，要寫成化學式，離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2＋+CO2↑＋H2O，B錯誤；C、氨水要寫成化學式，且產物為Al(OH)3，離子方程式為，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C錯誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式為：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，D錯誤；答案選A。8、C【解析】

A.22.4LCl2不一定是1mol，既便是1mol，溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數也大于NA，A不正確；B.34gH2O2為1mol，但不含有氧離子，B不正確；C.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，生成FeCl2和H2，轉移0.2NA電子，C正確；D.沒有提供溶液的體積，無法計算0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數目，D不正確。故選C。9、C【解析】

A.Cu與O2反應生成CuO，CuO與C或H2等反應生成Cu，Cu(OH)2無法一步轉化為Cu，且CuO無法一步轉化為Cu(OH)2，錯誤；B.Si與O2反應生成SiO2，SiO2與H2或C等反應生成Si，SiO2無法一步轉化為H2SiO3，H2SiO3無法一步轉化為Si，錯誤；C.NaHCO3在加熱條件下能生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應生成NaHCO3，Na2CO3與Ca(OH)2反應生成NaOH，NaOH與過量CO2反應能直接生成NaHCO3，正確；D.FeCl2不能一步轉化為FeO，FeO與HCl反應能生成FeCl2，FeO無法一步轉化為FeCl3，FeCl3與Fe反應生成FeCl2，錯誤。10、C【解析】

除去溶液中的Cl-可加入稍過量硝酸銀，銀離子、鈣離子均可與碳酸根離子反應生成沉淀，過濾后再加入硝酸即可，答案為C?！军c睛】銀離子、鈣離子均可與碳酸根離子反應生成沉淀，則除去溶液中的Cl-在Ca2+之前。11、D【解析】

6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O中，Cl元素的化合價由-1價升高為0，Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應轉移5e-，以此來解答。【詳解】A．反應中6molHCl參與反應，1molHCl作酸，5molHCl中Cl元素的化合價升高，則鹽酸表現還原性和酸性，故A正確；B．KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，則KClO3是氧化劑，故B正確；C．由反應可知，5molCl失去電子被氧化與1molCl得到電子被還原時，轉移電子相同，則被氧化與被還原的氯元素的質量比為5:1，故C正確；D．根據A項分析，KCl是鹽酸顯酸性的產物，氯氣既是氧化產物又是還原產物，故D錯誤；答案選D。【點睛】本題化合價的變化，判斷氧化劑和還原劑，6molHCl參與反應，只有5molHCl中Cl元素的化合價升高，是易錯點一，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，不能降低到-1，化合價只靠攏，不交叉，是易錯點二。12、B【解析】

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水與CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以靜置片刻后，會看到溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫紅色。故選B。13、C【解析】

焰色反應只能用來檢驗某些金屬元素的存在，不能檢驗所有元素或所有金屬或非金屬元素，故C正確。14、D【解析】

A.復分解反應反應物相互交換成分,元素化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應,故A正確;B.氧化還原反應的特征是有元素化合價發(fā)生變化，故B正確;C.氧化還原反應中氧化劑和還原劑可能是同一種物質

,如氯氣與氫氧化鈉溶液反應時，氯氣即是氧化劑又是還原劑,故

C正確；D.在氧化還原反應反應中，氧化劑得電子，被還原，故D錯誤；故選

D。15、A【解析】

A.9g水中含有的原子總數為1.5×6.02×1023，故A正確；B.沒有溶液體積，不能計算1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數目，故B錯誤；C.標準狀況下，四氯化碳是液體，11.2L四氯化碳的物質的量不是0.5mol，故C錯誤；D.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，每反應0.1mol鈉，轉移電子數為0.1×6.02×1023，故D錯誤。16、B【解析】

反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價升高，Cu為還原劑，CuSO4為氧化產物，S元素的化合價降低，H2SO4為氧化劑，SO2為還原產物。A.H2SO4是氧化劑，選項A錯誤；B.Cu是還原劑，在反應中被氧化，選項B正確；C.H2SO4在反應中表現氧化性和酸性，選項C錯誤；D.根據反應可知，1mol氧化劑在反應中得到2mol電子，選項D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，B、D是金屬單質，A和B在高溫下能反應生成金屬單質D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是

Fe（OH）3，F是

Fe（OH）2，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氫氧化鈉溶液反應生成

Fe（OH）2，則E是

FeCl2，結合物質的性質分析解答．【詳解】（1）通過以上分析知，A、E、F、G分別是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案為：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；

Fe（OH）3；（2）①A是氧化鐵，B是鋁，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，反應方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；②F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③E是氯化亞鐵溶液，與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故離子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。18、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時加入NaOH溶液，反應生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應①是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應②是鐵粉與FeCl3反應生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑溶液先變紅色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸飽和食鹽水2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-【解析】

依據題意可知實驗目的：制取氯氣并進行氯氣性質實驗，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，氯氣具有強的氧化性能夠氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，能夠氧化碘化鉀溶液生成單質碘，碘單質遇到淀粉變藍，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，E中碳與氯氣、水蒸氣反應生成二氧化碳和氯化氫，氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，通常用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，據此解答?！驹斀狻浚?）A是制備氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）①氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，所以D中現象為：溶液先變紅色后褪色；②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，依據得失電子守恒和原子個數守恒可知反應方程式為C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl；③氯化氫易溶于氫氧化鈉溶液，容易發(fā)生倒吸，所以裝置F中球形干燥管的作用是防倒吸；（3）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以裝置b中液體為飽和食鹽水；（4）氯氣具有強氧化性，能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則B處發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。【點睛】本題考查了氣體的制備與性質，明確氯氣的實驗室制備原理及性質是解題關鍵，培養(yǎng)了學生分析問題和解決問題的能力。本題的易錯點為（2）②中氧化還原反應方程式的書寫，要注意充分利用題干信息判斷出反應物和生成物，再配平。20、先開啟旋塞a，向長頸漏斗中加水，當水面超過長頸漏斗下口時，關閉旋塞a，繼續(xù)加水，使水上升到長頸漏斗中，靜置片刻，若水面不下降，則說明裝置氣密性良好驗純除去H2中的HCl防止空氣中的水蒸氣被U型管內的無水氯化鈣吸收，引起實驗誤差16.0【解析】

（1）檢驗裝置A的氣密性時，應創(chuàng)設一個密閉環(huán)境，通過往長頸漏斗內加水，看水面是否下降，判斷氣密性是否良好；（2）為了防止氫氣不純，點燃時發(fā)生爆炸，在點燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須驗驗H2的純度；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是把H2中混有的HCl除掉；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止燃燒生成的水進行U型管內；（5）先求出生成水的物質的量，從而求出混合物中氧原子的物質的量，然后假設未知數，利用質量和為23.2g，建立等量關系式，從而求出Fe2O3的質量?！驹斀狻浚?）檢驗裝置A的氣密性時，應先開啟旋塞a，向長頸漏斗中加水，當水面超過長頸漏斗下口時，關閉旋塞a，繼續(xù)加水，使水上升到長頸漏斗中，靜置片刻，若水面不下降，則說明裝置氣密性良好；（2）為了實驗安全，在點燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須驗驗H2的純度，以防爆炸事故的發(fā)生；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是除去H2中的HCl。答案為：除去H2中的HCl；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止燃燒生成的水被U型管內的無水氯化鈣吸收，引起實驗誤差。答案為：防止燃燒生成的水被U型管內的無水氯化鈣吸收，引起實驗誤差；（5）n(H2O)==0.4mol，則混合物中的n(O)=0.4mol，設Fe2O3的物質的量為xmol，則FeO的物質的量為(0.4-3x)mol，72(0.4-3x)+160x=23.2x=0.1mol，m(Fe2O3)=0.1mol×160g/mol=16.0g?！军c睛】在定量分析物質組成時，常需測定反應生成的氣體的質量，所以在整個實驗過程中，我們應保證該氣體的質量不增、不減。不增，就是堵住氣體的其它來源，此來源通常為空氣，也就是在裝置的尾端安裝能吸收來自空氣中干擾氣體的吸收裝置；不減，就是反應結束時，要將裝置內的需要測定的氣體全部排出，以便被吸收劑全部