高中化學(xué)選擇性必修一練習(xí)卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列有關(guān)化學(xué)變化與物理變化的說(shuō)法正確的是（）A.碘的升華是化學(xué)變化B.鐵生銹是物理變化C.水電解生成氫氣和氧氣是化學(xué)變化D.氣體液化是物理變化2.下列元素中，最易失去電子的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cl3.下列化合物中，只含有極性共價(jià)鍵的是（）A.CO2B.NaClC.H2O2D.CCl44.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用B.化學(xué)鍵只存在于分子中C.離子鍵是金屬元素和非金屬元素之間形成的D.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間5.下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位g/mol）等于其相對(duì)分子質(zhì)量的是（）A.H2OB.O2C.NaD.CO26.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（）A.溫度越高，反應(yīng)速率一定越快B.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率一定越慢C.加入催化劑，反應(yīng)速率一定不變D.反應(yīng)溫度越高，正逆反應(yīng)速率增加相同倍數(shù)7.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，下列敘述正確的是（）A.正反應(yīng)速率增大B.逆反應(yīng)速率減小C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.平衡不發(fā)生移動(dòng)8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是（）A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)停止了B.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)C.增大反應(yīng)物濃度，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.升高溫度，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小9.在0.1mol/L的醋酸溶液中，下列敘述正確的是（）A.c(H+)=c(OH-)B.c(CH3COO-)=0.1mol/LC.水的電離程度不受醋酸影響D.醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)10.下列關(guān)于pH的敘述正確的是（）A.pH=3的溶液比pH=5的溶液堿性強(qiáng)B.中性溶液的pH=7C.稀釋醋酸溶液，pH值一定增大D.氨水溶液的pH>7，說(shuō)明氨氣是堿性氣體二、填空題（每空1分，共20分。）11.氫原子核外電子排布式為1s1，氯原子核外電子排布式為_(kāi)__________，鈉原子最外層有___________個(gè)電子，易形成___________離子。12.用化學(xué)式填空：氧化鋁___________，硫酸鋁___________，氨氣___________，碳酸鈉___________。13.配平化學(xué)方程式：CH4+O2→CO2+H2O，配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為_(kāi)__________、___________、___________、___________。14.將1molSO2和1molO2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________（保留兩位小數(shù)）。15.純水的pH值為7，升高溫度，水的pH值___________（填“增大”、“減小”或“不變”），這是因?yàn)開(kāi)__________。16.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH值___________7（填“>”、“<”或“=”），原因是___________。17.電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)__________，陰極發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)__________。三、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共15分。）18.簡(jiǎn)述離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別。19.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。20.簡(jiǎn)述勒夏特列原理的內(nèi)容及其應(yīng)用。四、計(jì)算題（共25分。）21.（10分）現(xiàn)有一定質(zhì)量的鐵粉與硫酸銅溶液完全反應(yīng)，生成0.1mol銅。請(qǐng)計(jì)算：(1)參與反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量為多少摩爾？(2)反應(yīng)后溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為多少？（假設(shè)溶液體積為500mL）22.（15分）將0.2mol/L的鹽酸100mL與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液200mL混合，求：(1)混合后溶液中H+或OH-的濃度；(2)混合后溶液的pH值。（假設(shè)混合后溶液體積為300mL）23.（10分）將pH=2的醋酸溶液稀釋100倍，求稀釋后溶液的pH值。（醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5）試卷答案1.D2.A3.A4.A5.D6.A7.D8.B9.D10.B11.1s22s22p63s1Na+12.Al2O3Al2(SO4)3NH3Na2CO313.122214.0.61.2515.減小水的電離是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)電離，Kw增大，c(H+)增大16.<氨水濃度大于鹽酸濃度，氨水有剩余17.2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑18.離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，通常發(fā)生在活潑金屬和活潑非金屬之間；共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用，通常發(fā)生在非金屬元素之間。離子鍵是離子化合物中化學(xué)鍵的主要形式，共價(jià)鍵是共價(jià)化合物中化學(xué)鍵的主要形式。離子鍵通常具有方向性和飽和性，共價(jià)鍵通常不具有方向性和飽和性。19.溫度、濃度、催化劑、接觸面積等。升高溫度，反應(yīng)速率加快；增大濃度，反應(yīng)速率加快；加入催化劑，反應(yīng)速率加快；增大接觸面積，反應(yīng)速率加快。20.如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?？捎糜诮忉尰瘜W(xué)平衡的移動(dòng)現(xiàn)象。21.(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu11110.1mol0.1mol0.1mol參與反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol。(2)c(FeSO4)=n/V=(0.1mol)/(0.5L)=0.2mol/L反應(yīng)后溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。22.(1)n(H+)=cV=0.2mol/L×0.1L=0.02moln(OH-)=cV=0.1mol/L×0.2L=0.02molH+和OH-恰好完全反應(yīng)，混合后溶液中既沒(méi)有H+也沒(méi)有OH-，溶液顯中性。c(H+)=c(OH-)=0mol/L(2)pH=-logc(H+)=-log0=7混合后溶液的pH值為7。23.c(H+)×c(CH3COO-)=Ka×c(CH3COOH)稀釋前：c(H+)=10^-2mol/L，c(CH3COOH)=0.2mol/L稀釋后：c(H+)=x，c(C