北京市陳經(jīng)綸學(xué)校2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在0.5mol

Na2SO4中含有Na+的數(shù)目是()A．0.5 B．6.02×1023 C．3.01×1023 D．12、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是A．維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3B．維生素C具有還原性C．青菜中含有維生素CD．使人中毒的過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)3、下列說法不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素⑤同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)相等⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥4、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金"。下列有關(guān)說法中，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（）A．Na的還原性強(qiáng)于金剛石 B．另一種化合物是NaClC．納米級金剛石粉末屬于膠體 D．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)5、實(shí)驗(yàn)室利用FeCl3、ZnCl2的混合液制取FeCl2溶液和ZnCl2晶體的流程如下：下列說法正確的是A．還原過程中發(fā)生反應(yīng)Fe+Fe3+→Fe2+B．為了加快過濾速度，可以用玻璃棒攪拌溶液C．萃取振蕩后分液時(shí)，要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的孔D．蒸發(fā)濃縮操作所需玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿6、食鹽溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除雜時(shí)加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，下列添加試劑順序正確的有①NaOHBaCl2Na2CO3HCl②BaCl2HClNaOHNa2CO3③Na2CO3BaCl2NaOHHCl④BaCl2NaOHNa2CO3HClA．①③ B．①④ C．③④ D．①③④7、下列敘述中正確的是()A．蔗糖溶液不能導(dǎo)電，故蔗糖溶液是非電解質(zhì)B．氯化鈉和氯化氫都是電解質(zhì)，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電C．電解質(zhì)都是易溶于水的化合物D．判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否導(dǎo)電8、丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為()A． B．C． D．9、下列敘述不正確的是A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％B．配制0.1mol·L?1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L?1的氨水D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)10、若30g密度為d的溶液中含有不考慮與水反應(yīng)，則Cl－的濃度為A． B． C． D．11、11g2H2A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)得到的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，11.2LC2H4含有2NA個(gè)碳原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA13、下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入氧化劑的是A．FeS→H2S B．KClO3→O2C．I—→I2 D．Fe3+→Fe2+14、下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是()A．CH4＋2O2CO2＋2H2OB．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑15、據(jù)《科技日報(bào)》報(bào)道，我國造出國產(chǎn)核電池，該電池的燃料是钚-238。下列關(guān)于Pu的說法中正確的是A．Pu和Pu的質(zhì)子數(shù)之差為2 B．Pu和Pu是兩種不同的核素C．Pu的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144 D．Pu和Pu化學(xué)性質(zhì)明顯不同16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積約為22.4LB．28gN2和CO的混合氣含有的分子數(shù)為NAC．1molCH4中含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1023D．同溫同壓下，體積相同的氧氣和氨氣含有相同個(gè)數(shù)的原子二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：________化學(xué)方程式_____________。18、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，__________不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，__________不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進(jìn)一步的判斷。19、SO2是一種有毒氣體，是大氣污染物，但它也有很多用途。Ⅰ.(1)SO2易溶于水，能部分與水化合生成一種二元酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(2)根據(jù)硫元素化合價(jià)預(yù)測，SO2應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是_______。(3)已知：SO2不能與鹽酸和硫酸反應(yīng)，但可以與硝酸反應(yīng)，配平該反應(yīng)：___SO2+___NO+___H2O=___SO+___NO+___H+Ⅱ.現(xiàn)在小新和小關(guān)同學(xué)對SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白粉的化學(xué)方程式______________(2)pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是_____________(3)小新推測現(xiàn)象i的白霧是鹽酸小液滴，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請寫出相應(yīng)的現(xiàn)象：a.用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗(yàn)白霧，______________b.用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，______________小新同學(xué)認(rèn)為可以得出結(jié)論：白霧是鹽酸小液滴。但是小冠同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)Ag2SO4，為白色固體，微溶于水，不溶于硝酸，小冠結(jié)合SO2的性質(zhì)，分析小新的實(shí)驗(yàn)，他認(rèn)為小新的結(jié)論不可靠，小冠的理由是：白霧中可能也含有SO2，________。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性增強(qiáng)，漂白粉的主要成分發(fā)生反應(yīng)，請寫出離子方程式__________。(5)將反應(yīng)后A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X和濾液Y。①取濾液Y，加入稀HCl無明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明液Y中含有的離子是____________，沉淀X為____________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因____________。20、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液B．過濾C．重結(jié)晶D．蒸餾(1)_______，分離飽和食鹽水與沙子的混合物；(2)_______，從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；(3)_______，分離CCl4（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物(4)_______，分離出碘水中的碘21、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。(1)加入的試劑①為______（填化學(xué)式），加入試劑①的目的是______。(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是________。(3)固體E的成分為_____，加入的試劑④為_____，發(fā)生的化學(xué)方程式為_________。(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為______、______、______、洗滌、干燥。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

Na2SO42Na+，0.5mol

Na2SO4中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故選B。2、A【解析】試題分析：As2O3中砷（As）元素為+3價(jià)，從+5價(jià)降到+3價(jià)是還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)3、D【解析】質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如HF和H2O的質(zhì)子數(shù)均為10，①錯(cuò)誤。同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，②錯(cuò)誤。質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子，③正確；電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，例如鈉離子和氟離子等，④正確；同種元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)不相等，⑤錯(cuò)誤。元素的相對原子質(zhì)量是按照該元素各種原子所占的百分比算出的平均值，元素沒有質(zhì)量數(shù)一說，⑥錯(cuò)誤。答案選D。4、C【解析】

A．反應(yīng)中Na置換出C，Na是還原劑，C是還原產(chǎn)物，說明Na的還原性強(qiáng)于金剛石，故A正確；B．根據(jù)元素守恒可知，方程式為4Na+CCl4

C+4NaCl，則另一種化合物是NaCl，故B正確；C．納米級金剛石粉末是純凈物，不是膠體分散系，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為4Na+CCl4

C+4NaCl，屬于置換反應(yīng)，故D正確；綜上所述，錯(cuò)誤的是C項(xiàng)，故答案為C。5、C【解析】

FeCl3、ZnCl2的混合溶液加過量的鐵粉、過濾得FeCl2、ZnCl2的混合溶液和金屬Fe，TBP萃取得FeCl2溶液和ZnCl2的TBP溶液，用水反萃取、分液除去TBP得ZnCl2溶液，將ZnCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得ZnCl2晶體。【詳解】A．還原過程中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，A錯(cuò)誤；B．不能用玻璃棒攪拌溶液，以免戳破濾紙，B錯(cuò)誤；C．萃取振蕩后分液時(shí)，要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的孔，使下層液體順利流入燒杯，C正確；D．蒸發(fā)皿不是玻璃儀器，D錯(cuò)誤。答案選C。6、B【解析】

此題考核了除雜的順序，要考慮清楚加入的試劑是否會帶進(jìn)新的雜質(zhì)，如何除去。只要保證Na2CO3在BaCl2之后，HCl在Na2CO3之后就能滿足要求。因?yàn)镹a2CO3除了要出去溶液中的Ca2+離子，還要出去由于加入的BaCl2中的鋇離子。答案選B。7、D【解析】

A.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下，均不導(dǎo)電，則蔗糖是非電解質(zhì)，因蔗糖溶液是混合物，所以蔗糖溶液不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.NaCl和HCl都是電解質(zhì)，氯化鈉是離子化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電；HCl在水溶液中能電離出自由移動的氫離子和氯離子，但HCl屬于共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C.電解質(zhì)不一定都是易溶于水的化合物，例如：BaSO4等難溶物也是電解質(zhì)，溶解性和是否為電解質(zhì)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，故D正確；本題答案為D。【點(diǎn)睛】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，自身能電離出自由移動的離子，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物等。8、A【解析】

丙烯CH2=CHCH3，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)。甲基在高分子的側(cè)鏈上，生成高分子為，鏈節(jié)為，故選A。9、C【解析】

A．硫酸的密度大于水的，因此11mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4用11mL水稀釋后；H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％，A正確；B．沒有481mL的容量瓶，因此配制1．1mol·L-1的Na2CO3溶液481mL，需用511mL容量瓶，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2．4L氨氣溶于1L水中，所得溶液的體積不是1，因此得不到1mol·L-1的氨水，C錯(cuò)誤；D．由于過氧化鈉可以看作是Na2O·O，與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉、氧氣，溶液增加的質(zhì)量就是Na2O，因此向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變），D正確；答案選C。10、A【解析】

首先根據(jù)計(jì)算鋁離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計(jì)算溶液的體積，進(jìn)而計(jì)算鋁離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)c(Cl-)=3c(Al3+)，計(jì)算氯離子的濃度?！驹斀狻?.9gAl3+的物質(zhì)的量是n(Al3+)=，溶液的體積是V=，所以c(Al3+)=，則c(Cl-)=3c(Al3+)=3×，所以正確選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系及電解質(zhì)電離產(chǎn)生的微粒間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。11、D【解析】

根據(jù)水的物質(zhì)的量以及1個(gè)水中含有12個(gè)中子來計(jì)算；【詳解】11g2H218O的物質(zhì)的量為11g/22g·mol－1=0.5mol，1個(gè)水中含有12個(gè)中子，所以中子的物質(zhì)的量為6mol，故選D。12、D【解析】

A.鎂是二價(jià)金屬，根據(jù)鎂的質(zhì)量計(jì)算鎂的物質(zhì)的量和失去的電子數(shù)；B.注意氣體摩爾體積的適用范圍，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；C.注意氣體摩爾體積的適用范圍，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；D.可直接計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出氧原子個(gè)數(shù)。【詳解】A.2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)殒V離子失去0.2mol電子，失去電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)椴皇菢?biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算出11.2LC2H4的物質(zhì)的量，所以碳原子數(shù)也無法知道，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，所以無法計(jì)算水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.32gO2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為2mol，所含原子數(shù)為2NA，故D正確；正確答案：D?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法。易錯(cuò)點(diǎn)氣體摩爾體積的應(yīng)用。13、C【解析】

需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)則一定作為還原劑，化合價(jià)升高；故選D。14、D【解析】

從元素化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，以此解答。【詳解】A．C和O元素發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．為分解反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．為化合反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．N和Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念和物質(zhì)具有的性質(zhì)，把握四種基本反應(yīng)類型的判斷，難度不大。15、B【解析】

A.Pu和Pu是同一元素的不同原子，二者的質(zhì)子數(shù)相同，A錯(cuò)誤；B.Pu和Pu是同一元素的兩種不同的核素，B正確；C.Pu的質(zhì)子數(shù)是94，中子數(shù)是238-94=144，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144-94=50，C錯(cuò)誤；D.Pu和Pu原子的核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)基本相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。16、B【解析】

本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)；B.N2和CO的摩爾質(zhì)量相同；C.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；D.同溫同壓下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比。【詳解】A.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，錯(cuò)誤；B.N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，故28gN2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，即分子數(shù)N=n×NA=NA，正確；C.1molCH4中所含質(zhì)子數(shù)約為（6+1×4）×6.02×1023=6.02×1024，錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，體積相同的氧氣和氨氣的物質(zhì)的量相同，O2中含有2個(gè)氧原子，NH3中含有4個(gè)原子，故同溫同壓下，體積相同的氧氣和氨氣含有的原子個(gè)數(shù)不相同，錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。18、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)．【詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H＋時(shí)，因H＋與CO32－反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag＋時(shí)，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．19、SO2+H2O=H2SO3既具有氧化性又具有還原性3213222Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O堿性、漂白性試紙變紅生成白色沉淀SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)也可以生成白色沉淀硫酸銀Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2OSOCaSO4SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-【解析】

Ⅰ．(1)SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，化學(xué)方程式為SO2+H2O=H2SO3；(2)SO2中S元素為+4價(jià)，既可以升高為+6價(jià)，也可以降低為0價(jià)、-2價(jià)，所以既具有氧化性又具有還原性；(3)硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將SO2氧化成SO，S元素化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)題意可知硝酸被還原成NO，化合價(jià)降低3價(jià)，根據(jù)電子守恒可知SO2和NO的計(jì)量數(shù)之比為3:2，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為：3SO2+2NO+H2O=3SO+2NO+2H+；Ⅱ．(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12)，說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明又具有漂白性；(3)小新同學(xué)得出的結(jié)論是白霧是鹽酸小液滴，酸可以使石蕊變紅，所以用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗(yàn)白霧，可以看到試紙變紅；鹽酸含有氯離子，所以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)白霧，可以看到白色沉淀；SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)也可以生成白色沉淀硫酸銀，所以白霧中可能也含有SO2；(4)溶液變?yōu)辄S綠色說明產(chǎn)生氯氣，即酸性環(huán)境中漂白粉中次氯酸鈣與氯化鈣發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；(5)①加入稀HCl無明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明液Y中含有的離子是SO，則沉淀X為CaSO4；②黃綠色褪去說明氯氣被反應(yīng)，而溶液中含有SO，說明Cl2將SO2氧化，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-，20、BCDA【解析】

物質(zhì)分離與提純的物理方法通常有結(jié)晶法、過濾法、萃取分液法、蒸餾法。物質(zhì)的溶解性或沸點(diǎn)不同，分離提純的方法不同。A．萃取分液是利用溶質(zhì)在與原溶劑不互溶的萃取劑中溶解度的不同，將溶質(zhì)從原溶劑中轉(zhuǎn)移入萃取劑中的過程；B．過濾是將不溶性固體從溶液中分離出來的操作；C．重結(jié)晶是利用兩種溶質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響差異，將二者分離開來的操作；D．蒸餾是利用沸點(diǎn)的差異，將液體混合物分離的操作?！驹斀狻?1)沙子不溶于食鹽水中，所以分離飽和食鹽水與沙子的混合物的操作為過濾，故選B。答案為：B；(2)硝酸鉀和氯化鈉都