2025年下學(xué)期高二化學(xué)期末綜合檢測(cè)（B卷）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程B.新型冠狀病毒可用75%酒精、過(guò)氧乙酸等消毒劑殺滅，其消毒原理相同C.地溝油經(jīng)過(guò)加工處理后可用來(lái)制肥皂和生物柴油D.高鐵酸鉀（K?FeO?）具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的殺菌消毒和凈化下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：(^{18}_{8}\text{O})B.硫化鈉的電子式：(\text{Na}^+[:\text{S}:]^2-\text{Na}^+)C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C?H?O?D.甲烷的空間充填模型：設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)為N?B.1L0.1mol·L?1Na?CO?溶液中含有的CO?2?數(shù)目為0.1N?C.7.8gNa?O?與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N?D.1molCH?與足量Cl?在光照條件下反應(yīng)生成的CH?Cl分子數(shù)為N?下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（）A.SO?、SiO?、CO均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.氯化銨、硫酸銨、硝酸銨均為銨鹽D.燒堿、純堿、熟石灰均為堿下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向FeCl?溶液中加入Cu粉：Fe3?+Cu=Fe2?+Cu2?B.向AlCl?溶液中加入過(guò)量氨水：Al3?+4NH?·H?O=AlO??+4NH??+2H?OC.向Na?SiO?溶液中通入過(guò)量CO?：SiO?2?+2CO?+2H?O=H?SiO?↓+2HCO??D.向Ca(ClO)?溶液中通入少量SO?：Ca2?+2ClO?+SO?+H?O=CaSO?↓+2HClO短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W>ZC.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低于W的D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比同周期相鄰元素的弱下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?[實(shí)驗(yàn)裝置圖（文字描述替代）]（選項(xiàng)包含：用裝置甲制取并收集干燥的NH?；用裝置乙除去CO?中的HCl；用裝置丙驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕；用裝置丁比較Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱）下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.乙烯、苯、乙酸分子中所有原子都在同一平面上B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.乙醇、乙酸均能與NaOH溶液反應(yīng)已知反應(yīng)：2NO(g)+2H?(g)=N?(g)+2H?O(g)ΔH=-752kJ·mol?1，該反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如下：①2NO(g)=N?O?(g)（快）②N?O?(g)+H?(g)=N?O(g)+H?O(g)（慢）③N?O(g)+H?(g)=N?(g)+H?O(g)（快）下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)①?zèng)Q定B.N?O?和N?O是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)的活化能大小關(guān)系：E?<E?<E?D.升高溫度，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減小常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Na?、K?、MnO??、SO?2?B.0.1mol·L?1FeCl?溶液中：NH??、SCN?、I?、Cl?C.能使甲基橙變紅的溶液中：Na?、K?、AlO??、Cl?D.由水電離的c(H?)=1×10?13mol·L?1的溶液中：K?、Na?、Al3?、CO?2?下列關(guān)于電化學(xué)原理的應(yīng)用說(shuō)法正確的是（）A.圖甲所示裝置可用于鐵件上鍍銅，a極為鐵件B.圖乙所示裝置中，開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí)，鐵電極的反應(yīng)式為Fe-2e?=Fe2?C.圖丙所示裝置為鉛蓄電池放電時(shí)的工作原理，負(fù)極的電極反應(yīng)式為PbO?+4H?+SO?2?+2e?=PbSO?+2H?OD.圖丁所示裝置中，電解一段時(shí)間后，溶液的pH增大已知：25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。下列說(shuō)法正確的是（）A.25℃時(shí)，在AgCl的懸濁液中加入少量NaCl固體，AgCl的溶解度增大B.25℃時(shí)，AgCl飽和溶液與Ag?CrO?飽和溶液中Ag?濃度相同C.25℃時(shí)，AgCl的溶解度小于Ag?CrO?的溶解度D.向濃度均為0.01mol·L?1的NaCl和Na?CrO?混合溶液中滴加AgNO?溶液，Ag?CrO?先沉淀下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）|選項(xiàng)|實(shí)驗(yàn)操作|現(xiàn)象|結(jié)論||---|---|---|---||A|向某溶液中滴加BaCl?溶液|產(chǎn)生白色沉淀|該溶液中一定含有SO?2?||B|將銅片放入濃硝酸中|產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色|濃硝酸具有強(qiáng)氧化性和酸性||C|向某溶液中滴加KSCN溶液|溶液變?yōu)榧t色|該溶液中一定含有Fe2?||D|將SO?通入品紅溶液中|品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色|SO?具有氧化性|一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間/minn(A)/moln(B)/moln(C)/mol02.01.0051.2100.4150.81.2下列說(shuō)法正確的是（）A.0~5min內(nèi)，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L?1·min?1B.該反應(yīng)在10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)C.平衡狀態(tài)時(shí)，c(A)=0.4mol·L?1D.若升高溫度，平衡常數(shù)K增大常溫下，用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1CH?COOH溶液，滴定曲線如圖所示（文字描述：橫坐標(biāo)為V(NaOH)/mL，縱坐標(biāo)為pH；滴定終點(diǎn)時(shí)pH約為8.8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)B.點(diǎn)②所示溶液中：c(CH?COOH)+c(H?)=c(OH?)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(H?)>c(Na?)>c(OH?)以鉛蓄電池為電源，將CO?轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示（文字描述：電解池，陰極區(qū)CO?→C?H?，陽(yáng)極區(qū)H?O→O?），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO?2?-2e?=PbSO?B.電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)溶液的pH減小C.陰極反應(yīng)式為2CO?+12H?+12e?=C?H?+4H?OD.每生成1molC?H?，理論上鉛蓄電池中消耗6molH?SO?二、非選擇題（本題共5小題，共52分）（10分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子的2p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子；B的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；C的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d?4s1；E的基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E元素的名稱是________，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______________。（2）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______（用元素符號(hào)表示）。（3）A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為_(kāi)_______，中心原子的雜化方式為_(kāi)_______。（4）B、C、D三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______（用離子符號(hào)表示）。（5）D與CO形成的配合物D(CO)?的熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，其晶體類(lèi)型為_(kāi)_______，該配合物中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_______。（10分）某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置（夾持裝置略）制備溴苯并探究其性質(zhì)。[實(shí)驗(yàn)裝置圖（文字描述替代）：三頸燒瓶中裝有苯和液溴，通過(guò)分液漏斗滴加溴，底部有鐵粉；右側(cè)連接冷凝管，冷凝管連接到盛有AgNO?溶液的洗氣瓶，最后接尾氣處理裝置]請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是________。（2）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是________。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到冷凝管b的作用是________，其進(jìn)水口是________（填“m”或“n”）。（4）裝置c中觀察到的現(xiàn)象是________，說(shuō)明溴苯中含有________（填物質(zhì)名稱）。（5）該實(shí)驗(yàn)存在的不足之處是________，改進(jìn)措施是________________。（10分）工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO?，含少量Fe?O?、SiO?等雜質(zhì)）為原料制備金屬鈦的工藝流程如下：[工藝流程文字描述：鈦鐵礦→酸浸→過(guò)濾→濾液（含TiO2?、Fe3?等）→水解→TiO?·xH?O→煅燒→TiO?→Cl?/焦炭、高溫→TiCl?→Mg/Ar、高溫→Ti]請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”時(shí)，為提高浸出率，可采取的措施有________________（任寫(xiě)一條）。（2）“酸浸”后得到的濾渣的主要成分是________。（3）“水解”反應(yīng)的離子方程式為T(mén)iO2?+(x+1)H?O=TiO?·xH?O↓+2H?，該反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，其目的是________________。（4）“煅燒”時(shí)，TiO?·xH?O分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（5）“還原”反應(yīng)中，鎂與TiCl?在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)行，其原因是________________。（12分）某研究小組對(duì)含SO?的工業(yè)廢氣進(jìn)行脫硫處理的研究。（1）用NaOH溶液吸收SO?，當(dāng)n(NaOH):n(SO?)=2:1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；當(dāng)n(NaOH):n(SO?)=1:1時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。（2）用氨水吸收SO?可生成(NH?)?SO?。已知常溫下，Kb(NH?·H?O)=1.8×10??，Ka?(H?SO?)=1.5×10?2，Ka?(H?SO?)=1.0×10??。則(NH?)?SO?溶液呈________（填“酸性”“堿性”或“中性”），原因是________________。（3）用NaClO?溶液吸收SO?，可得到NaHSO?溶液。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________。若吸收11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO?，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。（4）某溫度下，向0.1mol·L?1NaHSO?溶液中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度的關(guān)系為c(Na?)=________________。（10分）甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上可通過(guò)CO和H?在催化劑作用下合成甲醇，反應(yīng)如下：CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)ΔH=-90.7kJ·mol?1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。（2）在恒溫恒容條件下，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C.v正(CO)=2v逆(H?)D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH?OH的同時(shí)消耗1molCO（3）在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH?，發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示（文字描述：T?溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間先增大后不變，T?溫度下變化趨勢(shì)相同，T?<T?，T?平衡轉(zhuǎn)化率高于T?）。①溫度T?________T?（填“>”“<”或“=”），判斷依據(jù)是________________。②在溫度T?下，0~5min內(nèi)，用H?表示的平均反應(yīng)速率v(H?)=________mol·L?1·min?1。③若在溫度T?下，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p?，在溫度T?下達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p?，則p?________p?（填“>”“<”或“=”）。（4）為提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有________________（任寫(xiě)一條）。參考答案及評(píng)分