2025年下學(xué)期高二化學(xué)思想方法應(yīng)用試題（二）一、選擇題（每題3分，共45分）下列關(guān)于物質(zhì)聚集狀態(tài)的說法錯(cuò)誤的是（）A.原子晶體中相鄰原子通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如二氧化硅晶體中Si-O鍵的鍵能直接影響其熔點(diǎn)B.離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵強(qiáng)度有關(guān)，NaCl的熔點(diǎn)高于KCl是因?yàn)镹a?半徑小于K?C.干冰和石墨均屬于分子晶體，其物理性質(zhì)差異源于分子間作用力的不同D.金屬晶體的延展性可通過“電子氣理論”解釋，即自由電子在金屬陽離子間的流動(dòng)緩沖了外力作用已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol，下列說法正確的是（）A.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)B.恒溫恒容下，通入惰性氣體Ar，體系總壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)C.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，增大SO?濃度不會(huì)改變K值D.工業(yè)生產(chǎn)中采用催化劑可提高SO?的平衡轉(zhuǎn)化率下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.0.1mol/LCH?COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH?COO?)/c(CH?COOH)的值減小B.向NH?Cl溶液中加入少量NaOH固體，c(NH??)/c(Cl?)的值增大C.25℃時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液呈堿性D.常溫下，AgCl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，是因?yàn)镃l?抑制了AgCl的電離某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，起始時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、0mol，2min后達(dá)到平衡，測得Z的物質(zhì)的量為0.8mol。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.0~2min內(nèi)，v(Y)=0.3mol/(L·min)B.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為40%C.若升高溫度，平衡常數(shù)K減小，則該反應(yīng)的ΔH<0D.若向容器中再充入1molX和3molY，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大下列離子方程式書寫正確的是（）A.向FeI?溶液中通入過量Cl?：2Fe2?+2I?+2Cl?=2Fe3?+I?+4Cl?B.用惰性電極電解MgCl?溶液：2Cl?+2H?O電解Cl?↑+H?↑+2OH?C.向NaHCO?溶液中加入足量Ba(OH)?溶液：HCO??+Ba2?+OH?=BaCO?↓+H?OD.向Al?(SO?)?溶液中加入過量氨水：Al3?+4NH?·H?O=AlO??+4NH??+2H?O短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X的單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色固體，Y的原子半徑在同周期主族元素中最大，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z>Y>X>WB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>XC.X?W?中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵D.Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生中和反應(yīng)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)平衡移動(dòng)原理，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)1：向5mL0.1mol/LFeCl?溶液中加入5mL0.1mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，將混合液分為兩等份；實(shí)驗(yàn)2：向其中一份中滴加飽和FeCl?溶液，紅色加深；實(shí)驗(yàn)3：向另一份中滴加1mol/LNaOH溶液，生成紅褐色沉淀，紅色變淺。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.實(shí)驗(yàn)2中紅色加深的原因是Fe3?濃度增大，平衡Fe3?+3SCN??Fe(SCN)?正向移動(dòng)B.實(shí)驗(yàn)3中紅色變淺的原因是OH?與Fe3?結(jié)合生成沉淀，c(Fe3?)減小，平衡逆向移動(dòng)C.若向?qū)嶒?yàn)1的混合液中加入KCl固體，溶液顏色不變，說明K?和Cl?不參與反應(yīng)D.該實(shí)驗(yàn)證明了濃度對化學(xué)平衡的影響，體現(xiàn)了“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的化學(xué)思想下列關(guān)于電化學(xué)原理的應(yīng)用說法正確的是（）A.鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵比鋅更易被腐蝕B.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO?溶液作電解質(zhì)溶液C.氫氧燃料電池中，通入H?的一極為正極，電極反應(yīng)式為H?-2e?=2H?D.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極生成H?，陰極生成Cl?已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。下列說法正確的是（）A.向濃度均為0.1mol/L的Cl?和CrO?2?混合溶液中滴加AgNO?溶液，Ag?CrO?先沉淀B.向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體，c(Ag?)減小，Ksp(AgCl)不變C.AgCl的溶解度與Ag?CrO?的溶解度之比為√(1.8×10?1?):√(1.1×10?12)D.向Ag?CrO?懸濁液中加入NaCl溶液，不可能轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證SO?的漂白性將SO?通入酸性KMnO?溶液中，觀察溶液顏色變化B比較CH?COOH和HClO的酸性用pH試紙分別測定0.1mol/LCH?COONa溶液和NaClO溶液的pHC分離苯和溴苯的混合物用分液漏斗分液，苯從下口放出，溴苯從上口倒出D制備無水AlCl?將AlCl?·6H?O在HCl氣流中加熱脫水某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）CH?=CH-CH?-COOH|OHA.該有機(jī)物的分子式為C?H?O?，能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)B.1mol該有機(jī)物最多可與2molNa反應(yīng)生成1molH?C.該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面D.該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，屬于羧酸且含有羥基的有3種（不考慮立體異構(gòu)）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?O?(g)?2NO?(g)ΔH>0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.t?時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)v正(N?O?)=2v逆(NO?)B.t?時(shí)刻升高溫度，平衡正向移動(dòng)，K值增大C.若t?時(shí)刻增大壓強(qiáng)，混合氣體顏色變淺D.0~t?內(nèi)，NO?的平均反應(yīng)速率為0.02mol/(L·s)下列關(guān)于化學(xué)思想方法的說法錯(cuò)誤的是（）A.研究有機(jī)物的結(jié)構(gòu)時(shí)，可用紅外光譜確定官能團(tuán)，用核磁共振氫譜確定氫原子種類及數(shù)目B.測定中和熱時(shí)，將NaOH溶液分多次倒入鹽酸中，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，采用“控制變量法”，如在研究溫度對速率的影響時(shí)，需保證濃度、催化劑等其他條件相同D.利用“類推法”預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)時(shí)需謹(jǐn)慎，如根據(jù)Cu與Cl?反應(yīng)生成CuCl?，推出Fe與Cl?反應(yīng)生成FeCl?是合理的，但推出Fe與I?反應(yīng)生成FeI?則不合理常溫下，向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.HA為弱酸，其電離常數(shù)Ka≈1×10??B.a點(diǎn)溶液中：c(HA)+c(A?)=0.1mol/LC.b點(diǎn)溶液中：c(Na?)=c(A?)，水的電離程度最大D.c點(diǎn)溶液中：c(Na?)>c(A?)>c(OH?)>c(H?)工業(yè)上用海水提溴的主要反應(yīng)為Cl?+2Br?=2Cl?+Br?，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)中Br?被還原，Cl?作氧化劑B.每生成1molBr?，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC.海水提溴的過程中，溴元素依次發(fā)生“游離態(tài)→化合態(tài)→游離態(tài)”的轉(zhuǎn)化D.可用酒精萃取反應(yīng)后的水溶液中的Br?二、非選擇題（共55分）（12分）化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：（1）鉛蓄電池是常用的二次電池，其放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO?+2H?SO?=2PbSO?+2H?O。①負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________；②充電時(shí)，PbSO?在________（填“陽極”或“陰極”）生成PbO?，該電極的反應(yīng)類型為________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。（2）氫氧燃料電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。①通入O?的一極為________（填“正極”或“負(fù)極”），該電極的反應(yīng)式為________________________；②若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移0.4mol電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H?的體積為________L。（14分）某小組同學(xué)探究影響化學(xué)平衡的因素，以Fe3?與SCN?的反應(yīng)為研究對象。查閱資料：Fe3?+3SCN??Fe(SCN)?（紅色），F(xiàn)e(SCN)?為血紅色配合物，易溶于水。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：|實(shí)驗(yàn)編號(hào)|實(shí)驗(yàn)操作|實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象||----------|--------------------------------------------------------------------------|------------------------------||Ⅰ|向5mL0.005mol/LFeCl?溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，振蕩后分為兩等份|溶液變?yōu)榧t色||Ⅱ|向其中一份溶液中滴加5滴1mol/LFeCl?溶液|紅色加深||Ⅲ|向另一份溶液中滴加5滴1mol/LNaOH溶液|生成紅褐色沉淀，紅色變淺||Ⅳ|向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的混合液中加入少量KCl固體，振蕩|溶液顏色無明顯變化|（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中紅色加深的原因是________________________；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，紅色變淺的本質(zhì)是________________________；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅳ可證明K?和Cl?對該平衡________（填“有”或“無”）影響，理由是________________________；（4）若向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的混合液中加入CCl?，振蕩后靜置，上層溶液紅色變淺，試解釋原因：________________________。（15分）工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分為FeS?）為原料生產(chǎn)硫酸的流程如下：黃鐵礦→煅燒→SO?→催化氧化→SO?→吸收→硫酸（1）煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為________________________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________（填化學(xué)式）；（2）SO?催化氧化的反應(yīng)為2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol，工業(yè)上采用V?O?作催化劑，其作用是________________________，選擇400~500℃的原因是________________________；（3）吸收SO?時(shí)用98.3%的濃硫酸而非水，目的是________________________；（4）若煅燒120t含F(xiàn)eS?80%的黃鐵礦，理論上可制得98%的濃硫酸________t（假設(shè)生產(chǎn)過程中硫元素?zé)o損失）。（14分）某研究小組探究弱電解質(zhì)的電離平衡，以0.1mol/LCH?COOH溶液為研究對象。（1）25℃時(shí)，測得0.1mol/LCH?COOH溶液的pH=3，其電離方程式為________________________，電離常數(shù)Ka=（保留兩位有效數(shù)字）；（2）向該溶液中加水稀釋，下列物理量增大的是（填字母）；A.c(H?)B.c(CH?COO?)/c(CH?COOH)C.pHD.Ka（3）向溶液中加入少量CH?COONa固體，平衡CH?COOH?CH?COO?+H?（填“正向”或“逆向”）移動(dòng)，溶液的pH（填“增大”或“減小”）；（4）若用0.1mol/LNaOH溶液滴定該CH?COOH溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________，若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液pH=8.5，則溶液中c(Na?)-c(CH?COO?)=________mol/L（用離子濃度表示，已知25℃時(shí)Kw=1×10?1?）。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題C2.C3.C4.A5.C6.C7.C8.B9.B10.D11.D12.B13.B14.C15.B二、非選擇題16.（12分）（1）①Pb-2e?+SO?2?=PbSO?（2分）②陽極（1分）氧化反應(yīng)（1分）（2）①正極（2分）O?+2H?O+4e?=4OH?（2分）②4.48（4分）17.（14分）（1）Fe3?濃度增大，平衡Fe3?+3SCN??Fe(SCN)?正向移動(dòng)，c[Fe(SCN)?]增大（3分）（2）Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓（2分）c(Fe3?)減小，平衡逆向移動(dòng)，c[Fe(SCN)?]減?。?分）（3）無（2分）K?和Cl?未參與反應(yīng)，其濃度變化不影響Fe3?、SCN?或Fe(SCN)?的濃度（2分）（4）CCl?萃取了溶液中的SCN?，使c(SCN?)減小，平衡逆向移動(dòng)，c[Fe(SCN)?]減?。?分）18.（15分