專題07化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系

考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)微觀過程示意圖及分析

考點(diǎn)03質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及探究

考點(diǎn)04依據(jù)質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)組成

考點(diǎn)05依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算

考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律微觀解釋

1.（2025·江蘇無錫）圖是“中國空間站模擬光合作用”反應(yīng)前后分子種類變化示意圖。下列敘述正確的是

A．丙的化學(xué)式為CH2

B．反應(yīng)后原子個數(shù)變多

C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44∶9

D．該反應(yīng)實現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)變

【答案】D

【分析】由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳和水，在一定條件下生成C2H4和氧氣，化學(xué)方程式為：

一定條件

2CO22H2OC2H43O2。

【詳解】A、由微觀示意圖可知，丙的化學(xué)式為C2H4，說法錯誤；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類個數(shù)不變，說法錯誤；

C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比=[2×(12+16×2)]:[2×(1×2+16)]=22:9，說法錯誤；

D、二氧化碳、水屬于無機(jī)物，C2H4屬于含碳化合物屬于有機(jī)物，該反應(yīng)實現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)變，說

法正確。

故選D。

（2025·江蘇南通·中考真題）閱讀下列材料，完成下列小題。

我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”。CO2的捕集、利用是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。利用逆水煤氣變換反應(yīng)

可捕集CO2并催化轉(zhuǎn)化為CO。

2．逆水煤氣變換反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是

A．“吸附”時發(fā)生了化學(xué)變化

B．反應(yīng)過程中CO2“解離”為C和O

C．反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化

D．生成的CO和H2O的質(zhì)量比為14∶9

【答案】D

【解析】A、由微觀示意圖可知，吸附時分子沒有發(fā)生變化，沒有生成新物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化，說法錯

誤；

B、由微觀示意圖可知，反應(yīng)過程中，CO2解離為CO和O，說法錯誤；

C、由微觀示意圖可知，反應(yīng)前是一個二氧化碳分子和一個氫氣分子，共兩個分子，反應(yīng)后是一個一氧化碳

分子和一個水分子，共兩個分子，故反應(yīng)前后分子總數(shù)沒有發(fā)生變化，說法錯誤；

D、由微觀示意圖可知，生成一氧化碳分子和水分子個數(shù)比為1:1，故生成的CO和H2O的質(zhì)量比

=(12+16):(1×2+16)=14:9，說法正確。

故選D。

3．（2024·江蘇徐州）為了實現(xiàn)碳的資源化利用，我國科學(xué)家用納米鎳粒子作催化劑將二氧化碳合成甲烷，

催化劑

反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2CH4+2X。下列說法正確的是

A．X的化學(xué)式為H2O2B．甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3∶1

C．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變D．參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為22∶1

【答案】B

【詳解】A、反應(yīng)前碳、氫、氧原子個數(shù)分別為1、8、2，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為1、

4、0，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個X分子

由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O，，故A錯誤；

B、甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為：12∶4=3∶1，故B正確；

C、微觀上，該反應(yīng)是1個二氧化碳分子和4個氫分子反應(yīng)生成1個甲烷分子和2個水分子，反應(yīng)前后分子

的數(shù)目減少，故C錯誤；

D、參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為：44∶（4×2）=11∶2，故D錯誤。

故選B。

4．（2023·江蘇南京）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

A．①③④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥

【答案】B

【詳解】化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量和個數(shù)不變，元素的種類、質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，物

質(zhì)的種類、分子的種類肯定改變，分子的數(shù)目可能改變，故①③⑤⑥，故選B。

5．（2023·江蘇揚(yáng)州）O2通過臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)前后發(fā)生變化的是

A．原子總數(shù)B．分子種類

C．元素種類D．物質(zhì)的總質(zhì)量

【答案】B

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變，故A錯誤；

B、反應(yīng)前是氧氣分子，反應(yīng)后是臭氧分子，分子種類改變，故B正確；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，故C錯誤；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故D錯誤；

故選B；

6．（2023·江蘇南通）大氣臭氧層是地球的太陽鏡，能吸收紫外線，保護(hù)生物。大氣平流層中同時發(fā)生氧氣

與臭氧的相互轉(zhuǎn)化，經(jīng)過漫長時間形成臭氧層。氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。

關(guān)于反應(yīng)箱中氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化，下列說法不．正．確．的是

A．氣體總質(zhì)量保持不變B．元素種類保持不變

C．分子總數(shù)保持不變D．原子總數(shù)保持不變

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)箱中的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)箱中氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化過程中，氣體

總質(zhì)量保持不變；元素種類保持不變；原子總數(shù)保持不變。反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化。A、氣體總質(zhì)量保

持不變。A正確；B、元素種類保持不變。B正確；C、反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化。分子總數(shù)不是保持不變。

C不正確；D、原子總數(shù)保持不變。D正確。

綜上所述：選擇C。

考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)微觀過程示意圖及分析

7．（2025·江蘇無錫）圖是“中國空間站模擬光合作用”反應(yīng)前后分子種類變化示意圖。下列敘述正確的是

A．丙的化學(xué)式為CH2

B．反應(yīng)后原子個數(shù)變多

C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44∶9

D．該反應(yīng)實現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)變

【答案】D

【分析】由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳和水，在一定條件下生成C2H4和氧氣，化學(xué)方程式為：

一定條件

2CO22H2OC2H43O2。

【詳解】A、由微觀示意圖可知，丙的化學(xué)式為C2H4，說法錯誤；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類個數(shù)不變，說法錯誤；

C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比=[2×(12+16×2)]:[2×(1×2+16)]=22:9，說法錯誤；

D、二氧化碳、水屬于無機(jī)物，C2H4屬于含碳化合物屬于有機(jī)物，該反應(yīng)實現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)變，說

法正確。

故選D。

8．（2025·江蘇常州）乙醇酸(C2H4O3)是制備生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然環(huán)境中降解的微觀示意

圖如圖(相同小球表示同種原子)，下列說法正確的是

A．參與反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為1：1

B．乙在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大

C．反應(yīng)過程中生成的丙屬于有機(jī)化合物

D．生成物丁的化學(xué)式為H2O

答案】D

【分析】由微觀示意圖和乙醇酸的化學(xué)式可知，是氧原子、是氫原子、是碳原子，故該

反應(yīng)為乙醇酸和氧氣在微生物的條件下生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：

微生物

2C2H4O33O24CO24H2O。

【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參與反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為2:3，說法錯誤；

B、根據(jù)微觀示意圖可知，乙是氧氣，空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的是氮?dú)?，說法錯誤；

C、根據(jù)微觀示意圖可知，丙是二氧化碳，二氧化碳不屬于有機(jī)化合物，說法錯誤；

D、根據(jù)微觀示意圖可知，丁是水，化學(xué)式為H2O，說法正確。

故選D。

9．（2024·江蘇無錫）一定條件下，甲和乙反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列敘述正確的是

A．甲、乙、丙、丁中有3種氧化物

B．反應(yīng)前后原子種類改變

C．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1:1

D．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為5:3

【答案】C

【分析】

一定條件

發(fā)生反應(yīng)為：H2S+CO2COS+H2O

【詳解】A、甲、乙、丙、丁都是純凈物，其中乙、丁含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素，屬于氧化

物；甲含兩種元素，但不含氧元素、丁含有三種元素，甲、丁不屬于氧化物，說法不正確；

B、反應(yīng)前后原子種類不改變，說法不正確；

C、參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1:1，說法正確；

D、反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為121632：121610:3，說法不正確。

故選：C。

10．（2024·江蘇宿遷）二氧化碳的捕集與綜合利用是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。捕集工業(yè)廢氣中的CO2并與

H2O反應(yīng)制甲醇（化學(xué)式為CH3OH）的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯．誤．的是

A．參加反應(yīng)的CO2與H2O的分子個數(shù)比為1:1B．該反應(yīng)實現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)變

C．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變D．反應(yīng)生成的甲醇和氧氣的質(zhì)量比為2:3

【答案】A

【分析】由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和水在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成甲醇和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)

催化劑

方程式為：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。

Δ

【詳解】A、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的二氧化碳和水的分子個數(shù)比為：2:4=1:2，符合題意；

B、該反應(yīng)中，二氧化碳和水均屬于無機(jī)物，甲醇含碳元素，屬于有機(jī)物，故該反應(yīng)實現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物

的轉(zhuǎn)變，不符合題意；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；

D、反應(yīng)生成的甲醇和氧氣的質(zhì)量比為：322:3232:3，不符合題意。

故選A。

11．（2023·江蘇無錫）如圖是“光催化固氮合成氨”反應(yīng)前后分子種類變化的示意圖。下列敘述正確的是

A．乙和丙都是氧化物

B．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1:3

C．反應(yīng)后原子數(shù)目增加

D．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為32:17

【答案】B

【分析】

由圖可知甲由2個氮原子構(gòu)成，即N2，乙由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成，即H2O，丙由2

個氧原子構(gòu)成，即O2，丁由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成，即NH3，所以該示意圖表示的化學(xué)反應(yīng)為

光

2N6HO3O4NH。

22催化劑23

【詳解】A.由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物，所以乙是氧化物，丙不是，A錯誤，

不符合題意；

B.由分析可知參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1:3，B正確，符合題意；

C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，C錯誤，不符合題意；

D.反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比=3162：4141324:17，D錯誤，不符合題意；

故選B。

12．（2023·江蘇泰州）氯氣和氨氣發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)

B．反應(yīng)前后分子、原子的數(shù)目均沒有改變

C．丙物質(zhì)的水溶液能使無色酚酞試液變紅

D．參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)之比為1∶1

【答案】A

【分析】由微觀示意圖可以知道，該反應(yīng)為3Cl22NH36HClN2，可以進(jìn)行分析

【詳解】A.從化學(xué)方程式可以看出，該反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于

置換反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，但是根據(jù)化學(xué)方程式可以知道，反應(yīng)前分子總數(shù)

為5，反應(yīng)后分子總數(shù)為7，所以分子的數(shù)目改變，故B錯誤；

C.丙是HCl，為鹽酸，呈酸性，不能使無色酚酞溶液變色，故C錯誤；

D.根據(jù)化學(xué)方程式可以知道，參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)之比為3：2，故D錯誤；

故選A。

考點(diǎn)03質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及探究

13．（2025·江蘇無錫）在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表。其中未知數(shù)據(jù)正確的

是

物質(zhì)

甲乙丙丁

質(zhì)量

反應(yīng)前的質(zhì)量/g202000

反應(yīng)中的質(zhì)量/gm1m26.4m3

反應(yīng)后的質(zhì)量/g13m41611

A．m117.2B．m28C．m38.8D．m42

【答案】A

【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，由反應(yīng)前與反應(yīng)中甲丙的質(zhì)量關(guān)系，則（20-13）g：

16g=（20-m1）g：6.4g，解得m1=17.2，故選項說法正確；

B、由反應(yīng)前與反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量關(guān)系，則20g：16g=（20-m2）g：6.4g，解得m2=12，故選項說法錯誤；

C、由反應(yīng)前與反應(yīng)中丙、丁的質(zhì)量關(guān)系，則16g：11g=6.4g：m3，解得m3=4.4g，故選項說法錯誤；

D、由質(zhì)量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，故選項說法錯誤；

故選：A。

14．（2024·江蘇無錫）可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器

中燃燒，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。

物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳

反應(yīng)前質(zhì)量/gm1m2000

反應(yīng)后質(zhì)量/g00m3m4m5

下列敘述錯誤的是

A．m3=0，m5=0時，R中一定含有氫元素

B．m1m2m3時，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素

C．m3:m411:9時，R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

884

D．mmmm時，R中一定含有碳、氫、氧三種元素

11394752

【答案】D

【詳解】A、m3=0，m5=0時，說明R和氧氣反應(yīng)生成水，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，則說明其中一定含

有氫元素，該選項敘述正確；

B、若m1+m2=m3，則說明R和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，則R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，該選項

敘述正確；

C、若m3:m4=11:9時，說明R和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，則R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有

氧元素，該選項敘述正確；

1628

D、m3g二氧化碳中，氧元素的質(zhì)量為100%mgmg，m4g水中氧元素質(zhì)量為

121623113

168164

100%mgmg，m5g一氧化碳中氧元素的質(zhì)量為100%mgmg，若

12164941216575

884

mmmm，則氧氣中氧元素的質(zhì)量等于生成物中氧元素的質(zhì)量，則R中不含氧元素，該選項

11394752

敘述錯誤。

故選D。

15．（2025·江蘇無錫）探究“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”的實驗如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．實驗①和②必須在密閉容器中進(jìn)行

B．實驗①和②中銅粉和紅磷無需過量

C．實驗①和②反應(yīng)結(jié)束后，裝置內(nèi)氣體僅剩余氮?dú)?/p>

D．實驗①和②都能驗證質(zhì)量守恒定律

【答案】C

【詳解】A、有氣體生成或有氣體消耗的化學(xué)反應(yīng)，驗證質(zhì)量守恒定律必須在密閉容器中進(jìn)行，實驗①和

②驗證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器中進(jìn)行，說法正確，不符合題意；

B、實驗①和②中銅粉和紅磷無需過量，只需驗證參加反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量是否等于生成物的質(zhì)量，說法正

確，不符合題意；

C、空氣中含有氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、其它氣體和雜質(zhì)，銅和紅磷只消耗氧氣，實驗①和②

反應(yīng)結(jié)束后，裝置內(nèi)氣體不只剩余氮?dú)猓f法錯誤，符合題意；

D、實驗①和②都在密閉容器中進(jìn)行的化學(xué)實驗，實驗①和②都能驗證質(zhì)量守恒定律，說法正確，不符

合題意；

故選：C。

16．（2025·江蘇無錫節(jié)選）以碳酸鈣為原料制備過氧化鈣(CaO2)的一種流程如下：

【查閱資料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反應(yīng)需在弱堿性環(huán)境中進(jìn)行。

(4)將21.6gCaO2·8H2O(相對分子質(zhì)量為216)加熱分解，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。A點(diǎn)對應(yīng)固體的化

學(xué)式為；加熱溫度不能超過350℃，原因是。

【答案】(4)CaO2溫度超過350攝氏度時，過氧化鈣會分解生成氧化鈣和水，無法得到過氧化鈣。

【詳解】

（4）CaO2·8H2O在溫度達(dá)到140℃時分解生成過氧化鈣和水，21.6gCaO2·8H2O(相對分子質(zhì)量為216)加熱

分解，假設(shè)生成的固體為過氧化鈣，設(shè)生成過氧化鈣的質(zhì)量為x,水的質(zhì)量為y

Δ

CaO2·8H2OCaO2+8H2O

21672144

21.6gxy

21621.6g

72x

x7.2g

21621.6g

144y

y14.4g

此時生成過氧化鈣質(zhì)量為7.2g，假設(shè)成立，故A點(diǎn)對應(yīng)固體的化學(xué)式為CaO2。

溫度超過350℃時，假設(shè)過氧化鈣會分解生成氧化鈣和氧氣，設(shè)過氧化鈣分解生成氧化鈣的質(zhì)量為z.

Δ

CaO2CaO+O2

7256

7.2gz

727.2g

56z

z5.6g

因此溫度超過350℃時，過氧化鈣會分解生成氧化鈣和水，固體質(zhì)量減少至5.6g，假設(shè)成立，因此溫度超過

350℃時，過氧化鈣會分解生成氧化鈣和水，無法得到過氧化鈣。

17．（2024·江蘇鹽城）同學(xué)們課后走進(jìn)實驗室，回收處理金屬M(fèi)g、Cu與氧氣反應(yīng)的廢棄物。取MgO和CuO

粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到100g含硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%的不飽和溶液；

經(jīng)多步處理后，得13g晶體（不含結(jié)晶水）。則原混合物中Mg、Cu兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為

A．32%B．60%C．68%D．80%

【答案】C

【詳解】金屬M(fèi)g、Cu與氧氣反應(yīng)的廢棄物中含有氧化鎂和氧化銅，稀硫酸與氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，

與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水；完全反應(yīng)后的溶液中硫元素的質(zhì)量為：100×3.2%=3.2g；13g晶體為硫酸鎂

32

和硫酸銅的混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中硫酸根的質(zhì)量為3.2g（100%）9.6g；則鎂元素

32164

和銅元素的質(zhì)量之和為13g-9.6g=3.4g；原混合物的質(zhì)量為5g，所以原混合物中Mg、Cu兩種元素質(zhì)量分

3.4g

數(shù)之和為100%68%。

5g

故選C。

18．（2024·江蘇鎮(zhèn)江·節(jié)選）堿式碳酸銅加熱到220℃會分解為三種常見的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分

加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。實驗測得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g。

則堿式碳酸銅的化學(xué)式為。

【答案】

Cu2OH2CO3

【詳解】堿式碳酸銅加熱到220℃會分解為三種常見的氧化物，取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依

次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸具有吸水性，堿石灰能吸收二氧化碳，則生成物為氧化銅、

二氧化碳和水，實驗測得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g，則生成水的質(zhì)量為0.36g，生成二氧化碳的

質(zhì)量為0.88g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，則堿式碳酸銅中氫元素的質(zhì)量

12

等于水中氫元素的質(zhì)量，即0.36g100%0.04g，堿式碳酸銅中碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳

1216

12

元素的質(zhì)量，即0.88g100%0.24g，根據(jù)化合物中原子的個數(shù)比等于元素質(zhì)量與相對原子質(zhì)量

16212

0.24g0.04g

的商之比，則堿式碳酸銅中碳、氫原子的個數(shù)比為:1:2，則氫氧根與碳酸根的個數(shù)比y:t2:1，

121

已知在化合物中銅元素常顯+2價、氫氧根為-1價、碳酸根為-2價，根據(jù)在化合物中各元素化合價的代數(shù)和

y

為零，則2x1y2t0，解得xt，由于y:t2:1，則x:y:t2:2:1，則堿式碳酸銅

2

的化學(xué)式為。

Cu2OH2CO3

19．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時間后，剩余固

體質(zhì)量為13.7g。下列說法正確的是

A．原固體加熱生成3.1gCO2

B．加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

C．剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比為42：53

D．將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶，得11.7gNaCl

【答案】D

【詳解】A、解：設(shè)原固體加熱生成二氧化碳的質(zhì)量為x

Δ

固體減少量

2NaHCO3Na2CO3CO2+H2O

1681064416810662

x16.8g13.7g3.1g

44x

x=2.2g，不符合題意；

623.1g

B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量

不變，故固體中鈉元素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質(zhì)量減小，故加熱后，固體中鈉元

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，不符合題意；

C、解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為z

Δ

固體減少量

2NaHCO3Na2CO3CO2+H2O

16810616810662

yz16.8g13.7g3.1g

168y

y=8.4g

623.1g

106z

z=5.3g，則剩余固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的質(zhì)量比為：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合題意；

623.1g

Δ

D、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根據(jù)質(zhì)量守

恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，由化學(xué)方程式可知，最后得到氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量與

16.8g碳酸氫鈉中鈉元素的質(zhì)量相同，則生成氯化鈉的質(zhì)量為：

2323

16.8g100%100%11.7g，符合題意。

231121632335.5

故選D。

．（江蘇泰州）硫酸鋁固體分解得到的活性可作為工業(yè)催化劑載體。取

202023·Al2O333.3gAl2SO4318H2O

于坩堝內(nèi)，隔絕空氣灼燒。在熱分解過程中，熱重分析儀記錄的數(shù)據(jù)如下圖（已去除坩堝的質(zhì)量），已知425℃

前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量。下列說法正確的是

．和受熱都易分解

AAl2SO4318H2OAl2O3

．加熱至點(diǎn)時固體質(zhì)量減少

BAl2SO4318H2OM19.8g

（）

C．圖中N點(diǎn)物質(zhì)化學(xué)式為Al2SO43

D．圖中a＝5.1

【答案】CD

【詳解】、在溫度為℃后，最終分解產(chǎn)物是氧化鋁，隨后溫度升高、氧化鋁不再分

A1025Al2SO4318H2O

解，故氧化鋁受熱不易分解，不符合題意；

、初始的質(zhì)量為，點(diǎn)時殘留固體的質(zhì)量為，故加熱至

BAl2SO4318H2O33.3gM19.8gAl2SO4318H2OM

點(diǎn)時固體質(zhì)量減少33.3g-19.8g=13.5g，不符合題意；

、加熱至點(diǎn)時固體質(zhì)量減少，中結(jié)晶水的

CAl2SO4318H2ON33.3g-17.1g=16.2g33.3gAl2SO4318H2O

1818

質(zhì)量為33.3g=16.2g，題干中敘述“已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量”，故N點(diǎn)物

272+963+1818

質(zhì)是完全失去結(jié)晶水后生成的（），符合題意；

Al2SO4318H2OAl2SO43

272272

D、33.3gAlSO18HO中鋁元素的質(zhì)量為33.3g=2.7g，2.7g=5.1g氧

2432272+963+1818272+163

化鋁中含有2.7g鋁元素，故a=5.1，符合題意；

故選CD。

21．（2023·江蘇鹽城）為確定一包放置在空氣中的生石灰干燥劑的成分，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗。

下列說法正確的是

A．該樣品中含鈣元素的質(zhì)量為0.4g

B．該樣品中只含有CaO和CaCO3

C．該樣品中只含有Ca(OH)2和CaCO3

D．該樣品中一定含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3

【答案】D

【詳解】A.放置在空氣中的生石灰發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，則樣品中

可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。將1.3g樣品加足量的水充分溶解，過濾所得1g濾渣為不溶于水的CaCO3，

濾液為Ca(OH)2溶液；再向濾液中加足量的K2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)為Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH，所得

的0.5g濾渣為CaCO3。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量均不變，樣品中的鈣元素全部

40

轉(zhuǎn)移到CaCO3中，CaCO3的總質(zhì)量為1g+0.5g=1.5g，則鈣元素的質(zhì)量為1.5g100%0.6g，A錯誤；

100

CaOCaCO3

B.假設(shè)該樣品中只含有CaO和CaCO3，設(shè)CaO的質(zhì)量為x，根據(jù)鈣元素守恒可以得到以下關(guān)系：56100，

x0.5g

56x

，解得x=0.28g，樣品中CaCO3的質(zhì)量為1g，則該樣品的質(zhì)量為1g+0.28g=1.28g≠1.3g，B錯誤；

1000.5g

Ca(OH)CaCO

2374y

C.設(shè)樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為y，根據(jù)鈣元素守恒可以得到以下關(guān)系：74100，，

1000.5g

y0.5g

y0.37g，該樣品中樣品中CaCO3的質(zhì)量為1g，則該樣品的質(zhì)量為1g+0.37g=1.37g≠1.3g，C錯誤；

D.由上綜合分析，該樣品中一定含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3，D正確；

故選D。

考點(diǎn)04根據(jù)化學(xué)方程式求化學(xué)式

22．（2025·江蘇常州）二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒劑，可由以下反應(yīng)制得：

2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推測X為

A．NaClB．Na2SO3C．Na2OD．SO2

【答案】B

【詳解】反應(yīng)后鈉、氯、硫、氫、氧的原子個數(shù)分別為：4、2、2、2、13，反應(yīng)前除X外鈉、氯、硫、氫、

氧的原子個數(shù)分別為：2、2、1、2、10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變可知，X中含有2個Na、1個S

和3個O，則X為Na2SO3。

故選B。

催化劑

26．（2025·江蘇揚(yáng)州）汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)：2CO+2XN2+2CO2，X的化學(xué)式為

A．N2OB．NOC．N2O4D．NO2

【答案】B

【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個數(shù)和種類均不變。反應(yīng)后有2個N、2個C、4個O，反應(yīng)

前有2個C、2個O，相差2個N、2個O，則X的化學(xué)式為NO，故選B。

23．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）配制波爾多液的反應(yīng)為CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列說法不正確的是

A．CuSO4可用于游泳池消毒B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤

C．X為Cu（OH）2D．反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量保持不變

【答案】D

【詳解】A、CuSO4能夠殺菌，可用于游泳池消毒，故選項說法正確；

B、Ca(OH)2屬于堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，故選項說法正確；

C、硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，X為Cu(OH)2，故選項說法正確；

D、由于有沉淀生成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少，故選項說法錯誤；

故選D。

24．（2024·江蘇常州）在電化學(xué)儲能領(lǐng)域擁有巨大潛力的CuFeS2可由以下化學(xué)反應(yīng)制得：

無水乙二胺

CuClFeCl2XCuFeS4NHCl，則可推測X是

324

．NH．．．NHSO

A3BNH42SCNH4ClD424

【答案】B

無水乙二胺

【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式CuClFeCl2XCuFeS4NHCl可知，反應(yīng)后有1個銅原子、1個

324

鐵原子、2個硫原子、4個氮原子、16個氫原子、4個氯原子，反應(yīng)前有1個銅原子、1個鐵原子、4個

氯原子和2X，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變。所以2X中含有2個硫原子、4個氮原子、16個氫原

子，即X為(NH4)2S。

故選B。

25．（2024·江蘇鹽城）將小塊鈉放入水中，會發(fā)生劇烈反應(yīng)，原理為2Na+2H2O=2NaOH+X。下列說法中

不．正．確．的是

A．鈉離子的符號為Na+

B．X的化學(xué)式為H2

C．小塊鈉放入水中，熔化成閃亮的小球浮游在水面上，說明鈉的熔點(diǎn)很高

D．向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色

【答案】C

【詳解】A、離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)

號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故鈉離子表示為：

Na+，不符合題意；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Na、H、O的個數(shù)分別是2、4、

2，生成物中含Na、H、O的個數(shù)分別是2、2、2，故生成物中還應(yīng)含2個H，故X的化學(xué)式為：H2，不符

合題意；

C、小塊鈉放入水中，熔化成閃亮的小球，說明該反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)較低，符合題意；

D、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故溶液由無色變?yōu)榧t

色，不符合題意。

故選C。

26．（2023·江蘇常州）銀器在使用過程中逐漸失去光澤是因為發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測X是

A．Ag2SB．Ag2SO4C．SO2D．SO3

【答案】A

【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Ag、O、H、S的個數(shù)分

別是4、2、4、2，生成物中含Ag、O、H、S的個數(shù)分別是0、2、4、0，故生成物中還應(yīng)含4個Ag、2個S，

故X的化學(xué)式為：Ag2S。

故選A。

點(diǎn)燃

++

27．（2023·江蘇揚(yáng)州）Y是生活中常見的物質(zhì)，完全燃燒的化學(xué)方程式為Y3O22CO23H2O。Y的化

學(xué)式為

A．CH4OB．C2H4C．C3H8D．C2H6O

【答案】D

【詳解】化學(xué)方程式左邊：氧原子個數(shù)6個；右邊：碳原子個數(shù)2個，氧原子個數(shù)7個，氫原子個數(shù)6個。

所以Y中應(yīng)含有碳原子個數(shù)2個，氧原子個數(shù)1個，氫原子個數(shù)6個。所以Y的化學(xué)式為C2H6O。

綜上所述：選擇D。

考點(diǎn)05依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算

28．（2025·江蘇無錫節(jié)選）項目小組對天然堿的組成、性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了如下探究。

(5)稱取2.26g該天然堿(Na2CO3NaHCO32H2O)樣品，充分加熱至質(zhì)量不再減少，反應(yīng)生成CO2、H2O和

Na2CO3，測得CO2為0.22g。通過計算確定2.26g該天然堿中NaHCO3的質(zhì)量(寫出計算過程)。

【答案】(5)解：設(shè)充分加熱生成二氧化碳的碳酸氫鈉質(zhì)量為x

2NaHCO3Na2CO3CO2H2O

168x

16844x0.84g

440.22g

x0.22g

答：2.26g該天然堿中，碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.84g。

【詳解】

（5）見答案。

29．（2025·江蘇蘇州節(jié)選）人類生活離不開氧氣。

210~260℃

(3)NaClO3制氧原理：2NaClO32NaCl+3O2。213gNaClO3按上式完全分解，計算理論能生成O2

MnO2

的質(zhì)量（寫出計算過程）。

【答案】

(3)

設(shè)理論能生成氧氣的質(zhì)量為x

210~260℃

2NaClO32NaCl+3O2

MnO2

21396

213gx

21396

=

213gx

x=96g

答：理論能生成氧氣的質(zhì)量為96g。

30．（2025·江蘇南通）檸檬酸鈉常用于食品工業(yè)。

(1)利用檸檬酸（C6H8O7）與小蘇打（NaHCO3）制備檸檬酸鈉（Na3C6H5O7）的反應(yīng)為C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7

＋3CO2↑＋3H2O。

①檸檬酸（C6H8O7）屬于（填“有機(jī)”或“無機(jī)”）化合物。

②其他條件相同，向20%的檸檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反應(yīng)速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，

其原因是。

③向所得檸檬酸鈉溶液中加入活性炭進(jìn)行脫色處理時，利用了活性炭的性。

(2)以9.60噸C6H8O7為原料與過量小蘇打反應(yīng)，經(jīng)凈化處理制得11.61噸Na3C6H5O7.計算Na3C6H5O7的產(chǎn)率。

實際反應(yīng)制得的NaCHO的質(zhì)量

（相對分子質(zhì)量：，的產(chǎn)率＝3657100%。

C6H8O7-192Na3C6H5O7-258Na3C6H5O7理論上可制得的的質(zhì)量

Na3C6H5O7

請將計算過程寫到答題卡上）

【答案】(1)有機(jī)溶液中檸檬酸和NaHCO3的接觸面積比直接投入粉末時的接觸面積小，反應(yīng)速率

慢吸附

(2)解：設(shè)9.60噸C6H8O7完全反應(yīng)生成Na3C6H5O7的質(zhì)量為x

C6H8O7+3NaHCO3Na3C6H5O7+3CO2+3H2O

192258

9.6tx

1929.6t

258x

x＝12.9t

11.61t

Na3C6H5O7的產(chǎn)率＝×100%＝90%

12.9t

答：產(chǎn)率是90%。

【詳解】（1）①檸檬酸C6H8O7是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)化合物。

②其他條件相同，向20%的檸檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反應(yīng)速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，

其原因是：因為加入的NaHCO3溶液濃度較低，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度小，溶液中檸檬酸和NaHCO3的接觸面積比

直接投入粉末時的接觸面積小，反應(yīng)速率慢。

③向所得檸檬酸鈉溶液中加入活性炭進(jìn)行脫色處理時，利用了活性炭的吸附性，活性炭能夠吸附色素、異

味等。

（2）詳見答案。

31．（2025·江蘇宿遷）某煉鐵廠以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下：

(1)寫出方框中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。

(2)現(xiàn)有1600t含75％氧化鐵的赤鐵礦，理論上最多能煉出純鐵的質(zhì)量是多少(利用化學(xué)方程式計算)？

【答案】(1)CO

(2)解：設(shè)理論上最多能煉出純鐵的質(zhì)量為x。

高溫

Fe2O33CO2Fe3CO2

160112

1600t75%x

1601600t75%

112x

解得：x=840t

答：理論上最多能煉出純鐵的質(zhì)量為840t。

【詳解】（1）二氧化碳與焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳（CO），故填：CO；

（2）詳見答案。

32．（2024·江蘇蘇州）捕集空氣中CO2加氫制甲醇(CH3OH)，可實現(xiàn)CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉(zhuǎn)化

流程如圖所示。下列說法不．正確的是

A．反應(yīng)①中，電解水生成的H2和O2的分子個數(shù)比為2：1

B．反應(yīng)②中，生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2

C．轉(zhuǎn)化過程中，H2O和H2循環(huán)轉(zhuǎn)化，無需額外補(bǔ)充

D．等質(zhì)量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，實現(xiàn)“零碳”排放

【答案】C

通電

【詳解】A、反應(yīng)①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O2H2+O2，由化學(xué)方程式

可知，電解水生成的H2和O2的分子個數(shù)比為2：1，故A說法正確；

B、反應(yīng)②中，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消

1212

耗CO2的質(zhì)量為（1.6kg100%）（100%）2.2kg，故B說法正確；

1241612162

通電

C、反應(yīng)①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O2H2+O2，反應(yīng)②為二氧化碳和氫

氣反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為：CO2+3H2=CH3OH+H2O，綜合方程式為：

CO2H2H2OCH3OHO2，故轉(zhuǎn)化過程中，H2O和H2雖然可循環(huán)轉(zhuǎn)化，但是也需額外補(bǔ)充，故C說法

錯誤；

點(diǎn)燃

D、甲醇和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，二氧化碳和氫氣

反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為：CO2+3H2=CH3OH+H2O，由化學(xué)方程式可知，甲醇和二氧化碳的分

子個數(shù)比均為1：1，故等質(zhì)量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，可實現(xiàn)“零碳”排放，故D

說法正確；

故選：C。

33．（2024·江蘇南通）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一種方法。

催化劑

(1)CO2催化加氫合成CH3OH的反應(yīng)為CO2+3H2CH3OH+H2O。

①該反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”）置換反應(yīng)。

②以17.6噸CO2為原料反應(yīng)制得3.2噸CH3OH，計算CO2的轉(zhuǎn)化率。

反應(yīng)消耗的CO質(zhì)量

（的轉(zhuǎn)化率＝2，請將計算過程寫到答題卡上）

CO2反應(yīng)前的總質(zhì)量×100%CO2

CO2

(2)CO和H2在高溫、催化劑作用下也能合成CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】(1)不屬于解：設(shè)消耗CO2的質(zhì)量為x。

催化劑

CO+3HCHOH+HO

22Δ32

4432

x3.2t

44x

x4.4t

323.2t

4.4t

則CO2的轉(zhuǎn)化率為100%＝25%

17.6t

答：CO2的轉(zhuǎn)化率為25%。

催化劑

(2)CO+2HCHOH

2高溫3

催化劑

【詳解】（1）①根據(jù)化學(xué)方程式CO2+3H2CH3OH+H2O，該反應(yīng)不符合一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)

Δ

生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，不屬于置換反應(yīng)；

②計算過程見答案；

催化劑

（2）CO和H2在高溫、催化劑作用下也能合成CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2HCHOH。

2高溫3

34．（2024·江蘇南通）學(xué)習(xí)小組為探究氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物X的組成，設(shè)計如下實驗：

步驟1觀察產(chǎn)物X的顏色為紅色。

步驟2向產(chǎn)物X中加入過量的鹽酸充分反應(yīng)，過濾得到9.6g紅色固體和藍(lán)色溶液。

步驟3向步驟2所得藍(lán)色溶液中加入過量的Na2H2Y溶液，測得與CuCl2反應(yīng)的Na2H2Y的質(zhì)量為33.6g。

已知：①Na2H2Y的相對分子質(zhì)量為336②Cu2O為紅色固體

③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2OCuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl

下列說法正確的是

A．產(chǎn)物X為Cu單質(zhì)B．步驟2所得藍(lán)色溶液中僅含有Cu2+、Cl﹣兩種離子

C．步驟3中參加反應(yīng)的CuCl2的質(zhì)量為27gD．產(chǎn)物X中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.9%

【答案】D

【詳解】A、由D中的分析可知，產(chǎn)物X為Cu單質(zhì)和Cu2O，而不是產(chǎn)物X為Cu單質(zhì)，故A錯誤；

B、由于步驟2中向產(chǎn)物X中加入過量的鹽酸，所以溶液中的溶質(zhì)含有HCl，則驟2所得藍(lán)色溶液中含有H+、

Cu2+、Cl﹣三種離子，故B錯誤；

C、設(shè)步驟3中參加反應(yīng)的CuCl2的質(zhì)量為x；

＝

CuCl2+Na2H2YCuH2Y+2NaCl

135336

x33.6g

135x

,x13.5g

33633.6g

即步驟3中參加反應(yīng)的CuCl2的質(zhì)量為13.5g，而不是27g，故C錯誤；

D、設(shè)生成13.5gCuCl2時，參加反應(yīng)的Cu2O質(zhì)量為y，同時生成銅的質(zhì)量為z；

Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O

14464135

yz13.5g

144y

,y14.4g

13513.5g

64z

,z6.4g

13513.5g

即產(chǎn)物X中Cu的質(zhì)量為9.6g﹣6.4g＝3.2g，Cu2O質(zhì)量為14.4g，14.4gCu2O中銅元素的質(zhì)量為

6423.2g12.8g

14.4g100%12.8g，故產(chǎn)物X中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%90.9%，故D正

642163.2g14.4g

確。

故選D。

35．（2023·江蘇無錫）檸檬酸(C6H8O7)能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。向4份等質(zhì)量、等濃度的檸檬酸

溶液中分別加入一定質(zhì)量的碳酸氫鈉，充分反應(yīng)，4次實驗數(shù)據(jù)記錄見下表。

實驗序號①②③④

檸檬酸質(zhì)量/g0.960.960.960.96

加入的碳酸氫鈉質(zhì)量/g0.42m1m2m3

二氧化碳體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)112224336336

則實驗④中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為

A．0.84gB．1.26gC．1.68gD．2.10g

【答案】B

【詳解】檸檬酸過量時，檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的體積與

加入碳酸氫鈉的質(zhì)量成正比。從表格數(shù)據(jù)中可知，前三次實驗中，生成氣體的體積比為112mL：224mL：

336mL=1：2：3，所以前三次實驗中加入的碳酸氫鈉的質(zhì)量比為1：2：3。而第四次實驗中產(chǎn)生的氣體體積

與第三次實驗產(chǎn)生