化學基礎知識強化題及答案一、選擇題（每題2分，共20題）1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.蔗糖溶液C.氧氣D.食鹽水2.在常溫下，下列哪種氣體不易溶于水？（）A.氫氣B.氧氣C.氯氣D.二氧化碳3.下列反應中，屬于化合反應的是（）A.碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳B.氫氣和氧氣反應生成水C.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵D.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀4.下列元素中，屬于非金屬元素的是（）A.鈉B.鎂C.氯D.鐵5.下列物質中，不屬于有機物的是（）A.乙醇B.蔗糖C.氧化鈣D.乙酸6.下列物質中，屬于酸性氧化物的是（）A.二氧化碳B.氧化鈉C.氧化鋁D.氧化鈣7.下列物質中，屬于堿性氧化物的是（）A.五氧化二磷B.氧化鐵C.氧化鋅D.氧化鎂8.下列物質中，屬于單質的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.氧氣D.硫酸9.下列物質中，屬于鹽的是（）A.碳酸氫鈉B.氫氧化鉀C.硫酸D.氯化銨10.下列物質中，屬于堿的是（）A.氫氧化鈣B.氯化鈉C.硫酸銅D.碳酸二、填空題（每空1分，共10題）1.氫原子的原子結構示意圖為__________，其中原子核內有__________個質子，核外有__________個電子。2.氧氣的化學式為__________，其分子中含有__________個氧原子。3.碳酸鈉的化學式為__________，其俗稱稱為__________。4.氫氧化鐵的化學式為__________，其水溶液呈__________色。5.氯化鈉的化學式為__________，其水溶液呈__________性。6.硫酸的化學式為__________，其水溶液稱為__________。7.氧化鋁的化學式為__________，其屬于__________氧化物。8.氫氧化鉀的化學式為__________，其水溶液稱為__________。9.碳酸鈣的化學式為__________，其在高溫下分解生成__________和__________。10.氫氣在氧氣中燃燒生成__________，反應方程式為__________。三、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述化合反應的定義，并舉例說明。2.簡述酸、堿、鹽的定義，并各舉一例。3.解釋為什么氫氧化鈉溶液呈堿性？4.解釋為什么二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁？四、計算題（每題10分，共2題）1.將10.0g碳酸鈣（CaCO?）高溫分解，理論上可生成多少克氧化鈣（CaO）？2.將20.0g氫氧化鈉（NaOH）溶解于水，配制成1.0L溶液，該溶液的摩爾濃度為多少？答案及解析一、選擇題答案及解析1.C（純凈物是指由一種物質組成的物質，氧氣是單質，屬于純凈物。）2.A（氫氣不易溶于水，氧氣、二氧化碳、氯氣均易溶于水。）3.B（化合反應是指兩種或兩種以上物質反應生成一種新物質的反應，氫氣和氧氣反應生成水屬于化合反應。）4.C（氯元素屬于非金屬元素，鈉、鎂、鐵屬于金屬元素。）5.C（氧化鈣是無機物，乙醇、蔗糖、乙酸是有機物。）6.A（酸性氧化物是指能與水反應生成酸或與堿反應生成鹽和水的氧化物，二氧化碳能與水反應生成碳酸。）7.D（堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物，氧化鎂能與酸反應生成鹽和水。）8.C（單質是指由同種元素組成的純凈物，氧氣是單質。）9.D（鹽是由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子組成的化合物，氯化銨屬于鹽。）10.A（堿是指能電離出氫氧根離子的化合物，氫氧化鈣能電離出氫氧根離子。）二、填空題答案及解析1.氫原子的原子結構示意圖為（核心帶1個質子，核外1個電子），其中原子核內有1個質子，核外有1個電子。2.氧氣的化學式為O?，其分子中含有2個氧原子。3.碳酸鈉的化學式為Na?CO?，其俗稱稱為純堿或蘇打。4.氫氧化鐵的化學式為Fe(OH)?，其水溶液呈紅褐色。5.氯化鈉的化學式為NaCl，其水溶液呈中性。6.硫酸的化學式為H?SO?，其水溶液稱為酸。7.氧化鋁的化學式為Al?O?，其屬于兩性氧化物。8.氫氧化鉀的化學式為KOH，其水溶液稱為堿。9.碳酸鈣的化學式為CaCO?，其在高溫下分解生成氧化鈣（CaO）和二氧化碳（CO?）。10.氫氣在氧氣中燃燒生成水（H?O），反應方程式為2H?+O?→2H?O。三、簡答題答案及解析1.化合反應的定義及例子化合反應是指兩種或兩種以上物質反應生成一種新物質的反應。例如：氫氣和氧氣反應生成水（2H?+O?→2H?O）。2.酸、堿、鹽的定義及例子-酸：能電離出氫離子的化合物，例如硫酸（H?SO?）。-堿：能電離出氫氧根離子的化合物，例如氫氧化鈉（NaOH）。-鹽：由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子組成的化合物，例如氯化鈉（NaCl）。3.氫氧化鈉溶液呈堿性的原因氫氧化鈉在水中電離出氫氧根離子（OH?），使溶液呈堿性（NaOH→Na?+OH?）。4.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的原因二氧化碳與澄清石灰水（氫氧化鈣溶液）反應生成碳酸鈣沉淀（Ca(OH)?+CO?→CaCO?↓+H?O），碳酸鈣不溶于水，使溶液變渾濁。四、計算題答案及解析1.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣的計算化學方程式：CaCO?→CaO+CO?摩爾質量：CaCO?=100g/mol，CaO=56g/mol10.0gCaCO?的物質的量=10.0g/100g/mol=0.1mol生成CaO的質量=0.1mol×56g/mol=5.6g答案：理論上可生成5.6g氧化鈣。2.氫氧化鈉溶液的摩爾濃度計算摩爾質量：NaOH=40g/mol20.0gNaOH的物質的量=20