2026屆棗莊市重點中學高二化學第一學期期末監(jiān)測試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用3g塊狀大理石與30mL3mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是①再加入30mL3mol·L-1鹽酸②改用30mL6mol·L-1鹽酸③改用3g粉末狀大理石A．①②B．②③C．①③D．①②③2、下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式中，書寫正確的是A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－B．KHSO4K＋＋H＋＋SO42－C．Al(OH)3Al3＋＋3OH-D．H3PO43H＋＋PO43－3、下列有機反應(yīng)中，有一種反應(yīng)類型與其他三種反應(yīng)類型不同的是A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2OB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD．＋Br2＋HBr4、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是A．炔烴分子不一定都處于同一直線B．甲苯的一氯代物有4種結(jié)構(gòu)，甲苯與過量H2催化加成的最終產(chǎn)物，其一氯代物也有4種結(jié)構(gòu)C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，以達到保鮮的要求D．己知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種5、實驗室模擬用乙醇和冰醋酸在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯，實驗裝置圖如圖，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．該實驗裝置沒有任何錯誤B．混合溶液時，加入乙醇后應(yīng)先加濃硫酸C．碎瓷片的作用是防止暴沸D．長導(dǎo)管具有冷凝的效果6、已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受熱均要分解。下列說法不正確的是（）A．上述四種鹽的晶體均屬于離子晶體 B．分解所得金屬氧化物晶格能最大的是MgOC．分解所需溫度最低的是BaCO3 D．所得的氣態(tài)產(chǎn)物的VSEPR模型是直線形7、已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（）溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．恒溫時增大壓強，正反應(yīng)速率增大C．830℃時，反應(yīng)達到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)D．400℃時，生成CO2物質(zhì)的量越多，平衡常數(shù)K越大8、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A．NaHCO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．CH3OH9、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，2min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是()A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為6∶5.3B．若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達平衡時放出熱量大于QkJ10、下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是()A．堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e?=4OH?B．粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為：Cu?2e?=Cu2＋C．用惰性電極分別電解熔融氯化鈉和飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式均為：2Cl??2e?=Cl2↑D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)式：Fe?2e?=Fe2＋11、25°C時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是A．向純水中加入固體氯化銨，平衡正向移動，pH變小B．向純水中加入固體氫氧化鈉，平衡逆向移動，pH變小C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，平衡正向移動,KW不變D．向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導(dǎo)電能力減弱12、光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（）A．氧化鈣 B．銅 C．石英砂 D．硅13、下列對鹽類水解過程的說法正確的是()A．屬于氧化還原反應(yīng)B．溶液的pH一定發(fā)生改變C．水的電離程度增大D．是放熱的過程14、羥胺的電離方程式為：NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH－（25℃時，Kb＝9.0×l0－9）。用0.lmol·L－1鹽酸滴定20mL0.lmol·L－1羥胺溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知：lg3＝0.5)。下列說法正確的是（）A．圖中V1＞10B．A點對應(yīng)溶液的pH＝9.5C．B、D兩點對應(yīng)的溶液均為中性D．E點對應(yīng)溶液中存在：c(H+)＝c(OH－)＋c(NH3OH+)＋c(NH2OH)15、學生在實驗室分組實驗測定膽礬晶體(CuSO4?nH2O)里結(jié)晶水的n值時，出現(xiàn)三種情況：①晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)；②晶體尚帶藍色，即停止加熱；③晶體失去全部結(jié)晶水后，冷卻時未放入干燥器中．其中能使實驗結(jié)果n值偏低的是()A．①和② B．①和③ C．②和③ D．①②③16、鋅銅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是()A．正極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋B．電池反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液D．在外電路中，電流從負極流向正極17、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不移動B．650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總18、分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）A．8種 B．9種 C．10種 D．11種19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C．由水電離的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D．c(Fe3+)=0.1mol?L-1的溶液中：K+、CO32-、NO3-、SCN-20、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是()A．鈉B．鐵C．銅D．銀21、下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是A． B． C． D．22、化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大。A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲與乙均為中學化學常見物質(zhì)。請回答：乙的化學式為___________，其水溶液呈堿性的原因為_____________________(用離子方程式表示)。將3gB的單質(zhì)在足量C的單質(zhì)中燃燒，可放出98.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為：________________。常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，則這兩種溶液中由水電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。24、（12分）化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且組成中元素質(zhì)量分數(shù)相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示。B和D互為同分異構(gòu)體。試寫出化學方程式B→C____。反應(yīng)類型：A→B__，B→C__A的同分異構(gòu)體(同類別有支鏈)的結(jié)構(gòu)簡式：___；___25、（12分）某離子化合物M(僅含三種元素)是一種鎂基儲氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗:已知:氣體的體積均在標準狀況下測定，化合物A僅含兩種元素。請回答:化合物M中陽離子和陰離子的個數(shù)比為1:2，則M的化學式為_______________?；衔顰與H2O反應(yīng)的化學方程式_______________。鎂條在足量的氣體B中燃燒可生成化合物M和氣體D，則D的分子式為_______________。研究表明液態(tài)B也是一種良好的儲氫物質(zhì)，其儲氫容量可達17.6%，已知液態(tài)B中存在類似水的電離(2H2OH3O++OH-)，用Pt電極對液態(tài)B進行電解可產(chǎn)生兩種氣態(tài)單質(zhì)。①液態(tài)B的電離方程式________________。②電解時，陰極的電極反應(yīng)式________________。26、（10分）實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過高導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設(shè)計下列實驗以檢驗用這種方法制取的乙烯中混有二氧化硫氣體并檢驗乙烯。請回答下列問題：圖中①和④的容器內(nèi)盛放的化學試劑分別是(填寫代號)①_____________________、④_________________________。A．品紅溶液B．燒堿溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________________________________。使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。確認乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________________。確認乙烯氣體的存在還可用溴水，請寫出乙烯與溴水反應(yīng)的方程式_________________；其反應(yīng)類為______________________________________。27、（12分）下圖為實驗室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分餾（C）的裝置：寫出制取乙烯、硝基苯的化學方程式：___________、_________。在A和C實驗中需加碎瓷片，其目的是_______________。分離實驗B中硝基苯的方法是__________。在石油分餾實驗中，冷凝水的流向應(yīng)是_______進______出（填字母a、b）。實驗室制乙烯時，常伴隨有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，為消除其對乙烯性質(zhì)實驗的干擾，可將氣體通過_______溶液除去。若反應(yīng)沒有及時升溫至170℃，可能帶來的主要副產(chǎn)物是____（填名稱）。28、（14分）日常生活中，汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH=-akJ/mol②N2(g)+O2(g)2NO(g)

ΔH=+bkJ/mol③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

ΔH=-ckJ/mol回答下列問題:CO的燃燒熱為____________________。CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學方程式為_____________________________。為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表:時間/s012345c(NO)/(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(N2)=_________________________________。②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______________。A．2n(CO2)=n(N2)B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．氣體密度不變D．容器內(nèi)氣體壓強不變③當NO與CO濃度相等時，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是______________________________圖中壓強(P1、P2、P3)的大小順序為_____________________。29、（10分）根據(jù)有關(guān)知識回答下列問題。研究CO2的利用具有現(xiàn)實意義，比如將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵、設(shè)計燃料電池等。已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489kJ/molC（石墨）+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172kJ/mol寫出Fe2O3和CO為原料冶煉鐵的熱化學方程式___________________________。利用CO燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO/O2燃料電池(以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液),寫出該電池的正極反應(yīng)式_____________________________________。初中我們學過銅不能與稀硫酸反應(yīng)。某學生利用上述CO/O2燃料電池設(shè)計了如圖所示裝置（框內(nèi)部分未畫出）,實現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應(yīng)：Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反應(yīng)條件)?；卮鹣铝袉栴}。A是石墨棒，B是一種金屬，該金屬是________(填名稱)。B應(yīng)接電源的________極（填“通入CO”或“通入O2”）。寫出該裝置中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式___________________________________。若C溶液為100mL飽和食鹽水,A和B電極均為石墨棒，該學生連通電路，寫出燒杯中反應(yīng)的離子方程式_________________，當放出標況下112mL氫氣時，該溶液的pH=_____________（室溫下）。將（Ⅱ）中裝置改造成下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為銅,為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于______處。若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處,該電化學防護法稱為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、C3、B4、B5、A6、C7、B8、B9、C10、C11、A12、C13、C14、B15、D16、B17、B18、B19、B20、A21、C22、C二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CO32-+