2026屆云南省昭通市三中高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、兩份鋁屑，第一份與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶42、一種從含Br-廢水中提取Br2的過(guò)程，包括過(guò)濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm－33.1191.5950.753沸點(diǎn)/℃58.7676.8215~217下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)濾時(shí)，需不斷攪B．將-氧化為Br2C．正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠涿芏刃．進(jìn)行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br23、下列反應(yīng)都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl4、高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可以用來(lái)焊接鋼軌，該反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，使置換出的鐵呈熔融態(tài)，從而達(dá)到焊接目的。下列分析錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．被還原的物質(zhì)是氧化鐵C．該反應(yīng)的還原劑是鋁粉D．該反應(yīng)可以用來(lái)冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬5、現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物mg，向其中加入100mL1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．無(wú)法計(jì)算6、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：OB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．H2SO4在水中的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-D．鎂橄欖石（2MgO?SiO2）的化學(xué)式：MgSiO37、下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是()A．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由O2的用量決定的B．打磨的鋁箔加熱至熔化時(shí)，鋁會(huì)滴落C．點(diǎn)燃鎂之前，應(yīng)先用砂紙打磨D．鐵只能與氧氣反應(yīng)，與氯氣不反應(yīng)8、在HClO4中O的化合價(jià)是()A．+1 B．-2 C．-7 D．+79、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述中，正確的是（）A．鋁是活潑金屬，常溫下Al與O2反應(yīng)生成致密的Al2O3薄膜B．鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C．在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成一種白色物質(zhì)D．鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁滴落10、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體不可能是()A．有銅無(wú)鐵 B．有鐵無(wú)銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無(wú)11、下列化學(xué)方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是()A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OD．KOH+HCl=KCl+H2O12、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl13、下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運(yùn)的是（）A．濃鹽酸 B．稀硫酸C．硫酸銅溶液 D．液氯14、下列物質(zhì)中，有離子鍵的是()A．N2 B．CH4 C．NaCl D．HCl15、向含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入過(guò)量Na2O2，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（）A．Na+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+16、下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（）A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)______________；反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)__________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。18、A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D的化學(xué)式為_(kāi)_，Y的化學(xué)式為_(kāi)_，E的化學(xué)式為_(kāi)_。（2）Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（3）Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。19、下圖是某小組同學(xué)配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。(1)配制過(guò)程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。(2)配制過(guò)程的先后順序?yàn)?用字母A～F填寫(xiě))________。(3)步驟A通常稱(chēng)為洗滌，如果沒(méi)有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F稱(chēng)為_(kāi)_______，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(4)用Na2CO3·10H2O來(lái)配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(5)若配制NaOH溶液，在步驟B之后，需________，才進(jìn)行下一步操作。20、甲、乙實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置分別制備SnCl4和漂白粉。(1)已知：a.金屬錫熔點(diǎn)231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點(diǎn)114℃；c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機(jī)溶劑，且Sn2＋易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答：①試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是________________________。②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。③Ⅰ處裝置中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。(2)已知：①Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度較高時(shí)Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。根據(jù)圖乙裝置回答：此實(shí)驗(yàn)所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低的理由是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。21、(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①K2SO4晶體；②液態(tài)SO3；③冰醋酸（即純醋酸）；④汞；⑤小蘇打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉。其中：能導(dǎo)電的是______________（填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是_________屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________；弱電解質(zhì)的電離方程式：_________(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol/L，

若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1：1混合，離子方程式為_(kāi)_______，此時(shí)溶液呈____性。(3)若向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的_________

(填序號(hào))曲線表示。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

根據(jù)Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算。【詳解】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由化學(xué)方程式可知，鋁與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系式都為2Al～3H2，若二者產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的物質(zhì)的量之比為1∶2，質(zhì)量比也為1∶2，答案選B。2、B【解析】

A、過(guò)濾時(shí)不需攪拌，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用乙裝置利用氯氣將Br-氧化為Br2，選項(xiàng)B正確；C、丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)與溴相差大，萃取后的溶液可通過(guò)蒸餾而分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、可用裝置丁進(jìn)行蒸餾，先收集Br2再收集正十二烷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。3、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，看反應(yīng)過(guò)程中是否有元素化合價(jià)發(fā)生變化來(lái)判斷。B中Fe的價(jià)態(tài)從+2到+3，符合要求，正確。4、A【解析】

鋁熱反應(yīng)的發(fā)生是因?yàn)殇X單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，且反應(yīng)放出大量的熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應(yīng)中鋁元素從零價(jià)升高到正三價(jià)，鐵元素從正三價(jià)降低到零價(jià)，所以鋁是還原劑，氧化鐵是氧化劑，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應(yīng)中鋁元素化合價(jià)升高，鐵元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.被還原的物質(zhì)是氧化劑，所含元素化合價(jià)降低，所以被還原的物質(zhì)是氧化鐵，B選項(xiàng)正確；C.還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高，所以C選項(xiàng)正確；D.鋁單質(zhì)的還原性強(qiáng)，且該反應(yīng)放出大量的熱，可以用來(lái)冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬，比如錳、鎢等，D選項(xiàng)正確；答案選A。5、C【解析】

金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由反應(yīng)CuO～CuSO4，F(xiàn)eO～FeSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2(SO4)3，可知H2SO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量【詳解】由反應(yīng)CuO～CuSO4，F(xiàn)eO～FeSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2(SO4)3，可知H2SO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol，所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g，若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，故冷卻或剩余金屬質(zhì)量=mg-1.6g=(m-1.6)g，答案選C。6、B【解析】

A.中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18，其符號(hào)為：，故A錯(cuò)誤；B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.H2SO4在水中的電離方程式：H2SO4═2H++SO42－，故C錯(cuò)誤；D.鎂橄欖石（2MgO?SiO2）的化學(xué)式：Mg2SiO4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。7、C【解析】

A.鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由反應(yīng)條件決定的，常溫時(shí)生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，與O2的用量無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.打磨的鋁箔加熱至熔化時(shí)，由于其表面很快生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，所以鋁不會(huì)滴落，B錯(cuò)誤；C.鎂易被氧化為氧化鎂，點(diǎn)燃鎂之前，應(yīng)先用砂紙打磨掉其表面的氧化鎂，C正確；D.鐵與氧氣、氯氣均反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。8、B【解析】

HClO4為Cl元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物，HClO4中，H為+1價(jià)，Cl為+7價(jià)，化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)O元素的化合價(jià)為x，則1+7+4x=0，解得x=-2，答案選B。9、A【解析】

A.鋁是活潑金屬，常溫下就能被O2氧化為Al2O3，A正確；B.鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化成白色的氧化鈉，B錯(cuò)誤；C.金屬鈉在氧氣中加熱時(shí)劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，表面生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，可以發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不滴落，D錯(cuò)誤。故選A。10、B【解析】

Fe的還原性大于Cu，所以向氯化鐵溶液中加入Cu、Fe可能發(fā)生的反應(yīng)有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)，當(dāng)Fe完全反應(yīng)后，Cu部分反應(yīng)，則燒杯中有Cu無(wú)Fe，故A不選；

B．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)，如果溶液中有Fe而無(wú)銅，則Fe會(huì)和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)而生成銅，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無(wú)Cu現(xiàn)象，故B可選；

C．如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應(yīng)，所以燒杯中還剩Fe、Cu，故C不選；

D．如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、Cu完全反應(yīng)后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選；

故選：B。11、B【解析】

H++OH-═H2O可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，結(jié)合離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)解答。【詳解】A.NaOH是強(qiáng)堿，H2SO4是強(qiáng)酸，中和反應(yīng)生成可溶性鹽Na2SO4和H2O，離子反應(yīng)方程式為：H++OH﹣=H2O，不符合題意，A項(xiàng)不選；B.Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，離子反應(yīng)方程式為：Ba2＋＋SO42－＋2H++2OH﹣=BaSO4↓＋2H2O，符合題意，B項(xiàng)選；C.Ca(OH)2為強(qiáng)堿，HNO3為強(qiáng)酸，兩者反應(yīng)生成可溶性的Ca(NO3)2與H2O，離子反應(yīng)方程式為：H++OH﹣=H2O，不符合題意，C項(xiàng)不選；D.KOH是強(qiáng)堿，HCl是強(qiáng)酸，中和反應(yīng)生成可溶性鹽KCl和H2O，離子反應(yīng)方程式為：H++OH﹣=H2O，不符合題意，D項(xiàng)不選；答案選B。12、D【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，4個(gè)反應(yīng)中，只有D中沒(méi)有任何元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應(yīng)的是D，本題選D。13、D【解析】

A、在常溫下鐵可以和濃鹽酸反應(yīng)，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運(yùn)，故A錯(cuò)誤；B、在常溫下鐵可以和稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運(yùn)，故B錯(cuò)誤；C、在常溫下鐵可以和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，則不能用鐵罐裝運(yùn)，故C錯(cuò)誤；D、常溫下，鐵和液氯不反應(yīng)，則可用鐵罐裝運(yùn)液氯，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題題干的隱藏條件為：能用鐵罐運(yùn)輸?shù)娜芤?，一定不和鐵發(fā)生反應(yīng)；鐵和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此分析A；鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此分析C；常溫下，鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，和濃硝酸發(fā)生鈍化，據(jù)此分析B、D。14、C【解析】

A、N2中含有同種非金屬元素形成的非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、CH4中只有C、H元素之間形成的極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、NaCl中鈉離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，故C正確；D、HCl中只有H、Cl元素之間形成的極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C。15、D【解析】

Na2O2加入溶液中，先和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，Na+增多。Fe3+、Fe2+和OH-生成Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀，加入過(guò)量鹽酸后，F(xiàn)e(OH)3和HCl反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e(OH)2容易被氧化為Fe(OH)3，加入過(guò)量鹽酸后，也生成了FeCl3，所以Fe2+減少，F(xiàn)e3+增多。Al3+和過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，再和過(guò)量鹽酸生成AlCl3，所以Al3+數(shù)目幾乎不變。故選D。16、D【解析】

A、氣溶膠本身就是膠體的一種，與膠體是包含關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、化還原反應(yīng)有些是離子反應(yīng)，有些不是離子反應(yīng)，屬于交叉關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、鈉鹽、鉀鹽是根據(jù)鹽中的陽(yáng)離子進(jìn)行分類(lèi)的，它們之間是并列關(guān)系；碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子分類(lèi)的，它和鈉鹽、鉀鹽之間是交叉關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、混合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)及單質(zhì)屬于并列關(guān)系，不可能有交叉，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)，要掌握以下知識(shí)點(diǎn)：①溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體的分散質(zhì)微粒直徑為1～100nm，濁液的分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的B是FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的C是FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)也產(chǎn)生Fe(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反應(yīng)③是FeCl2與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCl3，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應(yīng)④是FeCl3與還原劑Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；反應(yīng)⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以與還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)的Fe2+，也可以轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe單質(zhì)與弱氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe2+，與強(qiáng)氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循電子守恒。18、H2NH3NO2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O6NO＋4NH35N2＋6H2O有二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀【解析】

A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)．E的相對(duì)分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié)，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為HNO3，據(jù)此解答。【詳解】A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)．E的相對(duì)分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié)，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為HNO3；(1)由上述分析可知，D的化學(xué)式為H2，Y的化學(xué)式為NH3，E的化學(xué)式為NO；(2)NH3與氧化銅反應(yīng)，每生成1mol

N2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價(jià)為a，則：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O；(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。19、100mL容量瓶膠頭滴管DBCAFE偏低定容偏高偏高冷卻至室溫【解析】

（1）從圖中得到，配制的過(guò)程中使用的玻璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。所以答案為100mL容量瓶和膠頭滴管。（2）配制的過(guò)程是：將定量的碳酸鈉固體溶解在燒杯里，將溶解液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次，將每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶，加入蒸餾水至距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切，最后倒轉(zhuǎn)搖勻即可，所以順序?yàn)椋篋BCAFE。（3）如果不進(jìn)行洗滌，在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上的碳酸鈉溶液就被損失了，所以濃度偏低。步驟F是定容，如果俯視刻度線，加入的水會(huì)偏少，所以配得溶液的濃度將偏高。（4）用Na2CO3·10H2O來(lái)配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則稱(chēng)量出的晶體中碳酸鈉的質(zhì)量將高于理論值（例如：假設(shè)需要106g碳酸鈉，則應(yīng)該稱(chēng)量286g的Na2CO3·10H2O，如果該Na2CO3·10H2O的結(jié)晶水都失去了，最后就得到了286g純碳酸鈉），所以所配得溶液的濃度會(huì)偏高。（5）氫氧化鈉溶于水會(huì)劇烈放熱，使體系的溫度升高，為了保證定容時(shí)體積的準(zhǔn)確，應(yīng)該先冷卻至室溫，再進(jìn)行后續(xù)操作。點(diǎn)睛：本題的圖片到底對(duì)應(yīng)了配制溶液過(guò)程中的哪一個(gè)步驟，實(shí)際不太好判斷。例如：題目認(rèn)為B是在進(jìn)行攪拌溶解，僅看圖的話，是不是可以認(rèn)為是加水洗滌（當(dāng)然加的水有點(diǎn)多）。所以解題時(shí)要聯(lián)系下面的問(wèn)題，在問(wèn)題（3）中得到A為洗滌，所以只能認(rèn)為B為攪拌溶解，C為將溶解液轉(zhuǎn)移至容量瓶。20、飽和食鹽水濃H2SO4CMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O普通漏斗、玻璃棒、燒杯B、C之間缺少吸收HCl的裝置，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OCl2與消石灰反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2【解析】

(1)①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，錫與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2和氫氣，SnCl4易水解，所以制備SnCl4，要用干燥純凈的氯氣與錫反應(yīng)，裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥；②根據(jù)SnCl4易水解，裝置Ⅵ處連接的裝置應(yīng)具有干燥和吸收氯氣的作用。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水；④MnO2難溶于水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用過(guò)濾法回收裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2；(2)氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣；Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O?！驹斀狻?1)①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，錫與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2和氫氣，SnCl4易水解，所以制備SnCl4，要用干燥純凈的氯氣與錫反應(yīng)，裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥，裝置Ⅱ中盛放飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫；裝置Ⅲ中盛放濃H2SO4除去氯氣中的水蒸氣；②根據(jù)SnCl4易水解，裝置Ⅵ處連接的裝置應(yīng)具有干燥和吸收氯氣的作用，故選C。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④MnO2難溶于水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用過(guò)濾法回收裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器是普通漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，B、C之間缺少吸收HCl的裝置，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O；Cl2與消石灰反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2?！军c(diǎn)睛】本題考查了氯氣的除雜和干燥，實(shí)驗(yàn)室制漂白粉的裝置分析和制備條件判斷，知道溫度不同產(chǎn)物不同，會(huì)根據(jù)需要連接實(shí)驗(yàn)裝置，熟練掌握實(shí)驗(yàn)基本操作。21、④⑧②⑥⑦①⑤⑧CH3COOHCH3COO-+H+H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O堿C【解析】