2026屆江蘇省南京市六合區(qū)程橋高級中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、相同溫度下，有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是A．兩溶液物質(zhì)的量濃度相同B．兩溶液中c（OH-）相同C．用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等2、在T℃時，難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示，又知T℃時AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法錯誤的是A．T℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11B．T℃時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等C．T℃時,X點的溶液不穩(wěn)定，會自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點D．T℃時，將0.01mol·L－1的AgNO3溶液逐漸滴入20mL0.01mol·L－1的KCl和0.01mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀3、醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，它屬于A．純凈物 B．混合物 C．酸 D．堿4、某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，用定義pH一樣來規(guī)定pD，則pD=-lg[c(D+))。該溫度下，下列敘述正確的是A．純凈的重水(D2O)中，pD=7B．純凈的重水中，c(D+)·c(OD-)>1×10-14C．將0.01molDC1溶于水形成1L的重水溶液，其pD=2D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為NH3·D2O和HD2O+5、下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是①已達(dá)平衡的反應(yīng)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動②已達(dá)平衡的反應(yīng)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．A．①④ B．①②③ C．②④ D．①②③④6、下列敘述正確的是A．甲烷的燃燒熱：?H=－890.3kJB．碳生成一氧化碳的燃燒熱是111kJ/molC．中和熱?H=－57.3kJ/molD．醋酸與NaOH反應(yīng)的中和熱小于－57.3kJ/mol7、京津冀地區(qū)的大氣污染問題已成影響華北環(huán)境的重要因素，有人想利用下列反應(yīng)：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(g)ΔH=+8.0kJ·mol-1來減少污染，使用新型催化劑加快反應(yīng)。下列有關(guān)該反應(yīng)過程的能量變化示意圖正確的是()A． B． C． D．D8、摩爾是下列哪個物理量的基本單位A．物質(zhì)數(shù)量 B．物質(zhì)質(zhì)量C．物質(zhì)的量 D．微粒個數(shù)9、下表中物質(zhì)的分類組合正確的是

ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOHI非電解質(zhì)C2H5OHCS2Cl2SO2A．A B．B C．C D．D10、化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/molC．N2(g)+H2(g)NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/molD．N2(g)+H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol11、下列原子半徑最小的是()A．1s22s22p3 B．1s22s22p33s23p3C．1s22s22p5 D．1s22s22p33s23p212、已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:弱酸CH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11下列判斷正確的是A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18C．NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)D．2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5mol/L13、少量金屬鈉投入下列試劑中，反應(yīng)最迅速的是（）A．蒸餾水 B．0.1mol鹽酸 C．0.1mol/LNaOH溶液 D．煤油14、已知磷酸分子中三個氫原子都可以與重水(D2O)中的D原子發(fā)生交換，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O進(jìn)行氫交換，次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換，由此推斷出次磷酸分子的結(jié)構(gòu)是()A． B． C． D．15、將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是A．醋酸的濃度達(dá)到1mol·L－1B．H＋的濃度達(dá)到0.5mol·L－1C．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5mol·L－1D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等16、X、Y、Z三種氣體，當(dāng)X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合并通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng):X+2Y2Z，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，此時X的轉(zhuǎn)化率是A．70%B．60%C．50%D．40%二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：______。18、含有C、H、O的某個化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：(1)該有機(jī)物的分子式為________。(2)該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式有_________。19、食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，請至少用三種方法加以區(qū)別_____、____、_____。20、設(shè)計實驗探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。已知制取乙烯的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(1)甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計的實驗______（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是______（填編號）。A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)。乙同學(xué)推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是___________，在驗證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________，(3)設(shè)計實驗驗證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)：______________。21、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:（1）m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。（2）若加壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)（3）若加入A(體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率_________。（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.氨水是弱堿，則氨水的濃度大于氫氧化鈉，A錯誤；B.pH相等，則兩溶液中OH－離子濃度相同，B正確；C.一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，所以用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積是氨水大于燒堿，C錯誤；D.加入等體積的水稀釋后促進(jìn)一水合氨的電離，氨水的pH大于氫氧化鈉的，D錯誤，答案選B。點睛：明確一水合氨的電離特點是解答的關(guān)鍵，注意電離平衡也是一種動態(tài)平衡，當(dāng)溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時，電離平衡都會發(fā)生移動，符合勒·夏特列原理，例如濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電離平衡向右移動，而離子濃度一般會減小。溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱過程，升溫時平衡向右移動。2、C【解析】A、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為：Ag2CrO4（s）?2Ag+（aq）+CrO42-（aq），Ksp=c2（Ag+）·c（CrO42-）=（10-3mol/L）2?10-5mol/L=10-11，A正確；B、溶度積常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，所以T℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等，B正確；C、T℃時，X點是過飽和溶液，變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程中，銀離子與鉻酸根離子濃度均降低，不會自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點，C錯誤；D、0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）=，c（Cl-）=0.01mol/L，依據(jù)溶度積計算得到：c（Ag+）=1.8×10?10(mol/L)2÷0.01mol/L=1.8×10-8mol/L，所以先析出氯化銀沉淀，D正確；答案選C。3、B【解析】醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，含有75%的乙醇，因此它屬于混合物，答案選B。4、C【解析】A．c(D+)=mol/L=4×10-8mol/L，所以pD＞7，故A錯誤；B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c(D+)·c(OD-)=1.6×10-15，故B錯誤；C．c(DC1)==0.01mol/L，則c(D+)=0.01mol/L，所以pD=2，故C正確；D、氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成氨水和氯化氫，離子方程式為：NH4++2D2ONH3·HDO+D3O+，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查pH的簡單計算和鹽類水解的原理的應(yīng)用。本題的易錯點為D，要注意銨根離子水解，本質(zhì)是銨根離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨。5、D【詳解】①C為固體，增大固體的量，平衡不移動，故①錯誤；②增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但轉(zhuǎn)化的少，增加的多，N2的轉(zhuǎn)化率減小，故②錯誤；③如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計量數(shù)之和相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動，故③錯誤；④在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計量數(shù)之和相等，則平衡不移動，如反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不等，則平衡移動，故④錯誤；綜上所訴，答案為D。6、C【解析】試題分析：A．甲烷的燃燒熱?H=－1．3kJ/mol，A錯誤；B．在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，炭生成一氧化碳的反應(yīng)不能表示燃燒熱，B錯誤；C．中和熱?H＝－2．3kJ/mol，C正確；D．醋酸電離吸熱，與NaOH反應(yīng)的中和熱小于2．3KJ/mol，D錯誤，答案選C?？键c：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷7、B【解析】試題分析：已知的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，排除A、C選項；加入催化劑，能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)熱不變，故選項是B。錯誤?？键c：考查外界環(huán)境對反應(yīng)反應(yīng)的影響的知識。8、C【詳解】物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。答案選C。9、A【解析】A項，NaCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HF為弱酸屬于弱電解質(zhì)，C2H5OH溶于水和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，正確；B項，H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的BaSO4完全電離，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CS2屬于非電解質(zhì)，錯誤；C項，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HClO為弱酸屬于弱電解質(zhì)，Cl2為單質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；D項，HNO3、HI都是強(qiáng)酸，HNO3、HI都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)，錯誤；答案選A。點睛：本題考查強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。必須注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)（如Cl2）、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的，如SO2的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子是H2SO3電離的，不是SO2電離的，SO2屬于非電解質(zhì)；（3）電解質(zhì)按電離程度不同分成強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，如BaSO4、CaCO3雖然難溶于水，但溶于水的完全電離，BaSO4、CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)。10、A【分析】根據(jù)反應(yīng)物的能量與生成物的能力差計算反應(yīng)熱，結(jié)合物質(zhì)活化能計算相應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)熱及反應(yīng)熱數(shù)值大小?！驹斀狻坑蓤D可以看出，△E為反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的活化能減生成物的活化能，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，則2mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為2mol的NH3(l)放出的熱量為2ckJ，所以反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的反應(yīng)熱△H=2(a-b-c)kJ/mol，A正確，故合理選項是A?！军c睛】本題考查了反應(yīng)熱的計算、熱化學(xué)方程式的書寫，注意書寫熱化學(xué)方程式的注意事項以及反應(yīng)熱的計算方法。11、D【詳解】有電子排布式可知，四種原子分別為：N，Mg，F(xiàn)，Na，同一周期從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑從大到小的順序：Na>Mg>N>F，所以原子半徑最大的為鈉，D正確；綜上所述，本題選D。12、C【詳解】A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，是因為碳酸根離子水解使溶液顯堿性，離子方程式為：CO32－+H2OHCO3-+OH－，故錯誤；B.常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，Ka=1.8×10-5，則有Ka=1.8×10-5==，則c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝18，故錯誤；C.NaHCO3溶液中物料守恒有c（Na+）=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，電荷守恒有，c（Na+）+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，將鈉離子濃度消去即可得c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)，故正確；D.2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則需要的鈣離子最小的濃度×2=5.6×10-5mol/L，鈣離子濃度大于就可以出現(xiàn)沉淀，故錯誤。故選C。13、B【詳解】少量金屬鈉投入蒸餾水中，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金屬鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；少量金屬鈉投入0.1mol/LNaOH溶液中，實質(zhì)是Na和水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金屬鈉投入煤油中，不發(fā)生反應(yīng)；鈉為活潑金屬，鈉與水溶液的反應(yīng)，實質(zhì)都是與氫離子的反應(yīng)，水為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，強(qiáng)堿抑制水的電離，溶液中c（H+）由大到小的順序為B>A>C，反應(yīng)由快到慢的順序為B>A>C，反應(yīng)最迅速的是B；綜上所述，答案為B?！军c睛】鈉與溶液反應(yīng)實質(zhì)是和溶液中的氫離子反應(yīng)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快。14、B【解析】由題意可知，次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，則H3PO2中只有一個羥基氫，A.有2個羥基氫，不符合題意，故A錯誤；B.有1個羥基氫，符合題意，故B正確；C.有2個羥基氫，不符合題意，故C錯誤；D.不含有羥基氫，不符合題意，故D錯誤；答案選B。點睛：本題屬于信息題，考查利用已知信息綜合分析推斷的能力，難度較大。由題給信息首先分析出磷酸分子中的共價鍵形式，3個H分別和3個O形成共價單鍵，與H相連的3個O與P形成3個共價鍵，從而得出能跟D原子發(fā)生交換的條件，由此對次磷酸的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推導(dǎo)判斷。15、D【詳解】在未電離時c(CH3COOH)＝1mol·L－1，當(dāng)醋酸、H＋、CH3COO－的濃度不再變化時(但此時三者的濃度不一定是0.5mol·L－1)，醋酸的電離達(dá)到平衡狀態(tài)，故A、B、C均錯。依據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志即分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，可知D項正確。故選D。16、D【解析】假設(shè)X和Y起始物質(zhì)的量均為1mol，達(dá)平衡時消耗Y物質(zhì)的量為nmol，利用三段式用n表示出平衡時各各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為1:1列方程計算n的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算?！驹斀狻考僭O(shè)X和Y物質(zhì)的量為1mol，達(dá)平衡時消耗Y物質(zhì)的量為nmol，則建立如下三段式：X（g）+2Y（g）2Z（g）起始量（mol）：110變化量（mol）：n2n2n平衡量（mol）：1-n1-2n2n平衡后，反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，則有（1-n+1-2n）=2n，解得n=0.4，X的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/1mol×100%=40%，故選D?！军c睛】本題化學(xué)平衡的有關(guān)計算，旨在考查對基礎(chǔ)知識的理解掌握，關(guān)鍵是注意三段式解題法的利用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、、過氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。18、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質(zhì)量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質(zhì)量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團(tuán)的數(shù)目，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1)由C、H、O的質(zhì)量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質(zhì)量為58×2=116；設(shè)有機(jī)物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則0.005mol有機(jī)物與0.01molNaOH完全反應(yīng)，從而得出該有機(jī)物分子中含有2個-COOH；該有機(jī)物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內(nèi)含有1個碳碳雙鍵，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！军c睛】由分子式C4H4O4中C、H原子個數(shù)關(guān)系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。19、分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋分別聞味道有醇香的是白酒分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋【詳解】因為食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，且兩者的味道不同，所以可以通過品嘗的方法進(jìn)行鑒別，有酸味的是白醋，有辛辣味的為白酒；也可以通過聞氣味的方法進(jìn)行區(qū)別，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通過化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，分別加碳酸氫鈉，有氣體生成的是乙酸，沒有的是白酒，故答案：分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋；分別聞味道有醇香的是白酒；分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋。20、不能ACSO2CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)【解析】用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：不能；AC；（2）