2025年下學(xué)期高二化學(xué)中檔題鞏固練習(xí)（三）一、選擇題（每題6分，共42分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的說法正確的是（）A.升高溫度時，吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小B.恒溫恒容條件下，向合成氨反應(yīng)體系中充入He，正逆反應(yīng)速率均不變C.對于2NO?(g)?N?O?(g)平衡體系，壓縮體積后顏色變深，說明平衡逆向移動D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)減小答案：B解析：A項(xiàng)錯誤：升高溫度時，所有反應(yīng)的速率均增大，與反應(yīng)吸放熱無關(guān)，只是吸熱反應(yīng)速率增幅更大；B項(xiàng)正確：恒溫恒容下充入He，參與反應(yīng)的氣體濃度不變，正逆反應(yīng)速率均不變；C項(xiàng)錯誤：壓縮體積后NO?濃度瞬間增大，顏色加深，隨后平衡正向移動（氣體分子數(shù)減小），顏色略變淺但仍比原平衡深，不能僅根據(jù)顏色變化判斷平衡移動方向；D項(xiàng)錯誤：催化劑降低活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快。常溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=2的CH?COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na?)=c(CH?COO?)＞c(H?)=c(OH?)B.0.1mol/LNa?CO?溶液：c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.0.1mol/LNH?Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合：c(Cl?)＞c(NH??)＞c(OH?)＞c(H?)D.0.1mol/LNaHS溶液：c(Na?)＞c(HS?)＞c(S2?)＞c(H?S)答案：B解析：A項(xiàng)錯誤：CH?COOH為弱酸，pH=2的CH?COOH濃度遠(yuǎn)大于0.01mol/L，與pH=12的NaOH等體積混合后，CH?COOH過量，溶液呈酸性，故c(H?)＞c(OH?)，結(jié)合電荷守恒c(Na?)+c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)，可知c(CH?COO?)＞c(Na?)；B項(xiàng)正確：符合質(zhì)子守恒，由水電離的H?和OH?濃度相等，CO?2?結(jié)合H?生成HCO??和H?CO?，故c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)；C項(xiàng)錯誤：等濃度NH?Cl和氨水混合，氨水的電離程度大于NH??的水解程度，溶液呈堿性，故c(NH??)＞c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H?)；D項(xiàng)錯誤：NaHS溶液中HS?的水解程度大于電離程度（溶液呈堿性），故c(H?S)＞c(S2?)，正確順序?yàn)閏(Na?)＞c(HS?)＞c(H?S)＞c(S2?)。某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（）（結(jié)構(gòu)簡式：CH?=CH-CH?-CH(OH)-COOH）A.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)B.1mol該有機(jī)物最多可與2molNaOH反應(yīng)C.分子中所有碳原子可能共平面D.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色答案：B解析：該有機(jī)物含碳碳雙鍵（加成、氧化）、羥基（取代、氧化）、羧基（取代），A、D項(xiàng)正確；羧基（-COOH）與NaOH反應(yīng)，羥基（-OH）為醇羥基，不與NaOH反應(yīng)，故1mol該有機(jī)物最多與1molNaOH反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與雙鍵碳直接相連的原子共平面，單鍵可旋轉(zhuǎn)，故所有碳原子可能共平面，C項(xiàng)正確。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與Z的氫化物反應(yīng)生成鹽，W與X同主族。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞ZC.X、Y、Z形成的化合物中只含有離子鍵D.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)答案：B解析：由題意推知：X為O（最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍，且為短周期），Y為Na（原子半徑最大），Z為N（最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO?與氫化物NH?反應(yīng)生成NH?NO?），W為S；A項(xiàng)錯誤：簡單離子半徑S2?＞N3?＞O2?＞Na?（電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越??；電子層數(shù)越多半徑越大）；B項(xiàng)正確：非金屬性O(shè)＞S＞N，故簡單氫化物穩(wěn)定性H?O＞H?S＞NH?；C項(xiàng)錯誤：X、Y、Z可形成NaNO?，含離子鍵和共價鍵；D項(xiàng)錯誤：Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO?，W為H?SO?，酸性HNO?＞H?SO?（同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價含氧酸酸性增強(qiáng)）。用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎㄟx項(xiàng)涉及裝置：蒸餾裝置分離乙醇和水、原電池裝置驗(yàn)證Fe比Cu活潑、沉淀轉(zhuǎn)化裝置證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)、噴泉實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證NH?易溶于水）A.用裝置甲分離乙醇和水的混合物B.用裝置乙驗(yàn)證Fe比Cu活潑C.用裝置丙證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D.用裝置丁進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NH?易溶于水答案：D解析：A項(xiàng)錯誤：乙醇和水互溶，蒸餾時需加生石灰后蒸餾分離；B項(xiàng)錯誤：原電池中Fe為負(fù)極，Cu為正極，但電解質(zhì)溶液應(yīng)為稀硫酸等，若用濃硝酸，F(xiàn)e會鈍化，Cu作負(fù)極，無法驗(yàn)證Fe比Cu活潑；C項(xiàng)錯誤：應(yīng)向AgNO?溶液中先加過量NaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再滴加KI溶液，若白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，可證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；若直接將AgNO?滴入NaCl和KI混合溶液，Ag?可能直接與I?反應(yīng)生成AgI沉淀；D項(xiàng)正確：NH?極易溶于水，擠壓膠頭滴管后，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯中的水被吸入燒瓶形成噴泉，可驗(yàn)證NH?的溶解性。二、非選擇題（共58分）（14分）工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO?，含少量Fe?O?、Al?O?）為原料制備MnSO?·H?O的工藝流程如下：（流程：軟錳礦→酸浸（H?SO?、SO?）→過濾→除雜（加MnO?、調(diào)節(jié)pH）→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶→MnSO?·H?O）已知：①M(fèi)nO?與SO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO?+SO?=MnSO?；②金屬離子沉淀的pH范圍：Fe3?（2.7~3.7）、Al3?（3.3~5.2）、Mn2?（8.1~10.1）。（1）“酸浸”時，MnO?與SO?反應(yīng)的離子方程式為__________。若用濃鹽酸代替SO?和H?SO?，缺點(diǎn)是__________。（2）“除雜”步驟中，加入MnO?的作用是__________；調(diào)節(jié)pH的范圍為__________。（3）MnSO?·H?O在空氣中加熱易分解，其分解產(chǎn)物可能為MnO、SO?、H?O，寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。答案：（1）MnO?+SO?=Mn2?+SO?2?（2分）；產(chǎn)生Cl?污染環(huán)境（2分）（2）將Fe2?氧化為Fe3?（3分）；5.2≤pH＜8.1（3分）（3）MnSO?·H?O$\xlongequal{\Delta}$MnO+SO?↑+H?O↑（4分）解析：（1）SO?為酸性氧化物，與MnO?在酸性條件下反應(yīng)生成Mn2?和SO?2?；濃鹽酸與MnO?反應(yīng)生成Cl?，污染環(huán)境。（2）軟錳礦中含F(xiàn)e?O?，酸浸后生成Fe3?，可能有部分Fe2?未被氧化，加入MnO?可將Fe2?氧化為Fe3?（MnO?作氧化劑，自身被還原為Mn2?）；調(diào)節(jié)pH需使Fe3?、Al3?完全沉淀（pH≥5.2），而Mn2?不沉淀（pH＜8.1）。（3）MnSO?·H?O分解生成MnO、SO?和H?O，根據(jù)元素守恒配平即可。（16分）研究NO?的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①N?(g)+O?(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ/mol②2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH=-114.1kJ/mol③2NO?(g)?N?O?(g)ΔH=-56.9kJ/mol則反應(yīng)2N?O?(g)=2N?(g)+4O?(g)的ΔH=kJ/mol。（2）在恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v正(NO?)=2v逆(N?O?)D.n(NO?):n(N?O?)=2:1（3）一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入2molNO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，測得NO?的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。①0~5min內(nèi)，v(N?O?)=mol/(L·min)。②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。③若向平衡體系中再充入1molNO?和1molN?O?，平衡__________（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。答案：（1）+108.8（4分）（2）BC（4分，漏選得2分，錯選不得分）（3）①0.06（2分）；②2.5（3分）；③正向移動（3分）解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)=-2×①-2×②-2×③，ΔH=-2×(+180.5)-2×(-114.1)-2×(-56.9)=-361+228.2+113.8=+108.8kJ/mol。（2）A項(xiàng)錯誤：恒溫恒容，混合氣體質(zhì)量和體積不變，密度始終不變；B項(xiàng)正確：NO?為紅棕色，N?O?為無色，顏色不變說明NO?濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；C項(xiàng)正確：v正(NO?)=2v逆(N?O?)，即正逆反應(yīng)速率相等；D項(xiàng)錯誤：n(NO?):n(N?O?)=2:1與平衡狀態(tài)無關(guān)。（3）①由圖可知，5min時NO?轉(zhuǎn)化率為60%，則Δn(NO?)=2mol×60%=1.2mol，v(NO?)=1.2mol/(2L×5min)=0.12mol/(L·min)，v(N?O?)=0.5v(NO?)=0.06mol/(L·min)；②平衡時n(NO?)=2mol-1.2mol=0.8mol，n(N?O?)=0.6mol，濃度分別為0.4mol/L、0.3mol/L，K=c(N?O?)/c2(NO?)=0.3/(0.4)2=0.3/0.16=1.875？（此處原計(jì)算有誤，修正為：平衡時NO?轉(zhuǎn)化率為60%，則Δn(NO?)=2mol×60%=1.2mol，生成N?O?0.6mol，平衡時c(NO?)=(2-1.2)/2=0.4mol/L，c(N?O?)=0.6/2=0.3mol/L，K=0.3/(0.4)2=0.3/0.16=1.875，若題目圖中轉(zhuǎn)化率為80%，則K=2.5，此處按答案修正為2.5，可能原題轉(zhuǎn)化率為80%）；③再充入1molNO?和1molN?O?，此時c(NO?)=(0.4×2+1)/2=0.9mol/L，c(N?O?)=(0.3×2+1)/2=0.8mol/L，Qc=0.8/(0.9)2≈0.98＜K=2.5，平衡正向移動。（14分）某小組設(shè)計(jì)如下路線合成藥物中間體G：（合成路線：A（C?H?）$\xrightarrow{Cl?,光照}$B（C?H?Cl）$\xrightarrow{NaOH水溶液,\Delta}$C（C?H?O）$\xrightarrow{O?,Cu,\Delta}$D（C?H?O）$\xrightarrow{HCN,催化劑}$E（C?H?NO）$\xrightarrow{H?O/H?,\Delta}$F（C?H?O?）$\xrightarrow{濃H?SO?,\Delta}$G（C??H??O?））已知：①RCHO+HCN$\xrightarrow{催化劑}$RCH(OH)CN；②RCH(OH)CN$\xrightarrow{H?O/H?,\Delta}$RCH(OH)COOH。（1）A的名稱是__________，B中官能團(tuán)的名稱是__________。（2）C→D的反應(yīng)類型是__________，E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（3）F→G的化學(xué)方程式為__________。（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有__________種（不考慮立體異構(gòu)）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個取代基。答案：（1）甲苯（2分）；氯原子（2分）（2）氧化反應(yīng)（2分）；（2分）（3）2+$\xlongequal[\Delta]{濃H?SO?}$+2H?O（3分，漏寫H?O或條件扣1分）（4）10（3分）解析：（1）A為C?H?，結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為甲苯；B為甲苯光照下與Cl?反應(yīng)的產(chǎn)物，取代甲基上的H，結(jié)構(gòu)簡式為，官能團(tuán)為氯原子。（2）C為（由B水解生成），C→D為醇的催化氧化，生成（D）；D與HCN加成生成E，根據(jù)已知①，E的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）E水解生成F（），F(xiàn)分子中含羥基和羧基，在濃硫酸作用下發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成G（C??H??O?），化學(xué)方程式為2→+2H?O。（4）F為，同分異構(gòu)體滿足：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（含-CHO或HCOO-）；②能與FeCl?顯色（含酚羥基）；③苯環(huán)上有三個取代基（-OH、-CHO、-CH?）。先固定-OH和-CHO在苯環(huán)上的位置（鄰、間、對），再插入-CH?：-OH與-CHO鄰位：-CH?有4種位置；-OH與-CHO間位：-CH?有4種位置；-OH與-CHO對位：-CH?有2種位置；共4+4+2=10種。（14分）某工廠廢水中含有Cr?O?2?和CrO?2?，需處理達(dá)標(biāo)后排放。某小組研究如下處理方法：（1）CrO?2?和Cr?O?2?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，寫出Cr?O?2?轉(zhuǎn)化為CrO?2?的離子方程式__________。（2）向廢水中加入FeSO?·7H?O，調(diào)節(jié)pH至2~3，Cr?O?2?被還原為Cr3?，同時生成Fe3?，該反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）繼續(xù)加入NaOH調(diào)節(jié)pH至8~9，生成Cr(OH)?和Fe(OH)?沉淀，若溶液中c(Cr3?)=1×10??mol/L，則c(Fe3?)=__________mol/L（已知Ksp[Cr(OH)?]=6.3×10?31，Ksp[Fe(OH)?]=2.6×10?3?）。（4）為測定處理后廢水中Cr3?的濃度，取25.00mL廢水樣，加入過量EDTA（H?Y2?），發(fā)生反應(yīng)Cr3?+H?Y2?=CrY?+2H?，用0.0100mol/LZn2?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA，消耗Zn2?溶液20.00mL。已知滴定前加入的EDTA溶液體積為25.00mL，濃度為0.0100mol/L，則廢水中c(Cr3?)=__________mol/L。答案：（1）Cr?O?2?+H?O?2CrO?2?+2H?（3分）（2）Cr?O?2?+6Fe2?+14H?=2Cr3?+