2025年下學(xué)期高二化學(xué)綜合與實(shí)踐試題（二）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）化學(xué)與生活：2025年世界環(huán)境日主題為“塑料污染治理”，下列關(guān)于高分子材料的說法錯(cuò)誤的是（）A.聚乙烯塑料可通過加聚反應(yīng)制備，其單體為CH?=CH?B.聚乳酸（PLA）是可降解塑料，完全降解后生成CO?和H?OC.天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，屬于純凈物D.合成纖維中滌綸的主要成分是對(duì)苯二甲酸乙二醇酯物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：我國(guó)科學(xué)家首次合成的新型超導(dǎo)材料Bi?O?S?Cl中，Bi元素的價(jià)層電子排布為6s26p3，下列說法正確的是（）A.Bi原子的核外電子共占據(jù)18個(gè)原子軌道B.Bi的第一電離能比同周期的Pb小C.O、S、Cl的電負(fù)性順序?yàn)镃l＞O＞SD.該材料中Bi原子的雜化方式為sp3化學(xué)反應(yīng)原理：工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但平衡逆向移動(dòng)B.恒溫恒容下，充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)C.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但ΔH不變D.平衡常數(shù)K值越大，說明NH?的產(chǎn)率越低電解質(zhì)溶液：常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH?A溶液（二元弱酸），溶液pH隨NaOH體積變化如圖所示（忽略體積變化）。下列說法正確的是（）[注：此處假設(shè)圖示顯示滴定終點(diǎn)時(shí)pH=8.3]A.H?A的第一步電離平衡常數(shù)Ka?=1×10??B.a點(diǎn)溶液中c(H?A)＞c(HA?)＞c(A2?)C.b點(diǎn)溶液中c(Na?)=2c(A2?)+c(HA?)D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(OH?)=c(H?)+c(HA?)+2c(H?A)電化學(xué)原理：某新型可充電電池的工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Zn+2MnO?+H?O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是（）A.放電時(shí)，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時(shí)，MnO(OH)電極的電極反應(yīng)式為MnO(OH)-e?+OH?=MnO?+H?OC.放電時(shí)，電子由MnO?電極經(jīng)外電路流向Zn電極D.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K?向Zn電極移動(dòng)元素化合物：下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是（）|實(shí)驗(yàn)操作|現(xiàn)象|結(jié)論||-------------------------|-------------------------------|-------------------------------||向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液|溶液變?yōu)榧t色|Fe3?與SCN?結(jié)合生成紅色沉淀||將SO?通入Ba(NO?)?溶液|產(chǎn)生白色沉淀|SO?與Ba2?直接反應(yīng)生成BaSO?||向Na?SiO?溶液中通入CO?|產(chǎn)生白色膠狀沉淀|酸性：H?CO?＞H?SiO?||將銅片插入濃硝酸中|產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色|濃硝酸只表現(xiàn)氧化性|有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：一種治療阿爾茨海默病的藥物中間體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（）[注：假設(shè)結(jié)構(gòu)中含酚羥基、酯基、氨基]A.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B.1mol該有機(jī)物最多可與3molNaOH反應(yīng)C.分子中所有碳原子可能共平面D.能使酸性KMnO?溶液褪色二、非選擇題（共55分）（一）化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展（14分）工業(yè)廢水中重金屬離子（如Cr3?、Pb2?）的去除是環(huán)境保護(hù)的重要課題。某研究小組設(shè)計(jì)了“沉淀-吸附-電解”聯(lián)合工藝處理含Cr3?廢水，流程如下：步驟1：沉淀向廢水中加入石灰乳[Ca(OH)?]，調(diào)節(jié)pH至8~9，生成Cr(OH)?沉淀。（1）寫出Cr3?與OH?反應(yīng)的離子方程式：________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（已知Ksp[Cr(OH)?]=6.3×10?31）。步驟2：吸附將沉淀后的上清液通過活性炭吸附柱，進(jìn)一步去除殘留Cr3?。（2）活性炭的吸附能力與________（填字母）有關(guān)。A.表面積B.孔徑分布C.表面官能團(tuán)步驟3：電解處理后的水進(jìn)入電解池，通過鐵電極電解生成Fe2?，將水中微量CrO?2?還原為Cr3?并形成Fe(OH)?沉淀。（3）寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：________________________，若電解過程中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上可處理CrO?2?的物質(zhì)的量為________mol。（4）結(jié)合上述工藝，提出一條提高Cr3?去除率的改進(jìn)措施：________________________。（二）實(shí)驗(yàn)綜合探究（16分）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究“溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）：實(shí)驗(yàn)原理：Na?S?O?+H?SO?=Na?SO?+S↓+SO?↑+H?O實(shí)驗(yàn)步驟：①取5支相同的試管，分別加入5mL0.1mol/LNa?S?O?溶液，編號(hào)為1~5，分別置于0℃、10℃、20℃、30℃、40℃的恒溫水浴中；②向每支試管中同時(shí)加入5mL0.1mol/LH?SO?溶液，立即開始計(jì)時(shí)，至溶液出現(xiàn)渾濁（看不見試管底部標(biāo)記）時(shí)停止計(jì)時(shí)，記錄時(shí)間t。（1）實(shí)驗(yàn)中需要控制的無(wú)關(guān)變量有：（至少寫2點(diǎn)）。（2）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得40℃時(shí)t=20s，則該溫度下反應(yīng)速率v(Na?S?O?)=mol/(L·s)（忽略溶液體積變化）。（3）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，溫度過高時(shí)（如60℃），溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間反而延長(zhǎng)，可能的原因是：________。拓展探究：（4）若用KMnO?溶液代替H?SO?（反應(yīng)為5S?O?2?+8MnO??+14H?=8Mn2?+10SO?2?+7H?O），通過測(cè)定KMnO?溶液褪色時(shí)間探究速率，該方案是否可行？（填“是”或“否”），理由是：________________。（三）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（12分）金屬鎵（Ga）是制作半導(dǎo)體材料的重要元素，其化合物GaN是第三代半導(dǎo)體的核心材料。（1）Ga在元素周期表中的位置是________，基態(tài)Ga原子的價(jià)電子排布式為________。（2）GaN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，屬于________晶體，其中Ga原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。（3）GaN的熔點(diǎn)（2500℃）高于GaP（1480℃）的原因是：________。（4）GaCl?的空間構(gòu)型為，其中心原子的雜化方式為。（四）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（13分）化合物M是一種抗抑郁藥物的中間體，其合成路線如下：已知：①R-NO?$\xrightarrow[\text{HCl}]{\text{Fe}}$R-NH?（硝基還原為氨基）②R-NH?+R'COOH$\xrightarrow{\text{濃H}_2\text{SO}_4/\Delta}$R-NHCOOR'（酰胺化反應(yīng)）（1）A的名稱是________，B中官能團(tuán)的名稱是________。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)④中加入的試劑X是（填化學(xué)式）。（4）同時(shí)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）：①含有苯